高考化学二轮复习 第2部分 应试高分策略 第3关“无机框图题”突破策略与技巧课件
高三化学二轮备考策略_该怎么复习
高三化学二轮备考策略_该怎么复习高三化学二轮备考策略1、建体系通过对基础知识的深入了解，将它们进行串连组合，形成体系结构。
之后解题时，遇到模糊不清、容易混淆的知识点时，及时在自己的知识结构体系中进行填补，梳理完整。
这样在做题运用时，就能准确、及时地提取知识点，解题得分。
2、练思路很多化学题都可归类挖掘共性，考生只有学会从题目本身找到背后知识点，再依次寻找做题切入点、形成解答思路，才能在考场上适应一类题的百变考法。
对二轮复习中的同学们来说，每一次做题都是练兵，是训练和调整自己的解题思路的良机。
做对，要归纳提炼，形成“套路”;做错，要反思记录，找出知识漏洞，填补加固。
化学一轮与二轮复习的不同高三化学二轮复习的重点在于做题，然而，二轮复习的“做题”和一轮复习的“做题”是有很大区别的。
一轮复习是全面回顾所有化学知识点，做题是为了理解和记忆知识点;二轮复习是梳理每一专题对应的题型，掌握每一题型对应的方法，做题是为了能得分、快得分。
化学二轮复习前半程，可以以专题的形式，对所有理综必考题型进行了模板化梳理，帮助你告别繁琐的解题步骤，拥有快速破题得分的能力。
二轮复习后半程，学生可以在专题之外辅之以套卷的形式，对化学学科的知识网络进行精雕细琢、明确每一个得分点和易失分点，从理综的高度更深层认知高考。
高考快速提分方法有哪些1、高考复习提分要清楚自己的基础高考复习要能够了解各科目自己的真实水平如何，掌握知识程度如何。
成绩一直比较好、稳定的科目，不需要投入过多的时间，只需要保持正常水平就行了;有些科目自己还有较大的提升空间，而且该科目偏理科，而非语文、英语等需要长期积累的科目，可以在较短的时间里重点突破。
2、高考复习提分要规划时间高考时间越短，越需要做好规划，精确到每个时间段应该做些什么，然后按照计划严格执行就好，避免在一些无关紧要的事情上花费过多时间。
3、高考复习提分要保持好的学习环境很多学生会玩手机、看小说、网吧上网等习惯上浪费时间，一定要能够控制自己，让自己处于一个没有手机、没有小说的学习环境中，把精力都放在学习上。
高考化学专题复习 无机框图题的破解技巧
2008高考化学专题复习无机框图题的破解技巧【高考导航】化学推断题是近几年高考的热点题型，尤其在“3+x”训练题目中频繁出现。
究其原因，是由于推断题知识覆盖面广，能力要求高，具有很好的区分度。
在推断题的常见形式中，无机框图题占有相当比例。
在一道框图题中往往涉及多方面知识，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合，因此具有很强的综合性，能全面考察学生辩证思维、逻辑思维、发散思维等各方面能力。
下面就对无机框图题的解题技巧与方法作一简要讨论。
常用解题方法是：1. 立足基础找题眼：它（框图题）融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。
题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质（H2、O2、Cl2），三种氢化物（HCl、H2S、NH3）、三种有机物（CH4、C2H2、C2H4），五种氧化物（CO、CO2、NO、NO2、SO2）。
题眼二：气体溶解性归纳。
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极于溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。
题眼三：常见物质色态归纳：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫色），事实证明过渡元素化合物有色为多。
题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3（H2SO4）；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl—→Cl2→ClO—→ClO3—；Fe→Fe2+→Fe3+。
这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na 等，A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。
高考化学冲刺抢分版之无机框图推断题的解决思路和技巧
据此判断：
1、在A、B、C这三种化
合物中，必定含有乙元 素的____________（用 A、B、C字母表示）
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其
理由是___________。
3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子
3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3
a
17
回眸高考：
（09宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转 化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑 色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。）
A E
白色胶状沉淀G
NaOH 溶液
无色溶液J
C
混合后加水 臭鸡蛋气味气体H
B
白色沉淀K
F D
无色溶液I
AgNO3 稀HNO3
焰色反应：紫色
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 23、、写写出出下C单列质有与关H物水质溶化液学反式应：的E离__A子_l_C方_l_3程J式_N_a_A_l_O_2
无机框图推断题的 解决思路和技巧
讲课人：刘辉
a
1
2009年考试大纲：
▪ 综合运用常见元素的单质及 其重要化合物的性质
a
2
“无机框图推断题”的命题思想和特 点
“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它 有明显的学科特点，不仅考查我们对元素 及其化合物主干知识掌握的情况，更能考 查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析 推理综合应用元素化合物知识的能力。
Fe3+ Cu(OH)2 Br2(水)
高考化学二轮复习策略及备考建议(共80页)
2008届高考化学复习备考设想河南省内乡县高级中学（邮政编码：474350）陈宗申化学总复习应以知识的巩固和能力的提高为宗旨。
通过复习，能使他们学到的知识和技能系统化、规律化和条理化，可以帮助他们把所学的知识和技能相互联系、进行综合，培养和发展他们发现问题和解决问题的能力，全面实现和完成中学化学教学的目的、任务，因此，复习对于提高中学化学教学质量具有很重要的作用，尤其是高三化学教学中一件十分重要的工作。
一、把握走向，注重教学各环节的导向作用研究过去可以清楚现在，研究现在可以预测未来，随着素质教育全面实施，高考改革深入推进，在我省实施自主命题已经使大家感受到高考模式及命题思路的深刻变化。
在今后的复习中：我们无论是在课堂教学、习题的选取中，还是在月考命题、学法指导时都将充分地体现近年高考化学试题的命题思路。
使学生的复习方向更加明确，思路更加清晰，这无疑是高三化学复习备考中最为关键的环节。
二、重视基础，处理好“纲”与“本”的关系近年的高考试题有一个很好的导向就是引导学生在复习中要以教材为依据，高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，复习应根据《教学大纲》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，选题要有针对性、典型性、代表性，例如复习化学中的综合计算,3+2高考中的压轴题,不会在理科综合中去考,平日不必浪费时间。
复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。
高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。
