2016年福建高职招考化学模拟试题：沉淀的转化
2016年海南单招化学模拟试题：沉淀的转化分析
2016年海南单招化学模拟试题:沉淀的转化【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列说法中，正确的是（）A、两种难溶盐电解质，其中的溶解度一定小B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先生成C、难溶盐电解质的与温度有关D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使变小2：污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有( )。
A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3：AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A、两者的溶解度相等B、前者的溶解度大于后者C、两者的类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D、都是难溶盐，溶解度无意义4：在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A、c(Ba2＋)＝c(SO)B、c(Ba2＋)＝c(SO)＝[K sp(BaSO4)]1/2C、c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝K sp(BaSO4)D、c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠K sp(BaSO4)5：(2015福建厦门质检)25 ℃时，三种难溶银盐的K sp与颜色如下表所示，下列说法正确的是（）AgCl Ag2CrO4AgI颜色白砖红黄K sp 1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A、AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小B、Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol/LC、向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D、向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀6：[2012·临沂一中质检]金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(3月份)
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC.0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A3.某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A.X难溶于水B.X的分子式为C11H14O2C.组成为-C4H9的烃基有3种D.X能发生加成反应、取代反应4.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB.简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD.简单离子的还原性：X＜W5.下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）选项实验现象结论A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞CC 常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同A.AB.BC.CD.D6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A.Cu为负极B.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OC.甲中应补充硫酸D.当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO47.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10．下列说法正确的是（）A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）C.浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、简答题(本大题共5小题，共63.0分)8.乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用______ ．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是______ ．（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是______ ．（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为______ ．②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是______ ．③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是______ ．（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr ______ g．（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：______ ．（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是______ ．9.以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，K sp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有______ 、______ ．（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有______ 、______ ．（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为______ ．（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至______ ．（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为______ 、______ ．（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为______ ．10.三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300℃）主反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1副反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1回答下列问题：（1）写出SiHCl3的结构式______ ．（z）SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为______ ．（3）硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为______ ．（4）平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则= ______ （用含K l、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度．请用平衡移动原理加以解释______ ．（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为______ ．11.氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是______ ．②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有______ （填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有______ 种（不含Cu）．④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度______ g•cm-3．（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为______ ．②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子______ 、______ ．（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．①下列相关说法中，正确的是______ （填序号）．a．N4是N2的同分异构体b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）______ ．12.芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．CH2=CH2B C D（C4H10O）DBP（C16H22O4）已知：①对苯二酚结构简式：1，4一二羟基蒽醌结构简式②回答下列问题：（1）A的结构简式为______ ．（2）C中不含氧官能团的名称为______ ．（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有______ （填序号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式______ ．（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式______ ．（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．______ ．。
2016年福建高职招考化学模拟试题：电解原理的应用资料
2016年福建高职招考化学模拟试题:电解原理的应用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：[2012·上海化学，14题3分]下图所示装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸2：用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A、0.28 LB、0.56 LC、0.14 LD、11.2 L3：下列有关说法中正确的是A、HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B、电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢4：若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）A、该装置一定为原电池B、该装置一定为电解池C、金属铜为电解池的阳极D、电解质溶液可能是硝酸溶液5：(2013.浙江高考)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3+6=+5+3下列说法不正确的是( )。
A、右侧发生的电极反应式：2+2=↑+2B、电解结束后，右溶液中含有C、电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3+3↑D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变6：（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。
向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。
试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。
2016年甘肃单招化学模拟试题：沉淀的转化
2016年某某单招化学模拟试题:沉淀的转化【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列各图为某些玻璃仪器的一部分，其中可能为滴定管的是( )。
2：下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3：某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：的平衡常数：，称为溶度积常数。
A、加入可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C、d点无沉淀生成D、a点对应的大于c点对应的4：常温下，有关物质的溶度积如下表:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39下列有关说法不正确的是( )A、常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B、常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C、常温下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021D、无法利用Ca(OH)2制备NaOH5：物质的量浓度相同（0.1 mol·L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A、[Na+]+[H+]＝[X-]+[OH-]B、若混合液呈酸性，则[X-]＞[Na+]＞[HX]＞[H+]＞[OH-]C、[HX]+[X-]＝2[Na+]D、若混合液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X-]＞[OH-]＞[H+]6：（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA H＋＋A2－。
福建省福州市2016-2017学年联考中考模拟化学考试试卷 及参考答案
混合物质量变化如下所示：（反应化学方程式2KC1O3
2KCl+3O2↑）
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
（1） 生成氧气的质量为________ g； （2） 样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
12. 13.
14. 15. 16.
