人教版高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热 能源
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
人教高二化学选修四1.2《燃烧热-能源》教学设计
第二节 燃烧热 能源
教学设计
一、教材分析
人教版高中化学选修四 ~化学反应原理 第一章 第二节 《燃烧热 能源》，教学任务难度并不大，
主要讲述了两大部分的内容：
第一部分是关于燃烧热的问题， 主要是介绍了燃烧热的化学定义， 为上一节反应热和热化学方
程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要
源保护环境的意识。
本节课打破了传统的以教师的教为主要教学形式，
引导学生去掌握新时代下知识、 信息获取的
途径，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现直接化、具体化，大范围的激发了学生学习的情
趣。教师在整个教学过程中只起到引导和指导的作用，教师去设计问题、提出问题，通过讲练结合，
让学生来解决问题，真正的把学生变为教学的主体。
式的书写，并且课后的训练题学生大都完成的很好，达到了对知识和技能目标掌握的目的。
基于三维一体的教学目标模式， 对过程与方法目标进行了拓展、 对情感态度和价值观目标进行
丰富，让学生运用现代的网络资源，多媒体技术，以合作互动、资源共享的方式，培养了学生主动
探索知识、解决知识的能力，实现了学生主动性、教师主导性的教学理念，同时强化了学生节约能
归纳、总结、整理 学会归纳、学会知识网络化
随堂训练 教师指导、点评、补充
答题、回答、演排 通过习题巩固本节知识
1、完成课外强化训练题； 课后作业 2、课后探究：化学在解决能源危机
中起的重要作用
训练、探究
培养学生探究能力， 让学生认识 到化学的魅力， 形成对环境和能 源问题的责任感和使命感。
九、教学板书
物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节 约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。
高中化学人教版选修4教案第1章第2节燃烧热 能源Word版含答案
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol[探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？【提示】第(3)项。
(人教版)化学选修四：1.1.2《燃烧热、能源》学案(2)
第二节燃烧热能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296 kJ·mol－1。
2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。
发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N2H4＋H＋===N2H＋5(或N2H4＋2H＋===N2H2＋6)。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
该反应中氧化产物是N2H4。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 136 kJ·mol－1。
3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。
探究点一燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高中化学《燃烧热能源》教案4新人教版选修4.doc
燃烧热能源教学目标：掌握燃烧热的概念和有关燃烧热的计算 了解能源的种类和意义，形成节约能源的意识 教学重点：燃烧热的概念和相关的计算 教学内容：一、燃烧热⑴定义：在 101kPa 时， 1mol 某物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所放出的热量．．．．．． ．．．． ．． ．．如 C 完全燃烧应生成 CO 2(g) ，而生成 CO(g) 属于不完全燃烧。
又如 H 2 燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气。
（ 2）注： ①燃烧热通常是由实验测得的。
② 可燃物以 1mol 作为标准进行测量。
③计算燃烧热时， 热化学方程式常以分数表示。
燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相 能量变化 放热反应同 △ H △ H<0，单位： kJ/mol点反应条件101kPa在稀溶液中不反应物的量 1mol(O 2 的量不限 )可能是 1mol ，也可能是 0.5mol 生成物的量不限量H O 是 1mol相2同1mol 反应物完全燃烧时放生成 1molH2O 时放出的热量；点反应热的出的热量； 不同反应物燃烧不同反应物的中和热大致相 含义热也不同。
同，均约为 57.3kJ/mol 。
⑶有关燃烧热的计算例 1．10g 硫磺在 O 中完全燃烧气态 SO ，放出的热量能使500gH O 温度由 18℃升至22262.4 ℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
2．已知热化学方程式： C(s) +1O 2(g) = CO(g)△ H=-110.5kJ/mol2C(s) + O (g) = CO2(g)△ H=-393.5kJ/mol 现有 80t纯碳不完全燃烧，所得气体中CO2占 3/4 体积，与 80t 纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？3．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H 12O 6（ s ）＋ 6O 2（ g ） ===6CO 2（ g ）＋ 6H 2O （ l ） H =－ 2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
重庆市人教版高中化学选修4学案-1.2燃烧热 能源 Word版
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【考纲要求】1、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2、理解燃烧热的概念。
【自主学习】一、阅读教材P7内容思考：1、必修2中对中和热已有一定认识，又通过实验感受了中和热，请将燃烧热与之进行对比，你是如何理解燃烧热概念的限定条件的？2、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示的含义是什么？3、分析教材P7表1-1，思考应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
（从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
）二、阅读教材P8-P9内容并通过网络查阅资料回答：1、说出能源的分类及分类标准？目前使用最多的燃料是什么?2、化石燃料包括哪些?化石燃料作为燃料的利弊是什么？3、参考教材P8中资料卡片说出我国能源的现状如何？4、如何解决我国的能源危机问题？通过自主学习，你还有哪些疑问？【考点突破】典型例题例1、在25 ℃、101 kPa下,1mol S和2mol S的燃烧热相等，这句话对吗？并作出解释。
例2、下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)( )A、2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1B、P(s)+5/4 O2(g)===1/2 P2O5(s) ΔH=-777.5 kJ·mol-1C、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1D、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1例3、2010年11月在国际能源会议上，大家一致认为，节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C、在农村推广使用沼气D、减少资源消耗、增加资源的重复使用和循环再生反馈训练1、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
人教版九高中化学选修四教案《燃烧热 能源》(人教版)
《燃烧热能源》人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。
