2019-2020学年高一化学专题1.2.3 物质的量浓度(测)(新人教版必修1)(教师版)

测试时间：45分钟分值100分
姓名：班级：成绩：
一、选择题（8小题，每题6分，共计48分）
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
6．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
7．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的1 10，即
0.01 mol/L，D正确。

8．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有()
A．①⑤⑥B．②④⑦
C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的
________是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
12．(13分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。

本实验必须用到的仪器有天平、
药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验
该同学应称出____________ g NaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g
13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2 g处；
B.将游码拨至“0”处；
C.在天平两边的托盘上各放一张干
净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

（1）其正确的操作顺序是(填序号)：
B→()→()→A→()→()→()
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
_____________________________
_____________________________________________________________ ___________.
（3）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。

然后将溶液转入________中，再经
________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液。

（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡。