初中化学复习水氢
初中化学基础知识第2讲《水氢气》
第2讲 水 氢气
2 如图为电解水的实验装置图，请回答下列问题。
(1)试管__A__(填“A”或“B”)中产生的气体为氢气，试管 B 所连接的是电源的_正___(填 “正”或“负”)极。 (2)若试管 A 中产生气体的体积为 10 mL，则试管 B 中产生气体的体积为__5__mL。
第2讲 水 氢气
第2讲 水 氢气
④由生成氢气和氧气的体积比约为_2_∶__1_(图 1)，推出生成氢气和氧气的质量比为 1∶8(图 2)。
第2讲 水 氢气
2．氢气(A 卷：5 年 2 考；B 卷：5 年 3 考) (1)物理性质：无色、无味、__难__溶于水的气体，密度比空气_小___。 (2)化学性质 ①可燃性：纯净的氢气在空气(或氧气)中安静地燃烧，产生__淡__蓝__色火焰，放出热
实验Ⅱ 通电
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为_2_H__2O__=_=_=_=_=_2_H__2_↑__＋__O_2_↑___， 气体 a 在电源的__负__(填“正”或“负”)极端产生。
第2讲 水 氢气
【特别提醒】a.经过蒸馏得到的水为纯净物。 b.长期饮用蒸馏水不利于人体健康。
第2讲 水 氢气
3．硬水与软水(A 卷：必考；B 卷：5 年 3 考)
(1)硬水与软水
硬水
软水
概念
含有①__较__多__可溶性钙、镁化合 ②_不__含__或__含__较__少___可溶性钙、镁化
物的水
合物的水
(5)电解水中有其他物质生成，发生的是_化__学___变化。
(6)电解水实验可获得氢气，该过程是将_电___能转化为_化__学___能，但实验室通常不
用该方法制取氢气的原因是不___便__于__操__作__且__耗__能__大__(合__理__即__可__)_。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
初高中化学衔接复习资料
初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物注意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O + H2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2 + H2O ===③能与部分盐反应CuSO4 + 5H2O ===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初中化学复习 第三单元 自然界的水 知识梳理
初中化学复习第三单元自然界的水知识梳理第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
【正氧负氢（在水中：氢是正一价带正电，氧是负二价带负电）】理论上氢气和氧气体积比是2:1，在实际操作中两试管汇集的体积比往往大于2:1，主要原因①氧气在水中的溶解性比氢气稍大；②氧气的氧化性强，与电极发生了氧化反应，有少部分被消耗了。
④该变化是把电能转变成化学能三、水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(1)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O(2)水的吸收：常用浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰（NaOH和CaO）等干燥剂。
四、物质的分类第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同物质 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物） 氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物酸、碱、盐、有机物混合物纯净物二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
初中化学知识点复习
初中化学知识点复习化学是一门充满奇妙和探索的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能为未来的学习打下坚实的基础。
下面就让我们一起来复习一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成，如氧气的化学式是“O₂”，水的化学式是“H₂O”。
书写化学式时要遵循化合价的规则。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应，例如氢气燃烧的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
要注意配平化学方程式，以及反应条件和生成物的状态。
二、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2、物理变化和化学变化物理变化只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，比如水的蒸发。
化学变化则有新物质生成，像铁生锈。
三、常见的化学实验1、氧气的制取实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法。
要掌握实验装置、操作步骤和注意事项。
2、二氧化碳的制取制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，实验中要注意收集方法和验满方法。
3、过滤和蒸发过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中提取溶质。
四、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由多种物质组成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水。
五、酸碱盐1、酸酸在溶液中能解离出氢离子（H⁺），常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红。
2、碱碱在溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻），常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱也有通性，如能使无色酚酞试液变红。
九年级化学水的净化知识点
