湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考 化学试题(解析版)
【解析】湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三期中联考理综化学试题
1.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A. 为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属一次能源B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料C. 我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【详解】A .电能不是一次能源,属于二次能源,故A 错误;B .铝锂合金属于金属材料,故B 正确;C .二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光缆的主要原料,故C 错误;D .新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高,可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料,故D 错误;故答案B 。
2.以某硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:下列说法不正确...的是 A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B. 滤渣的主要成分是SiO 2和FeC. “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO 4+2NH 4HCO 3=Fe(OH)2↓+ (NH 4)2SO 4+ 2CO 2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气【答案】D【分析】 硫酸渣用硫酸酸浸时,氧化铁溶解生成硫酸铁,加入铁粉,则溶液变为硫酸亚铁溶液,过滤,滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅,滤液中加入碳酸氢铵,发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁,据此解答。
【详解】A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度,A正确;B. 根据分析可知,滤渣的主要成分是SiO2和Fe,B正确;C. “沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑,C正确;D. “氧化”Fe(OH)2浆液时,若用氯气代替空气,导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质,D错误;答案为D。
2020届湖北省武汉市部分学校高三起点质量监测化学试题(解析版)
【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物,A正确;
B. 苯的溴代是苯与液溴的反应,而不是溴水,B错误;
C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳,故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯,C正确;
D. 溴水与苯会分层,上层为苯无色液体,己烯可以使溴水褪色,四氯化碳与溴水也会分层,下层为四氯化碳无色液体,故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳,D正确;
A. “将矾炒去,约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B. 该方法所造“强水”为硝酸
C. “惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强
D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A. 假设有 即其质量为 ,“将矾炒去,约折五分之一”失去质量的 即 ,换算成水的物质的量为 ,所以脱水后产物为FeSO4•4H2O,A正确;
B. 乙醇与溴水互溶,故无法进行萃取分液,B错误;
C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计,并使温度计的水银球在支管口处,C错误;
D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有 少量HCl,D错误;
故答案选A。
【点睛】在除杂时,注意试剂的选择,尽量不要减少所需物质的量。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2019~2020学年度
武汉市部分学校新高三起点质量监测
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2020年6月湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三毕业班下学期高考模拟联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三毕业班下学期高考模拟联合考试理综-化学试题(解析版)2020年6月1.化学与社会、科技、生活密切相关,下列有关说法正确的是()A. 太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能,可减少化石能源的使用B. 吸水性植物纤维可用作食品干燥剂C. 建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体D. 硅橡胶是无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A. 太阳能电池是光电转换装置,只能将光能直接转化为电能,故A错误;B. 吸水性植物纤维对人体无毒无害,可用于食品干燥,故B正确;C. “碳纳米泡沫”与石墨烯都是碳的单质,互为同素异形体,故C错误;D. 硅橡胶是有机非合成材料,故D错误;故选B。
2.葡萄糖可发生如下转化:2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 常温常压下,6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NAB. 1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基C. 1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子D. 相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应,产生气体的分子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”,6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数应为630NA=0.2NA,故A正确;B. 葡萄糖是五羟基醛,1mol葡萄糖中含有5.0NA个羟基,故B错误;C. 酯化反应是“可逆反应”,1mol乳酸在反应中不可能完全转化,故C错误;D. 相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应,产生气体的分子数相同,但不一定是NA个,与乳酸用量多少有关,故D错误;故选A。
3.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是()A. ①、②、③三步反应均释放能量B.该反应进程中有两个过渡态C. 第③步反应原子利用率为100%D. 总反应速率由第①步反应决定【答案】D 【解析】【分析】根据过渡态理论,反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态,过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能,活化能越大,反应速率越慢,决定总反应的反应速率;反应过程是能量的变化,取决于反应物和生成物总能量的大小,生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反。
