水是常用的溶剂2
1.3《3 水是常用的溶剂》习题2
《3 水是常用的溶剂》习题一、选择题1.下列有关溶液的说法，正确的是（）。
A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.凡是均一、稳定的液体都是溶液C.溶液都是无色透明的液体D.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水2.溶质（）。
A.只能是固体B.只能是气体C.只能是液体D.可能是固体、气体或液体3.将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）。
A.泥沙B.纯净的冰块C.高锰酸钾D.植物油4.下列是日常生活中常能见到的物质，其中属于悬浊液的是（）。
A.雪碧B.泥水C.碘酒D.盐水5.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（）。
A.都是浑浊的B.都是稳定的C.都是均一的D.都属于混合物6.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）。
A.味精B.花生油C.食盐D.白醋7.现有一杯食盐水，最咸的是（）。
A.靠杯底部分B.中部C.靠液面部分D.各部分咸度一样8.生活中常见的下列物质不是溶液的是（）。
A.碘酒B.牛奶C.食盐水D.白酒9.下列各组溶液中，溶质相同的是（）。
A.糖水和盐水B.酒精溶液和碘酒C.高锰酸钾水溶液和碘酒D.浓盐水和淡盐水10.下列液体哪种不是悬浊液？（）A.泥水B.肥皂水C.血液D.粉笔灰水11.从一杯盐水溶液的上部取一些液体，测定它的密度为A克/厘米3，再从下部取一些液体，测定它的密度值应为（）。
A.大于AB.等于AC.小于AD.不能确定12.下列清洗方法错误的是（）。
A.用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用洗涤剂清洗餐具上的油污D.用汽油清洗沾在手上的油漆二、填空题1.在日常生活中，经常要用到溶液，如生病了要挂盐水，在盐水中，溶质是，溶剂是；药用的2%的碘酒溶液，溶质是，溶剂是。
2.将少量的①植物油，②面粉，③味精，④白糖，⑤泥土，⑥洗涤液，分别加入水中，充分振荡后，其中形成悬浊液，形成乳浊液，形成溶液。
1.3、水是常用的溶剂
4、两种液体相互溶解时，量多的为溶剂，量少 的为溶质。
例：5ml汽油中，滴入2滴机油。 叫做：机油的汽油溶液。
【例】：服装干洗的原理是什么？为什么干洗的 衣服不能即日领回？ 干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把 油性污渍掉．由于干洗溶剂都是一些致物质或 具有中度毒性，对人体人害性．所以，拿干洗 衣服要相隔数天才可领回，使残留的干洗溶剂 先挥发掉．
1、溶解度曲线的意义
硝 酸 铵
(1)每个点------表示某温度下 某溶质的溶解度 (2)曲线-----表示某物质的溶解 度受温度影响大小的情况
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾
/
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
氯化钠
硼酸
60 70 80 90 100
(3)交点------表示在该温度下两 种物质的溶解度相等 (4)曲线上每个点是该温度下 该溶质的饱和溶液,曲线下方 的点表示对应温度下该溶质的 不饱和溶液。 （5）可确定从饱和溶液中析 出晶体或进行混合物分离的方 法。
不饱和溶液：还能再溶解某种物质的溶液。
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持 不变的量是 ，发生改变的是 和 。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
2.不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保 持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中， 保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
二、固体药品的取用：
固体药品的取用： 块状固体用镊子夹， 粉末状或细晶体用药匙取， (必要时可用纸槽。)
操作：
粉状固体 把试管横放， 将药品送到试管底部， 再把试管竖起。 块状固体 把容器横放，把药品或金属颗粒放入 容器口以后，再把容器慢慢地竖立起 来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容 器的底部，以免打破容器。
华师大版科学七下1.3《水是常用的溶剂》(第1课时)ppt课件
泉水中溶入了矿物质、氧气、 二氧化碳，那么，其中的溶质 是什么?溶剂是什么?
