【高二】重庆市2017-2018学年高二《化学》上学期期中试题扫描版及答案

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2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

重庆市高二上学期化学期中考试试卷

重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·湖南月考) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快3. （2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）A . ①④⑤B . ②③C . ②③④D . 只有④⑤4. （2分） (2016高二上·山东开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

重庆市高二上学期期中化学试卷D卷

重庆市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L2. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。

A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D . 加催化剂V2O5 ，能提高SO2转化为SO3的转化率3. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大4. （2分） (2015高二上·银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH36. （2分） (2016高二上·淄博期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7. （2分） (2016高二上·天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：18. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H29. （2分）认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（）①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石．A . ①③④⑤⑧B . ③④⑤⑥⑧C . ②④⑤⑥⑦D . ①②④⑤⑧10. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液11. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应（）12. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：A . ③＞②＞④＞①B . ②＞＞①＞③＞④C . ④＞②＞①＞③D . ④＞②＞③＞①13. （2分） (2016高一下·射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol 键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系14. （2分） (2016高二上·承德期中) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c （H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（）A . a的浓度必小于乙酸的浓度B . a的浓度必大于乙酸的浓度C . b的浓度必小于乙酸的浓度D . b的浓度必大于乙酸的浓度15. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1 ，自发进行的原因是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应16. （2分）(2018·东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S817. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（）A . 固体氯化钠B . 熔融氯化镁C . 氯化氢气体D . 氨水18. （2分） (2016高一下·成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大B . c点时每断裂3molH﹣H则断裂6molN﹣HC . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡19. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.120. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度二、简答题 (共5题；共21分)21. （7分） (2019高三上·南昌月考)（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度________25℃（选填“＞”“＜”“＝”），其理由是________。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

重庆市高二上学期期中化学试卷B卷(考试)

重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B . 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl22. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行3. （2分） (2017高一上·石河子期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药4. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 甲苯B . 硝基苯C . 2-甲基丙烯D . 2-甲基丙烷5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液6. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242kJ•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NAB . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD . 18gNH4+所含的电子数11NA8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 如表中评价合理的是（）项A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正确D NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（）A . ⅠA族B . ⅡA族C . 第二周期D . 第三周期11. （2分） (2015高一上·兴国月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1 ．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A . 3.18gB . 2.12gC . 4.22gD . 5.28g12. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素13. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷新版

重庆市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·安平期末) 巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A . 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B . 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C . 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D . 节约用电不能减少CO2的排放量2. （3分）(2018·杭州模拟) 下列属于电解质的是（）A . 稀硫酸B . 氨基酸C . SO2D . 葡萄糖3. （3分） (2018高三上·西安期中) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是（）SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)A . 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑B . 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D . SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl34. （3分） (2019高二上·扶余月考) 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。

下列说法正确的是（）A . 0~20s内，X的反应速率为0.01mol·L-1·s-1B . 将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的C . 其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大D . 若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大5. （3分） (2018高二上·河北月考) 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A . 生成物浓度一定增大B . 某生成物的产率可能提高C . 反应物的转化率一定提高D . 生成物的物质的量分数一定增大6. （3分） (2018高二上·阳泉期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤7. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A . 降低温度B . 增大压强同时加催化剂C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走8. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断9. （3分）(2019高三上·浙江期末) 一定条件下，通过反应SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-akJ·mol-1可实现燃煤烟气中硫的回收，在恒容的密闭容器中通入等物质的量的SO2和CO进行反应，下列有关说法正确的是（）A . 达到平衡时SO2和CO的转化率相等B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C . 充分反应后达到平衡，放出的热量一定小于akJD . 容器内的气体密度不再变化，表明该反应已达平衡10. （3分） (2018高二上·北京期中) 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

