高一化学第一节元素周期表第二课时学案

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高中第2课化学教案

高中第2课化学教案年级：高中第2课课题：化学元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的组成和结构。

2. 掌握元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。

3. 理解元素周期表的分类和应用。

4. 培养学生对元素周期表的兴趣和探究精神。

教学重点：1. 元素周期表的组成和结构。

2. 元素周期表中元素的周期性规律和周期性性质。

教学难点：1. 元素周期表中元素的周期性规律解释。

教学准备：1. 多媒体教学设备。

2. 实验室设备和实验材料。

3. 元素周期表和相关教学资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 讲师简要介绍化学元素周期表的概念及历史。

2. 引导学生思考：元素周期表的组成是什么？它的作用是什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍元素周期表的组成和结构，解释周期表的排列原则和元素周期性规律。

2. 分析元素周期表中周期性性质的变化规律，如原子半径、电子亲和能等。

三、实验操作（20分钟）1. 学生根据教师指导，利用实验室设备，测量不同元素的一些周期性性质，如电子亲和能。

2. 学生将实验结果记录在实验报告中，并与元素周期表上的数据进行对比分析。

四、讨论与总结（10分钟）1. 执行讨论：学生分组讨论实验结果，总结元素周期表中元素的周期性规律和变化趋势。

2. 总结回顾：讲师引导学生回顾本节课的知识要点和关键内容。

五、课堂练习（10分钟）1. 学生完成课堂练习题，检测元素周期表相关知识的掌握程度。

2. 教师适时给予反馈和指导。

六、课堂作业（5分钟）1. 布置课后作业：复习元素周期表的相关知识，并完成作业题目。

2. 提醒学生准备下节课的预习内容。

以上为化学高中第2课的教案范本，希服对您有所帮助。

人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质教案(5)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。

（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。

（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。

教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。

2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。

3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。

【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。

【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。

【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。

山大附中高一化学必修II第一章第二节元素周期律第二课时导学案

第二节元素周期律（第二课时）制作：田宇审核：高一化学组【问题探究】【参考资料】元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

1．通过实验探究，你能说出钠、镁、铝金属性的强弱吗？能试着解释一下吗？2．参看课本P16页提供的信息，你能说出硅、磷、硫、氯元素非金属性的强弱吗？能试着解释一下吗？3．通过对第三周期元素性质的研究，我们可以得出结论：同周期元素的金属性随原子序数的递增，逐渐；非金属性逐渐。

也呈现出了的变化。

4．通过两节课的学习，我们知道、、、都呈现出了周期性变化。

通过这些事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

这一规律叫做。

【课堂检测】１．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化２．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强３．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强４．下列叙述正确的是 ( )A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等５．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。

请根据原子结构理论和元素周期律，预测：(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

元素周期表学案02

高一化学学案元素周期表（二）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：2【学习目标】知道碱金属元素与卤素性质的相似性和递变性，学会分析同主族元素性质的方法学习主题一、碱金属元素的性质与原子结构的关系1、查元素周期表，碱金属元素包括哪些元素？（元素名称与元素符号）2、看课本P5下面表格中各元素原子结构示意图，并填写完表格。

从原子结构示意图上分析有哪些相似性与递变性？相似性_______________________________________________________________递变性_______________________________________________________________3、结构决定性质，由碱金属元素原子结构分析：碱金属元素形成的单质有怎样的化学性质？有哪些相似性和递变性？具体表现在与哪些物质反应？（完成课本P6的实验，结合实验现象回答上述问题。

）表（一）Na、K与O2反应24、阅读课本P7的表格，小结碱金属元素单质物理性质的相似性与递变性相似性______________________________________________________________递变性________________________________________________________________5、由上述分析小结金属性强弱的判断依据学习主题二、卤族元素的性质与原子结构的关系1、在必修1中已经学过氯气的性质，请画出Cl原子结构示意简图。

____________推测氯元素在周期表中的位置___________________查周期表卤族元素包含哪几种元素？（名称与符号）__________________________2、借鉴推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据课本P7提供的卤素的原子结构，请大家推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

高一化学教案512元素周期律和元素周期表(第2课时元素周期表)

5.1.2元素周期律和元素周期表（第2课时）一、核心素养发展目标1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。

2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。

二、教学重难点重点：1.元素周期表的结构；2.碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。

难点：碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示视频：元素周期表是如何被填满的。

【展示】分别展示不同的元素周期表百变星君——元素周期表祖师级元素周期表NIST（美国国家标准与技术研究院）标准版元素周期表IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）版元素周期表立体版元素周期表图标版元素周期表原子轨道版元素周期表建筑式元素周期表沈阳街头的元素周期表默写版元素周期表【讲解】1．周期(1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。

