化学专题-化学选修4考点过关(下)选修4 模块测试二 Word版含解析

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鲁科版高中化学·选修4练习模块综合检测题(二)Word版含解析

模块综合检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意) 1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－4、NO－3D．K＋、NH＋4、SO2－解析：由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A项，Al3＋在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]－在酸性条件上不能存在；D项，NH＋4与OH－不能大量共存。

答案：B2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。

制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。

K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。

碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。

答案：D 3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()3B．HCO－3A．CO2－D．NH＋4C．Na＋解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH＋4。

答案：D 4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。

高中化学选修四阶段性测试题二含答案

高中化学选修四阶段性测试题二第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是 A ．n m21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。

当c (A) =c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A ．c (OH －)增大B ．c (H +)减小C ．c (OH －)与c (H +)之积增大D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na 2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与Na0H 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。

高中化学选修4知识点总结及精练精析

化学选修4化学反应与原理学问点详解及典例精讲一、本模块内容的特点1.理论性、规律性强2.定量3.学问的综合性强4.学问的内容较深二、本模块内容具体分析第一章化学反应与能量考点一化学反应中能量变更的有关概念及计算1、焓变反应热反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取的热量焓变(HkJ mol∆；单位：/∆)：在恒压条件下进行的化学反应的热效应；符号：H产生缘由：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)H∆ <0∆为“-”或H汲取热量的化学反应。

（吸热>放热）H∆为“+”或H∆>02、燃烧热概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

留意以下几点：探讨条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧的物质的物质的量标准：1mol探讨内容：放出的热量（HkJ mol）∆<0，单位/3、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H∆=－57.3kJ/mol弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。

4.吸热反应和放热反应考点二热化学方程式的书写及正误推断1.概念：这种表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

意义：①表明化学反应中的物质变更；②表明化学反应中的能量变更。

2.书写热化学方程式留意事项：书写化学方程式留意以下几点:①需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其H∆也不同。

但中学所用的数据，一般都在101kP和250C时的数据，因此可不特殊注明。

化学专题-化学选修4 知识归纳第二章归纳总结word Word版含答案

一、外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。

这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。

(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。

固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。

(2)恒容时①充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大。

②充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。

3.温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。

(2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。

实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。

4.催化剂(1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B 点降低)。

催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH 。

(2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。

(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。

特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。

高中化学考点过关(下)模块测试一新人教版选修4

考点过关（下）模块测试一第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2. 下列说法正确的是（）A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性3. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H 2O HCOO﹣+H3O+B. CO2+H2O HCO3﹣+H+C. HS﹣+H 2O S2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣5. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应a A(g)+b B(g)c C(g)。

反应过程中，物质A的体积分数和C 的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A. 该反应的逆反应是放热反应B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡C. 该反应在T2温度时达到化学平衡D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动6. 下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Na2CO3溶液C. 向水中加入Al2(SO4)3固体D. 将水加热到100℃，使pH=67. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D. 加热氯化铁溶液颜色变深8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。

(完整word版)高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案

高中化学选修 4 知识点总结 +期末考卷 +答案第1 章、化学反响与能量转变化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。

一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的观点：当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。

用符号Q表示。

(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。

Q＞ 0 时，反响为吸热反响；Q＜ 0 时，反响为放热反响。

(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下：Q＝－ C(T2－ T1)式中 C 表示系统的热容， T1、T2 分别表示反响前和反响后系统的温度。

实验室常常测定中和反响的反响热。

2、化学反响的焓变(1) 反响焓变H，物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描绘，符号为单位为 kJ · mol-1 。

反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。

(2)反响焓变 H 与反响热 Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化所有转变成热能，则该反应的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp＝H＝ H(反响产物 ) － H(反响物 ) 。

(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H＞ 0，反响汲取能量，为吸热反响。

H＜ 0，反响开释能量，为放热反响。

(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如： H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ；H(298K) ＝－ 285.8kJ · mol －1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态(s) 、液态 (l)、气态(g)、溶液(aq)。

H②化学方程式后边写上反响焓变H，H 的单位是J· mol － 1 或 kJ · mol－ 1，且后注明反响温度。

高中化学人教选修4习题模块综合检测2Word版含答案

模块综合检测二(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。

答案：B2．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。

答案：C3．(2015·湖南宁乡中学测试)已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是( )A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故B 项正确，C 、D 项错。