根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、教纲、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。
同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、能力守纲、不守本，可以大大超越课本。
三、突出主干知识，构建知识体系两纲中“理解”、“掌握”层次的内容，是化学学科思想和学科素养的基本内容，是对“了解”层次内容的提升，是“综合应用”层次内容的基础，是整个中学化学知识的核心。
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略一、知识梳理在第二轮复习中，知识梳理是基础且关键的一步。
学生需要全面梳理高中化学的知识点，确保对基础概念、原理和公式有深入的理解。
可以通过整理笔记、制作思维导图等方式，将知识点串联起来，形成完整的知识网络。
同时，对于之前遗漏或掌握不牢的知识点，应进行有针对性的复习和补充。
二、专题强化专题强化是提高解题能力的有效方法。
学生可以根据高考化学的常考题型，选择相应的专题进行强化练习。
对于每个专题，需要深入理解其考察重点和常见题型，掌握解题技巧和方法。
同时，还需要进行专题的归纳和总结，以便更好地把握解题思路和规律。
三、题型归纳题型归纳是复习中不可或缺的一环。
学生需要对各类题型进行归纳和总结，找出不同题型的解题思路和方法。
对于常见题型，需要熟练掌握其解题步骤和要点；对于难题和综合题，需要注重分析和思考，挖掘其内在的解题规律。
同时，还需要注重题型的举一反三，以便更好地应对高考中的变式题型。
四、实战模拟实战模拟是检验复习效果和应试能力的有效手段。
学生需要定期进行模拟考试，模拟真实的高考环境和考试流程。
通过模拟考试，可以了解自己的答题速度、时间分配和应试技巧等方面的不足，并及时进行调整和改进。
同时，还需要对模拟考试中的错题进行分析和总结，找出自己的薄弱环节和易错知识点，进行有针对性的复习和提高。
五、心理调适在复习过程中，心理调适同样重要。
学生需要保持积极的心态，正确面对复习中的困难和挑战。
可以通过适当的运动、放松等方式缓解压力和疲劳，保持身心的平衡和健康。
同时，还需要学会合理安排时间，避免长时间连续学习造成的过度疲劳和效率低下。
此外，与同学、老师或家长保持良好的沟通也是缓解压力、增强信心的重要途径。
在复习过程中相互帮助、共同进步，可以提高学习效果和应对高考的信心。
高考复习二轮冲刺化学实验无机框图题的解题思路和技巧-精选文档
电解反应
（1）两极均产生气体：
①电解强酸、强碱、氢前金属含氧酸盐： 2H2O
电解
2H2↑＋O2↑
②电解盐酸、氢前金属的盐酸盐： 电解
2HCl
H2↑＋Cl2↑
电解
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
（2）只有阳极产生气体： 电解氢后金属的含氧酸盐 2CuSO4＋2H2O
电解
电解
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
12．特殊反应
5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 6．有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应 7．分解产生3种物质的反应 8．无机框图中常用到催化剂的反应
三、无机框图题典型例题剖析
【例1】如图：F可用作化肥也可用来制炸药。
H O B B 2 单 质 A C 气 体 D E F
（1）写化学式：A
N2
，F NH4NO3 ；
低价氧化物 与Na2O2反应 不产生O2
通式为 (CO)m(H2)n 的物质
燃烧
Na2O2固体质量增重 产物通过足量 ＝燃烧物 Na2O2固体 (CO)m(H2)n的质量
有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应
①I－＋Ag+＝AgI↓(黄)
②Br－＋Ag+＝AgBr↓(浅黄) ③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黄) ④2H2S＋SO2＝3S(浅黄)＋2H2O ⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O ⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ⑧2Na＋O2＝Na2O2(浅黄) ⑨甲苯＋浓HNO3→TNT(黄) ⑩蛋白质（含苯环）与浓硝酸显黄色
IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA） IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA） IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）
部编化学高考复习无机框图题的解题策略
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________________________。
高考化学二轮复习教案无机框图推断的思路与技巧
高考化学二轮复习教案无机框图推断的思路与技巧[高考要求]1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。
[高考预测]纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计2006年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（如04江苏，21）(2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
[教学说明]无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
[教学方法] 讲练结合[教学过程]一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
2.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”方法一：1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；2. 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 例1、（06南通一调）(12分)下图表示各物质之间的转化关系。
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略一、巩固基础知识在第二轮复习中，巩固基础知识是首要任务。
学生需要全面梳理化学科目的基本概念、原理、公式和规律，确保对基础知识的理解和掌握。
建议学生采用多种方式进行复习，如背诵、默写、练习等，以加深记忆和理解。
二、专题深度挖掘在巩固基础知识的基础上，学生需要深入挖掘各个专题的知识点，提高解题能力和思维水平。
建议学生针对自己薄弱的专题进行重点复习，并多做一些相关的高考真题和模拟题，加强训练和巩固。
同时，还需要注重理解和掌握不同专题之间的联系和区别，形成完整的知识体系。
三、实验技能训练化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有一定比重。
学生需要注重实验技能的训练和提高。
建议学生多进行实验操作和练习，掌握实验的基本操作方法和注意事项。
同时，还需要注意实验细节和实验现象的观察和描述，提高实验题目的解题能力。
四、题型归纳总结高考化学题型比较固定，学生需要注重题型的归纳和总结。
建议学生针对不同的题型进行分类练习和总结，掌握各种题型的解题技巧和方法。
同时，还需要注意不同题型之间的联系和区别，提高解题的速度和准确性。
五、模拟考试检验模拟考试是检验学生备考情况和水平的重要手段。
建议学生定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。
