高一化学第二册第一章氮族元素单元检测2

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高一化学必修2第一单元检测题

高一化学必修2第一单元检测题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。

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第一局部选择题(共56分)一、选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分。

每题只要1个选项契合题意。

)1.C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析，有关C 的说法正确的选项是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为62.以下各组的三种元素，属于同一周期的是A.C、H、OB.Li、Na、KC.Si、P、SD.F、Cl、Br3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.以下关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比拟中，不正确的选项是A.动摇性：HClBrC.酸性：HClO4HBrO4D.氧化性：Cl2Br25.以下物质中，只含非极性共价键的是A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl6. 以下各图为元素周期表的一局部，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7. X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，那么X与Y构成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.范德华力8. 某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项是A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最低价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强9.以下各组元素性质或原子结构的递变，表达不正确的选项是A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C.Li、Na、K的电子层数依次增多D.N、O、F得电子才干依次削弱10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是A.左、下方区域的金属元素B.右、上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界限左近的元素D.稀有气体元素11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最低价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4A.原子半径：XZB.非金属性：XZC.阴离子的恢复性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的动摇性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假定甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不能够是A.x+4B.x+8C.x+16D.x+1813. 以下关于铷(Rb)的表达正确的选项是A.它位于周期表的第周围期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物14.短周期元素A、B、C的位置如下图，B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，那么A、B、C依次是A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si二、非选择题(共44分)15.(16分)周期表中的一局部，依据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答以下效果：(1)表中元素，化学性质最不生动的是，只要负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，恢复性最强的单质是 ; (2)最低价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是 ;(3)A区分与D、E、F、G、H构成的化合物中，最动摇的 ;(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .16.(14分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

高二化学第一章《氮族元素》单元能力过关测试 (人教实验修订版)

《氮族元素》单元能力过关测试卷人教实验修订版时间：90分钟满分：100分一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f[x（a，b）]是（）A．(a+b)/2 B.(2a+b)/3C. (3a+b)/4D.(4a+b)/53.在2020年8月雅典奥运会上使用的发令枪,所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4．第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成任务。

据你推测这种化学试剂是（）A．浓HNO3 B.KMnO4和H2SO4C.黑火药和炸药D.白磷的CS2溶液5.制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液,NaOH 溶液,碱石灰.B.浓氨水,浓硫酸C.浓NaOH 溶液,NH4Cl 晶体,浓H2SO4D.NH4CL固体,消石灰,碱石灰6.下列关于浓硝酸、浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下都不可用铁制容器贮存. B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻.D. 露置于空气中,溶液浓度均降低7.往含有Ca(OH)23.7克的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液,待反应物全部作用后,下列叙述正确的是( )A.生成CaHPO4B.有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C.有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D.有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成8.元素R的原子最外层有5个电子,则R不可能形成的化合物是( )A.KHRO4B.KRO3C.HRO2D.NaH2RO49.制取相同质量的Cu(NO3)2时,消耗硝酸质量最多的是( )A.铜与浓硝酸反应B.铜与稀硝酸反应C.氧化铜与硝酸反应.D.氢氧化铜与硝酸反应10.下列物质中,互为同素异形体的是( )A.和B.白磷和红磷C.磷酸和偏磷酸D.NO2和N2O411.1.92g铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况).将盛有气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是( )A.504 mlB.168mlC.336 mlD.224ml12.10.8g氮的氧化物NxOy和50克灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1molFe3O4和0.1molN2,则NxOy是( )A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O513.工业废气中氮的氧化物是主要的大气污染源之一.已2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.现有amolNO2和bmolNO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收.则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是( )A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b14.某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应和单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )(1)+1 (2)+2 (3)+3 (4)+4A. (1)(2)(3)(4)B.(1)(2)C.(3)(4)D.(2)(4)15.在隔绝空气条件下加热,不能升华的是( )A.碘B.红磷C.氯化铵D.干冰16.下列各组气体中,通常状况下能共存,且都能用浓硫酸干燥的是( )A.CH4、H2、COB.HCl、NH3、O2C．H2S、Cl2、CO2 D.NH3、N2、H2二．填空题（共34分）17．为了确定两种氮肥混合物的组成，进行了下列实验：（1）取少量的样品和熟石灰共热，可以放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是__________ 证明化肥中含有______________________离子(2)将上述反应后所得的固体投入盐酸中,生成无色无味的气体,通入澄清石灰水中出现浑浊现象,此气体为_________________________证明化肥中含有________________离子或_________________离子.(3)另取少量样品溶于水,加入氯化镁溶液后,无明显变化,可知化肥中一定有_______________离子,而排除了____________________离子(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,立即产生白色沉淀________________________, 可知化肥中含有________________离子.以上事实说明两种化肥分别是____________________和_________________________18.久置的硝酸发黄是因为________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________; 液氨常用做制冷剂,其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 实验室制氨的化学方程式是_______________________________________________________________ 用______________________________________________________________________________检验NH3是否充满.19.NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

