物质在水中的结晶
第一章 第8-9节 物质在水中的结晶 水的利用和保护
【本讲教育信息】一、教学内容水的利用和保护二、考点清单1. 知道晶体与非晶体的主要区别2. 了解晶体形成的几种方法，理解不同的晶体要用不同的提取方法的原因3. 掌握物质结晶的有关计算4. 了解世界和我国水资源的分布，关注世界和我国淡水资源的严重危机，增强节约用水的意识。
5. 了解合理开发和利用水资源的措施以及水污染产生的主要原因，增强防止水污染的责任感。
6. 知道处理污水的几种常用的方法，学会混合物的分离技能（粗盐的提纯）。
三、全面突破知识点一：晶体与非晶体晶体和非晶体的主要区别：晶体有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。
晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状知识点二：结晶生活实际：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
晶体的形成1. 蒸发溶剂法：通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；2. 冷却热饱和溶液法分析思考：1）为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？解答：从溶解度的角度分析。
溶解度随温度变化明显的物质可以用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
2）这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？解答：前一种都可以，后一种不一定适用。
对于氯化钠溶液和氢氧化钙溶液就不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。
3）生活生产中怎么运用这两种方法？它们有什么适用条件吗？解答：事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
例如：夏天晒盐，冬天捞盐。
小结：溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。
【典型例题】例题1. 把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。
结晶的原理方法及其应用
结晶的原理方法及其应用一、结晶的原理方法结晶是指物质从溶液或气体中逐渐变为晶体的过程。
结晶是固体物质中的原子、离子或分子按照一定的有序排列形成晶体的过程。
结晶的原理方法主要包括以下几种：1. 溶剂结晶溶剂结晶是指通过加入适当的溶剂，使溶质在溶液中逐渐形成晶体。
一般来说，溶剂结晶的方法包括过饱和溶液结晶、蒸发结晶和冷却结晶等。
•过饱和溶液结晶是指在溶液中溶质的溶解度已经达到最大值，再进一步降低溶液的温度或增加溶质的浓度，就会导致溶质通过结晶形成晶体。
•蒸发结晶是指将溶液置于开放容器中，通过蒸发溶剂来充分饱和溶液，使溶质逐渐结晶。
•冷却结晶是指通过将溶液置于低温环境中，使溶质逐渐结晶。
2. 气相结晶气相结晶是指物质从气体状态逐渐转变为晶体状态的过程。
这种结晶方法主要包括物理气相淀积和化学气相淀积两种。
•物理气相淀积是指在一定的温度和压力条件下，气体的溶质通过高能粒子的撞击使其逐渐形成晶体。
•化学气相淀积是指通过化学反应使气体的溶质发生化学变化，从而形成晶体。
3. 摇床结晶摇床结晶是指通过将溶液放置在摇床上，利用摇床的摇动使溶质逐渐结晶。
这种结晶方法主要适用于微量溶质的结晶过程。
二、结晶的应用结晶作为一种固体物质的制备方法，广泛应用于众多领域。
以下列举了结晶的几个主要应用：1. 制药领域在药物的制备过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的杂质去除，获得高纯度的药物晶体。
2. 材料科学领域在材料科学领域，结晶被广泛应用于金属、陶瓷、半导体等材料的制备过程中。
通过控制结晶的条件，可以改变材料的晶体结构和物理性质。
3. 化工领域在化工生产过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的目标物质分离出来，获得高纯度的产品。
4. 生物领域在生物领域中，结晶被广泛应用于蛋白质、核酸等生物大分子的制备和纯化过程中。
通过结晶，可以获得高纯度的生物大分子晶体，为后续的结构和功能研究提供基础。
物质在水中地结晶
