盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液(0.1 mol L-1)的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的 HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W) 由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。

用 NaCO标定时反应为：2HCI + Na z CO — 2NaCI + H 2O + CQ执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶，工作基准试剂无水 NaCO,浓HCI (浓或0.1mol/L ), 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。

三、实验步骤(1)0.1mol丄-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml注入1000 ml, 摇匀。

(2)盐酸标准滴定溶液的标定取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol • L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约 2mi n。

冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积，同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算：式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V —盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol), [ (1/2Na 2CO)=52.994 ]。

C H CI =? M 回=105.99计算步骤：V ?=0.00 mLC HCIm 1000 (V 1 -V 2) M同理可得 II: c(HCI)=0.1327(mol/L) III : c(HCI)=0.1335(mol/L)相对平均偏差={ * 肛1331 -0.1331 )+(0.1331-0.1327 )+(0.1335-0.1331 )】/0.1331100%=0.20%极差(X ma>rX min ) =0.1335-0.1327=0.0008m 10000.1241 10001 : C HCI 二(6^ = (17.60匸00)；994 =0.1331咖儿)。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。

（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。

（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。

二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。

准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。

平行测定3次，同时做空白实验。

以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

2．计算式中：m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管（50mL ） 1支（4）锥形瓶（250mL ） 3支（5）烧杯（250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒（50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。

标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。

煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。

[知识]盐酸溶液的配制与标定

盐酸溶液的配制与标定实验步骤0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制。

在通风橱内量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。

思考题1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。

注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。

⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。

2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。

⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。

3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？盐酸标准溶液浓度的标定。

⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。

思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。

分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的范围内。

滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。

为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。

滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的m(Na2CO3 ) =（0.1 × 25 × 53）/ 1000 = 0.13g电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13g Na2CO3，称量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。

盐酸标准溶液的配制和标定规范

1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。

1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。

1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。

盐酸标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。

掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。

由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl溶液终读数六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。

因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

七、思考题1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？2、欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。

HCL标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。

盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。

标准盐酸的配制及标定

一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定一、背景分析市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18g/cm³。

由于浓盐酸易挥发出HCl气体。

若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实训采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。

溴甲酚绿-甲基红指示剂的变色范围为：PH5.0-5.2（绿色变为暗紫色）。

无水碳酸钠作基准物质的优点易提纯，价格便宜。

缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。

故Na2CO3固体需先在270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。

根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。

反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

二、实训原理（实质是酸碱中和反应）2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2三、实训仪器和药品仪器：分析天平，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

药品：①无水Na2CO3基准试剂：先置于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重②浓HCl（浓）：取4.2ml浓盐酸加水稀释至500ml③甲基红指示剂：溶液1:称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100ml；溶液2：称取0.2g甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100ml；30ml溶液1和10ml溶液2，混匀即可。

四、实训步骤①准确称取3份0.2g无水碳酸钠于锥形瓶中，加入50ml蒸馏水溶解②向锥形瓶中加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂③用盐酸滴定，使颜色从绿色变为暗（紫）红色④煮沸（2min）冷却，继续滴定盐酸，使颜色变为暗紫色，记下所消耗的标准溶液盐酸的体积。

实验5 盐酸标准溶液的配制和标定

实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。

装入试剂瓶中，贴上标签。

（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。

溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。

同时作空白试验。

(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。

)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制和标定是实验室工作中的重要环节。

正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。

在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，以确保实验的顺利进行。

本文将介绍盐酸标准溶液的配制和标定的具体步骤和注意事项。

首先，配制盐酸标准溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和去离子水。

在实验室中，通常使用浓度为36%的盐酸溶液。

在配制盐酸标准溶液时，需要根据所需的浓度和体积计算出所需的盐酸溶液和去离子水的用量。

接下来，将准确的用量的盐酸溶液和去离子水加入容量瓶中，并用搅拌棒充分混合，直至完全溶解。

然后，用去离子水定容至刻度线，摇匀后，即得所需浓度的盐酸标准溶液。

接下来是盐酸标准溶液的标定。

标定盐酸标准溶液的目的是确定其准确浓度，常用的方法是酸碱滴定法。

首先，取一定体积的盐酸标准溶液，加入一滴酚酞指示剂。

然后，用氢氧化钠标准溶液从滴定管中滴加至溶液中，直至溶液由无色变为粉红色。

记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V1。

再取一定体积的盐酸标准溶液，用甲基橙指示剂滴定氢氧化钠标准溶液，记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V2。

