高一化学第一学期期中测试题

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南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时60分钟。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法中正确的是（）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。

高一上学期期中考试(化学)试题含答案

高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

高一上册化学期中试卷及答案精选

在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。

高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒2．下列说法不正确的是（）A．Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素B．613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为7C．H2、HD不是同素异形体D．Na+的结构示意图：3．将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。

一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）A．液体属于混合物B．该液体能透过滤纸C．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

下列说法正确的是（）A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ H+ + CO32−D．光合作用将化学能转换成光能5．下列关于物质分类的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的分离方法正确的是（）A．装置A可用于分离汽油和水的混合物B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C．装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D．装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2N A个原子9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)

高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。

该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。

高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)

2019—2020学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。

2.考试结束，将答题卷衮回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu ：64一、选择题(本题共10小题，每小题RWt个苹平符合题意，每小题2分，共20分）1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.关于胶体的叙述中，错误的是A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D.胶体微粒若吸附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象3.下列关于物质分类的正确组合是4.下列有关实验操作的叙述—的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D.配制一定物质的量#度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加5.有硫酸柙K2304和硫酸铝A12(S04)3的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.2 mol·L-1， SO42-浓度为0. 4 mol·L-1，则K+的浓度为A. 0.1 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-16.6.草酸(分子式为H2C204,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断的是A.草酸的摩尔质量是90 g/molB.1 mol草酸中约含有6. 02X 1023个分子C. 45 g草酸中约含有1.204X1024个氧原子D. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3S种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN〇3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A. 1: 2: 3B. 3： 2: 1.C. 6: 3: 2D. 1： 1: 18.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是9.下列说法正确的是A.物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛NO,另一个盛Ar、03混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D.向Fe(OH)3胶体中不断加人硫酸溶液，先产生红褐色沉淀，然后溶解10.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCr溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解 NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了A.①③B.②③C.①②③D.全部二、选择题(本题共10小题，每小题了个荜嗶符合题意，每小题3分，共30分）11.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.含有不同种元素的纯净物一定是化合物C.导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法的是A.常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10N AB. 2 mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NaC.常温下，46 gN02和N204的混合气体中含有的氮原子数目为N AD.若12.0 g石墨能写a个字，则平均每个字的含有个碳原子13.下列有关离子或物质的检验及结论，错误的是A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe (0H)3胶体B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C.在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有C032-D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性14.下列反应的离子方程式书写正确制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H20 =Fe(0H)3↓+3H向氯化钙溶液中通人少量C02气体:Ca2+ +C02 + H20=CaC03↓ + 2H+Ca(HCO:J2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH- =CaC03↓+H2O金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2 + H2↑15.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是16.Cl02是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一第一学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

上学期期中考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2OD．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：47．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．A．全部都是B．②③④ C．①③⑤D．①②③8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol﹣1B．mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA12、下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－14、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO415．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HI2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl32FeCl3+ 2HI === 2FeCl2+ 2HCl + I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序( )A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶618．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。

山东省日照一中2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

山东省日照一中2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )A．B．C．D．2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A．右边CO与CO2分子数之比为3:1B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 53、下列反应能用表示的是A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应4、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(CO) O2点燃B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液洗气C Zn (Cu) 稀硫酸过滤D NaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

超详细高一化学上学期期中考试卷(附答案)(精华版)