重庆七中2017-2018学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年重庆七中高二（上）期中化学试卷一．选择题（每题3分，共48分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质 B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程3．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L5．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变6．对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为v x，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．7．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍8．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c+d9．在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应10．某密闭容器中发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌3Z （g ）△H ＜0如图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （l ），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 的物质的量浓度．A ．①②③④B ．②③C ．②③④D ．只有④12．某可逆反应：mA （气）+nB （气）⇌pC （气）（焓变为△H ），其温度T 、时间t 与生成物C 的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A ．m +n ＞p ，△H ＞0B ．m +n ＞p ，△H ＜0C ．m +n ＜p ，△H ＞0D ．m +n ＜p ，△H ＜0 13．对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（） A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）14．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2﹣，以下叙述中正确的是（）A ．液氨中含有H 2O ，NH 3•H 2O ，NH 3，NH 4+，NH 2﹣等微粒B ．液氨中c （NH 4+）•c （NH 2﹣）是一个随温度升高而减小的常数C ．液氨的电离达到平衡时c （NH 3）=c （NH 4+）=c （NH 2﹣）D ．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c （NH 4+）和c （NH 2﹣）一定相等15．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol•（L•min）﹣1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol•L﹣1．下列推断的结论中不正确的是（）A．x=2B．平衡时M中c（A）＜0.6 mol/LC．y＞0.8D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等二．填空题（共52分）17．（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线，请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是；（2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；②．18．850℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L﹣1）变化（）计算℃该化学反应的平衡常数：（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是a．增加A的浓度b．增加D的浓度c．加压d．使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）•c（D）=2c（A）•c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．19．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为．20．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A．降低分子的能量B．增加了活化分子数C．提高了活化分子百分数D．增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B）表示]．（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时增大（5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为．21．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．①0.20mol•L﹣1②0.12mol•L﹣1③0.10mol•L﹣1④0.08mol•L﹣1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．2016-2017学年重庆七中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共48分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质 B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素．【解答】解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．故选A．2．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程【考点】焓变和熵变；化学反应速率的影响因素．【分析】A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；B．升高温度增大活化分子百分数；C．自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；D．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定．【解答】解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，故C错误；D、凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误．故选B．3．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：发生N2+3H2⇌2NH3，反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×=0.2mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为0.2mol/（L•s）×3s=0.6mol/L，故选C．5．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大，K只与温度有关，与其它因素都无关，据此分析解答．【解答】解：A．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大说明生成物浓度幂之积越大、反应物浓度幂之积越小，则反应进行的程度越大，故A正确；B．K越小，说明反应物浓度越大、生成物浓度越小，则反应物的转化率越小，故B错误；C．K只与温度有关，与反应物浓度无关，故C错误；D．K只与温度有关，与物质浓度及压强都无关，所以K只随着温度改变而改变，故D错误；故选A．6．对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为v x，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（A）=v（D），故A错误；B．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=3v（C），故B错误；C．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（A），故C错误；D．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（D），故D正确，故选D．7．在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍【考点】物质的量的相关计算．【分析】发生反应为2SO2+O2⇌2SO3，根据反应利用差量法计算出反应后气体的物质的量，然后根据密闭容器内压强之比等于物质的量之比进行计算．【解答】解：2SO2+O2⇌2SO3 △n（减少）2 1 2 12 mol 1mol，根据分析可知，反应后气体物质的量为：5mol：5mol﹣1mol=9mol，容器容积不变时，容器内压强与气体的物质的量成正比，则此时密闭容器内压强是反应前压强的=0.9倍，故选C．8．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c+d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，A、平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；B、平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，D的质量分数减小，故C错误；D、压强增大平衡正向移动，所用a＜c+d，故D正确；故选D．