【知识与能力目标】1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算；2．掌握热化学方程式的书写；3．了解能源的相关问题。
【过程与方法目标】通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
【情感态度价值观目标】激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
【教学重点】燃烧热和热化学方程式的书写。
【教学难点】燃烧热和热化学方程式的书写。
多媒体课件。
热气球的动力就是燃烧器,没有方向舵,它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点,风向都是不一样的,想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关,球体内气温高,气球浮力增大,气球就上升;球体内气温下降,球体产生的浮力小于球体自身重量和载重,气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气,其成分为丙烷和丁烷,已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 221.5 kJ的热量,你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗?C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1。
预习1.燃烧热(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【新人教版】化学选修四：1-2《燃烧热、能源》教案设计
第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
2021-2022学年人教版选修4习题 第1章第2节 燃烧热 能源 Word版含答案
其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
人教版高中化学选修4导学案：1.2燃烧热 能源 -含答案
第二节燃烧热能源1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol。
3．意义：25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热。
( )(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
( )(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。
( )(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是( )A．1 mol 物质燃烧时放出的热量B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。
依据燃烧热定义，C项正确。
燃烧热与中和热的比较对燃烧热的正确认识(1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。
(2)稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。
例如：C→CO 2(g)，H 2→H 2O(l)，S →SO 2(g)。
【高中化学】高中化学选修四高效课堂教学设计：1.2燃烧热、能源
高二化学教案（选修四）知识点二能源4．关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功答案 B高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
2021年高二人教版化学选修四练习：1.2燃烧热 能源 Word版含答案
第二节燃烧热能源A组1.燃烧热与反响热的关系是()A.燃烧热是反响热的一种类型B.当一个反响是燃烧反响时,该燃烧反响的反响热就是燃烧热C.燃烧热不属于反响热,反响热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反响的温度要高D.反响热有正负之分,燃烧反响的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反响热才是燃烧热.答案:A2.以下说法正确的选项是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反响生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反响B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关解析:A中CO是强复原剂(高温时),点燃时易和氧气反响,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反响;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反响都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧.答案:D3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源 .其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析:煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因.对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生.燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放.答案:C4.以下关于燃烧热的说法正确的选项是()A.燃烧反响放出的热量就是该反响的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反响所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析:燃烧热是有严格定义的,有量的要求,有燃烧产物和状态的要求,有反响条件的要求.对照这些和燃烧热的概念,可知A、B、C选项均不正确.答案:D5.以下热化学方程式:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH = -483.6 kJ·mol -1H2(g) +O2(g)H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol -12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH = -571.6 kJ·mol -1那么氢气的燃烧热是()A.483.6 kJ·mol -1B.241.8 kJ·mol -1C.571.6 kJ·mol -1D.285.8 kJ·mol -1解析:此题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298 K、101 kPa时,1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热.H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH =×(571.6 kJ·mol -1) =285.8 kJ·mol -1 .答案:D6.充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -4b kJ·mol -1B.C2H2(g) +O2(g)2CO2(g) +H2O(l)ΔH =2b kJ·mol -1C.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -2b kJ·mol -1D.2C2H2(g) +5O2(g)4CO2(g) +2H2O(l)ΔH =b kJ·mol -1解析:依题意可知a g乙炔为0.5 mol,那么1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ 的热量,放热时ΔH<0,A项正确.答案:A7.化学反响:C(s) +O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s) +O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,以下说法正确的选项是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高解析:CO燃烧是放热反响,反响物总能量高于生成物总能量,A选项错;比拟ΔH时必须带符号比拟,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错 .