高一化学上学期期中考试卷 - -第一卷选择题 -----相对原子质量一、选择题：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Cl 35.5C 12 Na 23 S 32 ----1 、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（） --- -卷试试考中期科学学化级年一高）一（度年学 A ．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 OB ．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 - -绩成 - C ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 --D ．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 -- -2 ．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应（） --A ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ----B ．用煤气灶燃烧沼气 [ 主要成分为甲烷为炒菜提供热量 (CH4)]C ．牛奶久置变质腐败 O名姓 - - - 胶体 - D ．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20 mL 到沸水中 , 制成 Fe(OH) 3 - -3 ．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（） -- -A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH -- 4 ．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） --7 --A ．复分解反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应 0 2 级班 5 ．下列分散系最稳定的是（） -O—6 -0 A ．悬浊液 B ．乳浊液 C ．胶体 D ．溶液 - 0 - 2 -6、下列说法中正确的是（） ---A ．纯净物一定由分子构成B ．同种分子构成的物质一定是纯净物 ---C ．混合物肯定由两种以上元素组成D ．含有氧元素的化合物都是氧化物 --7 ．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（） -- - ①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管A ．①④⑤B ．②④⑤C ．③④⑥D ．①②⑥8 ．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A. 有尘埃的空气B. 豆浆C. 食盐水D. 向沸水中滴入饱和溶液所得液体FeCl 3 9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 10. 下列说法正确的是（D ．硝酸、食盐水、烧碱）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的11 ．将 V LHCl 气体（标准状况）溶于水制得盐酸溶液，则该盐酸的物 1 000 mL 质的量浓度为（）A ． V/22 400 mol/LB ． 1 000V/22.4 mol/LC ． V/22.4 mol/LD ． V/11.2 mol/L12 ．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（）A ． 950 mL ， 111.2 gB ． 500 mL ， 117 gC ． 1 000 mL ， 117 gD ．任意规格， 111.2 g13、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（）A ．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较+ - ＝ H 14 ．能用 H + OH 2 O 表示的是（）的反应 B ． Ba(OH) 溶液和稀 H 2 SO 4 的反应A ． NaOH 溶液和 C0 2 2 和稀 H 2 SO 4 的反应C ． NaOH 溶液和盐酸反应D ． CaC0 3 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）15、用 N A A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N A+ B ．常温常压下 ,1.06g Na 2CO 3 含有的 Na 离子数为 0.02 N ACO 2 分子占有的体积为 22.4LC ．通常状况下， 1 N A 个含有的氧原子数为 3 N AD ．常温常压下， 48 g 0 3 16、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）SO 3 +H 2O ＝ H 2SO 4 Cl 2+H 2O ＝ HCl+HClOA B 2↑2F 2+2H 2O ＝ 4HF+O 2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H C D 217、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）+、 K +、 SO 2-、HCO 2+、 K +、 SO 2-、 NO A ． Na B ． Cu 4 3 4 3+、 K +、 Cl 、 NO 3+、 K +、 SO 2-、 ClC ．NaD ． Fe 3 4 18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）+ ＋ H A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应＝ H 2OOH + 2+ B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca + 2H 2O+ 2+ C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + AgCaCO 3＋ 2H +＝ Ca 2+＋ H 2O ＋CO 2D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 19. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）2+ 2+ -A.Mg 20、下列溶液中B.ZnC.FeD.Cl （－－·L -1 AlCl 浓度与 50 mL 1 mol 3 溶液中 Cl 浓度相等的是）Cl -1 ·L -1 的 NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol A ． 150 mL 1 mol L · NH 4Cl 溶液-1 -1 C ． 150 mL 2 mol ·L 的 KCl 溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L 的 FeCl 3 溶液2+ xR + + yH + O 3+m R 21 、下列有关离子方程式 + nH O ，判断正确的是（）2 = 2 3+ 2+ 被还原被氧化A. m=y RB. m=4 R 3+ 3+C.m=y R 是氧化剂 22 ．某溶液中含有较大量的是还原剂D. m=2 R Cl - 、 C 0 2 - 、 OH -三种离子，如果只取一次该溶液3 分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（）A ．先加B ．先加 Mg(N0 3 )2 ，再加 Ba(NO 3) 2 ，再加 Ba(NO 3 ) 2，最后加 AgNO 3AgNO 3，最后加 Mg(N0 3) 2C. 先加 D ．先加 AgNO 3，再加 Ba(NO 3) 2，最后加 Mg(N0 3 )2Ba(NO 3) 2 ，再加 Mg(N0 3 ) 2，最后加 AgNO 323、下列变化过程，属于还原反应的是（）+3+Ａ、 HCL →MgCL Ｂ、 Na → Na Ｃ、 CO → CO 2 Ｄ、 Fe → Fe2 24、 NO 2溶于水时的反应是：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。

高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)

高一（必修）第一学期期中测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ．中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高一上学期期中考试(化学)试题含答案

高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）1．中国古代有很多伟大的发明。

分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是( )2.（3分）2．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO43.（3分）3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气4.（3分）4.下列说法不正确的是 ( )A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系5.（3分）5．下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个6.（3分）6.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Na+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cl－、K+、MnO4－7.（3分）7．已知某溶液中存在较多的H+ 、SO24-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH4+、Cl- C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+ 8.（3分）8．下列离子方程式正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23-+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24 =BaSO4↓9.（3分）9.下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与 FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑10.（3分）10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. NaHCO3溶液与 KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量 HCl 溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸11.（3分）11.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2 B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO212.（3分）12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.13.（3分）13．在离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是( )A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂14.（3分）14．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2),可变废为宝回收S,转化关系如图所示。

安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析

安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素2、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1203、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A7、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液8、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A．A B．B C．C D．D9、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：111、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B 分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C 除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。

高一化学第一学期期中试卷(附答案)

高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。

卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。

以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。

高一化学第一学期期中考试卷

高一化学第一学期期中考试卷高一化学（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。

做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。

某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．假如没有试管夹，能够临时手持试管给固体或液体加热3．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。

新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（）A．8种B．7种C．6种D．5种4．摩尔是A．国际单位制的一个差不多物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳固D．分散质粒子是否带电6．下列反应确信不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A8．关于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶19．下列化合物在溶液中不能与氯气反应的是（）A．KF B．NaBr C．KI D．NaOH10．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B。

2025届四川绵阳中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2025届四川绵阳中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶23、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O34、有关氧化还原反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化5、离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2D．醋酸和KOH溶液6、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O7、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥．．的是B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生8、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A．蒸发氯化钠溶液B．将盐酸滴入碳酸钠溶液中C．蔗糖溶解D．磷在氧气中燃烧9、设N A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个10、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。