2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学硫酸硝酸氨气练习题
高一化学硫酸硝酸氨气练习题高一化学硫酸硝酸氨气练习题第四章第四节硫酸、硝酸、氨气一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1.2.右图装置可用于(A)加热NaHCO3制CO2(B)用Cu与稀HNO3反应制NO(C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；。
气体a b c dC2H4乙醇浓H2SO4 NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHNO 稀HNO3铜屑H2O P2O5（1）上述方法中能够得到干燥、纯洁的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（能够不填满）①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
17．（16分）依照下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观看不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）假如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是除尽气体。
D中加入的试剂是，作用是。
（4）实验时，C中应观看到的现象是。
20．（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）假如装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）假如将仪器的连接顺序变为①、③、②，则能够检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
人教版化学必修1第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 综合练习题
《氨、硝酸、硫酸》综合练习1．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口2．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为1 molA．①B．②C．②③D．①②3．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m1C．m1一定等于m2D．m1可能大于m27．实验证明，铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为：以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2014届高一化学必修二每日一练 第二章 第一节 化学能与热能1
高一化学每日一练 第二章 第一节 化学能与热能1班级 姓名1．下列关于化学反应说法中不．正确的是 ( ) A ．化学反应过程中一定有热量释放出来B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列各图中，表示吸热反应的图是 ( )3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．关于放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法正确的是 ( ) (E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量)A ．E A ＞E BB ．E A ＞EC ＋ED C ．E A ＋E B ＞E C ＋E DD ．E A ＋E B ＜E C ＋E D 5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同) ( ) A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2 所具有的能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是 ( ) ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是 ( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa ，将1 mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。
2014届高考化学一轮复习考点分类29：《氨 硝酸 硫酸》.pdf
氨 硝酸 硫酸 一、选择题 1．(2013·试题调研)下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是( ) A．铁跟浓硫酸 B．碳跟稀硫酸 C．铜跟稀盐酸 D．铜跟浓硝酸 【答案】 D 【点拨】 铁在浓H2SO4中发生钝化，碳与稀硫酸、铜与稀盐酸都不反应。
2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( ) A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】 A 【点拨】 由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。
3． “浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的( ) A．强氧化性和脱水性 B．强氧化性和吸水性 C．不挥发性和酸性 D．脱水性和吸水性 【答案】 B 【点拨】 能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反应。
4．(2013·经典习题选萃)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( ) A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白 【答案】 D 【点拨】 将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。
5．(2013·试题调研)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( ) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】 CD 【点拨】 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO和NO，NO在空气中又会生成NO2，故C、D正确，A、B错误。
氨气 硝酸 硫酸试题及答案解析高中化学练习
氨气硝酸硫酸练习一.基础练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）取少量氯化铝溶液不断滴加氨水，先产生沉淀后沉淀消失2.下列离子方程式错误的是A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO35.鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末6.在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
8．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC19.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
2014届高一化学必修一每日一练——常见物质的性质
高一化学每日一练——第二章物质的分类及性质班级姓名一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。
1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。
2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。
①单质一般分为和。
②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。
③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。
2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应是否在溶液中发生分为反应按反应中是否有电子转移分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。
分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。
浊液：分散质离子直径。
2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。
1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，利用丁达尔效应可以区分。
2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。
3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带负电。
4）胶体粒子与其它分散质一样，都会在分散系中发生运动。
5）Fe(OH)3胶体的制备向滴加溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。
常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。
写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量CO2与强碱溶液反应离子方程式；过量CO2与强碱溶液反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。
氨--硫酸--硝酸练习题
氨--硫酸-硝酸练习题氨硫酸硝酸练习题1•在1mol L_ 1的氨水中（）A •含有1molNH3分子B.只含NH3和NH4+两种微粒C .含有1molNH3 H2OD .含NH3、NH3 H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH ： H +等离子2.下列关于氨水的叙述中错误的是（）A .氨水中含有NH3、NH3 H2O、NH4+B.氨水可使酚酞指示剂变红C •氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A .①② B.③④ C.①③ D .②④4.为了更简便地制干燥的NH3,下列方法中适合的是（）A.NH4CI与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+ 3出罟#2NH3,用烧碱进行干燥C •加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥5•下列过程属于人工固氮的是()A •分离液态空气制氮气B. 发生雷电时N2转化为NOC .合成氨D . 豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6.下列说法中正确的是（）A .所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一3价C •铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D. NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法分离7.下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（）A •浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B •浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C .常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S 气体8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A .小于0.45mol B.等于0.45moC . 在0.45-0.90 mol 之间D .大于0.45mol9.