第8节 物质在水中的结晶
八年级上册科学知识点总结
生活中的水第一节水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分小循环①陆上内循环：陆地--－大气5水的循环：②海上内循环：海洋--－大气大循环---海陆间水循环：海洋－陆地－大海陆间大循环的5个环节a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流)海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6、每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成1. 水的电解实验结论: 水通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)正极：气体体积是负极的1/2 ，气体能是带火星的木条复燃，正极产生的气体是氧气。
负极：气体体积是正极极的2倍，气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰，负极产生的气体是氢气。
2.、水的重要性质颜色无色沸点 100℃气味无味凝固点 0℃状态常温常压下液态水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节.水的密度1、密度定义：.单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。
.密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同；2、密度的公式：m ρ= —--（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）vρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克。
3、.密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3，（2）两者的关系： 1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3(3) 水的密度： 1×103千克/米3或1克/厘米3（4）单位转化:： 1毫升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3 1吨=1000千克=1×10 6克1毫升 = 1×10 -3升 1升＝10 -3 m34、密度的测量（1）测量原理：ρ＝m/v（2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算5、密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
第一章 第8-9节 物质在水中的结晶 水的利用和保护
【本讲教育信息】一、教学内容水的利用和保护二、考点清单1. 知道晶体与非晶体的主要区别2. 了解晶体形成的几种方法，理解不同的晶体要用不同的提取方法的原因3. 掌握物质结晶的有关计算4. 了解世界和我国水资源的分布，关注世界和我国淡水资源的严重危机，增强节约用水的意识。
5. 了解合理开发和利用水资源的措施以及水污染产生的主要原因，增强防止水污染的责任感。
6. 知道处理污水的几种常用的方法，学会混合物的分离技能（粗盐的提纯）。
三、全面突破知识点一：晶体与非晶体晶体和非晶体的主要区别：晶体有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。
晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状知识点二：结晶生活实际：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
晶体的形成1. 蒸发溶剂法：通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；2. 冷却热饱和溶液法分析思考：1）为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？解答：从溶解度的角度分析。
溶解度随温度变化明显的物质可以用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
2）这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？解答：前一种都可以，后一种不一定适用。
对于氯化钠溶液和氢氧化钙溶液就不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。
3）生活生产中怎么运用这两种方法？它们有什么适用条件吗？解答：事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
例如：夏天晒盐，冬天捞盐。
小结：溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。
