6 锌族元素

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锌族元素概述

、最简易的检测化妆品中是否含有重金属汞的方法，如下: 1、将化妆品涂在皮肤表面，取1分2分或者5分硬币（或用银质饰品）
擦拭，擦拭部位变黑者，即含有重金属汞，颜色越黑含有汞越多。
原理：化学法 — 汞与硬币中的镍、铬等金属生成合金“汞齐”。
2、用一个不锈钢汤勺盛一些化妆品，在煤气灶的火源上加热，
如果出现沉淀的杂质，即含有汞等重金属化合物。
1000℃
2 ZnO
第十四章过渡元素(二)
14.2.1锌族元素概述
单质化学性质
Zn与Cd相似，Hg化学活泼性较差
在干燥空气中稳定 Zn: 1.在潮湿空气中表面生成致密碱式碳酸盐薄膜，保护Zn不被继续氧化 2Zn+O2+H2O+CO2 → Zn(OH)2· ZnCO3 2. 加热下可与绝大多数非金属反应 1000℃ 2 Zn + O2 2 ZnO 3.两性 Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 Zn + 2 OH- + 2 H2O → [Zn(OH)4]2- + H2 4.溶于氨水 Zn + 4NH3+ 2H2O→ [Zn(NH3)4]2++H2 +2OH-
第十四章过渡元素(二)
14.2.1锌族元素概述ຫໍສະໝຸດ 美白化妆品中的汞（氨基氯化汞）
色斑形成的根本原因：皮肤色素细胞产生的黑色素过多汞是一种有毒重金属，能够损害色素细胞，减少黑色素生成。氨基
氯化汞作为汞的衍生物，不仅起效快，价格低廉，而且因为是白色
、无味，即便添加过多也不会对产品的卖相起到什么变化，所以，
14.2.1锌族元素概述
单质物理性质
均为银白色金属，锌略带蓝白色。熔、沸点较低，并按Zn-Cd-Hg顺序降低,常温下Hg 为液态。

锌族元素化学性质

HgCl2(升汞升汞) 升汞
Hg2Cl2(甘汞甘汞) 甘汞
硝酸汞和硝酸亚汞 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2 HgO; 过量Hg + HNO [HgI制取 2Hg2+ + 2I-4+ HgI2 (橘红色 3 ; ]2-可用于检验NH → 过量橘红色可用于检验橘红色) 适量 4 Hg+HNO3 Hg(NO3)2+Hg 2[HgI4]2-+4OH-+NH4+→-OHg2NH2I +7I-+3H2O 易溶(Hg 溶解性 + 2HNO+→ Hg(NO )I 易溶 O 22+) 易溶 2I 2+) 2+ HgO 2Hg2易溶(Hg →Hg32 22+ H浅绿色 (浅绿色浅绿色) 3 (奈斯勒试剂 HgOHg(NO红棕色 2(OH)NO3 奈斯勒试剂) (红棕色 2 红棕色) 奈斯勒试剂 Hg 易水解 3)2 Hg+4HNO3+过量 → HgOHg(NOg)2I 2 (浅绿色过量) HgI 橘红色橘红色) 浅绿色) 浅绿色与KI反应 3适量H2O → (橘红色3)2+2NO2 +2HNO3 反应 2Hg(NO )2 (过量 2 Hg(NO H 3 2 + 2H2O
配合物 Hg(Ⅰ)形成配合物的倾向较小 Ⅰ 形成配合物的倾向较小 Hg(Ⅱ)可形成稳定配合物，如可形成稳定配合物， Ⅱ 可形成稳定配合物
配位数 ClISCNCN配离子 [HgCl4]2[HgI4]2[Hg(SCN)4]2[Hg(CN)4]2Kf 1.17×1015 × 6.76×1029 × 1.698×1021 × 2.51×1041 × 稳定性增强

巧记元素周期表

巧记元素周期表其实初中化学不会很难，内容也不是很多，关键是上课效率要高，不是记笔记的效率，而是听讲的效率，课后恶补一小时，也不一定有上课十分钟有用。

做作业时可以多翻翻书翻翻笔记，翻几遍就记住了，但不能形成依赖，每次一不记得就翻也不行，先想一下，通常第一次想到了，就不会忘了。

题目最好靠自己做，实在想不出了再问问别人，不用做太多，但做一条就要有一条的效率，不能太马虎。

要注意找规律，一些常遇到的关键点要牢记于心，要形成一种思想。

元素周期表初中只要记前20个就够了，五个五个记，没事多念念，念快一点，当顺口溜记（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙），至于字吗，看着元素周期表记，周期表是有自己的周期的，仔细看看就会发现一些规律，初中就够用了。

气体是气字头的，金属是金字旁的，其他都是石字旁的。

现在化学刚起步，补还来得及，等以后再补就难了，因为其中要记的很多，初中打个好基础，以后就不会哪么累。

老师说的话虽然常常很废，但有的还是要听的，虽然我的化学老师叫我做错题集很烦很无聊，还不准上课做作业，但看在听他话后我的化学还不赖的份上，我还是乖乖听话的，与君共勉。

巧记元素周期表自编的小故事口诀，10分钟全背（2分钟看故事+6分钟浓缩故事+2分钟对照）侵害（氢氦）从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧着碳（锂铍硼碳），煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈（氮氧氟氖）。