物质在水中的结晶【教材分析】：这一节内容比较简易，在原有的基础上对晶体和非晶体加深认识，了解结晶及结晶的几种方法能对不同的物质选用正确的结晶方对于基础较好的学生可以适当地拓展。
在对结晶方法的选择上学生还有点难度，因而在预习时最好先巩固这一知识点。
【教学目标】知识目标1、能说出晶体与非晶体的主要区别2、了解结晶及结晶的几种方法3、能对不同的物质选用正确的结晶方法4、能分析生产生活中结晶的实例技能目标：1、掌握蒸发、结晶等基本实验操作技能2、培养实验观察能力、探究能力和合作交流能力。
思想情感目标：体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美【教学重点、难点】：教学重点：晶体与非晶体的主要区别，结晶的方法及适用范围教学难点：结晶的方法及适用范围【课时安排】：1课时【实验仪器】烧杯2个、滴管、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁圈、铁架台、药匙、酒精灯、石棉网、火柴。
【实验药品】硫酸铜、饱和食盐水、水、（制备好的硫酸铜晶体）教学流程】（一）创设情境导入【创设情景】师：老师有个问题不理解，国庆节，去外婆家做客，外婆给我泡了杯很甜的热糖水，刚开始没喝完，等过一会去喝时，发现变淡了，在杯底有白糖析出，这是什么原因？生：冷了以后有，蔗糖的溶解度较小了。
师：温度降低后，蔗糖晶体从蔗糖溶液中析出。
是这样吗？今天我们就来研究一下物质在水中的结晶。
【板书】物质在水中的结晶一、物质的结晶师：同学知道我们吃的食盐是如何得到的吗？【教师讲述】我们吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的。
【视频】塘沽盐场——海水晒盐【小组合作探究】问题的提出：如何从溶液中获取晶体？建立假设：方法实验步骤评价方案：学生表达自己的设计方案，学生评价。
师生归纳出实验的方案种类，教师给予实验技术上的指导（如蒸发皿的使用方法及蒸发操作要点、快速冷却的方法、取食盐水溶液的多少、蒸发皿的拿取等）。
学生动手实验验证。
方案一：蒸发饱和食盐水溶液1、把蒸发皿放在铁圈上2、用滴管吸8-10滴饱和食盐水滴入蒸发皿3、用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌4、加热到有固体出来时，停止加热5、用放大镜观察现象方案二：冷却热的饱和溶液1、配制一杯70度得硫酸铜饱和溶液。
物质在水中地结晶
物质在水中的结晶【教材分析】：这一节内容比较简易，在原有的基础上对晶体和非晶体加深认识，了解结晶及结晶的几种方法能对不同的物质选用正确的结晶方对于基础较好的学生可以适当地拓展。
在对结晶方法的选择上学生还有点难度，因而在预习时最好先巩固这一知识点。
【教学目标】知识目标1、能说出晶体与非晶体的主要区别2、了解结晶及结晶的几种方法3、能对不同的物质选用正确的结晶方法4、能分析生产生活中结晶的实例技能目标：1、掌握蒸发、结晶等基本实验操作技能2、培养实验观察能力、探究能力和合作交流能力。
思想情感目标：体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美【教学重点、难点】：教学重点：晶体与非晶体的主要区别，结晶的方法及适用范围教学难点：结晶的方法及适用范围【课时安排】：1课时【实验仪器】烧杯2个、滴管、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁圈、铁架台、药匙、酒精灯、石棉网、火柴。
【实验药品】硫酸铜、饱和食盐水、水、（制备好的硫酸铜晶体）教学流程】（一）创设情境导入【创设情景】师：老师有个问题不理解，国庆节，去外婆家做客，外婆给我泡了杯很甜的热糖水，刚开始没喝完，等过一会去喝时，发现变淡了，在杯底有白糖析出，这是什么原因？生：冷了以后有，蔗糖的溶解度较小了。
师：温度降低后，蔗糖晶体从蔗糖溶液中析出。
是这样吗？今天我们就来研究一下物质在水中的结晶。
【板书】物质在水中的结晶一、物质的结晶师：同学知道我们吃的食盐是如何得到的吗？【教师讲述】我们吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的。
【视频】塘沽盐场——海水晒盐【小组合作探究】问题的提出：如何从溶液中获取晶体？建立假设：实验技术上的指导（如蒸发皿的使用方法及蒸发操作要点、快速冷却的方法、取食盐水溶液的多少、蒸发皿的拿取等）。
学生动手实验验证。
方案一：蒸发饱和食盐水溶液1、把蒸发皿放在铁圈上2、用滴管吸8-10滴饱和食盐水滴入蒸发皿3、用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌4、加热到有固体出来时，停止加热5、用放大镜观察现象方案二：冷却热的饱和溶液1、配制一杯70度得硫酸铜饱和溶液。
