山东2012届高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案

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山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)

CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池地工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式.2、小组合作讨论探究原电池地设计条件及有关简单地计算3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极地名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动.写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：___________________________ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池地构成条件：①_________________②________________③____________________.（2）原电池地工作原理：原电池是把一个自发地氧化还原反应在这样地一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应.练习1、下列装置中属于原电池地是( )乙醇ZnC氯化钠溶液2 4A B C D练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极.则这四种金属地活动性由强到弱地顺序是（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a二、金属地腐蚀与防护1、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：⑵什么是金属地化学腐蚀？什么是金属地电化学腐蚀？举例说明.请完成下表⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3①②③④A. ④>②>①>③B. ②>①>③>④C. ④>②>③>①D. ③>②>④>①【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：______________________________________________ （2）防止金属腐蚀地方法①________是一种常用地金属防腐蚀方法.镀层金属地还原性比被保护金属地还原性要______(填“强或弱”).②将还原性较强地金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强地金属作为____极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为____极避免腐蚀.这种方法称为___________.③将被保护金属与外加电源地_____极相连让其成为_____极，外加电源地___极接到一些废铁上，而成为____极，这种方法称为____________.【合作探究】1、在理论上不能用于设计原电池地化学反应是（）A.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O △H＜0B.2CH3OH（1）＋3O2（g）−−→−点燃2CO2（g）＋4H2O（1）△H＜0C.4Fe(OH)2（s）＋2H2O（1）＋O2（g）＝4Fe(OH)3（s）△H＜0D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）△H＜0★2、将相同粗细、相同长度地Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于盛有相同浓度地氯化铁溶液地甲、乙两烧杯中（浸没部分地长度相同），则下列说法不正确地是（）A、甲乙两烧杯中均形成原电池B、甲烧杯中电流强度大于乙中C、乙烧杯中电流强度大于甲中D、两烧杯中金属均做负极★★3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.（1）该电池地负极材料是.电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）.（2）若Z n Cl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C u2+，会加速某电极地腐蚀．其主要原因是.欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中地（填代号）.a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3) MnO2地生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化地MnSO4溶液.阴极地电极反应式是：.若电解电路中通过2mol电子，MnO2地理论产量为.【课堂训练】1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应地原电池是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液2、家用炒菜地铁锅用水清洗放置后出现红棕色地锈斑，此变化过程中不发生地反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e-＝4 OH－D、Fe-3e－＝Fe3+3、下列各变化中属于原电池反应地是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热地铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4、下列防腐措施中，属于电化学保护法地是（）A、用氧化剂使金属表面生成致密稳定地氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍制成金属合金C、在轮船地船壳水线以下部分，装上一锭锌D 、金属表面喷漆5、有关右图装置地叙述正确地是（） A ．右图装置不能构成原电池 B ．这是电解NaOH 溶液地装置C ．该装置中Fe 为阴极，电极反应为： Fe+3OH －→Fe(OH)3+3e －D ．该装置中Pt 为正极，电极反应为： O 2 +2H 2O+4e －→4OH －★6、将洁净地金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液地滤纸上面并压紧，如下图所示.每次实验时，电压表指针地偏移方向和电压表地读数如下表所示：已知：构成电极地金属其金属活动性相差越大，电压表地读数越大. 请依据表中数据判断：(1) 四种金属中________金属可能还原性最强； ________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜.(2) 若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出地是________（填字母）金属，其对应地原电池反应式为：负极：__________________________；正极：______________________________(3) 对于如下图所示地原电池，对其中地电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应地电解质. 猜想二：任意地电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池. 为证明猜想二是正确地，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_________________ . 你应该做地简单操作是_____________ ，玻璃板若_____________________ ，则证明猜想二是正确地.【当堂检测】1、100mL浓度为2mol/L地盐酸跟过量地锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气地量，可采用地方法是（）A、加入适量地6mol/L地盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量地氯化钠溶液山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号25【课前导学】一、原电池例1 负，正，Zn，Cu，H+，SO42-，Zn→Zn2++2 e-,2H++2 e-→H2↑ Zn+2H+＝Zn2++ H2↑例2 正极：Cu2++2e-→Cu 负极：Fe→Fe2++2 e- 总反应方程式：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu例3、正极：2Fe3++2e-→2Fe2+ 负极：Cu →Cu2++2 e- 总反应方程式：2Fe3++ Cu＝2Fe2++Cu2+【小结】（1）原电池地构成条件：①两个活性不同地电极②电解质溶液③形成闭合回路（2）化学，电能，负，氧化，正，正，还原.练习1、D 练习2、B二、金属地腐蚀与防护2、金属地化学腐蚀与电化学腐蚀⑴化学腐蚀地本质是：金属原子失电子被氧化⑶比较钢铁地析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、金属地防护练习3、A【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解＞金属作负极（原电池）＞化学腐蚀＞有防腐措施地腐蚀（2）防止金属腐蚀地方法①电镀，强②负，正，牺牲阳极保护法.③负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法【合作探究】1、A★2、C★★3 (1)Zn（或锌）正极(2)锌与还原出来地铜构成铜锌原电池而加快锌地腐蚀 b(3)2H＋+2e－→H287【课堂训练】1、A2、D3、B4、C5、D6 (1) C B (2) B 负极：2Cu+4 OH－→2C u(O H)2+4e- 正极：2H2O+O2+4e-→4 OH－(3)烧杯、氢氧化钠溶液或氯化钠溶液将稀硫酸换成氢氧化钠溶液或氯化钠溶液电流计指针发生偏转【当堂检测】1、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.zvpge。