九年级化学水的净化知识点九年级化学水的净化知识点自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
(1) 水电解实验：化学反响：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水与软水 a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
b.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸d.长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气h2(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法难溶水(排水法)(2)、化学性质：①可燃性(用处：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性(用处：冶炼金属)现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(3)、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置一样)搜集方法：向下排气法：排水法：(4)、氢能三大优点无污染、放热量高、来广{理解}4、保护水资：节约用水，防止水体污染a、水污染物工业“三废”(废渣、废液、废气农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
中考化学复习-揭秘电解水实验
揭秘电解水实验物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小 化学性质 可燃性2H 2+O 22H 2O （燃烧产生淡蓝色火焰）检验I. 用拇指堵住集满氢气的试管口 II. 靠近火焰，移开拇指点火点燃氢气时，若发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯，若声音很小则表明气体较纯。
说明：氢气燃烧可以验证水的组成。
注意：可燃性气体点燃之前必须检验其纯度，否则易发生危险。
初中阶段主要涉及的可燃性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。
二、电解水实验实验现象：1. 通电后，两电极均生成无色气体2. V 正极:V 负极=1:23. 管1中气体可使带火星的木条复燃正极产生氧气（正氧） 4. 管2中气体可燃，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可发出爆鸣声）负极产生氢气（负氢）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质。
5. 水分子分解示意图注意：电解水的反应条件应写“通电”，而非“电解”。
说明：①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。
②V(H 2):V(O 2)=2:1，与水分子中的H 、O 原子个数比相同。
③参考H 2的密度为0.0899 g/L ，O 2的密度为1.429 g/L ，可以根据电解水的实验现象[V(H 2):V(O 2)=2:1]计算出水分子中H 、O 的原子个数比为2:1，从而确定水分子的化学式为H 2O 。
三、物质的分类物质混合物多种物质混合而成（空气）纯净物一种物质组成（氧气、水等）单质同种元素组成的纯净物（O2、N2等）化合物不同种元素组成的纯净物（KMnO4、Fe3O4等）氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素（CO2、H2O等）其他化合物注意：单质、化合物都是纯净物的下属分类。
如果是混合物，则不能说其是单质或化合物。
例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）包含关系并列关系交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④解析：由图示概念间的逻辑关系可知①纯净物与混合物属于并列关系；②化合物与氧化物属于包含关系；③单质与化合物属于并列关系；④金属元素与非金属元素属于并列关系；故正确的为②④，答案选择D。
初中氢气知识点总结
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
九年级化学第五章 水、氢人教四年制知识精讲
九年级化学第五章 水、氢人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：第五章 水、氢二. 教学重点难点：1. 重点：（1）水的性质、组成、污染和防治措施；（2）氢气的物理性质、化学性质、实验室制法、工业制法及用途；2. 难点：氧化还原反应、置换反应、原子团的涵义三. 知识要点：（一）水1. 水在自然界的存在：占地球表面积的3/4；地层、大气中以及动植物体内均含有大量水。
2. 水在工农业生产中具有广泛的应用，如洗涤、溶解、加热、冷却，制造化肥，水力发电、航海运输等。
水不是取之不尽、用之不竭的。
虽然地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
近年来，我国许多省、市相继发生缺水的危机。
水源不足，将严重影响经济的发展。
3.4. 水的物理性质：水是无色、无味的液体，在4℃时密度最大，在101kPa 下，凝固点是0℃，沸点是100℃。
水冰ρρ<。
5. 水的组成——电解水实验（1）主要装置：水电解器和直流电源。
（2）实验现象：通电后，两电极上均有气泡产生。
反应原理： ↑+↑22222O H O H 通电实验结论：① 水在接通直流电后，分解成氢气和氧气证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
② 验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分的事实，也说明了化学反应从微观实质上就是分子分成原子，原子重新组合的过程。
③ 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
④ 水中氢、氧元素的质量比为1:8。
推导过程：水氢气氧气电解−→−−+ 已知体积比 2 : 1已知标况密度 0.0899g/L : 1.429 g/L氢、氧元素质量比 (0.0899 g/L ×2L) : (1.429 g/L ×1L)=1:8氢、氧原子个数比 1/1:8/16=2:1（二）氢气1. 物理性质：通常情况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水。