将0.1 mol 铜与31ml 13 mol L-- 1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH+ ,由此可知（）A .生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC •被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol10.下列有关硝酸的认识中正确的是（）A •浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和浓硝酸的反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11.下列说法正确的是（）A .液氨用作制冷剂发生的是化学变化B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C .浓氨水可检验氯气管道漏气D .将可调调试的铜丝伸入到稀HN0 3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应12.38.4沐0「3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4为0「1（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A. 1.0 10 3mol B . 1.6 10 3mol-3 - 3C. 2.2 %0 molD. 2.4 洙0 mol13.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2molB. 1molC. 0.5molD. 0.25mol14.今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：KJ NH4+、Cl_、Mg2*、Ba2 +、CO32「、SO42「，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2014届高一化学必修一每日一练(第一章第一节初高中实验衔接)
高一化学每日一练——第一章初高中实验衔接班级姓名要求：每道题要有明显的做题痕迹和判断过程1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）2. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.①②③④B.④⑤C.①③D.④5．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可垫好称量纸直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g6．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方7、下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤8.如图所示的实验操作中正确的是（）A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体9．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④10．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁11．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取12、下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部13. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④14．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗。
《氨、硫酸和硝酸》练习题
氨、硫酸和硝酸1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是A ． CO 2B ．NH 3C ． SO 2D ． HC14．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A ．浓硫酸与铝的反应B ．浓硫酸与木炭的反应C ．稀硫酸与锌的反应D ．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是A ． 左高右低B ． 左低右高C ． 左右一样高D ． 来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 9．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是A ．32m molB ．64m molC ．4.2298n gD ．4.22196n g 10．向50mL18mol·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol11．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)212．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol15．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应16．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是A．浓硫酸B．浓硝酸 C．稀硝酸D．浓盐酸17．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
《氨、硫酸和硝酸》练习题
《氨、硫酸和硝酸》练习题1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，准确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是（ ） A ． CO 2 B ．NH 3C ． SO 2D ． HC14．相关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ） A ．浓硫酸与铝的反应 B ．浓硫酸与木炭的反应 C ．稀硫酸与锌的反应D ．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作准确的是（ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并持续搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（ ）A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A ． 左高右低 B ． 左低右高 C ． 左右一样高 D ． 来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是（ ） A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ） A ．32mmol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g10．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A ．小于50％ B ．大于50％ C ．等于50％ D ．不能确定 11．向50mL18mol ·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol12．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( ) A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)213．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O14．关于硝酸的说法准确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的持续减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应17．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g18．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算19．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸20．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO321．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
(完整)高一化学必修1第四章第4节《氨_硫酸_硝酸》测试题(含答案解析),推荐文档
高一化学必修 1第四章第四节《氨硫酸硝酸》测试题可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3 价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是( )A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5%C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )气体溶液喷泉A CO2NaHCO3溶液无色喷泉B NH3H2O(含酚酞) 红色喷泉C H2S CuSO4溶液黑色喷泉D HCl AgNO3溶液白色喷泉6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为( ) A. ①<②<③B. ①>②>③C. ①=②=③=④D. ①=②=③>④7. 有一瓶 Na 2SO 3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A.Na 2SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO 3)2 溶液后，沉淀中一定含有 BaSO 4 C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是 BaSO 4 或 BaSO 3D.此实验能不能确定 Na 2SO 3 是否部分被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO －3 =3Fe 3++NO↑+2H 2OB. 铜片与浓 HNO 3：Cu+NO －3 +4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4 +OH -NH 3↑+H 2OD. AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO －2 +4NH ＋4 +2H 2O 9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 A.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/LD.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量小于 0.46 mol10. 把 SO 2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2 溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO 2B.Cl -C.Fe 3+D.NO －3 11. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L -1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液中 c(H +)=1mol/L ，则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物 B.气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 1.5 mol12. 在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L ，混合气体中 NO 的体积为( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL13. 