高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

【精品】化学能转化为电能习题及答案

20．我国首创的海洋电池以铝板为负极 , 铂网为正极 ,海水为电解质溶液 ,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应式为： 4Al + 3O 2 +6H2O =4Al(OH) 3 下列说法不正确的是 ( )
A．正极反应式为： O2 + 2H 2 O +4e- = 4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
2
17．铁棒与石墨用导线连接后，浸入
-
A．铁棒附近产生 OH
0.01mol/L 的食盐溶液中 , 可能出现的现象是 ( ) B．铁棒被逐渐腐蚀
C．石墨棒上放出 Cl2
D．石墨上放出 O2
18．锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：
=LiMnO2。若该电池提供折合 0.5mol 电子的电量 , 则消耗正极材料的质量为 ( )
D ．原电池中发生还原反应的电极是正极
9. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。其电池
反应为： 2Zn +O 2 =2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（
）
A．锌为正极，空气进入负极反应
B
．负极反应为： Zn-2e - = Zn 2+
变细，则 X、 Y、 Z 可能是下列中的（
）
） X 棒变粗， Y 棒
G
X
Y
Z溶液
编号 X
Y
A
Zn
Cu
B
Cu
Zn
C
Cu
Ag
D
Ag
Zn
Z 稀硫酸稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液
7. 把一小块镁、铝合金放人 6mol ·L—l 的 NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)

电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。

阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。

【小结】 1、书写电解池的电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。

练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

高中化学 1.3化学能转化为电能学案鲁科版必修1

高中化学 1.3化学能转化为电能学案鲁科版必修1一、课标解读：1、理解原电池原理2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3、了解金属的电化学腐蚀二、知识再现1、原电池构成条件：2、电极名称及确定：负极：正极：3、电极反应式：负极：正极：（1）酸性溶液：（2）弱酸或中性：（3）较不活泼金属盐：4、金属的腐蚀与防护吸氧腐蚀：条件负极：正极：析氢腐蚀：条件负极：正极：三、典题解悟例1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。

正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑四、夯实双基1、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH减小2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸3、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）A、Fe-2e- Fe2+B、2H+2e- H2↑C、Na++e- NaD、2H2O+O2+4e- 4OH-4、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。

化学能转化为电能教案（推荐五篇）

化学能转化为电能教案（推荐五篇）第一篇：化学能转化为电能教案《化学能转化为电能》教案【引入】在上课伊始，先请大家观看一个最近网上热传的实验-小马达实验。

【演示】小马达实验（用展台）【教师】是什么使得小马达转动起来的呢？【学生】电池【教师】电池释放的电能来自哪里？今天我们就将循着科学家们的足迹，通过实验再一次去探究电池的起源及其工作原理。

请同学们根据学案上的要求完成【实验探究一】，将实验现象记录在表格中，并根据提示思考、讨论学案上的两个问题。

【学生】做实验、思考、讨论【教师】现在找一位学生代表向大家报告你所观察到的实验现象【教师】通过实验，大家共同分析产生如此现象的原因何在。

锌片上为何产生气体？因为锌是一种比较活泼的金属，能从酸中置换出氢来。

铜上无气泡是因为铜与酸不反应。

连接导线后，铜上却有气泡了为什么呢？这个问题大家就打个大问号，放在这，先看下一个实验现象。

电流表转动了说明有电流产生。

以上实验中看到的现象早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，从而发明了世界上第一个把化学能转化为电能的装置-伏打电池，即原电池。

