化学反应原理期末试题2014.1.20
人教版选修4《化学反应原理》期末测试题
化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高二化学选修4__化学反映原理_期末考试题
农兴中学2014-2015学年度第二学期期末考试命题人：程宝姐审题人：夏守银一．单项选择题（20×3分=60分）1．下列办法不能达到节能减排目的的是利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反映的熟悉错误的是A．必然有化学键的转变 B．必然会产生新的物质C．必然有物质状态的转变 D．必然伴随着能量的转变3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 4．下列反映属于吸热反映的是A．NaOH溶液与稀盐酸反映与稀硫酸反映制取氢气C．灼热的碳与CO2反映 D.甲烷在氧气中的燃烧5．某同窗为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反映，设计了下列四个实12验，如图所示，你以为可行的是（ ）6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反映速度为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反映速度是原来的2倍，则温度为50℃时，该反映的速度为A ．48 mol/（L ·s）B ．36mol/（L· s）C ．24 mol/（L ·s）D ．12 mol/（L· s） 7．在2A+B3C+4D 反映中，表示该反映速度最快的是A ．v （A ）=(L· s)B ．v （B ）=(L· s)C ．v （C ）=(L· s)D ．v （D ）=1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=—1025kJ/mol 该反映是一个可逆反映。
2013-2014学年上学期期末考试(含答案)九年级化学
2013-2014学年第一学期九年级期末检测化学试题（2014.1）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题共40分）和第Ⅱ卷（非选择题共60分）两部分。
全卷共100分。
化学全场考试时间为60分钟。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填写在答题卡中。
）1．物质在不断地变化着，下列变化属于化学变化的是A．铸铁成锅B．酒精挥发C．氢气燃烧D．滴水成冰2．下列做法不符合“低碳环保”理念的是A．用风能发电、水利发电和太阳能发电代替火力发电B．分类回收垃圾，充分利用资源C．尽量减少使用一次性的饭盒、木筷等用品D．就地焚烧落叶，降低处理成本3．享有“泉城明珠”之称的大明湖，经扩建改造后，已成为高标准生态环保新景区，并免费向游人开放。
以下措施中不利于．．．保护大明湖水质的是A．实施污水截流B．引泉水入湖C．湖边开设洗车场D．设立水上执法点4．下列实验基本操作不正确．．．的是5．生活中的下列现象，用分子和原子的相关知识解释错误．．的是 A.湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，水分子运动速率加快 B.给自行车轮胎打气——压强变大，分子之间的间隔变小了 C.点燃不纯的氢气发生爆炸—— 点燃时，氢分子的体积变大D.氧气和液氧都能帮助许多物质燃烧——相同物质的分子化学性质相同6．7．牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是A ．钙分子B ．钙原子C ．钙元素D ．钙单质8. 面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。
采用了光变色防伪油墨印刷。
防伪油墨中含有氟化镁(MgF 2 )，其中氟元素的化合价是 A ．-1 B ．-2 C ．-3 D ．-49．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．托盘天平 D ．蒸发皿10．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 A ．清除可燃物 B ．降低可燃物着火点 C ．隔绝空气 D ．使可燃物的温度降到着火点以下11．分类是化学学习的方法和内容。
化学反应原理测试题
《化学反应原理》测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g 氢气和40g 氧气混合点燃，放出714.5KJ 热量，同样条件下1mol 氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ 3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 4．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H +)＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3-， Cl -B. Ba 2+，Na +， NO 3-，Cl -C.SO 42-，S 2O 32-，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是（ ） A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D 任何温度下均为自发进行8．反应2SO 2+O 22SO 3 ，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·s －1 ,则这段时间为 （ ）A ．0.1sB ．2.5sC ．0.5sD ．10s9．反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -46.19 kJ . mol —1，关于这个反应的平衡常数K ，下列说法正确的是（ ）。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
化学反应原理试题和答案
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
化学反应工程期末考卷
化学反应工程期末考卷一、选择题（每题2分，共20分）A. 反应器的设计与优化B. 反应动力学研究C. 物料衡算与能量衡算D. 电路设计A. 物料衡算方程B. 能量衡算方程C. 动量衡算方程D. 质量守恒方程A. 全混流反应器B. 平推流反应器C. 罐式反应器D. 填料塔反应器A. 反应级数B. 反应速率常数C. 反应活化能D. 反应平衡常数A. 反应器体积B. 反应时间C. 反应温度D. 原料浓度A. 增加搅拌速度B. 减小反应器直径C. 增加原料流量D. 降低反应热7. 反应器内流体流动状态分为哪两种？A. 层流和湍流B. 稳定流和不稳定流C. 不可压缩流和可压缩流D. 单相流和多相流A. 反应器材质B. 反应器结构C. 反应动力学D. 物料性质9. 化学反应工程中的返混现象是指？A. 反应器内流体流动方向不一致B. 反应器内流体流动速度不一致C. 反应器内物料浓度不一致D. 反应器内温度分布不一致A. 塔式反应器B. 罐式反应器C. 搅拌釜式反应器D. 微通道反应器二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应工程研究的核心问题是反应器内的____、____和____。
2. 反应动力学研究主要包括____、____和____。
3. 反应器的设计与优化主要包括____、____和____。
4. 化学反应工程中的三传理论是指____、____和____。
5. 反应器的放大主要包括____、____和____。
6. 反应器内流体流动状态分为____和____。
7. 反应器内流体流动形式分为____、____和____。
8. 反应器内温度分布不均匀会导致____、____和____。
9. 反应器内压力分布不均匀会导致____、____和____。
10. 化学反应工程中的返混现象会影响____、____和____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述化学反应工程的研究内容。
2. 简述反应器内流体流动状态对化学反应的影响。
高二化学《化学反应原理》期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
B。
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
C。
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
D。
