四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题(含解析)
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题（含解析）1.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A. 油脂B. 蔗糖C. 蛋白质D. 葡萄糖C【解析】【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。
食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。
糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。
【详解】A 、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A 错误；B 、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B 错误；C 、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C 正确；D 、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D 错误；答案选C 。
2.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，11.2L 三氧化硫所含有的原子数目为2N AB. 分解H 2O 2制O 2，每生成1 mol O 2转移2N A 个电子C. 62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2－数为N AD. 常温常压下，1 g H 2含有中子数目为N A【答案】B【解析】【分析】22.4L/mol 只能用于标准状况时的气体物质；Na 2O 与水生成NaOH ，溶液中无O 2-。
【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2N A，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2N A个电子，B项正确；C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2－，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。
本题选B。
3. 雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A. 核磁共振氢谱峰数相同B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D. 可用FeCl3溶液鉴别【答案】D【解析】试题分析：A,由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同，但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2021届高三上学期开学考试理综-化学试题含答案
7．下列说法正确的是A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂B．“酒是陈年香"是因为酒的保存过程中有酯生成C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质．所以，动物食用NaCl是不会中毒的8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol17470Yb（镱)中含有的中子数为70N AB．常温下，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中由水电离的OH－数目为0。
1N AC．在锌锰碱性电池中消耗13。
0g负极材料，转移电子数为0.2N A D．常温常压下,28。
0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4N A的是9．下列有关物质性质或用途的说法不正确．．．A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH—=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中,W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小：Z＞X＞YB．Z的氢化物的沸点比X的高C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D．Y的单质可通过铝热反应冶炼13．聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到.下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．链节为-CH2—CH—C．单体为CH2===CH-COOR D．n为聚合度26．(14分）如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三三诊模拟考试化学试题 Word版含答案
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好8．不能由单质直接化合而制得的物质有A．SO2B．SO3C．H2S D．HC1 9．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 N AB．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N AC．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 N AD．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 N A10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO211．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是A．由A、C、D 形成的化合物只含有离子键B．A、B、C 形成的化合物均可溶于水C．C、F的气态氢化物稳定性: C < FD．D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应12．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三上学期开学考试理综-化学试题和答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物9.四种短周期主族元素X 、Y 、Z 和W ，原子序数依次增大，X 和Y 的单质化合生成气体A ，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和W 的单质化合生成气体B ，常温下0.1mol/L 的B 溶液的pH=1，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X 与Z 可按原子个数比1︰1形成化合物C 。
下列说法正确的是A. 化合物C 可能为离子化合物B. Z 离子的半径比Y 离子的大C. Y 的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y 比W 强10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB. 标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC. 容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A11.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 该化合物的分子式为C 10H 12B. 一氯代物有五种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 与HBr 以物质的量之比1：1加成生成二种产物12.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列说法正确的是A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2OB. B极电势比A极电势低C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN213.向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L －1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三第一次高考适应性考试化学试题理综
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综7．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8．下列装置能达到实验目的是（）A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L SO3中含原子数为0.2N AB．10mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03N AC．0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中C﹣H键的数目为0.3N A10．有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式为，下列关于邻二乙烯苯的说法正确的是（）A．1mol邻二乙烯苯含有5mol碳碳双键B．所有的原子不可能在同一平面C．能发生加成反应，也能发生取代反应，不能发生聚合反应D．苯环上的二氯取代物有4种（不含立体异构）11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）A．离子半径Y＜Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D．单质沸点：X＞M＞Y＞Z12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极13．常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H+）表示为pH水＝﹣lgc（H+）水．pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三上学期期末考试理综化学试题（解析版）1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。
下列不属于温室效应气体的是A. CO2B. N2OC. CH4D. N2【答案】D【解析】【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等。
【详解】甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选D。
2.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 【答案】B【解析】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol可以和2molH2反应，C错误；D．酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。
3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2N AB. 28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6N AD. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A【答案】B【解析】【分析】A. pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为N A；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4N A；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6N A；D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A；【详解】A. pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为N A，A错误；B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4N A，B正确；C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6N A，C错误；D. 11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A，D错误；答案为B【点睛】氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三上学期期末考试理综化学试题(word无答案)
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三上学期期末考试理综化学试题一、单选题(★) 1 . 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。