湖北省黄冈市2020届高三上学期新起点考试化学试题
学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________第I卷(选择题)一、选择题1.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的的离子方程式___________________。
(任写一个)(2)通入氧气的作用______________________。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反反应:a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0研究表明:“沉砷”的最佳温度适85℃。
高于85℃后,随温度升高,沉淀率下降,其原因是_______。
(4)“还原”过程反应的化学方程式是_____________________________。
(5)“还原”后加热溶液,H3ASO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3. As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是______。
(6)下列说法中,正确的是____________(填字母)。
a.粗As2O3中含有 CaSO4b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的2.2019年北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题【答案】D3.下列有关“化学与生活”的描述中正确的是A.绚丽缤纷的烟花中加了含铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物B.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子的个数之比为2:1C.做馒头时加入少量小苏打,是为了使馒头更加松软D.铁盐可作净水剂,因此用于制造白纸的水可先加铁盐净化4.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是( )A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol该有机物最多能与3 mol H2反应C. 能使溴水溶液褪色D. 能催化氧化生成醛5.下列排序正确的是( )A. 微粒半径:Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣B. 碱性:Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOHC. 热稳定性:PH3<NH3<H2OD. 熔点:Li<Na<K6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属可能是( )A. 镁B. 铜C. 铝D. 铁7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。
[名校联盟]湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学试卷及答案高中化学
[名校联盟]湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学试卷及答案高中化学2,有五科粒斤其质子数冲「澈和按外电Fflttn卜:蛊所示,则属于同种兀索的粒八址虢子匝于数中子数幘外电子散666676丙121210T111210戊寻81(1九屮和乙乩乙和丙G甲和丙1)・丁和戊工花等物质的扯的短周朝佥属元耒单质A和B中介刹折I人绘唸的酸用A中加人盐瞼理中血人稀碱蹩很应完全后厲成績气的休枳分別为叭利咐H同状呪F X且I ;壬I ,若嘶還反血生后威物中A fl R的化合价座少喘肉谴的数据是R. \ J或时的值G '(或I〕)的物质的!it FL曲那I硫战的浓度4・呆学月小纯设卅『如图装置与操作关的课木实烙实躱操作;钠与氯凭反应的装置叮作如圉歧进,将一恨威朋营与氛气发匸曙相连丫愍碉管内放一颗載舒.粒大小的金屈钠(已吸I煤;由)展璃的吊部塞一团浸件皿皿溶液的柳仏先給的预也到衲焙咸圆球时夷ffit火血人融气■即可见俐看火燃烧件成大监H烟「下列叙注中够球的足丄反屁牛成时大呈白烟是範化他晶体…B.披璃骨尾部第一用注杠血川溶液的棉花是用于吸收过最的氯气•防止污染空气H匕芋试粽第丨页(矣石页)】• 09-的-4660c・钠着火燃烧时产生苍白色火焰D.若在棉球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,对根据其濒色变化來判断氯'讯否被碱液完全吸收5•阿伏加徳罗常数约为6.02x10^ mol・',下列叙述中否巫㊈的足A.16.9 gfl«4t«(BdO2)lfl体中阴、阳离了总数易另6.2 x6.O2x 1023B.25 X.时.1 1. pll二13的MOII溶液中氢氣根离『数约为6.02 xl(产C. 1 mil径基所含电子数约为9 x6.02 xlO yI).标准状况下,22U L辛烷所含分了•数约为6.02X126.XSO4(aq)与NiOHdq)反应,定量生成X,0H)J S0J(5)和N也逊(旳)。
精品解析:湖北部分重点中学2020届高三新起点联考考试化学试题(解析版)
高三新起点联考考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Hg—200.6第Ⅰ卷(选择题,共16小题,共48分)下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是()A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】【详解】A.地下钢铁管道用导线连接锌块,构成原电池时铁为正极,保护了铁,所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀,故A正确;B.制作光导纤维的原料是二氧化硅,不是硅,故B错误;C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,可以减少废气、废渣等排放,有利于保护环境,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致,故C正确;D.跨海大桥使用的合金材料,必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故D正确;故答案为B。
2.下列化学用语表达正确的是()A. CaCl2的电子式:B. Cl-的结构示意图:C. 乙烯的分子式:C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2O H2CO3+2OH -【答案】C【解析】【详解】A.CaCl2是离子化合物,其电子式应为,故A错误;B.Cl-的核外最外层电子数为8,其离子结构示意图为,故B错误;C.乙烯是最简单的燃烧,其分子式为C2H4,故C正确;D.碳酸根离子为多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学第I卷〔选择题,共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
