混合物的分离提纯1

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混合物分离的一种方法

混合物分离的一种方法混合物分离是化学实验中常见的操作，通常指的是将两种或多种不同物质的混合物分离成单独的物质。

混合物分离的方法有很多种，其中包括物理方法和化学方法。

物理方法是指利用物质的物理性质进行分离，如沉淀法、过滤法、蒸馏法等；化学方法是指利用化学性质进行分离，如萃取法、结晶法等。

在这些方法中，选择合适的分离方法对于得到纯净的物质非常重要。

下面将主要介绍一些混合物分离的方法。

物理方法：1. 沉淀法：沉淀法是指根据物质的溶解度差异将混合物中的物质分离开。

通常是将两种物质混合后，通过加入沉淀试剂使其中一种物质转化成沉淀，然后利用过滤或离心等方法将其分离出来。

这种方法适用于分离不溶性固体和液体、不溶性固体和溶液以及两种不溶性固体等混合物。

2. 过滤法：过滤法是利用滤纸或滤膜将混合物中的固体物质和液体分离开。

通过过滤，可以将悬浮在液体中的固体颗粒分离出来，从而获得纯净的液体。

这种方法适用于分离悬浮固体和液体、混合物中的杂质等。

3. 蒸馏法：蒸馏法是利用混合物中不同物质的沸点差异将其分离开。

通过加热混合物，使其中一种物质先沸腾并转化成蒸气，然后再冷凝成液体，就可以实现不同物质的分离。

这种方法适用于分离液体和液体、液体和气体等混合物。

化学方法：1. 萃取法：萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。

通过加入合适的溶剂，可以将其中一种物质分离出来，从而得到纯净的物质。

这种方法适用于分离溶液中的物质、提取天然产物等。

2. 结晶法：结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。

通过加热溶液溶解物质，然后再冷却溶液，就可以使其中一种物质结晶析出，从而得到纯净的物质。

这种方法适用于分离溶液中的固体、分离固体混合物等。

以上介绍了一些常见的混合物分离方法，每种方法都有其适用范围和特点，需要根据实际情况选择合适的方法。

在实际操作中，还需要注意操作技巧和实验条件的控制，才能顺利地将混合物分离成单独的物质。

上海高一化学必修一知识点总结

上海高一化学必修一知识点总结化学这门自然学科中,实验占有很重要的地位。

化学必修一的知识点你都掌握了吗?接下来店铺为你整理了上海高一化学必修一知识点总结，一起来看看吧。

上海高一化学必修一知识点：混合物的分离和提纯分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl和KNO3混合物。

上海高一化学必修一知识点：物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

混合物的分离方法

混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。

例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。

2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。

例如：石油的分馏、分离液态空气。

3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。

（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。

例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。

（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。

例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。

化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。

步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。

（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。

（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。

例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。

（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。

无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。

(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。

并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。

称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

高中化学第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯蒸馏和萃取课时学案新人教版必修1(1)

第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。

2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。

3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。

三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。

（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。

b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。

2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

②分液将的液体分开的操作。

（2）主要仪器：、、。

（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。

②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为，无色；下层为，显色。

④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。

上层液体从分液漏斗倒出。

【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。

化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

人教版必修1第一章物质的分离与提纯

用一种溶剂(溶解度大的）把溶质从另一种溶剂（溶解度小的）中提取出来，再用分液将它们分离开来。
例：用四氯化碳将碘从碘水中萃取出来
萃取剂的选择:
（1）选择的萃取剂，跟原溶液的溶剂要互不相溶（2）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于溶质在原溶剂
中的溶解度；（3）萃取剂与溶质不能发生化学反应．
装置：
操作要点：
课堂练习
4．有关化学实验的下列操作中，一般情
况下不能相互接触的是（ D）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B .过滤操作中，漏斗下端玻璃管与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管内滴液体时，滴管尖端与试管内壁
课堂练习
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤
（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗，倒转分液漏斗并反复、用力振荡．（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层．（3）打开旋塞，使下层液体流出．
分液
分液原理：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作装置：
操作：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当两层液体液面恰好流到活塞处时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的
查气密性（利用给固定装置微热的方法）。请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是_②__③___①__④__⑤___或__②③①⑤④ （（23））所冷蒸用凝馏的管烧主里要水瓶仪流支器的管有方口向下与沿蒸气的流向___相__馏反__出__蒸__气（填的“沸相点同”