答案：B4. (2015·课标Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。

高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案

一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡是指正逆反应速率相等的状态B. 化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C. 化学平衡常数只与温度有关D. 所有可逆反应都能达到化学平衡2. 下列关于弱电解质的说法，错误的是（）A. 弱电解质在水溶液中部分电离B. 弱电解质的电离程度随着温度的升高而增大C. 弱电解质的电离平衡常数随温度的升高而减小D. 弱电解质的电离程度越大，其水溶液的导电能力越强3. 下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解会导致溶液的pH值降低C. 盐类水解程度越大，溶液的导电能力越强D. 所有盐类都能发生水解4. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A. 氧化剂在反应中化合价降低B. 还原剂在反应中化合价升高C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数目相等5. 下列关于原电池的说法，正确的是（）A. 原电池的负极发生氧化反应B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的电动势等于正负极电极电势之差D. 所有自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池6. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数成正比C. 电解质溶液的导电能力与离子迁移速度成正比D. 所有电解质溶液的导电能力都相同7. 下列关于胶体的说法，正确的是（）A. 胶体的粒子直径在1100nm之间B. 胶体的稳定性高于溶液C. 胶体的丁达尔现象是由于光的散射造成的D. 所有胶体都能发生聚沉现象8. 下列关于化学键的说法，错误的是（）A. 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B. 共价键是由共享电子对形成的C. 金属键是由金属离子和自由电子之间的相互作用形成的D. 同种元素之间只能形成共价键9. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 有机物都含有碳元素B. 有机物一定含有氢元素C. 有机物通常具有较高的熔点和沸点D. 所有有机物都是共价化合物10. 下列关于物质性质的说法，错误的是（）A. 物质的熔点越高，其沸点越高B. 物质的溶解度越大，其沸点越高C. 物质的密度越大，其熔点越高D. 物质的导电能力与其熔点成反比二、填空题（每题4分，共40分）1. 化学平衡的三段式表达式为：_______ → _______ + _______，其中，正反应速率表达式为：_______，逆反应速率表达式为：_______。

(完整)化学选修4_第四章测试题

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化学4第四章测试题一、选择题1.下列关于铜电极的叙述不正确的是( ）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C。

在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D。

电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢3。

碱性电池有容量大、放电电流大的特点，因而应用广泛。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。

下列说法错误的是（）A．电池工作时,锌失去电子 B。

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH—D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5g4。

关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5。

把a，b,c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池.若a，b相连时,a为负极；c,d相连时,电流由d到c；a，c相连时，c极上产生大量气泡；b，d相连时，b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为：( ）A。

(完整word版)高中化学选修4知识点总结及对应习题解析(良心出品必属精品)

化学选修4 全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。

但对反应前后的能量变化并无影响。

第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。

2、常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应3、常见的吸热反应：①多数的分解反应②2NHCl(s) +Ba(OH> • 8H2O(s) = = BaCM 2NHf +10H2O高温高温③ C(s) + H2O(g) = = = C» H2 ④ CO+ C= = 2CO4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。

在恒压条件下又称始变，符号为△ H ,单位是KJ/mol。

当AH为“一”或4 H <0时，为放热反应；当^ H为“ + ”或4 H >0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。

b、需要在热化学方程式的右边注明4H的值及其“ + ”与。

c、需注明反应物和生成物的状态。

d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。

当系数不同时，AH也不同。

系数与△ H成正比。

6、燃烧热：在250G 101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。

注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1,其余物质以此为标准配平。

③燃烧热是反应热的一种，△ H<07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。

人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D、A、D、C、B；6~10 C、C、B、AB、BD；11~15 D、AC、BC、C、C；16、B 17（10分）（1）K=[NO2]2[NO]2·[O2]（2分）放热（2分）（2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）（3）bc （2分）（4）c （1分）18（12分）（1）①负（1分）②4OH——4e— = 2H2O + O2↑（2分）（2）CH3OH + 8OH——6e— = CO32— + 6H2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H = —725.80kJ/mol （3分）19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

（2分） 8.2~10。

（1分）②0.11mol/L（不写单位扣1分）（2分）③丙（1分）④D、F；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。

（4分）（4）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)（3分，若写成CaSO4+ CO32- == CaCO3+ SO42-则扣1分）唐玲出品。

2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析

高考化学章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。

【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。

【答案】 A3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。

【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。

速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。

【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。

2019-2020学年人教版高中化学选修四精讲精练单元测试卷2 Word版含解析

姓名，年级：时间：第二章单元测试卷［满分：100分时间：90分钟］一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分,每小题只有1个选项符合题意）1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃,化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为（) A．9 min B．27 minC．13。

5 min D．3 min解析温度由10 ℃升高到30 ℃时,反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t，则32t＝81 min,故t＝9 min。

答案A2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，先出现浑浊的是（)解析答案C3．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。

答案C4．下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多解析熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3，故放出的热量应小于Q kJ，B项错误；CH3COOH为弱电解质，电离需吸收热量，故D项正确.答案D5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析化学反应限度即化学平衡。

人教版化学选修4：章末测试2含解析

第二章章末测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O21．解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

