初中化学方程式配平技巧

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常见初中化学方程式的配平方法

常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。

首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。

然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。

2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。

通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。

如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。

3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。

例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。

通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。

4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。

在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。

通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。

代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。

5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。

半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。

然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。

以上是常见的初中化学方程式的配平方法。

不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。

初中化学：化学方程式的配平方法

初中化学：化学方程式的配平方法
1、观察法：数左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。

如：
2、最小公倍数法：找左右两边出现次数比较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中原子的个数为化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。

如：
即从“O”入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数10÷2=5，最
后在P前填4.
3、奇数配偶数：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素；②该元素的原子的两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数；
4、待定系数法：如
设化学式前的化学计量数分别为a、b、c、d，即
根据质量守恒定律为：
碳原子数 2a=c
氢原子数 2a=2d
氧原子数 2b=2c+d
解方程组可得a=2，b=5，c=4，d=2，即
点拨：配平的各化学式前的化学计量数一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出，只在特殊的情况下才需写出，化学方程式的配平在初中一般较简单，可直接用观察法或最小公倍数进行配平，在化学方程式较为复杂时，可用设“待定系数”法来配平。

初中化学中几种化学方程式的配平方法

初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。

2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。

Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。

初中化学方程式的配平方法及技巧

初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。

在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。

下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。

例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。

2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。

首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。

然后解一个方程组来求解这些未知系数。

例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。

根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。

3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。

这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。

例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。

例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。

例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

初中化学方程式的几种配平方法

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜想性〞和“盲目性〞，笔者根据多年的教学经历总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边一样原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平〔1〕找出式子两边原子个数最多的氧原子〔2〕求出氧原子的最小公倍数为10〔3〕10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

〔4〕再用同样的方法求出P的系数为4。

〔5〕配平后要注反响条件和划上等号〔有时还要注“↑〞和“↓〞〕。

即这是最根本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的根底。

初多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：*元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。

例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反响物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：〔1〕通过观察，从化学式比拟复杂的一种生成物推求出有关各反响物和生成物的系数。

〔2〕根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3. 赤热的铁跟水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反响物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反响物水蒸气分子里的氧原子。

初中化学方程式配平技巧汇总

初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。

配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。

在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。

以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。

1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。

-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。

-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。

2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。

通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。

具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。

-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。

式平衡。

3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。

首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。

其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。

最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。

4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。

-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。

-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。

5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。

初三化学式配平方法与技巧

初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。

化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门

化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。

配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。

本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。

以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。

通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。

例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。

2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。

通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。

例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。

于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。

通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。

例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。

可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。

通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。

例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。

初中化学方程式的配平方法及技巧

初中化学方程式的配平方法及技巧化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中各种原子的个数来使得方程式中的反应物和生成物的原子数保持平衡。

