湖北省公安县第三中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题
湖北省高一上学期化学12月月考试卷
湖北省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （3分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为3. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O24. （3分） (2019高二上·辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（）A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤5. （3分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣6. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银7. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩9. （3分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （3分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。
湖北省部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）1.储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（）A. B. C. D.2.认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）A.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中B.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C.按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种D.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O24.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HC l→H2B．H2O2 →O2C．SO2 →SO3D．FeCl3 →FeCl25.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．升华B．蒸馏C．过滤D．分液6.溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO2- 4B．H2CO3＝H＋＋HCO- 3C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO2- 3D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－7.下列离子检验的推理正确的是（）A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO2-3 B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。
C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2-48.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2- 4= BaSO4↓＋Ca2+ = CaCO3↓B．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2-3C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2- 4+ H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl所含原子数为2 N A211.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④12.下列说法不正确的是（）A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质13.下列说法中，不正确的是（）A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏D．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、MnO4-B．在无色溶液中：K+、H+、SO2-4C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO-315.在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液，恰完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）好使SO2-4A．0.6 mol/L B．0.45 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L16.对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3下列说法不正确的是（）A．该反应为置换反应B．KClO3为氧化产物C．氧化性：Cl2＞KBrO3D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1第II卷（非选择题共52分）二．综合题（本题共5小题，共52分）17.（10分）（1）以下物质：①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦纯醋酸能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。
湖北省部分重点中学014-2015学年度高三上学期起点化学试题及答案
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化 学 试 卷考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3. 选择题选出答案之后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是 A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C ．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D ．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是： A ．Mg 2+的结构示意图：B ．Na 2S 的电子式：C ．氨气的空间结构：三角形D ．乙烯的结构简式：（CH 2）2 3. 下列说法不正确．．．的是 A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH 3）3CCH 2CH 3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应 4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A ．用试管取出试剂瓶中的NaOH 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1 KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl －、SO 42－B ．无色透明的溶液：Cu 2+、NH 4＋、NO 3－、CO 32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
高一12月月考化学试卷(答案解析)74
【精品】湖北省武钢三中高一12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致2．下列说法错误的是A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:13．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小C．铝合金腐蚀时，铝不反应D．可用铝制容器用来烧水4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是A．A B．B C．C D．D5．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO46．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl27．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液酸性不变D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出9．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定10．下列说法正确的是A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体11．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液12．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花同时有红色物质。
2024届湖北省公安县第三中学化学高一上期末考试试题含解析
2024届湖北省公安县第三中学化学高一上期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质是纯净物的是( )A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃2、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液3、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾4、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应5、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是向KI溶液中加入少量苯，然后加D有机层呈橙红色还原性Fe2+>I-入FeCl3溶液A．A B．B C．C D．D6、下列物质的工业制法合理的是A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的7、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降8、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋169、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质] 除杂试剂除杂方法A FeCl3 [FeCl2] H2O2溶液-B CO2（g）[HCl（g）] Na2CO3溶液洗气C Cl2（g）[HCl（g）] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）[NaHCO3（s）] - 加热A．A B．B C．C D．D10、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
湖北省公安县第三中学高一化学上学期12月月考试题(无
公安三中2014年高一年级12月考试化学试题原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24 Fe－56 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质2．下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝ CaCO3↓+CO32－+2H2O4．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为200020＋9a%D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 5．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O36．对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 D．S既是氧化剂又是还原剂7．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH8．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
湖北省公安三中2014-2015学年高二元月月考化学试卷(无答案)
公安三中高二年级质量检测考试(2015年元月)化学试卷命题人：罗泉辉第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。
关于水的下列说法正确的是A．向水中加0.01 mol·L－1醋酸溶液，溶液中水电离产生的c(H+) 将变大B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，K W不变D．c(H+)＝K W的水溶液一定呈中性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关．．的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3. 下列说法错误．．的是（）A. 由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理．．的是（）A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子0 V （水）/mL5mLD ．往平衡体系FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 中加入KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅6．某温度下，分别稀释等pH 值的盐酸和醋酸，溶液pH 随加入水的体积变化的曲线如右图所示。
高一化学上学期期中-公安中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题
2014年公安三中高一（上）期中质量检测考试化学试题考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项，每题3分，共48分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶 D．试管3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/10g D．密度g/cm3 4．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是( )。
A．18和15 B．18 g 和14 C．18 g/mol和14 D．18g/mol 和155．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶46．下列实验现象描述不正确的是()7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH39．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定11．在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是( )。
高一化学月考试题及答案-湖北公安县第三中学-2015学年高一上学期4月月考化学试题
公安三中高一年级下学期4月考试化学试题常用的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Br 80 I 127一、选择题(本题16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的HF或NH3或CH4含有的分子数均为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA2．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H＋＋OH－==H2O 表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋44．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体（硅酸胶体微粒带负电荷）混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向正极运动C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应5．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3:4，则加入铁粉的质量为()A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g6．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
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公安三中2014年高一年级12月考试化学试题命题：陈波原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24 Fe－56 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质2．下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O4．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为200020＋9a%D．将98g H2SO4溶于1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 5．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O36．对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂7．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH8．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液9．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（） A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g10．下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等11．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+712．某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。
在①H2 、②CO、③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（）A．均不符合B．只有①②C．只有①②③D．全部符合13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－14．把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.0115．常温下，在水溶液中发生如下反应：（）①16H++10C－+2XO4 －= 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的是A．反应C2 ＋2A2+ = 2A3+ ＋2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B －>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应16．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋二、填空题：17．（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________18．（12分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC ．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D ．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH 固体放在白纸上称量E ．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F ．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中19．（10分）硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NaCl + 3H 2O 若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下(NOx 有毒)：6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NO↑ + 4H 2O已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比不是3:2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO 4 (c) BaCl 2 (d) NaClO 3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧20．(10分) 现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质FeO Fe 2O 3Fe 3O 4 产品的化学式：B 、丙(2)写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应③ ； 反应⑥ 。
21．(12分)北京奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金NaOH −−−−→溶液测定生成气体的体积 方案二：铝镁合金−−−→盐酸测定生成气体的体积 方案三：铝镁合金−−−→盐酸溶液NaOH −−−−−→过量溶液 −−−−−−−−→过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。
(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。
(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH 溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”) 下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 （保留一位小数）。