2017-2018届 北京市高三大兴区一模考试化学试题及答案
大兴化学一模终稿及答案
2017—2018学年度大兴区高三一模考试化学试卷可能用到的相对原子质C 12 O 16 Ba 137量：第I卷选择题（共42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 2018年，平昌冬奥会上北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是A •熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B •演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C •低温环境会影响机器人的电池性能D .机器人芯片的主要成分为SiO27•下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是A .原子半径：C > OB .酸性：HCI > H 2SiO3C .热稳定性：H2O > H2SD .金属性：Na > Al& FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确..的是物质现象解释A SO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fg+ + SO42- + 4H +B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 JFe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3j + CO2 fC NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡D Mg(OH) 2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH) 2(s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) +3Mg 2+(aq)9.厌氧氨化法（Anammox ）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确..的是A . 1mol NH 4+所含的质子总数为10N AB .联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C .过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D .过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1Anamnit）值应10. 高聚物（L ）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。
下列 关于咼聚物（L ）的说法中不正确的是C. 生成1mol L 的同时，会有（x+y-1） mol H 2O 生成D. 1mol L 最多可与3mol H 2发生加成反应11. 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO 2和CH 4的混合气体充分反应。
北京市大兴区2019届高三第一次模拟考试化学试卷 含解析
2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意； 故合理选项是B 。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是A. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B 正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
2017年北京市大兴高三一模理综化学试题及答案
北京市大兴区2016~2017学年度第二学期统一检测试卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第I 卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是太阳能电池食用油84消毒液 合成纤维宇航服SiO 2酯类物质混合物高分子材料7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A ．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B ．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C ．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8. 下列有关实验的说法正确的是A.将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B.将含有少量HCl 的Cl 2通入水中以除去HCl 杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H 2SO 4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：下列说法正确的是A ．方程式中水的化学计量数是 2n-1B更难溶于水C ． 1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成2 mol AgD HCHO10. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W 的2倍且同主族。
下列说法不．正确．．的是 A ．简单离子半径： X < W <ZB ．W 、X 、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C ． W 与X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D ． 1 mol Z 的单质与足量的NaOH 溶液反应转移电子数1 N A 11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是12.甲醇是重要的化工原料和燃料。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
结构简式：
。
a．含有两种含氧官能团 b．能发生银
镜反应 c．核磁共振氢谱为 4 组峰
（4）写出反应①②的化学方程
式：
；
。
（5）一定条件下，下列化合物中能与 B 发生化
学反应的是 。
a．NaOH
b．HCl
c．Na
（6）已知:
以苯为原料,选用必要的无机试剂合成 B,写
出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表
示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
合成路线为:
_________________________________________ ________________________________
（平谷）25、阿司匹林是一种历史悠久的解热 镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
（密云）25．（17 分）尼龙-66 具有较高的钢性、 较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与 电气装置的零件，其合成路线如下图所示。
已知： RCl+HCN RCN+HCl
完成下列填空：
（1）写出 A 官能团名称
，③的反应
类型
。
（2）写出化合物 D 的结构简式：
。
（3）写出满足下列条件 C 的一种同分异构体的
成丁苯酞(J)的一种路线如下：
A (H8C)4
HrB
B (9BCr4H)
乙Mg醚
C
HO2
D (H8C)7
试剂a
E (7BCr7H)
MO△n2，O2
F (BCr7OH)5
G
C(C HBO3r)H3
Mg， H 一 乙醚 定
J (14CO122)H
北京市大兴区2019届高三化学第一次模拟考试试卷含解析
2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A. A D. DC. CB. BB 【答案】【解析】不符合题意；【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A BB.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，符合题意；CC.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，不符合题意；运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质D. D不符合题意；产生，。
故合理选项是B我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代日，月年2.2018712 表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确的是．．．A. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClD. 常温下，NaS > PH SeO溶液的pH一定为C. 热稳定性：HO >H432227D 【答案】【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：HO>HS>PH，C正确；322D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：HSO>HSeO，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
HSO是二元424422强酸，则NaSO是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：HSO>HSeO，则NaSeO44422422溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
