山东省临沂市罗庄区2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题20-含答案
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试质量调研试题化学2020.01说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K1=1.75×10﹣5mol?L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol?L﹣1现将50mL 0.2mol?L﹣1醋酸与50mL 0.2mol?L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol?L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
山东省临沂市罗庄区2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为Ａ．析氢腐蚀Ｂ．吸氧腐蚀Ｃ．化学腐蚀Ｄ．置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，据此进行解答。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是Ａ．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6 kJ·mol—1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1Ｂ．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-Ｃ．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−【答案】C【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H—T·△S判断；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。
【详解】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；C、根据△G＝△H—T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0,则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；Ｄ． NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D 错误。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试(A卷)化学试题及答案
2020-2021学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末考试化学试题A卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ca40Li7Na23Cl35.5Cu64一、选择题（1～10每题只有1个答案正确，每小题2分；11～15题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分；共40分。
）1．下列说法不正确的是A．太阳能和风能属于新能源B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生2.下列说法正确的是A.将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.二氧化碳溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高3.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B.常温下c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋C.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－4．对下列溶液的说法正确的是A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B．浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．25℃时，取0.2mol•L-1HClO溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol•L-15. 在一个容积不变的密闭容器中（固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的炭发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），关于该反应的描述正确的是A. 容器内气体压强减小B. 当v(正)(NO)﹕v(逆)(N2)=1﹕2时反应达平衡状态C. 反应达平衡状态混合气体的平均相对分子质量保持不变D. 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率增大6．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＜0B．ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D．2ΔH5＋ΔH1＜07.已知K sp(HgS)＝4×10－53，K sp(FeS)＝6×10－18。
山东省临沂市罗庄区高二化学上学期期末考试试题(扫描版)(new)
化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1。
D 2。
A 3. C 4。
B 5。
D 6。
C 7. C 8. C 9。
D 10. D 11. C12. B 13。
D 14。
B 15。
B 16。
C二、非选择题（共52分)17.（15分）（1）①增大接触面积，加快溶解速率（答案合理即可) （1分)②铁氰化钾溶液(1分）再滴加KSCN溶液，溶液变红（2分)③3.2~5。
5（2分） 1.0×10—16(2分)（2)锰（1分）(3)Mn2+-2e—+2H2O=MnO2+4H+（2分)(4）3MnO42－＋4CO2+2H2O=2MnO4－＋MnO2＋4HCO3－(2分）（591b/87a)×100%（2分）18.（11分)(1）①＞（1分）②NO3-+2H++e—=NO2↑+H2O（2分）③金属铬易被稀硝酸钝化或金属铬不溶于稀硝酸（合理即可)（2分）(2）Cr(OH）3 H+＋CrO2-＋H2O（或Cr(OH）3＋H2O H+＋[Cr（OH)4］－) （2分)（3）①铁（1分）2H+＋2e－＝H2↑(2分）②＞（1分)19. （14分）（1）C(s）+H2O(g)CO（g)+H2(g) （2分）吸热（1分)（2）①0。
16 mol/(L·min）（2分）②1/6（2分) 变小（1分)（3）①HCHO (1分) ②－470kJ·mo l－1（1分）③ （2分)（4）－1160 kJ·mol—1（2分）20.（12分）Ⅰ（1）a＜c＜b （2分）（2）BD （2分）（3）大于（1分）（4)9。
9×10－7 (2分）(5）c（HCO3-）＋c(OH－)＋2c（CO32-) (2分）Ⅱ。
中（1分)10—9/ (a—0.01) （2分)尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