同时，还需要注意模拟考试的解题技巧和方法，提高应试能力。
六、心理辅导调整高考备考是一项长期而艰苦的任务，对学生的心理状态也有一定的要求。
建议学生保持良好的心态和情绪状态，学会调节自己的压力和焦虑情绪。
同时，家长和社会也应该给予学生必要的支持和鼓励，帮助学生更好地备考。
七、时间管理策略在备考过程中，时间管理非常重要。
学生需要合理安排时间，科学制定学习计划，确保每天都有足够的时间用于复习和巩固知识。
同时，还需要注意劳逸结合，保证充足的休息和睡眠时间，以提高学习效率和质量。
八、知识网络构建在复习过程中，学生需要注重知识网络的构建。
高考化学第二轮复习攻略
2019高考化学第二轮复习攻略前言：进入高三化学第二轮复习阶段，不少考生容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。
其实，这是不可取，在一轮复习中，应该针对课本进行了一次比较全面的、逐章的复习。
因此在时间紧迫的二轮复习中，要针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考。
一构建框架逐个突破第一、以“高考大纲”为依据查缺补漏，构建知识体系化第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。
在复习时，考生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。
在查缺补漏的同时，要适时对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。
有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。
实际上，关键在于怎样记。
例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以"元素→单质→氧化物(氢化物)→存在"为线索；学习具体的单质、化合物时既可以"结构→性质→用途→制法"为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
1、构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线--知识点--知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
(1)知识线a)以某种具体物质为线索。
金属单质(非金属单质)--重要化合物--主要性质--应用--对环境影响。
其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略傅全安湖北省黄冈中学化学高级教师，《试题调研》特约名师2008年高考即将来临。
六月的高考，牵动着亿万人的心。
经历了一轮复习的知识积累，在二轮冲刺面前，同学们怎么做才能充分调动已有的知识，使自己“更上一层楼”呢？现在给大家介绍一些二轮复习的策略和方法，以及如何避免失误。
希望能对大家的复习有所帮助，在六月的高考中取得优异成绩。
一、高考二轮复习最佳复习方略1．储备知识——归纳方法——分类构建知识网络当对课本知识吃透以后，就要着力构建知识网络和体系。
这时就不能限于某章某节内容，而应着眼于整个中学阶段所学的知识，使之融会贯通，学会举一反三。
建立知识网络的首要条件就是要对复习的对象有一个总体、全景式的把握，比如在复习元素及其化合物知识时，我们首先必须了解到元素及其化合物知识包括哪些内容，一般来说，元素及其化合物知识的内容可从下图看出：有了知识体系的完整框架以后，我们在具体复习元素及其化合物知识的时候就相当于有了一个复习的总纲，然后需要做的就是将一轮复习中巩固了的知识进行整合，使之网络化。
为此，首先考生应对中学化学应掌握的内容融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，使之具有正确复述、再现、辨认的能力，提高考生对知识体系的整体把握能力。
例如在复习氮族元素时，不但要领会氮、磷单质及其化合物以族为线索的一般规律与特殊规律，还需要分别领会它们以周期为线索的一般规律与特殊规律。
然后以此为出发点，将已学习过的同类物质(如都是非金属单质、都是气态氢化物等)作进一步对比和研究，把所得结论整理成规律贮存于记忆中，以便在进一步的学习中，再作深化与发展，这样得到的知识将不再是凌乱的，而是网络化、结构化的。
在使自身知识网络化的过程中也就培养与提高了能力，并为记忆、复述、再现和辨认建立了较为牢固的基础。
氮的知识网络可以用如下方法进行整理。
知识主线：NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3→NaNO2[LM]知识网络：在具体复习某一种物质的相关知识时，不能完全按照“结构〖FY（〗决定〖FY）〗性质〖FY（〗决定〖FY）〗制法、鉴别、用途”的一条主线来复习。
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略一、二轮复习的常规要求及对策1、复习目标●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”，●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。
●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”，●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。
2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试3、复习环节（1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。
专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。
始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养，（2）集体备课：落实周三晚的教研活动。
要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。
要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。
学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。
上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。
恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。
要特别随时关注课堂质量，确保实效。
●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。
在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。
●课堂模式复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。
要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。
模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组）---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。
高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析
高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。
这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。
且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。
（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。
