[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题26 生命的基础能源—糖类精选练习(含解析

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高三化学月考试题及答案-山东济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题27重要的体内能源—油脂

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题27重要的体内能源—油脂1、下列实验过程能引起结果偏高的是（)①配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质A. ①⑥B。

②④ C. ②③D。

④⑤【答案】C2、如图所示，隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应:A（g）+ 2B（g）xC(g)ΔH=-192kJ·mol—1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。

下列说法正确的是M NI ⅡA．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)〉α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M）>c(N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N 容器中A的浓度均相等【答案】D3、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中【答案】D4、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4。

44 g CO2，且溶液中残留难溶物质.则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（)A。

肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B5、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl—+2HNO2+6H+=N2+3SnCl x y—+4H2O。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题16化学键

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题16化学键1、关于化学键的各种叙述中正确的是( )A．在离子化合物里,只存在离子键B．共价化合物里,一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键（如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键,一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键,故C、D均错。

2、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子,其中含有极性键和非极性键;根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的,形成的物质仍为共价化合物。

3、二氯化二硫（S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的的是（）气体。

下列说法错误．．A．S2Cl2的电子式为B。

S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl【答案】A4、下列说法不正确的是（）A。

高三生物二轮专题复习学案专题一生命的物质基础.docx

高三生物二轮复习【专题一】生命的物质基础【考纲要求】知识内容要求（ 1）蛋白质、核酸的结构和功能Ⅱ（ 2）糖类、脂质的种类和作用Ⅱ（ 3）水和无机盐的作用Ⅰ【考点归纳】（一）化学元素：基本元素： C H O N主要元素： CHONPS大量元素： C H O N P S K Ca Mg微量元素： Fe Mn Zn Cu B Mo Cl等元素注意：生物界与非生物界的统一性和差异性【常考元素及其构成的化合物】元素参与构成的相关化合物或作用P参与构成体内重要的化合物如ATP 、ADP 、磷脂、核酸等Ca Ca 2+与肌肉的收缩有关，碳酸钙是骨骼和牙齿的组成成分。

K 动物细胞内浓度高，维持细胞内液的渗透压，也与神经的兴奋传导有关（ K +外流造成动作电位）。

Na 动物细胞外液浓度高，参与维持细胞外液的渗透压、调节酸碱平衡，也与神经的兴奋传导有关（ Na+内流形成静息电位）。

Fe Fe2+参与构成血红蛋白，与氧气的输送有关。

Mg参与构成叶绿素（二）化合物：有机物和无机物1、生物大分子的基本骨架：碳骨架（碳原子之间与其他原子之间通过共价键结合）多糖——葡萄糖蛋白质——氨基酸核酸——核苷酸2、细胞中的化合物一览表化合分类元素组成主要生理功能物水无机盐①组成细胞自由水②维持细胞形态结合水③运输物质④提供反应场所⑤参与化学反应⑥维持生物大分子功能⑦调节渗透压①构成化合物（Fe、 Mg ）②组成细胞（如骨细胞）www.tesoon.co m天星教育网糖二糖糖多糖脂肪脂磷脂（脂）固醇蛋白蛋白（如胰素）合蛋白（如糖蛋白）③参与化学反④ 持胞和内境的渗透）①供能（淀粉、糖元、葡萄糖等）② 成核酸（核糖、脱氧核糖）C、H、O③ 胞（糖蛋白）④ 成胞壁（素）①供能（能源）C、H、O② 成生物膜C、H、O、N、P③ 生殖和代C、H、O④保和保温① 成胞和生物体C、 H 、 O 、N 、 S② 代（激素）（Fe、Cu、P、Mo⋯⋯）③催化化学反（）④运、免疫、等① 存和信息核酸DNARNAC、 H 、 O 、N 、 P②控制生物性状③催化化学反（ RNA ）3、生物中原性糖、脂肪、蛋白和DNA 的定物操作要点色反原性糖班氏沸水浴加色脂肪丹Ⅲ（丹Ⅳ）切片、高倍察桔黄色（色）蛋白先加 A紫色双（ A 液和 B 液）再滴加 BDNA加 0.015mol/LNaCl溶液 5Ml二苯胺沸水加 5min色4、氨基酸脱水合形成多程中的有关算（1）氨基酸、、失去水分子数及多的相分子量氨基酸平均相氨基酸脱去水多相分子量数目数目分子数氨基数目基数目分子量1 条a m m－ 1m－ 1Ma － 18（ m至少一个至少一个－ 1）N 条a m m－ n m－ n Ma － 18（ m至少 n 个至少 n 个－ n）（ 2）若形成的多是状蛋白：氨基酸数=数 =失去的水分子数。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题66 化学反应与能量的变化