白糖结晶实验报告结论(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过观察白糖在水中的溶解与结晶过程，了解白糖的溶解度与温度、溶剂等因素的关系，进一步掌握结晶实验的基本原理和方法。
二、实验原理白糖在水中溶解时，溶质（白糖）与溶剂（水）之间发生相互作用，使白糖分子逐渐分散到水中。
在一定条件下，白糖溶液达到饱和状态，此时溶质与溶剂之间的相互作用达到平衡，白糖分子在溶剂中不再自由移动，从而形成晶体。
三、实验材料1. 白糖：市售食用白糖2. 蒸馏水：实验室用蒸馏水3. 烧杯：100ml4. 温度计：0～100℃5. 搅拌棒：玻璃棒6. 滤纸：定性滤纸7. 铁架台：用于固定烧杯8. 铁夹：用于固定温度计四、实验步骤1. 准备实验材料，将白糖、蒸馏水、烧杯、温度计、搅拌棒等实验器材准备好。
2. 在烧杯中加入50ml蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌。
3. 将白糖逐渐加入烧杯中，边加边搅拌，直至白糖完全溶解。
4. 用温度计测量溶液的温度，记录数据。
5. 将烧杯放入铁架台上，用铁夹固定温度计，保持温度恒定。
6. 观察溶液的变化，记录实验现象。
7. 当溶液中出现晶体时，用滤纸将晶体收集起来，称量晶体质量。
8. 重复实验，观察不同条件下白糖结晶现象的变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着白糖的不断加入，溶液温度逐渐升高。
这是因为白糖的溶解需要吸收热量，导致溶液温度上升。
2. 在一定温度下，溶液达到饱和状态，此时溶质与溶剂之间的相互作用达到平衡，白糖分子在溶剂中不再自由移动，从而形成晶体。
3. 随着溶液温度的降低，晶体逐渐增多，晶体质量逐渐增加。
这是因为温度降低，溶质与溶剂之间的相互作用减弱，白糖分子重新聚集形成晶体。
4. 实验结果表明，白糖的溶解度随着温度的升高而增大。
在较高温度下，白糖的溶解度较大，晶体质量也较大；在较低温度下，白糖的溶解度较小，晶体质量也较小。
六、实验结论1. 白糖在水中溶解时，溶质与溶剂之间发生相互作用，使白糖分子逐渐分散到水中。
物质在水中的结晶教案
教学内容八年级上第一章第八节物质在水中的结晶（章节）课程类型新授课课时安排1课时班级八（9）教学目标：知识与技能：说出晶体与非晶体的主要区别。
过程与方法：了解晶体形成的几种方法，通过多媒体展示来熟悉常见的结晶水合物。
情感态度与价值观：通过演示实验让学生养成严谨的科学态度，并学会如何通过实验来得出结论。
科学技术与社会：了解生活中食盐的来源，结晶对生活带来的帮助。
教学重点、难点：重点：不同晶体要用不同方法提取的原因。
难点：晶体形成的几种方法，冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的具体应用。
教具：硫酸铜晶体、硫酸铜粉末、食盐晶体、云母晶体、蒸发皿教学方法：讲授法，演示法。
讨论：前面我们已经学过晶体和非晶体，他们之间的区别是什么？结论：晶体有一定的熔点，即晶体是在一定的温度下熔化熔化时温度不变，而非晶体没有一定的熔点。
思考：晶体和非晶体还具有那些特征呢？一、晶体的形成1、晶体和非晶体的主要区别展示各种物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。
再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
（教师可提供放大镜）发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。
2、晶体的形成师：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？（或者问，大家知道围垦海田的作用吗？说说他它的原理）联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
请学生总结，这是用了什么方法获得晶体。
实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。
2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。
3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体。