9．在一定条件下反应xA+yB⇌zC达到平衡．下列说法中正确的是（）A．若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．A、B状态未定，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动；B．减压后平衡向逆反应方向移动，x+y＞z；C．固体或液体对平衡移动无影响；D．若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．A、B状态未定，x+y=z，改变压强平衡不一定不移动，只有当气体体积相同时，增大压强平衡不移动，故A错误；B．减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故B错误；C．固体或液体对平衡移动无影响，故C正确；D．若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故D错误．故选C．10．某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0可知该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，为放热反应，根据催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响来分析，若化学平衡逆向移动，则反应物的转化率降低．【解答】解：A、因该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，t2～t3时间内正逆反应速率增大且相等，则应为t2时加入了催化剂，故A正确；B、由图可知，t3时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t3时向逆反应方向移动，而该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，故B错误；C、t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t5时向逆反应方向移动，由化学计量数可知，增大压强，化学平衡应逆向移动，故C正确；D、由图可知，t4～t5时间内v不变，化学反应处于平衡状态，平衡不移动，则反应物的转化率不变，t5～t6时间内X或Y的转化率最低，故D错误；故选AC．11．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 的物质的量浓度．A ．①②③④B ．②③C ．②③④D ．只有④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①反应前后气体的质量改变、容器体积不变，所以反应前后气体密度改变，当混合气体的密度不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确； ②反应前后气体的物质的量减小，则压强减小，当容器内气体的压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；③反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不变时，该物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；④反应前后B 的物质的量减小，容器体积不变，所以反应前后B 的物质的量浓度减小，当B 的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，故正确；故选A ．12．某可逆反应：mA （气）+nB （气）⇌pC （气）（焓变为△H ），其温度T 、时间t 与生成物C 的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A ．m +n ＞p ，△H ＞0B ．m +n ＞p ，△H ＜0C ．m +n ＜p ，△H ＞0D ．m +n ＜p ，△H ＜0【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】根据“先拐先平数值大”知，左图中T 2＞T 1，升高温度C 的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，据此分析解答．【解答】解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T 2＞T 1，升高温度C 的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，所以△H ＜0；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向应，则m +n ＞p ；故选B ．13．对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（） A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A 、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B 、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C 、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D 、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A 、4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A 正确；B 、若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B 错误；C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C 错误；D 、化学反应速率关系是：3υ正（NH 3）=2υ正（H 2O ），故D 错误．故选A ．14．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2﹣，以下叙述中正确的是（）A ．液氨中含有H 2O ，NH 3•H 2O ，NH 3，NH 4+，NH 2﹣等微粒B ．液氨中c （NH 4+）•c （NH 2﹣）是一个随温度升高而减小的常数C ．液氨的电离达到平衡时c （NH 3）=c （NH 4+）=c （NH 2﹣）D ．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c （NH 4+）和c （NH 2﹣）一定相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A ．可逆反应中的各种微粒都共存；B ．液氨中 c （NH 4+）与 c （NH 2﹣）的乘积只与温度有关，电离是吸热过程；C ．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH 3；D ．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c （NH 4+ ）=c （NH 2﹣）．【解答】解：A ．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH 3、NH 4+、NH 2﹣粒子，不含水分子，故A 错误；B ．液氨中c （NH 4+）与c （NH 2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c （NH 4+ ）与c （NH 2﹣）的乘积为定值，电离是吸热过程，升温平衡正向进行，液氨中c （NH 4+）•c （NH 2﹣）是一个随温度升高而增大的常数，故B 错误；C ．液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH 3，所以液氨的电离达到平衡时，c （NH 3）＞c （NH 4+）=c （NH 2﹣），故C 错误；D ．根据2NH 3⇌NH 4++NH 2﹣知，液氨电离出NH 4+、NH 2﹣的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c （NH 4+）与c （NH 2﹣）总是相等，故D 正确；故选D ．15．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．16．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol•（L•min）﹣1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol•L﹣1．下列推断的结论中不正确的是（）A．x=2B．平衡时M中c（A）＜0.6 mol/LC．y＞0.8D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据C的速率计算生成C的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B．根据C的速率计算△c（C），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A 的平衡浓度=A起始浓度﹣△c（A）；C．由B中计算可知M中A的平衡浓度，判断M、N是否是等效平衡，若为等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，则利用平衡常数计算；D．由B中计算可知A的平衡浓度，计算M中的A的平衡浓度分析判断．【解答】解：A．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（L•min），则△n（C）=0.3mol（L•min）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；。