将 11.2g Mg-Cu 合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的 X 气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，推断 X 气体的成分可能为( ) A.0.3molNO 2 和 0.3molNOB. 0.2molNO 2 和 0.1molN 2O 4C. 0.1molNO ，0.2molNO 2 和 0.05molN 2O 4D.0.6molNO14. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO ，N 2O 4，NO 2)的混合物共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为( ) (已知：2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2，N 2O 4，NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL16. 将一定质量的 Mg-Cu 合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是 NO ，向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g ，下列叙述正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H 2SO 4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH 体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO 气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol17.把22.4 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:118.将Cu 和Fe 共a mol 的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是( )A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol 时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:419.现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO 气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2 项B.3 项C.4 项D.5 项20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C 点的值二综合题21.已知A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H 分别是由短周期元素组成的单质.B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C：D：K：O：(2)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：.. . . 是如果在催化剂存在下 I 与 H 还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：(3) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：(4) 80mL L 和 M 的混合气体和 40mL H 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余 10mL 气体(均在相同条件下)，原混合气体中的 L 和 M 体积可能各是多少？(写过程)(5) 将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的 N 反应，铜完全溶解产生的 L 和 M 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L.请回答： ①L 的体积为L ，M 的体积为L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原 N 溶液的浓度为mol/L.③欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为盐，至少需要 30%的双氧水g (6) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个.22. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A ，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是E 装置的作用(4) 通入 C 装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 .(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：.当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a ，b 的代数式表示)(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？23. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ，且该装置略去)， 试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)A 中加入的试剂可能是，作用.B 中加入的试剂可能是，作用是.E 中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中：，D 中：如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是：参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A D D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A A D D C C D21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2(2)4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+5O24NO+6H2O(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL(5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)222. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中23 . (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
《硫酸、硝酸和氨》典型例题一
《硫酸、硝酸和氨》典型例题一
例：向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
（A ）等于0.9mol （B ）大于0.45mol ，0.9mol
（C ）等于0.45mol （D ）小于0.45mol
解析：图片所给出的“18mol/L ”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。
由方程式
42SO H 2Cu ＋O H 2S O CuS O 224＋＋ 知：2mol 硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol 。
若0.05×18＝0.9mol 硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol 。
但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol 硫酸不可能完全与铜反应。
答案：D
启示：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起之比这一辩证的思维方法。
《氨硝酸硫酸》练习题(1)
《氨硝酸硫酸》练习题（1）班级姓名1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.只能用排空气法收集的气体有（）A.NOB.NO2 C.H2D.CO3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷5.氮的固定是指（）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥6.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NO D. HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A.100 mL H2和50 mL O2B.100 mL HCl和100 mL NH3C.100 mL NO和100 mL O2 D.100 mL N2和200 mL H29.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.(1)如图所示，烧瓶是干燥的。
当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气中或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的_________于烧瓶中。
①NO ②NH3③SO2④H2⑤NO2(2)如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由_______口导入气体可收集NO气体，其原因是_______________。
2014届高一化学必修一每日一练第一章第二节2
高一化学每日一练——第一章第二节 2班级姓名1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是() A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－4总数为0.3 N AB．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/LD．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol/L4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶35．在4℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L6．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO2－的物质的量浓度为()4A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L7A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L8．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A．12 mL B．25 mL C．21 mL D．12.5 mL9．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L10．将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.1 mol/LD ．1 mol/L11．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )12．标准状况，500体积的HCl 气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )A ．500 mol/L B.50022.4mol/L C ．5 mol/L D ．无法计算 13．下列有关实验的叙述中，正确的是( )A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B ．用分液的方法分离水和酒精的混合物C ．配制1 L 0.1 mol/L 的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体D ．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁14．实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的FeSO 4溶液（Fe 的相对原子质量为56），实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g 绿矾（即FeSO 4），放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处。