溶质可以是固体、液体、气体的物质 固体：蔗糖、高锰酸钾、盐、碘等 液体：酒精、煤油等 气体：二氧化碳、氧气等 溶剂基本上是液体 水、酒精等 例如：蔗糖水，生理盐水，白酒，碘酒，汽水等
酒精、汽油也是常用的溶剂
衣服为何要干洗？为什么干洗的衣物不能即日领回？ 我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、 真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣 服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。 干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍 洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对 人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，那 时残留的干洗溶剂已挥发掉。
2、因为可乐里溶解的是二氧化碳，它的溶解度会随着温度的 升高而减小，当可乐被喝进体内时，体内的温度高而导致二 氧化碳的溶解度减小，所以二氧化碳逸出体外导致打嗝。
小结
组成
溶质 溶剂
溶液
均一性
特征 稳定性
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
活动
取用固体小颗粒状药品一般用药匙。
取用固体块状药品一般用镊子。 用固体粉末状药品一般用纸槽。
指溶液的密度、 颜色等都一样
指溶液不管放置 多长时间都不会 出现分层现象
高锰酸钾 能溶解在 水 里 蔗糖 能溶解在 水 里
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液 态物质里，形成均一、稳定的混合物
你认为溶液的质量与溶质的质量和 溶剂的质量有什么样的关系吗？
块状固体
把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管 口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药 品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以 免打破试管。
色谱专用溶剂
色谱专用溶剂
色谱专用溶剂主要用于色谱分析中，作为流动相，帮助分离样品中的各个组分。
以下是一些常见的色谱专用溶剂及其应用：
1. 水：在高效液相色谱（HPLC）中，水是最常用的溶剂，尤其在生物化学和环境分析中。
它可以与许多有机化合物混溶，有助于样品的分离。
2. 甲醇：在气相色谱（GC）和液相色谱（HPLC）中，甲醇是一种常用的强溶剂，尤其适合分离极性化合物。
3. 乙腈：在液相色谱中，乙腈是一种常用的中等强度溶剂，适合分离多种有机化合物。
4. 丙酮：在气相色谱中，丙酮是一种常用的溶剂，特别适合分离含氮和含硫的化合物。
5. 二甲基甲酰胺：在液相色谱中，二甲基甲酰胺是一种常用的强溶剂，尤其适合分离多肽和蛋白质。
6. 醋酸：在液相色谱中，醋酸常被用作添加剂，调节流动相的pH值，影响样品的离子状态，从而实现更好的分离效果。
以上就是一些常见的色谱专用溶剂及其应用。
需要注意的是，选择合适的溶剂需要考虑到样品的性质、分析的目标以及色谱仪的性能等因素。
水是常用的溶剂PPT课件(初中科学)
/ /
溶 200 解 度 190
g/101080g水
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵
氯化钾
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 0.20 度
g/1000.g105水.15
0.10 0.10
0.05 0.05
0 10 0 10
在100mL水中 加入1g氢氧化 钙固体
稀
饱和溶液 20 ℃氢氧化钙
在100mL水中 加入150g硝酸 铵固体
浓
20 ℃硝酸铵 不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液。
用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定 的温度下，某固体物质在100 克水中到达饱和状态时 所溶解的质量（克），叫做该物质在水里的溶解度。
1.3水是常用的溶剂
在我们周围存在的澄清透明的天然水几乎都不是纯净的水。
纯净物：只由一种物质组成的物质。 混合物：由两种或两种以上物质组 成的物质。
氧气是纯净物，空气是混合物；
蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物；
海水、河水等是混合物
水是一种良好的溶剂
它能溶解各种固态、液态和蔼态的物质。
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
浑浊，有小油滴悬浮 在水中。不均一 浑浊，有小油滴悬浮 在水中。不均一
静置一段时间后现象 不稳定，有泥土沉淀 不稳定，有固体沉淀 不稳定，油水分层 不稳定，油水分层
悬浊液
乳浊液
固体小颗粒悬浮在液体里的混合物 液体小液滴悬浮在液体里的混合物
溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1。
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质:被溶解的物质.可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来.③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液.【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂.⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强.如:氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强.对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
水是常用的溶剂
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _____________________________。
浊液
黄河水中含有 很多泥沙，水的颜 色发黄，黄河由此 得名。黄河水素有 “一碗水，半碗泥” 的说法。这是一种 典型的悬浊液。
活动
编号 实验 内容
观察在水中加入不易溶解物质后的现象 １ 泥土 水 ２ 熟石灰 水 ３ 食用油 水 ４ 煤油 水
振荡
静置
不溶解 不溶解 不溶解 不溶解 分层 分层 分层 分层
注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的 温度、100克溶剂（一般为水）、达到 饱和、溶解的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物 质的溶解能力越强.