17.
A . 氧烛是一种纯净物 B . NaClO3中Cl为+5价 C . 氧烛制取氧气的反应为分解反应 D . 在运输氧烛时，应避免其受到撞击 9. 下列符号能表示两个氧分子的是（ ） A . O2 B . 2O C . 2O2 D . 2O2﹣ 10. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
14. 客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳 、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用
的灭火剂．
（1） 物质A的化学式为________． （2） 生成物质D的化学方程式为________． （3） 现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防 线，那么能攻入围屋的物质是________．
（2） 我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的 化学方程式为________．
（3） “暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否 有效的方法是________．
福建高职招考化学模拟试题：盖斯定律
2016年福建高职招考化学模拟试题:盖斯定律【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g） D H1② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） D H2③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g） D H3则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的D H为A、D H3 ＋2D H1－2D H2B、D H3 ＋D H1－D H2C、D H3 ＋2D H1－D H2D、D H3 ＋D H1－2D H22：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol-1下列说法错误的是( )A、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B、反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E2C、根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol-1D、在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低3：从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是A、A D，△H="-" △H4B、△H1+ △H2+ △H3+ △H4="0"C、A C，△H=△H3+ △H4D、∣△H2+ △H3∣=∣△H1+ △H4∣4：为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。
这些联合反应的目的是为了制备①②③④A、HBrB、H2C、O2D、Hg5：已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6：（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
高考化学一轮复习常考题型61沉淀的转化(含解析)
沉淀的转化注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共17题）1．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A ．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B ．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂C ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D ．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 2．下列实验装置或操作与实验目的相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．表示下列反应的方程式错误的是A ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2422222MnO 3H O 6H 2Mn 4O 6H O -++++=+↑+B ．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl 3溶液：32233Mg(OH)2Fe 3Mg 2Fe(OH)+++=+C ．熔融的Na 加入TiCl 4中：44Na TiCl Ti 4NaCl +=+D ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+4．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。
夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。
下列说法中，不正确的是A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关(aq)有关B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO2-3C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是6．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。
据此可推知下列说法正确的是（）A．水中的溶解度：FeS>CdSB．溶解平衡常数K sp：FeS<CdSC．FeS具有较强的吸附能力D．CdS难溶于任何溶液7．下列离子方程式书写错误的是（）A．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2OD．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3×10-7，K(HCO3-×10-11]8．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp =9.1×10-6，下列说法正确的是A ．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B ．图中b 点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C ．通过蒸发，可使溶液由a 点变化到c 点D ．在25℃时，反应()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --+=+的平衡常数K=35009．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是( )10．在2mL NaCl 溶液中加入1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI 溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na 2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A ．Ag 2S 、 AgI 、 AgCl B ．AgCl 、 AgI 、 Ag 2S C ．AgI 、 AgCl 、 Ag 2SD ．AgCl 、 Ag 2S 、 AgI11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
福建省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
福建省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A. 福尔马林(甲酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B. 溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液C. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏D. 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏2. 已知有机物的结构如图所示，下说错误的是()A. 存在官能团酰键B. 分子中所原子可能共平面C. 一氯代物有0种D. 酸性件下完全解能到3种有机物3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO3的数目为2NAB. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NAC. 100mL12mol⋅L−1的浓硫酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD. 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA4. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH−2CO32−+6H2O，则下列说法中正确的是A. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B. 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O5. 实室用N2H4(肼又名联氨常下为无色油液体，点为113℃，具有与似的气味，有碱性和较强原性)还原Cu(OH)制备米Cu2O的装(分加热置省略)图所示，已知NaN2溶液与NH4Cl溶液反应能到N2列说不正确是()A. 置中分别盛装硫酸和稀酸B. 硫酸铜由白色变为色说明装置中出来体中含有水蒸气C. 装置中发生反的化程式为N24+4C(OH)2=高温2u2O+N2↑+2OD. 反应试剂后，打开，待装置中反应完且冷却至室，打开K1尽装置中的N2H46. 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
2016年福建高职招考化学模拟试题：沉淀反应的应用
2016年某某高职招考化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列说法中，正确的一组是（）①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A、①④⑤B、②⑤⑥C、①②③④D、①③④⑥2：下列说法正确的（）A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2OB、25℃时，将20 mL 0。
1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0。
15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C、将10 mL 0。
1 mol·L-1KAI （SO4）2溶液和10 mL0。
2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D、浓度均为0。