氢气的质量约是同体积空气质量的1/14，是最轻的气体，熔点(-252℃)、沸点(-259℃)都极低。
初中氢气相关知识点总结
初中氢气相关知识点总结1. 氢气的性质氢气是一种无色、无味、无臭、易燃的气体。
在常温常压下，氢气是一种极不稳定的气体，非常容易燃烧。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，在足够氧气条件下，氢气燃烧的火焰是透明的，只有热的霓虹灯般的颜色。
而在缺氧的情况下，氢气的燃烧会产生火焰和黑色的烟雾。
2. 氢气的制备氢气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过金属和酸的反应产生氢气。
例如，将锌粉与盐酸反应，就可以得到氢气。
此外，电解水也是制备氢气的一种方法，即用电流将水分解成氧气和氢气。
3. 氢气的应用氢气有许多重要的应用。
首先，氢气可以作为燃料使用，可以用于发动机动力和火箭推进剂。
其次，氢气是合成氨的重要原料，合成氨是制造肥料的主要原料。
此外，氢气还可以用于制造甲醇和其他化学产品，以及在半导体制造中作为气体清洗剂使用。
4. 氢气的核聚变氢气在太阳和恒星中产生能量的方式是通过核聚变反应。
在核聚变反应中，两个氢原子核融合成一个氦原子核，释放大量能量。
目前，科学家们正在尝试在地球上复制核聚变反应，以期能够实现清洁、安全、持续的能源来源。
5. 氢气的环保性相比传统的化石燃料，氢气具有更好的环保性。
当氢气作为燃料时，其唯一产物是水，不会产生尾气排放，不会对环境造成污染。
因此，氢气被认为是一种清洁的能源，有望成为替代传统能源的重要选择。
总之，氢气是一种极具潜力的能源，具有丰富的资源、重要的应用价值和良好的环保性。
随着科技的进步和对环保要求的不断提高，相信氢气在未来将会发挥更加重要的作用。
初中化学-化学反应复习题及答案
初中化学-化学反应复习题及答案1. 氧化与还原问题 1:化学方程式: Mg + O2 -> MgO，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是氧化反应，因为镁（Mg）与氧气（O2）反应生成了氧化镁（MgO）。
问题 2:化学方程式: CuO + H2 -> Cu + H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为铜氧化物（CuO）与氢气（H2）反应生成了铜（Cu）和水（H2O）。
2. 碳酸与酸问题 1:化学方程式: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
问题 2:化学方程式: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成了氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
3. 多个化合物的反应问题 1:化学方程式: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是酸碱中和反应，因为氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
问题 2:化学方程式: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，该反应是属于什么类型的反应？答案:该反应是还原反应，因为三氧化二铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）反应生成了铁（Fe）和二氧化碳（CO2）。
以上是初中化学中化学反应的复习题及答案。
希望能对你的学习有所帮助！。
初三化学水的组成
水的组成一、水的电解实验：（1）反应表达式：水→氢气 + 氧气（2）实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。
（3）正、负极气体的检验：①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气②用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。
结论：氢气③正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、氢气（H）21.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。
2.化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。
不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。
如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。
三、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。
①混合物：是由不同种物质组成的物质。
②纯净物：是由同种物质组成的物质。
③化合物：是由不同种元素组成的纯净物。
④单质：是由同种元素组成的物质⑤氧化物：是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。
注意：单质和化合物，比较的对象是元素。
知识点一：水的电解实验例1. (双选)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。
有关叙述正确的是( )A.a试管中产生的气体是O2B.a、b试管中产生气体的质量比为2∶1C.由图2看出,水分解的过程中,氢原子和氧原子数都没发生变化D.由图2看出,水分解得到的生成物为两种单质例2．图中甲、乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是______________________________。
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______________________________。
初三氢气知识点总结
初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。
2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。
3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。
二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。