如何比较 氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一 杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和 一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解 1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化 钠、硝酸钾的溶解性相同？
2、 不饱和溶液：
1-3水是常用的溶剂
练一练： 练一练： 1.指出下列溶液中的溶质和溶剂： 1.指出下列溶液中的溶质和溶剂： 指出下列溶液中的溶质和溶剂 硫酸铜溶液； 医用酒精； ⑴硫酸铜溶液； ⑵医用酒精； 石灰水； 注射用葡萄糖液。 ⑶石灰水； ⑷注射用葡萄糖液。 2.按下列要求各举出一个实例 按下列要求各举出一个实例： 2.按下列要求各举出一个实例： 溶质是液体，溶剂是水： ⑴溶质是液体，溶剂是水： ； ⑵溶质是固体，溶剂是水： 溶质是固体，溶剂是水： ； 溶质是固体，溶剂是酒精： ⑶溶质是固体，溶剂是酒精： ； 溶质是气体，溶剂是液体： ⑷溶质是气体，溶剂是液体： 。 3.判断下列说法是否正确： 3.判断下列说法是否正确： 判断下列说法是否正确 ⑴均一、稳定的液体一定是溶液； 均一、稳定的液体一定是溶液； 溶液是无色的； ⑵溶液是无色的； 无色透明的食盐水是纯净物； ⑶无色透明的食盐水是纯净物； 矿泉水清澈透明，但有点甜，因此矿泉水是纯净水。 ⑷矿泉水清澈透明，但有点甜，因此矿泉水是纯净水。
【实验演示】蔗糖、熟石灰在10mL水中溶解的实验 实验演示】蔗糖、熟石灰在 水中溶解的实验 现象： 10克蔗糖在 毫升水中溶解了，溶液很浓， 克蔗糖在10毫升水中溶解了 现象： 10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但 可以继续溶解蔗糖； 克熟石灰在 克熟石灰在10毫升水中 可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在 毫升水中 溶解得很少，溶液很稀， 溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继 续溶解熟石灰。 续溶解熟石灰。 饱和溶液不一定是浓溶液， 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 结论： 结论： 是稀溶液；在同一温度下，对溶质、 是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定 的溶液来说 饱和溶液比不饱和溶液浓一些。 来说， 的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
课后作业 水是常用的溶剂
水是常用的溶剂课后作业一、单选题1.厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 白糖D. 白酒2.小明周六去郊游，出发前到超市买了下列4种饮品，其中属于溶液的是（）A. “永和”豆浆B. “娃哈哈”矿泉水C. “美汁源”果粒橙D. “伊利”纯牛奶3.下列有关溶解度的说法正确的有（）A. 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。
D. 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克4.某同学在探究溶解度的影响因素时。
取两只- -样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解直到饱和。
其目的是想研究溶解度与( )A. 溶剂种类的关系B. 温度的关系C. 溶质种类的关系D. 搅拌的关系5.在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（）A. 食盐的溶解度是100克B. 食盐的溶解度是136克C. 20℃时食盐的溶解度是36克D. 20℃时食盐的溶解度是366.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