人教版高中化学第二册氮气

盛满等体积NO和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，反应完毕后，液面上升高度是试管的_______ A．1/2
C．2/3
B．1/3
D．5/6
如试管的容积为10ml，则在通入多少O2可 Fra bibliotek试管里充满液体？
第一章氮族元素
第一节氮和磷
高一化学组李涛
一、氮气 N2是构成蛋白质的核心元素
雷雨实验
NO与NO2的性质比较实验 NO2与水的反应 N2的结构性质稳定特殊用途
科学实验证实，在雷电交加时空气中能产生一种无色无味的有毒气体，其毒性表现在与血红蛋白有很强的结合能力。
室内模拟雷雨
推测：
（1）空气中放电，你认为什么物质发生了反应？（2）生成的产物是什么？（3）你的推测可以用什么样的现象证实？
(1)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮食、罐头、水果
(2)是合成氨、制硝酸的重要原料 (3) 液氮可作冷冻剂，医学以及高科技领域中用液氮制造低温环境
二、氮的固定
1、随雷雨下落的硝酸为什么不会腐蚀植物的叶片？ 2、在二氧化氮与水的反应中，水的体积最多不会超过瓶子容积的多少？

人教版高中化学必修二高一化学第一章单元测试题 (2).doc

高中化学学习材料唐玲出品高士中学高一化学第一章单元测试题姓名班级得分一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）1. 据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体.氧－18(18O )又称重氧,下列有关叙述正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) ( ) A. 11.2 L 重氧所含分子数为0.5N A B. 32g 重氧气体所含原子数为2N AC. 2g 重氧水(H 218O )所含中子数为N AD. 1.8g 重氧气体的物质的量为0.1mol 2．下列叙述正确的是( )A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3.下列物质的电子式，正确的是 ( )4.元素X 的原子获得3个电子和元素Y 的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X 、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( )A ．Y 3X 2B ．X 2Y 2C ．X 3Y 2D ． Y 2X 35. 比较S 2-和S 的性质,下列叙述正确的是: ( )A.S 2-只具有还原性而S 只具有氧化性B.S 2-和S 都是不溶于水的淡黄色固体C.S 2-半径比S 大,但氧化性S 大于S 2-D.它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体6. ( )A. ③②①④B. ③④①②C. ②④③①D. ②④①③7. 同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮（14N 18O ）和一氧化碳（13C 18O ）.下列说法正确的是 ( )A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子 8. X 和Y 均为短周期元素，两者组成化合物X 3Y 2, 若Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数不可能是： A. m ＋6 B. m ＋5 C. m －3 D. m －11 9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl Ｃ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2＞Al （OH ）3 D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R11. 已知R 2-离子的核内有n 个中子，R 的质量数为M ，则mgR 2-离子里含有电子的物质的量为A B C D ．．．．m M n MM n Mmm M n M m M n M ()()()--+---+222 第15题图12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )13．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)

高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。

高一化学必修二氮及其化合物单元测试及答案

高一化学必修二氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．将足量的 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( ) A ．Cl 2 B ．CO 2C ．NO 2D ．NH 3【答案】B 【详解】A ．Cl 2具有氧化性，在溶液中将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项A 不符合；B ．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO 2与CO 2都不与BaCl 2反应，都不会生成沉淀，选项B 符合；C ．NO 2与水反应生成硝酸，硝酸将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项C 不符合；D ．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D 不符合；答案选B 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D 。