【典型例题】例题1. 把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。
浙教版科学八年级上每章知识点总结
浙教版科学八上八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲第一节水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的%3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分5.水的循环：小循环——①陆上内循环：陆地--－大气——②海上内循环：海洋--－大气大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气（l）海陆间大循环的5个环节：a蒸发 b水汽输送 c降水d地表径流 e下渗 (地下径流)（2）海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6、每年的3月22日为“世界水日”第二节水的组成1. 水的电解实验结论: 水通直流电氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)2.、水的重要性质第三节.水的密度1、密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。
.（l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)（2）不同的物质，密度不同；2. 密度的公式：m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是×103千克，3、.密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1×10-3g/cm3(3) 水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3（4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3= 1×10-6m31吨=1000千克=1×106克1毫升= 1×10-3升 1升＝10-3m34、密度的测量（1）测量原理：ρ＝m/v（2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算5、密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
科学八年级上第一章基本知识点
科学八年级上第一章基本知识点【单位】1、长度：m、cm（1m=100cm）2、面积：m2、cm2（1cm2=10-4m2）3、密度：1g/cm3=103kg/m34、体积：m3、cm3、L、mL（1cm3=10-6m3、1cm3=1mL、1L=10-3m3）5、力（包括压力、重力等任何力）：牛（N）6、质量：g、kg、吨（1g=10-3kg、1吨=1000千克）7、溶解度：克8、压强：帕（Pa）【公式】1、密度：ρ=m/V2、压强：P=F/S3、浮力：a、F浮=G-F(物体浸没时弹簧秤示数)b、F浮=G排液=ρ液gV排c、根据物体浮沉条件4、质量分数=m溶质/m溶液第一节水在哪里[1]储水量最大：海洋水（96.53%）；储水量最大的淡水：冰川水；人类利用最多的水资源（淡水资源）：河流水、湖泊水、浅层地下淡水。
[2]水资源丰富的地方水循环活跃。
大气水更新最快，冰川水更新最慢。
[3]水循环（见右图）①降水②蒸发③蒸腾④水气输送⑤降水⑥蒸发⑦地表径流⑧地下径流。
连接海洋和陆地，并补充陆地淡水资源：海陆间水循环。
水循环动力（太阳辐射）、内因（水三态变化）第2节水的组成[1 ]电解水实验a、判断气体方法①管内空的体积大则为氢气（如图管B）②“负氢”：电源负极相连的管产生的是氢气b、产生的气体的体积比：V（氢气）：V（氧气）=2：1c、水是由氢和氧组成的，电解水产生氢气和氧气d、检验气体方法①氧气：使带火星木条复燃②氢气：将气体点燃，产生淡蓝色火焰。
[2]在标准大气压下，水的沸点（100℃）和凝固点（0℃）。
第3节水的密度[1]公式：ρ=m/V（密度的计算公式。
密度是物质的一种特性，它的大小和物质的质量和体积无关）。
[2]单位：kg/m3 （读作：千克每立方米）(1g/c m=103k g/m。
[3]水的密度：103kg/m3表示：1m³的水的质量是1000k g。
[4]不同物质，若体积相同，则质量越大，密度越大；若质量相同，则体积越大，密度越小。
初二科学上册配套练习册答案
初二科学上册配套练习册答案
第7节物质在水中的溶解
(一)
1．B 2．不饱和 3．浓溶液稀溶液浓 4．36克 5．202 6．饱和稀
溶液不一定 7．C 8．D 9．A 10．A 11．D 12．能够多冲入一些水；
尽可能用热水冲药；喝完第一剂后再冲水等。
13．C 14．(1)溶解快
慢与颗粒大小相关 (2)不同物质的溶解度不同 (3)加热可提升食盐的
溶解度，但幅度不大
(二)
1．溶质与溶剂的性质和温度 2．增大大减小 3．(1)20 t1℃时20