那儿有个很美丽的女儿（钠镁铝），叫桂林（硅磷），不过她留有两颗绿色的大门牙（硫氯氩）（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命（钾钙钪钛钒铬锰）。

新婚的那天，号称“铁姑”的小姑子狠狠地捏痛了新嫁者（铁钴镍铜锌镓锗），新娘子的母亲一生气（砷硒），当时就休克（溴氪）了。

如此一来（铷锶钇），娘家就上告（锆)，说：“你（铌）看这小姑(子真是不得了（钼锝钌）！”铁姑的老爸与她的哥哥（铑钯银镉）连夜跑进县太爷府，把官印（铟)偷走了,一直往西（锡),提（锑）在手里拼命逃跑，跑到一个仙人住的地方。

1到12族元素-概述说明以及解释

1到12族元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：元素是构成物质的基本组成单位，根据元素在周期表中的位置不同，可以分为不同的族。

本文将重点介绍1到12族元素，这些元素在化学性质上具有一定的相似性。

1到12族元素分别是氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、氟族、稀有气体、过渡金属、镧系元素和锕系元素。

通过对这些族元素的了解，可以帮助我们更深入地理解元素之间的关系，预测它们的化学性质，以及应用它们在各种领域中的重要性。

本文将对1到12族元素的性质、用途以及未来研究方向进行综述，为读者提供更全面的知识。

1.2 文章结构文章结构部分的内容如下:文章结构部分将重点介绍本文的组织结构和内容安排。

本文将分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，将对1到12族元素进行概述，并介绍本文的目的和结构。

接着，在正文部分将详细探讨1到4族元素、5到8族元素和9到12族元素的特点和性质。

最后，在结论部分将总结1到12族元素的特点，并提出未来可能的研究方向和结论。

通过以上结构安排，读者将能够系统全面地了解1到12族元素的相关信息，同时也能为今后的研究和探讨提供一定的参考依据。

1.3 目的：本文旨在系统地介绍1到12族元素的特点和性质，帮助读者全面了解这些元素在化学和物理方面的表现。

通过对这些元素进行分类和比较，我们可以更好地理解它们在元素周期表中的位置以及它们之间的关系。

同时，通过对不同族元素的性质和行为进行探讨，我们还可以更深入地探讨元素周期表的规律性和周期性。

最终，我们希望读者能够通过本文对1到12族元素有一个清晰的认识，为进一步研究和应用这些元素打下基础。

2.正文2.1 1到4族元素1到4族元素是元素周期表中的第一至第四主族元素，它们包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）、铍（Be）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、硼（B）、铝（Al）、镧（La）等元素。

元素周期表背诵口诀

精品文档化学元素周期表背诵口诀对于大多数爱好化学者来说，在刚接触到化学的那一刻，就对那一张神秘莫测的表充满了背诵的欲望。

可惜，元素周期表有规律，背诵元素周期表却没有规律可循，于是我们跟着老师的节奏，初中毕业，背下了前二十号元素，高中毕业，充其量加了一些主族元素以及常用金属元素，而那张美丽神奇的表我们依旧只能是望洋兴叹……不否认这个世界上有黄蓉和黄蓉她妈这样的天才或者变态，他们不需要任何的口诀或者技巧就能过目不忘的背诵下来，或者即便他们的背诵技巧和方法公布出来，大多数人还是学不会。

因为天才的方法只适用于他们自己，其他人无法学习模仿，所以我们需要寻找大多数、绝大多数人都能轻松学会和掌握的方法。

一：常见的背诵方法化学元素周期表的背诵方法之前也在网上看到过许多，大体分为两种：1.编故事法“从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈……”这套取自大学英语四六级乃至雅思托福GRE的单词背诵方法，在背诵英语单词的时候帮了大家很大的忙，例如charisma (China rise Mao，中国升起了毛泽东，伟人气质，领袖风范油然而生，俞敏洪最得意之作)，用这套方法背诵元素周期表却效果大打折扣，首先，元素周期表全表有近120号元素，本来记忆量就大，这么一来记得更多；其次，很难对应还原；再次，破坏了周期表的规整和严谨，得不偿失。

2.谐音法第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）对于元素周期表来说，谐音还不如死背，因为周期表中有大量的形声字，很多人连字本身的发音都记不住，更不用说去记谐音了，死背好歹记住的是正确的元素，谐音最后背的是什么自己都不知道了。

对于大多数人来说，元素周期表里很多汉字都分不清怎么读，用谐音法记忆，还原就是个大问题，只会错上加错，而且这些谐音法没有一个顺畅的，读着非常拗口，口诀本身就很难记，还原就更难。

锌族元素

锌族元素（锌镉汞）一、总的结构特征：（n-10d10ns2电子构型，最外层有两个电子且容易失去，d层电子的电离能较大，故不易失去。

这是造成锌族元素各种性质的根本原因。

1、从锌到汞，锌最活泼，只有+2价，而镉和汞拥有+1价和+2价，Hg的正一价是采取共用电子对形成离子形式稳定存在的（详见p719）2、锌族的化合物一般不显色因为锌族元素一般形成+2价化合物。

