2014届广州高三调研测试理科综合(化学部分)试题及答案
2014年广东高考理综化学 含答案
2014广东高考化学试题（部分）7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11、某同学组装了图4所示的电化学装置电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则：A、电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2 e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A 、 HA 为强酸B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（ ） A 、金属性：甲>乙>丁 B 、原子半径：辛>己>戊C 、丙与庚的原子核外电子数相差13D 、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014届广州市高三化学调研测试答案(定稿)
2014届广州市高三化学调研测试化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分） （2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g)CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分） K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1） 有利于 （3分）（2）① KSCN （2分）； 溶液呈红色； （2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1m L mol in ⋅⋅ （3分） ③Fe 2+浓度过高时，Fe 2+会与SO 4—．发生反应，消耗部分SO 4—．导致4-CP 降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO 3+H 2 SO 4 ＝MnSO 4+ CO 2↑+H 2O （3分）(2) MnO 2+2Fe 2++4H + ＝Mn 2++2Fe 3++2H 2O （3分）(3) CoS 和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴 （1分），Mn 2++2e - ＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS ，以进一步去除废水中的Mn 2+。
广州市2014届普通高中毕业班综合测试(一)(理综)
试卷类型：A广州市2014届高三毕业班综合测试（一）理科综合本试卷共12页，36小题，满分150分，考试用时150分。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上。
在答题卡右上角的“试卷号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给了的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对和得4分，选错或不答的得0分。
）1．下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A．叶肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质B．肝细胞中含有葡萄糖和蔗糖C．脂肪是细胞中良好的储能物质D．细胞中的无机盐都以离子形式存在2．研究发现，一些癌细胞能进入“平衡”阶段，此阶段的癌细胞不易被免疫系统识别，不会恶性增殖，也不会导致机体发病。
下列有关分析不．合理的是A．这种癌细胞是细胞正常分化的结果B．免疫系统不易清除这种癌细胞C．可以通过癌基因检测的手段来监测细胞是否癌变D．该发现有助于寻找治疗癌症的新方法3．在摩洛哥有一种被称为“奶树”的古老树种，成年树分泌的“乳液”有利于由其根部细胞发育而来的幼树成长。
下列有关推论合理的是A．“奶树”是通过细胞工程培育而成的B．成年树与其根部细胞发育而来的幼树的基因型不同C．分泌“乳液”的植株是雌性植株D．成年树分泌“乳液”是表现型4．右图为突触结构和功能的模式图，下列有关叙述不．恰当的是A．瞬间增大轴突末端细胞膜对Ca2+的通透性会加速神经递质的释放B．过程①体现了细胞膜具有流动性C．过程②表示神经递质进入突触后膜所在的神经元D．过程⑧可避免突触后膜持续兴奋5.下列相关实验组合不．正确的是A.显微镜直接计数----统计微生物数量B.预实验----摸索“探究木瓜蛋白酶最适pH”的实验条件C.对比实验----探究酵母菌的呼吸方式D.标志重捕法----调查植株上蚜虫的种群密度 6．关于植物激素的叙述，正确的是A ．侧芽处的生长素浓度过低导致其生长受抑制B ．不同浓度的生长素对同种植物同一器官的作用可相同C ．赤霉素能促进果实成熟而脱落酸能抑制种子萌发D ．细胞分裂素能促进细胞分裂而乙烯能促进细胞生长 7．已知： Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1+12△H 2+12△H 3B ．△H ＝△H 1+12△H 2-12△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 38．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH －)都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －) D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)石墨 铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源22．下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作现象结论A 常温下将Cu 片放入浓H 2SO 4中 生成刺激性气味气体 Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2 B Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe 2+ D向某溶液中加入CCl 4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I -23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
广东省广州市2014届高三理综(化学部分)毕业班综合测试(广州三模)试题新人教版
广东省广州市2014届高三理综（化学部分）毕业班综合测试（广州三模）试题新人教版7.下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，32g SO2含有N A个氧原子B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1mol铁与足量氯气反应，转移2N A个电子9．下列离子方程式错误的是A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓10．HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)11.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) △H＜0。
下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）B．化学方程式中a:b＝ 1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后12.短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。
(完整word版)2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分7 •生活处处有化学。
下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A 项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;;C 项、花生油是植物是不饱和酯类； D 项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
&水溶液中能大量共存的一组离子是 C. Mg2+、NH4+ Cl —、 SO42-D 【答案】C具有强氧化性，能把 Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化， B 不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN-不可共 存(结合生成Fe(SCN)3)。
9.下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是选项 叙述I 叙述IIA :KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的NaCIB BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红 :NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol 2-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A 项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质， 而NaCI 的溶解度受温度影响变化不大， A 错误；C 项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水， C 错误；D 项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol 2-1的Ca(OH)2溶液。