克A物质溶解于100克水中恰好饱和 (2)B (3)A C A 增大减小
4．80克 5．32 100 6．C 7．A 8．20克 9．压强温度 10．(1)②
① (2)0.024
(三)
1.5 2．20％ 3．0.5 4.5 4．
2.5 50毫升 47.5 5．C 6．C 7．A 8．9克 9．(1)1克 (2)5800克 0.017％ 10．26.4％
第8节物质在水中的结晶
1．规则熔点 2．蒸发溶剂冷却热饱和溶液 3．20.39 4．蒸发溶剂
糖水温度降低，溶解度减小 5．C 6．A 7．B 8．人体的汗液中溶有食
盐等物质，汗沾在衣服上后，随着水分的蒸发，食盐等溶质结晶会形
成白色的花纹。
9．B 10．(1)纯碱氯化钠的溶解度受温度影响较小，而纯碱的溶解度随温度降低明显减小 (2)夏天蒸发溶剂。
科学八年级上第一章知识要点
八年级上第一章知识要点第一节：水在哪里一、水的分布：1.海洋水：96.53%（最多）2.陆地淡水：约2.53%3.生物水：生命重要组成部分（水母中含水量最高）人体中含水量占人体总重的 2／3以上，一般动物含水量占体重的 70％～80％，其中水母占 98％，草本植物中约占 70％～85％。
二、水的形态：固态、液态、气态三、水的循环：蒸发/植物蒸腾凝结降水径流小循环：1.陆上内循环 2.海上内循环大循环：海陆间水循环第二节：水的组成1.各极产生的气体名称、体积、检验方法电解水的实验。
(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；(2)可以观察到:两个电极上出现气泡，两玻璃管内液面下降；(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多)的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条复燃，这是氧气；(4)产生氢气的那个电极是负极，产生氧气的那个电极是正极；(5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是2:1 。
2.水的电解方程：水通直流电氢气+氧气3.结论：水是由氢和氧组成的4.水的重要性质：第三节：水的密度1、密度定义：单位体积某种物质的质量2、密度只跟物质本身有关，不同物质密度一般不相同。
3、密度公式：密度＝质量/体积ρ＝m/v4、密度单位：克/厘米3或者千克/米3换算关系：1克/厘米3＝1000千克/米35、水的密度：ρ水=1克/厘米3＝1000千克/米3含义：表示每厘米3水的质量为1克或每米3水的质量为1千克。
6、会测固体和液体的密度①原理：ρ＝m/v ②器材：7个③会使用天平和量筒（使用、读数）④测固体的密度的步骤（如果密度小于水怎么办？）⑤测液体的密度的步骤（先总后剩）第四节：水的压强一、压力：(1)压力的定义：垂直作用在物体表面上的力。
精讲精练八科参考答案
导学丛书八年级科学（上）参考答案第1章生活中的水第1节水在那里【轻松过关】1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.饮用水食物中的水新陈代谢中产生的水【能力提升】9. D 10.（1）蒸发水汽输送降水地下径流（2）太阳辐射、地心引力（3）污染11.含盐量将海水蒸馏饮用、吃海洋生物 12.B第2节水的组成【轻松过关】1．D 2．C 3．B 4.D 5. 水结成冰后，体积会增大。
6.阳少带火星的木条复燃氧大多燃烧淡蓝氢气2:1 氢氧水氢气+氧气7.C【能力提升】8.C第3节水的密度（一）【轻松过关】1.0.8×103㎏/m3一立方米酒精的质量是800kg。
2.D 3.C 4. 0.6×103 90 0.6×103 5.A 6.A【能力提升】7.(1)0.5 同种材料质量和体积之比不变（2）2、3 不同（3）不同 8.B第3节水的密度（二）【轻松过关】1.D 2.C 3.C 4.A 5.C【能力提升】6.A 7.C 8.2a ba bρρρρ+2a bρρ+9.1.8g/m3 浓硫酸10.（1）300cm3（2）0.7kg（3）3.5g/cm311.不符合，加水500g 12.错误ρ=m/v=（22g+50g）÷60㎝3=1.2g/㎝3=1.2×103kg/m3。
能，用沙代替水。
第3节实验：测量固体和液体的密度【轻松过关】1.C 2.D 3.略 4.(1)60 20 3.0×103 (2)偏小烧杯内水倒入空量筒中时，水未倒尽，使金属质量读数偏小【能力提升】5.A B V 大 6.(1)1.1g/m3 (2)4.42g (3)15.42g第4节水的压强（一）【轻松过关】1.压强单位面积压力的大小受力面积帕斯卡帕 Pa 2.560 每平方米表面受到的压力为560牛。
3.受力面积压强 4.C 5.A 6. 6×104 9×104 7. 750N【能力提升】8.(1)受力面积一定时，压力越大，压力的作用效果越明显 (2)1、4或2、6 受力面积越小 9.9.8 2500Pa第4节水的压强（二）【轻松过关】1.侧壁底部液体内部 2.（1）液体内部有压强（2）在同一深度，液体向各个方向的压强相等。
物质在水中的结晶