高一化学《氮族元素》练习题

高一理科实验班《氮族元素》单元检测班级__________ 姓名____________一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列关系中，正确的是（）A．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 B．热稳定性：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F C．还原性：PH3>HCl>H2S D．熔沸点：Bi>Sb>As>P2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生的氮氧化物(NO, N2O4, NO2)混合气体共0.05mol，该混合气体平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．663．鉴别NO2和Br2蒸气可用（）A．湿润淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液4．下列说法：①某硝酸盐受热分解，放出无色气体，则该气体一定能使带火星木条复燃；②某硝酸盐受热分解，放出无色且使带火星木条复燃的气体，则该盐阳离子一定为金属活动性排在Mg之前的金属对应的阳离子（不考虑复盐）；③已知PCl5能与H2O反应且无气体沉淀生成，pH降低，则向反应后溶液投入Mg，Cu均有气体放出；其中正确的有（）个A．0 B．1 C．2 D．35．现有等体积混合而成的4组气体①NO2+NO，②NO2+O2，③HCl+N2，④NO+N2，分别通入相同体积试管并立即倒立在足量水中，试管水面上升高度为H1，H2，H3，H4（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1>H2>H3>H4D．H1=H2=H3=H4 6．一定条件下，NO跟NH3反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3混合气体1mol充分反应后产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，原反应混合物中NO物质的量是（）A．0.3mol B．0.5mol C．0.7mol D．0.8mol 7．下列物质能完全反应的是（）A．1mol Al跟含1mol H2SO4的稀H2SO4共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4共热C．1mol Cu与含4mol NO3的浓HNO3共热D．1mol MnO2与合4mol HCl的HCl共热8．NH3、HNO3、NO、HCl中能被P2O5干燥的有（）种A．0 B．1 C．2 D．39．某种固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体，若该气体经水充分吸收后剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，则下列说法错误的是（）A．混合物组成不确定B．各组分质量比不确定C．剩余气体成分不确定D．n(KNO)3∶n(Cu(NO3)2)值不确定10．红磷的结构十分复杂，有人提出了红磷可能的层状结构，其中每一层为如下图所示的链式结构，最小的可重复的单元成为“链节”，则下列说法正确的是（）A．红磷比白磷稳定B．每个链节中含21个P原子C．红磷是高分子化合物D．相邻两层可通过平移完全重合二、填空题11．在工业上制取硝酸的过程中，总化学反应方程式为______________________________，得到的硝酸溶质质量分数为___________左右，可用_____________（写一种）做吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，可得浓硝酸，尾气主要成分为______________，用_____________吸收，可制得重要化工原料__________________。

高一教学化学必修二第一章单元学习测习题

高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及分析）时间：一、选择题 ( 每题 3 分，共 48 分)1．以下说法中正确的选项是 ( )90 分钟满分： 100 分A ．往常元素的化合价与其原子的质量数有亲密的关系176)C 和 7 N 的质量数同样，但质子数不一样，因此互称为同位素191C ．已知铱的一种核素是 77 Ir ，则其核内的中子数是 114D ．钾的原子构造表示图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1 C ： 12Cl ： S ： 32 Cu ： 64 等。

请问这些数值正确的说法应当是 ( )A ．某种核素的相对原子质量B ．某种核素的近似相对原子质量C ．某种元素的均匀相对原子质量D ．某种元素的均匀相对原子质量的近似值3．以下相关碱金属元素的说法正确的选项是()A ．锂与过度氧气反响，生成过氧化锂B ．从锂到铯，密度由小到大C ．从锂到铯，熔沸点挨次高升D ．钠与水反响不如钾与水反响强烈4．以下各组物质中，互为同位素的是( )A ． D 2O 和 H 2OB ． 235U 和 238U32C ．O 和 OD ． SO 3 和 SO 2a m ＋b n ＋c n －d m －5．X 、 Y 、Z 和 R 分别代表四种元素，假如四种离子的电子层构造X 、 Y 、 Z 、 R 同样 ( a 、、、 d 为元素的核电荷数 ) ，则以下关系正确的选项是( )b cA ． b －d ＝ n ＋ mB ． a －＝－ mbnC ． a －c ＝ m － nD ． c －d ＝ m ＋ n6．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子拥有同样的电子层构造，相关两元素有以下表达： ①原子半径 A ＜B ；②离子半径 A ＞ B ；③原子序数 A ＞ B ；④原子最外层电子数 A ≤B ；⑤A的正价与 B 的负价绝对值不必定相等。