在+2价化合物中,锌族元素的(n-1)d轨道是全满的。

因此不能发生d-d跃迁,故一般为无色，固体为白色。

汞能形成稳定的+1价化合物。

但Hg+的5d轨道也是全满的，所以Hg+化合物一般也无色。

但要注意并不是所有锌族元素化合物都是无色，某些锌族元素化合物，由于离子极化，是有颜色的。

例如硫化汞有红色和黑色两种；氧化镉为棕色；氧化锌在室温下为白色；在高温（>300℃）下,由于离子极化加强而显黄色。

二、存在和冶炼锌族元素均为亲硫元素，因此主要是以硫化物存在：闪锌矿ZnS，菱锌矿ZnCO3。

镉有CdS，而汞的唯一矿源为朱砂（又名辰砂）HgS。

处理硫化矿物的方法需要记住，一般是先用氧气，得到金属氧化物和S02气体，之后再用一氧化碳还原金属氧化物即可。

三、锌Zn1、它与铝类似，是两性金属。

但也有不同，即是锌可以溶于氨水，因为可以形成四氨合锌阳离子，而铝不可以。

锌是生命必备的痕量金属元素之一。

2、ZnO，俗名锌白，可用作白色颜料，相比传统的颜料铅白（碱式碳酸铅，是输送自来水的材料之一，是一种保护膜，可以阻止水和氧气继续和Pb反应）而言，优点在于无毒，且与H2S气体相遇不会变色，而碱式碳酸铅与H2S反应会生成黑色的PbS。

ZnO是一种两性氧化物，可以溶于强碱形成配位阳离子。

3、ZnCl2，无水ZnCl2为白色固体，极易溶于水，也极易吸水，故可以用它作为去水剂来浸泡木材（固体盐中溶解度最大的），也易溶于许多有机溶剂。

ZnCl2溶解度高的原因是因为在水中形成了配酸（一羟基二氯合锌酸），这种配酸有显著的酸性。

元素周期表(全面版)

周期族I A1 0181 1 H 氢1.008 Ⅱ A2Ⅲ A13Ⅳ A14Ⅴ A15Ⅵ A16Ⅶ A172 He氦4.0032 3 Li 锂6.941 4 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183 11 Na 钠22.99 12 Mg镁24.31Ⅲ B3Ⅳ B4Ⅴ B5Ⅵ B6Ⅶ B7Ⅷ8 9 10I B11Ⅱ B1213 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.954 19 K钾39.10 20 Ca钙40.0821 Se钪44.9622 Ti钛47.8723 V钒50.9424 Cr铬52.0025 Mn锰54.9426 Fe铁55.8527 Co钴58.9328 Ni镍58.6929 Cu铜63.5530 Zn锌65.3831 Ga镓69.7232 Ge锗72.6333 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.805 37 Rb 铷85.47 38 Sr锶87.6239 Y钇88.9140 Zr锆91.2241 Nb铌92.9142 Mo钼95.9643 Tc锝[98]44 Ru钌101.145 Rh铑102.946 Pd钯106.447 Ag银107.948 Cd镉112.449 In铟114.850 Sn锡118.751 Sb锑121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.36 55 Cs 铯132.9 56 Ba钡137.357~71La~Lu镧系72 Hf铪178.573 Ta钽180.574 W钨183.975 Re铼186.276 Os锇190.277 Ir铱192.278 Pt铂195.179 Au金197.080 Hg汞200.681 Ti铊204.482 Pb铅207.283 Bi铋209.084 Po钋[209]85 At砹[210]86 Rn氡[222]7 87 Fr钫[223] 88 Ra镭[226]89~103Ac~Lr锕系104 Rf钅卢*[265]105 Db钅杜*[268]106 Sg钅喜*[271]107 Bh钅波*[270]108 Hs钅黑*[277]109 Mt钅麦*[276]110 Ds钅达*[281]111 Rg钅仑*[280]112 Cn钅哥*[285]113Uut*[284]114 Fl*[289]115Uup*[288]116 Lv*[293]117Uus*[294]118Uuo*[294]镧系57 La镧138.958 Ce铈140.159 Pr镨140.960 Nd钕144.261 Pm钷*[145]62 Sm钐150.463 Eu铕152.064 Gd钆157.365 Tb铋158.966 Dy镝162.567 Ho钬164.968 Er铒167.369 Tm铥168.970 Yb镱173.171 Lu镥175.0锕系89 Ac锕[227]90 Th钍232.091 Pa镤231.092 U铀238.093 Np镎[237]94 Pu钚[244]95 Am镅*[243]96 Cm锯*[247]97 Bk锫*[247]98 Cf锎*[251]99 Es锿*[252]100 Fm镄*[257]101 Md钔*[258]102 No锘*[259]103 Lr铹*[262]金属非金属过渡元素8 O氧16.00原子序数元素符号，红色指放射性元素元素名称，注*的是人造元素相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位数的质量数）元素周期表元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

