高考化学阶段滚动检测(二) 新人教版

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2022版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)阶段检测二 Word版含解析

阶段检测二无机物的综合应用考生留意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的秀丽中国，2021年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动方案》。

下列做法不利于该目标实现的是()A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接浇灌农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放2．下列物质的主要成分、用途对应正确的是()选项 A B C D物质加碘食盐石英砂漂白液赤铁矿主要成分KIO3SiO2NaClO Fe3O4用途预防碘缺乏病作太阳能电池作消毒剂炼铁、制磁铁3.下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是硅B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力量比Na强C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4．(2021·银川检测)下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2④向澄清石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③5．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸取，下列有关SO2的检测或吸取方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸取尾气中的SO2后再将吸取液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸取尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏6．下列有关试验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，试验室里制备FeCO3的流程如下图所示。

高考化学一轮复习滚动测试卷2(第一~四单元)新人教版0221399.docx

滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南师范大学附属中学测试)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。

”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S-14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。

2020届高三化学一轮复习测试精析阶段滚动检测二(第一～四章)新人教版

阶段转动检测 ( 二) 第一～四章(90 分钟 100分 )第Ⅰ卷 ( 选择题共 48 分)一、选择题 ( 此题包含 16 小题，每题3 分，共 48 分 )1. 化学与生产、生活、社会亲密有关。

以下有关说法中错误的选项是 ( )A. 某地域出现了严重的旱情，缓解旱情的举措之一是用碘化银进行人工增雨B. 新能源汽车的推行与使用有助于减少光化学烟雾的产生C. 利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源有益于实现“低碳经济”D. 华侨科学家高锟在光纤传输信息领域中获得打破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.( 转动交汇考察 ) 以下说法正确的选项是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg 、Al 、 Cu 能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获得D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源3.( 转动交汇考察 ) 分类是化学研究中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是()A. 依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B. 依照构成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C. 依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D. 依据分别系的稳固性大小，将分别系分为胶体、浊液和溶液4.( 转动独自考察 )(2020 ·郴州模拟 ) 设 A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )NA.1 mol NaHSO 4 晶体中离子总数为 3N AB.2.24 L14CH 4 分子中所含中子数为 0.8 N AC.0.1 L 3 mol ·L-1434+A的 NHNO 溶液中含有的NH 数量为0.3 ND. 标准状况下 , 将 FeSO 4 溶液置于空气中 , 被氧化的 Fe 2+为 0.2 N A , 汲取 O 2 为 1.12 L5.( 转动独自考察 ) 以下反响：① Na+HO ，② NaH+HO ，③ NO+HO ，④ Cl +HO ，222222⑤ IBr+H 2O 中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是( )A. ①③B. ②⑤C. ③④D. ④⑤6.(2020 ·西安模拟 ) 海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法不正确的是 ( )A. 在苦卤中加石灰乳过滤得积淀，而后加盐酸，经过滤、烘干、电解能够获得金属镁C. 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 7.( 转动独自考察 ) 以下离子方程式书写正确的选项是()+3+B. 向氯化铝溶液中通入氨气至过度：4NH+Al3+-++2H O====AlO +4NH3 22C. 次氯酸钙溶液中通入过度的--CO ： ClO +HO+CO====HCO+HClO2223D. 碳酸钙与盐酸反响： CO 32- +2H +====CO 2↑ +H 2 O8.( 转动独自考察 ) 在以下给定条件的各溶液中，必定能大批共存的离子组是()A. 含有0.1 mol-1·L3+Fe 的溶液中：+2+--K 、 Mg 、 SCN 、 NO 3B. 室温下K w -13-1 +2+-2-c(H =10mol · L 的溶液中： NH 4、 Mg 、NO 3、SO 4)C. 加入 Al 能放出 H 的溶液中：++--NH 、 K 、 Cl、HCO243++2--1的溶液中： +2---D. 在 H 、 Na 、 SO 4 浓度均为 0.1 mol · L K 、 SiO 3 、 Cl 、 CH 3COO 3+ 2+ 3+ +Na O 固体并微热， 9.( 转动交汇考察 ) 在含有 Fe 、 Fe 、 Al 、 NH的稀溶液中，加入足量的42 2充足反响后，再加入过度的稀盐酸，完整反响后，离子数量没有显然变化的是( )3+B.Fe2+C.NH+D.Al3+A.Fe4 10. 以下实验方案与实验结论切合或能达到实验目的的是 ( )A ．研究 NaHCO 的热稳固性B．用铜和浓硝酸制取少量 NO32C ．实验室制取 Cl2D．白色积淀为 BaSO411.( 转动交汇考察 ) 以下有关实验的操作过程正确的选项是( )A. 钠与水的反响：用镊子从试剂瓶中拿出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠 , 当心放入装满水的烧杯中B. 配制 100 mL 质量分数为 10%的 H 2O 2 溶液：取一支规格为 100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液 33.3 mL ，而后加水至 100 mL 刻度线C. 查验某浅绿色溶液中含有 Fe 2+：取该溶液少量，向此中加入 KSCN 溶液，不变红色；再向此中滴加氯水，溶液变成红色D. 拿出分液漏斗中所需的上层液体：当基层液体从分液漏斗下端管口流出后，实时封闭活塞，而后改换一个接收留器，翻开活塞将分液漏斗中的液体放出12. 如图把气体迟缓经过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中能够察看到明展现象的是( )选项气体 A 中试剂 B 中试剂A SO2、 CO2 酸性 KMnO4溶液品红溶液B Cl 2、 HCl 浓硫酸KI 淀粉溶液C NH3、 CO2 浓硫酸酚酞试液D CO2、 HCl 饱和 NaHCO3溶液AgNO3溶液13.(2020 ·潍坊模拟 ) 以下推测正确的选项是( )A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、 Na2O2构成元素相同，与CO2反响产物也相同C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在D.新制氯水显酸性，向此中滴加少量紫色石蕊试液，充足振荡后溶液呈红色14.1.28 g Cu完整溶于必定量的浓硝酸中，生成的气体恰巧充满500 mL 的烧瓶，而后将该烧瓶倒置于水中，慢慢通入必定量的氧气后容器内恰巧充满水，则通入的氧气为( )A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15.( 转动交汇考察 )(2020 转变关系切合以下图。

