贵州省习水县第四中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

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贵州省遵义市习水五中2014_2015学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年贵州省遵义市习水五中高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A．它们都显碱性B．它们都有强还原性C．它们都能跟H2O、O2反应D． Na只有还原性，Na+只有氧化性2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5 g CH3+中含有的电子数为N AC． 3.4 g氨气分子中含有0.6N A个N﹣H键D．常温下，100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1N A3．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞戊＞甲C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D．形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 3.6g重水中含有的中子数为2N AB． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A5．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣6．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量．若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）A．溶液质量增加B．溶液的温度降低C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变7．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A． 0.05 mol/（L•s）B． 0.1 mol/（L•s）C． 0.15 mol/（L•s）D． 0.2 mol/（L•s）8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉9．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C． NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32﹣10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥11．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应13．设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A． 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20N AC．0.5mol•L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为N AD． 1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N14．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1mol C10H22含共价键数目32N AB．常温常压下，8g CH4含有电子数目5N AC．1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1N AD． 78g苯含有C=C双键的数目为3N A15．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞XB． W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C． X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D． Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应16．除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A．用纯碱溶液清洗B．用盐酸洗涤C．用CS2溶解D．用热水煮沸17．下列实验没有错误的是（）A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备18．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A． 3：1 B． 3：2 C． 1：2 D． 6：119．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2mol与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（）选项Na2CO3的质量关于O2的描述A 21.2g O2的摩尔质量是36g•mol﹣1B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24LC 21.6g O2的摩尔质量是34g•mol﹣1D 22.4g 生成标准状况下O2的体积为2.24mLA． A B． B C． C D． D20．下列说法不正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A． 20g重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质21．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、Na+B． K+、Cl﹣、、H+C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+22．U是制造原子弹的材料．U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A． 235 B． 143 C． 92 D． 5123．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水24．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC． X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为 g25．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C26．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（）A． 1：1 B． 1：2 C． 3：4 D． 1：827．将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（）A． 9克B． 10.8克C． 12.4克D． 15.6克28．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．B．C．D．29．下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑30．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题（40分）31．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式．32．工业上制造普通玻璃的主要原料是、、，普通玻璃的成份是．工业上制水泥则以、为主要原料．33．糖类物质为很多生物生命活动提供能量．（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式．（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从极区移向极区（填“正”或“负”）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为（假设溶液体积不变）34．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1462沸点/℃2467 2980 2750 ﹣﹣I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：．（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为．（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为．2014-2015学年贵州省遵义市习水五中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A．它们都显碱性B．它们都有强还原性C．它们都能跟H2O、O2反应D． Na只有还原性，Na+只有氧化性考点：钠的化学性质．分析：A、所谓碱性是OH﹣的性质，Na+和Na都不显碱性；B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子；C、Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应；D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子．解答：解：A、所谓碱性是OH﹣的性质，与具体的单质和离子无关，所以Na+和Na都不显碱性，故A错误；B、Na+因最外层有8个电子，反应中不能再失电子，所以钠离子只具有氧化性，故B错误；C、Na+因最外层有8个电子，所以性质很稳定，不与H2O、O2反应，故C错误；D、钠单质最外层只有一个电子，易去一个电子，而Na+因最外层有8个电子，只能得电子，所以Na 只有还原性，Na+只有氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查钠原子和钠离子的结构和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5 g CH3+中含有的电子数为N AC． 3.4 g氨气分子中含有0.6N A个N﹣H键D．常温下，100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．Na2O2由Na+和O22﹣构成；B.1个CH3+中含有8个电子；C．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H键来分析；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．解答：解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，而Na2O2由Na+和O22﹣构成，故78gNa2O2含2mol钠离子，1mol过氧根离子，故A错误；B.1.5 g CH3+物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8N A，故B错误；C.3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气中含0.6molN﹣H 键，故C正确；D.100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液含氯化铝为0.1mol，铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al3+离子总数小于0.1N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．3．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞戊＞甲C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D．形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，A．同主族，从上到下金属性增强；同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲＜乙＜丁，故A错误；B．电子层越多，半价越大；同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为辛＞甲＞戊，故B错误；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C正确；D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性：己＜戊，形成简单氢化物的稳定性：己＜戊，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，题目难度中等，把握金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中Ca的金属性比Na强为解答的易错点．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 3.6g重水中含有的中子数为2N AB． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C 错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气易溶于水而形成喷泉；B．加入试剂顺序错误；C．常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应；D．可能生成AgCl沉淀．解答：解：A．氨气易溶于水而形成喷泉，如溶液的酸碱性无关，主要是利用可形成压强差的原理，故A错误；B．浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应，则浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中，故C正确；D．应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．6．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量．若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）A．溶液质量增加B．溶液的温度降低C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：该溶液为KNO3饱和溶液，所以加入新的KNO3晶体，对饱和溶液体系并没有影响，所以溶液的温度和质量都不会有变化．解答：解：A．室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，加入前溶液已经饱和，故1gKNO3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故A错误；B．KNO3晶体不断的溶解，不断地析出，溶解等于析出的质量，不放出或吸收热量，温度不变，故B 错误；C．KNO3晶体不断的溶解，不断地析出，是一个动态平衡，故C错误；D．室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，加入前溶液已经饱和故1gKNO3晶体不会溶解，溶液的质量不变，故D正确．故选D．点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．7．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A． 0.05 mol/（L•s）B． 0.1 mol/（L•s）C． 0.15 mol/（L•s）D． 0.2 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先计算氮气的浓度变化量，再根据v=计算氮气表示的反应速率．解答：解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，则v（N2）==0.1 mol/（L•s），故选B．点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．8．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉考点：胶体的重要性质．分析：胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可．解答：解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误．B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大．9．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C． NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色；B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫．解答：解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2，故A正确；B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用红色石蕊试纸检验，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫，待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中可能含有CO32﹣、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、焰色反应、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性特点，易错选项是D，题目难度不大．10．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O2﹣＞Na+，即Na＞Cl＞O2﹣＞Na+，故错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．11．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度．解答：解：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的；②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的，故各试管水面上升高度应为②＞③＞④＞①，故选：B．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用总反应方程式解答．12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应。