山东省临沂市罗庄区19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省临沂市罗庄区19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的()A. 只有①B. ①和④C. ②和③D. 只有④2.下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是()A. B. 26M3+ C. D. CH3COONa3.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O(g)CO+H24.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH−的浓度是()A. 2×10−2mol⋅L−1B. 1×10−12mol⋅L−1C. 1×10−2mol⋅L−1D. 2×10−12mol⋅L−1．5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+;K1=31.75×10−5 CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−K2=5.71×10−10 现将50mL0.2mol·L−1醋酸溶液与50mL0.2mol·L−1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A. 溶液甲的pH>7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D. 若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L−1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会增大6.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17kJ·mol−1，|ΔH−TΔS|=17kJ·mol−1，则下列正确的是()A. ΔH>0，ΔH−TΔS<0B. ΔH<0，ΔH−TΔS>0C. ΔH>0，ΔH−TΔS>0D. ΔH<0，ΔH−TΔS<07.氢离子浓度为1×10−3mol⋅Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol⋅Lˉ1的氢氧化钠溶液10mL恰好完全中和，则醋酸的电离度是()A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%8.14.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷年级：姓名：1山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题B卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 A1 27 Ag 108第I卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，它与科学技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A. 绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B. 肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值C. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列关于化学反应原理的说法正确的是A. 燃料电池可以将化学能完全转化为电能B. 可以根据相同条件下酸的电离常数的大小比较其酸性的强弱C. 可以用加热蒸发FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3浓溶液D. 无法用溶度积常数小的固体来制备溶度积常数大的固体3. 下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A. 3s33p3B. 3d104s1C. 3d64s2D. 2s22p44. 四氯化碳(CCl4)是一种很重要的化学试剂，可以作为溶剂和防火剂。
下列关于四氯化碳分子的几何构型和中心原子( C )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 正四面体形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp225. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣D.3. 下列反应的能量变化与如图一致的是（）A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH 溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K 1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A. 溶液甲的pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A. △H＞0，△H﹣T△S＜0B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0D. △H＜0，△H﹣T△S＜07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题，1～4页〕和第二卷〔非选择题，5～8页〕两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关项目填涂清晰。
3．第一卷选择题各小题的答案请用28铅笔涂在答题卡上。
第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16 ；C1：35.5；Cu：64；S：32第一卷〔选择题共47分〕一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意〕1．依照热化学方程式〔在101kPa时〕：S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕；△H＝－297.23kJ／mol分析以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．S的燃烧热为△H＝－297.23kJ／molB．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量大于297.23kJC．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量小于297.23kJD．形成1mo1 SO2的化学键开释的总能量大于断裂1mo1 S〔s〕和1mo1 O2〔g〕的化学键所吸取的总能量2．以下是几位同学在学习了速率和平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的选项．．．．．．是．A．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益D．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率3．«科学»杂志评出某年10大科技突破，其中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。
以下关于水的讲法中正确的选项是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A ．利用电池外壳的金属材料B ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C ．回收其中石墨电极D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A ．CH 4〔g 〕+3／2O 2〔g 〕＝2H 2O 〔l 〕+CO 〔g 〕 △H 1B ．S 〔s 〕+3／2O 2〔g 〕＝SO 3〔s 〕 △H 2C ．C 6H 12O 6〔s 〕+6O 2〔g 〕＝6CO 2〔g 〕+6H 2O 〔l 〕 △H 3D ．2CO 〔g 〕+O 2〔g 〕＝2CO 2〔g 〕 △H 46．亚硝酸〔HNO 2〕的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A ．0.11-•L mol 的亚硝酸溶液的pH 约为2B ．100mL 11-•L mol 的亚硝酸溶液恰好与100mL 11-•L mol 的NaOH 溶液完全反应C ．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡专门暗D ．HNO 2溶液与NaCl 溶液不能发生反应7．按图装置实验，假设x 轴表示流入阴板的电子的物质的量，那么y 轴应表示①c(Ag )+ ②3c(NO )- ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pHA ．①③B ．③④C ．①②④D ．①②⑤8．以下各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．OH CO 223+---+OH HCO 3 B ．OH HCO 23+-+-+O H CO 323 C ．OH CO 22+32CO H D ．O H O H 22+-++OH O H 39．一定条件下反应A 2〔g 〕+B 2〔g 〕＝2AB 〔g 〕达到平稳状态的标志是A ．v 〔正、A 2〕＝v 〔逆、AB 〕B ．容器内的总压强不随时刻而变化C ．单位时刻内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2︰2︰1的状态10．物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3NH 4Cl NaCl C ．