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题66 化学反应与能量的变化1、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s)ΔH ＝＋26.5 kJ ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B2、下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H =—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =+116.2kJ/mol （反应热）【答案】C3、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A4、秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。

[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题28 生命的基础—蛋白质精选练习(含解析)

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题3 物质的分类

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B。

汽油、甘油、煤焦油C。

冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。

B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。

2、下列叙述正确的是( ）A．直径介于1 nm ～100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是( ）A. 稀盐酸 B。

铜丝C。

氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、下列各组物质分类正确的是（）5、下列物质中不属于有机物的是（）A。

NaCN B。

CH3COOH C。

C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物看，故B正确；C．酸(羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯,故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是( ）A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应,故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C．均一和透明是胶体和溶液的特征,故C错误;D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是( ）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH）2(固体)、CuSO4（固体)、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（)A．硝酸钠B．75％的酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH）2（固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题43 氨氧化法制硝酸

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题43 氨氧化法制硝酸1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A ．蒸发B ．电泳C ．过滤D ．渗析【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（）A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体D ．锗单质是一种优良的半导体材料【答案】A3、有10 g 不纯CaCO 3样品与足量盐酸作用后生成4。

44 g CO 2，且溶液中残留难溶物质。

则对于此样品中是否存在①MgCO 3 ②K 2CO 3 ③SiO 2杂质的判断正确的是( ）A 。

肯定含①③,不含② B.肯定含①③,可能含②C 。

肯定含②③,不含① D.肯定含②③，可能含①【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和3NO -，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO - ②4NH +③Fe 2+ ④K + ⑤3HCO - ⑥Cl -,其中不必检验就能加以否定的离子是( ）A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥【答案】C5、学习化学过程中需要经常做实验.下列实验操作正确的是( ）A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【答案】B6、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A。

标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0。

5N AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6N AC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2N AD。

标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A 【答案】B7、下列有关实验的叙述，正确的是( ）A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B。

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容；B项,使用pH试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题101 功能高分子材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题101 功能高分子材料1、下列说法正确的是（）A．在酸性条件下，水解的产物是和B．用甘氨酸()和丙氨酸（）缩合,最多可形成4种二肽C．与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色,证明有乙烯生成【答案】B2、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、K+、Al3+、Mg2+阴离子HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣进行如下实验分析其组成:①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0。

224L（假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+)=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4)2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【答案】C【解析】溶液无色,说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0。

03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题25资源综合利用环境保护

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是（)①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性"原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光,在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。

二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性,所以也被作为一些燃料的替代品,其结构式为.下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4。

6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11。

2L二甲醚可生成22。

4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。

Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。

3 kJ · mol-1,若将含0。

5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题76难溶电解质的溶解平衡

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题76难溶电解质的溶解平衡1、25℃,向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0。

02 mol/L 盐酸生成沉淀。

已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10,则生成沉淀后的体系中c（Ag＋)为A．1。

8×10－7mol/L B．1.8×10－8mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L【答案】A【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3,c （HCl）余= [0.05L×0。

02mol/L-0.05L×0.0018mol/L ］/0。

1L=1×10—3mol/L= c(Cl-），代入：Ksp =c（Ag+)？c(Cl—）=1.0×10-10,得:c(Ag+)=1。

8×10—7mol/L，选A。

2、已知,Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。

在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3 C．Fe2S3和Al(OH）3D．FeS、Al（OH)3和S【答案】D【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I—=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后,由于S2—水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀,Fe2++S2—=FeS↓；Al3+结合OH—能力强，形成Al（OH)3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I—所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。