你知道我们所吃的食盐是从 哪里来的吗？
5
盐场
海水中的 盐是如何 提取出来 的呢？
6
二、晶体的形成：
1、通过蒸发溶剂获得晶体。
7
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
实验
1、配制一杯70℃的 硫酸铜饱和溶液。
2、利用滴管吸取一 滴硫酸铜饱和溶液， 滴在凹穴玻片上。
3、仔细观察，有无 晶体出现？
9
二、晶体的形成：
1、通过蒸发溶剂获得晶体。 2、通过冷却热的饱和溶液
得到晶体。
10
思考： 1、为什么蒸发溶剂能析出晶体？ 2、为什么冷却热饱和溶液的方法 可得到晶体？
3、食盐能否用冷却热饱和溶液 的方法制取呢？为什么？
11
二、晶体的形成：
蒸发溶剂： 一般适用于溶解度受温度影响较小的
物质。
冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质。
物 质 在 水 中 的 结 晶
1
晶体
有规则的几何外形
金
食
刚
盐
石
晶
体冰的紫结水晶晶
体
2
非晶体 没有规则的几何外形
沥
松
青
香
聚
有
乙
机
烯
玻
璃
3
第 8 节 物质在水中的结晶
一、晶体和非晶体
1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2、晶体有规则的几何外形， 非晶体没有规则的几何外形。
12
三、结晶水合物
硫酸铜晶体：蓝色
硫酸铜粉未：白色
硫酸铜溶液：蓝色
思考：
如何检验酒精中是否含有水呢？请
写出检验的方法。
八年级(上)科学教与学参考答案.
参考答案第1章生活中的水第1节水在哪里1.海洋 96.53％2.53％ 2.运动.相互转化3.水循环4.蒸发5.2.5升6.海洋陆地空气生物体内7.液态固态气态8.蒸发水汽输送降水下渗9.水分 10.B 11.D 12.B 13.A 14.√×√×× 15.略 16.略第2节水的组成1.阴燃烧淡蓝氢气少氧气2.氢氧3.B4.C5.(1)负正 (2)氢氧 (3)已进行一段时间6.略第3节水的密度1.13.6× 103 4×103千克 40厘米32.700 0.63 6.3×10-43.1 不能能4.铜球铝球5.2.7×10310.8 2.7×1036.0.5 27.0.96×1038.948 3959.C 10.C 11.C 12.D 13.30千克14.11.3×103千克／米3第4节水的压强1.一样竖放的2.980 490 980 653.3 3.侧壁 1964.4×104 2×10-45.3：2 9：46.等于7.D8.D9.B 10.压力受力面积 11.39.2N 12.34米第5节水的浮力1.5 上浮2.3：43.铜铁等于4.A5.0 重力6.大于7.D8.D9.D 10.A 11.A 12.C D.略14.970.9m3 15.(1)0.3×10-3m3 (2)1.5×104Pa第6节物质在水中的分散状况1.相同2.a=b3.食盐、硝酸钾水4.白磷二氧化硫白磷二氧化硫5.悬浊液乳浊液6.(1)悬浊液 (2)溶液(3)乳浊液 (4)溶液7.D8.C9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.(1)× (2)× (3)×(4)× (5)×(6)× 15.略第7节物质在水中的溶解1.蒸发掉少量水降低温度加少量硝酸钾固体2.不饱和溶液饱和3.饱和不饱和4.降温加水溶液变浑浊，有熟石灰析出5.(1)≤ (2)100b／A6.(1)18.032 (2)1007.(1)12 68 (2)3 17 (3)12％ (4)32％ (5)20％8.C9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.D 15.(1)(d—a)g (2)(d—a)／(b—a)×100％ (3)(c—a)g (4)100(d—a)／(c—d)g 16.195克第8节物质在水中的结晶1.晶体2.蒸发溶剂法冷却热饱和溶液法不大氯化钠较大硝酸钾3.D4.B5.D6.D 7.B 8.B 9.略第9节水的利用和保护1. 1／42.各种杂质浮仍有不适宜不能不适宜不含可以3.①③污水要回流长江，造成二次污染4.AC5.A6.D7.D8.D9.(1)C (2)F (3)D (4)A (5)B 10.(1)B(2)生活污水、工业中废渣、废气、污水、城市垃圾等 11.4.32L 从节约水资源的角度考虑，应立即修好或更换这只损坏了的水龙头。
第8节物质在水中的结晶
第八节物质在水中的结晶一、教学目标1、能说出晶体与非晶体的主要区别2、了解结晶及结晶的几种方法3、能对不同的物质选用正确的结晶方法4、能分析生产生活中结晶的实例二、教学重点1、晶体与非晶体的主要区别2、结晶的方法及适用范围三、教学难点结晶的方法及适用范围四、教学过程（一）复习：晶体与非晶体的区别1、有无固定的熔点2、对桌前的固体进行观察，根据不同的特点进行分类教师对学生的回答进行引导并板书晶体：有规则几何外形（自然而成）固体{非晶体：无规则几何外形问：桌子有规则几何外形，那是晶体吗？（不是，因为非自然形成）师：这些漂亮的晶体如何可以得到呢？（二）结晶从溶液中析出晶体的过程自学：海水中含食盐，海水风吹日晒，水蒸发，溶液变浓达到饱和状态，饱和后再蒸发溶质析出得到食盐。
