人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题讲解学习

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《弱电解质的电离》说课稿

《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。

承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。

启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。

（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。

3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。

过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。

②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。

情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。

②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。

3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。

1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。

2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。

人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

２３科学设计多元化的评价体系．促使学生素质的全面发展。教学评价分为前置评价、过程评价和后置评价，是以教学目标为依据，对教学过程及结果进行评测的过程，具有反馈、诊断、激励、调控和纠正等功能。在教学设计的复杂系统中，特别是针对非线性的教学过程，评价不能简单地考查对某些书本知识的掌握情况．而更应考虑学生在这一问题上的认知和学习能力，客观评估学生的学习方法和效果，允许学生学习结
于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力．发展学生自主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的意义。
墨
Байду номын сангаас
人教版新课程高中化学选修４《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
郭俊辉
（通钢一中，吉林通化１３４００３）
一、解读课程标准．分析教材地位本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容义是化学平衡理论的延伸和拓展．是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础，有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣对于促进学生学习方式的多样化，建构自然界物质问相互依存、相互制约的思想有着重要的作用。电离平衡知识在生产和生活巾有着非常广泛的应用，能充分体现化学理沦对实际的指导作用．可以让学生了解化学知识的社会价值．对

弱电解质的电离说课

一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质..如强碱、强酸和绝大多数盐.. 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质..如弱酸、弱碱和水..
二、弱电解质的电离平衡
为例 CH3COOH
CH3COO - + H+
2、在一定条件如温度、浓度下;当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时;电离过程就达到了平衡状态;这叫电离平衡..
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小结 §3.1 弱电解质的电离
一、强弱电解质
强电解质弱电解质
二、弱电解质的电离
电离平衡状态电离平衡状态的特征电解质的电离方程式的书写影响电离平衡的因素电离平衡常数
板书设计
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离平衡
cH+ 小
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图
溶液
溶液里的粒子
H2O、H+ 、Cl-
H2O、CH3COOH H+、CH3COO-
§3.1 弱电解质的电离
一、强弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能够全部电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
物质类别
电离特点
2. 意义：K值越大;电离程度越大; 相应酸或碱的酸或碱性越强..
3.K 值只随温度变化..
探究实验: 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸
溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液;观察现象..
CH3COOH+Na2CO3＝

人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离(3) —电离平衡常数与电离度

A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度增大 __平衡向电离方向__移动，自由离子浓度先 ___大__后小；
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大增大增大增大
增大减小
增大增大
减小增强不变减小增强不变
加NaOH(s)
向右减小减小
增大
减小
增大增强不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左向右
减小减小减小减小
增大增大
增大减小
减小增强不增大增大
减小
增大增强增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不

2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题；（B 级）本学案【新知学习～不议不讲】；（C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。

2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。

故选C。

3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。

新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大，既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样，具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法

高二化学人教版选修4课后作业：第三章第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一强、弱电解质的比较1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质答案 B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。

人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]

如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也不是非电解质
单质
化合物非电解质电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH

化学人教版选修4学案：互动课堂第三章1.弱电解质的电离(附答案)

互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≠=发生移动平衡破坏条件改变变分子与离子浓度一定条件一定定的动态平衡动特征则建立了电离平衡率相等时离子化速率和分子化速在一定条件下弱电解质意义衡平离电结合电离,,:,:0:,:v v 二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。

电离不需通电，且一般为吸热的。

电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“====”。

如：HCl====H ++Cl -CH 3COONH 4====CH 3COO -++4NHBa （OH ）2====Ba 2++2OH -2.弱电解质部分电离，符号用“”。

如： CH 3COOHCH 3COO -+H + NH 3·H 2O+4NH +OH -（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。

如：H 2CO 3 H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO （2）多元弱碱用一步电离表示。

如：Cu （OH ）2 Cu 2++2OH -（3）两性氢氧化物双向电离。

如：H ++-2AlO +H 2O（OH ）3 Al 3++3OH -（4）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO 4====Na ++H ++-24SO②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO 3====Na ++-3HCO -3HCO H ++-23CO 活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg 解题提示:CH 3COOHCH 3COO -+H +。

A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO -物质的量，故A 、C 均可以。

B 项由于加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项由于加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。

人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

人教版高中化学选修四-第3章第1节弱电解质的电离

高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节弱电解质的电离一. 教学内容：弱电解质的电离二. 重点、难点：1. 强弱电解质的概念2. 弱电解质的电离平衡都是本节的重点3. 难点是弱电解质的电离平衡三.具体内容：（一）强弱电解质1. 电解质与非电解质2. 强弱电解质的概念3. 与结构的关系（二）弱电解质的电离1. 弱电解质在水溶液中电离的特点2. 电离平衡3. 电离平衡状态的特征4. 电离平衡的移动5. 电离平衡常数6. 多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1] 0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH CH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是（）A. 加水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动答案：B解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。

[例2] 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是（）A. 自来水B. 0.05mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液D. 0.5mol/L KCl溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。

[例3] 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体答案：A解析：综合考虑两个方面的影响。

[例4] 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（）A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等答案：AC解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。

人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离

练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的影响。
知识回顾：
电解质：在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。

高二化学人教版选修4练习：第3章第1节弱电解质的电离Word版含解析

1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。

化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第三章第一节_弱电解质的电离_word版含解析

庖丁巧解牛诱学·导入·点拨某日，有人反映看见浦东一辆“危险品”油罐车停在龙居路上，向油罐车内灌了15桶“碧纯”桶装水，原来这辆车确属该“怡森”公司的一个客户，他们单位需到吴泾去装冰醋酸，但浓度太高，必须用纯水稀释到一定浓度，方可委托运输单位代办，于是该车随从人员以每桶5元的价格，买进15桶“碧纯”纯问题设置：为什么冰醋酸在运输的过程中需要稀释？冰醋酸的稀释过程会发生哪些变化？从微观的角导入点拨：冰醋酸是中学化学中常见的重要化学试剂。

对冰醋酸进行稀释，以及分析冰醋酸稀释过程中发生的变化，是学习电解质和理解溶液中离子变化常见的问题。

它具有很强的代表性。

带着这些问题，我们来学习电解质的分类和电离。

知识·巧学·升华一、电解质有强弱之分 1.溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

电解质定义的三个要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。

2.(1)强电解 ①强酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、HClO 4 ②强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 ③多数盐：CaCl2、CuSO 4、AgCl 、BaSO 4(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐。

特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存。

要点提示 ①BaSO 4、CaCO 3等在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分完全电离，且在熔融时导电，因此BaSO4、CaCO 3②CO 2、SO 2、NH 3溶解于水时，生成的H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 能导电，不能说CO 2、SO 2、NH 3是电解质，只能说H2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O③HF(氢氟酸)④导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。

因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的，而高浓度的弱电解质也可以导电性较强。

人教版高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离.doc

高中化学学习材料唐玲出品第三章第一节弱电解质的电离建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.下列说法正确的是( )A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱3.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度4.(2010·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )5.下列说法正确的是（）A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH SO27.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱二、非选择题(共36分)9.(12分)试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH 3COOH CH3COO-+ H+的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）。