6.新型无机材料碳化钛〔TiC〕,碳化硼〔B4C3〕,氮化硅〔Si3N4〕等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成工艺中必须注意:A. 通入充足的氧气B. 幸免与氧气接触C. 可在氮气气氛中合成D. 通入氟气7.以下讲法或表示方法中正确的选项是:A. 等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l);△H<0D. 中和热为57.3 kJ · mol-1,假设将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 Kj8.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且每个原子的最外层均满足8电子结构。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是:A. C3N4晶体可能是分子晶体,晶体中微粒间通过共价键相结合B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子C. C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子9.以下能够使反应:Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是:A. 铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极,电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液10.以下各组顺序不正确的选项是:A. 粒子半径:S2->Cl -> F ->Na+>Mg2+B. 热稳固性:SiH4 < PH3< NH3< H2O < HFC. 熔点: S i O2> NaCl >干冰>碘>臭氧D. 还原性:HF < HCl < HBr < HI < H2S11.以下除去杂质的方法正确的选项是A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑,充分反应后过滤B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液,收集气体C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末,收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液,过滤12.以下反应的离子方程式正确的选项是:A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH -B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合:HCO3-+H+= H2O+CO2↑D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液:Fe2++H2O2+2H+ = Fe3++2H2O13.以下反应中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是:A. NH4Cl NH3↑+ HCl↑B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2OD. 2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第II卷〔非选择题,共174分〕三、非选择题。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分试卷总分值:300分可能用到的相对原子质量:H:l Na:23 Ca:40 A1:27 C:12 O:16 S:32C1:35.5 N:1 4选择题共21小题,每题6分,共1 26分一、选择题〔此题共13小题,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6.〝神七〞火箭使用的燃料仍是偏二甲肼,其结构能够看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的二个氢原子,以下关于偏二甲肼的讲法不正确的选项是.......〔〕A.含有极性键和非极性健B.所有N、C原子都在同一平面上C.固态时属于分子晶体D.同分异构体共有5种〔不包括本身〕7.用N A代表阿伏加德罗常数的值,以下讲法正确的选项是〔〕A.0.1molHCl所含的电子数为1.8N AB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC.1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO23-的数目为NAD.1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A8.假设a A m+与b B n-的核外电子排布相同,那么以下关系不正确的选项是.......〔〕A.离子半径A m+< B n-B.原子半径A<BC.A的原子序数比B大D.假设B为F,那么A可能是Na或Mg或A19.今年9月爆发了〝毒奶粉〞事件:国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺,被要求赶忙下架。
三聚氰胺是一种用途广泛的差不多有机化工中间产品,是一种毒性轻微的物质,但长期服用该物质后会引起肾衰竭。
其结构式如以下图:以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是....... 〔 〕A .分子式为C 3H 9N 6B .三分子氨基腈〔H 2N-C ≡N 〕通过加成反应可得三聚氰胺C .不法之徒用于掺进牛奶,目的是增加牛奶中的含氮量,以增加〝蛋白质〞D .二聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸,那么三聚氰酸分子式为,C 3H 3N 3O 310.以下有关讲法中正确的选项是〔 〕A .向氢硫酸的溶液中不断通入SO 2气体,溶液的pH 与通入SO 2气体的体积之间的关系如以下图:B .在反应SiO 2+3C 高温SiC+2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是l :3。
【学期】湖北省部分重点中学2020届新高三上学期起点考试化学试题版含答案
【关键字】学期湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人:武汉四中审题人:武汉中学考试时间:本卷满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题:本大题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为()A.CuSO4•5H2O B.FeSO4•7H2OC.KAl(SO4)2•12H2O D.Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是()A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种 B.8种 C.9种 D.10种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A.负极反应式为B.正极反应式为C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷及答案
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷(含答案)本试卷共8页,20题。
全卷满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
4.选考题作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 BAl37第Ⅰ卷选择题(42分)-、选择题:(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
)1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们的主要成分均属于碳氢化合物B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在其包装袋中放入生石灰C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2.辨析以下说法:①能电解熔融MgCl 2来制取金属镁,也能电解熔融AlCl 3来制取金属铝;②Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3,Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3;③铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中; ④仅由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化;⑥根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液;上述说法中正确的是A.①②④B.②⑤⑥C.③⑤D.⑤3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷(有答案)