此中正确的选项是 ( )A ．①②B ．③④⑤C ．③⑤D ．③④ 7．以下说法错误的选项是 ( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C ．除氦外的罕有气体原子的最外层电子数都是 8D ．同一元素的各样同位素的物理性质、化学性质均同样 8．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造同样的离子，该化合物是 ( )A ． KClB ． Na 2SC ． Na 2OD． K2S9．以下表达正确的选项是()A．发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B．金属阳离子被复原后，不必定获得该元素的单质C．核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子D．能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA族中的某元素X 和ⅥA族中的某元素Y 化合，以下说法中必定不行能的是()A．形成了X3＋离子和 Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能拥有两性11．据最新报导：用10B 合成的10B20分子有特别好的抗癌作用。

人教版高中化学第二册(必修+选修)第一章氮族元素综合练习2

第一章氮族元素综合练习第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Ca 40 Cu 64 K 39 Cl 35.5 Al 27 P 31一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．最近科学家发现N60和C60一样都具有空心的类似足球状的结构。

对于N60的下列说法正确的是：（）A．它没有同素异形体B．它是氮元素的一种同位素C．它是由60 个氮原子构成的化合物 D．它可能是一种很好的火箭燃料2．下列有关氮气的叙述不正确的是：（）A．氮分子为非极性分子B．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼C．液氮可作冷冻剂D．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化3．在室温下将NO和O2按体积比1：1混合（同温同压）,所得气体的平均相对分子质量为（）A．31 B．41.3 C．62 D．在41.3和62之间4．下列叙述不正确的是：（）A．工业上常用氨来合成尿素B．硝酸可用于制造炸药C．工业盐酸呈黄色和浓硝酸有时呈黄色原因相同D．浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3的比例混合后的溶液称为“王水”5．关于氨的物理性质不正确的叙述是（）A．无色无味气体B．极易溶于水C．易液化D．比空气轻6．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数,且知2ω1=ω2,则下列推断正确的是(氨水密度比水小) （）A ．b=2aB ．2a >bC ．b>2aD ．a<b<2a7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是）A ．BeCl 2B ．PCl 3C ．PCl 5D ．NH 38．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散) （）A ．1∶1∶1B ．2∶2∶3C ．3∶3∶2D ．2∶2∶1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

人教高一化学必修二氮及其化合物单元测试含答案解析

人教高一化学必修二氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl －【答案】A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误；答案选A 。