1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH 3COOH）+2c（H +）=c（CH 3COO -）+2c（OH -）3：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是( )A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO34：下列叙述中不正确的是A、通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B、通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol5：下列说法中不正确的是（）A、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：lD、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解6：请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
2016年福建高职招考化学模拟试题：分散系及其分类
2016年某某高职招考化学模拟试题:分散系及其分类【试题内容来自于相关和学校提供】1：某同学向c(FeCl3)=0。
2 mol·L－1。
c(FeCl2)=0。
1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1~100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中错误的是( )A、该分散系可产生丁达尔现象B、加入NaOH时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2OC、若在电极作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系分散质带正电D、可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开2：下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①澄清石灰水中通过量的CO 2；②向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A、②④B、①③C、③④D、④3：纳米是长度单位，1nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A、常温下“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C、常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同D、常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强4：在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原温度，则下列叙述正确的是……（）A、石灰水的浓度和质量均保持不变B、石灰水的质量减少，石灰水的pH不变C、石灰水下部有白色固体7.40gD、石灰水下部有白色固体，质量小于7.40g。
5：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（）A、溶液B、胶体C、悬浊液D、乳浊液6：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
2016年福建高职招考化学模拟试题：硅酸盐
高考2016年某某高职招考化学模拟试题:硅酸盐【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列说法正确的是（）A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物B、二氧化硅是酸性氧化物，所以它不和任何酸反应C、CO2通人饱和CaCl2溶液中能生成白色沉淀D、因为SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸2：在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作为半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
下列判断正确的是（）A. A可用于制造光导纤维高考B、B可用于制造半导体C、B可溶解在NaOH溶液和氢氟酸中D、C的固体成为水玻璃3：下列试剂贮存方法正确的是（）A、氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B、NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C、水玻璃用塑料桶敞口放置D、纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存4：能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A、CO2是气体，SiO2是固体B、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D、CO2通人Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀5：光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是( )A、CaCO3B、CaOC、SiO2D、Na2CO36：（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________｡（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡7：指出下列反应中所表现的化学性质或作用，在A~E选项中选择正确答案填人括号内。
①( ).②( )。
③( )。
④( )。
⑤( ).A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B、氧化性C、酸性氧化物的通性D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来8：如图，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
2016年福建高职招考化学模拟试题：功能高分子材料
2016年某某高职招考化学模拟试题:功能高分子材料【试题内容来自于相关和学校提供】1：科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水。
下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2＝CHCOOR②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点③聚丙烯酸酯能发生加成反应④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应A.③④B.①②C.①②③D.①②③④2：.最近研发的波音787机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大X围代替传统金属的新时代。
下面所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的耐热性、耐水性。
则下列说法正确的是( )。
A、碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料B、复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究C、该树脂中所有原子共平面D、该树脂可以由单体通过加聚反应得到3：[2013·某某省冀州中学高三一轮检测]聚合物要能导电，其内部的碳原子之间必须交替的以单键和双键结合，同时还必须掺杂处理才能使其成为真正的导电聚合物，下列高分子材料可能具有导电性的是( )A.B.C.D.4：某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )A.B.C.D.5：下列材料属于复合材料的是( )①合金；②玻璃钢；③隔热陶瓷瓦；④耐高温结构陶瓷A.①②B.②③C.③④D.②④6：（2012年理综题）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如：(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是________。
②CHC1与A生成B的化学方程式是____________③A的同系物中相列功寺铜疆妻最小的物质：是_________。
2016年福建高职招考化学模拟试题：沉淀的转化
2016年某某高职招考化学模拟试题:沉淀的转化【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2做导电性实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能反应④0.1 mol HNO2溶液的pH＝2.1A、①②③B、②③④C、①④D、②④2：Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于( )A、2C、4D、53：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.AlCl3B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾4：下列对“难溶”的理解正确的是( )A、在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B、难溶就是绝对不溶C、难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D、如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )A、蒸馏水B、1.00 mol·L－1盐酸C、5.00 mol·L－1盐酸D、10.00 mol·L－1盐酸6：（1）已知在25 ℃时K sp[Mg（OH）2]＝3.2×10-11mol3·L-3，假设饱和Mg（OH）2溶液的密度为1 g·mL-1，试求Mg（OH）2的溶解度为________g。
（2）在25 ℃时，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为__________mol·L-1。
2016年福建高职招考化学模拟试题：化肥和农药
2016年某某高职招考化学模拟试题:化肥和农药【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A、工业上用NaOH溶液来去除MgCl 2酸性溶液中的FeCl 3B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C、采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D、用Na 2CO 3溶液浸泡水垢，实现CaSO 4向CaCO 3的转化2：下列变化不属于化学变化的是A、溶洞的形成过程B、物质的燃烧C、合成高分子材料D、矿石的粉碎3：化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A、化工厂用氯气制漂白粉B、冶炼厂用氧化铝生产铝C、硝酸厂用氨制硝酸D、炼油厂分馏法生产汽油4：下列物质可作为复某某的是( )。
A、尿素B、草木灰C、磷酸二氢铵D、普钙5：下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )。
A、硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B、硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C、硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D、硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行6：（本小题16分）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型饮用水消毒剂。