高考化学阶段滚动检测二新人教版(含精细解析)

时期滚动检测(二)第一~四章(90分钟１00分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题３分,共48分)1。

化学与生产、生活、社会紧密相关。

下列有关讲法中错误的是( )A。

某地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨Ｂ、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C。

利用太阳能、风能与氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D。

华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅２、(滚动交汇考查)下列讲法正确的是( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠与生石灰分不属于酸、碱、盐与氧化物Ｂ。

蔗糖与硫酸钡分不属于非电解质与弱电解质Ｃ、Mg、Aｌ、Ｃｕ能够分不用置换法、直截了当加热法与电解法冶炼得到Ｄ、天然气、沼气与水煤气分不属于化石能源、可再生能源与二次能源3、(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中,正确的是A、依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属Ｂ。

依据组成元素的种类,将纯净物分为单质与化合物C。

依照氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物与酸性氧化物D、依照分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液与溶液4。

(滚动单独考查)(2019·宿州模拟)设NＡ表示阿伏加德罗常数,下列讲法正确的是( )A、１ｍoｌNａHSＯ4晶体中离子总数为3ＮAB、２、24 L 14ＣH4分子中所含中子数为0、8ＮＡC、０、1 L 3 ｍoｌ·L-1的NH4NO3溶液中含有的ＮH错误!未定义书签。

数目为０、3N AＤ。

标准状况下,将FeＳO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0、２ＮA,吸收Ｏ2为1、12 L5、下列反应:①Nａ＋Ｈ2O,②ＮaH+H２O,③NO2+H2O,④Cl2+H2O,⑤IBr＋Ｈ2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( )A、①③B。

②⑤Ｃ。

③④ D。

高考化学复习阶段滚动练二-人教版高三全册化学试题

阶段滚动练二1．(2015·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是( )A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2．(2015·山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。