【板书】一、原电池【教师】为了更好的解释这两个现象，我们可以借助学案上的第一个问题。

铜与稀硫酸不反应，但与锌片连接后，铜片上有气泡产生，气体最可能是什么？是由什么粒子转化而来？该粒子所得到的电子最可能是谁提供的？【学生回答】气体是氢气，由氢离子转化而来……锌铜用导线相连后，锌失去电子形成锌离子进入溶液，因为锌失去电子，发生什么反应？氧化还是还原？锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，锌离子对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子。

失去的电子经过导线流入铜片，铜片周围的氢离子得电子生成氢气。

铜片附近溶液的氢离子减少了，锌片附近溶液中增加的锌离子就会向铜片附近游动，硫酸根离子向锌片附近游动。

从而使电极和溶液形成了一个电流回路。

其中锌片是流出电子的一极，铜片是流入电子的一极。

(新教材学案)6.实验活动6化学能转化成电能含解析

实验活动6 化学能转化成电能学习目标1.获得化学能转化成电能的化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成化学能转化成电能的化学实验。

2.形成原电池的概念,探究构成原电池的条件。

重、难点重点:原电池的概念与构成的条件。

难点:用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习【回顾】1.氧化还原反应中概念间的关系。

2.人们常常利用化学反应将化学能转化为、等其他形式的能量,用于生产、生活和科研。

3.原电池:利用反应将直接转化成的装置。

回顾氧化还原反应的相关知识,为实验探究做好铺垫。

情境引入【思考】日常生活离不开电,那么同学们你们能想象一下没有电后的生活吗?【回顾】上节课我们学过化学能可以转化为电能,目前我国用的最多的是火力发电。

大家思考一下,火力发电都有哪些弊端?1.通过发现生活中需要用电的物品,使学生感受电能对人类生活的重要性。

2.火力发电用到的原料,原料来源,能源利用率,环保等,形成分析这类问题的思维模型。

一、探究原电池的构成条件【回顾】1.电流的实质是什么?2.哪一类反应最有可能实现将化学能转化为电能的设想? 【实验1】用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转?用石墨棒代替铜片进行上述实验。

解释所观察到的现象。

电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片锌片、石墨棒【思考1】锌片、铜片用导线相连接,为何电流表指针依然不偏转?1.观察宏观外在现象。

2.思考微观本质原因。

3.总结形成原电池的条件:【实验2】将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象;再插入铜片,观察现象;取出铜片,插入石墨棒,观察现象。

电极材料实验现象解释锌片锌片、铜片锌片、石墨棒【思考2】锌和稀硫酸的反应是氧化还原反应,但是为何无电流产生?。

续表主题学习探究过程动提升素养二、组装原电池【实验】根据上面总结的原电池构成条件,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,并作出解释。

山东省各地2012高三化学一模分类汇编7 专题六化学反应与能量转化(二)

专题六化学反应与能量转化(二)【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上可利用反应Na （1）+KCl （1） K （g ）+NaCl （1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl 4反应冶炼Ti 的化学方程式_____________________。

（2）用Na2CO 3熔融盐作电解质，CO 、O 2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。

该电池示意图如右：负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环。

A 物质的化学式为__________________。

（3）常温下，浓度均为0.1mol ·L -1的下列五种钠盐溶液的pH 如下表；0.01mol ·L —1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最大的是________（填编号）。

A.HCNB.HClOC.CH 3COOHD.H 2CO 3（4）实验室中常用NaOH 来进行洗气和提纯。

当300mL 1mol·L -1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

几种离子开始沉淀时的pH 如下表：先沉淀，(()[]2OH Fe K SP _________(()[]2OH Mg K SP （填“＞”、“＝”或“＜”）。

【答案】高温【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】29.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H ＜0，其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：①比较K 1、212②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）。

山东省高考化学一轮复习第6章第3节化学能转化为电能——电泄课时知能训练

山东省高考化学一轮复习第6章第3节化学能转化为电能——电泄课时知能训练一、选择题1．下列事实中与电化学腐蚀无关的是( )A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】 A2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有( )A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接 D．与铜板相连【答案】 B3.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，A不正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。