2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。
三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。
2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。
3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。
四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。
2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。
3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。
五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。
2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。
初中化学中考总复习：水组成的实验探究 水的净化 爱护水资源(提高) 知识讲解含答案
中考总复习：水组成的实验探究水的净化爱护水资源（提高）【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.水的电解实验应注意：（1）水分解成氢气和氧气是分解反应，该反应发生的条件为“通电”，实验中所用电源为直流电。
（2）为了增强水的导电性，可在水中加适量的稀硫酸或氢氧化钠，产物不变。
（3）若收集气体较少，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到蓝色火焰。
（4）实验中产生的氢气体积往往大于氧气体积的2倍，原因主要是：①氧气在水中的溶解能力比氢气强。
化学九年级上册氢气知识点
化学九年级上册氢气知识点
化学九年级上册主要涉及以下氢气的知识点：
1. 氢气的性质：
a. 氢气是无色、无味、无臭的气体；
b. 氢气具有较低的密度，是最轻的气体；
c. 氢气是一种极易燃的气体，能与氧气发生剧烈反应。
2. 氢气的制备：
a. 金属与酸的反应：例如用锌与稀硫酸反应可以产生氢气；
b. 金属与水的反应：例如用钠与水反应可以产生氢气。
3. 氢气的用途：
a. 氢气可以用作气球的充气剂；
b. 氢气可以用作燃料，可以燃烧产生热能；
c. 氢气可以用于合成氨等工业反应；
d. 氢气可以用于制备氢氧化钠等化学反应。
4. 氢气的安全注意事项：
a. 氢气是一种高度易燃易爆的气体，需要在通风良好的地方操作；
b. 在氢气的制备和使用过程中应注意避免火源，以防止发生爆炸意外；
c. 氢气应储存在防爆容器中，并定期检查容器的密封情况。
以上是化学九年级上册涉及到的氢气的一些基本知识点，希望对你有帮助！。
关于水和氢气的知识点总结
关于水和氢气的知识点总结水是地球上最普遍的物质之一，它在自然界中广泛存在。
水的分子式为H2O，由氧原子和氢原子组成。
水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接而成。
水是一种无色、无味、透明、无臭的液体，在常温下呈液态。
水是我们日常生活中最基本的需求之一，我们需要水来饮用、洗涤、种植等各种各样的用途。
在生活中，我们也常见到水以冰和蒸汽的形式存在。
水的密度为1克/立方厘米，在4℃时密度最大。
水的沸点为100℃，在此温度下水会沸腾变成水蒸气。
水的凝固点为0℃，在此温度下水转化为冰。
水是一种极好的溶剂，许多物质都能够在水中溶解。
这使得水成为了一个非常重要的媒介，在很多化学反应中都会用到水作为反应溶液。
水的重要性不仅仅在于它的化学性质，还在于其在地球上的作用。
水在自然界中起着至关重要的作用，它构成了地球上绝大部分生物所需的生存条件。
地球的大部分表面都被水覆盖，而生物体内也大量含有水分。
水对地球生物体来说至关重要，没有水就没有生命。
水也是地球上的资源宝库，它为人类提供了非常重要的资源。
人们可以通过水来灌溉农作物、养殖鱼类、和运输货物。
水也可以转化成为能源，水力发电就是利用水的能量来产生电力。
此外，水还可以用于工业生产、家庭用水等各种方面。
除了水之外，氢气也是一种非常重要的化学物质。
氢气的分子式为H2，由两个氢原子组成。
氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下呈气态。
与其它气体一样，氢气也具有可压缩、膨胀、扩散等特性。
氢气具有非常丰富的特性，使得它在工业和科学方面有着广泛的应用。
氢气可以作为可再生能源，通过燃烧产生能量。
由于氢气在燃烧时只产生水和热能，不会排放任何有害物质，因此被认为是一种非常清洁的能源。
氢气也可以用于制造氨、氢化石蜡、甲烷和一些有机物等。
氢气还被广泛应用于工业生产中，比如在氢化加工、氢化裂化等反应中都需要氢气作为还原剂。
氢气也被用于人工合成氨、氢氧化铝、氢氰酸等工业产品。
此外，氢气还可以作为一种储能方式，使得它在电力行业也有着广泛的应用。
(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练揭秘电解水实验(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————揭秘电解水实验2说明：氢气燃烧可以验证水的组成。
注意：可燃性气体点燃之前必须检验其纯度，否则易发生危险。
初中阶段主要涉及的可燃性气体包括氢气、一氧化碳、甲烷。
二、电解水实验实验现象：1. 通电后，两电极均生成无色气体2. V正极:V负极=1:23. 管1中气体可使带火星的木条复燃正极产生氧气（正氧）4. 管2中气体可燃，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可发出爆鸣声）负极产生氢气（负氢）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的物质。
5. 水分子分解示意图注意：电解水的反应条件应写“通电”，而非“电解”。
说明：①电极对应生成的气体可用“正氧负氢”来概括记忆。
②V(H 2):V(O 2)=2:1，与水分子中的H 、O 原子个数比相同。
③参考H 2的密度为0.0899 g/L ，O 2的密度为1.429 g/L ，可以根据电解水的实验现象[V(H 2):V(O 2)=2:1]计算出水分子中H 、O 的原子个数比为2:1，从而确定水分子的化学式为H 2O 。
三、物质的分类注意：单质、化合物都是纯净物的下属分类。
如果是混合物，则不能说其是单质或化合物。