〔NH 4〕2SO 4 NH 4ClNaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl 〔NH 4〕2SO 4Na 2S NaNO 3 二、选择题〔每题3分，共27分，每题只有1个选项符合题意〕11．在一密闭容器中，反应)(g aA )(g bB 达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，A 的浓度变为原先的60％，那么A ．平稳向正反应方向移动了B ．平稳向逆反应方向移动了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＜b12．有关如以下图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液〕A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C ．反应中，盐桥中的K会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变13．通过核磁共振氢谱能够推知3222(CH )CHCH CH OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．3 14．以下结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在挽救人质时除使用了非致命武器芬太奴外， 还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，那么沸点 不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种16．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图， 电流计指针发生偏转，碳棒是A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极17．关于炔烃的以下描述正确的选项是A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃能够使溴水褪色，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色18．3KClO 和3KHSO 能发生反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H ----++=++。
2019-2020学年山东省临沂市罗庄中心中学高二化学期末试题含解析
2019-2020学年山东省临沂市罗庄中心中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A.烃的组成均符合通式C n H2n+2B.烃类均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷能发生加成反应参考答案：B略2. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12B.CaTi4O6C.CaTiO3D.CaTi2O3参考答案：C略3. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：B略4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略5. 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是A．KI保存在棕色试剂瓶中B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：B6. 对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（）A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上参考答案：D略7. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反应速率增大，故C不正确；根据图像可知，b～c段的反应速率大于a～b段的，所以SO2的转化率大。
2019～2020学年山东省临沂市罗庄区高二上学期期末质量调研考试化学答案
②1.5（1分）13.9（2分）
21.（13分）
（1）+116.4（1分）
（2）<（1分）该反应是吸热反应,降低反应温度,平衡逆向移动,气体分子数减小,所以压强降低（2分）45%（2分）13.5MPa（2分）
（6）82.2%或82.17%（2分）偏大（1分）
20.（12分）
（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强,由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）
（2）阳极4OH-－4e-= O2↑＋2H2O（或2H2O－4e-= O2↑＋4H+）,使c(H+)增大,从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72-+ H2O反应发生（或使2CrO42-+2H+ Cr2O72-+ H2O的平衡逆向移动）（2分）
（3）①升高温度将生成物之一及时分离（各1分）②0.25mol·L-1（2分）③9.1（2分）
17.（8分）
（1）H2A H++HA−HA− H++A2−（2分）
（2）>（1分）c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)（2分）5.4×10−10（2分）
（3）均有可能（1分）
18.（8分）
（1）﹣583（1分）（2） （1分）
（3）AB（2分）0.05mol·L-1·s-1（2分）B（1分）
2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案(VIII)
2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案(VIII) 友情提示！1．第I卷试题答案写在试卷答题纸的答题卡中．．．．．．．．．．．不能直接写在第I卷试卷上；2．第II卷试题答案用黑色碳素笔答在试卷答案纸相应位置的横线上．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(共72分)本题包括18个题，每小题4分，共72分；每小题只有一个．．。
．．选项．．正确1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋11．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大12．下列说法正确的是A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题B卷答案(修改)
1 高二年级上学期期末质量检测（B 卷）化学试题参考答案 2021.02一、单项选择题:本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1.B2. B3. B4. B5. D6.A7. D8. B9. C 10. B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选不得分。
11. A 12.A 13.CD 14.C 15.D三、非选择题每空2分，答案合理即可得分。
16. (18分)Ⅰ(1)D (2)10 (3)Na F (4) 3d 104s 1(5) Be 的2s 能级为全满状态，较稳定，而B 失去一个电子后变为2s 能级全满的稳定结构，所以B 的第一电离能比Be 的小Ⅱ. (1)Na I (2) Be(OH)2＋2OH －===BeO 2－2＋2H 2O17. (12分)(1) -746.5 (2) bc(3) 碱性 CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -(可以只写第一步) (4)HgS FeS(s)+Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq)18. (14分)(1) H 2CO 3H ++HCO 3- (2) ②>①>③ (3) CN - +CO 2+H 2O=HCO 3- +HCN(4) < (5) 不相等(6)酸 滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液（由无色）变为紫红色，且半分钟内不褪色19. (16分)(1) ①Al ② Al 2(SO 4)3(2) ① 2Li ＋＋FeS ＋2e －===Li 2S ＋Fe 或 FeS ＋2e －===S 2-＋Fe ② 减小 ③0.01(3) ① 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑② 阻止OH －进入阳极室，与Cl 2发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O③ d。