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案1~5 ACDAC 6~10 ABDDD 11~14 CBCA15.(每空1分,共11分)(1)第四周期第Ⅷ族 15 (2) H Na Na+<O2-<S2-(3)HClO4 H3BO3+OH-=B(OH)4-(4)(5) 0.1NA(6)F-N=N-F 16.(除注明分数之外每空1分,共7分)(1)Cu和P (2)Ca(H2PO4)2CaHPO4(3)2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 10C 6CaSiO3+ 10CO↑+ P4(2分)(4)PH3正盐(5)3n+1 17.(除注明分数之外每空1分,共7分)(1) Cu2S+O2(适量)2Cu+SO2(2分) O2和Cu2S(2)① +6②强氧化性③ABC18. (除注明分数之外每空2分,共16分)(1)去油污(1分)铁(1分)(2)bcae(3)取最后的洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,不产生白色沉淀,则已洗涤干净(4)温度太低反应速率慢,温度高过氧化氢会分解 (两个要点各1分)2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O(5)除去晶体表面的水分,快速干燥(6)(7)铁氰化钾溶液19.(除注明分数之外每空2分,共17分)(1)4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3(2)①② 2︰3(3)10Al(s)+3V2O5(s)= 5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol(4)① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O②参与正极反应,通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各1分)减少1mol③ VO2+ +H2O - e-=VO2+ +2H+降低(1分)。
2020届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综化学部分高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量〔原子量〕:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Br:80 I:127 S:32 P:31 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题〔每题只有一个选择符合题意〕6.以下有关讲法正确的选项是〔〕A.用pH试纸可测得某溶液pH为6.5B.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D.把CO中毒的病人放人高压氧仓中解毒,其原理符合勒夏特列原理7.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,以下讲法正确的选项是〔〕A.25℃时,pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出了OH-的数目为0.01N AB.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC.标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD.同温同压下,原子数均为N A的氢气和氨气具有相同的体积8.12.8g Cu与过量的9mol/L,100mL HNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应终止后测得溶液中c〔H+〕=3mol/L,那么反应后溶液中所含NO3-的物质的量〔〕A.0.3mol B.0.5mol C.0.7mol D.0.75mol9.以下讲法不正确的选项是〔〕A.CH3COONa与CH3COOH混合溶液呈中性,那么溶液中有c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕B.NaHCO3溶液中有:c〔H+〕+c〔H2CO3〕=c〔OH-〕+c〔CO32-〕C.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中有c〔Na+〕>c〔HCO3-〕>c〔CO32-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕D.常温下,pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性,那么HA为强酸BOH为弱碱10.以下离子方程式正确的选项是〔〕A.向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O 4Na++2F〔OH〕2+O2↑B.向明矾溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓C.苯酚钠溶液中通入少量CO2CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D.向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2〔标准状况〕2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br211.以下讲法不正确的选项是〔〕A.沸点由高到低的排列顺序:HF>HI>HBr>HClB.PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳固结构C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央D.离子晶体可含有极性共价键,也可含有非极性共价键12.阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸,专门多保键品中常含有阿魏酸,其结构简式如下:以下讲法不正确的选项是〔〕A.该化合物既能够与Br2的CCl4溶液发生加成又能够与浓溴水发生取代反应B.该化合物具有还原性,能被过氧化物氧化,还能与氯化铁溶液反应C.与阿魏酸分子式相同,且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种D.阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O13.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。
湖北省部分重点中学2020届高三化学第一次联考试题(含答案)
‘
A. 充 电 时M极连接电源的 负极, 电 极 反 应为 6C +xe- =c6 X -
B.充电后将N极材料放火中灼烧,火焰为红色 C.放电时 Li + 从左边移向右边,PO/ - 从右边移向左边 D.放电时电路中通过 lmol 电子,负极质量减轻3g 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) .6.H>O,则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) +202(g)=2C02(g) .6H1 ,2C(s) +Oz(g)=2CO(g) .6H2,则.6H1 >.6H2 D.在lOlkPa时,2g H2 完全燃烧 生成液态水,放出 285.8k]热量,氢气燃烧的热化学方程式可表
.1.