下列有关说法正确的是( )A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价3．(2015·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是( )A．SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C．火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D．王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质4．(2014·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是( )A．分解反应 B．复分解反应C．吸热反应 D．银镜反应5．(2015·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 36．(2014·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．NaCl 和NH 4Cl 中所含化学键种类相同D ．熵增大的自发反应，可能是吸热反应7．(2014·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3C ．1 mol 氨气与1 mol NH ＋4中所含电子数均为6.02×1024D ．将3.9 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子8．(2015·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是( )A ．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B ．Na 2O 2是离子化合物，该物质中含有共价键C ．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D ．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9．(2014·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是( )A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋H 2↑C ．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe －3e －===Fe 3＋D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －10．(2015·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A ．C 2H 5OH 、H ＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、I －C ．Na ＋、Cl 2、CO 2－3、S 2O 2－3D ．Ag ＋、Na ＋、S 2－、NO －311．(2015·上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

高三化学阶段性考试2(附答案)

高三化学阶段性考试2可能用到的原子量：C —12 Si —28 Cl —35.5 Br —80 F —19 Br —80 I —127 Ba —137 N —14 O —16 Cu —64 Co —59 H —1 Ca —40 P —31第一卷（105分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、下列数量的物质中含有分子数最多的是：A 、1摩氯化钠晶体B 、标况下6.72升二氧化碳C 、31克白磷D 、标况下14克CO 、C 2H 4混合气体 2、下列均．由共价化合物．．．．．构成的混合物是 A 、铝热剂 B 、碱石灰 C 、汽油 D 、氯水 3、下列各氧化物可与SO 3、CO 2、SiO 2、P 2O 5归成一类的是：A 、CaOB 、Al 2O 3C 、K 2O 2D 、Mn 2O 7 4、下列变化中属于物理变化的是：A ．熔融的氯化钠导电B 、用加热的方法分离沙子和氯化铵C 、蓝色硫酸铜晶体受热变为白色粉末D 、氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液形成沉淀 5、下列物质的性质属于物理性质的是：A 、二氧化硫的漂白性B 、浓硫酸的脱水性C 、浓硝酸的不稳定性D 、浓硝酸的挥发性 6、下列化学式不．正确的是 A 、氦气He B 、石膏2CaSO 4·H 2O C 、溴酸HBrO 4 D 、锰酸根离子MnO 42—7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I 12553治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数．．．与核外电子数．．．之差是 A 、19 B 、53 C 、72 D 、125 8、下列晶体熔化时化学键没有．．被破坏的是 A 、冰醋酸 B 、NaCl C 、金刚石D 、2SiO9、下列反应中气态化合物只．作氧化剂的是 A 、二氧化硫通入溴水中 B 、二氧化硫通入氢硫酸中C 、二氧化氮通入水中D 、氯气通入氯化亚铁溶液中10、某X 价的金属元素卤化物的分子量为m ，其同价硝酸盐的分子量为n ，又知X 值为（m-n ）/18，则此卤化物中卤素是 A 、氟 B 、氯 C 、溴 D 、碘11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练含参考答案

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。

下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。

下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。

对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。

(人教版)2020学年高二化学下学期第二次学段考试试题新人教版

2019学年高二化学下学期第二次学段考试试题第I 卷（选择题）一、选择题。

（每小题有1个正确答案，共16×3分＝48分） 1．下列化学用语或模型正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. 甲烷分子的比例模型：C. 羟基的电子式：D. 葡萄糖的最简式：C 6H 12O 6 2．下列说法不正确．．．的是（）A. CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同B. CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同C. 乙二醇和丙三醇为同系物D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低3．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B. (CH 3CH 2)2CHCH 3 C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2 D. (CH 3)3CCH 2CH 3 4．下列说法不正确．．．的是（） A. O 2和O 3互为同素异形体 B. 11H 、21H 和31H 互为同位素5．只用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（） A ．FeCl 3溶液 B ．溴水 C ．KMnO 4溶液 D ．金属钠6．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。

该有机物是（） A ．甲酸乙酯 B.乙酸甲酯C.乙醛D. 甲酸7．某有机物C n H x O y 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量相等。

