2019学年重庆市高一下期中化学试卷【含答案及解析】
【精品高一化学试卷】2018-2019学年重庆高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年重庆高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）2019年是国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族3．（3分）下列性质的比较正确的是（ ）A ．酸性：HClO ＞H 2CO 3B ．碱性：Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3C ．稳定性：SiH 4 ＞PH 3D ．熔点：Rb ＞Na4．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：C ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe （SO 4）2D ．中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子：92149U 5．（3分）对于反应2A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），下列表示反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （B ）＝1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1 C ．v （C ）＝0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （D ）＝0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1 6．（3分）下列叙述正确的是（ ）A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量7．（3分）下列实验装置能达到相应目的是（ ）A B C D实验装置目的验证Fe 与稀盐酸反应放热 测定中和热 制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4Cl A ．A B ．B C ．C D ．D 8．（3分）下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．（3分）C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
重庆市2019学年高一下学期期中考试数学试卷【含答案及解析】
重庆市2019学年高一下学期期中考试数学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 若，，则下列不等式成立的是（）A. B. C. D.2. 设平面向量 , 若∥ ，则等于（）A. B. C. D.3. 在中，若，则（）A. B. C. D.4. 在各项均为正数的等比数列中，则（）A．4 B． 6 C．8 D．5. 数列前项的和为（）A. B. C. D.6. 如图，给出的是计算的值的一个程序框图，则图中判断框内①处和执行框中的②处应填的语句分别是（）A. B.C. D.7. 已知平面上一条直线上有三个不同的点，是直线外一点，满足，则的最小值为（）A. B. C. D. 38. 若实数满足约束条件，目标函数仅在点处取得最小值，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.9. 在中，角所对的边分别是，若，且，，则的面积为（）A. B. C. D.10. 已知数列的前项和为，，当时，，则（）A. 1006B. 1007C. 1008D. 100911. （原创）已知平面直角坐标系中点，，，平面区域由所有满足（，）的点组成的区域，若区域的面积为8，则的值为（）A. 3B. 4C. 5D. 612. （原创）已知，则的最小值是（）A. B. 16 C. D. 17二、填空题13. 已知为单位向量，其夹角为，则 __________ ．14. 下边程序框图的算法思路源于数学名著《几何原本》中的“辗转相除法”，执行该程序框图（图中“ ”表示除以的余数），若输入的分别为495,135，则输出的 __________ ．15. 已知数阵中，每行的三个数依次成等差数列，每列的三个数也依次成等差数列，若，则所有九个数的和为 __________ ．16. （原创）在非直角中，为上的中点，且，为边上一点，，，则的面积的最大值为 __________ ．（其中表示的面积）三、解答题17. 已知等比数列的各项均为正数，且，．（1）求数列的通项公式；（2）设，求数列的前项和．18. （原创）已知函数（为常数）.（1）当时，解关于的不等式；（2）当，时，若对于恒成立，求实数的取值范围.19. 已知点分别在射线（不含端点）上运动，，在中，角所对的边分别是 .（1）若是和的等差中项，且，求的值；（2）若，求周长的最大值.20. 设分别为三个内角的对边，若向量，且，．（1）求的值；（2）求的最小值（其中表示的面积）.21. （本小题满分 1 4 分）已知数列中，（ 1 ）求证：是等比数列，并求的通项公式；（ 2 ）数列满足，数列的前 n 项和为，若不等式对一切恒成立，求的取值范围．22. （改编）已知数列满足，， . （1）若，，，求实数的取值范围；（2）设数列满足：，，设，若，，求的取值范围；（3）若成公比的等比数列，且，求正整数的最大值，以及取最大值时相应数列的公比 .参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
重庆市高一下学期化学期中考试试卷新版
重庆市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)2. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+183. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . Na2SD . NaOH4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO45. （2分） (2016高一下·安乡期中) A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M的原子序数之差为6B . A和M原子的最外层电子数之差为7C . A和M原子的最外层电子数之和可能为9D . A和M原子的电子总数之和可能为116. （2分） (2017高一下·武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（ I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为747. （2分） (2018高一下·大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . 酸性：HAt>HClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物8. （2分）某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（）A . 氡是双原子分子B . 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C . 氡气因其具有放射性而对人体有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体9. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列说法错误的是（）A . 明矾可做消毒剂B . 次氯酸钠可作漂白剂C . 氧化铝可作耐火材料D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物10. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl11. （2分）(2017·崇明模拟) 如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A . 原子半径B . 电子层数C . 最高化合价D . 最外层电子数12. （2分） (2016高一下·辽源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO414. （2分） (2017高一下·红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 第ⅠA族的元素全部是金属元素B . 元素周期表有18个纵行，即18个族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期15. （2分） (2016高一下·泰安期末) 有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种16. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径C＞D＞B＞AD . 单质的还原性A＞B＞D＞C17. （2分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素18. （2分） (2019高一下·扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第三周期第ⅢA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第IA族19. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子20. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价21. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性22. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子23. （2分）(2017·崇明模拟) 下列关于乙炔的化学用语正确的是（）A . 摩尔质量：26B . 球棍模型：C . 电子式：D . 结构式：CH≡CH24. （2分）下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）A .B .C .D .25. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④二、填空题 (共4题；共7分)26. （1分） (2016高一下·长治期中) 用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O________ ；（2）MgCl2________ ．27. （1分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视．①HFO的电子式为________，则HFO的结构式为________（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）．②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是________．③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为________．28. （3分） (2019高一下·天长期末) 根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是________（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
重庆市渝东六校2018-2019学年高一下学期期中联考化学答案
渝东六校高一下期中联考化学答案选择题(4分×10题）1-10 CDCBD BCDCB非选择题(60分）11.(15分）(1)黄色火焰(2分）焰色(2分）(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3分）(3)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O(3分）(4)次氯酸(2分）ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-(3分）12.(15分）(1) Cl(1分）Na＞Al＞C＞N(2分）(2)第二周期第ⅣA族(2分）(2分）(3) HClO4(2分）(4)离子键极性键（2分）(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分）13.(17分）(1)检查装置气密性(2分）(2)碳与浓硫酸不反应(2分）铁与浓硫酸发生钝化现象(2分）(3)C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(3分）(4)品红溶液褪色，或“颜色变浅”(2分）除尽反应产物中的SO2气体(2分）(5)（11a－3b）/11a(2分）(6)SO2未除尽，与E中碱石灰反应导致E增重偏大,故测定结果偏小(3分）14. (13分）(1) +3 (1分）（2）2 6 1 2 6 2 4(2分）盐酸（或Cl-）可被LiCoO2氧化产生Cl 2污染环境(2分）(3) 5.5～6.0 (2分） 在pH 为5.5～6.0的范围内，Fe 3+、Al 3+、Cu 2+杂质离子的去除率很高，而Co 2+去除率很低，损失率较小 (2分）(4)漏斗 (1分）（5） 6Co(OH)2+O 22Co 3O 4+ 6H 2O (3分）(6) 5-10×2a ％w ×b ×100%(2分）。
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列元素在自然界有以游离态存在的是（________ ）A ． SB ． NaC ． SiD ． Cl2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（________ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素______________ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维___________ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②________B ．②③________C ．①④________D ．③④3. 下列说法正确的是（________ ）A ． C 60 、石墨和金刚石属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ． CO 2 、 Cl 2 、 CH 3 CH 2 OH 是非电解质D ． Al 2 O 3 可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热 NaOH 固体4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（________ ）A ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中B ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中C ． NH 3 通入 AlCl 3 溶液中______________________________D ． SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中5. 下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（________ ）A ．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B ． Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C ． FeCl 2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D ．少量白磷可保存在煤油中6. 下列推断正确的是（________ ）A ． SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B ． Na 2 O 、 Na 2 O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同C ． CO 、 NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7. 标况下，将一盛有等体积 NO 、 NO 2 的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（________ ）A ．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B ．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/LC ．溶液体积占试管容积的三分之二D ．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管8. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（________ ）A ．含大量 Al 3+ 的溶液中： Na + 、 K + 、 SO 4 2 ﹣、 HCO 3 ﹣B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH 4 + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2 ﹣、 NO 3 ﹣C ．含大量 OH ﹣的溶液中： Na + 、 NO 3 ﹣、 K + 、 AlO 2 ﹣D ．含大量 Fe 3+ 的溶液中： NH 4 + 、 Na + 、 I ﹣、 SCN ﹣9. 下列叙述不正确的是（________ ）A ． H 2 S 与 SO 2 、 NO 与 O 2 、 NH 3 与 HCl 在常温下均不能大量共存B ． (NH 4 ) 2 SO 3 、 Ca(HCO 3 ) 2 、 NaAlO 2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C ． Fe(OH) 3 、 FeCl 2 、 FeCl 3 均可通过化合反应得到D ．制备 Fe(OH) 2 时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止 Fe(OH)2 被空气氧化10. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（________ ）A ． Na 放入水中，产生气体：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH ﹣+H 2 ↑B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板：2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+C ．铜溶于稀 HNO 3 溶液： 3Cu+8H + +2NO 3 - ═ 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 OD ． AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH ﹣═AlO 2 - + 2H 2 O11. 