例题 1 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）包含关系 并列关系 交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系 ③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系 A. ①② B. ③④C. ①③D. ②④ 解析：由图示概念间的逻辑关系可知①纯净物与混合物属于并列关系；②化合物与氧化物属于包含关系；③单质与化合物属于并列关系；④金属元素与非金属元素属于并列关系；故正确的为②④，答案选择D 。
答案：D例题2 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。
请应用所学知识回答下列问题：甲乙（1）甲图是电解水的实验装置，在实验过程中b管产生的气体是_________；写出水在通电条件下分解的化学方程式______________________。
初中化学复习资料
初中化学复习资料、化学用语一、熟记下列元素名称、符号:1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫He氦F氟Ne氖Si硅Ar氩I碘2、K 钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡Pt铂Au 金Hg汞二、熟记下列物质的化学式:1、单质:H氢气 O氧气 N氮气 F氟气Cl氯气I碘Br溴 2222222C碳 P磷 S硫 Si硅(金属)Fe铁 Cu铜 Hg汞(稀有气体)He氦Ne氖Ar氩 2、化合物(1)氧化物:HO水 CO二氧化碳 CO一氧化碳 SO二氧化硫 SO三氧化硫 PO五氧化二222325磷SiO二氧化硅FeO氧化铁 FeO四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO22334 氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO二氧化锰 NaO氧化钠KO氧化钾 222(2)酸:HCl盐酸 HSO硫酸 HNO硝酸 HPO磷酸 HCO碳酸 HSO亚硫酸 243342323)碱: (3NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)氢氧化钙 Ba(OH)氢氧化钡 22Cu(OH)氢氧化铜 Fe(OH)氢氧化铁 Fe(OH)氢氧化亚铁 Al(OH)氢氧化铝2323Mg(OH)氢氧化镁 2(4)盐:NaCl氯化钠 NaCO碳酸钠 ZnCl氯化锌 CaCl氯化钙 KCl氯化钾 2322NaSO硫酸钠 CuSO硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl氯化铁 FeCl氯化亚铁 24432AlCl 氯化铝 FeSO硫酸亚铁 Fe(SO4)硫酸铁 ZnSO硫酸锌 CaCO碳酸钙 342343BaCl氯化钡 BaSO硫酸钡 KClO氯酸钾 KMnO高锰酸钾 KMnO锰酸钾 243424KNO硝酸钾 AgNO 硝酸银Cu(NO)硝酸铜 Hg(NO)硝酸汞 NHCl氯化铵 3332324NHNO硝酸铵 (NH)SO硫酸铵 NHHCO碳酸氢铵 NaHCO碳酸氢钠 43424433Cu(OH)CO碱式碳酸铜 223(5)有机物:CH甲烷 CHOH乙醇(酒精) CHOH甲醇 CHCOOH乙酸(醋酸) CO(NH)4253322尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价、离子形式:(1)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2++++2+2+2+ H(H) K(K) Na(Na) Ag(Ag) Ca(Ca) Mg(Mg) Zn(Zn)+2 +2 +3 +2 +32+2+3+2+3+ Ba(Ba) Cu(Cu) Al(Al) Fe(FeO)(Fe) Fe(FeO)(Fe) 23(2)-2 -1 -2 -12--2-- O(O) Cl(Cl) S(HS)(S) F(F) 2(3) +1 -1 -1 -2 -2 -14+- -2-2-NH(NH) OH(OH) NO(NO) CO(CO)SO(SO) ClO 43333443-1 -2 -2 -3 -13-- MnO(KMnO) MnO(KMnO) SO PO(PO) HCO(HCO) 4442434433四、熟记下列化学方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O=点燃=CO 222、硫在氧气中燃烧:S+O=点燃=SO 223、镁在空气中燃烧:2Mg+O=点燃=2MgO 24、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O=点燃=FeO 2345、磷在氧气中燃烧:4P+5O=点燃=2PO 2256、铜在空气中加热:2Cu+O=?=2CuO 27、氢气在氧气中燃烧:2H+O=点燃=2HO 2228、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O=点燃=2CO 229、碳不充分燃烧:2C+O(不充分)=点燃=2CO 210、二氧化碳通过灼热的碳层:CO+C=高温=2CO 211、二氧化碳与水反应:CO+HO=HCO 222311'、氧化钠溶于水:NaO+HO=2NaOH 2211''、生石灰和水化合:CaO+HO=Ca(OH) 2211'''、三氧化硫溶于水:SO+HO=HSO 3224(二)分解反应:12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O):2KClO=(MnO)=?=2KCl+3O? 232213、加热高锰酸钾:2KMnO=?=KMnO+MnO+O? 4242214、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO=?=2CuO+HO+CO? 22322+O 15、电解水:2HO=通电=2H22216、碳酸不稳定分解:HCO=HO+CO? 232217、高温煅烧石灰石:CaCO=高温=CaO+CO? 3218、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO?5HO=?=CuSO+5HO 424218'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)=?