14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。

贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷(练习)

贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）己烷C6H14的下列同分异构体中，其一氯代物可能的结构数目最多的为（）A . 3﹣甲基戊烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丁烷2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式：3. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物4. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发5. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。

下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2B . 该物质易溶于水C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法7. （2分）下列过程一定吸热能量的是（）A . 甲烷的燃烧B . 原子结合成分子C . 分解反应D . 灼热的碳与二氧化碳反应8. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（）A . 已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol﹣1 ，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，无法得出△H2＞△H19. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 元素周期表中一共有16个纵行B . 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3210. （2分）现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．A . ①②⑤正确B . 都不正确C . ④正确，其他不正确D . 仅①不正确11. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡12. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来13. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小14. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语，不正确的是（）A . 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2B . 甲烷的比例棍模型为：C . 乙炔的电子式为：D . 乙烯的结构简式为：CH2CH215. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

贵州省习水四中2014-2015学年高一下学期期末考试数学试卷(Word版含答案)

绝密★启用前贵州省习水市第四中学2014-2015学年度高一下学期期末考试数学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（10小题，每小题5分，共50分） 1．︒1290sin 的值为（） A.21 B.23 C.21- D.23- 2．．一人骑着车一路匀速行驶，只是在途中遇到一次交通堵塞，耽搁了一些时间；下图中哪个图象与这件事正好吻合（其中x 轴表示时间，y 轴表示路程．）3．已知集合{}2|0|23x M x N x x x +⎧⎫=<=-⎨⎬-⎩⎭，≤，则集合{}|x x ≥3＝（） A ．MN B ．M NC ．()R C M N ⋂ D ．()R C M N ⋃4．函数()x f y =满足()()2+=x f x f 且[]1,1-∈x 时，()2xx f=，则()x x f y 5log -=的零点个数为（）A.2B.3C. 4D. 55．在梯形ABCD 中，AD //BC ，对角线AC ⊥BD ，且AC =12，BD =9，则此梯形的中位线长是（）． A ．10 B ．12 6．．已知定义在R 上的奇函数()f x ，设其导函数'()f x ，当(],0x ∈-∞时，恒有'()()xf x f x<-，令()()F x xf x =，则满足(3)(21)F F x >-的实数x 的取值范围是（）A ．（-1，2）B ．1(1,)2- C ．1(,2)2D ．（-2，1）7．若f(x)=|lgx|,当a<b<c 时，f(a)>f(c)>f(b).则下列不等式中正确的为（）。