算一算：已知20时食盐的溶解度是36克。
将200克20时的饱和食盐溶液蒸发去20克水，可析出食盐多少克？讲述：通过计算说明，溶剂蒸发后减少，原来溶解在溶液里的溶质就会从溶液里析出来。
引出：结晶：我们把溶质从溶液里析出的过程称为结晶。
结晶的方法一：蒸发溶剂（普遍适用）思考：海水是否稍稍蒸发就立即会有食盐结晶出来？引导学生认识结晶的过程：从不饱和溶液到饱和溶液，继续蒸发溶剂才会有晶体析出。
问：有没有见过或听过别的结晶的例子？学生举例问：如何让晶体从溶液中析出呢？同学们想不想亲手做一做呢？学生猜想提供一杯硫酸铜溶液、热饱和溶液<学生探究>：如何结晶出硫酸铜晶体根据已有的知识和经验，进行猜测：方法1：蒸发溶剂，为什么可行？方法2：冷却热饱和溶液，为什么可行？适用与哪些晶体？（注意过程中热、饱和的引导）实验检验得出结论板书：结晶的方法二：冷却热饱和溶液（适用晶体溶解度随温度升高而明显增大）练习: 1.使食盐从溶液中析出，最好的方法是（）A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.增加压强2.从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾固体，一般采用什么方法.。
1.8物质在水中的结晶
有水硫酸钙)、六 水氯化钴。 没有结晶水：如食盐、硝酸钾和硫酸钡。 十水碳酸钠(纯碱)晶体等易失水风化。 氯化钙、氯化镁和氢氧化钠易吸水潮解。 无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色的硫酸 铜晶体(或溶液)。 无水氯化钴是蓝色的，遇水变成红色。 可用 无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水。
思考题
将一块形状不规则的硫酸 铜晶体投入一杯饱和硫酸 铜溶液中，条件不变放置 一段时间后，硫酸铜的形 状和质量有何变化？
晶体的形成 方法1：蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液 方法2： 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度的升高而增大的 饱和溶液 思考： 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
想一想，对于硝酸钠溶液和氢氧化 钙溶液能不能用冷却热饱和溶液的 方法来得到晶体。
――硝酸钠可以，氢氧化钙 不可以。
3、事实上，在生活生产中人们通 常是将两种方法综合起来使用，也 就是先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂），再将溶液冷却（降低温 度），使溶液中的物质结晶析出。
盐晶体
云母晶体
石膏
方解石
观察展示的各种晶体。再展示几种非晶体物质， 如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
有何发现？
晶体都具有规则的几何形状；
不同的晶体具有不同的形状 。
各 种 晶 体
晶体：食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非晶体：玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没 有固定的熔点和凝固点。
T1
T2 温度(℃)
思考题
如何将10克硝酸钾与2克食 盐的固体混合物分离？
溶200 解 度190
180 170 160
g
/
硝 酸 铵
科学七年级第1章知识点
第一章生活中的水知识点第1节水在哪里1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。
目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。
2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。
生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。
3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环（大循环）、海上内循环和陆上内循环3种。
其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。
海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、下渗（地下径流）4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。
形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。
第2节水的组成1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是负极得到的气体是氢气，检验这种气体的方法是正极和负极所得气体的体积比约为1：2。