元素周期表

元素周期表元素周期表主族元素类金属▪硼 ( 5 ) ▪硅 ( 14 ) ▪锗 ( 32 ) ▪砷 ( 33 ) ▪锑 ( 51 )▪碲 ( 52 ) ▪钋 ( 84 )金属元素碱金属▪锂 ( 3 ) ▪钠 ( 11 ) ▪钾 ( 19 ) ▪铷 ( 37 ) ▪铯 ( 55 )▪钫 ( 87 )碱土金属▪铍 ( 4 ) ▪镁 ( 12 ) ▪钙 ( 20 ) ▪锶 ( 38 ) ▪钡 ( 56 )▪镭 ( 88 )其他金属▪铝 ( 13 ) ▪铟 ( 49 ) ▪镓 ( 31 ) ▪锡 ( 50 ) ▪铊 ( 81 )▪铅 ( 82 ) ▪铋 ( 83 )▪ Uut( 113 )▪ Uuq( 114 )▪ Uup( 115 )▪ Uuh( 116 )▪ Uus( 117 )非金属元素稀有气体▪氦 ( 2 ) ▪氖 ( 10 ) ▪氩 ( 18 ) ▪氪 ( 36 ) ▪氙 ( 54 )▪氡 ( 86 )▪ Uuo( 118 )卤族元素▪氟 ( 9 ) ▪氯 ( 17 ) ▪溴 ( 35 ) ▪碘 ( 53 ) ▪砹 ( 85 )其他元素▪氢 ( 1 ) ▪碳 ( 6 ) ▪氮 ( 7 ) ▪氧 ( 8 ) ▪磷 ( 15 )▪硫 ( 16 ) ▪硒 ( 34 )副族元素金属元素镧系▪镧 ( 57 ) ▪铈 ( 58 ) ▪镨 ( 59 ) ▪钕 ( 60 ) ▪钷 ( 61 )▪钐 ( 62 ) ▪铕 ( 63 ) ▪钆 ( 64 ) ▪铽 ( 65 ) ▪镝 ( 66 )▪钬 ( 67 ) ▪铒 ( 68 ) ▪铥 ( 69 ) ▪镱 ( 70 ) ▪镥 ( 71 )锕系▪锕 ( 89 ) ▪钍 ( 90 ) ▪镤 ( 91 ) ▪铀 ( 92 ) ▪镎 ( 93 ) ▪钚 ( 94 ) ▪镅 ( 95 ) ▪锔 ( 96 ) ▪锫 ( 97 ) ▪锎 ( 98 ) ▪锿 ( 99 ) ▪镄 ( 100 ) ▪钔 ( 101 ) ▪锘 ( 102 ) ▪铹 ( 103 )过渡金属▪钪 ( 21 ) ▪钛 ( 22 ) ▪钒 ( 23 ) ▪铬 ( 24 ) ▪锰 ( 25 ) ▪铁 ( 26 ) ▪钴 ( 27 ) ▪镍 ( 28 ) ▪铜 ( 29 ) ▪锌 ( 30 ) ▪钇 ( 39 ) ▪锆 ( 40 ) ▪铌 ( 41 ) ▪钼 ( 42 ) ▪锝 ( 43 ) ▪钌 ( 44 ) ▪铑 ( 45 ) ▪钯 ( 46 ) ▪银 ( 47 ) ▪镉 ( 48 ) ▪铪 ( 72 ) ▪钽 ( 73 ) ▪钨 ( 74 ) ▪铼 ( 75 ) ▪锇 ( 76 ) ▪铱 ( 77 ) ▪铂 ( 78 ) ▪金 ( 79 ) ▪钅卢( 104 )▪钅杜( 105 )▪钅喜( 106 )▪钅波( 107 )▪钅黑( 108 )▪钅麦( 109 )▪鐽 ( 110 ) ▪錀 ( 111 ) ▪鎶 ( 112 ) ▪汞 ( 80 )目录发展史概述发明者生平简介大学期间的探索攀登科学高峰正式发现元素周期表119号元素元素周期表简介IUPAC元素系统命名法元素的位置碱金属性质发展史概述发明者生平简介大学期间的探索攀登科学高峰正式发现元素周期表119号元素元素周期表简介IUPAC元素系统命名法元素的位置碱金属性质展开编辑本段发展史◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

锌

过渡页
锌电池
• （3）锌可以用来制作电池。例如：锌锰电池以及锌空气蓄电池。 • 锌锰电池：锌作为负极活性物质，兼作电池的容器和负极引电体，是决定电池贮存性能的主要材料。在锌片中含有少量的镉和铅。镉能增强锌的强度，铅能改进锌的延展加工性能。镉与铅均能提高氢在锌电极上的过电位，减少锌电极的自放电，减缓锌片的腐蚀和氢气的释放。锌片中若含有Cu、Fe、Ni等，将降低H2在锌电极上析出的过电位，加速电池在贮存过程中的自放电，因此这些有害杂质必须严格控制。
• 在这个干电池里，最外层的锌是电池的负极。在半反应中，锌被氧化，如下式所示： • Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e−一个由粉末状碳和二氧化锰所围绕的石墨棒作为正极。其中，二氧化锰和碳粉混合是为了增加正极的导电性。阴极反应如下图所示： • 2MnO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e− → Mn2O3(s) + H2O(l)H+来自于NH4+(aq): • NH4+(aq) → H+(aq) + NH3(aq)产生的NH3可以与Zn2+结合。 • 在整个半反应中，锰的氧化态由+4被还原到了+3。 • 尽管很多副反应也可能发生，但锌碳电池的总反应还是可以由下式表示： • Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) → Mn2O3(s) + Zn(NH3)22+(aq)碳锌电池的电动势大约是1.5V。电动势的不确定是由于阴极反应十分复杂，相比来说，阳极反应（锌端）则有一个已知的电势。副反应及活性反应物的消耗直接导致电池的内阻增加，电池电动势降低。 • 氧化半反应： • Zn→Zn2++2e• 还原半反应： • 2NH4++2e-→H2+2NH3 • 2MnO2+H2→Mn2O3+H2O • Zn2++2NH3+2Cl-→Zn(NH3)2Cl2 • 总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O