山东省济宁一中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A）8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1溶液反应后的产物：后的产物：溶液，16．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴17．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤D．①②③⑤A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分46分）19．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的离子方程式为：；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃，目的是；（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：．（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是．（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择做除杂剂A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为mol；（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是（填代号）；a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是；（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．a．加入H2O2发生反应的离子方程式是；b．除去Al3+的离子方程式是；（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为．21．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A B C D （2）写出H+B→G的离子方程式；（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；（4）某工厂用B制漂白粉．①写出制漂白粉的化学方程式．②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【专题】盐类的水解专题；金属概论与碱元素．【分析】A．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀．【解答】解：A．Si02是酸性氧化物，故A错误；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．氯气能和水反应生成具有强氧化性的次氯酸；B．三价铁离子具有氧化性，能够氧化铜；C．浓硫酸能够干燥二氧化硫；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应．【解答】解：A．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁与氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，与氯气、二氧化硫都不反应，能够干燥氯气、二氧化硫，故C错误；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应，所以不能铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、三价铁离子、浓硫酸、浓硝酸性质是解题关键，题目难度不大．3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够以后碘离子；D．三种离子之间不反应，都不与氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子反应．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣与之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I﹣、NO3﹣，之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，都不与H+、SO42﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠能够与碳酸氢根离子反应，所以浓度变化的为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、钠离子，浓度不变的为硝酸根离子和氯离子，据此进行判断．【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠后，能够将SO32﹣氧化成SO42﹣，导致SO32 2﹣的浓度都发生变化；﹣和SO4过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与HCO3﹣反应生成碳酸根离子，导致HCO3﹣的浓度减小；根据分析可知，溶液中离子浓度不变的为NO3﹣、Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质，明确明确过氧化钠的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；电解质与非电解质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分类专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；B．胶体和溶液都能透过滤纸；C．NH3本身不能电离出离子，溶液导电是NH3和水反应生成的NH3•H2O电离的原因；D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．【解答】解：A．H2、D2、T2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；C．NH3和水反应生成NH3•H2O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非电解质，故C正确；D．SO2可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫酸根离子带两个负电荷；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、铁离子在水溶液中水解；D、标准状况气体物质的量n=计算得到，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价；【解答】解：A、硫酸根离子带两个负电荷，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，故A 错误；B、标准状况三氧化硫不是气体1molSO3分子所占的体积约不是22.4L，故B错误；C、铁离子在水溶液中水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1N A，故C错误；D、标准状况气体物质的量n===1mol，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价，转移的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，盐类水解的理解应用，题目较简单．）A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，可发生铝热反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③二氧化硅与水不反应；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸盐．【解答】解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，铝比铁活泼，可发生铝热反应冶炼铁，故正确；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠，故正确；③二氧化硅与水不反应，故错误；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大．9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；B．铝与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是氢气；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正确；B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：NO3﹣+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C 错误；D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸胶体和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C正确；D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，试剂加入顺序不合理，不能检验，故A错误；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子，试剂不合理，硫酸银为白色沉淀干扰氯离子检验，故B错误；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液为血红色，试剂顺序不合理，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握检验试剂、试剂顺序、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．【解答】解：A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n （H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答．【解答】解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3+）=0.1mol；3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正确，故选C．【点评】本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；B、银和氧气反应生成氧化物，和硫化物反应生成硫化银变暗；。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题95 有机合成

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析)：专题95 有机合成1、根据最新报道，科学家发现了如下反应O 2+ PtF 6 = O 2（PtF 6)，已知O 2 (PtF 6)为离子化合物（其中Pt 为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是（）A 、在此反应中, O 2氧化剂,PtF 6是还原剂B 、 O 2 (PtF 6）中氧元素的化合价为+1价C 、在此反应中，每生成1 mol O 2 (PtF 6）则转移1 mol 电子D 、在O 2 (PtF 6）中不存在共价键【答案】C2、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ，反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块"的叙述正确的是（ )A 。