电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，C不正确。

【答案】 D4．(2012·衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀H2SO4作电解质溶液，铜做正极，放出H2。

装置B是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。

装置D也是电解池装置，铜做阴极，阴极H＋得到电子生成H2。

【答案】 B5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④ D．①②③④⑤【解析】在腐蚀过程中，负极Fe－2e－===Fe2＋，正极O2或2H＋得电子，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成铁锈。

【答案】 C6．(2010·课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。

化学一轮复习20化学能转化为电能__电池含解析鲁科版

化学能转化为电能—-电池(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq)===2Ag＋(aq）＋Cd（s）B．Co2＋（aq)＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）C．2Ag＋（aq)＋Cd（s）===2Ag（s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq）＋Co（s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq）A［从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活动性关系为：Cd〉Co〉Ag，则氧化性关系为：Cd2＋〈Co2＋<Ag＋,根据氧化还原反应规律知A项错误。

］2．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图所示.下列有关该电池工作时的说法错误的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝制汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C．食盐水中的Na＋向木炭棒移动D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D[该原电池中铝作负极被腐蚀，浸透食盐水的木炭棒作正极,A正确;在外电路中，电子由铝罐流出沿导线流向扬声器，再由扬声器沿导线流向木炭棒，B正确;食盐水中的阳离子向正极移动，即Na＋向木炭棒移动,C正确；木炭棒为正极,正极发生还原反应，在中性环境下，发生吸氧腐蚀，即O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D错误。

］3．有关下图所示原电池的叙述不正确的是（）A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液D4．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转,M棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是（）M N PA Zn Cu稀H2SO4B Cu Fe稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn FeFe（NO3）3溶液C[在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极,所以M棒为正极,N棒为负极,且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。

人教版高三一轮原创化学学案-化学能转化为电能 (含答案)

CC 硫酸銅溶液化學能轉化為電能編號25班級組別姓名【學習目標】1、掌握原電池的工作原理，熟練書寫電極反應式和電池反應方程式。

2、小組合作討論探究原電池的設計條件及有關簡單的計算3、以極度的熱情，全力以赴投入學習，體驗學習的快樂。

【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。

下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。

標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。

【課前導學】一、原電池例1、右圖原電池裝置中，Zn是______極，Cu是______極（填電極的名稱），外電路電子由________通過導線流向_______；溶液中_______離子向Cu極移動，________離子向Zn極移動。

寫出電極反應式和總反應方程式：Zn極：_____________________ Cu極：____________________總反應方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正極：______________________ 負極：_____________________總反應方程式：__________________________例3、正極：______________________負極：_____________________總反應方程式：___________________________【小結】2 4（1）原電池的構成條件：①_________________②________________③____________________。

（2）原電池的工作原理：原電池是把一個自發的氧化還原反應在這樣的一個裝置中實現：即把________能轉化為__________能，還原劑在_______極上失電子，發生______反應，電子通過導線流向________極；氧化劑在______極上得到電子，發生_______反應。

2012届高三化学一轮复习基础练习6.3化学能转化为电能——电池(鲁科版)

2012届高三化学一轮复习基础练习：6.3 化学能转化为电能——电池（鲁科版）随堂练习1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗【解析】A．黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿。

B.生铁中含较多的碳，比较铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。

C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。

D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

【答案】 D2．下列装置中能构成原电池的是()A．①③④⑦⑧B．②④⑥⑧C．只有③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】 D3．如右图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。

在卡片上，描述合理的是()错误!A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．②③④【解析】 Zn 为负极，Cu 为正极，H ＋向正极移动。

【答案】 B4．(2009年江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。

关于该电池的叙述正确的是( )A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O ―→6CO 2↑＋24H ＋＋24e －C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L【解析】该燃料电池的原理为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O ，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C 6H 12O 6＋6H 2O ―→6CO 2↑＋24H ＋＋24e －，正极为6O 2＋24e －＋24H ＋―→12H 2O ，从电极反应方程式易知H ＋应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO 2消耗1 mol O 2。

山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)