无机化学-锌族元素

14
（2）HgCl2 HgCl2俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g可致死，微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子形式存在。
Hg(NH2)Cl↓
NH3 HgCl2 H2O
SnCl2
Hg(OH)Cl↓ + HCl
Hg2Cl2 + SnCl4
SnCl2
Hg↓+ SnCl4
15
（3）Hg2Cl2
Hg
这个反应常用来鉴定NH4+或Hg2+离子。
22
10.2.7 ⅡB族元素与ⅡA族元素性质对比
1．熔沸点：ⅡB族金属的熔、沸点比ⅡA族金属低，
汞常温下是液体。
2．化学活泼性：ⅡB族元素化学活泼性比ⅡA族元素
低，它们的金属性比碱土金属弱，并按Zn―Cd―Hg 的顺序减弱，与碱土金属递变的方向相反。
ZnSO4(aq)＋BaS(aq) == ZnS·BaSO4↓
在晶体ZnS中加入微量的金属作活化剂，经光照后能发出不同颜色的荧光，这种材料叫荧光粉，可制作荧光屏、夜光表等，如：
加银为蓝色
加铜为黄绿色
加锰为橙色
CdS用做黄色颜料，称为镉黄。镉黄可以是纯的CdS，也可以是 CdS·ZnS的共熔体。
Hg22+＋4I－ == Hg↓＋[HgI4]2－ Hg22+＋2OH－ == Hg↓＋ HgO↓＋ H2O
用氨水与Hg2Cl2反应，由于Hg2+同NH3生成了比Hg2Cl2溶解度更小的氨基化合物HgNH2Cl，使Hg2Cl2发生歧化反应：
Hg2Cl2＋2NH3 ＝ HgNH2Cl2↓(白)＋Hg↓(黑)＋NH4Cl
Hg22+离子形成配离子的倾向较小。

锌

锌
升华能/KJ· mol-1 (I1+I2)/KJ· mol-1
镉
112 2514 -1816 810
汞
62 2833 -1833 1062
M2+水化能 /KJ· mol-1
总的热效应 /KJ· mol-1
131 2658 -2054 735
M
升华能
热的总效应
M2+(aq)
水化能
M(g)
(I1 + I2)
白色，在水中的溶解度较小，但易溶于氨水，并且更易溶于氨和铵盐混合物。氧化锌难溶于液氨和液态SO2
ZnO是两性氧化物，溶于酸形成锌盐，溶于碱形成锌酸盐，如[Zn(OH)4]2-(简写成 ZnO22-) 在锌盐中加入强碱，可以得到他的氢氧化物，氢氧化锌是两性氢氧化物，氢氧化锌可溶于氨水形成配合物，这一点与氢氧化铝不同。 Zn+4NH3==[Zn(NH3)4]2++2OH-
氧化物和氢氧化物
氧化锌
ZnO俗称锌白，用作白色染料。与传统的铅白(碱式
碳酸铅)相比，它的优点是无毒，遇到H2S不会变黑, 因为ZnS也是白色的。ZnO能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，搪瓷和釉料。用于橡胶的生产能缩短硫化时间。还可用做油漆的催化剂、塑料的稳定剂以及杀菌剂。
物理性质
卤化物
氯化锌
物理性质
白色固体，熔点比较低，易溶于酒精、丙酮及其他有机溶剂；易吸潮，极易溶于水，是固体盐中溶解度最大的 ZnCl2＋H2O == H[ZnCl2(OH)] 纺织工业，生产胶、陶瓷、水泥，冶炼溶剂和木材防腐剂，医学上用作消炎剂，可用作焊接金属的清洗剂和助熔剂 FeO＋2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2＋H2O