最新高考化学无机框图题的解法与技巧
最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。
以此得b。
（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。
（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。
高考化学二轮复习 无机框图解题规律总结
高考化学二轮复习无机框图解题规律总结一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素： C3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、Rb 紫、Ca 砖红、Ba 黄绿、Rb 紫、Sr 洋红。
二、据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+ (4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ (5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—(8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 (9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气 三、 特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+2．与酸反应产生气体 （1） （2）3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=++↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na⎩⎨⎧+→+铝热反应.2盐金属盐金属.14．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 6．电解7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C COSi SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O 9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 四、 依据特征结构：1． 正四面体型分子：CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。
高考第二轮复习方法：高考化学应试技巧及答题解法
高考第二轮复习方法：高考化学应试技巧及答题解法化学常见题型一般有单选题、无机推断与信息题、有机合成推断与信息题、实验大题、计算题等。
然而不同的题型有不同的解题思路、方法和规律。
下面，将为各位同学整理高考化学应试技巧及答题规范化要求。
一、无机推断题的类型与解法无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。
尤其是框图题，加强了学生直觉思维(顿悟)能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
(1)限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或须要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。
②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。
③要注意数据对推断结论的影响。
(2)不定范围推断:常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性强，具有一定的难度。
从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。
解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。
即：产生印象(找突破口) 意向猜测验证确认。
(3)给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题要点：解答微粒(或元素)推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
(word版)高三化学二轮复习策略总结
高三化学二轮复习策略一、加强研究，目标为先目标：根底题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分策略：全面打实根底，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。
研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生根底。
形成信息素养：1〕能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。
2〕能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的根底上应用新信息的能力实验探究：1〕了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的根本方法和技能。
2〕能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。
解决化学问题：1〕能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。
2〕能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。
题型例如：06－5〕以下反响的离子方程式正确的选项是．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+．用小苏打治疗胃酸过多：－＋HCO＋H＝CO2↑＋H2OC+2Cl－2+．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H＋＝Cl2↑＋Mn＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+06－8〕以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A ．①B．④C．②③④D．①②③(06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
高三化学第二轮复习---无机框图题研究与应对策略
无机框图推断题初探与应对策略1．从高考化学试题考查内容和高考命题策略思考1.1.无机框图推断题在高考中地位本人对近年各省高考化学试题共十五套所考查的知识点进行了统计，共归纳高考化学常常关注的热点知识。
其中框图题重现率几乎为100%。
考试是一种文化知识的测试，高考的主要功能在筛选和选拔，高考试题最重要的是要有区分度。
“无机框图题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力，因而无机框图题是高考选拔人才，考察考生各方面能力的重要载体。
1.2.高考命题者命题策略对每一年的高考无机框图题进行统计和研究，我们会发现无机框图题的主旋律是：永恒的知识点，变化的框架结构。
每一年高考试题为了让学生满意、让老师满意、让社会满意，高考命题专家不会在高考试题命制过程中过于标新立异。
为了贯彻稳中求变的高考化学命题思想，高考命题专家喜欢以历年高考题为母题进行适当变化和再创造。
例如：（1994全国32）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是，J是。
(2)反应①的离子方程式是。
（2000全国25）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质Ⅰ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_________________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________。
