广西桂林市七星区2017_2018年高一化学上学期期中检测试题

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高一化学上学期期中试题

２０17—2018学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明:考试时间90分钟,满分100分、估计用到的相对原子质量:H—1 Ｃ－12 N－14 O－16 Na－２3 Fe-5６ Bｒ-８０卷Ⅰ(选择题共５０分)一、选择题(共２5小题,每小题2分,计50分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1、1ｇＮ２中含有x个氮原子,则阿伏伽德罗常数是( )A、mｏl－1B、mol-1C、14x ｍol-1Ｄ、2８x ｍoｌ－1２、某同学在配制450 mL ｍol／L ＮaOH溶液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有( )A、温度计B、托盘天平Ｃ、蒸发皿 D、酒精灯3、向ＮａI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干、灼烧残留物,最后剩余的物质是( )A、NaＣl、I2、Cl2B、ＮaCl、I2Ｃ、NａCｌ、NaＢr D、NａCｌ4、关于２mｏl二氧化碳的叙述中,正确的是( )A、质量为44ｇＢ、含有４mｏｌ O C、分子数为×1０2３Ｄ、共有3ｍol原子5、假如aｇ某气体中含有分子数为b,则ｃg该气体在标准状况下的体积是( )A、ＬB、LC、L Ｄ、L6、下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( )A、汽油和水、四氯化碳和水Ｂ、汽油和水、苯和水C、食用油和水、醋酸和水Ｄ、葡萄糖和水、酒精和水7、下列关于过滤操作的说法中,错误的是( )A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡Ｃ、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁8、下列有关物质分类正确的是( )①混合物:盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3ﻭ③电解质:Ｈ2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体:C６0、C7０、金刚石、石墨Ａ、①③ B、②④ C、②③D、③④9、下列对相应微粒的描述中,不正确的是( )A、易形成阳离子Ｂ、易得电子C、为稳定结构D、为稀有气体的原子10、过氧化钠跟足量的NaHCＯ3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Ａ、Na２O2、Nａ2CO３ B、Na２ＣＯ3 C。

2017-2018学年广西桂林中学高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

广西桂林中学高一上学期期中考试试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B 正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。

4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O＋2H＋=2Na++ H2O，选项D错误。

广西桂林市2017-2018学年高一化学上学期段考(期中)试卷(含解析)

广西桂林市2017-2018学年高一化学上学期段考（期中）试卷（含解析）注意事项：1．本试卷共五大题，共计100分，考试时间90分钟。

2．请在答题卷上作答，在本试题卷上作答无效。

3．答题前，请考生将自己的考号、姓名填涂、填写在答题卷上。

4．可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Cl—35.5；Si—28；S—32；Na—23；Ca—40；Fe—56；Cu—64。

第I卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液B、都有丁达尔效应C、加入盐酸后都无明显现象D、分散质粒子都可通过滤纸【答案】D考点：考查胶体和溶液的性质2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是【答案】B【解析】试题分析：花生油不溶于水，分液即可，答案选B 。

【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握常见分离提纯方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

固体不经过液体直接变为气体的叫升华。

3、下列物质分类的正确组合是【答案】C 【解析】试题分析：A 、纯碱是碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A 错误；B 、水不是酸性氧化物，B 错误；C 、分类正确，C 正确；D 、CO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D 错误，答案选C 。

考点：考查酸碱盐及酸性氧化物分类 4、标准状况下，下列物质所占体积最大的是A 、98gH 2SO 4 B 、6.02×1023个CO 2 C 、44.8LHCl D 、6 gH 2 【答案】D【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式A N n N ∙=、n ＝m/M 、mV Vn =、V c n B ∙=，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

广西桂林市桂林中学2017-2018学年高一10月入学考试化学试题 Word版含答案

桂林中学2017-2018学年开学考高一化学科试卷满分100分，时间90分钟（2016.10）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg-24 S- 32 K-39Cl- 35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在右图几种关系，对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与酸性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．分散系与胶体属于并列关系2．元素X 的离子结构示意图为，Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ． X 2YD ．XY 33．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是A ．OH －B ．Na +C ．H +D ．Cl －4．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是A ．实验①所涉及的反应为置换反应B ．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C ．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D ．实验③制得的物质为纯净物5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是铁丝氯气 ①燃烧 ②FeCl 3溶于水 ③FeCl 3浓溶液滴入沸水A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A 个OH—中含有的电子数均为10 N A6．同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB C．AB2D．A2B27．下列除杂质的操作中不正确．．．的是A. CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液8．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

广西桂林市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)

广西桂林市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸D . 混合物2. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L4. （2分）在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积A，B质量之比为a：b5. （2分） (2018高一上·九台期中) NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) （）A .B .C .D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂7. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a9. （2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH410. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时，转移电子数为2 NAC . 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAD . 18 g NH4+中所含的质子数为10 NA11. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处12. （2分） (2018高一上·定海期中) 标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。