下列关于对它的理解正确的是（）A. 100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和B. 20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体D. 20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中含31.6g 硝酸钾7.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变8.在室温时，将50g某物质的饱和溶液蒸干，得到0.15g不含结晶水的晶体，则该物质的溶解度等级是A. 易溶物质B. 可溶物质C. 难溶物质D. 微溶物质9.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（）A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36(即25∶9)C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64gD. 20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液10.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B. 饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C. 无色的液体一定是溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化11.在20℃时，四种物质分别溶于水里恰好制成饱和溶液，其中溶解度最大的是（）A. 3克物质溶解在30克水里B. 100克溶液中含有溶质20克C. 溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液D. 1．2克物质溶解在1.5克水里12.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出13.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液均-性的特点推理，蔗糖溶液应该是( )A. 无色透明B. 混合物C. 上层溶液与下层溶液一样甜D. 水分、温度不变时，蔗糖和水不分离14.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
1.3.2 溶解度曲线 物质溶解时的吸、放热现象
(2)60 ℃时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②将上述溶液降温至 30 ℃，可得到__2_9_1_._6__g 溶液。 【点拨】60 ℃时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅 拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度 是 110 g；②将上述溶液降温至 30 ℃，可得到溶液的质量＝200 g＋45.8 g×2＝291.6 g。
【答案】B
10．【中考·泰州】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将 N 点的甲溶液转变为 M 点 的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将 t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3 ℃，所得甲、乙的 溶液仍都是饱和溶液
10 C
提示：点击 进入习题
11 B
12 (1)B (2)甲；t1 ℃时甲、乙两种物 质的溶解度相等 (3)B
13
(1)KNO3 (2)等于 (3)降温结晶 (4)降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
(5)A
答案显示
1．【中考·眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明
显改变的是( D )
A．氢氧化钠
(5)如图所示，烧杯 A 中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯 B 中加 入生石灰后，烧杯 A 中变浑浊，可能的原因是__________(填 序号)。 A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B．反应消耗水，氢氧化钙析出 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
【点拨】由于熟石灰的溶解度随温度升高而减小，向烧杯 B 中加 入生石灰后，烧杯 A 中变浑浊，说明了生石灰与水反应放热， 温度升高，氢氧化钙溶解度降低。
第4课物质在水中的分散情况【学与练】八年级科学上册学练测(浙教版)
第4课物质在水中的分散情况【学与练】一、溶质、溶剂和溶液1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液内部各处性质相同；①稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；①溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
2.溶液中溶质和溶剂的判定①固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。
