陕西省咸阳市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析

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陕西省2018届高三第四次模拟考试理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 A1-27 P-31 S-32 Ni-597.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的辽程属于置换反应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4中所含C-CL键的数目为4N AB.在含A3+总数为N A的AICl3溶液中，Clˉ总数为3N AC.向密闭容器中充入1molN2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2N AD.7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为 1.8N A9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有2种10.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）实验操作现象结论选项A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的产生白色沉淀试样已氧化变质Ba(ClO)2溶液B 向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气氧化性: Co2O3>Cl2体待测液中含有Fe2+C 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3) AgNO3 溶液11.短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。

2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案

绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中不正确．．．的是（） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。

陕西省咸阳市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

陕西省咸阳市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是()A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤2．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+3．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁5．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。

滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-8．化学与生活密切相关。

陕西省西安市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

陕西省西安市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。

下列说法中正确的是A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存2．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀3．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:14．下列有关物质的分类或归类正确的是A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：126C、136C、14660C5．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸6．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：17．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol8．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。

陕西省咸阳市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题含解析

陕西省咸阳市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中3．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A4．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：Ru II Ru II *(激发态)Ru II *→ Ru III +e -I 3-+ 2e -→3I -Ru III +3I -→Ru II++ I 3-下列关于该电池叙述错误的是 ( )A ．电池中镀Pt 导电玻璃为正极B ．电池工作时，I －离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电C ．电池工作时，电解质中I －和I 3－浓度不会减少D ．电池工作时，是将太阳能转化为电能7．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) + 57 kJ ，若保持气体总质量不变。

2018届高三4月模拟理综-化学试题含答案

7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。

下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。

陕西省咸阳市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

陕西省咸阳市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取14V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．125a9Vmol/L B．125a36Vmol/L C．125a18Vmol/L D．125a54Vmol/L4．废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．46．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

咸阳高考模拟考试(一)化学考试

2018年咸阳市高考模拟考试(一>化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题>和第Ⅱ卷(非选择题>两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试试卷90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共16题 48分>注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级写在答题卡相应位置上。

考试结束，将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮才干净后，在选涂其他答案标号，不能答在试卷卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(每题只有一个选项符号题意，每小题3分>1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微M的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体D．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量【答案】D2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A．②⑤B．①④C．③④D．②③【答案】C3．下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是【答案】D 4．下列关于置换反应：X＋Y＝W＋Z(反应条件已经略去>的叙述正确的是A．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含金属元素的化合物D．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质【答案】A5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、Ba2＋、S2－、Cl－B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－C．常温下，＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常温下由水电离出的c(H＋>与c(OH－>乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋【答案】C6．下列变化的实质相似的是①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部【答案】B7．下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是【答案】B8．下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是【答案】D 9．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是【答案】A10．下表中关于离子方程式的评价合理的是【答案】B11．下列各项内容中，排列顺序正确的是①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2②单质的密度：Na＜K＜Rb ③微粒半径：K+＞S2－＞F④物质的熔点：Li＞Na＞K ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①④D．③⑤【答案】C12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

咸阳市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析

咸阳市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。

下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红2．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小3．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列叙述错误的是A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物4．下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）A．两者的原料来源相同B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同D．两者最终产品都是Na2CO35．能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO36．能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸7．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。

咸阳市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析

咸阳市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－2．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是X WY RZA．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB．84号元素与Z元素同主族C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D．Z2W3具有氧化性和还原性3．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸4．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键5．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）A．A B．B C．C D．D7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D9．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应①：O 3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O 32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O 33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率10．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

2018年陕西省咸阳市高考化学一模试卷

2018年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分•每小题只有一个选项符合题意。

）1．(★)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2．(★)下列有关化学用语的表示正确的是（）A．亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-B．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C．Na2S的电子式：D．中子数为18的氯原子结构示意图3．(★)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①水电离出的c（H +）=10 -12mol•L -1的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-②加入Al能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-③pH=12 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2-、SO 32-④使石蕊试液变红的溶液中：Cu 2+、NO 3-、Na +、SO 42-⑤酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2-A．②③④B．①②⑤C．①②③④D．②③⑤4．(★)学习要善于思考和总结。

下列是某学生自己总结的一些规律，其中不正确的是（）A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种类型B．只由两种非金属元素不可能形成离子化合物；原子核都由质子和中子构成C．罝换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应D．饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，导电能力强；K sp小的某些物质在一定条件下也可转化为K sp大的物质5．(★★)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2（）A．34gH2O2与34g羟基所含质子数均为18N AB．16gS8（）中含有S-S键的数目为4N AC．将含0．lmol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得分散系中含胶体粒子的数目为0.1N A D．足量的铜与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应，生成SO2的分子数为0.9N A6．(★★)乙酸橙花酯子是一种食用香料，其结构简式如图所示。

2018年陕西省高考化学押题试卷(4月份)

2018年陕西省高考化学押题试卷（4月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．(★)设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物，所含有的C-H键数目为6N AB．0℃18mL冰含有质子数为10N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3N A2．(★)下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石（ KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品3．(★★)下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减小到原来的一半4．(★★)下列有关说法正确的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C．分子式为C4H10的同分异构体有4种D．乙二酸与乙二醇生成聚乙二酸二酯的反应属于加聚反应5．(★★)某同学为测定Na 2CO 3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（）A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度6．(★★)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小．下列说法正确的是（）A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径：X＞Y＞ZC．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：17．(★★)下列事实或现象及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答．8．(★★★)绿矾（FeSO 4•7H 2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO 3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2．装置C的作用是．（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）．A．不含SO 2 B．可能含SO 2 C．一定含有SO 3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为．②能证明绿矾分解产物中有O 2的检验方法是．（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象．9．(★★★★)锰酸锂（LiMn 2O 4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO 2，含少量Fe 2O 3、FeO、Al 2O 3、SiO 2制备锰酸锂，生产流程如图1：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：（1）已知：SO 2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO 2的吸收率，可以采取的措施（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn 2+、（填离子符号）．（3）在实际生产中，在实际生产中，Li 2CO 3与MnO 2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn 2O 4．①升温到515℃时，Li 2CO 3开始分解产生CO 2，同时生成固体A，此时比预计Li 2CO 3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是②升温到566℃时，MnO 2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO 2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H 2O 2、CO 2）10．(★★★)图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：（1）③中加入的物质可以是（填标号）．a．空气 b．CO c．KNO 3 d．NH 3已知：N 2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol -1N 2（g）+3H 2（g）═2NH 3（g）△H=b kJ•mol -12H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（l）△H=c kJ•mol -12CO（g）+O 2（g）═2CO 2（g）△H=d kJ•mol -1上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程式（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．（2）将烟气中的氮氧化物（NO x）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：4NH 3（g）+4NO（g）+O 2（g）4N 2（g）+6H 2O（g）△H=-1625.5kJ•mol -1①若反应生成1molN 2，则反应中转移的电子数为 mol．②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是．③氨氮比[n（NH 3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO 2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K= （保留二位小数）．当＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是（用化学方程式表示）．④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．选考题：共15分．请考生从2道化学题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）11．(★★★★)氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）PH 3分子的VSEPR模型为，键角NH 3 H 2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为．（4）从化合物NF 3和NH 3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF 3的沸点为-129℃，而NH 3的沸点为-33℃，其原因是．②NH 3易与Cu 2+反应，而NF 3却不能，其原因是．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B-P）= pm（保留三位有效数字）【化学--选修5：有机化学基础】（15分）12．(★★★)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．已知：（R、R′、R ″代表烃基或氢）（1）A的结构简式是．（2）B→D的化学方程式是．（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C 8H 6Cl 2O．①E的结构简式是．②E→F的反应类型是．（4）X的结构简式是．（5）试剂a是．（6）生成环扁桃酯的化学方程式是．（7）以CH 3CH=CH 2、CH 3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH 2=CHCH=CHCH 3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．。

陕西省咸阳市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析

陕西省咸阳市达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）A．负极区先变红B．阳极区先变红C．阴极有无色气体放出D．正极有黄绿色气体放出2．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气3．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③−−→2CH3CHO+2H2OC．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2CuΔD．实验结束时需先将④中的导管移出。

再停止加热4．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A．A B．B C．C D．D6．下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液7．为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

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陕西省咸阳市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A ．Ni -Co /Ni 极上的电势比Pd /CFC 极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+2．下列物质属于碱的是 A ．CH 3OHB ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NH 3·H 2OD ．Na 2CO 33．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32-D ．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO -+ H 2OHClO + OH -4．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是 A ．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B ．酸性氧化物：SO 3、CO 2、NO C ．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石5．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH 4+、K +、Al 3+、HCO 3-、Cl -、I -、SO 42-等离子中的几种离子。

实验探究： ①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL 该溶液于试管中，滴加足量Ba (NO 3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL 该溶液，逐渐加入Na 2O 2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na 2O 2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解6．科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。

下列说法错误的是A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率7．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质8．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，A ．曲线II 表示HA 溶液体积B ．x 点存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)C ．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D ．向z 点溶液加入NaOH ，水的电离程度减小 9．下列变化中化学键没有破坏的是 A ．煤的干馏B ．煤的气化C ．石油分馏D ．重油裂解10．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（） A ．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 B ．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放 C ．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75% 11．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1=-572kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=-393.5kJ/molC 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH 3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H 2(g)+12O 2(g)=C 2H 5OH(l)，ΔH 为（） A ．+278kJ/molB ．-278kJ/molC ．+401.5kJ/molD ．-401.5kJ/mol12．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A ．位于第五周期第VIA 族的元素为金属元素 B ．第32号元素的单质可作为半导体材料 C ．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D ．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为11713．42NiSO 6H O ⋅是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。

可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等元素杂质)为原料获得。

工艺流程如下：已知:①3NiCO 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知25C ︒，3Fe(OH)的-39Ksp 2.6410=⨯。

（2）步骤②，向滤液I 中加入适量2Na S 溶液的目的是除去Cu 2+和2Zn +，其中除去Cu 2+的离子方程式为______；加2Na S 之前需控制pH 不能太低的目的是______。

（3）步骤③的目的是除去Fe 和Cr ，温度不能太高的原因是___________。

若在25C ︒时，调pH=4除去铁，此时溶液中()3c Fe+=______________。

（4）粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+) A ．粗镍作阳极，纯镍作阴极B ．阳极发生还原反应，其电极反应式：2+Ni 2e Ni -+=C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu 2+和2+ZnE ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 14．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A ．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B ．乙酸钠溶液pH ＞7 C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．某乙酸溶液能导电能力弱15．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A ．水蒸气的体积分数增大 B ．氢气的浓度增大 C ．平衡常数变大D ．铁的质量增大二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．三苯甲醇是有机合成中间体。

实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应； ②③④实验过程如下①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。

40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；A．蒸发结晶B．冷却结晶C．高温烘干D．滤纸吸干②下列抽滤操作或说法正确的是_______A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；（3）J的结构简式为__________；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。

步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。

若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。