实验结论:水通直流电氢气+氧气，说明水是由(水的电解是化学变化)2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度最大（异常现象）。
水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。
第3节水的密度1密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。
(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同；2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ）ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3）3、密度的单位：（1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3，（2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米34、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，即1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103千克。
硫酸铜晶体
想一想，对于，氯化钠溶液和氢氧 化钙溶液不能用冷却热饱和溶液的 方法来得到晶体。
――氯化钠不可以，氢氧化 钙不可以。
3、事实上，在生活生产中人们通 常是将两种方法综合起来使用，也 就是先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂），再将溶液冷却（降低温 度），使溶液中的物质结晶析出。
4、小结：溶解度随温度变化 明显的物质可以用冷却热饱和 溶液为主，溶解度随温度变化 不明显的物质要用蒸发溶剂的 方法来提取。
食盐是用了什么方法获得晶体 ？ 还有什么办法得到晶体呢？
实验：P37
1）配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹 穴片上。 3）仔细观察，有没晶体出现？
这是利用了什么方法获得晶体？ ――冷却热饱和溶液法
二、 晶体的形成 方法1：蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液 方法2： 冷却热饱和溶液
适用于溶解度随温度的升高而增大的 饱和溶液
思考： 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
问：为什么蒸发溶剂能析出晶体？
――因为溶剂中溶有溶质
问：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到 晶体？
――因为溶质的溶解度随着温度 的降低而减小
问：这两种方法是不是适合所有物质 晶体的获得？ （前一种是，后一种不一定。后一种方法适 合溶解度受温度影响很大的物质。
例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 （纯碱和氯化钠的溶解度如图）
溶 解 度
(g)
丙
T1
温T2度
(℃)
三、关于溶解和析出的平衡
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看， 把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继 续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体 上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分 在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以， 我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生 变化。
蒸发溶剂冷却热饱和溶液
练一练
1、40℃时硝酸铵饱和溶液冷却到10℃，在此
温度变化过程中，始终维持不变的量是: （B）
A.溶质的质量 B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质和溶液质量
2、40℃时硝酸铵饱和溶液升高到80℃，在此 温度变化过程中，始终维持不变的量有哪些？ 变化的量是什么？（不考虑水蒸发）
3.实验室为了证明酒精中是否含有水可选用 的试剂是( D )
A. 食盐 C. 胆矾
B. 浓硫酸 D. 硫酸铜粉末
4.30ºC时硝酸钾溶液100克,恒温蒸发去10克 水, 析出2克晶体,再蒸发去10克水有4克晶
体析出,若继续蒸发去10克水,则还会析出晶 体( B )
A 2克 B.4克 C 3克 D. 6克
5×1.84×98%
10、解：a%=
×100%
5×1.84 + 25×1
≈26.4%
第8节 物质在水中的结晶
从饱和溶液中析出固态溶质 的过程叫结晶.