重庆市高二上学期化学期中考试试卷

重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大3. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极4. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电6. （2分） (2016高一下·成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原7. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8. （2分）从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出9. （2分）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O 合成CH4 ．下列关于该电池叙述错误的是（）A . 电池工作时，是将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2OC . 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。

重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。

满分100分。

时间120分钟。

注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。

一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。

氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。

氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。

点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。

离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。

原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。

3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。

重庆市第一中学20172018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

化学试题共8页。

总分值100分。

时间120分钟。

考前须知:答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16S-32 Cr-52 Fe-56卷(选择题，共40分)一.选择题(此题包括20个小题，每题只有- 一个选项符合题意，每题2分，共40分)以下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂2 .以下化学用语正确的选项是A.乙烷的结构式:CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:CH3C1C.氣化钠的分子式:NaC1D.氯化氢的电子式:3 .以下表达正确的选项是含有碳元素的化合物都是有机物CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.标准状况下，四氯化碳中含有的分子数为N A-时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为A甲烷中含有共价键的数目为4N AL2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为A5.以下说法正确的选项是A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B.配制FeSO4溶液时，将F eSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度3+C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的FeD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液以下表达正确的选项是强电解质溶液中一定不存在电离平衡在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,那么c1=10c2D.常温下，pH=3的髓酸与 pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<7用水稀释氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH-)c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)+-D -C．c(H)和c(OH)的乘积．n(OH)以下各反响中属于取代反响的是以下各反响中属于加成反响的是A．CH2=CH2＋H-OH CH3-CH2-OHB．H2＋Cl22HClC．D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl以下表示化学过程的化学用语书写正确的选项是4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO42+2-Ba+SO43溶液与NaAlO2溶液混合:A13+-+3H2O2Al(OH)3↓+A1O2--+HO2-+的电离:HCO CO+HO332332332-223-SO的水解:SO+2HO HSO+2OH 以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是+-2---A.无色溶液中:K、Cl、CO、AlO、NO323++)=10-2mol/L的溶液中:Cl-2--+2-B.水电离的H浓度c(H、CO3、NO3、NH4、SO3C.使甲基橙变红的溶液中2+-+2-:Fe、NO3、Na、SO4D.中性溶液中:Fe3+3+--、Al、NO、Cl3l1.某同学用的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,那么以下表达正确的选项是本实验可选用甲基橙为指示剂在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，那么测定结果偏大D.假设到达滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

重庆市2017_2018学年高二化学上学期期中试题扫描版201801030150

重庆市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（扫描版）参考答案选择题（每小题2分，共40分）1—5 CBDCD 6—10 DBDCA 11—15 CDCAA 16—20 DDBBB21．（8分）（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分）（2）CH4；正四面体；同系物（3）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ/mol （2分）自发22．（14分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）（4）否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）（5）10.00 ； 0.0600 （2分）（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）①偏高②偏低23．（20分）Ⅰ、（1）氧化亚铁离子； H2O2、氯水等（2）SiO2；SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O （2分）（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成； Fe(OH)3；Al(OH)3Ⅱ、（1）2×10-13（2分）；H2C2O4 H+ + HC2O- 4 （2分）；酸性（2）否；CaCO3(s) + C2O2- 4(aq) CaC2O4(s) + CO2- 3(aq) （2分）（2分）（3）10 （2分）24．（18分）（1）bd（2）①2CrO2- 4+2H+Cr2O2- 7+H2O （2分）②增大； K=1.0×10-14（2分）③＜（3）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+（2分）②H+、Cr3+；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可）（2分）③Cr2O2- 7+3HSO- 3+5H+===2Cr3++3SO2- 4+4H2O （2分）（4）6Fe2++Cr2O2- 7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）； 8.48 （2分）。

重庆市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷新版

重庆市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列叙述中，你认为科学的是（）A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因3. （2分）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（）A . CuB . MgC . FeD . Al4. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)6. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H37. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣18. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少9. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的10. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H211. （2分） (2018高二上·唐山期中) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

重庆市高二上学期化学期中考试试卷新版

重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3. （2分）(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO24. （2分） (2018高一下·汕头期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。

则下列分析正确的是（）A . 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B . 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC . 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D . 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加6. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1 kJ/mol(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ/mol(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ/mol(Q4>0)7. （2分） (2019高一上·南宁期末) 下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物8. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO39. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023B . 反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0C . 反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D . 25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜710. （2分） (2019高三上·汉中月考) 25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。