中考化学专题复习：空气 氧气(2013年版)

班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划
专题一 身边的化学物质
1.1空气 氧气（2013年版）
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教材放大镜】
12氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气。

体积分数要记清，莫与质量混一起；化学计算常用到，时刻牢记在心底。

3、空气中氧气含量的测定
⑴实验原理及方法：红磷在密闭容器中燃烧，消耗 ，生成 固体。

密闭容器内压强 ，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的 的量来测定氧气在空气中的体积分数。

⑵实验现象：红磷 ，生成大量 ，水进入原容器，且水的体积约占原容器体积的 。

⑶实验失败的主要原因：
a 、红磷的量 ；
b 、装置 ；
c 、装置未冷却到室温。

⑷实验讨论：
①不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是 。

②进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是： 。

如果大于1/5可能原因？ 。

4、空气的污染及防治
⑴空气的污染物主要是排放到空气中的粉尘(可吸入颗粒)和有害气体两大类，其中计入空气污染指数的项目为 、 、一氧化碳、 和臭氧。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响农作物的生长，破坏生态环境，其中 、
和 等都与空气污染有关。

⑶防治空气污染的主要措施有：①改进燃料结构，使用 能源，减少化石燃料的使用；②积极 ，提高空气的自净能力；③工业 三废 后再排放等。

■重点疑点讨论
1、“空气是由氮气、氧气等单质组成的化合物”这种说法对吗?
你怎样理解？ 2、空气中氧气的质量分数．．．．
是21%对吗? 你能计算出来吗?(提供数据，空气密度 1.293ｇ/L ，氧气密度1.429ｇ/L) 3、一般来说空气的成分是比较固定的，为什么说空气的成分又是复杂可变的？
其对人类和其它动植物的生存有什么影响？
⑴物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。

⑴实验室制法： ①反应原理：
a.过氧化氢溶液制氧气：查-装-收；
b.高锰酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄（“茶庄定点收利息”） ③检验：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。

④验满：
a.若用排水法收集时，当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；
b.若用向上排气法时，用带火星的木条放在集气瓶 ，若木条 ，说明氧气已满。

【温馨提示】催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。

⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。

⑶特点：一变二不变。

即：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变。

⑵工业制法：分离液态空气法
3、氧气的用途：① ；② ；③ ；④ 等。

【巧学妙记】氧气自述
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水；生来活泼又好动，氧化反应有魅力；咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽；硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气。

我的用途多又广，支持燃烧供呼吸；我是人类的好朋友，造福人类见功绩。

■重点疑点讨论
1、可燃物在空气中或氧中燃烧，有的有火焰，有的无火焰，你能说明原因吗？同种物质在空气和在氧气中燃烧的现象有什么不同？为什么？
2、如果把混有少量KMnO 4的一定量的KClO 3 加热，KClO 3 分解放出氧气的速度能否增加？KClO 3 完全分解放出氧气的质量能否增加？为什么？
3、为节约酒精，制完氧气后应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面，你认为这种做法对吗?为什么?
4、怎样用最简单的方法确定集气瓶里充满的是空气还是氧气？
【考点新突破】
( )
A 、工业是利用蒸发液态空气的方法制取氧气和氮气
B 、空气的成分不随时间和地点的改变而改变。

C 、将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网后得到的是纯净的N 2。

CO 2。

A 加热得到固体B 和C ，同时得到无色气体
D ，把带火星的木条伸入D 中能使木条重新燃烧，把C 加入到另一种白色固体
E 中混合后又能得到D ，并得白色固体
F 。

(1)写出以上物质名称 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 (2)写出A —→B + C + D 的化学方程式 ，该反应属 反应。

(3)写出E —→F 的化学方程式 ，其中C 是 ，起 作用。

空气 → 液态空气
加压 降温
氧气
蒸发－183℃
【中考练兵场】（总分48，自我测试分，正确率百分比%）
A．该反应有单质生成B．该反应说明原子在化学变化中是不可再分的
C．该反应属于置换反应D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
3.(2分)下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
A C．
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
7.(3分)下物质属于氧化物的是（）
A．氢氧化铁B．二氧化钛C．硝酸D．
8.(3分)为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。

⑴甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。

待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹， 观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 。

⑵乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 。

⑶丙同学：向集气瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

9.(8分)下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。

(1)生成氧气的三个反应都属于________反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好
选用_________________作反应物。

(2)X 的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X 的化学式为_________。

(3)若反应②的化学方程式为Y+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O ，Y 的化学式为______________________。

(4)___________________________________________________。

(5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放___________________________________________。

(6)反应①至④的相同点是（只写一条）__________________________________________________________。

(只写一条即可)
10.(9分
)根据下图所示,回答有关问题:
⑴写出图中标有字母的仪器名称：a 。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 。

⑶实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D 装置，装置中的液体是 （填写试剂名称）。

如果用E 装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。

通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。

11.(6分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果见好？
． ⑴上述实验应测量的“是 ；⑵若实验②比实验①的“待测数据”更 （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； ⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
（2分,简述操作和现象）． 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂． 【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是 （2分）． 12.(7分).实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。

现将1.0 g 二氧化锰放入盛有20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，
立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL 气体。

计算：（结果保留1位小数） ⑴反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g 。

⑵反应产生氧气的质量为__________g 。

（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L ）
⑶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（5分）。

【知识网络图】
物理性质：氧气 色、 味；常温下 溶于水；标况下密度比 剧烈 燃烧 氧化 氧化 爆炸
反应 缓慢 引起
空
氧化 气 成 分 用途：①可供给 （如 、 等）；②助燃放热： 、 。

氮气（ %） 气体0.94%、 0.03%，水蒸汽及其杂质0.03%。

附：1、空气中氧气体积分数的测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。

如 。

2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为
白光：如碳与氧气、镁与氧气 火星四射：如铁与氧气
淡蓝色：如硫在空气中燃烧
蓝紫色：硫在氧气中燃烧 烟： 白烟：如磷在氧气中燃烧
光 焰
3、氧气的实验室制法：步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）
①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯⑤用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯，即停止加热
4、催化剂：是指在化学反应中能 其他物质的化学反应的速率，而本身的 和 都不发生改变的物质。

（即“一变二不变”）如二氧化锰。

【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)
【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？。