在初中化学中，通常是指简单的氧化还原反应方程的配平。

下面将介绍一些常用的方法和技巧。

1.通过变化系数来配平方程式。

在配平方程式时，可以通过增加或减少反应物和生成物的系数来调整原子数。

在调整系数时，通常可以选取一个容易配平的原子作为起点，然后根据该原子在反应物和生成物中的个数差异来判断调整系数的方向。

需要注意的是，调整系数时需要保持化学方程式的整数倍关系。

2.元素法。

元素法是一种较传统的配平化学方程式的方法，它基于化学方程式中元素的守恒原则。

首先，列出反应物和生成物中所有元素的个数。

然后，根据守恒原则确定一些原子的个数差异。

最后，通过调整系数使两边的原子个数相等。

3.氧化数法。

在氧化还原反应中，可以使用氧化数法来配平方程式。

首先，确定反应物和生成物中原子的氧化数。

然后，根据氧化还原反应的特点，调整反应物和生成物中原子的个数，使氧化数变化相等。

最后，再根据化学方程式中原子数的平衡关系，调整反应物和生成物的系数，使其满足配平条件。

4.单纯离子法。

在一些特殊的反应中，可以使用单纯离子法来配平方程式。

单纯离子法是指根据反应物和生成物中的离子个数来调整方程式中的原子个数。

通常可以先确定反应物和生成物中离子个数的差异，然后通过调整原子个数使其相等，最后再调整系数以满足配平条件。

在进行化学方程式的配平时，还需要注意以下几个方面的技巧：1.优先配平原子个数较少的物质。

对于一个含有多种原子的化学方程式，可以从其它原子个数较少的物质开始配平，这样可以减小调整系数的范围。

2.避免调整系数过大。

在配平方程式时，应尽量避免调整系数过大，尽量使调整系数为整数，以避免复杂化学反应的发生。

3.检查配平结果。

在配平方程式后，应仔细检查每个原子在反应物和生成物中的个数是否一致，以确保方程式配平正确。

通过掌握上述的方法和技巧，可以更加准确地配平化学方程式，提高化学实验的准确性和效果。

!!!初中化学方程式配平方法讲解

初中化学方程式配平方法(一最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2,左边是 3,则最小公倍数为 6,因此 KClO3前系数应配2, O2前配 3, 式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为 2个,则 KCl 前应配系数 2,短线改为等号,标明条件即:2KClO3==2KCl+3O2↑(二奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现, 并且两边的该元素原子总数有一奇一偶, 例如:C2H 2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有 2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。

故右边 H2O 的系数应配 2(若推出其它的分子系数出现分数则可配 4 , 由此推知 C2H2前 2, 式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O, 由此可知 CO2前系数应为 4,最后配单质O2为 5,把短线改为等号,写明条件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质, 我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2, Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe , O 来自于 H2O ,则 Fe 前配 3, H2O 前配 4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出 H2系数为 4,写明条件,短线改为等号即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H21、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3•H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓。

初中化学方程式的四种配平方法

初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。

配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。

在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。

下面将对这四种方法进行详细介绍。

1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。

该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。

首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。

例如，对于方程式：H2+O2→H2O。

我们可以从配平氧的个数开始。

由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。

然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。

2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。

首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。

然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。

例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。

首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。

最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。

例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。

初中化学方程式配平方法和技巧

初中化学方程式配平方法和技巧1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4+Al——Fe+Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：3Fe3O4+A1——Fe+4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A==9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：（1）两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

（2）依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：①找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；②选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；③由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1]配平FeS2+O2——Fe2O3+SO2[分析]从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

初中化学方程式之怎样配平

初中化学方程式之怎样配平初中化学辅导之怎样配平在初中化学教学当中，教师在讲授化学方程式的书写时需要重点介绍的、也是学生最不容易掌握的就是化学方程式的配平。

所谓化学方程式的配平就是在化学方程式中各化学式的前面添加适当的系数，使方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，能正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为有关化学方程式的计算提供准确的关系式和关系量。

在我们平时的教学中不外乎向学生介绍以下几种常用的配平方法：一、观察法。

此法适用于一些化学式比较简单、物质种类比较少的反应，直接观察化学式，找出比较合理的系数填入即可。

如： C+O2=====CO。

我们观察到生成物中少一个氧原子，所以先在CO前配系数2。

进一步在C前配2，这样就得到：2C+O2===2CO。

再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

二、奇偶法。

以C2H2+O2—CO2+H2O为例。

首先找出左、右两边出现次数较多，并且原子个数一边为奇数，另一边为偶数的原子。

我能观察到反应物里氧原子总数是偶数，那么在生成物中的氧原子也必须是偶数。

所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。

然后根据变化后的氢原子个数配得C2H2的系数为2、CO2的系数为4。

这样就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

接着计算反应前后氧原子的总数得到O2的系数为3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

(此时需要提示学生注意化学式和以配好的系数再不能改动。

)最后检查核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号等填齐，化学方程式已配平。

三、最小公倍数法。

即找出反应前后各出现一次且数目不相等的原子。

计算原子个数的最小公倍数，然后用这个最小公倍数分别除以各自的原子个数即为他们的系数。

初中化学方程式的几种配平方法

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2.?氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

即：三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3.?赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。

初三化学方程式配平方法

初三化学方程式配平方法初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。

配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。

再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。

它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。

例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。

化学方程式的几种配平方法

化学方程式的几种配平方法化学方程式的几种配平方法化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决，下面是店铺帮大家整理的化学方程式的几种配平方法，希望能够帮助到大家。

化学方程式的几种配平方法1一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。

三、观察法配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。

例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

初中化学配平方法

初中化学配平方法1、观察法例题一，氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了。

我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。

2、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

3、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

4、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

最后，验证反应式，配平是否正确。

5、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中，都只存在于一种物质的元素。

初中化学方程式的配平方法和技巧

初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。

所以从氧元素开始配。

第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。

第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。

Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃123Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃以下雷同。

实战演练一：P + O2P2O5KClO3KCl + O2↑二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

以下雷同。

实战演练二：H2 + O2H2ONa + H2O NaOH + H2↑三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。