某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。
（2）试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式_____________________________________。
（3）写出Cl 2将Z氧化为Na 2Fe O 4的化学方程式________________________________。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。
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2016年福建高职招考化学模拟试题:沉淀的转化【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列事实一定能说明HNO 2是弱电解质的是( )①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 ②用HNO 2做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能反应④0.1 mol HNO 2溶液的pH ＝2.1 A 、①②③ B 、②③④ C 、①④ D 、②④ 2：Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp ＝2×10－20。
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO 4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH ，使溶液的pH 大于 ( )A 、2B 、3C 、4D 、53：在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A.AlCl 3 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁D.高锰酸钾 4：下列对“难溶”的理解正确的是( )A 、在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B 、难溶就是绝对不溶C 、难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D 、如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 5：25 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。
在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用 ( ) A 、蒸馏水 B 、1.00 mol·L－1盐酸C 、5.00 mol·L－1盐酸D 、10.00 mol·L－1盐酸6：（1）已知在25 ℃时K sp [Mg （OH ）2]＝3.2×10-11mol 3·L -3，假设饱和Mg （OH ）2溶液的密度为1 g·mL -1，试求Mg （OH ）2的溶解度为________g 。
（2）在25 ℃时，向0.02 mol·L -1的MgCl 2溶液中加入NaOH 固体，如要生成Mg （OH ）2沉淀，应使溶液中的c （OH -）最小为__________mol·L -1。
（3）25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成__________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，＝__________。
{已知25 ℃时，K sp [Cu （OH ）2]＝2.2×10-20}7：亚氯酸钠（NaClO 2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。
该工艺流程中的NaClO 3、ClO 2、NaClO 2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl 2。
若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl 2，当生成5 mol Cl 2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO 2·3H 2O 晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO 2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO 2。
下表是25℃时HClO 2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO 2、NaF 、NaCN 、Na 2S 四种溶液的pH 由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF 、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na 2S 是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu 2+、Fe 2+、Pb 2+离子，滴加Na 2S 溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L -1）此时的S 2-的浓度为____。
已知8：现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·100 mL -1）。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________________（填仪器名称）量取10.00 mL 食用白醋，在__________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100 mL__________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L -1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL 。
（4）滴定。
当____________________时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录滴Ⅲ.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH 溶液的体积V ＝mL ＝15.24 mL 。
指出他计算的不合理之处：___________________________________________________________。
按正确数据处理，可得c （市售白醋）＝________mol·L -1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL -1。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的__________（填写序号）。
A 、pH B 、电离度 C 、电离常数 D 、溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________________（填写序号）。
A 、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗 B 、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C 、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D 、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出9：（2014。
北京海淀模拟）如图所示，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题：(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(K sp )_______。
(3)某废液中含Zn 2+，为提取Zn 2+可以控制溶液pH 的范围是_______。
10：(1)对于Ag 2S(s)2Ag +(aq)+S 2-(aq)，其K sp 的表达式为____________________。
(2)下列说法中不正确的是________。
①用稀HCl 洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 少 ②大多数物质的溶解度随温度的升高而增大③对于Al(OH)3(s)Al 3+(aq)+3OH -(aq)、Al(OH)3(aq)Al 3+(aq)+3OH -(aq)，前者为沉淀溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀比用好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 。
11：已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由_____。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____。
(4)曲线B对应的温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
请分析其原因：_____。
12：目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。
某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、、等）进行回收提纯研究。
该小组设计流程如图：（1）加入混合液A的主要成分是________（填化学式）。
（2）为检验溶液B中的、，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验，向其中一支试管中加入________溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。
下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。
A、溶液B、溶液C、溶液（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保除尽，根据提供的数据计算，溶液B中物质的量浓度将被控制在________以下。
（4）对溶液B加热并不断滴加的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。
该操作的目的是________。
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。
13：某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2：取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用到下列哪些仪器( )A、托盘天平B、容量瓶C、酸式滴定管D、量筒 E.烧杯 F.胶头滴管G.玻璃棒(2)滴定操作中，左手_____，右手_____，眼睛_____；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_____；(4)过滤所得浊液的目的是_____；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_____；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理即注入第＝种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。