2019-2020学年山东省临沂市罗庄中心中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年山东省临沂市罗庄中心中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验不能达到目的的是()A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率B. 用CO2做,喷泉实验C.实验室制氢气D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案：AB略3. 我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．4. 下列装置或操作不能实现实验目的的是C5. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：A知识点:离子共存解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。
2019—2020学年度临沂市第二学期高二期末考试高中化学
2019—2020学年度临沂市第二学期高二期末考试高中化学化 学讲明：1．本试卷包括第一卷(选择题，l ～4页)和第二卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷总分值100分，考试时刻l00分钟。
2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关项目填涂清晰。
3．第一卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 C1：35．5 Fe ：56 Cu ：64第一卷(选择题共45分)一、选择题(此题包括l5小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1．以下有机物的名称正确的选项是A ．2一乙基丁烷B ．2一乙基一l 一丁烯C ．3一甲基一1.3一丁二烯D ．2.4.6一三硝基苯 2．乙醇的沸点为78．5℃，工业乙醇蒸馏可得95．6％的乙醇(其它为O H 2)，欲制无水乙醇，以下措施合理的是A ．再蒸馏B ．加入浓42SO H 后蒸馏C ．加入无水4CuSO 后过滤D ．加入新制生石灰后再蒸馏3．某芳香烃完全燃烧后生成的水的质量与芳香烃的质量相等，那么该芳香烃可能是A ．64H CB ．128HC C ．1612H CD ．2416H C4．以下各组物质一定互为同系物的是5．以下分子中所有碳原子不都在同一平面内的是6．以下物质不可能是乙烯加成产物的是A ．323CH CH CHB ．233)(CHC CH CH = C ．OH CH CH 23D ．Br CH CH 237．我国支持〝人文奥运〞的一个重要表达是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，那么有关该物质的讲法不正确的选项是A ．滴入酸性KMnO 4溶液，可观看到紫色褪去B ．该有机化合物属于芳香烃C ．该有机化合物的分子式为32420O H CD ．1mol 该有机化合物最多能与27m olH 加成8．)(2)(3)(322g NH g H g N =+ mol KJ H /4.92-=∆，对合成氨而言，从反应速率和化学平稳两方面考虑都应采取的条件是A ．高温B ．低温C ．使用催化剂D ．高压9．取lmol 2NO 放入一体积恒定的密闭容器中反应达平稳，坚持温度不变再向容器中充入1mol 2NO ，使达新的平稳)]()(2[422g O N g NO =，与原平稳相比，以下讲法错误的选项是A ．气体颜色加深B ．2NO 转化率增大C ．混合气体中2NO 的体积分数增大D ．混合气体的密度增大10．测得某浓度的42PO NaH 溶液的pH=4，依此数据做出的如下结论中不合理的是A ．42PO H 的电离程度大于其水解程度B ．溶液中+Na 的浓度大于-42PO H 浓度C ．此溶液的pH 小于同温度下同浓度的42HPO Na 溶液的pHD ．由于此溶液呈酸性，因而可与碱反应，不能与酸反应11．以下表达正确的选项是A ．0．1mol ／L 的氨水中，)()(4+-=NH c OH cB ．在COONa CH L mol 311.0-⋅溶液中，)()()(3+-+=H c COOH CH c OH cC ．在11.0-⋅L mol 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中， )()()(2)(22A H c HA c A c Na c ++=--+D ．在醋酸和氢氧化钠的混合液中，可能存在如下关系：)()()()(3+-+->>>H c OH c Na c COO OH c12．以下离子方程式书写正确的选项是A ．-++=23322CO H CO HB ．+++↓=+H OH Fe O H Fe 3)(3323C ．+++⋅=+H O H NH O H NH 2324D ．-++++=233CO H Na NaHCO 13．以下各项中指定的比值为2：1的是A ．相同温度下,2mol ·L 1-的醋酸与1mol ·L1-的醋酸溶液中的)(+H c 之比 B ．32CO H 水溶液中)(+H c 与)(23-CO c 之比C ．32CO Na 溶液中)(+Na c 与)(23-CO c 之比D ．常温下，0.1mol ·L1-的32CO Na 溶液与0.1mol ·L 1-COONa CH 3溶液中)(+Na c 之比14．以下能设计成原电池的反应是A ．)()(2)(22g O S C g CO +=B ．33NaNO AgCl NaCl AgNO +↓=+C ．O H CO O OH CH CH 22223323+=+D ．↑+=+222H CuCl HCL Cu15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
2020年山东省临沂市罗庄第二中学高二化学联考试卷含解析
2020年山东省临沂市罗庄第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是( )A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用参考答案：B略2. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（）A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液参考答案：C略3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化参考答案：B略4. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。
属于同系物的是A．①④ B．②③ C．④⑤D．①⑤参考答案：A5. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O处于平衡状态（又知n ＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部参考答案：D试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．考点：化学平衡6. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 20mL 2molL的X溶液C、20℃ 20mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 20mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略7. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族参考答案：A略8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+参考答案：略9. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L-1)是A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.005参考答案：B10. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略11. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥参考答案：C略12. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+参考答案：D略13. 乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（）A．7.7% B．8.6% C．15.5% D．无法计算参考答案：A略14. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略15. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。