人教版第二册高中化学第一章氮族元素综合练习

第一章氮族元素综合练习一、选择题（下列各小题有１或２个选项符合题意）1．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵．2．为了除去镀在铁表面的铜层,可选用（）A．氢氟酸 B．氯化铁溶C．浓硫酸D．浓硝酸3．下列叙述中正确的是（）CA．少量的白磷保存在煤油中B．磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存在C．纯净的磷酸是无色透明的晶体D．安全火柴盒侧面所涂的物质是红磷和氯酸钾的混合物4．下列关于氮气的叙述中正确的是（）BA．氮气不与金属直接化合B．合成氨时氮气作为氧化剂C．氮气是一是种化学性质很不活泼的单质D．氮气在纯氧中燃烧时先生成NO,后又生成NO2气体5．稀硫酸溶液中插入一块铜片,加入下列物质后可使铜片迅速发生腐蚀的是（）BDA．稀硫酸B．FeCl3晶体C．Na2SO4晶体D．KNO3晶体6．从降低成本和减少环境污染角度出发,制取硝酸铜晶体的方法应是（）C A．铜与浓硝酸反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与稀硝酸反应D．氯化铜与硝酸铜溶液反应7．在5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为（）BA．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶58．下列离子方程式中不正确的是（）BCA．铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀盐酸与氨水反应: H＋+OH—==H2OC．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4＋+OH—==NH3↑+H2OD．磷酸钙与过量的磷酸反应: Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca2++6H2PO4—9．镁加入很稀的硝酸溶液中生成硝酸镁、N2O、水；1mol镁参加反应被还原的硝酸的物质的量是（）A．0．25mol B．0．5mol C．2．5mol D．4mol10．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散)（）A A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1 11．含有ngHNO3的水溶液恰好使mg铁完全溶解形成仅有一种溶质的溶液,若有n/4g被还原成NO,则n∶m可能是（）ACA．3:1 B．8:9 C．9:2 D．3:212．将Mg氨通过氨氧化法完全转化成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应生成的水中制成硝酸溶液,则其质量分数为（）AA．77．8% B．50% C．63．5% D．98%13．将NO和NO2的混合气体8ml充入一试管中再倒立于水槽中,然后通入氧气3ml,反应完全后试管中气体全部消失．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．1:414．向500ml1mol/L的磷酸溶液中加入2mol/L的氢氧化钠溶液400ml．则生成的盐是（） BA．Na3PO4和Na2HPO4 B．Na2HPO4和NaH2PO4C．Na2HPO4 D．Na3PO415．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管C．用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．酸碱中和滴定，装标准液的酸式滴定管16．在一定条件下,将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m 与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 C17．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2克,在加热条件下与过量的氢氧化钠溶液反应,可收集到4．3L( 标准状况),则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵C．氯化铵和碳酸铵D．氯化铵和碳酸铵D18．下列说法下正确的是（）BDA．白磷在常温下是无色透明的液体B．五氧化二磷是磷酸和偏磷酸的酸酐C．氢氧化钙与磷酸溶液反应生成的沉淀一定是磷酸钙D．我国工业上常用硫酸与磷酸钙反应来制取磷酸19．某种混合物可能含有Ｎ２、ＨＣｌ、ＣＯ．把此混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积均无明显变化。

第二册高中化学第一章氮族元素同步练习2

虾对市爱抚阳光实验学校第一章氮族元素同步练习1、起固氮作用的化学反是A、N2与H2反生成NH3B、NO与O2反生成NO2C、NH3 催化氧化为NOD、NH3与酸作用产生铵盐2、在疆与区交界处有一狭谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天突然间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭击而倒毙，奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷〞。

请用化学方程式表示“魔鬼谷〞牧草茂盛，四季常青的原因：。

3、常温下，在V L密闭容器中有a mol NO气体，压强为b kPa，假设再充入a molO2，保持温度不变，反后容器内的压强是A、于b kPaB、于2b kPaC、小于b kPaD、大于b kPa4、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反后，还剩余2mL无色气体。

那么原混合气体中O2的体积是〔〕A、mLB、mLC、mLD、4mL四、氨气电子式_______，结构式________，分子空间构型________形，键角______，分子极性________。

1、物理性质：___色________味，比空气轻。

_____溶于水，易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂。

[问题]易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉，如SO2 、NH3 。

试答复：〔1〕图1中出现喷泉，是________气体的喷泉。

〔2〕用以下图1装置进行喷泉，烧瓶中已装满枯燥NH3 ，引发水上喷的操作是___ ___。

该的原理是。

〔3〕如果只提供如2图的装置，请说明引发喷泉的方法。

2、化学性质(1) 与水反：思考：氨水中存在哪些微粒________________________________〖指出〗氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH3；氨水浓度越大，其密度越小。

另外液氨及氨水中均存在氢键。

(2)与酸反分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________喷泉图2喷泉图1酚酞水溶液思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？(3)与氧气反：NH3+ O2——3、用途：(1)化工原料，制硝酸、铵盐、纯碱(2)致冷剂4、室制法〔1〕写出室制取NH3的化学方程式：。