答案:B8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为;又H2O(l)H2O(g)ΔH = +44 kJ·mol -1,那么11.2 L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ .答案:B2H6(g) +3O2(g)B2O3(s) +3H2O(l)ΔH = -2 165 kJ·mol -1 1 016.59.化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷 1 560.8异丁烷2 869.6丙烷 2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性:正丁烷(填">〞或"<〞)异丁烷.(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式.(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填"多〞或"少〞) .(4)有同学估计"正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右〞,你认为正确吗?.理由是.解析:(1)能量越低越稳定 .(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多 .(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热.答案:(1)<(2)C2H6(g) +O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 560.8 kJ·mol -1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷B组1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890 kJ·mol -1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量是kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总能量应当是( +890×3) kJ =2 953 kJ .答案:B2.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,那么此条件下反响C4H10(g) +O2(g)4CO2(g) +5H2O(g)的ΔH为()A. +8Q kJ·mol -1B. +16Q kJ·mol -1C. -8Q kJ·mol -1D. -16Q kJ·mol -1解析:据元素守恒建立关系式:C4H10~4CO2~8KOH~ΔH8 mol ΔH5 mol·L -1×0.1 L Q kJ那么ΔH = - = -16Q kJ·mol -1答案:D3.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放.乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol -1 .燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ .测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9 .有关普通汽油(C x H y)燃烧的热化学方程式正确的选项是()A.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( -Q +1 366.8) kJ·mol -1B.C x H y(l) +(x +)O2x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1C.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH = - kJ·mol -1D.C x H y(l) +(x +)O2(g)x CO2(g) +H2O(l)ΔH =( - +151.9) kJ·mol -1解析:0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为:Q kJ -1 366.8 kJ·mol -1×0.1 mol =(Q -136.68) kJ所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q -136.68) kJ =(Q -151.9) kJ .D项正确. 答案:D4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ·mol -1CO(g) +O2(g)CO2(g)ΔH = -283.0 kJ·mol -1C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -890.3 kJ·mol -1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最|少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)解析:可以先分别求1 g可燃物放出的热量,再进行比拟.答案:B5.能源是人类赖以生存和开展的重要物质根底,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,答复以下问题:(1)我国是世|界上少数以煤为主要燃料的国|家,以下关于煤作燃料的论点正确的选项是(填字母) .A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采本钱低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是.(3)乙醇是未来内燃机的首|选环保型液体燃料.2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为.解析:(1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于非可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率.(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率.(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ× =1 366.89 kJ .答案:(1)ACD(2)使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.89 kJ·mol -1。
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教案风能和等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。
大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。
请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。
1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。
预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
【板书】(3) 地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。
地热资源有两种：一种是地下蒸汽或地热水（温泉）；另一种是地下干热岩体的热能。
利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等；在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
【板书】(4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。