总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。
问：为什么蒸发溶剂能析出晶体？问：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？问：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定。
动手实验探索物质的溶解与结晶
动手实验探索物质的溶解与结晶在日常生活中，我们经常会遇到物质的溶解和结晶现象。
溶解是指将固体溶质溶解到液体溶剂中，形成溶液；而结晶则是指溶液中溶质逐渐从溶液中析出，重新形成固体物质。
本文将通过实验的方式，探索物质的溶解与结晶的过程，以及相关原理和实际应用。
实验一：食盐的溶解与结晶材料：- 纯净水- 食盐- 两个玻璃杯- 两把勺子- 加热器（可选）- 滤纸- 火柴- 收集器皿实验步骤：1. 准备两个玻璃杯，分别加入适量纯净水。
2. 在一个玻璃杯中加入少量食盐，用勺子搅拌直至食盐完全溶解。
3. 在另一个玻璃杯中也加入少量食盐，但不搅拌。
4. 将两个玻璃杯放置在室温下。
5. 观察一段时间后，记录食盐是否完全溶解以及是否有结晶生成。
实验结果：通过实验观察，可以发现在搅拌过的玻璃杯中，食盐完全溶解在水中，形成了透明的溶液；而在未搅拌过的玻璃杯中，食盐逐渐从溶液中析出，形成了结晶。
实验原理：溶解是物质在溶剂中形成溶液的过程。
当溶质的分子或离子能够与溶剂的分子或离子相互作用形成较强的相互吸引力时，溶质便能够被溶剂分子包围，并在溶液中均匀分布。
在食盐的溶解实验中，食盐中的离子能够与水中的离子相互吸引，从而形成了溶液。
结晶则是溶液中溶质逐渐从溶液中析出形成固体的过程。
当溶液中溶质的浓度超过饱和状态时，溶质便无法完全溶解在溶剂中，而开始析出，重新形成固体。
在食盐的结晶实验中，未搅拌的玻璃杯中的食盐溶液的浓度随着水的蒸发而逐渐增大，超过了饱和状态，导致食盐结晶的生成。
实际应用：物质的溶解与结晶在生活中有着广泛的应用。
以食盐为例，我们在烹饪中常常使用食盐来给菜肴调味。
当我们把食盐加入热水中时，食盐很快溶解在水中，提高了水的味道。
而在冬季，当水被汽化后，在容器的壁上留下白色的结晶，这些结晶就是水中的杂质随着水的蒸发而析出形成的。
结论：通过实验我们探索了物质的溶解与结晶过程，并了解了相关原理和实际应用。
溶解是物质形成溶液的过程，结晶则是溶液中溶质重新变为固体物质的过程。
地下水中矿物质再结晶的原因
地下水中矿物质再结晶的原因下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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1.8物质在水中的结晶
有水硫酸钙)、六 水氯化钴。 没有结晶水：如食盐、硝酸钾和硫酸钡。 十水碳酸钠(纯碱)晶体等易失水风化。 氯化钙、氯化镁和氢氧化钠易吸水潮解。 无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色的硫酸 铜晶体(或溶液)。 无水氯化钴是蓝色的，遇水变成红色。 可用 无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水。
思考题
将一块形状不规则的硫酸 铜晶体投入一杯饱和硫酸 铜溶液中，条件不变放置 一段时间后，硫酸铜的形 状和质量有何变化？
晶体的形成 方法1：蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液 方法2： 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度的升高而增大的 饱和溶液 思考： 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
想一想，对于硝酸钠溶液和氢氧化 钙溶液能不能用冷却热饱和溶液的 方法来得到晶体。
――硝酸钠可以，氢氧化钙 不可以。
3、事实上，在生活生产中人们通 常是将两种方法综合起来使用，也 就是先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂），再将溶液冷却（降低温 度），使溶液中的物质结晶析出。
盐晶体
云母晶体
石膏
方解石
观察展示的各种晶体。再展示几种非晶体物质， 如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
有何发现？
晶体都具有规则的几何形状；
不同的晶体具有不同的形状 。
各 种 晶 体
