盐酸标准溶液的配制与标定
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（Vபைடு நூலகம்-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录
《标准溶液配制标定原始记录》
42标定方法称取003g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠称准至00001g溶于50ml水中加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色同时作空白试验
1目的
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
适用于单一饲料原料、饲料产品及环境监测所用标准溶液的配制和标定
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录《标ຫໍສະໝຸດ 溶液配制标定原始记录》
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸的配制与标定的实验报告
盐酸的配制与标定的实验报告一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在化学分析中常被用作标准溶液。
由于浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的溶液，因此通常先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。
标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠（Na₂CO₃），其与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O在化学计量点时，溶液的pH 约为389，可选用甲基橙作为指示剂。
当溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）无水碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃干燥至恒重）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算配制 01 mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
假设浓盐酸的浓度为 12 mol/L，根据稀释定律 C₁V₁＝ C₂V₂，可得 V₁＝ C₂V₂／ C₁＝（01×500）／12 ≈ 42 mL。
用量筒量取约 42 mL 浓盐酸，倒入 500 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠基准物质的预处理将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下干燥 2 3 小时，以除去其中的水分和碳酸氢钠。
取出后置于干燥器中冷却至室温。
3、碳酸钠标准溶液的配制用电子天平准确称取已干燥处理的无水碳酸钠 13 15 g（精确至00001 g），置于 250 mL 烧杯中。
加入适量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。
用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
加水至刻度，摇匀。
4、盐酸溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II : c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
实验二 盐酸标定溶液的配制和标定
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
盐酸标准溶液的配制及标定
盐酸标准溶液的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注进1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判定。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置进洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，留意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移进干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加进新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空缺4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
各浓度盐酸标准滴定溶液的配制
各浓度盐酸标准滴定溶液的配制盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L 称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C=m/（V*0.0529）C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
盐酸标准滴定溶液的配制与标定
盐酸标准滴定溶液的配制与标定
1、配制
按下表规定量取浓盐酸（AR ）注入1000ml 水中，摇匀。
2、标定
按下表规定准确称取经270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，溶于50ml 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白实验。
3、计算
盐酸标准溶液的浓度c(HCl)(单位：mol/L)按下式计算：
2
/M )V V (1000
m )HCl (c 21⨯-⨯=式中m —无水碳酸钠的质量，g ；
M —无水碳酸钠的摩尔质量，105.99g/mol ；
V 1—标定时消耗盐酸溶液的体积，ml ；
V 2—空白试验时消耗盐酸溶液的体积，ml 。
标准溶液浓度
c/(mol/L)
取浓盐酸溶液体积V/ml 基准物质质量m/g 1
90 1.60.5
450.80.190.2
注：也可以用相近浓度的氢氧化钠标准溶液进行标定：量取25.00ml
配制好的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用相近浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定溶液至浅粉红色，然后按下式计算：
25C V )HCl (c NaOH NaOH ⨯=。
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测量其他物质的浓度或者进行酸碱中和反应等。
正确配制盐酸标准溶液可以确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则，以帮助读者正确配制盐酸标准溶液。
一、盐酸标准溶液的配制步骤1. 准备实验器材：玻璃容量瓶、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 准备化学品：优质的盐酸溶液、去离子水等。
3. 标定滴定管：用去离子水反复洗净滴定管，然后用少量盐酸溶液进行标定。
记录标定滴定管的容量。
4. 称量溶液：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，准确称取一定质量的盐酸溶液。
5. 配制溶液：将称取的盐酸溶液转移至容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀使溶液均匀混合。
6. 校准溶液：用已知浓度的标准溶液进行校准，调整盐酸标准溶液的浓度，直至满足实验要求。
7. 测定浓度：利用盐酸标准溶液与待测溶液进行滴定反应，根据滴定结果计算待测溶液的浓度。
二、盐酸标准溶液的配比原则1. 合理选择浓度：根据实验要求选择盐酸标准溶液的浓度，通常情况下，盐酸标准溶液的浓度范围在0.1-1mol/L之间。
2. 计算所需质量：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，使用摩尔浓度计算公式计算出所需盐酸的质量。
3. 配合去离子水：通过添加适量的去离子水，将盐酸溶液稀释至所需浓度。
在配比过程中，要注意搅拌均匀，以确保溶液的均匀混合。
4. 校准浓度：根据实际需求，可以通过滴定法和已知浓度的标准溶液进行校准，以调整盐酸标准溶液的浓度。
5. 定期检验：配制好的盐酸标准溶液应定期进行检验，确认其浓度是否满足实验要求，如有需要，及时进行校准。
在配制盐酸标准溶液时，需要特别注意安全操作。
盐酸具有刺激性和腐蚀性，操作时应佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
配制过程中，要保持实验器材的清洁，避免杂质的加入，影响溶液的准确性。