下列不属于温室效应气体的是A．CO2B．N2O C．CH4D．N2(★★) 2 . 山梨酸(CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol(★★) 3 . N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2N AB．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N AC．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6N AD．11.2 L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A(★★) 4 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A．利用了电解原理B．钢管桩上有刺激性气味气体生成C．电子由电源负极流向钢管桩D．高硅铸铁作阳极(★★) 5 . 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A．简单氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键(★★) 6 . 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl(★★)7 . 25℃时，改变0.1mol·L －1H 2SO 3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是A．1gK1（H2SO3）＝－1.9B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C．反应H 2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）二、工业流程(★★) 8 . 爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。
四川省2020年高三上学期化学开学考试试卷
四川省2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列关于卤素的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值2. （2分）(2018·西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA3. （2分）在下列的各种叙述中，正确的是（）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100℃时，纯水的pH＞7D . 在100℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L4. （2分） (2018高二下·广州期中) BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A . AgNO3B . CuSO4C . Na2CO3D . MgSO45. （2分）下列说法正确的是（）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量6. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）A . 用水洗涤2～3次后再使用B . 用滤纸擦干后才可使用C . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用7. （2分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O 存在于（）A . 只存在于乙酸分子中B . 只存在于乙醇分子中C . 只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D . 只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液9. （2分） (2016高二上·广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L10. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
四川省2020版高三上学期化学开学考试试卷
四川省2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高三上·双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SO2 CaSO3 CaSO4B . Fe Fe2O3 FeCl3C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+3. （2分） (2017高一上·江阴期中) 胶体和其他分散系的本质区别是（）A . 静置，有沉淀现象的是胶体B . 有丁达尔效应的是胶体C . 能透过滤纸的是胶体D . 分散质粒子直径的大小在1﹣100nm4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+5. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2015高一上·上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +47. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA8. （2分）(2016·万载模拟) 下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A . ①②④B . ①②③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A . MX＞MYB . MX＜MYC . MX=MYD . 无法确定10. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差1611. （2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A . ①②B . ②③④C . ②③D . ①③④12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . Fe2O313. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应14. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2OB . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OC . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OD . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑15. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-二、实验题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高二下·北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期期中试题含解析
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W 分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
四川省2020版高三上学期开学化学试卷
四川省2020版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·延安期中) 人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（）①徳谟克利特提出的古典原子论②道尔顿提出的近代原子论③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”A . ①②③④B . ①②④③C . ①③④②D . ④③①2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl24. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极5. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol6. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同7. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了8. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部9. （2分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 单质的氧化性逐渐增强C . 相同条件下，单质的密度逐渐变小D . 单质的颜色逐渐加深10. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB . 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D . 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：2211. （2分）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：212. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同13. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A . C2H4、C3H8B . CH4、C5H8C . CH4、C4H8D . C2H6、C3H814. （2分） (2016高二下·岐山期末) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3C . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D . 反应②的产物中只有一种官能团二、解答题 (共5题；共35分)15. （5分） 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应时能得到几种产物？请写出它们的结构简式．16. （9分）(2019·怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
四川省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol CH4的质量为16g/molB . H2O的摩尔质量为18 gC . 44 g CO2的体积为22.4 LD . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子3. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。
D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻4. （2分） (2018高一下·南宁月考) A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列说法中错误的是（）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . A可能是Cl2D . 反应①和②一定为氧化还原反应5. （2分） (2016高二下·河北期末) 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．A . ②⑥B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
四川省2020年高三上学期理综-化学开学考试试卷
四川省2020年高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）⑴浓硫酸⑵浓盐酸⑶粗盐⑷生石灰⑸氢氢化钠⑹酒精A . （1）（2）（3）B . （4）（5）C . （1）（2）（5）D . 全部2. （2分）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 molC . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2D . 当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol3. （2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑D . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓4. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是（）A . CaCl2 CaCO3 CaOB . Fe FeCl2 Fe（OH）2C . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO35. （2分） (2018高一上·北京期末) 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能测得该固体混合物中Na2CO3质量分数的是（）A . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C . 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D . 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体7. （2分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