②两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。
但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
③水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
二、悬浊液、乳浊液1.悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。
2.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。
3.悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
三、液溶液与悬浊液、乳浊液的比较1．小明在装有足量水的烧杯中加入少量蔗糖(“o”表示蔗糖分子) ，充分搅拌后形成溶液。
下列图像正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液是均一稳定的，故选C。
2．下表中的资料显示4组马铃薯分别浸入不同的溶液中，1 h后质量转变的百分率。
由表可知溶液浓度最低的是（）A．溶液①B．溶液①C．溶液①D．溶液①【答案】A【解析】由题意可知，当周围溶液浓度最低时，即细胞所吸收的水分最多，即马铃薯质量的增加量最大，溶液1中为质量增量最大的一组。
故答案为：A3．（2022八上·定海期末）许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。
下列叙述中正确的是（）A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液B．不同的物质分散到水中都会形成溶液C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂D．在科学实验中，水是最常用的溶剂【答案】D【解析】A、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；B、有些物质分散到水中不会形成溶液，不符合题意；C、肥皂是混合物，肥皂水中，溶质是肥皂的一些主要成分，水是溶剂，不符合题意；D、在科学实验中，水是最常用的溶剂，符合题意；故选D。
水是常用的溶剂第3课时（教案练习）
1.3水是常用的溶剂第3课时课时教学设计
羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退
色。
遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水
难洗的污渍，就需要干洗。
干洗时，干洗店使用一
些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。
由于干
洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体
有害。
所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，
那时残留的干洗溶剂已挥发掉。
】
课堂小结
的应用，浊液包括悬浊液和乳浊液。
它们都是不均
一也不稳定的混合物。
水是一种就常见的溶剂，还有一些其他的常用溶剂，如酒精、丙酮等。
知识小结
总结概括。
华师大版科学七下《水是常用的溶剂》word教案
科学华师大版七年级（下）教案一章三节水是常用的溶剂 (第1课时)慈溪市上林初中备课组教学目标：1、了解水是一种良好的溶剂。
2、知道溶液、溶剂、溶质的定义。
3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。
教学重点：溶液的组成和分类、溶解度教学难点：溶解度教学过程：(第一课时)引入：提问：你有没有想过，在我们周围存在的澄清透明的天然水，是不是纯净？学生答：不是问：那这是为什么呢？我们可以做一个实验来验证一下：蒸发自来水从中可以看出，自来水并不是纯净水。
天然水都不是纯净水。
纯净水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。
天然水和大气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会溶解在水中。
所以，海水、河水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。
板书：1.天然水是混合物纯净物与混合物的区别：纯净物只有一种物质混合物由一种或两种以上物质组成学生活动：固体药品的取用块状固体：用镊子取用粉末状固体：用药匙取用，量多用大匙，量少用小匙往试管装固体粉末：用纸槽送入活动1：高锰酸钾和蔗糖分别放入2烧杯水中，观察现象，并由一名学生来描述现象：高锰酸钾不见了。