高中化学必修一讲义

高中化学必修一知识点1.关于混合物的分离和提纯固—液（相互溶解）蒸发固—液（互不溶解）过滤液—液（相互溶解）蒸馏液—液（互不溶解）萃取分液2.实验室制取蒸馏水的装置（1）加入沸石的作用：防止溶液爆沸（2）若装置中没有加入沸石则待溶液静置冷却后再补加沸石若溶液未冷却就加入沸石则容易发生爆炸（3）冷凝水要从下进上出切记：所有互为逆向进行加热的目的是为了增大反应物的接触面积使反应更加完全反应物反应的更加充分（4）装置中各个装置的名称3.关于萃取（1）上层液体要从上口倒出下层液体要从下口放出（2）萃取一定要两种互不相容的溶液进行分离（3）切记密度关系苯＜水＜四氯化碳4.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

5.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

7.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA8.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.9.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )10.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol11.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm12.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol11.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V12.溶液稀释：C(浓溶液)*V(浓溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)13.俯视容量瓶则配制溶液浓度偏高仰视容量瓶则配制溶液浓度偏低14.分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水15.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。

如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。

混合物的分离和提纯1

玻璃棒的不同作用：
步骤
作用
溶解
搅拌，加速溶解
过滤
引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流
蒸发
搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅
掌握了理论，我们来看一下具体的实验操作：
J:\上课资料\粗盐提纯标清.flv
总结：
步骤
现象
（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
除杂原则
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
不增
不减
易分
实验方案设计“三必须”：
①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除去 ③实验方案必须最佳
总结实验中所涉及到得化学方程式：
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
H2O
CCl4
分析讨论 1、振荡前上层液体中的溶剂是（），溶质是（）下层液体中溶剂是（），溶质是（） 2、震荡后上层液体中的溶剂是（），溶质是（）下层液体中溶剂是（），溶质是（）
【提示】乙醚的沸点是40℃、乙醇的沸点是78.5摄氏度
如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏
注意：分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。
交流与讨论：
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂

第8讲实验安全物质的分离提纯(1)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)

第8讲实验室安全基本规范物质的分离提纯（1）【学习目标】1．了解实验室安全基本规范。

2．知道分离和提纯的区别。

3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。

【基础知识】一、实验安全与基本规范1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类标志意义爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品3．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。

4．常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风二、物质的分离和提纯1．混合物分离提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。

2．混合物分离提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

(2)提纯：只保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。

(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。

二、过滤和结晶1．过滤(1)过滤适用于固液混合物的分离。

(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

(3)进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。

高中化学第一单元第一节混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液教学课件新人教版必修1

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
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3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
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6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料：材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
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课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下面。
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解析材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。答案 (1)①C ②A (2)①萃取四氯化碳分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

必修1《混合物的分离与提纯—蒸馏与萃取》

第一章1.1《混合物的分离和提纯》同步练习基础知识填空1.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

2.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物的分离。

使用的装置叫_______装置。

它常由__________、_________、__________、___________、___________组装而成3.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。

4.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。

该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

5.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

苏教版高中化学必修一1.2.1 物质的分离和提纯

物质的分离与提纯
3、蒸馏利用液态混合物中各组分沸点的不同进行分离。
（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶
（2）装置图：（3）适用范围：分离沸点相差较大
的液体；或除去液体中难挥发的物质
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物质的分离与提纯
3、蒸馏（4）操作要点：
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温度计水银球与支管口相平
物质的分离与提纯
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2、结晶通过蒸发溶剂、降温等方法，使固态溶质从其
水溶液中以晶体形式析出。（1）蒸发结晶
①原理：加热，使溶剂挥发析出晶体。
②主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、
③装置图：
玻璃棒。
④适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质（如KCl）
物质的分离与提纯
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物质的分离与提纯
当堂巩第固25 页
2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 (1)____C____分离水和汽油的混合物； (2)____A____分离饱和氯化钠溶液和沙子的混合物； (3)____B_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； (4)____D___分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物； (5)____E____从碘水中提取碘单质。
一、分离与提纯分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分能恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。
提纯: 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而除去杂质。
物质的分离与提纯
分离、提纯的基本原则 ①不增(不引入新杂质) ②不减(不减少被提纯物) ③易分离(被提纯物与杂质易分离) ④易复原(被提纯物易复原)