该有机物中n 、x 、y 的关系是（） A ．y x n ==2 B ．y xn ==2C ．y x n 2==D ．y n x ==2 8．过量的某饱和一元醇14g 与乙酸反应生成15.8g 乙酸某酯，反应后可以回收该醇2.4g ，饱和一元醇的相对分子质量约为（）A ．98B ．116C ．188D ．196 9．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是（） A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O10．下列几种反应类型：①消去 ②加聚 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应类型是（）A ．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①11．某有机物中有一个C 6H 5—，一个—CH 2—，一个—C 6H 4—，一个—OH ，则该有机物能使FeCl 3溶液显紫色的结构有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种12．两种气态烃的混合气体共1 mol ，在空气中燃烧得到1.5 mol CO 2和2 mol H 2O ，该混合气体中 ( ) A ．一定含有甲烷，不含乙烷 B ．一定含乙烷，不含甲烷 C ．一定是甲烷和乙烯的混合气体 D ．一定含甲烷，但不含乙烯 13. 下列物质中存在顺反异构体的是（）A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯 14.下列化合物分别跟溴在铁粉作用下被取代，所得一溴代物有三种的是（）A.①③B.②④C.①④D.②③ 15. 下列饱和一氯代烷不发生消去反应的是( ) A. CH 3CH 2CHClCH 3 B. (CH 3)2CHCHClCH 3 C. (CH 3)2CClCH 2CH 3 D. (CH 3)2CHC(CH 3)2CH 2Cl16. 检验溴乙烷中的溴元素所用的一组试剂的正确顺序是( ) A. 氢氧化钠、硝酸银 B. 硝酸银、硝酸、氢氧化钠 C. 硝酸、硝酸银 D. 氢氧化钠、硝酸、硝酸银二、非选择题△ 浓H 2SO 4△17．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。

广西专用2024年高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元含解析新人教版

滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.类推是中学化学中重要的思维方法。

下列类推结论正确的是( )。

A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC.铝与硫加热得到Al2S3,故铁与硫加热得到Fe2S3D.次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO,故次氯酸钙与SO2反应生成CaSO3和HClONa和Mg都是活泼性金属,氯化钠和氯化镁在熔融状态下都能导电,电解熔融NaCl能制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg,A项正确;Fe与CuSO4溶液反应可以置换出Cu,而Na与CuSO4溶液反应会生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,而不会置换出Cu,B项错误;铝与硫加热生成Al2S3,而铁与硫加热会得到FeS,不会得到Fe2S3,C项错误;次氯酸的酸性小于碳酸,次氯酸钙溶液与CO2反应生成CaCO3和HClO;次氯酸具有氧化性,SO2具有还原性,HClO能够把+4价硫氧化为+6价,所以次氯酸钙与SO2反应生成CaSO4和HCl,D项错误。

2.下列说法正确的是( )。

A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体D.金属氧化物肯定是碱性氧化物HCl、固态AgCl均不导电,缘由是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴、阳离子,HCl、AgCl溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,所以氯化氢和氯化银是电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,缘由是氨气和二氧化碳分别与水反应生成一水合氨、碳酸,一水合氨、碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使其水溶液导电,电离出阴、阳离子的分别是一水合氨和碳酸,而不是氨气和二氧化碳,所以氨气和二氧化碳是非电解质,B项错误;由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体,C项正确;金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如七氧化二锰、三氧化铝,D项错误。

全国通用2020版高考化学二轮复习单科标准练2含解析新人教版

单科标准练（二）（分值：100分，建议用时：50分钟）（对应学生用书第182页）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7 •化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C. 氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收B[A项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；B项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；C项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨气的还原性无关，错误；D项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。

]N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8•设A N2F混合后，气体分子数为H和22.4 L的A.标准状况下，22.4 L的A22N乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2B. 30 g A-12N的NaOH溶液中，水电离岀的氢离子数为10C.常温下，pH=12A N D•标准状况下，2.24 L CH含有的共价键数为0.6人62” 2的22.4 LF混合后，气体分子数少于HFB [标准状况下，是液态，22.4 L的H和边乙酸和葡萄糖混合物中的gO,相对原子质量为3030 A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH N溶液，由于缺少溶液的体积，水电离岀的的NaOHB正确；常温下，pH= 122氢原子数为A含有的含有1 mol CH7 mol共价键数，标准状况下，2.24 L CH 错误；氢离子无法计算，C262 N]错误。