2014届高一化学必修一每日一练 第一章 第二节1
高一化学每日一练——第一章 第二节 1班级 姓名1．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH －的数目是( )A ．约为1.2B ．约为7.22×1023C ．约为6.02×1023D ．约为3.01×10232．下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 g/molC ．氧气的摩尔质量是32 g/molD ．2 g H 2含1 mol H3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氦气中含有2 mol 氦原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×10234．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 25．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol6．下列说法正确的是( )A ．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B ．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023g C ．水的相对分子质量等于18 gD ．二氧化硫的摩尔质量是64 g7．下列说法正确的是( )A ．1 mol O 的质量是16 g/molB ．Na 的摩尔质量是23 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．氢气的摩尔质量是2 g/mol8．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A ．0.9 mol H 2OB ．0.3 mol H 2SO 4C ．0.2 mol NH 3D ．0.4 mol CH 49．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A ．16B ．64C ．32D ．9610．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③C ．④和⑤D ．①②③④⑤11. 在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．8.4 LB ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L12．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积约为22.4 LD ．分子数约为6.02×102313．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有分子数为0.5 N AB ．在常温常压下，22.4 L Ne 含有分子数为N AC ．71 g Cl 2所含原子数为2 N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等的N 2和COB ．体积相等的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 215．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同16．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bc aN A LB.22.4ab cN A LC.22.4ac bN A LD.22.4b acN AL 17、相同物质的量的CO 2和O 2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO 2和O 2，其物质的量之比为________________。
【高一化学】氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸一、例题讲解与巩固练习1、氨气的性质喷泉实验成功的关键：①；②；③；④。
化学性质：（1）与水反应思考：氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？（2）与HCl反应（3）氨的催化氧化（表现还原性）例题1下列有关氨的叙述中，正确的是（）①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④2、铵盐的性质及氨的制法化学性质：a、受热易分解b、铵盐都能遇碱反应实验室制氨气（1）药品的选择（2）装置：（3）NH3的干燥（4）NH3的收集：（5）尾气处理：用的装置有：例题2 某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________________________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______________________，分液漏斗中装的试剂是_____________，收集装置应选择________（填装置序号）。
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。
×100%）最高的是________（填从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率＝理论产量序号）。
其原因是___________________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液10．如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（）A．①②③B．②③①C．③①②D．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到的现象及得到的结论是____ 。
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）。
①碱石灰②浓硫酸③氢氧化钠溶液（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确．．．的是（填序号）。
（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是，发生反应的离子方程式是。
编号①②③A中气体H2NO NH3B中气体Cl2O2HCl12．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：___________________________________________________。
13．实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：（1）实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号），该反应的化学方程式为。
（2）收集氨气的装置是（填字母序号）；检验气体收集满的方法是。
14．某课外小组同学将教材中铜与浓硫酸反应装置（见图1）进行了实验装置的改进，改进后的装置如图2（图中加热装置略去）所示。
加热“人”字管左端，一段时间后停止加热。
请问：（1）在此过程中，被品红溶液浸湿的脱脂棉的颜色变化为。
（2）待反应结束，冷却至室温，将“人”字管左端的少量溶液倾倒入右端，可以观察到的现象是。
（3）使用图2装置进行实验比图1装置的优点是（写出一条即可）。
15．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。
（左）（右）15．一瓶澄清的溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO42－、Cl－、CO32－离子，取该溶液进行以下实验：（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有；（2）另取部分溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有；（3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
请你根据以上实验事实确定：原溶液．．．中肯定存在的离子是；不能确定的离子是。
若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是。
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（2）班级姓名1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠3．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动7．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液8．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料9.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色11．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 12．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
13.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为______________________________。
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：________________→_________________→_________________→_________________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_____________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________________________________________，C瓶溶液的作用是____________________________________________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________________________________________________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________________，可验证的产物是__________________。
下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件已略)。
回答下列问题：(1)若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。
①写出B的化学式_____________________________。
②写出D的稀溶液与E反应的离子方程式______________________________。
③写出G→H的化学方程式。
(2)若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。
①写出下列物质的化学式：A___________________；H__________________________。
②写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式____________________________。