=CuO+HO 22(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H):Zn+HSO=ZnSO+H? 2244220、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl+H? 2221、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl+H? 2222、铁和稀硫酸:Fe+HSO=FeSO+H? 244223、氢气还原氧化铜:H+CuO=?=Cu+HO 2224、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO? 225、碳还原氧化铁:3C+2FeO=高温=4Fe+3CO? 23226、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO=Cu+FeSO 4427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 323228、氢气还原氧化铁:3H+FeO=?=2Fe+2HO 223229、铝和稀硫酸:2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 24243230、钠和水反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 22(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO):CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 2322232、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO 422433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232234、碳酸钾(草木灰)和盐酸:KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 232235、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+HO 236、硫酸和氢氧化钠溶液:HSO+2NaOH=NaSO+2HO 2424237、硫酸与氯化钡溶液:HSO+BaCl=BaSO?+2HCl 242438、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO=AgCl?(白)+HNO 3339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl=Fe(OH)?(红褐色)+3NaCl 3340、碳酸钡和稀硝酸:BaCO+2HNO=Ba(NO)+CO?+HO 33322241、硫酸钠和氯化钡:NaSO+BaCl=BaSO?(白)+2NaCl 242442、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO 3343、碳酸钠和石灰水:NaCO+Ca(OH)=CaCO?(白)+2NaOH 232344、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 33245、硝酸铵和氢氧化钠:NHNO+NaOH=?=NaNO+HO+NH? 4332346、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO 324243247、盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 233248、氧化铜和硫酸:CuO+HSO=CuSO+HO 2442(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO (检验CO) 2232250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO+2NaOH=NaCO+HO (吸收CO) 2232251、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO+2NaOH=NaSO+HO 2232=Cu+CO 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=?253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+FeO=高温=2Fe+3CO 23254、甲烷在空气中燃烧:CH+2O=点燃=CO+2HO 422255、乙醇在空气中燃烧:CHOH+3O=点燃=2CO+3HO 2522256、甲醇在空气中燃烧:2CHOH+3O=点燃=2CO+4HO 3222、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————?强金属活动性由强逐渐减弱弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH(石蕊试液) 红紫蓝 (酚酞试液) 无无红 (pH试纸) 红黄蓝0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?————————-------中性——————————?酸性增强 ?————? 碱性增强 (pH试纸) 红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、FeO 23红褐色:Fe(OH) 32+浅绿色:Fe盐的溶液3+黄色:S、Fe盐的溶液绿色:Cu(OH)CO 223紫黑色:KMnO晶体 42+蓝色:Cu(OH)、CuCO、CuSO?5HO、Cu盐的溶液 2342紫红色:KMnO溶液 4黑色:C、Fe粉、CuO、MnO、FeO 234白色:CaCO、BaSO、AgCl、MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、342523KCl、NaCl、BaCO、无水CuSO、NaCO等 3423无色气体:空气、O、H、CO、CO、CH、N、SO 222422刺激性气味气体:SO、HCl、HNO等 23无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银) CO二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH甲烷(沼气24天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)氢氧化钙(熟石灰、消石灰) 