下列推断合理的是（________ ）A ．明矾 [KA l(SO 4 ) 2 ·12H 2 O] 在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．常温下 Fe 、 Al 遇浓 HNO 3 发生钝化，故 Fe 、 Al 不能与浓 HNO 3 发生反应D ．将 SO 2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO 2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. 在含 FeCl 3 、 FeCl 2 、 AlCl 3 、 NaCl 的溶液中，加入足量的 Na 2 O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(________ )A ． Na ＋___________B ． Al 3 ＋___________C ． Fe 3 ＋___________ D ． Fe 2 ＋13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（________ ）14. 下列各物质中，不能按右图（“→” 表示一步完成）关系相互转化的是（________ ）15. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（________ ）p16. 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法 A FeCl 2 溶液（ FeCl 3 溶液）铁粉过滤 B Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3 ） NaOH 溶液和 CO 2 溶解、过滤、过滤 C Cl 2（ HCl ）饱和食盐水洗气 D Fe(OH) 3 胶体（ NaCl 溶液）水渗析17. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（________ ）p18. 选项实验事实结论 A 将 SO 2 通入含 HClO 的溶液中生成 H 2 SO 4 HClO 酸性比H 2 SO 4 强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO 2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO 2 属于两性氧化物 D 用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色样品中含 Na 元素，不含 K 元素19. 下列情境中溶液的导电能力没有经过“ 先减弱后增强” 变化的是（忽略溶液体积的变化）（________ ）A ．向饱和硫化氢溶液中持续通入 SO 2___________________________________B ．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C ．向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加澄清石灰水至过量D ．向氯化铁溶液中持续通入 SO 220. 一定量的 CuS 和 Cu 2 S 的混合物投入足量的 HNO 3 中，收集到气体 VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu 2+ 和 SO 4 2 －）加入足量 NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g ，若上述气体为 NO 和 NO 2 的混合物，且体积比为 1 ﹕ 1 ，则 V 可能为（________ ）A ． 9.0L___________B ． 13.5L___________C ． 15.7L________D ． 16.8L21. 向一定量的 Fe 、 FeO 、 Fe 2 O 3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL （标准状况下）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（________ ）A ．无法计算________B ． 77.8%________C ． 84.1%________D ． 81.4%22. 下列关于离子检验的叙述正确的是（________ ）A ．向 FeCl 2 、 NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性： Fe 2+ ＜ I ﹣B ．检验 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中的 NH 4 + ：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C ．检验 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液中的 SO 4 2 ﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D ．验证碳酸钠溶液显碱性是 CO 3 2 ﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去23. 下列反应的离子方程式不正确的是（________ ）A ．侯氏制碱法的基本原理： Na + + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 ↓ + NH4 +B ．向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至中性： 2Al 3 ＋＋ 3SO 4 2 －＋ 3Ba 2 ＋＋ 6OH －＝2Al(OH) 3 ↓ ＋3BaSO 4 ↓C ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe 2 ＋＋ 2H ＋＋ H 2 O 2 ＝ 2Fe 3 ＋＋ 2H 2 OD ．向漂白粉溶液中通入少量的 SO 2 气体： Ca 2+ +2ClO - +H 2 O+SO 2 = CaSO3 ↓+2HClO24. 往 AgNO 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、 Zn(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（________ ）A ．滤纸上有 Ag ，滤液中有 Ag + 、 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+B ．滤纸上有 Ag 、 Cu ，滤液中有 Ag + 、 Zn 2+ 、 Fe 2+C ．滤纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe ，滤液中有 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+D ．纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe 、 Zn ，滤液中有 Zn 2+25. 甲、乙、丙、丁分别是 Al 2 (SO 4 ) 3 、 FeSO 4 、 NaOH 、 BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是 (________ )A ． Al 2 (SO 4 ) 3B ． NaOHC ． BaCl 2D ． FeSO 426. 将一定量的镁、铝合金溶于 100 mL 2 mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1mol/L NaOH 溶液，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如右图所示。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
重庆市主城四区2018-2019学年高一下学期学业质量抽测化学试题(含答案)
2018—2019学年度（下）高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．加强对工业“三废”的治理，保护环境B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是A．塑料手套B．不锈钢锅C．玻璃花瓶D．纯棉毛巾3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Zn B．NaOH C．稀硝酸D．K2SO4溶液4．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳以外，还主要含有A．氧气B．氮气C．水蒸气D．氮氧化物5．下列物质中，只含离子键的是A．Na2O B．NH4Cl C．HCl D．NaOH6．下列元素中，原子半径最大的是A．F B．Cl C．Na D．Al7．下列叙述正确的是A．煤的干馏属于物理变化B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物C．淀粉和蔗糖在一定条件下水解均可得到葡萄糖D．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应8．月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确．．．的是A．是一种核素B．比42He少一个电子C．原子核内有1个中子D．与42He互为同位素9．下列金属中，工业上常采用电解法来冶炼的是A．Al B．Cu C．Fe D．Ag10．下列是实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置，其中能达到实验目的的是11．下列过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．电解冶炼D．风力发电12．下列对应符号表示错误．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．苯的结构式为C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为13．银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。