晶体：食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非晶体：玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没 有固定的熔点和凝固点。
T1
T2 温度(℃)
思考题
如何将10克硝酸钾与2克食 盐的固体混合物分离？
溶200 解 度190
180 170 160
g
/
硝 酸 铵
八上(浙教)科学课堂作业本_答案
第1.章生活中的水第1节水在哪里1．(1)海洋水冰川与永久积雪地下水(2)海洋水地下水(3)冰川与永久积雪地下水(4)不正确。
我们日常使用的水主要是河流淡水，而地球水体中淡水储量很小。
2．C 3．水水4．(1)C (2)这种观点不正确，因为污染会通过水循环转移到其他水体中。
5．(1)①降水②蒸发③水汽输送④植物蒸腾(2)水循环6．生物的生命活动离不开水，在缺水环境中，某些生物能通过自动调节，适应缺水的环境。
第2节水的组成1．固液气凝华熔化液化2．右氧气淡蓝氢气氢和氧水氢气+氧气3．0℃0℃0℃4．物理化学5．D 6．B 7．能，将带火星的木条伸入集气瓶中，使木条复燃的是氧气。
第3节水的密度(一)1．(1)1.5 1.5 (2)2 2 (3)略(4)质量与体积的比值(5)正比2．一定不同密度ρ3．体积为1米3的铜的质量为8.9×103千克8.9 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．(1)同种物质，质量与体积之比是一个常数(2)1与4(或2与5，3与6) (3)同种液体，质量与体积比值相同，不同液体，质量与体积的比值一般不同第3节水的密度(二)1．小2．质量体积密度3．4743 4．B 5．C 6．C 7．汽油8．(1)解：答：石油的密度是0.82×103千克/米3 (2)解：答：所装石油的质量是2.46×104千克9．V=9米×6米×3.5米=189米3 答：教室里的空气的质量约为243.8千克10．(1)10克(2)11.25克(3)选用钛合金质量相对较小31.25克第3节水的密度(三)1．质量体积2．能够3．77.4克30厘米3 2.58×103千克/米3 4．C 5．0.7×103 6．(1)BACD (2)18 8 2.5 7．(1)200 (2)1200千克8．不符合要求，应加水9．(1)75.6 (2)铁第4节水的压强(一)1．垂直表面200 2．压力大小受力面积压强单位面积压力压力受力面积压强3．牛米 2 帕斯卡帕Pa 4．减小受力面积增大压力5．压力竖平6．C 7．C 8．(1)受力面积一定时，压力越大，压强就越大(2)压力一定时，受力面积越小，压强就越大(3)压力大小和受力面积大小9．1.96×104帕不能10．有两处错误：一是受力面积S；二是压力F。
结晶实验报告
结晶实验报告篇一：食盐晶体生长实验报告实验报告一、实验题目：食盐晶体生长及观察二、实验目的：1、认识结晶的基本过程及实验原理；2、了解食盐结晶的条件与结晶的过程；5、观察食盐结晶的形态与晶体生长的过程。
三、实验原理溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。
定温定压时，饱和溶液中所含溶质的量，称为该溶质在该温度、压力下的溶解度。
在一定量的溶剂（水）中一定的温度下，所能溶解的溶质量是有限的，溶质在水中无法继续溶解时，多余的溶质便沉在杯底，即使经过搅拌也无法令更多的溶质溶解。
此时杯中水溶液所能溶解的溶质已达最大量，称之为“饱和溶液”。
溶剂中所能溶解的溶质未达最大量，此时的溶液称之为“未饱和溶液”，如果再继续加入少许溶质时，固体溶质会继续溶解。
利用较高温度配置溶液达到饱和后，再降低温度，水溶液在高温中溶解度较高，一旦降温后溶解度也降低，但溶质的量不减，因此，水溶液的浓度大于最大溶解度，此时的溶液称为“过饱和溶液”。
过饱和溶液是一种不稳定状态，过量的溶质会伺机结晶析出而成为饱和溶液。
利用物质在水溶液中的溶解度对温度变化的差异，将水溶液加热后配置成饱和水溶液，再将温热的饱和水溶液与过剩的溶质经由过滤分离后，当水溶液温度降低时即成为过饱和水溶液，过剩的溶质会结晶析出形成晶体。
图1.氯化钠与纯碱的溶解度曲线由上图两种具有代表性的物质溶解度曲线可以看出，结晶有两种方法：一为蒸发溶剂结晶（如食盐溶解度受温度影响小的物质），二为冷却热饱和溶液（如纯碱溶解度受温度影响大的物质）。
蒸发结晶—温度不变溶剂减少。
降温结晶—溶剂不变温度降低。
利用结晶可以分离部分水溶性物质，对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。