北京市大兴区高三化学第一次模拟考试试卷(含解析)
2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题6分1.改革开放40周年以来,科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气,有新的物质产生,发生的是化学变化,A不符合题意;B.从海底开采可燃冰获取燃料,没有新物质产生,发生的是物理变化,B符合题意;C.新能源汽车燃料电池供电,是化学能转化为电能,有新物质产生,发生的是化学变化,C不符合题意;D.运载“嫦娥四号”的火箭发射,化学能转化为热能、机械能,发生化学反应,有新的物质产生,D不符合题意;故合理选项是B。
2.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”,是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是OP S ClSeA. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径:P >S >ClC. 热稳定性:H2O >H2S > PH3D. 常温下,Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素,原子核外电子排布为2、8、6,可见S位于第三周期第VIA族,A 正确;B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径由大到小的顺序为:P>S>Cl,B正确;C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>S>P,所以简单氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于元素的非金属性S>Se,所以酸性:H2SO4>H2SeO4,酸的酸性越强,其相应的钠盐水解程度越弱。
2017届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试题及答案
大兴区2017学年度高三第一学期期末试卷化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题，共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合正确答案。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 ( )A.水果、蔬菜多属于酸性食物B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性2.下列化学用语正确的是 ( )A.乙烯的比例模型：B.硫离子的结构C.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853ID.Na2O2的电子式：3.下列表述正确的是 ( )A.原子半径：Na > Mg > OB.还原性：F－> Cl－> S2－C.酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4D.稳定性：H2O> H F > H2S4.下列操作中，能使电离平衡：H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHSO4溶液D.将水加热到100℃，使pH ＝65.某有机物关于该有机物说法不正．．确．的是( )A.能发生加成、取代、加聚反应B.1 mol该有机物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以发生消去反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )7.下列物质可通过化合反应生成的是( )A. Al (OH)3B.H2SiO3C.FeCl3D.CH3C18.下列相关的表述不正确．．．的是( )A.HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I29.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N AB.标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为N AC.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3N A个电子D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1N A10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
2019学年度北京市大兴区高三化学一模试题及答案2019.4
12018—2019学年度大兴区高三一模考试化 学 试 卷 2019.4第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6．改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是7．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是 A ．S 位于第三周期第VIA 族 B ．原子半径：P >S >ClC ．热稳定性：H 2O >H 2S > PH 3D．常温下，Na 2SeO 4溶液的pH 一定为7 8. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．由H 和Cl B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2△2NH 4Cl + Ca(OH)2== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2OD ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al + 2OH ﹣+ 2H 2O = 2AlO 2﹣+3H 2↑ 9．室温下，关于pH ＝11的NH 3·H 2O 溶液，下列分析正确的是 A ．c (NH 3·H 2O )= 10-3 mol •L -1 B ．由水电离出的c (H +)＝10-11 mol •L -1C ．加入少量 NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动， K W 值减小D ．加入等体积 pH ＝3的盐酸，所得溶液：c (Cl -)＞c ( NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)10．生物基不饱和聚酯（UPOEM ）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。
其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是 A ．该反应为缩聚反应 B ．聚酯中存在顺反异构C ．1mol III 最多可与3mol H 2反应D ．根据上述反应机理，可推知：11．HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g)H 2 (g)＋I 2(g) △H ，在2L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H I(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D．△H < 012．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：34下列判断不正确．．．的是 A ．实验①中发生的反应：ClO - + Cl - + 2H ＋= Cl 2↑+ H 2OB ．实验②中发生的反应：ClO - + 2I - + 2H ＋= Cl - + I 2 + H 2OC ．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO - > Fe 3+D ．实验④中ClO -与Al 3+相互促进水解第Ⅱ卷 非选择题（共58分）25．（17分）有机化合物P 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A 可与NaHCO 3溶液反应，写出A 的官能团名称 。
北京大兴区2017~2018学年度高一第一学期期末检测化学试卷
大兴区2017~2018学年度第一学期期末检测试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B．粮食酿醋C．煅烧贝壳D．火药爆炸2．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．CO B．NO2C．NH3D．N23．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Fe C．溶液D．酒精5．试剂瓶上贴有标志的物质是A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液6．对于一个反应可以从多角度认识。