答案：B2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥2．解析：①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，减小了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。

答案：B3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，故减小容器体积，化学平衡不发生移动，A错误；加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不会发生移动，B错误；增大X 的浓度，化学平衡将向右移动，但X的转化率减小，C错误；该反应为放热反应，降低温度，化学平衡将向右移动，Y的转化率增大，D正确。

人教版高中化学选修4第4章过关测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4第4章过关测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分)1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案 B解析铜锌原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，B项错误。

2．由图分析，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl－均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案 A解析两个原电池中正极金属Fe(Ⅰ中)、Cu(Ⅱ中)不参与反应，因此不会被腐蚀，A项正确；Ⅰ中锌作负极，则氯离子向锌电极移动，Ⅱ中铁作负极，则氯离子向铁电极移动，B项错误；Ⅰ中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C项错误；Ⅱ中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D项错误。

3．目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。

含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。

当脱氧剂变成红棕色时则失效。

下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O答案 B解析脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐蚀类似。

铁锈的形成过程主要是Fe-C原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Fe2＋和OH－结合：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3缓慢分解：2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。

人教版高中化学选修四单元质量评估：(二) Word版含解析

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单元质量评估(二)(第二章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.在不同条件下分别测得反应2SO2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1【解析】选D。

比较反应进行得快慢把它们转化成同一种物质,然后比较数值。

根据速率之比等于化学计量数之比及单位之间的转化可得:A:v(SO2)=mol·L-1·s-1≈0.07 mol·L-1·s-1;B:v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1;C:v(SO2)=2v(O2)=mol·L-1·s-1=0.1 mol·L-1·s-1;D:v(SO2)=2v(O2)=0.2 mol·L-1·s-1;D正确。

【方法规律】比较化学反应速率的三步骤(1)变换单位——将各反应速率的单位统一。

(2)转换物质——各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。

(3)比较大小——比较各反应速率的数值大小。

2.(2016·石家庄高二检测)下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )【解析】选C。

由于K比N A活泼,故相同大小的金属K和N A与水反应,K 的反应速率快,又由于N A、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图象错误;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图象错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图象正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率高于甲中,D图象错误。

化学专题-化学选修4 知识归纳第四章归纳总结word Word版含答案

一、图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。

如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高、发生氧化反应的一极为负极，化合价降低、发生还原反应的一极为正极。

二、原电池电极反应式的书写规律和方法1.根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。

(2)负极反应式的书写(3)正极反应式的书写①首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

②然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式。

③燃料电池的正极反应式电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。

2.根据总反应式书写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果。

以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－===4H＋。

(2)根据电解质溶液为碱性，与H＋不能大量共存，反应生成水，推出OH－应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

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一、选择题（共16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 已知Zn(s)＋H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列叙述不正确．．．的是( )A. 该反应的化学能可以转化为电能B. 该反应的ΔH值与反应方程式的化学计量数有关C. 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 用白醋做导电性实验，灯泡发亮B. 用pH试纸测试其pH约为2C. 向白醋中加入镁粉出现气泡D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是（）A. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH24. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动6. 下列方程式书写正确的是 ( )A. HCO的电离方程式：HCO＋H2O H3O＋＋COB. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC. CO的水解方程式：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O=NH3·H2O＋H＋7. 下列有关说法正确的是 ( )A. 常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝1B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，K sp(AgCl)减小8. 可逆反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。

下列叙述正确的是（）图Ⅰ图ⅡA. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9. 常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A. 1.7B. 2.0C. 12.0D. 12.410. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl 溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A. ③<④<⑤<①<②B. ④<③<⑤<①<②C. ④<③<①<⑤<②D. ①<④<③<⑤<②11. 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C. 只有①④D. 只有⑦⑧12. 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B. 滤液b中不含有Ag＋C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶13. 已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于（）A. 2B. 3C. 4D. 514. 下列关于各图的说法，正确的是 ( )A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应D. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连15.如图所示为水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误．．的是( )A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC. 放电时，a极锂元素的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移16. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g）6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/22二、非选择题（52分）17. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是__________。

A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为__________。

A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________ (用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________。

（4）工业上合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH<0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：______________________________________________。

（5）已知Ksp(BaSO4)=1.07×10-10Ksp(BaCO3)=2.58×10-9 ，二者的溶解能力相差不大，但____溶解能力相对更小。

重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_______________处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。

总反应的离子方程式是：_______________________________________________。

18. (1)常温下，a mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：_________________________。

②0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和_____14(填“<”、“＝”或“>”)。

③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________。

④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“<”、“＝”或“>”)。

(2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。

①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。

19. 用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是__________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20.通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800℃时，测得部分数据如下表：则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率____________mol·L－1·min－1 ；该温度下反应的平衡常数K=______________________(小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。