解释：高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸钾根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一、透明的液体。
如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变，不管过了多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来，这两种液体是很稳定的。
板书：2. 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
讲解：溶液的基本特征：均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。
同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。
水是常用的溶剂
120 110
硝酸钠
100
90
80 70
硝酸钾
60
50
40 30
20
10
硼酸
1、大多数物质的溶解 度随温度的升高而增 大
(1)有的影响较大，则 曲线较陡
氯化铵
(2)有的影响较小，则 曲线平缓
食盐 硫酸铈
2、极少数物质的溶解 度随温度的增大而减 小
0 10 20 30 40 50 6070 80 90100 温度（ ºC ）
4、 加少量的溶质，溶质能继续溶 解的是不饱和溶液，不能溶解的是
饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
①增加溶剂
②升高温度（一般情况）
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度
②蒸发溶剂
③增加溶质
有些物质升高温度，可 以从不饱和溶液变为饱 和溶液，降低温度可以 从饱和溶液变为不饱和
溶液（如；熟石灰）
在溶液中，溶有较多溶质的，
( /100 )
克 180
170 NH4NO3
160
克 水
150 140
找 130
一 120
找 ５ ０ 度 各
110 100 O3 KNO3
质 60
的 50
溶 40
解 30
度 20
10
硼酸
1、某物质在不同温度 下的溶解度不同（点）
NH4NO3 NaCl
2、某物质在某一温度 下的溶解度（点）
③同一种物质的饱和溶液一定比不 饱和溶液中的溶质多（×）
④一定温度下，向硝酸钾溶液中加 入少量硝酸钾，如果溶液质量不变， 则该溶液是饱和溶液（ ） √
⑤一定温度下，溶质的质量不改变， 则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 （ ）×
用于溶解木质的溶剂-概述说明以及解释
用于溶解木质的溶剂-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容旨在介绍本文的主题以及木质溶解的背景和需求。
以下是对概述部分的内容的一个可能的编写示例：概述木质溶解是一种将木材分解为其组成部分的过程，它在许多领域具有广泛的应用。
随着对木材利用价值的不断提高和对可再生资源的需求增加，寻找一种高效、环保的溶解方法变得越来越重要。
本文将探讨用于溶解木质的溶剂，旨在为读者提供一个综合的了解。
本文将介绍木质溶解的背景和需求，常用的溶剂及其特点，以及对溶解木质的溶剂选择与优化的讨论。
此外，我们还将探讨未来发展方向和应用前景，以展望这一领域的未来。
木质材料被广泛用于建筑、家具、纸张和生物质能源等领域。
然而，在许多应用中，木质材料的高分子结构限制了其性能和用途。
为了克服这一限制，需要一种能够有效分解木质纤维素和木质素的方法，以提取其中的有效成分和纤维。
传统的木材加工方法如切割、锯切和研磨可以获得一定尺寸和形状的木材，但对于进一步利用木材的高附加值利用仍存在一定的局限性。
同时，这些传统方法也会产生大量的废弃物和污染。
因此，通过溶解木质材料，可以更充分地利用其成分，并能够在生物质能源、纤维素衍生品和化学品等领域中找到更广泛的应用。
通过溶解木质，我们可以提取纤维素、木质素等高附加值的化学品，这对于实现可持续发展和资源回收利用具有重要意义。
在接下来的章节中，我们将介绍用于溶解木质的常用溶剂及其特点，讨论溶解木质的溶剂选择与优化的问题，并展望这一领域的未来发展方向和应用前景。
通过本文的阐述，我们希望能够推动溶解木质技术的进一步研究和应用，并为木质材料的高效利用做出贡献。
1.2文章结构文章结构主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要包括概述、文章结构以及目的。
在概述中，引入了使用溶剂来溶解木质的背景和意义。
木质材料在许多领域具有广泛的应用，但有时需要对其进行处理和改造。
而利用溶剂能够有效地溶解木质材料，是一种常见的方法。
溶液中的溶质与溶剂
溶液中的溶质与溶剂溶液，作为化学中常见的概念，是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
一、溶质的特点溶质可以是固体、液体或气体。