对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。
从微粒运动的观点看，溶解是溶质微粒离开溶质表面向溶剂里分散的过程；结晶是分散在溶液里的溶质微粒向溶质表面聚集的过程。
水的结晶过程
水的结晶过程水的结晶过程水是一个神奇的物质，它可以以不同的形态存在：固体、液体和气体。
其中，水的固态形式——冰——更是神奇。
在适宜的条件下，水分子可以通过一种称为“结晶”的过程，组成整齐排列的晶体，形成美丽的冰晶。
下面，就让我们来探究一下水的结晶过程吧。
一、结晶条件在适宜的条件下，液体中的分子会开始逐渐聚集，并重新排列的结晶过程开始了。
水的结晶需要满足以下条件：1. 低温。
水的结晶温度是0°C（摄氏度）。
只有当温度低于0°C时，水分子才能进行结晶。
2. 无杂质。
水的结晶过程需要一个整齐的、干净的环境。
如果水中存在杂质，会影响水分子的排列，使得冰晶的形态不规则。
二、结晶形态水的结晶形态有多种，其中最常见的是六角形冰晶。
六角形冰晶由六个相同的六边形组成，呈现出如图的美丽形态。
除了六角形冰晶以外，还有四角星形冰晶、平面六角形冰晶、八角星形冰晶等多种形态。
冰晶的形态取决于水分子排列的方式和环境条件。
三、结晶过程1. 原子运动过程。
在液态水中，水分子不断振动着，这样的振动让水分子聚集在一起形成简单的结晶核。
2. 细胞生长过程。
结晶核不断扩张，水分子按照一定的规则重新排列，形成细胞结构，如同鸟巢一般的形态。
这里每一个细胞都是六角形。
3. 细胞联合过程。
细胞之间通过雪花的独特纹理连接在一起，使得冰晶更加美丽、多彩。
每一个六角芒刺被称为“额角”，每个额角都是由水分子组成的构造物。
四、结晶的应用了解水的结晶过程，对科学的发展有着十分重要的作用。
人们利用水的结晶特性创造了各种各样的应用。
比如，在天气预报中，通过研究雪花的形态，可以预测气温、降雪等信息。
在冰船的设计中，研究冰的结晶形态，可以改善冰船的运动性能。
总之，水的冰晶构造固然美丽，但通过探究其中的科学机理，更能让我们着迷。
同时，这也为更好地利用这个自然资源开拓了更广阔的创新空间。
八年级科学物质在水中的结晶
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解 量。通常以溶质在100克溶剂中所能溶解的最大克数来表示 。溶解度受温度、压力、溶质和溶剂性质等因素的影响。
结晶过程及结晶条件
结晶过程
结晶是溶质从溶液中析出的过程。当溶液达到饱和或过饱和状态时，溶质分子 或离子会相互聚集，形成晶核并逐渐长大成为晶体。结晶过程包括晶核形成和 晶体生长两个阶段。
药物的合成
在药物合成中，结晶是常用的分离 和纯化方法，可以得到高纯度的药 物。
拓展：其他溶液中的结晶现象
有机溶剂中的结晶
超临界流体中的结晶
除了水之外，许多有机溶剂也可以作 为结晶的介质，如乙醇、丙酮等。在 这些溶剂中，物质也可以形成晶体。
超临界流体是一种介于气体和液体之间 的状态，具有独特的物理化学性质。在 超临界流体中，物质也可以形成晶体。
八年级科学物质在水 中的结晶
目录
• 物质在水中的结晶现象 • 物质在水中的溶解与结晶 • 影响物质在水中结晶的因素
目录
• 物质在水中结晶的实验探究 • 物质在水中结晶的应用与拓展
01
物质在水中的结晶现象
结晶现象的定义与分类
结晶现象的定义
物质从液态或气态转变为固态的 过程，通过分子、离子或原子在 三维空间上按一定规律排列形成 晶体。
得出结论
物质在水中的结晶过程受到温度、溶解度等因素的影响。通过控制这些条件，可以得到不 同大小和形状的晶体。同时，实验结果也验证了物质在水中结晶的原理和方法。
05
物质在水中结晶的应用与 拓展
结晶在生活中的应用举例
01
02
03
食盐的结晶
食盐是生活中常见的结晶 物质，通过蒸发海水或盐 湖水，可以得到食盐晶体。
水重结晶法
水重结晶法
水重结晶法（RecrystallizationfromWater）是一种用于分离和纯化固态有机化合物的化学方法。
这种方法利用了不同物质在水中的溶解度随温度变化的差异，通过控制温度来使其中一种物质先结晶出来，从而实现分离。
以下是水重结晶法的基本步骤。
1.溶解：将含有混合物的溶液（通常是水）加热至一定温度，使所有物质充分溶解。
2.调温：缓慢降低溶液的温度，使其中一种物质的溶解度低于其余物质，导致该物质首先结晶析出。
3.滤除：将结晶物质通过过滤或其他物理分离方法从溶液中分离出来。
4.再结晶：将过滤后的溶液再次加热至溶解点，使剩余的物质溶解，然后再次降温使其结晶。
5.循环：重复上述过程，直至所有目标物质都被分离和纯化。
