高中化学广西高考试题练习含答案考点及解析

2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上1.常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。

现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体生成物的质量为106 gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成 L氧气【答案】B【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm88 g56 g x28 g所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成 L O2。

2.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键【答案】D【解析】水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。

3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为N A B ．常温常压下，乙烯中含极性共价键数目为5N A C ．1 L mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数目为 N A D ．1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为10 N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 、NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，46g 的二者的混合物中N 、O 原子的物质的量分别为1mol 、2mol ，所以混合物中含有的氮原子数为N A ，正确；B 、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误；C 、Fe 3+水解会使其数目小于 N A ，错误；D 、1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为9N A ，错误，答案选A 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 4.下列叙述正确的是A ．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B ．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体C ．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D ．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中 【答案】C 【解析】试题分析：A 中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A 项错误；B 中Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。

D 中离子键一定存在于离子化合物中是正确的，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中；故选C 。

考点：电解质判断、胶体的制备、离子键和共价键的存在等知识 5.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（ ）。

A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤⑦电解MgCl 2时阴极产生氯气C ．步骤⑥可将晶体置于HCl 气氛中脱水D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A 项正确；电解MgCl 2时，阴极上产生的是Mg ，阳极上产生的应是氯气，B 项错误；将MgCl 2·6H 2O 晶体置于HCl 气氛中脱水，可以抑制MgCl 2发生水解，得到较纯的MgCl 2，C 项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO 3CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O=Ca （OH ）2，Mg 2＋＋2OH －=Mg （OH ）2↓，Mg （OH ）2＋2HCl ＋4H 2O=MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2OMgCl 2＋6H 2O ，MgCl 2Mg ＋Cl 2↑，涉及到化合、分解和复分解反应，D 项正确。

6.下列关于有机物的说法不正确的是A ．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．二甲醚（CH 3OCH 3）与乙醇互为同分异构体D ．CH 4在光照下可与Cl 2发生取代反应 【答案】B 【解析】试题分析：A 、淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，正确；B 、煤的气化和液化是指经过化工生产把煤加工为气态燃料和液态燃料，发生了化学变化，错误；C 、二甲醚和乙醇的分子式相同，都是C 2H 6O ，但结果不同，所以二者互为同分异构体，正确；D 、CH 4在光照条件下与Cl 2发生取代反应，生成HCl 和一氯甲烷或二氯甲烷或三氯甲烷或四氯甲烷，正确。

考点：本题考查有机物的结构和性质。

7.下列实验不能达到目的的是A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强C ．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 【答案】B 【解析】试题分析：A 、滴加酚酞，溶液变红，说明溶液为碱性，则证明Na 2SiO 3发生了水解反应，正确；B 、向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，发生了氧化还原反应，证明HClO 的氧化性比H 2SO 4强，错误；C 、铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化而Al 2O 3没有熔化，证明氧化铝熔点高于铝，正确；D 、氯水含有多种成分，将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，不能证明氯水有漂白性，错误。

考点：本题考查实验现象的分析与实验结论的推断。

8.过量的硝酸和铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L －1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为A ．B ．C ．D ．【答案】D 【解析】试题分析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。

反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。

与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为：n((NO 3-)=n(Na +)="×5" mol∕L="" (Cu)=m∕M=∕64(g∕mol)=. n{Cu(NO 3)2}=,硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量为：=×2=总="+" mol="" mol 。

选项为：D 。

考点：考查 硝酸的化学性质及溶液中离子的物质的量的应该计算的知识。

9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，18gD 2O 中所含的质子数为10N A B ．28gN 2和C0的混合气体中含有的分子数为N AC ．标准状况下，参加反应转移的电子数一定为2 N AD ．铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 N A 【答案】B 【解析】试题分析：A 项，标准状况下，20gD 2O 中所含的质子数为10N A ；B 项，正确；C 项，标准状况下，参加反应转移的电子数不一定为2 N A ，如O 2与Na 反应生成Na 2O 2 ;D 项， 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为考点：物质的量与阿伏加德罗常数点评：一个D 2O 分子中所含的质子数为20；参加反应转移的电子数应根据元素价态的升降和反应的物质的量来计算。

通常情况下，铁与非氧化性酸如稀硫酸反应，生成亚铁离子，而与氧化性酸生成铁离子。

10.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是（）【答案】D【解析】正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向进行，生成物的含量是降低的，选项AB 都是错误的；正反应是体积减小的，则增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的含量是降低的，但转化率是增大的，所以选项D 正确，C 不正确，答案选D 。

11.某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。

[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.（3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。

（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。

（5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。

（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。

请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

【答案】（共15分）（1）检查装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）；除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。

（3分，每空1分）（2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。

（2分）（3）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）K1、K2（1分）；K3（1分）。

(4) B装置中的反应已完全。

（1分）（5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。

（1分）（6） Mg3(OH)2(CO3)2[或 Mg(OH)2·2MgCO3]，Mg3(OH)2(CO3)23MgO + 2CO2↑+H2O（4分，每空2分）【解析】略12.（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。