(2)分类：短周期和长周期。

(3)2.族(1)主族：共7个，用A表示。

①主族的特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。

(2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。

(3)8、9、10共(4)0族：在元素周期表的第18列。

【问】为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？【生】稀有气体很稳定，它们的化合价通常情况下为0。

【讲解】元素周期表结构口诀：七主、七副、零八族【展示】碱金属元素位置Li NaK RbCs最外层均有1个电子2.碱金属元素物理性质的相似性和递变性3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性(1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。

②碱金属的最高价氧化物(R 2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。

【展示】水与碱金属反应的实验视频(3)结论：【展示】氟氯溴碘单质F ClBr I最外层均有7个电子2.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性颜色：――――――――――――――――――――――――――→F 2：浅黄绿色 Cl 2：黄绿色 Br 2：深红棕色 I 2：紫黑色均有颜色颜色加深熔、沸点：―――――――――――――――――――――→F 2：气体 Cl 2：气体 Br 2：液体 I 2：固体均较低逐渐升高水溶性：―――――――――――――――――――――――――――→F 2：反应 Cl 2：溶解 Br 2：溶解 I 2：微溶除F 2外，都不易溶于水，但都易溶于有机溶剂，如CCl 4、酒精等逐渐减小 3．卤素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性。

3.3.2 元素符号元素周期表(2) 学案

课题3 元素第2课时元素符号元素周期表【学习目标】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

【自主学习】阅读教材P59—P60，完成下列各题：1.元素是具有__________________________________________________的总称。

2.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是___________________________。

3.空气中含量最多的元素是___________,其次是________________而生物体内（包括人体）排在前三位的元1素是______、_______、和_______ 。

4.元素符号由1—2个字母组成。

它们的大小写方式是_____________ 。

5.元素符号都能表示两个意义。

以元素符号Fe 为例⑴（宏观）表示 ________ ⑵（微观）表示 __________。

某些符号还能表示第三个意义（金属元素或稀有气体或固态非金属），表示该元素的单质。

如Fe 还能表示⑶ ______________ 。

6.元素周期表最初由俄国化学家门捷列夫创立,是化学史上最重大的事件之一。

在元素周期表中，横排叫做________ ，竖列叫做_________ 。

原子序数=_________________ = _________________ =_________________元素的分类：__________________、__________________、__________________【共同建构】活动一：问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成22.你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）3.阅读课本，进一步理解元素的概念。

高一化学元素周期表学案

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：元素周期表（第一课时）课型：自主编制时间：2015.2.1 元素周期表摘要：◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

◆成熟：当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表元素周期表的结构【阅读课本填空】1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a 、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦAb 、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦBc 、第Ⅷ族：三个纵行d 、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：[思考与探究]1.原子序数与原子结构的关系是什么？2.元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？3.我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）4.元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行5.为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？5.如果不完全周期排满后，应为几种元素？6. 罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A 、B 分别表示什么？7．什么是主族？什么是副族？[反馈练习]1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。

高中化学元素周期表教学设计教案

高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。

在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。

本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。

二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。

2.能够根据元素的位置预测其基本属性。

3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。

4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。

三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。

2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。

3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。

五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。

2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。

六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。

2.实验室设备和试剂。

七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。

高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。

一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。

本课时的是第二课时。

（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。

教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。

我认为这一点更符合学生认知规律。

（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。

为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。

二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。

本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。

高考化学元素周期表四十大考点学案

【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。

(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

2.元素周期表：（1）概念：。

（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。

（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。

族：；主族：、包括列、用代表主族。

副族：、包括列、用代表副族。

零族：、第Ⅷ族：。

过渡元素：。

元素所显最高正价与族序数的关系。

二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。

.【例题解析】[例1] 已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C 解题思路: 。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题5 第1单元第2课时元素周期表

第2课时元素周期表一、元素周期表1．发展历程：2．编排原则：(1)横行：电子层数相同，每个横行称为一个周期。

(2)纵列：最外层电子数相同，每个纵列称为一个族(第Ⅷ族除外)。

3．周期表的结构：(1)周期(即横行)：7个横行，7个周期。

(2)族：18个纵列，16个族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。

4．常见族的别称：族别名第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素1．在元素周期表中的七主七副一八一零族的含义是什么？提示：七个主族七个副族一个第八族一个零族。