（2003江苏22）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
学霸经验高考化学二轮复习拿高分的技巧
学霸经验高考化学二轮复习拿高分的技巧化学相比其它理科科目来说，取得较高的分数是比较容易的。
下面是查字典化学网的编辑为大家准备的高考化学二轮复习拿高分的技巧，希望对考生复习有帮助。
1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三关 “无机框图题”突破策略与技巧
冲关题型
题型一 实验型化工流程题
【例 1】(2015·山东卷)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)， 实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
C＋a2 M＋g2 F＋e3
开始沉淀时的
pH
11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的
pH
13.9 11.1 3.2
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________。实验室用 37%
的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。
a．烧杯
b．容量瓶
c．玻璃棒
d．滴定管
(2)加入 NH3·H2O 调节 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 ________(填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是______________________。
__________________________。
(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋2 ，则需要氧化剂 KClO3 至少为 ________________mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O412－形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 ________________。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
物质
质量分数 /%
V2O5
2.2～ 2.9
V2O4
2.8～ 3.1
K2SO4
22～ 28
SiO2
60～ 65
Fe2O Al2O
3
3
1～2 <1
回答下列问题：
(1)“ 酸 浸 ” 时
V2O5
转化为
VO
＋
2
，
反
程
式
为
__________________________，同时 V2O4 转成 VO2＋。“废渣 1”的主要成分是
步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴 定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或 “下方”)。BaCl2 溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 ac
(2)Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产 量减少
(3)上方
bV0－V1 y
偏大
题型二 物质型化工流程题
• 【成源硫综例酸合2】的利(2催用01化。6·剂废全。钒国从催卷废化丙钒 剂)以催 的硅化 主藻剂 要土中 成为回 分载收 为体：V的2O五5既氧避化免二污钒染(V环2O境5)又是有接利触于法资生
【解析】 (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋2 ，V2O5、VO＋2 中 V 元素均显＋5 价， V 元素化合价不变，则该反应是非氧化还原反应，结合溶液的酸碱性及元素守恒写 出离子方程式 V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O。废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与 稀硫酸反应生成易溶于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化” 中使 3 mol 的 VO2＋变为 VO2＋，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－4)＝3 mol；氧化 剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到－1 价，根据电子守恒可知，需要 KClO3 的物质的量至少为3 m6 ol＝0.5 mol。(3)由图可知，加入 KOH 中和后产生废渣 2，而“中和”作用之一是使钒以 V4O41－2 形式存在于溶液中，后续操作中未进行除杂 操作，显然该过程中还生成 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，从而除去 Fe3＋、Al3＋，故“废 渣 2”中含有 Fe(OH)3 和 Al(OH)3。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O41－2 离子洗脱交换R4V4O12＋ 4OH－(以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ________________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程 式____________________________________________________________________。
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O Ba2＋＋CrO24－===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂， 用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。
(3)“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式 BaCl2～CrO24－～H＋，则有 c(BaCl2)×y×10－3L＝b mol·L－1×(V0－V1)×10－3 L，解得 c(BaCl2)＝bV0－y V1 mol·L －1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则 V1 变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。
【解析】 (1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应速率加快。 配制一定质量分数的溶液，可以算出所需 37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀 释，为加速溶解，要用玻璃棒进行搅拌。
(2)根据流程图及表格中数据可知，加入 NH3·H2O 调节 pH＝8 时，只有 Fe3＋完 全沉淀而除去。加入 NaOH，调 pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时 Mg2＋完全沉 淀，Ca2＋部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2。根据 Ksp(BaC2O4)＝1.6×10 －7，H2C2O4 过量时 Ba2＋会转化为 BaC2O4 沉淀，从而使 BaCl2·2H2O 的产量减少。