元素周期表口诀顺口溜

元素周期表口诀顺口溜元素周期表是化学中最基础、最重要的内容之一。

学习元素周期表需要熟记各个元素的名称、原子序数、符号等信息，而这些信息的记忆对于学习化学知识有着至关重要的作用。

针对于这个问题，许多学生都在努力寻找一些好的方法来帮助他们快速记忆元素周期表，其中最为流行的就是口诀顺口溜了。

口诀顺口溜可以起到一个很好的帮助作用。

他们可以帮助我们将学习元素周期表的过程变得愉快轻松，从而更加容易记住各个元素的名称、符号和序数。

这些口诀顺口溜形式多样，包括韵律、押韵、排列顺序等等。

下面让我们来看看一些常见的元素周期表口诀顺口溜。

1. 元素周期表的排列方式：横排行，竖排列，左上开始，往右推。

这个口诀简洁明了，能够帮助人们快速理解元素周期表的排列方式。

元素周期表按照横排行、竖排列的方式排列，左上角的元素氢开始，一行一行从左往右推进，直到右下角的元素钅。

这个口诀很容易记忆，只需几秒钟就能将元素周期表的排列方式记住。

2. 碳氮氧氟，氨水氯酒，氢氦锂铍，一次排好走。

这个口诀则以押韵的形式来记忆元素周期表中最常见的元素。

除了少数几个元素之外，其他元素一次排列，这个规律可以用这个口诀来帮助你记忆。

同时，这个口诀也能够帮助你记住氧族元素、卤素、稀有气体等特殊元素的位置。

3. 一爷二公三婆四孙，五铁六锌七铜八钨，九氧十氮十一碳，十二硼十三氟磷硫。

这个口诀则是使用数字来表示元素序数，帮助人们更轻松地记住元素的序数。

它是一个逐级递增的口诀，一爷表示序数为1的元素氢，二公表示序数为2的元素氦，以此类推。

这个口诀使用数字来记住序数，对于学生而言尤为方便。

4. 氢、钠、镁、铝，硅、磷、硫、氯。

这个口诀则是以记忆周期表中第一周期和第二周期元素为主，帮助人们更加容易地记忆这些元素。

这些元素涉及到正电荷和负电荷的转换，因此这个口诀对于学生来说是十分有用和重要的。

综上，元素周期表口诀顺口溜是在学习化学过程中最为常见也是最为有用的工具之一。

而我在学习的过程中发现，不只是外来的口诀顺口溜，更多的还是要靠自己不断地观察和记忆。

元素周期表拼音

1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(k àng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(y óu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

ⅱ～ⅵ族或ⅲ～v族元素

ⅱ～ⅵ族或ⅲ～v族元素ⅱ族和ⅲ族元素属于周期表中的主族元素，具有很多相似的性质和特点，但也有一些区别。

下面我将分别介绍ⅱ族和ⅲ族元素的特性和一些常见的应用领域。

ⅱ族元素包括：铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锌(Zn)、镓(Ga)和铟(In)。

这些元素都是有两个电子在最外层电子壳上的元素，因此被归类为ⅱ族元素。

这些元素通常具有较小的原子半径和较高的电离能，也具有较高的电负性。

首先，ⅱ族元素在自然界中广泛存在。

镁是地壳中第8丰度的元素，而钙是人体中最丰富的金属元素之一。

这些元素在地壳中的丰度和生物体内的功能说明了它们的重要性。

其次，ⅱ族元素通常具有较低的电负性和较高的金属特性。

这使得它们在化学反应和配位化学中具有重要的作用。

例如，镁和钙在骨骼和牙齿中起着结构和功能支撑的作用。

钙还参与神经传递和肌肉收缩等生理过程。

锌是一种重要的微量元素，参与蛋白质和核酸的合成，维持免疫系统的正常功能。

镓和铟具有较高的电子迁移率，因此在电子器件和光学材料中有广泛的应用。

ⅲ族元素包括：硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)和铊(Tl)。

这些元素的最外层电子数为3个，因此被归类为ⅲ族元素。

与ⅱ族元素相比，ⅲ族元素的电负性较低，原子半径较大，也更容易失去电子形成正离子。

首先，ⅲ族元素在自然界中也是广泛存在的。

铝是地壳中丰度第三的元素，而硼则存在于硼酸、硼矿物和植物组织中。

这些元素在工业和农业上有重要应用。

其次，ⅲ族元素通常具有金属和非金属性质的混合特点，因此具有独特的化学和物理性质。

铝是一个重要的构造材料，由于其低密度和良好的强度，广泛应用于航空、建筑和汽车工业。

镓和铟具有较高的电子迁移率和光学特性，因此被应用于半导体和光电器件。

硼在玻璃、陶瓷和化学工业中有广泛的应用。

综上所述，ⅱ族和ⅲ族元素在自然界中广泛存在，具有重要的生物、工业和科学应用。

它们的特性和性质使得它们在化学反应、物质合成和材料科学等领域中具有独特的功能和用途。

锌族元素9

锌族元素一．锌族元素概述1. 锌族元素通性周期表ds区ⅡB族(锌分组)包括锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)及Uub(112号)放射性元素。

锌主要以氧化物或硫化物存在于自然界，重要的矿石有闪锌矿(ZnS)、红锌矿(ZnO)、菱锌矿(ZnCO3)等。

我国锌矿资源丰富，著名的锌矿产地为湖南长宁水口山和临湘桃林。

闪锌矿含锌量低，经浮选法得含ZnS到40～60%的精矿，然后焙烧为氧化锌，用焦炭在1200～1300℃下还原并蒸馏出Zn：焙烧2ZnS + 3O2─→ 2ZnO + 2SO2↑热还原2C + O2─→ 2COZnO + CO ─→ Zn + CO2↑现在较先进的湿法是本世纪80年代出现的，直接将精矿加压浸出的“全湿法”工艺：2ZnS + 2H2SO4 + O2─→ 2ZnSO4 + 2H2O + 2S↑所得的ZnSO4溶液经净化后电解可得99.5%纯度的锌。