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山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A. 升高温度活化能降低B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. 13M3+C. CH3COO﹣ D.3. 下列反应的能量变化与右图一致的是A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. 电解水制H2和O24. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH 溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是A. ②＞①＞④＞③B. ①=②=③=④C. ②=③＞①=④ D. ②＜①＜③＜④5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH 3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O +K 1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 溶液甲的 pH＞7B. 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D. 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是A. △H＞0，△H﹣T△S＜0 B. △H＜0，△H﹣T△S＞0C. △H＞0，△H﹣T△S＞0 D. △H＜0，△H﹣T△S＜0 7. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5%B. 1.0%C. 0.1%D. 1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A. 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B. Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D. 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。
已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1，反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH 2=-41.8kJ·mol-1下列说法错误的是A. 图甲所示过程①是放热反应B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如乙图所示C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-110. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN 2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B. 2v（H2）=3v（NH3）C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D. 单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH311. 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.213. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A. 2CN－+ H2O + CO2=2HCN + CO32－B. 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO314. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3mol·L－1B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均等于K15. 常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是A. 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB. 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)16. 亚磷酸(H 3PO 3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
下列说法不正确的是A. 阳极的电极反应式为2H 2O-4e -= 4H ++O 2↑B. 产品室中发生的离子反应为HPO 32-+2H +=H 3PO 3C. 原料室中Na +浓度保持不变D. 阴极室中溶液的pH 逐渐升高第II 卷（非选择题 共52分）17.（8分）常温下，某水溶液M 中存在的离子有：Na +、A 2−、HA −、H +、OH −，存在的分子有H 2O 、H 2A 。
根据题意回答下列问题：（1）写出酸H 2A 的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M 由10mL2mol·L −1NaHA 溶液与2mol·L −1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液M 的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
已知K sp (BaA)=1.8×10−10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L −1BaCl 2溶液，混合后溶液中的Ba 2+浓度为________mol·L −1。
（3）若溶液M 由pH=3的H 2A 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 混合反应而得，混合溶液c (H +)/c (OH −)=104，V 1与V 2的大小关系为________(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。
18.（8分）肼是一种高能燃料。
已知各共价键键能（断裂或形成1mol 共价键时吸收或释放的能量）如下表：(1) N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(l) △H =________KJ•mol ﹣1 。
(2) 密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O（g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）△H ＜0反应的化学平衡表达式为K =________。
(3) 已知：600℃时，上述反应的平衡常数K =16。
现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L ，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
（3）①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。
N≡N O=O N-N N-H O-H 键能（KJ•mol﹣1） 946 497 154 391 463 Fe H 2O(g) Fe 3O 4 H 2甲/mol 2.0 1.0 2.0 0.5乙/mol 2.0 2.02.0 1.0A. 反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙B. 若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C. 若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 平衡后添加Fe 3O 4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min 达平衡，则此段时间内的平均反应速率v （H 2）=________。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2的图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。