，D共价键数为0.7A）（9 •三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。

下列说法正确的是A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为CHO2010B.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1 mol月桂烯最多能与2 mol Br 发生加成反应2.B [根据两者的结构可得，二者的分子式均为CHO A错误；钠与香叶醇中的一OH反应1810生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br发生加成反应，D错误。

高考化学一轮复习强化滚动卷(二)(主题3、4)(含解析)-人教版高三全册化学试题

强化滚动卷(二)(主题3、4)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018·高考海南卷)实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

下列说法正确的是( )A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率答案：D2．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1；②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol－1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是( )A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值解析：选D。

图示表示的反应为吸热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以选项C错误；针对反应①，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，所以选项A、B 错误；加入催化剂，能够降低活化能，但不能改变反应的反应热，而E1与E2的差值就是该反应的反应热，所以选项D正确。

3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．简单离子半径：Z>X>Y>WB ．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的沸点：Y>Z>X解析：选B 。

由图知W 是H 、X 是N 、Y 是Mg 、Z 是Cl 。

广西高考化学一轮复习滚动测试卷2第一~四单元新人教版

( :90 分分 :100 分 )可能用到的相原子量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65Ag108一、 ( 本共 18 小 , 每小 3 分 , 共 54 分。

每小只有一个切合目要求 )1.(2018 河南范大学隶属中学 ) 明朝《本草目》了民酒的工 : “凡酸坏之酒, 皆可蒸 ⋯⋯以酒复二次 , 价数倍也。

” 里用到的方法可用于分别()A. 丙酸甲和甲醇B. 硝基甲苯和含硝酸的水C.硝酸和化D. 化和碳酸 2. 化学与生活、生、可持展亲密有关, 以下法中正确的选项是( )A. 在食品袋中放入 CaCl 2· 6H 2O,可防备食品受潮B. “从沙到用 ” , 算机芯片的资料是硅C.二氧化硫有毒 , 禁将其增添就任何食品和猜中D.用 Al(OH) 3 能够做塑料的阻燃 , 因它受融化放出大批的 3. 以下物分的正确合是 ( )物碱性氧化物酸性氧化物 A 碱石灰碱氧化二氧化碳 B NH 3·H 2O 小打氧化二氧化氮 C 五水硫酸碱氧化三氧化硫 DH 2O 2 打氧化二氧化硫4. 以下法正确的选项是( )A. 用瓶存液或硫酸B. 通灼的网以除掉 H 2 中混有的 O 2C.Cu 与硫酸反止后 , 冷却 , 向管中加适当蒸水以察水合离子的色D.用宽泛 pH 得某溶液的 pH=3.55. 常温下 , 以下各离子在指定溶液中必定能大批共存的是 ()A. c (H +)< c (OH - ) 的溶液中 :Na +、 K +、 S 、 ClO -B. 能使酚的溶液中 :Na +、Cu 2+、 C、 N-1FeCl 3 溶液中 :K +--C.0.1 mol · L 、 N、 I 、 SCND.加入粉能生气的溶液中:N、 Fe 2+、 N、 S6. N 表示阿伏加德常数的, 以下法正确的选项是 ()AA.1 mol Na 2O 2 中含有的阴离子数 2 AB. 准情况下 , 由 HO 制得 2.24 L O N0.4 N2 移的子数量2 2AC.常温常下 ,8 g O3中含有 4N A 个子+D.常温下 ,1 L pH=2的 H SO 溶液中含有的 H 数量 0.02 N24A7. 向 c (FeCl 3)=0.2 mol · L -1 、 c (FeCl2)=0.1 mol · L -1 的混淆溶液中滴加稀NaOH 溶液 , 可获取一种黑色分别系 , 此中分别粒子是直径 9.3 nm 的金属氧化物 , 以下有关法中正确的选项是 () A. 分别系的分别 Fe 2O 3 B. 在作用下 , 阴极邻近分别系黑色加深 , 明分别系正荷C.加入 NaOH 溶液生的反可能 2+ 3+ - Fe 3O 4+4H 2OFe +2Fe +8OH D.可用的方法将黑色金属氧化物与 Na +分别开8. 利用如所示装置行以下 , 能得出相的是 ( )选项①②③实验结论A浓盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性 :Cl>C>SiB浓硫酸Na SO Ba(NO)溶液考证 SO与可溶性钡盐可生成白色积淀23322C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反响可生成NO29.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反响, 将产生的气体与 1.12 L(标准情况 )O2混淆 , 通入水中 , 气体恰巧被完整汲取, 则合金中铜的质量为()A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10. 