5.下列有关金属的化学常识错误的是( A.铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B.炼铁需要用到石灰石 C.纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒,但在生命体中,铜是一种不可缺少的微量元素
6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是(
选项
实验目的
实验方案
A. ,:,, :1J以表示叫叫比例模型
B.160 与 ' �u互为同位素;H/60 、D21c,O、H21so、nztso互为同素异形体 C.硅酸盐Ca2 MgsSis022(0H)z可用氧化物形式表示为:2Ca0·SMgO·8Si02 ·H20 D.裂变反应:2�!25 U +o1n 一 裂变 -+ 930sS + s�X +lOan净产生的中子(fin)数为10 3.下列离 子方程式不正确的是( A.向次氯酸铀溶液中通人少量二氧化碳:Clo- +CO2 +H20=HCIO +HC03B.向N�Al(S04)z溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液 :
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2020届湖北部分重点中学高三新起点联考考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Hg—200.6第Ⅰ卷(选择题,共16小题,共48分)下列各题中只有一个选项是符合题意的。
原创,容易)化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是()地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧化硅。
C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会2.(原创,容易)下列化学用语表达正确的是()A.CaCl2的电子式: B.Cl-的结构示意图:H4D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.乙烯的分子式:C【答案】C【解析】A阴离子和阳离子应相间写,不能合并。
B的最外层电子应为8个。
C正确。
D多元弱酸的酸根离子分步水解,应先生成HCO3-和OH-。
【考点】基本化学用语3.(改编,容易)下列不涉及氧化还原反应的是()A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼——自然固氮C .灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D .从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 【答案】C【解析】A 中,维C 具有还原性,防止Fe 2+被氧化。
B 中利用雷电作用将N 2转化为NO ,NO 与O 2反应生成NO 2,NO 2与水反应转变为HNO 3,HNO 3与矿物质作用生成硝酸盐,实现自然固氮。
C 的原理是草木灰中的CO 32-和氮肥中的NH 4+发生双水解,损失肥效,并非氧化还原反应。
D 中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应与生活的联系原创,中等)下列解释事实的方程式正确的是( ) A .用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠: Na 2S 2O 3+2H +=SO 2↑+S↓+2Na ++H 2OB .氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C .向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸:Ca 2++ClO -+H 2O +CO 2=2HClO +CaCO 3↓D .氯气用于自来水消毒:Cl 2 + H 2O 2H + + Cl -+ ClO - 【答案】B【解析】A 的正确方程式为:S 2O 3+2H +=SO 2↑+S↓+H 2O ,B 中,氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色,最终变成红褐色,即转变为氢氧化铁。
C 的正确方程式为ClO -+H 2O +CO 2=HClO +HCO 3-。
D中正确方程式为Cl 2 + H 2O H ++ Cl -+ HClO ,HClO 为弱电解质不能拆。
【考点】化学反应在生活中的应用;离子方程式的书写(原创,容易)1mol 白磷(P 4,s )和4mol 红磷(P ,s )与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。
下列说法正确的是( )A .P 4(s ,白磷)=4P(s ,红磷) ΔH >0B .以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C .白磷比红磷稳定D .红磷燃烧的热化学方程式是4P(s ,红磷)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH=-(E 2-E 3)kJ/mol 【答案】D【解析】等质量的红磷能量比白磷低,A 中变化应为放热反应,ΔH <0。
B 中,由图可知,红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等,则红磷的活化能更高。
红磷应比白磷稳定。
D 中热化学方程式正确。
【考点】化学反应中能量的变化6.(原创,中等)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()00 g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB.质量为12 g 的12C含有的中子数为12N AC.将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4N A【答案】A【解析】A选项,46gC2H5OH中含有O—H为N A,54gH2O含O—H为6N A。
质量为12 g 的12C含有的中子数为6N A。
C中,根据电荷守恒,n(CH3COO-)=n(Na+),CH3COO-数目为0.1N A。
D中,未讲明气体的温度和压强。
【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用7.(原创,中等)下列叙述正确的是()A.2—甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同【答案】B【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。
B正确。