2CaCO碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO高锰酸钾(灰34锰氧) CHOH乙醇(酒精) CHCOOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(火碱、253烧碱、苛性钠) NaCO碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO碳酸氢钠(小苏打) 233HCl氢氯酸(盐酸) CuSO?5HO五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH)SO硫酸42424铵(硫铵) NHHCO碳酸氢铵(碳铵) Cu(OH)CO碱式碳酸铜(铜绿) 43223NHNO硝酸铵(硝铵) KCO碳酸钾(草木灰主要成分) 4323五、化学反应类型1、化合反应:A+B?C2、分解反应:C?A+B3、置换反应:A+BC?B+AC4、复分解反应:AB+CD?AD+CB初中常见物质的化学式1、(非金属单质)氢气碳氮气氧气磷硫氯气H C N O P S Cl 22222、(金属单质)钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg3、(常见氧化物)水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮HO CO CO PO NaO NO 222522二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO SO NO MgO CuO BaO CuO 232氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝(氧化铝) 三氧化钨 FeO FeO FeO AlO WO 2334233氧化银氧化铅二氧化锰二氧化硅AgO PbO MnO SiO 2224、(氯化物/盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌KCl NaCl MgCl CaCl CuCl ZnCl2222氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银BaCl AlCl FeCl FeCl AgCl 2323盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 5、(常见的酸) 硫酸HSO HCl HNO HPO HS HBr HCO 243342236、(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO BaSO CaSO KSO MgSO FeSO Fe (SO4) 44444423硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al(SO) NaHSOKHSO NaSO NaNO KNO AgNO 2434 433 33硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNOCu(NO) Ca(NO) NaNO NaCO CaCO3 MgCO 332323233碳酸钾KCO 237、(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH) Ba(OH) Mg(OH) Cu(OH) KOH 2222氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) 3328、(常见有机物)甲烷乙炔甲醇乙醇(酒精) 乙酸(醋酸)CH CH CHOH CHOH CHCOOH 42232539、(常见结晶水合物)碱式碳酸铜酸钠晶体CuSO•5HO NaCO•10HO 4223210、(常见化肥)尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH)NHNO (NH)SO NHHCO KHPO 22 43424 4324。
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- 1 - 考点三 水 氢气 初三
1. 根据图1和图2回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化
钠是由__________和__________构成（填
离子符号）；
（2）图2的试管A 中的气体是_
试管B 中气体的检验方法是
___________________________________；
通电一段时间后，试管A 与试管B 所收集
到的气体体积之比为_______，该化学反应的符号表达式为_____________________，
属于____________反应。
（3）分析图1可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）
__________ ；
A ．水分子不断运动
B ．水分子之间间隔不变
C ．水分子本身的结构被破坏
D ．水分子可以保持水的物理性质
（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是__________ ；
A ．水分子发生了改变
B ．氢原子和氧原子没有发生变化
C ．水分子可以保持水的化学性质
D ．水分子是由氢分子和氧分子构成的
2.纯净的氢气在空气中燃烧，产生__________色的火焰，罩在火焰上方的冷烧杯壁上出
现__________。
写出该反应的符号表达式：____________________________________
3.下面是有关水的一些描述：①常温下水是一种无色无味的液体；②在1.01×105Pa 下，
水在0℃能结冰，在100℃时能沸腾；③4℃时的水的密度最大，为1g/cm3；④水蒸发时
能吸收大量的热；⑤在一定条件下水会分解成氢气和氧气；⑥水能溶解食盐、白糖等许
多物质；⑦少量水泼到炽热的炭火上，水就能与炭反应生成可燃性的气体。
仔细阅读上
述内容，用序号．．
填空： 上述描述物理性质的是____________________________；描述化学性质的是
_______________________。
2.电解水的微观过程：
水分子在通电的条件下分解成 和 ，每两个氢原子结合成一
个 ，每两个氧原子结合成一个 。
由此可知化学变化的实质是 。
其中保持水的化学性质的最小粒子是__________________；水通电分解过程中不变的微
粒是_______________；水蒸发过程中不变的微粒是________________。