电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关地简单计算3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐.下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生地过程电解质导电地实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液地装置图，回答下列问题：电源_____极相连地电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应地离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子地放电顺序是.阳离子在极上放电，常见地阳离子地放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外地金属）时，阳极本身优先失电子被氧化.【小结】 1、书写电解池地电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应地离子方程式时，放电离子来自强电解质地才能写成离子形式.练习1、某同学按图所示地装置进行电解实验.下列说法正确地是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物地电解规律表（惰性电极）二、电解地应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连.若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上地电极反应式为在X极观察到地现象是原因是② Y电极上地电极反应式为检验该电极反应产物地方法是2、铜地电解精炼粗铜中含有地杂质通常为等.电解时，粗铜与直流电源地极相连，作极，该电极地主要反应为，副反应为.用接直流电源地极，作极，该电极地主要反应为，用作电解液.电解时电解质溶液中Cu2+地浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等.3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源地极相连，作极；而用 _______或__ _ 作极，与直流电源地极相连.例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+地浓度练习2 、下列关于铜电极地叙述，正确地是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确地是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近地溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近地溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、电解法冶炼活泼金属Na 、Mg 、Al 等活泼金属都可用电解它们地熔融盐或氧化物制得.写出有关方程式、、【合作探究】★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量地硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4•10H 2O 晶体析出.若温度不变，剩余溶液中溶质地质量分数为( )A ．%10018⨯+a W WB ．%10036⨯+aW W C.%361617100）（a W W +D ．%181617100）（a W W+ ★2、某混合溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n(NaCl): n(H 2SO 4)=3:1.若以石墨电极电解该混合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确地是（） A ．阴极自始至终只析出H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．电解液地pH 不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100ml 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极产生地气体体积（标准状况）为A 、4.48L B 、5.6L C 、6.72L D 、7.84L4、采用惰性电极从NO 3-SO 42- H +Cu 2+ Ba2+Ag+Cl -等离子中，选择适当地离子组合电解质，对其溶液进行电解：⑴两极分别放出H 2和O 2时，电解质地化学式可能是：⑵若阴极析出金属，阳极放出氧气时，电解质地化学式可能是： ⑶两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质地化学式可能是：⑷ 阴、阳两极生成地物质与电路中通过地电子地物质地量之比为4：1：4时，电解质地化学式可能是：；电解反应地离子方程式是：【课堂训练】1、能使反应 Cu +2H 2O ===Cu(OH)2 +H 2↑发生地是（）A 、铜片做原电池地负极，碳棒做原电池地正极，氯化铜做电解质溶液B 、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 2、用惰性电极实现电解，下列说法正确地是 ( ) A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物地物质地量之比为1∶13、金属镍有广泛地用途.粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度地镍，下列叙述正确地是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） ( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++ 2e—NiB ．电解过程中，阳极质量地减少与阴极质量地增加相等C ．电解后，溶液中存在地金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部地阳极泥中只有Cu 和Pt4、右图中x 、y 分别是直流电源地两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况地是( )【当堂检测】1、下列叙述不正确地是（） A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀地正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e- 4OH —D ．工业上电解饱和食盐水地阳极反应：2Cl一C12↑+2e一2、以惰性电极电解CuSO 4溶液.若阳极上产生气体地物质地量为0.0100 mol ，则阴极上析出铜地质量为（） A 、0.64 g B 、1.28 g C 、2.56 g D 、5.12 g 高三化学一轮复习学案答案编号27【基础知识】1、直流电两个电极氧化反应和还原反应电解质溶液或熔融态电解质地电解过程直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质 2、，正、氧化、4OH －4e －+2H 2O+O 2↑、阳、2Cu 2++2H 2O通电2Cu+O 2↑+4H +3、（1）阳 S 2—>I —>Br —>Cl.—>OH —>含氧酸根阴 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>… （2）Au Pt小结：书写电解池地电极反应1、阳极电极反应地写法：阳极是活性电极时，阳极本身放电；阳极是惰性电极时，溶液中地阴离子放电.2、阴极电极反应地写法：一定是溶液中地阳离子放电. 练习1、A 2、B二、酸、碱、盐溶液地电解规律表（惰性电极）CuSO 4C C二、1、①2H++2e—→H2↑ 有气泡冒出，溶液变红原因：H2O电离出地H+放电生成H2逸出，使阴极区H+浓度减小，导致水地电离平衡H2O H++OH—右移，使阴极区OH—浓度变大②2Cl—→Cl2↑+2e—将湿润地碘化钾淀粉试纸靠近Y电极附近地支管口，若试纸变蓝，则证明该气体为Cl22、Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt ；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Zn→ Zn2++2e—Fe→ Fe2++2e—Ni→ Ni2++2e—；精铜；负；阴；Cu2++2e—→Cu ；硫酸酸化地CuSO4溶液；减小；减轻；增重；不相等3、含镀层金属离子；负；阴；镀层金属、惰性电极材料；正；阳；Cu→ Cu2++2e—；Cu2++2e—→Cu 不变练习2、C 3、B4、2NaCl 通电Cl2↑+2Na MgCl2通电Cl2↑＋Mg 2Al2O3通电4Al↑＋3O2↑【合作探究】1、D 2、D 3、B 4、（1） H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2（2）CuSO4 Cu(NO3)2 AgNO3（3）HClBaCl2（4） AgNO34Ag++2H2O 通电4Ag+O2↑+4H+【课堂训练】1、C 2、D 3、D 4、A【当堂检测】1、A 2、B版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.lzq7I。