以下各组物质混淆反响后, 最后有白色积淀生成的是()①金属钠投入 FeCl 3溶液中②过度 NaOH溶液和明矾溶液混淆③少许 Ca(OH) 投入过度 NaHCO溶液中23④向 AlCl 3溶液中滴入 NaHCO3溶液⑤向饱和 Na CO溶液中通入足量 CO232A. ①③④⑤B. ①④C.②③D. ③④⑤11. 给定条件下 , 以下选项中所示物质间转变均能一步实现的是()A.S SO BaSO24B.SiO 2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2· 6H2O MgCl2MgD.CuSO(aq)Cu(OH) 悬浊液Cu O42212. 以下有关溶液构成的描绘合理的是()A. 无色溶液中可能大批存在Al 3+、N、 Cl -、 S2-B. 酸性溶液中可能大批存在Na+、ClO-、 S、 I -C.弱碱性溶液中可能大批存在++-、 HC Na、 K、 ClD.中性溶液中可能大批存在Fe3+、K+、 Cl -、 S13. 如表所示 , 对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na CO可与盐酸反响Ⅰ对,Ⅱ对,有23B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2Ⅰ对,Ⅱ错,无变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠C金属钠拥有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O反响生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有2A. 向反响后的溶液中持续加入少许铁粉, 铁粉能够持续溶解B. 氧化性 :Ag +>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反响后溶液的质量减少D.反响后溶液中Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为1∶ 115. 以下反响的离子方程式正确的选项是()A.NaAlO溶液中滴加 NaHCO溶液 :Al+HC+HOAl(OH) ↓ +C 2323B. 碘水中通入适当的SO2:I 2+SO2+2H2O2HI+S+2H+4:2Fe 2+223+22C.FeSO 溶液中滴加双氧水+2H O2Fe +O↑ +2H OD.Na2CO发生水解反响 :C+2H O-H CO+2OH3223CO复原 , 获取金属混淆物 2.41 g, 将16.Fe O、 ZnO、CuO的固体混淆粉末 a g,在加热条件下用足量23生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水汲取后, 产生 5.00 g 白色积淀 , 则a的数值为 ()17. 在实验室制备物质, 以下对原料、制备过程及最后产物的设计中, 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()A.C CO CO2Na2CO3B.Cu Cu(NO3) 2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe O Fe (SO )3溶液2324D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液18. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

【精品试卷】高考化学复习滚动二测试卷(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滚动测试卷(二)(测试范围：专题五至专题九)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁－空气燃料电池、镁－海水燃料电池、镁－过氧化氢燃料电池和镁－次氯酸盐燃料电池。

其中，镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。

ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。

答案：A2．某化学兴趣小组同学受“铝－空气－海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl －＋2AlO－2＋H2O。

下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2OB．该电极的正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH －C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电子从易拉罐流向石墨电极，C选项错误；0.1 mol Al完全溶解时，失去电子的物质的量是0.3 mol，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，D选项正确。

高考化学一轮复习大题冲关滚动练化学与技术配套试题(含解析)新人教版选修2

高考化学一轮复习大题冲关滚动练化学与技术配套试题（含解析）新人教版选修2大题冲关滚动练——化学与技术1．海洋是一座巨大的宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：成分Na＋K＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO2－4HCO－3含量/ mg·L－1936083201100160001200118(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。

其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为__________________________________________ ________。