10. 设nA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A. 1mol 甲苯含有 6nA 个C - H 键 B. 18gH2O 含 有 10nA 个质子 C. 标准状况下，22.4L 氨水含有nA 个NH3分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成nA 个SO2分子【答案】B错误；B 项、18gH2O 的物质的量是1mol 水，1molH2O 有10mol 质子，B 正确；C 项：22.4L 氨水非气体， 所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是 1mol ，不可计算，C 错误；D 项：铁片与浓 H2SO4中钝化，只 有表面反应，不可计A. Na+、Ca2+、Cl —、SO42- B Fe2+、H+、SO32-、CIO — 【解析】A 项、Ca2+和 SO42-结合生成 CaSO4 CaSO4微溶不可大量共存; B 项：酸性条件下(H+),CIO —B 项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同) K+、Fe3+、NO —、SCN-【解析】A 项、甲苯化学式为C7H8,结构简式为 ，所以1mol 甲算，D错误。
2014年高考真题——理综化学(广东B卷)Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D 项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D 项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C 项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(广东卷)word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
精编广东省2014年高考真题理科综合化学部分试题及解析
一、单选题7．生活中处处有。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．N +、2+、-、SO 42-B ．F 2+、H + 、SO 32-、O - ．Mg 2+、NH 4+、- 、SO 42- D ．+、F 3+、NO 3-、SN-9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是b1述10．设N A 为阿伏伽德罗常的值。
下列说法正确的是A ．1甲苯含有6N A 个-H 键B ．18gH 2O 含有10N A 个质子．标准状况下，224L 氨水含有N A 个NH 3分子 D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子11．某同组装了图4所示的电装置电极I 为A ，其他电极均为，则12．常温下，02/L 一元酸HA 与等浓度的NOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度二、双选题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是NH30．（15分）不饱和酯类合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于合物I的说法，正确的是溶液可能显紫色A．与F3B．可能发生酯反应和银镜反应．能与溴发生取代和加成反应D．1合物I最多与2NOH反应（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法合物II的分子式为。
1合物II能与H恰好反应生成饱和烃类合物。
2（3）合物II可由芳香族合物III或IV分别通过消去反应获得。
但只有III能与N反应产生。
III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
H2（4）聚合物可用于制备涂料。
其单体的结构简式为。
利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
31．（16分）用SO 4代替O 2与燃料O 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯O 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
2014年高考真题——理综化学(广东B卷)解析版Word版含解析之一
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C 错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B 正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
2014年广州一模(广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合)化学部分试题与标准答案(word版)
试卷类型：A 2014年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合化学部分2014．3 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
8．下列陈述I、II确并且有因果关系的是9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3 mol N02与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3 n A个原子C．1 L 0．1 mol·L-1NaHC03溶液中含有0．1n A个HCO3-D．标准状况下，2．24L乙醇含有0．1 n A个CH3 CH2 OH分子10．在恒容密闭容器中，反应C02(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高C02转化率C．增加H2的浓度，可提高C02转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应12．对于常温下O．1 mol·L-1氨水和0．1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是A．O．1 mol·L-1氨水，溶液的pH=13B．0．1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．0．1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3C00-)D．O．1 mol·L-1醋酸与O．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二、双项选择题22．下列实验的现象与对应结论均正确的是23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，他们的最外层电子数之和为24。
2014年广州市高三化学调研测试答案(定稿)
2014广州一模 化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）（2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g) CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L －1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅（1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1）有利于（3分）（2）①KSCN （2分）；溶液呈红色；（2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1mLmol in⋅⋅（3分）③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．导致4-CP降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）(3) CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。
（3分）33．（16分）（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。
2014届广州市调研测试理科综合化学考试试题
试卷类型：A广州市2014届高三年级调研测试理科综合化学2014.01 本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．下列实验不能．．达到目的的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是11．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含有0.1n A 个NH 4+B ．常温常压下，18g H 2O 含有10n A 个电子C ．1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生2n A 个SO 2分子D ．常温常压下，11.2L 的CO 含有n A 个原子12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A ．pH=2的盐酸中：c (H +)＝c (Cl －) + c (OH －)B ．pH=3的醋酸中：c (H +)＝3.0 mol·L －1C ．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D ．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2014高三理科综合化学卷(含参考答案)
高三理科综合化学卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Ba-137Ca-407．人们日趋重视环境问题，以下说法不正确的选项是A ．装饰装饰资猜中的甲醛、芬芳烃及放射性物质都会造成室内污染B．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原由C．煤焚烧时加入少许的石灰石能够减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实行“限塑令”以来，“白色污染”在必定程度上获得有效截止8．以下表达正确的选项是A ．0.1 mol／ L 氨水中， c（ OH－）＝ c(NH4+)B．体积和物质的量浓度均同样的稀H2SO4与 NaOH 溶液充足混淆后溶液的 pH＝7C．在0.1mol ／ L CH3COONa 溶液中： c（ OH－）＝ c＋（CH3COOH）＋ c（ H ）＋D．0.1mol／L 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中： c（Na ）＝2c（ A 2－）＋ c（HA －）＋ c（H2A ）9．以下表达正确的选项是A ．12g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5N A一B．25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数量为0.1 N AC．1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A－1的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数D．1.0L1.5mo1 L·为 3N A10． 2011 年 3 月 15 日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”实情》的特别节目，再次掀起瘦肉精高潮。