根据滴定结果，可以计算出盐酸标准溶液的准确浓度。

在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要注意一些事项。

首先，要使用准确的实验仪器和试剂，以确保实验结果的准确性。

其次，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误。

另外，在标定过程中，需要注意选择合适的指示剂，并严格控制滴定的速度，以确保滴定结果的准确性。

最后，在实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。

总之，盐酸标准溶液的配制和标定是实验室工作中重要的一环。

正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。

在进行配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，并注意一些操作细节，以确保实验的顺利进行。

希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。

盐酸标准溶液的配制与标定

广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。

2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。

由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。

缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。

因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。

根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。

23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。

2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。

工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。

浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定⼴东⽯油化⼯学院实验报告班级：⽣物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验⼀盐酸标准溶液的配制与标定⼀、⽬的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备⼯作，训练滴定操作，进⼀步掌握滴定操作。

2.学会⽤基准物质标定盐酸浓度的⽅法。

3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

4.熟悉指⽰剂的变⾊观察，掌握终点的控制。

⼆、实验原理市售盐酸为⽆⾊透明的HCl⽔溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。

由于浓盐酸易挥发出HCl⽓体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需⽤间接配制法。

标定盐酸的基准物质常⽤碳酸钠和硼砂等，本实验采⽤⽆⽔碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指⽰剂指⽰终点，⽆⽔碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。

缺点是碳酸钠摩尔质量较⼩，具有吸湿性。

因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重，然后置于⼲燥器中冷却后备⽤。

计量点时溶液的 pH为3.89，⽤待标定的盐酸溶液滴定⾄溶液由绿⾊变为暗红⾊后煮沸2 min，冷却后继续滴定⾄溶液再呈暗红⾊即为终点。

根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

⽤Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本⾝由于产⽣H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指⽰剂颜⾊变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶⾛CO2，冷却后再滴定。

三、实验⽤品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

⼯作基准试剂⽆⽔Na2CO3：先置于270℃~300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重后，保存于⼲燥器中。

浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）⼀甲基红（4.4-6.2）指⽰液(变⾊点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于⼄醇(95%)，⽤⼄醇(95%)稀释⾄100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于⼄醇(95%)，⽤⼄醇(95% )稀释⾄100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。

盐酸标准溶液的配制及标定

.盐酸标准溶液的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。

二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判定。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置进洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，留意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移进干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加进新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

同时做空缺4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

盐酸标准溶液的配制和标定

实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一实验目的1、练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、掌握标准溶液的配制及标定方法。

二实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。

2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。

强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。

盐酸标准溶液标定

实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。

2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。

由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。

缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。

因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。

根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。

浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，其配制与标定是化学实验中的基础操作之一。

正确的配制与标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。

本文将介绍盐酸标准溶液的配制与标定方法，希望能对化学实验工作者有所帮助。

首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。

配制盐酸标准溶液所需要的试剂是盐酸溶液和去离子水，仪器包括天平、容量瓶、移液器、烧杯等。

在进行配制前，需要确保试剂和仪器的干净和准确。

接下来，我们开始进行盐酸标准溶液的配制。

首先，在天平上称取一定质量的盐酸溶液，然后转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀使其充分混合。

在整个过程中，需要注意避免试剂的挥发和外界杂质的污染，以确保配制的准确性和纯度。

配制完成后，我们需要进行盐酸标准溶液的标定。

标定的目的是确定盐酸溶液的浓度，以便后续实验中准确计算所需的试剂用量。

标定过程中，我们需要用已知浓度的碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为标定试剂，利用酸碱滴定法来确定盐酸溶液的浓度。

标定的结果应该是准确的、可重复的，以确保后续实验的可靠性。

在进行盐酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意一些操作技巧和安全注意事项。

比如，在配制过程中要小心避免溅洒和吸入有害气体，标定过程中要注意滴液的速度和混合的充分性，以确保实验的安全和准确性。

总之，盐酸标准溶液的配制与标定是化学实验中的基础操作，正确的操作方法和严格的实验规范可以保证实验结果的准确性和可靠性。

希望本文介绍的配制与标定方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守实验室规范，确保实验的安全和准确性。