广西桂林市2017_2018学年高一化学上学期期中试题201712070122

2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、选择题（每题3分，共54分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应3．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡4．下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－6．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )- 1 -A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A 个HCl分子7．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 m L 1m ol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：lD. 1：1：18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D.3∶59．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word含解析

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

广西桂林市七星区高一化学上学期期中检测试题

2017～2018学年度上学期期中质量检测试卷高一化学（用时90分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交．．．．．．．．．．．．．．，自己保管好以备讲评使用。

3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 Cl —35.5第I 卷：选择题（共40分，请在答题卡上答题，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．认识危险品标志非常重要。

装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是( )A B C D2. 下列叙述正确的是( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO 2属酸性氧化物C 凡能电离出H ＋的化合物均属酸D 凡能电离出OH —的化合物均属碱3. 属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3 == CaO + CO 2 ↑ B．Na 2O + CO 2 Na 2CO 3 C ． NaOH + HCl = NaCl +H 2O D ．Zn + H 2SO 4 （稀）= ZnSO 4 + H 2↑4．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀腐蚀品D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．Cu2+、SO42-、OH-、K+ D．Ca2+、CO32-、H+、NO3-6.下列物质的分类正确的是( )7A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干C．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．下列物质中属于电解质的是( )A．NaOH B．O2 C．CO D．乙醇9．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为( )A．11 B．22 C． 44D． 6410．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为( )A．2 500N A B．5 000N A C．7 500N A D．1 250N A11．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是( )A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同C．体积一定相同 D．质量一定不相同12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移)13．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（ ) A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧气分子与N A个氮气分子的质量比是4∶5B．17 g OH−与19 g H3O+所含质子数相等C．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等D．12 g C和16 g O所含的原子数不相等15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．5 L 0. 4 mol/L NaOHC．2 L 0.15 mol/L Na3PO4 D．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液16. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．①⑤ D．②④⑤17. 加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子 B．硝酸根离子 C．氢离子 D．钡离子18. 下列离子方程式正确的是( )。

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每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1．认识危险品标志非常重要。

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸： Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2↑ +H2O19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中还原剂是( )A. C B KNO3 C.S D . N220．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸第Ⅱ卷非选择题（60分，请在答题卡上答题，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．）21.（共12分,每小题2分）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④Ba(OH)2⑤AgCl⑥H2S⑦NaHCO3 ⑧NH3·H2O ⑨空气⑩HNO3 ⑪CaO ⑫H2O。

（填代号，以下同）（1）属于非电解质的是。

（2）既不属于电解质也不属于非电解质的是。

（3）属于酸的是。

（4）属于碱的是。

（5）属于盐的是。

（6）⑦在水中电离的方程式为。

22. （共4分,每小题1分）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

23. （9分，每小题3分）写出下列反应的离子方程式:（1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应（3）CaCO3和稀盐酸反应24. （共7分, 第（4）题2分，其他各1分）在反应2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2 中：（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑25. （共10分,每小题2分） (1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是 ____________________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作_________________________________________________。

26. （共10分,每小题2分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：a.胶头滴管b.烧瓶c.烧杯d.药匙e.量筒f.托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a.10 mLb.50 mLc.100 mL③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)在量取浓硫酸观察液面时俯视________27.计算题： (8分)(1)将8gNaOH溶于水配制成100ml溶液。

①该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(2分)②配制1 mol/L的NaOH溶液500 mL，需该溶液的体积为多少？(3分)（2）标准状况下，67.2L的NH3中，含有的原子个数是多少？(3分)高一化学答案第Ⅰ卷（40分）一. 1.A 2. B 3. D 4. C 5.A 6. C 7. B 8..A 9. C 10. A11. C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17A 18.B 19.A 20D第Ⅱ卷（60分）21（共12分,每小题2分）（1）②③（2）①⑨（3）⑥⑩（4）④⑧（5）⑤⑦（6）NaHCO3== HCO3- + Na+22.（共4分,每小题1分）① a ② d ③ c ④ b23.（9分，每小题3分）（1） Ag++Cl-=AgCl ↓（2） CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+H2O （3）CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑24. （共7分, 第（4）题2分，其他各1分）（1） Al H （2） HCl Al（3） 1（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：25. （共10分,每小题2分）（1）①加热烧杯时缺石棉网②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水（2）苯/四氯化碳将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔26. （共10分,每小题2分）① bdf 玻璃棒 100ml容量瓶② 5.4 a③偏低27.计算题： (8分)(1)① c=n/v=m/Mv=2mol/L② c(浓)v（浓）= c（稀）v(稀)V=250ml（2）N=n x NA= 4 x v/v m=12 NA=7.224x1024。