高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第6章第3节化学能转化为电能鲁科版

1．盐桥是装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不能流出来，但离子可以在其中自由移动。

在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液直接接触，盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。

关于如图所示的实验装置，下列说法正确的是( )A ．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B ．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是2H ＋＋2e －===H 2↑解析：选A 。

由装置图和原电池原理可知锌为负极，铜为正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极，A 正确。

在反应过程中取出盐桥，则不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，B 错误。

根据锌为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应知，C 错误。

铜电极上发生的电极反应是Cu 2＋＋2e －===Cu ，D 错误。

2．(2012·山东青岛高三第一次联考)用铜片、铝片、Cu(NO 3)2溶液、导线构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述不．正确的是( ) A ．不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池B ．正极反应式为Cu 2＋＋2e －===CuC ．其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO 3)2溶液改为AgNO 3溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化D ．其他条件不变，将Cu(NO 3)2溶液改为FeCl 3溶液，负极电极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋解析：选A 。

首先根据Cu 、Al 和Cu(NO 3)2溶液的性质，判断出电池的正、负极，并推写出相应的电极反应式，然后分析选项C 、D 时要注意改变电极材料和电解质溶液对电极反应的影响。

选项A ，将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO 3)2溶液中也可形成原电池。

选项B ，因Al 的活泼性大于Cu 的，所以Al 失去电子，Al 做电源负极：Al －3e －===Al 3＋，溶液中Cu2＋在正极(Cu)获得电子而析出Cu ：Cu 2＋＋2e －===Cu 。

2012届高三化学一轮复习基础练习：6.2 电能转化为化学能——电解(鲁科版)

随堂练习1．能用电解原理说明的问题是( ) ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A ．①②③④ B ．②③⑤ C ．③④ D ．①③④⑤【解析】电解过程是将电能转变成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化还原反应，③、⑤正确；通过外加电流，一些不能自发的氧化还原反应可通过电解原理实现，④正确。

【答案】 D2．用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl 、CuCl 2、AgNO 3、H 2SO 4、KOH 、Na 2SO 4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1 的是( )A ．KCl 、AgNO 3B ．AgNO 3、Na 2SO 4、H 2SO 4C ．CuCl 2、Na 2SO 4、KOHD ．Na 2SO 4、KOH 、H 2SO 4【解析】要求两个电极都产生气体，且要符合2∶1，阴极上应该是阳离子得电子，能生成气体的只有H ＋，生成H 2。

根据阴阳极得失电子相等，阳极应该生成一种气体：生成1 mol 气体需失去4 mol 电子，则只能是O 2。

综合以上判断，这种情况属于电解水。

根据电解结果的判定为：Na 2SO 4、KOH 、H 2SO 4。

【答案】 D3．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C ．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D ．用如图2装置为铅蓄电池充电【解析】用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液发生的反应是2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，从而制得有较强杀菌能力的NaClO 、NaCl 混合溶液，故C 项正确；蓄电池中PbO 2为正极，Pb 为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。

高三化学一轮复习练习第六章第三讲化学能转化为电能——电池(答案+解析)

第三讲化学能转化为电能——电池一、选择题1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()。

解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。

答案 D2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe －2e－===Fe2＋，D项错误。

答案 B3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电、放电时均发生氧化反应解析“＋”接线柱标明放电时作正极，即放电时发生还原反应，则充电时应发生氧化反应，应该作阳极。

答案 A4．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是()。

卡片号：22012.8.15图乙A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO42－向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。

答案 B5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是()。