2019-2020年高三教学质量检测化学试题3
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。
2019-2020年高三化学学业水平测试三模试题
2019-2020年高三化学学业水平测试三模试题注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至7页。
共100分。
考试时间75分钟。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II卷直接在试卷上作答。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．光导纤维的的主要成分是SiO2，对于它的分类中正确的是A．酸性氧化物 B．电解质 C．离子化合物 D．有机物3．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH34．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子 B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素 D．23592U与23892U互为同素异形体5．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．二氧化硫可用来漂白纸浆C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料6．下列化学用语表达不正确的是A．F-离子结构示意图： BC．二氧化碳的结构式：O=C=O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO37．下列物质中只含有离子键的是A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．NaOH8．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．Ca2+、NH4+、Cl－、OH－C．Ba2+、H+、I－、SO42－D．Mg2+、Na+、NH4+、NO3－9．下列关于乙醇的说法中，正确的是A．分子中含有C＝O键 B．官能团为羧基C．能使紫色石蕊试液变红 D．可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸溶液10．以下物质间的每步转化通过一步反应不能．．实现的是A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO→NO2→HNO311．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
2019-2020年高三教学质量检测试卷化学
2019-2020年高三教学质量检测试卷化学考生注意：1.答第Ⅰ卷、第II 卷前，考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。
2.请将正确答案写在答题纸上。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ） A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料2.下列式子只表示一种物质的是………………………………………………………（ ） A.S B.C 2H 6O C.C 5H 10 D.CF 2Cl 23.下列各项表达式正确的是…………………………………………………………… ( )A.O 2―的结构示意图： B.Na 2S 的电子式：C.甲醛的结构简式：CH 2OD.水的电离方程式：H 2O+H 2O →H 3O + +OH — 4.构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。
“21世纪金属”钛的一种微粒Ti 4822中，上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ） A.66 B.70 C.48 D.445.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( ) A.①②③④ B.②①③④ C .②①④③ D.②④①③二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ）A.水是生命活动必不可少的物质B.水分子是由极性键构成的极性分子C.水是一种极弱的电解质，在45°C时水的pH小于7D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是………………………( )A.两种分散系都有丁达尔现象B.分散质微粒都可透过滤纸C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性8.有关晶体的下列说法中正确的是……………………………………………………( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.对于右图所示装置的叙述，正确的是…………………………………………………（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.电流从锌片经导线流向铜片C.氢离子在铜片表面被还原D.铜片质量逐渐减少10.下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（）A.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3— + 4H+→Cu2++NO↑+2H2OB.大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32—+2H+→CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
2019-2020年高三三模化学试题 含答案
2019-2020年高三三模化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137 7．下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K +、Cu2+、Cl–、SO42–D．H+、Fe3+、I–、ClO–9．下列实验操作正确且能达到目的是A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在10．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9g H2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0. 1 mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1N A个Al3+11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。
2019-2020学年度高三年级第一学期教学质量调研(三)化学【含解析】
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO3 ＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋ CO32 C. 潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑ D. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2： IO3 ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 【答案】D
2019-2020 学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140
一、单项选择题
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是
A. 加快石油等化石燃料的开采和使用
B. 大力发展煤的气化及液化技术
A. 五种元素中 X 元素的原子半径最小
B. 最高正价：Y＞R
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
D. 最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，X、Y 位于同一周期，X 与 Z、Y 与 W 分 别位于同一主族，X、Y 位于第二周期，Z、R、W 位于第三周期，R 原子最外层电子数是电子
D. NaClO 的水解方程式：ClO－＋H2O ‡ˆ ˆ †ˆ HClO＋OH－，D 项错误；
答案选 C。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
2019-2020年高三质量调查(三)化学试题 含答案
2019-2020年高三质量调查（三）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S -32C l -35.5 K -39 C a -40 F e -56 C u -64 Z n -65 A g -108 B a -137第Ⅰ卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）1．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是 A B C D环境行为切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑 2．下列说法正确的是A ．HClO 2 →ClO 2＋Cl 2＋H 2O(未配平), 1 mol HClO 2分解时转移电子的物质的量为1 molB ．标准状况下，14 g CO 、C 2H 4混合气体与11.2 L N 2所含有的分子数都是0.5N AC ．与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe 2+、Al 3+、SO 42－、K +D ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放，其中发生的反应为 3．综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2++ CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生4．在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如石油气液化下：[2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH ＜0]下列说法正确的是A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深5. 将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2(或K ［Al(OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是A. 有机物B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应B. 有机物A 分子中所有原子一定在同一平面上C. 有机物C 在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD. 1 mol B 与足量的NaOH 溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 容器 物质 起始浓度/（m ol·L -1） 平衡浓度/（mol·L -1） Ⅰ N 2O 4 0.100 0.040 NO 2 0 0.120 Ⅱ N 2O 40 0.014 NO 2 0.100 0.072第Ⅱ卷（非选择题共64分）7．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。