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。
H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。
CO2 + H2OH2CO3D。
H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
B。
升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
C。
加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
D。
使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。
均为Al(OH)3B。
前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。
均为Al2O3D。
前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。
化学反映原理第二章期末练习
《化学反映原理》第二章期末练习高二化学《化学反映原理》第二章期末练习1一、选择题:一、以下反映中,熵减小的是( )A、NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3gB、2N2O5g=4NO2g+O2gC、 MgCO3s=MgOs+CO2gD、2COg=2Cs+O2g二、在2A+B 3C+4D反映中,表示该反映速度最快的是( )A、v(A)= mol?L-1?s-1B、v(B)= mol?L-1?s-1C、v(C)= mol?L-1?s-1D、v(D)=1 mol?L-1?s-13.把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中,发生反映X(g)+2 Y(g)2 Z(g),达到平稳时,假设它们的物质的量知足:n(X)+n(Y) n(Z),那么Y的转化率为 ..4.在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到850℃达到以下平稳:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,K=,假设反映开始时CO和H2O的浓度别离为mol/L和 mol/L,那么CO转化为CO2的转化率为% % % %5.某温度下,N2O4(g)2 NO2(g);△H>0。
在密闭容器中达到平稳,以下说法不正确的选项是A.加压时(减小体积),将使正、逆反映速度增大,平稳向逆反映方向移动B.维持体积不变,加入少量NO2,将使正反映速度减小,逆反映速度增大,平稳向逆反映方向动C.维持体积不变,加入少量N2O4,再达到平稳时,颜色变深D.维持体积不变,升高温度,再达平稳时颜色变深六、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在必然条件下发生如下反映:2Ag+Bg3Cg;经 2 s后达到平稳,测得C气体的浓度为mol?L-1。
以下说法中正确的选项是 ( )①用物质A表示该反映的平均反映速度为 mol?L-1?s-1②用物质B表示该反映的平均反映速度为 mol?L-1?s-1③平稳时物质A与B的转化率相等④平稳时物质B的浓度为 mol?L-1A.①②③B.①③C.②④D.①③④7.以下转变不能用勒夏特列原理说明的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多、I二、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率D.新制氯水久置后颜色变浅8.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反映存在:FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl。
2014下化学原理期末试卷
化合物
中心原子成单电子数
杂化类型
分子空间构型
COCl2
CS2
6.对于N2、O2分子来说，分子轨道表示式为、;键级分别为、；具有反磁性(A)；(B)；(C)。
8.将NaCO3, MgCO3, K2CO3, MnCO3, PbCO3按热稳定性顺序由高到低排列顺序为：。
2014级化学原理A第一学期期末考试试卷
学号：姓名：得分：
一．选择题（每题2分，共40分）
1.下列陈述正确的是：（）
（A）对于一级反应，其半衰期与反应物起始浓度有关；
（B）对于二级反应，其半衰期与反应物起始浓度有关；
（C）半衰期t1/2是指完成该反应所需时间的50%；
（D）任何复杂反应都可以由速率方程式写出反应的级数
2.已知金的晶体是面心立方体，金的原子半径为144 pm，则每个晶胞中含有个金原子；晶胞的边长为；金晶体的密度为。
3.某元素的原子序数为29，元素符号为，该元素原子的核外电子排布式为；该元素在元素周期表中的位置为（周期，族，区）。
4.满足下列条件的元素有哪些？并写出他们的电子排布式。(A)有6个量子数为n= 3、l= 2的电子，有2个n= 4、l= 0的电子; (B)电负性最大的元素；(C)基态4p轨道半充满的元素。
15.下列晶格能大小顺序正确的是：（）
(A)CaO>KCl>MgO>NaCl;(B)CaCl>KCl>RbCl>SrO
(C)MgO>RbCl>SrO>BaO;(D)MgO>NaCl>KCl>RbCl
16.在立方面心晶胞中，A原子占有顶点，B原子占有面心，X原子占有A、B原子构成的所有四面体空隙，该化合物的化学式为（）
化学反应原理期末试卷参考
化学反应原理期末试卷参考化学反应原理期末试卷参考化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
以下是店铺为大家整理的化学反应原理期末试卷参考，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应原理期末试卷参考1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol1 B．＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OHB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OC．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋6.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
《化学反应工程》期末考试试题及答案
二、填空题（每题5分，共30分）1．一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为 52894 J／mol 。
解：，2．一气固催化反应，若本征反应速率方程为：则该反应可能的反应机理为3．间歇釜反应器中进行如下反应：(1) －rA1＝k1CAa1(2) －rA2=k2CAa2在CA0和反应时间保持不变下，降低反应温度，釜液中CP/CS增大，表明活化能E1与E2的相对大小为 E1<E2 ；在温度和反应时间保持不变下，增高反应浓度，釜液中CP/CS增大，表明反应级数al、a2的相对大小为 al>a2 。
A．al>a2 B．al<a2 C．活化能El<E2 D．活化能El>E24．从反应器停留时间分布测定中,求得无因次方差,反应器可视为全混流反应器又若求得无因次方差,则反应器可视为活塞流反应器。
5．有两个有效容积不等的全混流反应器串联操作，反应为二级不可逆反应A→P，若大釜在先，小釜在后，出口转化率为xA1，小釜在先、大釜在后，则出口转化率为xA2，两种情况下，进料流速、进料浓度和反应温度均相同，比较xA1和xA2的相对大小为 xA1<xA2 。
6. 在固定床反应器中，分别进行一级和二级不可逆气固催化反应，试比较a、b两处的η值大小（a处靠近反应器的进口，b处靠近反应器的出口），并说明理由。
（1）一级放热反应，绝热操作；ηa>ηb（2）二级反应，等温操作。
ηa<ηb三、问答题（每题6分，共12分）1.液相复合反应, 若为使目的产物P的选择性高，应选择：(1)若采用间歇反应釜，其加料方式为？(2) 若采用管式反应器，其进料方式为？(3) 若E1>E2，则反应温度应尽可能采用高温或低温？答：为使目的产物P的选择性高，应选择：(1)若采用间歇反应釜，其加料方式为 A一次性加入，B连续滴加；(2)若采用管式反应器，其进料方式为 A从反应器进口处加入，B沿管长多处加入；(3)若E1>E2，则反应温度应采用高温。
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2013/2014学年度上学期高二期末学分认定化学试题（理科）2014.1注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3.本试卷考试范围：模块四全册。
第Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65 一．选择题（本题包括20小题，其中第1题—第10题每题2分；第11题—第20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）说明：本卷共20个小题，其中第1题—第17题为必做题；第18题—第20题为选做题。
必做题1 下列离子在水溶液中不发生水解的是（）A.F-B.ClO-C.Fe3+D.Na+2．反应2SO2+O2 3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s3、下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A、电解过程中阴极质量不断增加B、电解过程中溶液的pH不断降低C、此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D、电解后两极产生的气体体积比为2∶14．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④5．某学生用碱式滴定管取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL。
该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL6．下列说法不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性，D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍7.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）＞（5）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）＞（5）D、（5）＞（2）＞（4）＞（1）＞（3）8．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+。
下列方法使CH3COOH的电离程度增大，且[CH3COO-]增大的是（）A.加入CaCl2B.加入水 C．加入CaCO3固体D.加入HCl9.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30 mL0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3A.①＞②＞③＞④＞⑤B. ④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①10．对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是（）A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB.氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量11.右图为番茄电池，下列说法正确．．的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极12.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO413、在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去ZA.①③⑤B.②③⑤C. ②③⑤⑥D.②③⑥14. 密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：（）A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大15.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是()16. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小系正确的是（）A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2> V317.下列离子组，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色的是（）A.Na+、NH4+、NO3-、Cl-B. Na+、K+、Cu2+、SO42-C. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D. Mg2+、Fe2+、OH-、Cl-选做题18.下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O19. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.4mol·L－1B.2 mol·Ｌ－1C.3 mol·L－1D.1mol·L－120.溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是()A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa第Ⅱ卷（共50分）说明：本卷共6个小题，其中第21题—第25题为必做题；第26题选做题必做题21.（4分）（1）写出下列反应的热化学方程式1molC2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
（2）.已知298K时下述反应的实验数据：N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g）△H1= + 67.7kJ•mol—1N2H4（g）+ O2（g） == N2（g）+ 2H2O（g）△H2 = —534kJ•mol—1求得此温度下2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变为。
22.（12分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（3）将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（4）请写出Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式23.（7分）一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A （g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）写出该反应平衡常数的表达式2分钟内B 的平均反应速度为（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
放电 充电 （3）若将容器体积缩小至1L ，反应达到平衡时C 的浓度为 mol/L ，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）24.（7分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH2K 2CO 3+6H 2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH 3OH 的电极名称是 ，B （石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：通入O 2的电极的电极反应式是A （Fe ）电极的电极反应式为（4）乙池中反应的化学方程式为25.（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液。
步骤二：取20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g ，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL 的稀盐酸用到的仪器是________________。
判断滴定终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失选做题26. （8分）向50ml 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50ml 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。
若在溶液中[Ag+]和[Cl－]的乘积是一个常数，即[Ag+]·[Cl－]=1.0×10-10(mol/L) 2，求：（1）沉淀完全后溶液的pH值；（2）沉淀完全后，[Ag+]是多少？（体积变化忽略不计）。