②电解一段时间后，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3②Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O③b(2)①在HCl气流中加热氯化镁的水合晶体，以防氯化镁水解②氯气(或Cl2)③不同意因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本2．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________(填字母序号)。

A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，化学反应方程式为_______________________________________ _________________________________。

高三化学阶段性考试2.doc

高三化学阶段性考试2化学试卷命题人: 崔业平可能用到的原子量：C —12 Si —28 Cl —35.5 Br —80 F —19 Br —80 I —127 Ba —137 N —14 O —16 Cu —64 Co —59 H —1 Ca —40 P —31第一卷（105分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、下列数量的物质中含有分子数最多的是：A 、1摩氯化钠晶体B 、标况下6.72升二氧化碳C 、31克白磷D 、标况下14克CO 、C 2H 4混合气体 2、下列均．由共价化合物．．．．．构成的混合物是 A 、铝热剂 B 、碱石灰 C 、汽油 D 、氯水 3、下列各氧化物可与SO 3、CO 2、SiO 2、P 2O 5归成一类的是：A 、CaOB 、Al 2O 3C 、K 2O 2D 、Mn 2O 7 4、下列变化中属于物理变化的是：A ．熔融的氯化钠导电B 、用加热的方法分离沙子和氯化铵C 、蓝色硫酸铜晶体受热变为白色粉末D 、氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液形成沉淀 5、下列物质的性质属于物理性质的是：A 、二氧化硫的漂白性B 、浓硫酸的脱水性C 、浓硝酸的不稳定性D 、浓硝酸的挥发性 6、下列化学式不．正确的是 A 、氦气He B 、石膏2CaSO 4·H 2O C 、溴酸HBrO 4 D 、锰酸根离子MnO 42—7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I 12553治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数．．．与核外电子数．．．之差是 A 、19 B 、53 C 、72D 、125 8、下列晶体熔化时化学键没有．．被破坏的是 A 、冰醋酸 B 、NaCl C 、金刚石D 、2SiO9、下列反应中气态化合物只．作氧化剂的是 A 、二氧化硫通入溴水中 B 、二氧化硫通入氢硫酸中C 、二氧化氮通入水中D 、氯气通入氯化亚铁溶液中10、某X 价的金属元素卤化物的分子量为m ，其同价硝酸盐的分子量为n ，又知X 值为（m-n ）/18，则此卤化物中卤素是 A 、氟 B 、氯 C 、溴 D 、碘11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。

三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

下列说法中不正确的是( )。

A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。

尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。

三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。

2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。

A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。

3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。

其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。

A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。

4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是( )。

A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。

2023_2024学年新教材高中化学测试二学业水平等级性测试卷作业课件新人教版选择性必修1

测试二
学业水平等级性测试卷
选择题
1.[名师改编]科学家曾设计出生产氢气的人造树叶,反应原理为2H2O(g)
说法正确的是(
太阳能
2H (g)+O2(g)。下列有关该反应的
人造树叶 2
)
A.ΔH<0
B.ΔS<0
C.化学能转化为电能
D.不能设计成原电池
答案
1.D 【解题思路】
该反应为水的分解反应,属于吸热反应,即ΔH>0,A项错误;该反应为反应前后气体分子数增大
偏转。下列说法正确的是(
)
A.Fe为负极
B.烧杯Ⅰ中的溶液pH升高
C.烧杯Ⅰ中的阴离子通过盐桥移向烧杯Ⅱ
D.当消耗1 mol O2时,Zn电极质量减少65 g
答案
6.B 【列表分析】
【解题思路】
电极
反应类型
对应电极
电极反应
正极
还原反应
Fe
O2+4e-+2H2O
负极
氧化反应
Zn
Zn-2e-
4OHZn2+
的反应,ΔS>0,B项错误;该反应将太阳能转化为化学能,C项错误;该反应不能自发进行,故不能设计成原电池,D项正确。
选择题
2.[2023濮阳油田一中高二期末]为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术。以NH3和CO2为原料
可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)
的是(
knfh
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
将等体积的饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液混合,析出晶体
4
向1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,产生白色沉淀,逸出无色气体