下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是A．属于放热反应B．属于复分解反应C．属于氧化还原反应D．属于离子反应7．d表示分散系中分散质粒子大小，下列关于分散系的说法错误的是A．分散系可以是固态、液态和气态B．d＜1nm的分散系都是无色透明的C．稀豆浆属于1 nm ＜d ＜100 nm的分散系D．d ＞100 nm的分散系稳定性很差，易沉淀或分层8．下列变化中，一定需要加还原剂才能实现的是A．FeCl3→FeCl2 B．HCl→FeCl2C．C→CO2 D．CO2→CO2- 39．下列有关Na的叙述中，不正确的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na在空气中会发生反应，需保存在煤油中，以隔绝空气C．Na与氧气反应，在不同条件下生成不同的产物D．Na和过氧化钠与水反应，生成相同物质的量的气体，转移的电子数不同10．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类粒子的是A．Na B．N2 C．Fe2+ D．H2O211．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、CO2-3B．Na+、Mg2+、SO2-4、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO2-4 12．下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是A．KOH + HCl == KCl + H2B．2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2OC．Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD．Ba(OH)2 + 2HCl ==BaCl2 + 2H2O 13．下列实验装能达到实验目的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气A．①②B．②③C．③④D．①④14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的盐酸中所含Cl-数目为N AB．3.4g NH3含有的分子数位0.2N AC．0.1 mol 液氯中含有的氯原子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A15．下列实验事实的化学用语正确的是A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH- == H2OB．氯气与水反应：Cl2 + H2O == Cl- + ClO- + 2H+C．氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3HClD．氢氧化亚铁在空气中变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + H2O == 4 Fe(OH)316．配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，下列操作正确的是A．计算后用托盘天平准确称量5.85g固体B．将称量的NaCl固体在大量筒中溶解C．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流D．定容时，接近刻度线1~2cm时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切17．在试管①中加入1g Na2CO3，试管②中加入1g NaHCO3进行如下实验，下列对①、②中的变化说法不正确的是A 分别滴入少量水，触摸试管底部①变热②变凉B 分别加10mL水，滴入两滴酚酞①变红②变浅红C 加热试管①和②中的固体，都可以放出是澄清石灰水变浑浊的气体D 分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色反应，火焰均为黄色18．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的操作现象结论A①稀HCl②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO2-4B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO2-3C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl-D①滴加氯水②滴加KCSN溶液无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案(K12教育文档)
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。
1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。
05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
2017-2018学年北京大兴区第一学期期末检化学测试卷(解析版)
北京大兴区2017_2018学年度第一学期期末检测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A错误；B、醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B错误；C、煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C正确；D、火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D错误，答案选C。
点睛：本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。
2. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是A. COB. NO2C. NH3D. N2【答案】B【解析】A. CO是无色无味的有毒气体，A错误；B. NO2是无色具有刺激性气味的红棕色有毒气体，B正确；C. NH3是无色具有刺激性气味的气体，C错误；D. N2是无色无味的气体，D错误，答案选B。
3. 下列物质中，属于纯净物的是A. 漂白粉B. 浓硫酸C. 液氯D. 氨水【答案】C【解析】A. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误；B. 浓硫酸是硫酸和水组成的混合物，B错误；C. 液氯就是氯气分子，属于纯净物，C正确；D. 氨水是氨气的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。
4. 下列物质中，属于电解质的是A. NaClB. FeC. NaOH溶液D. 酒精【答案】A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A. NaCl属于电解质，A正确；B. Fe是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 酒精是非电解质，D错误，答案选A。
2017——2018学年 北京高三化学 一模考前(答案不全)
2017——2018学年北京高三化学一模考前（答案不全）一、选择题1、下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合2、对下列物质用途的解释不正确的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性3、下列说法不正确．．．的是（）4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5、下列说法不正确的是（）A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)6、已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)7、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞19、处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。
2017-2018学年北京市大兴区高三(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.古代用铜矿石等冶炼铸造青铜器，铜矿石转化为单质铜，有新物质生成，涉及到化学反应，故A 不选；B.古人在龟甲上镌刻文字，没有新物质生成，属于物理变化，故B 选；C.粮食酿酒，涉及淀粉的水解：、葡萄糖的分解反应：C 6H 12O 6→酒化酶2C 2H 5OH +2CO 2↑，涉及到化学反应，故C 不选；D.古人用明矾溶液清除后母戊鼎表面的锈斑，铜锈与氢离子反应，涉及化学反应，故D 不选。
故选：B 。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
本题考查了生活中的常见的现象和生产过程与化学反应的关系，难度不大，应注意的是金属的冶炼、酿酒等过程均发生了化学反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
2.下列有关化学用语的表述正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： 810OB. 乙炔的比例模型：C. Mg2+的结构示意图：D. 甲醛的分子式：HCHO【答案】B【解析】解：A.中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子正确的表示方法为 818O，故A错误；B.乙炔分子中含有碳碳三键，为直线型结构，其比例模型为，故B正确；C.镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层为8个电子，镁离子结构示意图为，故C错误；D.HCHO为结构简式，甲醛的分子式为CH2O，故D错误；故选：B。
A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B.乙炔为直线型结构，碳原子的相对体积较大；C.镁离子的核电荷数为12，不是10；D.分子式中不需要标出官能团结构。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及元素符号、分子式、比例模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
2017-2018北京高三化学一模选择专题
