2007年广西省南宁中考化学试题及答案

广西省南宁市2007年中等学校招生考试化学试卷(课改实验区) 说明：本试卷共五大题，满分100分，考试时间90分钟。

请你认真审题，树立信心，沉着应答！本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 一、我会选择（每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意，请把它的序号填入题后的括号内。

1、生活中的下列变化，属于化学变化的是…………………（）A、车胎爆裂B、纸张燃烧C、粉笔折断D、木材变成桌椅2、下列仪器的示意图中，表示酒精灯的是…………………（）A B C D3、能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，能解决上述难题的最理想的能源是…………………………………………… （）A、汽油B、酒精C、氢气D、天然气4、南宁是一座美丽的绿城，到处鸟语花香。

漫步在南宁街头，阵阵花香袭来。

在远处能闻到花香，说明……………………（）A、分子很小B、分子可以再分C、分子之间有间隔D、分子在不断运动5、图中属于有毒气体的是……………………………………（）6、南宁国际回展中心是首府一座现代化标志性建筑。

它造型独特的拱顶宛如一朵硕大的朱槿花盛开在碧绿的山坡上。

拱顶的面料中含有石英玻璃纤维（SiO2)膜。

SiO2属于……………………（）A、盐B、酸C、碱D、氧化物7、在有关水净化的探究活动中，小新将浑浊的湖水样倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一段时间后，下一步小新应进行的的操作步骤是……（）A、溶解B、过滤C、蒸发D、吸附8、下列图中，体现二氧化碳用途的是………………………（）切割金属霓虹灯医疗急救灭火A B C D9、关爱健康、保护环境，下列做法正确的是………………（）A、大量使用化肥、使农作物增产B、焚烧树叶，以减少垃圾的运输量C、加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染D、生活污水集中处理后再排放，保护水资源10、常温状态下，铁制品最容易．．．生锈的环境是……………（）A、在潮湿的空气中B、在干燥的空气中C、完全浸泡在植物油中D、完全浸泡在蒸馏水中11、下列各组物质的化学名称和俗名均表示同一种．．．物质的是……………（）A、水——干冰 B、乙酸——酒精C、碳酸氢钠——小苏打D、氢氧化钠——纯碱12、对镁条在空气中燃烧的现象，描述正确的是…………（）A、镁条红热，熔化生成氧化镁B、发出明亮火焰，生成白色固体C、发出淡蓝色火焰，生成白色固体D、剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体13、下列表述，错误．．的是……………………………………（）A、氢氧化钠易潮解B、甲烷是最简单的有机物C、生铁和钢的主要成分相同D、水是相对分子质量最小的氧化物14、某粒子的结构示意图为。

下列说法错误．．的是………（）A、该粒子具有稳定结构 B、该粒子质子数为11C、该粒子是一种原子D、该粒子有三个电子层15、在实验室中制取二氧化碳。

下列有关该实验的说法中，正确的是………（）A、用排水法收集一瓶二氧化碳气体B、先往试管中放入石灰石，再滴入稀盐酸C、将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D、将集满的二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上16、下列说法中，错误．．的是…………………………………（）A、单质中元素的化合价为零B、含氧化合物不一定是氧化物C、酸和碱一定含有氢元素和氧元素D、不同种类分子构成的物质一定是混合物17、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单．．．的方法是…………………………………………（）A、测定气体的密度B、伸入带火苗的木条C、滴入澄清石灰水，振荡D、滴入紫色石蕊试液，振荡18、李强家后园中的蔬菜生长迟缓，需要施用氮肥。

请你帮助李强在下列物质中找到合用的一种………………………………（）A、K2SO4B、NH4ClC、Ca3(PO4)2D、KH2PO419 、在常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法，正确的是………（）A、溶液质量不变B、溶质的质量分数增大C、溶剂质量不变D、溶液中溶质的质量减少20、将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如下图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平……（）A、指针偏向右B、指针偏向左C、仍处于平衡状态D、指针先向左后向右偏二、我会填空（化学方程式占2分，其余每空1分，共24分）21、（10分）⑴用化学符号表示：①金刚石；②铝；③2个钠离子；④硫酸根离子；⑤五氧化二磷中磷元素的化合价；⑵指出化学符号中“2”的含义：2Cl ；Cl2。

⑶右图所示是电解水的实验装置图，请回答：①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：；②电解水的化学方程式为：。

22、（4分）⑴纤维有天然纤维和合成纤维两种棉花和羊毛属于纤维，涤纶（的确良）、棉纶（尼龙）和腈纶等属于纤维。

⑵微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血。

⑶现有①大米②水果③花生油④大豆⑤鱼⑥萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物是（填序号）。