水重结晶法的关键在于控制溶液的温度和冷却速率，以及选择合适的溶剂。
不同的物质在水中的溶解度随温度变化的程度不同，因此需要根据具体物质的特性来优化实验条件。
这种方法在化学实验室中常用于分离混合物中的有机化合物，尤其是对于那些在水中有较高溶解度且随温度变化
显著的物质。
通过水重结晶法，可以有效地从混合物中分离出单一化合物，并提高其纯度。
食盐蒸发_结晶实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握食盐提纯的基本原理和方法。
2. 学习并掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作。
3. 了解并验证食盐溶解度随温度变化的规律。
4. 掌握蒸发结晶的实验操作技巧，提高实验技能。
二、实验原理食盐（氯化钠）在水中的溶解度随温度的升高变化不大，因此，可以通过蒸发水分的方法使食盐从溶液中结晶析出。
实验过程中，首先将含有杂质的食盐溶解于水中，然后加热使水分蒸发，随着水分的减少，溶液逐渐由饱和状态转变为过饱和状态，食盐开始结晶析出。
最后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到纯净的食盐晶体。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、铁圈、称量瓶、温度计等。
2. 实验试剂：粗食盐、蒸馏水、澄清石灰水、碳酸钠等。
四、实验步骤1. 溶解：称取一定量的粗食盐，放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使食盐溶解。
2. 过滤：将溶解后的食盐溶液过滤，除去不溶性杂质。
3. 蒸发：将过滤后的食盐溶液倒入蒸发皿中，置于酒精灯上加热，不断搅拌，使水分逐渐蒸发。
4. 结晶：当蒸发皿中的溶液浓缩至饱和状态时，停止加热，让溶液自然冷却，使食盐晶体逐渐析出。
5. 过滤：待食盐晶体充分析出后，将蒸发皿中的溶液过滤，收集纯净的食盐晶体。
6. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤食盐晶体，除去表面吸附的杂质。
7. 干燥：将洗涤后的食盐晶体置于称量瓶中，在干燥器中干燥，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着水分的蒸发，食盐溶液逐渐由饱和状态转变为过饱和状态，食盐晶体开始析出。
2. 通过过滤、洗涤和干燥等步骤，得到了纯净的食盐晶体。
3. 实验结果表明，食盐的溶解度随温度的升高变化不大，蒸发结晶是提纯食盐的有效方法。
六、实验讨论1. 在蒸发过程中，如何控制温度和蒸发速度，以获得最佳的结晶效果？2. 如何避免食盐晶体在蒸发过程中飞溅？3. 如何提高食盐提纯的效率？七、实验结论1. 本实验成功地完成了食盐的蒸发结晶过程，得到了纯净的食盐晶体。
糖结晶的原理
糖结晶的原理介绍糖结晶是指将溶解在水中的糖分子重新排列，形成固体晶体的过程。
糖结晶的原理涉及到糖的溶解、结晶条件、晶体生长等方面。
本文将全面、详细、完整地探讨糖结晶的原理。
糖的溶解糖是一种极易溶解于水的物质，这是因为糖分子与水分子之间存在着相互作用力。
当糖与水混合时，水分子的极性使其能够与糖分子中的羟基（-OH）形成氢键。
这种氢键的形成使得糖分子能够在水中溶解，形成一个稳定的溶液。
结晶条件要使糖从溶液中结晶出来，需要满足一定的条件。
以下是糖结晶的主要条件：饱和溶液糖结晶需要从饱和溶液中进行，即溶液中所含的糖达到最大溶解度，无法再溶解更多的糖分子。
只有饱和溶液中的糖分子才能重新排列形成晶体。
温度温度是影响糖结晶的重要因素。
通常情况下，较高的温度有利于糖的溶解，而较低的温度有利于糖的结晶。
当溶液降温时，溶解度下降，糖分子会逐渐聚集形成晶核，从而促进糖的结晶。
搅拌搅拌是促进糖结晶的另一个重要条件。
搅拌可以均匀分散溶液中的糖分子，防止其团聚，有利于晶核的形成和生长。
糖的结晶过程糖的结晶过程可以分为三个阶段：晶核形成、晶体生长和晶体收缩。
晶核形成在饱和溶液中，当温度降低到一定程度时，糖分子开始聚集形成微小的晶核。
这些晶核起初非常微小，但随着时间的推移和糖分子的聚集，晶核逐渐增大。
晶体生长晶核形成后，糖分子会沿着晶核表面逐渐聚集，形成晶体的生长。
在生长过程中，溶液中的糖分子会不断地附着在晶体表面，并按照一定的方式排列，最终形成规则的晶体结构。
晶体收缩晶体生长过程中，随着糖分子的聚集，晶体的体积会逐渐增大。
然而，在晶体生长的后期，溶液中的糖浓度会逐渐降低，导致晶体内部的糖浓度高于溶液中的糖浓度。