2017-2018北京高三化学一模——选择专题海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习6.下列属于合成高分子材料的是2A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > Mg B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2S D．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能．．达成实验目的的是11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO 3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO 3 + 5KI + 3H 2SO 43I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O ）振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2 + 4H +2I 2 + 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I －> Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋ CO(g) HCOOCH 3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正．．催化剂确．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 C. d 点和e 点的平衡常数：K d <K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C 能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m 、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
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2017-2018大兴区高三一模考试化学试卷4.23可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 1086．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO27．下列对应关系不正确．．．的是8．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料9．下列解释事实的方程式正确的是A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH －2Cu＋O2↑＋2H2OC．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3+2OH－D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．现有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族。
下列说法不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：Y<MB．简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>ZC．化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价键D．等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2M<Z2M11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是12.在2L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：下列说法正确的是A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6mol25．（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：已知：（1）B的官能团的名称________。
（2）D→F的反应类型是________。
（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
（4）写出A的结构简式___________。
（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。
（6）D 转化为E的化学方程式_________。
（7）写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；②遇FeCl3溶液显紫色③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
26．（14分）研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c（Na+）> c（HSO3-）> c（SO32-）b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3-）SO2也可用O2氧化生成SO3已知：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH = -41.8 kJ/mol ；2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ/mol ；则反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝______ kJ/mol。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离c．充入氦气，使体系总压强增大 d．再充入一定量的 CO气体27. （14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。
利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq) PbCl42-(aq) △H＞0（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______ 。
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。
若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接C．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49gD．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑28．（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。
（夹持仪器略）请回答：⑴ A装置中所装试剂是和，B装置的作用是。
⑵用相关化学用语说明D装置制取气体的原理。
⑶检验 D装置中产生的气体的方法。
⑷根据下表中四种物质的溶解度，回答：①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法。
C装置中反应的化学方程式是。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
高三一模化学答案第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共42分）6 D7 B8 B9 D 10 A 11 C 12 C第Ⅱ卷（非选择题，共58分）25.（共16分）（每小题2分）（1）羟基（2）消去（3（4（5（6） （7（826.（共14分，每小题2分）（1）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO (2分) 2.24L (2分) （2）SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O (2分) a (2分) -196.6 (2分) （3）< (2分) b (2分)27. （共14分）（1）PbS+2Fe 3＋+2Cl －= PbCl 2↓+2Fe 2＋+S ↓（2分），抑制Fe 3＋、Fe 2＋、Pb 2＋的水解，防止生成Fe(OH)3 、Fe(OH)2和Pb （OH ）2沉淀（1分）（2）用冰水浴使反应PbCl 2（s ）+2Cl －PbCl 42－(aq)逆向移动，使PbCl 42－不断转化为PbCl 2晶体而析出。
（2分）Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀。
（1分）Δ（3）PbCl2（s）+SO42-(aq) ==PbSO4 (s) +2Cl－(aq) （2分）（4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分）（5）PbSO4+2e－=Pb+ SO42－（2分）（6）AD （2分）28. （共14分）（1）6mol/L 盐酸、石灰石；除去CO2中的HCl（3分）（2）氧化钙与水反应放热，使NH3·H2O分解产生NH3；溶液中c(OH—)增大，使NH3+H2NH3·H2 NH4++ OH—平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动。
（2分）（3）从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝，则产生的气体为NH3（2分）（4）①NaHCO3、过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl （3分）② a、c （2分）（5）②、③（2分）。