再经熔炼可获得纯度为99.9999%的锌。

锌族元素的价层电子构型为(n-1)d10n s2,由于(n-1)d电子未参与成键，故锌族元素的性质与典型过渡元素有较大区别，而与p区(四、五、六周期)元素接近，如氧化数主要为+2，汞有+1(总是以双聚离子[-Hg-Hg-]2+形式存在),离子无色，金属键较弱而硬度、熔点较低等。

锌、镉、汞的标准元素电势图如下Zn2+ -0.7626 Zn Zn(OH)2-1.249 ZnCd2+ >-0.6 Cd22+ <-0.6 Cd│ ││-0.403│└──────────┘[Zn(OH)4]2- -1.249 ZnHg2+ +0.911 Hg22+ +0.7960 Hg│ ││0.8535│└───────────┘[Cd(OH)4]2- -0.622 CdHgCl20.63 Hg2Cl20.2682 Hg (饱和溶液) HgO0.0724 Hg2O+0.123 Hg │ ││0.8535│└──────────┘由元素电势图可看出，锌族元素的金属活泼性比铜族强，除Hg外，Zn、Cd是较活泼金属。

锌族元素

3．键型和配位能力：ⅡB族元素形成共价化合物和配离子的倾向比碱土金属强得多。
4．氢氧化物的酸碱性及变化规律：
Zn(OH)2
Cd(OH)2
HgO
两性
弱碱
弱碱
Ca(OH)2 强碱
碱性增强 Sr(OH)2 强碱
Ba(OH)2 强碱
碱性增强
5．盐的性质：两族元素的硝酸盐都易溶于水，ⅡB族元素硫酸盐易溶，而钙、锶、钡的硫酸盐微溶。两族元素的碳酸盐都难溶于水。 ⅡB族元素的盐在溶液中都有一定程度的水解，而钙、锶、钡盐则不水解。
K稳＝1.3×1018 K稳＝3.3×1041
Hg22+离子形成配离子的倾向较小。
三、汞的化合物及配合物：
汞的化学性质较为特殊，有＋1和＋2两种氧化数。
1.氧化数为+1价的化合物（称为亚汞化合物）：Hg2Cl2
Cl—Hg—Hg—Cl
sp sp 6s1— 6s1
逆磁 ∴Hg(I)为双聚体Hg22+
Hg2Cl2
CdS 3.6×10－29 黄溶于6mol/L HCl
ZnS 1.2×10－23 白溶于2mol/L HCl
ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫做锌钡白或立德粉，是一种优良的白色颜料。
ZnSO4(aq)＋BaS(aq) == ZnS·BaSO4↓
在晶体ZnS中加入微量的金属作活化剂，经光照后能发出不同颜色的荧光，这种材料叫荧光粉，可制作荧光屏、夜光表等，如：
味甜，通常称为甘汞，无毒
不溶于水的白色固体
Hg(I)无成对电子，因此Hg2Cl2有抗磁性。
对光不稳定
Hg2Cl2常用来制做甘汞电极，电极反应为： Hg2Cl2 + 2e- == 2Hg(l) + 2Cl－

锌族元素

合金
由于锌族元素的熔点低，使得本族元素易于形成合金。
其中汞的合金称为汞齐，除铁系元素外，所有金属皆可形成相应的汞齐。汞齐中的其他金属仍然保留其原有性质。汞齐一方面在化学性质上与其它合金相似，同时又有其特点：由于汞在常态下是液体，因此当其它金属溶解在汞中形成汞齐时，若溶解的金属较少，则形成的汞齐是液态或糊状的。
振荡研磨
Hg2(NO3)2 Hg2Cl2
因平衡常数不大当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大
大降低Hg2+浓度，歧化反应便可以发生，如：
Hg22+＋S2－ == HgS↓(黑)＋Hg↓ Hg22+＋4CN－ ==
－ 2 [Hg(CN)4]
＋Hg↓
Hg22+＋4I－ == Hg↓＋[HgI4]2－ Hg22+＋2OH－ == Hg↓＋ HgO↓＋ H2O
因不稳定，立即分解成黄色的HgO，黄色HgO在低于
573K加热时可转变成红色HgO 。两者晶体结构相同，颜色不同仅是晶粒大小不同所致。黄色晶粒较细小，红色晶粒粗大。 Hg2++2OH – == HgO+H2O
Zn(OH)2
Cd(OH)2 碱性增强
HgO
2.
硫化物Βιβλιοθήκη 3HgS＋8H+＋2NO3－＋12Cl－
碱性增强，金属活泼性增强
5．盐的性质：两族元素的硝酸盐都易溶于水，ⅡB族
元素的硫酸盐是易溶的，而钙、锶、钡的硫酸盐则是微溶的。两族元素的碳酸盐又都难溶于水。ⅡB族元素的盐在溶液中都有一定程度的水解，而钙、锶、钡盐则不水解。
Zn + X2 = ZnX2
4Zn + 2O2 + 3H2O +CO2 = ZnCO3•3Zn(OH)2