其中，固体溶质是我们经常接触到的类型。
固体溶质的颗粒在溶液中是独立分散的，且通常不会沉淀或浑浊。
液体溶质的特点是通常与溶剂混合均匀，形成透明的溶液。
气体溶质则以分子形式溶解在溶剂中，溶解程度与气体的溶解度相关。
二、溶剂的选择选择溶剂要根据溶质的性质和需要进行考虑。
常见的溶剂有水、醇类、酮类等。
其中，水是最常用的溶剂之一，广泛应用于许多化学和生物学实验中。
水的独特性质包括高的极性、良好的溶解能力以及对许多物质的稳定性。
选择适当的溶剂可以提高溶质的溶解度和反应速率。
三、溶质溶解的因素溶质在溶剂中的溶解度受多种因素的影响。
其中包括温度、压力、溶剂和溶质之间的相互作用力等等。
温度的升高通常会增加固体溶质在液体溶剂中的溶解度，但对气体溶质来说，升高温度则会降低其溶解度。
溶质和溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
溶质和溶剂之间的相同或相似的极性通常会增加溶解度。
四、溶解过程的热效应在溶解过程中，有的溶质会吸热，有的则会放热。
当溶质在溶剂中吸热时，溶解过程称为吸热过程。
相反，当溶质在溶剂中放热时，溶解过程称为放热过程。
这一特性可以影响到相关实验的结果。
五、浓度的表示与计算浓度是指溶液中溶质的相对数量。
常见的表示浓度的方式包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等等。
质量浓度是指单位溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值。
摩尔浓度是指单位溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值。
体积浓度则是指单位溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值。
这些浓度值可以用于计算溶质和溶剂之间的摩尔量关系，并帮助研究化学反应和溶液性质。
六、共溶性和抑制溶解一种溶质是否能够溶解在溶剂中，取决于它们之间的相互作用力和分子结构。
如果溶质和溶剂之间具有相似的极性或反应性，通常会有良好的溶解度。
华东师大版科学 七年级下册 课件 1.3水是常用的溶剂
天然水和天气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会进 入水中。
所以，海水、河水、井水等天然水，都不是纯净的水，天然 水中还含有许多溶解性物质和非溶解性物质。
演示1：将固体装入试管中
1、如果是较大块状的固体，一般要使用镊子。 方法：将试管平放，用镊子取一块固体，放在试管口。将试管 慢慢竖起，使固体缓缓滑入试管底部，以免固体直接跌落试管底。 2、如果是小颗粒或粉末状的固体，一般要用药匙（或纸槽）。 方法：将试管平放，用药匙（或纸槽）取适量的固体，小心送 入试管底部，将试管直立起来，让药品全部落到试管底部，避免 药品沾在管口和管壁上。 （注意：用过的镊子和药匙要即用干净的纸擦干净）
6、下列说法不正确的是（ C ） A．饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含
有水蒸气 B．氧气也是可溶于水的 C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液 D．空气中存在多种物质
课堂小练
7、下列有关溶液的说法，正确的是（ B ） A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液
2、水溶液的命名规律： 溶液的名称：溶质的名称+溶剂的名称+溶液 （注意：有时不指明溶剂的溶液，指的就是水溶液）
如， 食盐水溶液或盐水 蔗糖水溶液或糖水 硝酸钾的水溶液或硝酸钾溶液 碘的酒精溶液或碘酒 ……
碘酒溶液
课堂小结
1、取用块状固体时，一般用镊子，取用小颗粒或粉末状 固体时，一般要用药匙或纸槽。
如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变， 不管经过多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来。
这两种液体是稳定的。
简述提取成分常用的溶剂
简述提取成分常用的溶剂常用的溶剂可分为无机溶剂和有机溶剂两大类。
无机溶剂主要由水和一些无机化合物组成，而有机溶剂则是由碳和氢元素构成的有机化合物。
以下将分别介绍几种常用的无机溶剂和有机溶剂。
一、无机溶剂1. 水：水是最常见和广泛应用的溶剂之一。
它的溶解能力强，对许多物质具有良好的溶解性，而且是一种非常安全无毒的溶剂。
由于水的极性较大，因此它对极性物质的溶解能力较强，如盐、酸、碱等。
2. 醇类：醇类溶剂常用的有乙醇、异丙醇等。
它们具有较好的溶解能力和挥发性，广泛应用于化学实验、药物制备、油墨、涂料等领域。
3. 酸：酸类溶剂如硫酸、盐酸等，常用于一些特定的化学反应中，如酸碱中和反应、酸催化反应等。
酸具有较强的腐蚀性和刺激性，使用时需注意安全。