C中,甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。
D中,葡萄糖不能水解。
【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,b、d的简单离子具有相同电子层结构,d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是()A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性:b>cC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径:d>c>b>a【答案】A【解析】由题干首先推出d为Al,a为H,b、c的最外层电子数之和为11,应该为4+7或5+6,它们只能是第二周期的元素,由于碳元素一般不形成简单阴离子,即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。
N 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,是强酸,A正确。
最简单气态氢化物热稳定性为H2O>NH3,B 错误。
O 为第二周期第VIA 族元素,C 错误。
原子半径为d> b > c >a ,D 错误。
【考点】元素推断及元素周期律9.(原创,中等)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )【答案】D【解析】SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色,体现了SO 2的还原性,A 错误。
B 中金属活动性应为Mg >Al 。
非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,但Cl 对应的酸应为HClO 4,应比较等物质的量浓度的NaClO 4与NaHCO 3溶液的pH ,C 无法得出非金属性的结论。
等体积等pH 的一元酸,酸性越弱浓度越大,与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快,D 正确。
【考点】实验的原理、现象、结论综合10.(原创,中等)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A .洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C .蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D .用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂 【答案】A【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干,A 错误。
B 、C 、D 均正确。
【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项,化学实验原理 )已知某有机物的结构简式如下,下列有关该分子的说法正确的是( ) A. 分子式为C 10H 14O 6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃 【答案】B【解析】分子式应为C 10H 10O 6,A 错误。
含有的官能团为羟基、羧基和酯基,B 正确。
该分子的三种OHCH 2OH COOHCH 3COO官能团都能发生取代反应,C 错误。
它不是烃,是芳香族化合物,D 错误。
【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质 12.(原创,中等)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A .将FeCl 3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl 3固体B .实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出C .实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 使用催化剂,提高合成氨的生产效率 【答案】D【解析】A 中存在Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +,加热时该平衡正向移动。
B 中存在CH 3COOH +C 2H 5OH浓硫酸CH 3COOCH 3+H 2O ,蒸出乙酸乙酯,其浓度变小,该平衡正向移动,提高原料的利用率。
C 中存在Cl 2 + H 2O H ++ Cl -+ HClO ,饱和食盐水中氯离子浓度大,使该平衡左移,减少氯气在水中的溶解。
D 中,催化剂不能改变反应的限度。
【考点】勒夏特列原理的应用改编,中等)高炉炼铁过程中发生反应:Fe 2O 3(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是( )A .由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量B .1000℃下Fe 2O 3与CO 反应,t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ,则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol·L -1·min -1C .为了使该反应的K 增大,可以在其他条件不变时,增大c (CO)D .其他条件不变时,增加Fe 2O 3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量 【答案】D【解析】由表中数据,温度升高,平衡常数减小,该反应为放热反应,反应物的总能量>生成物的总能量,A 错误。
1000℃下,达到平衡时,由平衡常数计算,c (CO 2) =8×10-3 mol/L ,用CO 2表示该反应的平均速率为8×10-3/t mol·L -1·min -1,B 错误。
反应物浓度不影响平衡常数,C 错误。
Fe 2O 3是固体,增加其用量对平衡无影响,尾气中CO 的含量不会改变,D 正确。
【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等14.(改编,中等)以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是( )A .乙池电极接电池正极,气体X 为H 2B . Na +由乙池穿过交换膜进入甲池C .NaOH 溶液Z 比NaOH 溶液Y 浓度小D .甲池电极反应:4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 【答案】C【解析】由图中分析,O 元素化合价升高,甲池发生氧化反应,电极应与电池正极相连,乙池为阴极区,产物气体X 为H 2,A 错误。