23、（3分）⑴苯是一种强烈的至癌物，是新装修房子的室内污染物之一。

其燃烧的化学方程式为：2X +15O2 12CO2+ 6H2O ，则X的化学式为：。

⑵工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。

该反应的化学方程式为：。

24、（7分）从H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五种溶液任取两种，两两混合，能得到的不同组合最多有种；若组合后发生了化学反应，但溶液质量不变，它的组合是（填组合物质的化学式）；其化学方程式为： ； 若组合后发生化学反应，溶液质量减少，它的组合是 、 、 （填组合物质的化学式）。

三、我会回答（25小题每空2分，26小题每空1分，共14分）25、（8分）在化学反应中，物质所含元素化合价的反应就是氧化还原反应。

如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

请你仔细阅读表格的内容，回答问题。

⑴请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 （填序号）。

⑵根据以下要求，写出有碳元素参加反应．．．．．．．．的化学方程式各一个： decompositionreaction ： ； displacementreaction ： ；combination reaction ： 。

26、（6分）常温下有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠、镁条、硝酸铵、氧化钙、食盐七种固体物质；⑴从中选出三种物质分别加入水和稀盐酸，产生的现象如下表所示：序号 化学方程式 属于的基本反应类型 ① Fe + S FeS combination reaction ② Cu(OH)2 CuO + H 2O decomposition reaction ③ H 2 + CuO Cu + H 2O displacement reaction ④ HCl + AgNO 3 = AgCl↓+HNO 3double decomposition reaction固体A固体B固体C水固体不溶解形成白色浑浊，并放出大量的热固体溶解，并吸收热量。

稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，并放出大量的热 白色固体逐渐消失，无气泡产生，并放出热。

白色固体逐渐消失，无气泡产生。

1122112Na O NaCl +-+=由以上实验确定：固体A 是： ，固体B 是： ，固体C 是： 。

⑵象征着“和平、友谊、进步”的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉。

如图“五环旗”中的每一环表示一种物质，相互连环的物质间能发生反应。

请从以上七种物质中选出符合要求的三种物质将其名称填入环内。

四、我会实验（化学方程式占2分，27小题⑴⑵每空2分，其余每空1分，共14分） 27、（6分）有A 、B 、C 、三种固体金属．．．．，如果把B 和C 放入稀盐酸中，B 溶解并产生氢气，溶液由无色逐渐变为浅绿色，C 不反应；如果把A 和C 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在C 表面有银析出，而A 没有变化。

根据以上实验事实，回答下列问题：⑴A、B 和C 的金属活动性顺序为： （2分）； ⑵举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属： ； ⑶上述实验事实．．．．．．可以给你的启示：① ；② 。

28、某校九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离回收，用回收的氯化钾固体配置1000g 5.25%氯化钾溶液，用于浇花。

以下是他们设计的实验方案： 第一步：制取氧气。

实验装置如 图—1所示第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解→过滤→蒸发 。

第三步：利用回收的氯化钾固体配制1000g 5.25%氯化钾溶液。

全过程如图—2所示：根据上述设计回答：⑴制取氧气的化学反应方程式为：⑵指出第一步设计（图—1）中的两处错误：①，②；⑶①溶解、过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）；A、酒精灯B、烧杯C、玻璃棒D、漏斗E、量筒②用酒精灯加热滤液，进行蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用。

⑷如果配制的氯化钾溶液中，氯化钾的质量分数小于5.25% ，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作．．不当引起的原因有：①托盘天平未调零；②砝码和药品放反了；③；④（托盘天平和量筒各回答一问）。

五、计算题（29小题3分，30小题5分，共8分）29、蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：⑴丙氨酸分子中氮．原子与氧．原子的个数比：；⑵丙氨酸的相对分子质量：；⑶丙氨酸中各元素的质量比：。

30、某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。

求：⑴样品中CaCO3的质量分数；⑵加入的稀盐酸的质量；⑶反应后所得溶液的质量。

[参考答案]一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分）二、我会填空（化学方程式占2分，其余每空1分，共24分）21、⑴①C ②Al ③ 2Na + ④ SO 42— ⑤ ⑵ 两个氯原子 ，一个氯分子由2个氯原子构成 或 2个氯原子构成1个氯分子。

⑶ ①2∶1 ②2H 2O 2H 2 ↑+ O 2↑22、（4分）⑴天然 ；合成 。

⑵ 铁 或 铁元素 ⑶ ④⑤ 23、（3分）⑴C 6H 6 ⑵ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 24、（7分）10 ； H 2SO 4 和KOH ；H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O ； H 2SO 4和Ba(NO 3)2 、 H 2SO 4和Na 2CO 3 、 Ba(NO 3)2 和Na 2CO 3 。