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2019-2020年高三教学质量检测化学试题3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cu 64一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学反应热的说法中，不正确．．．的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定伴随有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④2．NH2Cl是一种强力杀菌剂，它加入水中则发生水解反应，其产物有（）①NH2Cl ②HCl ③NH2OH ④NH3⑤HClOA．②③B．①②C．②④D．④⑤3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．在一定温度和压强下，阿伏加德罗定律成立的根本原因是（）A．气体所占体积的大小只随气体分子数的多少而变化B．不同种气体分子的大小几乎相等C．不同种气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比5．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是一种弱碱6．下列离子方程式中，正确的是（）A．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气4HCl(浓)+MnO2△Mn2+ +2Cl－+2H2O+Cl2↑B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2OC．钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A ．9g 重水所含有的电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有的离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ．1molC 10H 22分子中含有的共价键总数为31N A8．已知（1）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g); △H 1=akJ ·mol －1 （2）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g); △H 2=bkJ ·mol －1 （3）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1); △H 3=ckJ ·mol －1 （4）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(1); △H 4=dkJ ·mol －1 下列关系式中正确的是（ ）A ．2a=b<0B ．a<c<0C ．b>d>0D ．2c=d>0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有只有一个．．．．选项符合题意） 9．在一定温度下，某无水盐R 在不中的溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐， 保持温度不变，析出R 的结晶不合物为Wg ，则从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A ．(W －B)×12323g B ．(W －B)7723gC ．(W －B)×10023gD ．(W －2377B)g10．下列措施都是为了提高中和热测定的准确性，其中是为了使反应进行完全的是（ ） ①在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料 ②用泡沫塑料板作盖板 ③用环形玻璃棒搅动溶液 ④实验重复两次⑤使用过量的碱A ．①②B ．①②④C ．③⑤D ．①②③④⑤11．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42－和NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A ．Mg 2+、Ba 2+、Br －B ．Al 3+、CH 3COO －、Cl －C ．Mg 2+、Cl －、I －D ．Na +、NH 4+、Cl －12．体积为V ，密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为ω，则下列各表示式中，正确的是 （ ）A ．Mc ρω=B ．M c ρω1000=C ．vm Mc ⋅= D ．vM mc ⋅=1000 13．下列实验操作中，错误．．的是（ ）A ．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加一定量的水搅拌溶解B ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释C ．配制0.1mol/L 的NaOH 溶液时，将溶解NaOH 的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中D ．配制0.1mol/L 的HCl 溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线14．取a g 某物质A 在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g 。
若b>a ，则A 为（ ）A ．H 2B ．COC ．C 12H 22O 11D ．C 6H 12O 6 15．钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误．．的是（ ） A ．O 22－离子的电子式为B ．过氧化钡的化学式为Ba 2O 2C ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂16．有四种含有下列杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是（ ）N 2O 、Na 2O 2、Na 2O杂质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaHCO 3 ④CaCO 3 A ．①>②>④>③ B ．③>④>①>②C ．②>①>④>③D ．④>③>②>①17．亚氯酸盐（如NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年。
但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO 2+H ++Cl －+2H 2O 分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为 （ ）A ．酸使亚氯酸的氧化性增强B ．溶液中的H +起催化作用C ．溶液中的Cl －起催化作用D ．逸出ClO 2使反应的生成物浓度降低18．氯水的成分中含Cl 2、、HCl 、HClO ，在与其它物质反应时，有时以Cl 2为主，有时以HCl 、HClO 为主，然后Cl 2+H 2O HCl+HClO 平衡发生移动。
则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是（ ）①NaHS ②NaOH ③KI ④AgNO 3A ．①④B ．①②③C ．①②D ．①③第Ⅱ卷（选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共15分）19．（3分）用托盘天平和小烧杯称量一角匙NaOH 的质量，正确的操作顺序为（填序号，可重复） 。
A ．调整零点，使指针静止时处于标尺中间B ．将游码拨到刻度尺的零处 C ．取NaOH 放烧杯中称量 D ．称量小烧杯的质量E ．将砝码放回砝码盒内F ．记录称量结果20．（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g ，锥形瓶和水的质量为190.720g ），利用下图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 、 、 。
（3）测定上述样品(1.560g)中Na 2O 2质量分数的另一种方安，其操作流程如下： → → → ①操作II 的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要 、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变）。
四、（本题包括4小题，共24分）21．（3分）在101kPa, 1.00gC 6H 6(1)燃烧生成CO 2和H 2O(1)，放出41.8kJ 的热量，请写出表示C 6H 6(1)燃烧热的热化学方程式：22．（7分）某化学反应的反应物和产物如下： KM n O 4+KI+H 2SO 4→MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O（1）该反应的氧化剂是 。
（2）若该反应方程式是I 2和KIO 3的化学计量数都是5，则KMnO 4的化学计量数是 。
请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
KMnO 4+KI+H 2SO 4→（3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许我组，原因是 。
23．（8浅绿色FeBr 2溶液（1）在图表中填上相应的内容。
（2）写出反应的化学方程式：①②24．（6分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H +、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、SO 42－、CO 32－、Cl －、I －中的某几种，进行如下实验：（1）用pH 试纸检验，试纸呈深红色。
（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl 4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀生成。
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。
（4）取（3）所得碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
据以上判断，该溶液中肯定含有 离子， 离子不能肯通足量Cl 2 ① 上层a（呈 色） 下层b （呈 色）加少量KI 淀粉溶液②溶液c （呈 色） 加少量KI 溶液③溶液d （呈 色）定否存在。
五、（本题包括2小题，共15分）25．（6分）K2CO3、KHCO3混合粉末mg，加热到质量不再减少为止，剩余物质的质量为ng，则：（1）混合物K2CO3的质量为g。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是。
（3）若将加热前的该混和粉末与足量盐酸反应，将所得溶液蒸干，可得KCl固体的质量为g。
26．（9分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2 ，y≤2)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石：；石青：。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石表的物质的量之比。