总结起来，盐酸标准溶液的配制步骤包括准备实验器材、化学品，标定滴定管，称量溶液，配制溶液，校准溶液和测定浓度等。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液(0.1 mol L-1)的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W) 由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用NaCO标定时反应为：2HCI + Na z CO —2NaCI + H 2O + CQ执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL隹形瓶，工作基准试剂无水NaCO,浓HCI (浓或0.1mol/L ), 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1) 0.1mol丄-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml,注入1000 ml, 摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270〜300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol •L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2mi n。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积，同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录盐酸标准滴定溶液的浓度 [c(HCI)].数值以摩尔每升(mol/L)表 示，按下式计算：式中：m —无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V —盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2 —空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升 (mL)M —无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol), [ (1/2Na 2CO)=52.994 ]。
C H CI = M NCO =105.99计算步骤：M=0.00 mL同理可得 II: c(HCI)=0.1327(moI/L) III : c(HCI)=0.1335(moI/L)相对平均偏差 0.1331-0.13270.1335-0.1331 /0.1331X100%=0.20%极差(X ma>rX min ) =0.1335-0.1327=0.0008I : C HCI0-1241 1000=0.1331(moI/L)m 1000 (V i V 2) M (17.600.00) 52.994=丄 0.1331 -0.13313。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约—在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号 实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度HCl 溶液的平均浓度相对平均偏差六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂，其配制与标定是化学实验中的基础操作之一。
正确的配制与标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制与标定方法，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
配制盐酸标准溶液所需要的试剂是盐酸溶液和去离子水，仪器包括天平、容量瓶、移液器、烧杯等。
在进行配制前，需要确保试剂和仪器的干净和准确。
接下来，我们开始进行盐酸标准溶液的配制。
首先，在天平上称取一定质量的盐酸溶液，然后转移至容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，摇匀使其充分混合。
在整个过程中，需要注意避免试剂的挥发和外界杂质的污染，以确保配制的准确性和纯度。
配制完成后，我们需要进行盐酸标准溶液的标定。
标定的目的是确定盐酸溶液的浓度，以便后续实验中准确计算所需的试剂用量。
标定过程中，我们需要用已知浓度的碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为标定试剂，利用酸碱滴定法来确定盐酸溶液的浓度。
标定的结果应该是准确的、可重复的，以确保后续实验的可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制与标定过程中，需要注意一些操作技巧和安全注意事项。
比如，在配制过程中要小心避免溅洒和吸入有害气体，标定过程中要注意滴液的速度和混合的充分性，以确保实验的安全和准确性。
总之，盐酸标准溶液的配制与标定是化学实验中的基础操作，正确的操作方法和严格的实验规范可以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的配制与标定方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守实验室规范，确保实验的安全和准确性。
盐酸标准滴定溶液的配制与标定依据
盐酸标准滴定溶液的配制与标定依据盐酸是一种广泛应用于化学实验室中的重要试剂，而盐酸标准滴定溶液则是进行酸度滴定分析的必要试剂。
本文将介绍盐酸标准滴定溶液的配制和标定依据。
一、盐酸标准滴定溶液的配制盐酸标准滴定溶液通常用于测定不同物质中的酸度，必须准确地配制。
具体操作步骤如下：（1）取精密电子天平称量出精确质量的氧化铁，将其溶解在一定量的稀盐酸中，待铁全部溶解后冷却至室温。
（2）使用酚酞指示剂，滴加氢氧化钠标准溶液，直到溶液呈现粉色。
（3）在溶液中滴加盐酸标准溶液，直到溶液呈现无色为止。
此时，盐酸标准滴定溶液的制备就已经完成了。
需要注意的是，所有使用的试剂和玻璃器皿必须严格清洗和烘干，以避免其他物质的干扰。
二、盐酸标准滴定溶液的标定依据盐酸标准滴定溶液的标定依据是采用标准氢氧化钠溶液的含量。
具体的操作步骤如下：（1）使用精密电子天平，称取少量的氢氧化钠固体，溶解在一定的去离子水中，制备出0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液。
（2）使用酚酞指示剂，将氢氧化钠标准溶液滴加到待测的酸溶液中，直到产生不同颜色的变化。
（3）在滴加盐酸标准溶液（上述所制备）之前，观察反应液的颜色，以便后续的比较。
（4）逐滴加入盐酸标准溶液，直到液体由粉红色变为无色为止，此时就达到了滴定终点。
根据滴加的盐酸标准溶液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度，就可以计算出盐酸标准滴定溶液的浓度了。
总结盐酸标准滴定溶液在化学实验中有着广泛的应用，配制和标定均需要严格遵循规定的操作流程和标准条件。
只有准确制备制定的配方和配合标准的标定依据，才能保证化学实验结果的准确性和可靠性。
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盐酸标准溶液的配制与标定
一、【实验目的与要求】
1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点
二、【实验原理】
市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,
在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、【仪器、材料与试剂】
1. 仪器和材料
2. 试剂
仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。
试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)，甲基橙（如何配制？）
四、【实验步骤】
1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制
用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。
2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定
递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。
然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。
记下所消耗HCl的体积。
平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
五、【实验结果与数据处理】
1、数据记录表格：
2、公式推导
六、【注意事项】
1、铬酸洗液的安全使用。
2、节约试剂和蒸馏水。
3、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。
4、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。
5、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。
6、移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：如25.00 mL、250.0 mL
7、体积读数要读至小数点后两位，滴定时不要成流水线，近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。
七、【思考题】
1、如何计算称取Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？
2、溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？
3、若基准物质Na2CO3未干燥，对标定结果有何影响？。