有哪位同学知道，人们是如何利用风能的？课后习题必修四第一章第二节 燃烧热 能源一、选择题1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列能源组合中，属于新能源一组的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A .①②③④B .①⑤⑥⑦⑧C .③④⑤⑥⑦⑧D .③⑤⑥⑦⑧2.“能源分类的相关图”如图所示，四组能源的选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A .煤炭、石油、潮汐能B .水能、生物质能、天然气C .太阳能、风能、生物质能D .地热能、海洋能、核能“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H 2)①2H 2(g)＋错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol②2H 2(l)＋错误!未找到引用源。
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O 2(l)==== 2H 2O(g ) ΔH =－482.6kJ/mol北京奥运“祥云”火炬燃料丙烷(C 3H 8)③C 3H 8(l)＋5O 2(g) ==== 3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH =－2013.8kJ/mol④C 3H 8(g)＋5O 2(g) ==== 3C O 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2221.5kJ/molA .－571.6kJ/mol ；－2221.5kJ/molB .－241.3kJ/mol ；－2013.8kJ/molC .－285.8kJ/mol ；－2013.8kJ/molD .－285.8kJ/mol ；－2221.5kJ/mol4.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A .CO(g)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/molB .C(s)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO(g) ΔH =－110.5kJ/molC .H 2(g)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== H 2O(g) ΔH =－241.8kJ/molD .2C 8H 18(l)＋25O 2(g) ==== 16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol 5.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A .C(s)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO(g) ΔH =－393.5kJ/molB .2H 2(g)＋错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== 2H 2O(l) ΔH =＋571.6kJ/molC .CH 4(g)＋2O 2(g) ==== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =－890.3kJ/molD .C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ==== 6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH =－2013.8kJ/mol 6.下列说法中正确的是( )A .硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B .在25℃、101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热C .由2CO(g)＋错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== 2CO 2(g ) ΔH =－566kJ/mol ，可知CO 的燃烧热为283kJ/molD .乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol ，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g) ==== 4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH =－2599.2kJ/mol7.下列关于化学反应热的描述中正确的是( )A .HCl 与NaOH 反应的中和热ΔH =－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH =2×(－57.3)kJ/molB . CO 的燃烧热ΔH =－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)====2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH =2×(＋283.0)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知下列两个热化学方程式：H 2(g)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== H 2O(l) ΔH =－285.8kJ/mol ；X(g)＋5O 2(g)====3Y(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2220.0kJ/mol ，由实验测得：H 2和X 的混合气体，每5mol 完全燃烧时可放出3837kJ 热量，则此混合气体中，H 2和X 的体积比是( )A .1：3B .3：1C .1：4D .1：1 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理如下 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) ==== CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH =＋49.0kJ/mol②CH 3OH(g)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH =－192.9kJ/mol下列说法正确的是( )A .CH 3OH 的燃烧热ΔH =－192.9kJ/molB .反应①中的能量变化如图所示C .CH 3OH 转化成H 2的过程一定要吸收能量D .根据②推知反应CH 3OH(l)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ/mol 二、填空题10.①CaCO 3(s)==== CaO(s)＋CO 2(g) ΔH =＋177.7kJ②C(s)＋H 2O(g) ==== CO(g)＋H 2(g) ΔH =－313.3kJ/mol ③12H 2SO 4(l)＋NaOH(l)==== 12Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol④C(s)＋错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－393.5kJ/mol⑤CO(g)＋12错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/mol⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)==== NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol⑦2H 2(g)＋错误!未找到引用源。
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O 2(g)==== 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_________(填序号)，不正确的理由分别是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H 2燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________________________。
(3)上述书写正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)，表示中和热的热化学方程式为______________(填序号)。
11.能源是人类生存和发展的重要支撑因素，常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们加快研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。