食盐晶体
云母晶体 硫酸铜晶体
Hale Waihona Puke 固体晶体：食盐、明矾、水晶、金属等
形状规则，一定熔点。
非晶体：玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
盐田
我们所吃的食盐大多数就是从海水 中提炼出来的。人们把海水引入盐 田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶 液变浓，最后食盐就会结晶析出。
请你总结，这是用了什么方法 获得晶体？
――蒸发溶剂法
冷 却 热 饱 和 溶 液
硫酸铜晶体的成长
为什么冷却热饱和溶 液可以得到晶体？
为什么冷却热饱和溶 液可以得到晶体？
蒸发溶剂 ——溶解度随温度变化
影响不大的物质
冷却热饱 ——溶解度随温度变化 和溶液 影响较大的物质
八年级上册科学知识点总结
生活中的水第一节水在哪里1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3. 水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5 升水 ,人体重量的 2/3 以上是水分小循环①陆上内循环：陆地 -- －大气5 水的循环：②海上内循环：海洋 -- －大气大循环 --- 海陆间水循环：海洋－陆地－大海陆间大循环的 5 个环节a 蒸发b 水汽输送c 降水d 地表径流e 下渗 ( 地下径流 )海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
6、每年的 3 月 22 日为“世界水日”第二节水的组成1.水的电解实验结论 : 水通直流电氢气 +氧气，说明水是由氢和氧组成的( 水的电解是化学变化 )正极：气体体积是负极的1/2 ，气体能是带火星的木条复燃，正极产生的气体是氧气。
负极：气体体积是正极极的 2 倍，气体能在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰，负极产生的气体是氢气。
2. 、水的重要性质颜色无色沸点 100 ℃气味无味凝固点 0℃状态常温常压下液态水的异常现象4 ℃时密度最大 , 结冰后体积膨胀 , 冰浮在水面上第三节 . 水的密度1、密度定义： . 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。
.密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。
( 如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同；2、密度的公式：mρ= — -- （公式变形：m ＝ρ vv ＝ m / ρ）vρ表示密度， m 表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米 3 或厘米3）水银的密度为 13.6 ×103千克 / 米3，它所表示的意义是1 米3的水银的质量是13.6 ×103千克。
八年级上科学作业本答案2019(浙教版)
八年级上科学作业本答案2019（浙教版）第1章生活中的水第1节水在哪里1．(1)海洋水冰川与永久积雪地下水 (2)海洋水地下水 (3)冰川与永久积雪地下水 (4)不准确。
我们日常使用的水主要是河流淡水，而地球水体中淡水储量很小。
2．C 3．水水 4．(1)C (2)这种观点不准确，因为污染会通过水循环转移到其他水体中。
5．(1)①降水②蒸发③水汽输送④植物蒸腾 (2)水循环 6．生物的生命活动离不开水，在缺水环境中，某些生物能通过自动调节，适合缺水的环境。
第2节水的组成1．固液气凝华熔化液化 2．右氧气淡蓝氢气氢和氧水氢气+氧气3．0℃ 0℃ 0℃ 4．物理化学 5．D 6．B 7．能，将带火星的木条伸入集气瓶中，使木条复燃的是氧气。
第3节水的密度(一)1．(1)1.5 1.5 (2)2 2 (3)略 (4)质量与体积的比值 (5)正比 2．一定不同密度ρ 3．体积为1米3的铜的质量为8.9×103千克 8.9 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．(1)同种物质，质量与体积之比是一个常数 (2)1与4(或2与5，3与6) (3)同种液体，质量与体积比值相同，不同液体，质量与体积的比值一般不同(二)1．小 2．质量体积密度 3．47434．B 5．C 6．C 7．汽油8．(1)解：答：石油的密度是0.82×103千克/米3(2)解：答：所装石油的质量是2.46×104千克9．V=9米×6米×3.5米=189米3答：教室里的空气的质量约为243.8千克10．(1)10克 (2)11.25克 (3)选用钛合金质量相对较小 31.25克(三)1．质量体积 2．能够 3．77.4克 30厘米3 2.58×103千克/米3 4．C 5．0.7×103 6．(1)BACD (2)18 8 2.5 7．(1)200 (2)1200千克8．不符合要求，应加水 9．(1)75.6 (2)铁第4节水的压强(一)1．垂直表面 200 2．压力大小受力面积压强单位面积压力压力受力面积压强 3．牛米2 帕斯卡帕 Pa 4．减小受力面积增大压力5．压力竖平 6．C 7．C 8．(1)受力面积一定时，压力越大，压强就越大 (2)压力一定时，受力面积越小，压强就越大 (3)压力大小和受力面积大小 9．1.96×104帕不能 10．有两处错误：一是受力面积S；二是压力F。