第一章复习及复习题答案

c.分液时应打开上口塞子
d.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
① n=N/NA NA的单位是mol-1,即NA=N/n ② n=m/M M的单位是g/mol,即M=m/n ③ n=V/Vm Vm的单位是L/mol，即Vm=V/n c 的单位是 mol/L, 即 c=n/V ④ n=c ·V ⑤ c(浓溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)
请默写如下五个公式： 1.物质的量（n)与粒子数（N）的关系： 2.物质的量（n）与质量（m）的关系： 3.物质的量（n）与气体体积（V）的关系： 4.物质的量（n）与物质的量浓度（c）的关系： 5.稀释公式：技巧：可由单位来联想公式。
以物质的量为中心的各量间的关系四个公式： ① n=N/NA ② n=m/M ③ n=V/Vm ④ n=c· V
3.蒸馏
沸点不同的液态混合物。（1）适用范围：分离___________ （2）装置及注意事项
注意： 1.应先检查装置的气密性。 2.先通水，后加热。 3.全程严格控制温度。
温度计水银球对准支管口处
蒸馏烧瓶
冷却水流向：与气流方向相反(下入上出)
冷凝管加沸石，防暴沸接液管
液体不超过烧瓶容积的2/3
nB (3)误差分析：ＣB＝ V
1.C
2.B
3.CD
4.淘米时，用倾倒法将洗米水与大米分离；做豆腐时用纱布袋将豆腐花与水分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.可用汽油、酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污
从汤液中萃取出来。 6.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 说明：纯碱成分Na2CO3，大理石主要成分CaCO3，陶瓷、玻璃主要成分是硅酸盐。

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案必修I第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。

萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。

这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。

这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。

蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。

已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

一种分离提纯1,3-丙二醇的方法与流程

So, imagine you have a mixture of 1,3-propanediol and water, and you want to separate these two substances. How do you do it? Well, one cool way is through fractional distillation! It's like a magical process that can separate differentponents in a mixture based on their boiling points. Since 1,3-propanediol has a boiling point of 210°C, while water boils at 100°C, we can heatup the mixture and watch the magic happen. The mixture turns into vapor, and then we collect it and turn it back into liquid form. We repeat this process several times, and voila, we've got ourselves some pure 1,3-propanediol, ready to be used for all sorts of cool stuff! It's like a science party where the substances dance and separate, and we get to cheer them on as they do their thing! Science is so cool, isn't it?想象一下你有1，3—丙二醇和水的混合物，你想分离这两种物质。

有机物分离和提纯的常用方法

有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理,以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯.下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离＆#0;＆#0；分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。

最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。

其方法和操作简述如下：1. 分液法＆＃0;＆＃0;常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。

步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。

如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法＆#0;适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯.步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。

如分离乙酸和乙醇（均溶于水）:3。

洗气法&#0；＆＃0；适用于气体混合物的分离提纯.步骤为:例如：此外,蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。

有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2）,硝基苯（NO2)，苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸)加新制生石灰（或NaOH固体)蒸馏 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d,液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别，就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的不同现象，把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如：苯与硝基苯.2。

从生活中搜寻一个分离案例,

从生活中搜寻一个分离案例,
1、农村把稻谷加工成大米时，用筛子分离大米与糠。

2、农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离。

3、在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离，去除里面的砂子与空壳。

4、当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。

5、当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离。

6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。

7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。

8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。

9、从沙子中分离出黄金。

二、生活中混合物提纯
1、提取海带中的碘。

2、从海水中提取食盐和溴。

3、将粗盐变为精盐。

4、无水酒精的生产。

5、从面粉中提取出天然蛋白质，得到面筋。

6、地沟油回收后生产柴油。