非法分子把瘦肉精增添到猪饲猜中 ,溶于水后和一般饲料没有什么差别，可是能够显然促使猪的瘦肉的生长。
瘦肉精的构造式以下 ,以下对于瘦肉精的说法正确的选项是 A ．摩尔质量为 313.5gB．属于芬芳烃类化合物C．瘦肉精是一种不溶于水的有机物D．可发生加成反响、复原反响、代替反响11．以下离子方程式或化学方程式不正确的选项是A ．向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色积淀变为黑色：2AgCl+S2――=Ag 2S↓ +2C1B．Na2O2在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色黏稠物： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2－C．向酸性 KMnO 4溶液中加入H2O2：2MnO 4 +5H2O2+6H ＋＝2Mn2＋ +5O2↑ +8H2OD ．在0.1mol ／ L CH 3COONa 溶液中：c（ Na+）＝ c （C H3COOH）＋ c（ CH3COO―）12．对于以下各装置图的表达中，正确的是．．A ．若采纳装置①精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转变为电能，锌电极发生复原反响C．装置③中 X 若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防备倒吸D．装置④可用于采集氨气，并汲取剩余的氨气13．三硫化磷 (P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构造之一以以下图所示，已知其焚烧热△H＝－3677kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，以下有关P4S3的说法中不正确的是．．．A ．分子中每个原子最外层均达到8 电子稳固构造B．P4S3中硫元素为 -2 价磷元素为 +3 价C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－ 3677kJ/molD.一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键26．（ 14 分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，能够在必定条件下利用CO2与 H2反响制得：请回答：（1）该反响的化学平衡常数表达式为。
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试卷类型：A 广州市2014届高三年级调研测试
理科综合
7．下列说法不．正确
．．的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
8．下列实验不能
．．达到目的的是
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
9．下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O
D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+ B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子I II
III
C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子
D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子
12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的
水溶液呈碱性，则下列判断正确的是Array A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
23．下列实验现象与对应结论均正确的是
30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。
（3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
31．（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。
通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。
某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。
（1）溶
液酸碱性的
影响：其他
条件相同，
将4-CP 加入到不同pH 的Na 2S 2O 8溶液中，结果如图a 所示。
由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na 2S 2O 8产生SO 4-
·。
（2）Fe 2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO 4溶液分别加入c (4-CP)=1.56×10-4 mol·L －
1、c (Na 2S 2O 8)=3.12×10-3 mol·L
－1
的混合溶液中。
反应240 min 后测得实验结果如图b 所示。
已知 S 2O 82- + Fe 2+= SO 4-
·+ SO 42-
+ Fe 3+，此外还可能会发生：SO 4-· + Fe 2+ ＝ SO 42-
+ Fe 3+
① 实验开始前，检验FeSO 4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。
如被氧化可以观察到的现象是 。
②当c (Fe 2+)＝3.2 ×10-3 mol·L
－1
时，4-CP 降解率为 %，4-CP 降解的平均反应速率的
计算表达式为 。
③当c (Fe 2+)过大时，4-CP 降解率反而下降，原因可能是 。
32．（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）步骤Ⅱ中，MnO 2在酸性条件下可将Fe 2+离子氧化为Fe 3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH 为5.0-6.0，以除去Fe 3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn ，电极反应方程式为。
（5
）电解后的废水中还含有Mn 2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na 2S ，进行二级沉降。
进行二级沉降的目的是 。
33．（16分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实
电解废水
验。
已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
（1）实验①和②的目的是。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，
V1= mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，
V2= mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。
原因是。
化学参考答案
7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD
30.（16分）
（1）CO
(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(gΔH＝－162kJ·mol－1（3分，热化学方程式2分，数据1分）
2
（2）①＜（3分）
②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）
③（7分）
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
起始时各物质浓度/ mol·L－1：0.01 0 .03 0 0
平衡时各物质浓度/ mol·L－1 0.0020.006 0.008 0.008
（以上3分）
K ＝)
CO ()H ()O H ()CH (23
24c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106
-22m L ol ⋅ （1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）
31．（16分）
（1） 有利于 （3分） （2）① KSCN （2分）； 溶液呈红色； （2分）
②52.4 （3分）
240
1056.1%4.52-4
⨯⨯-1-1m L mol in ⋅⋅ （3分）
③Fe 2+浓度过高时，Fe 2+会与SO 4—．发生反应，消耗部分SO 4—．导致4-CP 降解率下降；（3
分）
32．（16分）
（1）MnCO 3+H 2 SO 4 ＝MnSO 4+ CO 2↑+H 2O （3分） (2) MnO 2+2Fe 2++4H + ＝Mn 2++2Fe 3++2H 2O （3分）
(3) CoS 和NiS （3分，错、漏均扣1分） （4）阴 （1分），Mn 2++2e - ＝Mn （3分） （5）沉降得到MnS ，以进一步去除废水中的Mn 2+。
（3分）
33．（16分）
（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。
（3分） 反应60min 后剩余铝粉的质量 （3分）
（2）20 ；20 （4分，各2分） （3）20 ；15 （4分，各2分） （4）少量的Cu 与Al 构成原电池，使反应速率加快 （2分）。