这种浓度差会引起晶体内部的溶液向外扩散，使晶体表面逐渐收缩。
糖结晶的应用糖结晶在生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：糖果制作糖果制作是糖结晶的主要应用之一。
通过控制糖的溶解度、温度和搅拌等条件，可以制备出各种形状、口味的糖果。
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实验
1、烧杯中加40ml水，配制成 70℃的硫酸铜饱和溶液。 2、利用滴管吸取一滴硫 酸铜饱和溶液，滴在载玻 片上。
3、仔细观察，有无 晶体出现？
二、晶体的获得：
－－结晶的办法
1、蒸发溶剂
2、冷却热饱和溶液
1. 蒸发溶剂为什么能析出晶体？
因为溶剂中溶有溶质 2. 冷却热饱和溶液为什么可得到晶体？
溶液普遍存在于我们的生活中，
自然界中的河水、海水和泉水等都 不是纯净物，都是溶有多种溶质。
那么，这些物质可不可以从溶液中分
离出来呢？
察尔汗盐湖中形似白天鹅的似“海滨别墅”的盐花
第七节 物质在水中的结晶
什么 是 结 晶 ？
硫酸铜晶体
因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小
要从盐水中制得食盐晶体，
你有哪些好办法呢？
1、蒸发溶剂 2、冷却热饱和溶液(降温结晶）
？
几 用100克水制得80℃的氯化钠的 种 饱和溶液然后冷却到20℃ 固 体 物 质 的 38 溶 35 解 度 曲 线
二、晶体的获得：
－－结晶的办法
1、蒸发溶剂
一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 35.8 10 12.5 20 36 20 40 60 80 38.4 … … 100 39.8 90 43.9
氯化钠/克 35.7 温度/℃ 纯碱/克 0 7.1
36.6 37.3 30 … …
21.5 38.8
氯化钠：
溶解度随着温度的升高变化不大，
金刚石
食 盐 晶 体
云母
沥 青
松 香
聚 乙 烯
有 机 玻 璃
一、晶体和非晶体
1、晶体有一定的熔点和凝固点，
非晶体没有一定的熔点和凝固点。
2、晶体有规则的几何外形，不同的晶体
有不同的几何外形，
非晶体没有规则的几何外形。
有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？
二、晶体的获得：
－－结晶的办法
1、蒸发溶剂
有风化、潮解现象
硫酸铜晶体：蓝色 硫酸铜粉未：白色 硫酸铜溶液：蓝色 如何检验酒精中是否含有水呢？
请写出检验的方法。
四、关于溶解和析出的平衡
3．若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体，
条件不变，静置几天后，明矾晶体(假设溶剂
不蒸发掉) ( )
A．形状和质量都不变
B．形状不变，质量增大
C. 形状改变，质量不变
宜采取蒸发溶剂（蒸发其中的溶剂）
所以夏天晒盐
纯碱：
溶解度随着温度的升高而显著增大，
宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，
所以冬天捞碱。
三、关于结晶水合物
含有结晶水的晶体叫结晶水合物
二水硫酸钙——俗称生石膏 十水碳酸钠——俗称纯碱或洗涤碱 五水硫酸铜——俗称胆矾 十二水硫酸铝钾——俗称明矾
结晶水合物 特点
2、冷却热饱和溶液
适用于溶解度受温度影响较大的物质
事实上，人们从水溶液中提取物质
时，通常是将以上两种方法综合起来使 用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度），
使溶液中的物质结晶析出。
讨论：
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
D．形状不变，质量减小
由于分子处于不停的运动之中，从宏 观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸
铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度
看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分
在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和
析出的质量是一样的。所以，我们说溶解
和析出平衡，质量不变，形状发生变化。
五、硫酸铜晶体的生长
1、配制70℃的饱和溶液
硫酸铜晶体的生长
2、冷却
静