【元素周期表背诵口诀】

【元素周期表背诵⼝诀】化学元素周期表背诵⼝诀对于⼤多数爱好化学者来说，在刚接触到化学的那⼀刻，就对那⼀张神秘莫测的表充满了背诵的欲望。

可惜，元素周期表有规律，背诵元素周期表却没有规律可循，于是我们跟着⽼师的节奏，初中毕业，背下了前⼆⼗号元素，⾼中毕业，充其量加了⼀些主族元素以及常⽤⾦属元素，⽽那张美丽神奇的表我们依旧只能是望洋兴叹……不否认这个世界上有黄蓉和黄蓉她妈这样的天才或者变态，他们不需要任何的⼝诀或者技巧就能过⽬不忘的背诵下来，或者即便他们的背诵技巧和⽅法公布出来，⼤多数⼈还是学不会。

因为天才的⽅法只适⽤于他们⾃⼰，其他⼈⽆法学习模仿，所以我们需要寻找⼤多数、绝⼤多数⼈都能轻松学会和掌握的⽅法。

⼀：常见的背诵⽅法化学元素周期表的背诵⽅法之前也在⽹上看到过许多，⼤体分为两种：1.编故事法“从前，有⼀个富裕⼈家，⽤鲤鱼⽪捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福⽓的奶妈……”这套取⾃⼤学英语四六级乃⾄雅思托福GRE的单词背诵⽅法，在背诵英语单词的时候帮了⼤家很⼤的忙，例如charisma (China rise Mao，中国升起了⽑泽东，伟⼈⽓质，领袖风范油然⽽⽣，俞敏洪最得意之作)，⽤这套⽅法背诵元素周期表却效果⼤打折扣，⾸先，元素周期表全表有近120号元素，本来记忆量就⼤，这么⼀来记得更多；其次，很难对应还原；再次，破坏了周期表的规整和严谨，得不偿失。

2.谐⾳法第⼀周期：氢氦---- 侵害第⼆周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤⽪捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美⼥桂林留绿⽛（那美⼥⿁流露绿⽛）对于元素周期表来说，谐⾳还不如死背，因为周期表中有⼤量的形声字，很多⼈连字本⾝的发⾳都记不住，更不⽤说去记谐⾳了，死背好⽍记住的是正确的元素，谐⾳最后背的是什么⾃⼰都不知道了。

对于⼤多数⼈来说，元素周期表⾥很多汉字都分不清怎么读，⽤谐⾳法记忆，还原就是个⼤问题，只会错上加错，⽽且这些谐⾳法没有⼀个顺畅的，读着⾮常拗⼝，⼝诀本⾝就很难记，还原就更难。

元素周期表——精选推荐

元素周期表折叠元素表顺⼝溜我是氢，我最轻，⽕箭靠我运卫星；我是氦，我⽆赖，得失电⼦我最菜；我是锂，密度低，遇⽔遇酸把泡起；我是铍，耍赖⽪，虽是⾦属难电离；我是硼，电⼦穷，我和本族⼤不同；我是碳，反应慢，既能成链⼜成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不⽤想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电⼦就满⾜；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾⽓⼤，遇酸遇⽔就⽕⼤；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温⾥，浓硫酸⾥把澡洗；我是硅，⾊⿊灰，信息元件把我堆；我是磷，害⼈精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀⾦属最拿⼿；我是氯，⾊黄绿，⾦属电⼦我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把⽕加，超氧化物来当家；我是钙，⾝体爱，⾻头⽛齿我都在；我是钪，耐温⼴，⾼温合⾦我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿⾊；我是锰，价态⼴，七氧化物爆炸猛；我是铁，多⽤也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝⾊母，癌症要⽤六⼗钴；我是镍，⽆锈铁，镍钛合⾦能记忆；我是铜，⾊紫红，投⼊硝酸⽓棕红；我是锌，⼈必需，体内我⽴⼤功勋；我是镓，易熔化，六⼗七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗⼝能当壳；我是砷，颜⾊深，三价元素夺你魂；我是硒，补⼈体，⼝服液⾥有⽞机；我是溴，挥发臭，液态⾮⾦我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红⾊；我是铷，碱⾦属，沾⽔烟花钾不如；我是锶，天青⽯，⼋⼗七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合⾦⾥；我是锆，熔点⾼，⽯头⾥⾯很多锆；我是铌，能吸⽓，⽹络让我当NB；我是钼，像⽯墨，提⾼再结晶温度；我是锝，能放射，地壳⾥⾯我没得；我是钌，量很少，王⽔我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是⼈，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年⽇本痛痛得；我是铟，软如⾦，轻微放射宜⼩⼼；我是锡，五⾦⾥，与铅熔合成焊锡；我是锑，⾮SB，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，⼜是⾦属⼜⾮⾦；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌⽣，太阳灯啊我来填；我是铯，⾦黄⾊，⼊⽔爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以⽤来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！⼯业维⽣素；钕能⽤来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合⾦很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是⼀家；我是钽，能抗酸，我遇强酸⽐⾦懒；我是钨，⾼温度，其他⾦属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢⽓吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之⼀；我是铂，很贵重，含量⽐⾦还淡薄；我是⾦，很稳定，扔进王⽔影⽆形；我是汞，吸⼊痛，温度⾼低我能懂；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是铅，能储电，⼦弹头⾥也出现；我是铋，半衰期，⼤于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒⼦我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，⼈造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原⼦弹很⽜；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；我们超锕系，我们都超重；鑪，钅杜，钅喜，钅波，钅⿊，钅麦，鐽，錀，鎶，Uut，鈇，Uup，鉝，Uus，Uuo。