A ．(a-1)(c-1)>0 B ．ac>1 C ．ac=1 D ．ac<189<-12x A.{}|x x >1 B.{}|x x >0C.{}|x x <-1 D.{}|x x x <->1或110．已知51sin =α，则下列各式中值为51的是（）A ．)2cos(απ+B ．)sin(απ+C ．)23cos(απ+ D ．)2sin(απ-第II 卷（非选择题）二、填空题（5小题，每小题5分，共25分）11．函数xe x xf )2()(-=的单调递增区间是 .12．函数)1,0(log 1)(≠>+=a a x x f a 的图像恒过定点A ，若点A 在直线02=-+ny mx 上，其中,0>mn 则13m n+的最小值为． 13的最大值是 ▲ . 14．平面向量,a b 中，若(1,1)a =-，(cos ,sin )b αα=，且1a b ∙=，则向量b = .15．设函数)sin(2)(x x f π=，若存在R 0∈x ，使得对任意的R ∈x ，都有)()(0x f x f ≤成立．则关于m 的不等式0)(02>-+x f m m 的解为．三、解答题（75分）16．（本题满分10分）求过直线2x+3y+5=O 和直线2x+5y+7=0的交点，且与直线x+3y=0平行的直线的方程，并求这两条平行线间的距离。

贵州省习水县第一中学高一化学下学期期末考试试题

贵州省习水市第一中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是( )A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B.质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C.有良好的导电性，可用于制干电池的电极D.耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具2．0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L 3．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O4．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A．原子半径 X>Y>ZB．非金属性 X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5．下列图示关系不正确的是（）A B C D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—滴入少量苯酸显紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—7．如图4-2所示，将氯气通入装置。

若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。

则a溶液是…（）图4-2A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.NaOH溶液8．下列关于钠、钾的说法正确的是( )①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A.①②B.②③C.③④D.①④9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打10．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部12．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+NO3－C．Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－D．Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－13．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1N AB.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为N AC.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5N AD.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为N A个15．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A B C D16．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题

2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。

14—15学年下学期高一第二次阶段考试化学试题(附答案) (1)

揭阳一中2014—2015年度高一（95届）第二学期第二次阶段考试化学试卷（时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Cl 35.5；Ag 108一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A.C5H10B.C2H6OC.C2H4D. C2H4Cl22．下列说法中正确的是( )A．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO4氧化B．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃C．用水可区分乙酸乙酯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列化学用语正确的是()A．氧原子的结构示意图：B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：H—O—H 4．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是( )A. 127I与131I互为同素异形体B.127I与Cs之间容易形成共价化合物C. 127I与131I是同分异构体D. 127I质子数和中子数之差为215.将CH3COOH和CH3CH218OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A.18O存在于所有物质里B. 18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O 仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O6.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2====2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强( )A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④7.下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物沸点：HF＞HClA．①②③B．①②⑤C．②③④D．①②④⑤8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（）9.将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是( )A．v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1B．z=2C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%10．已知一定温度时：N 2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。

贵州省高一下学期化学期末考试试卷C卷

贵州省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （2分） (2018高二下·汕头期中) 关于13C的说法正确的是（）A . 质量数为6B . 质子数为6C . 电子数为13D . 中子数为63. （2分） (2018高三上·东莞期末) 下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是（）A . 回收废旧电池B . 提倡在农村使用沼气C . 增加化肥、农药的使用量D . 净化废水，实现水资源的循环利用4. （2分）(2016·黄浦模拟) 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素可溶于乙醚和水B . 青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C . 青蒿素与NaOH溶液不反应D . 青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性5. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列属于放热反应的是（）A . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③⑤D . ①③⑤⑥8. （2分） (2019高一下·长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧9. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . 14C原子结构示意图：B . 硝基苯的结构简式：C . CO2的电子式：D . CH4分子的球棍模型：10. （2分）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：2R﹣14CH=CH﹣R′R﹣14CH=CH﹣R+R′﹣14CH=CH﹣R′由此可以推知：化合物反应时断裂的化学键是（）A . ①③B . ①④C . ②D . ②③11. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。