易溶于水，工业上用作防腐剂B 。

易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A3、有N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A ．在标准状况下,VL 水含有的氧原子个数为AN V 4.22B ．常温时，2L1mol/L 的甲酸溶液中,所含分子总数小于2N AC ．1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1molNH中含电子数为10N A【答案】D4、将足量CO2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是（）A.K+、CO32-、Cl—、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C。

Na+、S2—、OH-、SO42—D。

K+、Ba2+、SO42—、NO3－【答案】B5、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同):N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L—1·min—1v甲v乙v丙下列说法正确的是( ）A．V甲>V丙B．K乙〈K丙C．c乙〉c甲D．v甲=v丙【答案】C【解析】A、甲与乙都是恒容容器，所以,V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器,丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲＞υ丙,故D错误．故答案选C6、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D7、有5种有机物:⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料（结构如下图组合为（）所示)的正确．．A、①②④B、①②⑤C、②④⑤D、③④⑤【答案】D【解析】试题分析：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和,故选D。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题26生命的基础能源—糖类

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题26生命的基础能源-糖类1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2 +SO 2 = Na 2SO 4 2Na 2O 2 +2SO 3= 2Na 2SO 4 +O 2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A ．2Na 2O 2 + 2 Mn 2O 7 = 4Na 2MnO 4 + O 2B ．Na 2O 2 + 2NO 2 = 2NaNO 2 + O 2C ．2Na 2O 2 + 2N 2O 3= 4NaNO 2 + O 2D ．2Na 2O 2 + 2N 2O 4= 4NaNO 3【答案】D2、已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe （OH ）3。

向浓度均为0。

1mol·L —1的Fe(NO 3）3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（）A B C D【答案】C3、航天器中常使用可充电电池,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O【答案】C4、在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时,测得c(A）为0.5mol/L;在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A)为0。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题33 合金

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题33 合金1、家用管道煤气的主要成分是CO 、H2、CH 4，取1 L 管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO 、H 2、CH 4的体积比不可能是( )A.1∶1∶1 B 。

1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2【答案】B【解析】由化学方程式：2CO+O 2====点燃2CO 2,2H 2+O 2====点燃2H 2O ，CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 可知：一定体积的混合气体中，CH 4与CO 和H 2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而（CH 4）∶(CO+H 2)的值确定之后,CO 与H 2的相对多少对耗氧量不再有影响。

()()()()4242V CH V CO H 1 L 12V CH V CO H 5 L 20%2++=⎧⎪⎨++=⨯⎪⎩ 解得V （CH 4)=13 L ，V （CO+H 2)=23L ，即V(CO+H 2）=2V （CH 4），其中B 项不能满足此关系.2、下列离子方程式正确的是（ )A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2OB ．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na +＋CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓C ．5．6g Fe 与200mL2．0mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD．过量SO2通入Ba（NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋【答案】B3、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）〉c(HCO3—）〉c(CO32—>c （H2CO3)B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c（OH—）—c（H+)=c(HS—)+c（H2S）C．室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题27重要地体内能源—油脂精选练习(含解析)鲁教版

D.常温下，K wc(H )=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－、NO－33－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－、NO－【答案】D7、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项是〔〕A．密度之比为11∶16B．体积之比为11∶16C．分子数之比为1∶1D．摩尔质量之比为11∶16【答案】B8、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，Sn的+4价稳定，而P b的+2价稳定。

结合所学知识，判断以下反响中〔反响条件略〕正确的选项是〔〕①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤【答案】D【解析】Sn的+4价稳定，而P b的+2价稳定，那么+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有复原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。

9、油酸(一种高级脂肪酸)的分子式为C17H33COOH那么,油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的构造简式为，在常温常压下，油酸甘油酯是〔填“气体〞、“液体〞或“固体〞〕。

如果这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进展氧化分解，并〔填“释放〞或“吸收〞〕能量。

【答案】10、某物质在酸性条件下可以发生水解反响生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是〔〕A．甲酸乙酯(HCOOC2H5)B．硬脂酸甘油酯C．葡萄糖(C6H12O6)D．淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反响生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。

11、化学与人类的生活密切相关。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。

4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。

1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。

5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。

5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。

3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。