四川省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO5. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体B . 浓硫酸使铁、铝钝化C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B . 可用丁达尔效应区别胶体和溶液C . 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D . PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
四川省2020年高三上学期开学化学试卷
四川省2020年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 需加入氧化剂才能发生的变化是（）A . CO32﹣→CO2B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . Fe3+→Fe2+3. （2分）在同一溶液中，含有NH4+、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是（）A . pH＝1，硝酸溶液为介质B . pH＝3，硫酸溶液为介质C . pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D . pH＝12，氨水为介质4. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是（）A . 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D . X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图：D . CCl4的球棍模型：6. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2 ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）A . 3：2：4B . 1：1：1C . 2：1：2D . 1：2：17. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2═2NaCl8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 6∶3∶1B . 6∶3∶2C . 9∶3∶1D . 12∶3∶29. （2分）下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（）水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R 元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
四川省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分）(2016·万载模拟) 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g3. （2分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I-B . 可能含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+4. （2分）实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A . NO2B . NOC . CO2D . Cl25. （2分） (2018高一上·无锡期末) 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C . 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。
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四川省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （3分）如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（）A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾3. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为18的硫原子：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . H2O2的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （3分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl5. （3分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （3分）下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A . 氯化铝和干冰升华B . 钠和硫熔化C . 食盐和氯化氢溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化7. （3分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
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四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>Si B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无现象，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl －C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCl 2溶液中加入足量Na 2O 2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl 2溶液部分变质A. A B. B . C D. D9.四种短周期主族元素X 、Y 、Z 和W ，原子序数依次增大，X 和Y 的单质化合生成气体A ，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和W 的单质化合生成气体B ，常温下0.1mol/L 的B 溶液的pH=1，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X 与Z 可按原子个数比1︰1形成化合物C 。
下列说法正确的是A. 化合物C 可能为离子化合物B. Z 离子的半径比Y 离子的大C. Y 的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y 比W 强10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl 分子数为422.4LCH 2Cl A4N C. 容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A11.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 该化合物的分子式为C 10H 12B. 一氯代物有五种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 与HBr 以物质的量之比1：1加成生成二种产物12.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列说法正确的是A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2OB. B极电势比A极电势低C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN213.向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是A. HX、HY均为弱酸B. Ka(HY)的数量级约为10－6C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)26（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）待测液体积（mL）实验一 1.2021.0020.00实验二0.4019.2020.00实验三0.50x20.00（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。
（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。
27（14分）.硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。
28.（15分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol−1C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol−12C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
______________A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·L−2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应： CH4(g)C(s)+2H2(g)消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)ΔH/(kJ·mol−1)+75+172催化剂X3391活化能/(kJ·mol−1)催化剂Y4372①上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是：____________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(υ)的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加B．υ积减小，υ消增加C．K积减小，K消增加D．υ消增加的倍数比υ积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k 为速率常数)。
在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为____。
34（2）（10分）.如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，AB边竖直，O为圆心，一纸面内的单色光束从玻璃砖的某一定点P点射入，入射角θ可以任意变化，现要求只考虑能从AB边折射的情况（不考虑从AB上反射后的情况），已知：α=60°，玻璃砖对该单色光的折射率2n=，光在真空中的速度为C，则求：（1）光在玻璃砖中传播的最短距离时入射角θ为多少？（2）光在玻璃砖中传播的最短时间t35.（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___________杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填元素符号②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为_______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号_____。
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。
如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm－3。
(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)36.（15分）有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。
已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为__________、_________（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。