二、有机溶剂1. 烃类：烃类溶剂是最简单的有机溶剂，如石油醚、正己烷等。
它们具有挥发性和溶解力较强的特点，常用于溶解脂类、树脂、橡胶等物质。
2. 酮类：酮类溶剂如丙酮、甲酮等，具有极性较强的特点，可溶解许多极性物质，常用于化学实验、溶剂萃取等领域。
3. 醚类：醚类溶剂如乙醚、二甲醚等，具有较好的溶解能力和挥发性，常用于溶解脂类、树脂等物质。
4. 酯类：酯类溶剂如乙酸乙酯、甲酸甲酯等，具有良好的溶解力和挥发性，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
除了以上介绍的常用溶剂外，还有一些特殊的溶剂常用于特定的领域，如酮醇溶剂常用于有机合成反应中，氨溶剂常用于金属表面处理等。
在选择溶剂时，需要根据溶质的性质、反应条件、安全性等因素综合考虑，以确保溶剂的选择合适，并且能够达到预期的效果。
总结起来，常用的溶剂主要包括无机溶剂和有机溶剂两大类，其中无机溶剂常用的有水、醇类和酸类溶剂，有机溶剂常用的有烃类、酮类、醚类和酯类溶剂。
在实际应用中，根据不同的需求和条件选择合适的溶剂是非常重要的。
药品结晶常用溶剂
药品结晶常用溶剂
药品结晶的常用溶剂有很多种，选择使用哪种溶剂取决于具体的药物性质和结晶条件。
以下是一些常见的药品结晶溶剂：
1. 水：水是最常用的溶剂之一，因为它广泛存在并且相对安全、廉价。
许多药物在水中具有良好的溶解度，并且能够通过控制温度或加入其他试剂来调节结晶过程。
2. 有机溶剂：包括乙醇、甲醇、丙酮、二甲基亚砜（DMSO）等。
有机溶剂通常用于那些在水中溶解度较低的药物结晶，有机溶剂可以提供更适宜的溶解环境。
3. 混合溶剂：有时候需要使用混合溶剂来实现更好的结晶效果。
常见的混合溶剂包括水/乙醇、水/甲醇等。
混合溶剂的选择需要考虑药物的溶解性和所需的结晶条件。
此外，在药品结晶过程中，还可以针对特定的药物性质和需要进行一些特殊的溶剂选择，如使用有机酸、碱性溶剂或特定的溶剂体系等。
最终的溶剂选择应该在实验室中进行实际测试和验证。
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泥土
植物油
蔗糖
食盐
1、把四种 泥土沉到水 植物油漂浮 蔗糖沉到水 食盐沉到水 物质分别放 底 在水面 底 底 入水中
2、充分 振荡 混浊，有泥 土小颗粒悬 浮在水中 不均一 混浊，有小 透明，蔗糖 透明，食盐 油滴悬浮在 溶在水中， 溶在水中， 水中 均一 均一 不均一
3、放置 一段时间
不稳定，有 不稳定，油 泥土沉淀下 与水分上下 稳定，无蔗 稳定，无食 糖析出 盐析出 来 两层
液 许多分子 的集合体
不均一、 不稳定
固、液、气 分子或离子 均一、 稳定
食盐水、糖 水、碘酒
泥浆、豆浆
牛奶
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
苏果苏果精品荟 么屰夻
二、其他常用的溶剂 探究二：
在两个试管中，各加入5毫升的水和 汽油，然后分别滴入两滴植物油，振荡 后观察现象。
现象：
植物油不溶于水，植物油溶于汽油。 结论： 汽油可以作为溶剂。 溶质对溶剂是有选择性的。
探究三：
在两个试管中，各加入5毫升的水和 酒精，然后分别加入一块碘晶体和一些 蔗糖，振荡后观察现象。
物质
蔗糖
水 蔗糖溶液 悬浊液
酒精 悬浊液 碘酒溶液
碘
结论：1、同种物质在不同种溶剂中的溶解能力不同。
2、不同种物质在同种溶剂中的溶解能力不同。
4、两种液体相互溶解时，量多的为溶剂，量少 的为溶质。 例：5ml汽油中，滴入2滴机油。 叫做：机油的汽油溶液。
结论：不同物质放入水中，不是都能形成溶液。
一、浊液
1、悬浊液： 固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。 2、乳浊液： 液体小液滴悬浮在液体里的混合物。
3、溶液、悬浊液、乳浊液的区别：
溶液
分散物质原 来的状态 分散在水里 的微粒 特征（均一 性、稳定性）
实例
悬浊液
固 许多分子 的集合体
不均一、 不稳定
乳浊液
水是常用的溶剂——浊液
中兴中学 科学组
复习：
1、溶液的概念。 2、溶液的特点。 3、举出几种常见的溶液。 4、溶液中溶质是什么，溶剂是什么？
探究一：
把不同的物质放入水中，都能形成溶液吗？
实验：
观察泥土、植物油、蔗糖和食盐的状态， 把他们分别加入4支各装有10毫升水的试 管里按下表1、2、3三步操作，认真、细Байду номын сангаас致地观察变化的全过程，记录并比较产生 的实验现象。
三、溶液的命名法则
1、水作溶剂的溶液，叫做某某的水溶液。 例：蔗糖溶于水，叫做蔗糖的水溶液。 例：高锰酸钾溶液
2、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
3、当水和其他液体相互溶解时，通常不论液体 的含量多少，都把水看作溶剂，另一种看作溶质。 即：有水的水作溶剂。
例：75％的酒精，叫做酒精的水溶液。 表示：100克溶液中，含75克酒精，25克水。