2．周期的序数、主族序数分别等于什么？提示：周期的序数等于元素原子的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数。

3．在元素周期表中的第1、3、5、7、9、11、13、17纵列分别表示哪些族？提示：第1列是ⅠA，第3、5、7列分别是ⅢB、ⅤB、ⅦB，第9列是Ⅷ，第11列为ⅠB，第13、17列分别表示ⅢA、ⅦA。

二、碱金属元素1．碱金属的物理性质：2．原子结构：(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是1。

(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

3．与水反应：碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

社会生产、科学研究和国防建设等部门，对时间的要求就高得多。

它们要求时间要准到千分之一秒，甚至百万分之一秒。

为了适应这些高精度的要求，人们制造出了一系列精密的计时器具，铯钟就是其中的一种。

铯钟又叫“铯原子钟”。

铯属于第6周期的碱金属元素，推测金属铯与水反应的现象，写出反应的方程式并判断CsOH的碱性强弱。

提示：金属铯与水能剧烈反应，甚至发生剧烈的爆炸，反应的方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH属于强碱。

三、卤族元素1．卤族元素：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

2．卤素的存在：在化学反应中都容易得到1个电子，自然界中不存在游离态的卤素单质。

3．卤素单质及其化合物在自然界的用途：在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。

第一节元素周期表教学设计(4课时教案与学案)

第一节元素周期表教学设计车琳第一课时教学内容：元素周期表教学目标1、知识与技能初步掌握元素周期表的结构2、过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构3、情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的品质教学重点：元素周期表的结构教学难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断教学策略：谈话讨论，自主建构教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、请同学们阅读课本的文字，回答下列问题：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序的？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数、核外电子数间有什么关系？二、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数1、周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ2、周期表的编排原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表，元素周期表有多种形式（望同学们上网搜索了解）。

【课堂讨论】（带你发现元素周期表，争做课堂主人！）（一）、预习演说（3分钟）（二）、你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表，然后和同学间交流。

（7分钟）要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

（三）、收集具代表性的由学生所编制的周期表，请大家讨论交流周期表的编排，哪一种更为合理呢？（3分钟）（四）、周期表具有哪些编排原则？（师生合作讨论，2分钟）（五）周期表的结构（教师引导，集体讨论）（7分钟）元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。

高中化学专题5 第1单元第2课时元素周期表元素周期表的应用教学案苏教版必修第一册

第2课时元素周期表元素周期表的应用发展目标体系构建1.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据。

2.能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。

3.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念。

一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．现行元素周期表的编排原则与结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)常见族的别称族别名ⅠA族(除氢外) 碱金属元素ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素3.碱金属的性质(1)物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈银白色，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低，导电、导热性强(2)碱金属与水反应的现象碱金属Li Na K Rb Cs与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸结论：从上表可知，ⅠA族元素金属性强弱随着原子序数的递增而增强。

4．卤族元素(1)卤素单质及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。

(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象填化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br2＋2KI=== 2KBr＋I2结论Cl2→B r2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强微点拨：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

5．同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律(1)同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

高一化学必修二第一章第一节元素周期表

高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时【学习目标】：1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

【基础知识】：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属的原子结构特点请同学们完成课本第5页的“科学探究”，从表可得出碱金属原子结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越2、碱金属的化学性质⑴、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

从与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

⑵、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

则碱金属与水：相似性：碱金属与水反应都生成和。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。

思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________①碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。

②、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。

江苏省怀仁中学高三化学复习《元素周期律和元素周期表》学案(2)

【学习目标】1．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．能够使用周期律、周期表的知识解决综合问题【学习过程】一、元素周期表及其结构1、结构2、元素周期表的分区①s区：特征电子排布_____。

②p区：特征电子排布_____。

s区、p区元素均为主族元素，其价电子数（特征电子数）=主族族序数。

③d区：特征电子排布_________________。

d区均为金属元素，其价电子数（特征电子数）= 副族族序数。

④ds区: 特征电子排布(n-1)d10ns1～2。

均为金属元素，其最外层电子数=副族族序数。

二、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1．元素在周期表中位置与元素性质的关系S⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

非金属性逐渐增强周期金 1属 B 非金属区非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4渐 Sb Te 性 5增金属区 Po At 增 6强强 7金属性逐渐增强主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。

② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。

③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2．解决结构与位置互推的关键⑴电子层数=周期序数；⑵质子数=原子序数⑶主族元素的族序数=最外层电子数；⑷根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。

高一化学第一节 元素周期表 第二课时 学案

高中第2课化学教案

人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)