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一、晶体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
晶体 具有规则形状的固体叫做晶体。（如硝酸钾，含有结晶水的硫 酸铜、石膏、食盐等。） 结晶水合物 有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这 部分水存在于析出的晶体中，叫结晶水。含有结晶水的的晶体 叫做结晶水合物，如硫酸铜晶体。 风化 结晶水合物在室温或干燥的空气中失去结晶水的现象叫做风化。 潮解 有些晶体在空气中会吸收空气中的水分而使其表面变潮甚至溶 解的现象叫潮解。如氯化钙就易潮解。
附加新题型
一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示。
（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积 的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出 下降 温度的变化是 _________，同时可观察到烧杯底部的硝 增多 酸钾晶体_________。 （2）若要在不用外力的情况下使木块上浮，你准备采取 的具体方法是： 升高温度 加入其它密度较大的液体 ①____________________；②____________________。
典型例题
例1 常温时使硝酸钾从它的饱和溶液中 结晶出来，最佳方法是（ D ） A.升高温度 B.蒸发溶剂 C.自然冷却 D.先蒸发一定量的溶剂，然后自然冷却
例2 操作Ⅰ：用滴管吸取饱和的食盐水，将其滴在玻璃 片上，放置在空气中一段时间后，溶液变干，玻璃片上 留下了食盐晶体。 操作Ⅱ：在30mL的沸水中不断加入硝酸钾至不再溶 解为止，将上层热的饱和溶液倒入到另一只烧杯里，把 盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温，溶液底部析出 晶体。 下列观点错误的是（ D ） A.操作Ⅰ、Ⅱ的结晶方式分别为蒸发溶剂结晶和降低热饱 和溶液温度结晶 B.对于溶解度受温度变化不大的物质可用操作Ⅰ的方式从 溶液中分离出溶质 C.对于溶解度随温度升高而显著增大的物质可用操作Ⅱ的 方式从溶液中分离出溶质 D.两种结晶方式不能结合起来从溶液中分离出溶质
例3 粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙（均 可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再 用饱和的食盐水浸洗，在滤出食盐。对此，下 列说法正确的是（ B ） A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁、氯化钙的含 量基本不变 B.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变 C.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去
二、结晶
溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。
改变饱和溶液的温度使溶质结晶析出。 溶解度随温度的升高而明显增大的物质。 降温： 溶解度随温度的升高而明显降低的物质。 升温：
“硫酸铜晶体的生长”实验采用的就是冷却热饱和溶 液结晶的方法。
蒸发溶剂使溶质析出
主要用于溶解度受温度变化影响不大的物质的结晶， 如从海水中提取食盐。
例4 下面是利用海水提取食盐的过程：
（1）根据表中氯化钠的溶解度推断：
蒸发 上图①是_________（填“蒸发”或 “冷却”） A、E （2）下列分析正确的是________（填序号） A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 E.海洋中蕴藏着丰富的资源
二、硫酸铜晶体的生长
实验注意事项
1.配制的硫酸铜溶液不能留有杂质，因为留有杂质， 不能得到较好的硫酸铜的小晶粒。 2.溶液降温的速度要缓慢，不能过快，这样有利于 晶体的形成与“生长”。 3.溶液在形成晶粒和使晶体“生长”过程中，溶液 应静止，不能搅拌或者振荡溶液，因为搅拌和 振荡溶液，晶粒不能形成，晶体不能“生长”。