重庆市高一下学期期中化学试卷(II)卷
重庆市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列两分子的关系是（）A . 互为同分异构体B . 是同一物质C . 是手性分子D . 互为同系物3. （2分）下列化学用语表达不正确的是（）A . 丙烷的球棍模型为B . 丙烯的结构简式为CH3CHCH2C . 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃D . O2、O3属于同素异形体4. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol5. （2分） (2018高三上·长春期中) W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（）A . W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B . 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC . 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD . 元素X和R形成的某些化合物可用于净水6. （2分）下列比较中，正确的是（）A . 离子半径：S2-＞Cl-＞Na＋＞Mg2＋B . 热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 氧化性：F2>Cl2>P >S7. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 离子方程式CO 3 2- +2H + _____ CO 2 T +H 2 O中的CO 3 2-代表的物质可以是（）A. CaCO 3 ______________B. NaHCO 3 _________ C Na 2 CO 3 ___________D. BaCO 32. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ______ ）A . 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2t ______________ B. C+H 2 O 柩CO+H 2C . Cl 2 +H 2 O=HCI+H c lO _______________________D . 2F 2 +2H 2 O —4HF+O 23. 下列叙述中，正确的是（__________ ）A .同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B .在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂C. 发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件D. 盐酸中逐滴加入Na 2 CO 3溶液和Na 2 CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4. 已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（______________ ）A . NH 3 ___________ B. NO 2 _____________ C . CO 2 __________ D . CO5. 在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（________ ）A .加入H +有气体产生的溶液中：SO 3 2- 、Ba 2+、K +、NO 3 -D. 呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 -、SO 4 2-B .使酚酞显红色的溶液中：NO 3 -、Cl - 、K +、Ba 2+C. 加铁粉放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3 COO -、Cl -6. 关于下列实验说法正确的是（）A •利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸B •将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C •过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D •保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7. 下列说法正确的是（ __________ ）A .置换反应一定是氧化还原反应C .某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D •检验待测液中是否含有SO 4 2 —，应先加BaCI 2，再滴加稀硝酸8. 下列说法正确的是（ __________ ）A .分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法B •光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C.利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D •在透明溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl - 、H +不能共存9. 下列离子方程式正确的是( ___________ )A .等物质的量的Ba(OH) 2和Ba(HCO 3 ) 2 溶于足量水中发生反应Ba 2+ +2HCO 3 - +2OH - =BaCO 3 J +2H 2 O+CO 3 2 -B . NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液OH - +Ca 2+ +HCO 3 - =CaCO 3J +H 2 OC •稀氨水溶液与醋酸的反应NH 3 • H 2 O+CH 3 COOH=CH 3 COO- +H 2 O+NH 4 +D .大理石中滴入硫酸CO 3 2- +2H + =CO 2 T +H 2 O10. 将20mL0.3mol/LAgNO 3溶液与10mL0.4mol/LCaCI 2 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(Ca 2+ ) > c(CI - ) > c(NO 3 - ) _______ B . c(Ca 2+ ) > c(NO 3 - ) > c(CI -)C. c(NO 3 - ) > c(Ca 2+ ) > c(CI - ) __________ D . c(CI - ) > c(Ca 2+ ) > c(NO 3 -)11. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是( ________ )A .标准状况下，2.24LCCI 4 含有的分子数为0.1 N AB . 500mL1moI/L的K 2 SO 4 溶液中K +的物质的量为2moIC. 25 C , 101KPa下，11.2LCO 2中所含氧原子个数小于N AD. 2.7gAI与足量稀盐酸反应，转移0.2N A个电子12. 人们常用NH 4 CI溶液来处理NaNO 2的废液，使NaNO 2转化为无毒物质。
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2019学年重庆市高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．水晶项链是硅单质制品C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料2. 13 C-NMR(核磁共振)、 15 N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面叙述正确的是A． 13 C与 15 N有相同的中子数________________________ B． 13 C与C 60 互为同素异形体C ． 15 N的核外电子数与中子数相同______________D ． 15 N与 14 N是N元素的两种同位素3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A ． Na 、 Al 、 Cl 的原子半径依次减小， Na + 、 Al 3+ 、 Cl - 的离子半径也依次减小B ．在第ⅥA 族元素的氢化物 (H 2 R) 中，热稳定性最强的是 H 2 OC ．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D ．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 SO 4B．MgO、Na 2 SO 4 、NH 4 HCO 3C．Na 2 O 2 、KOH、Na 2 SO 4D．HCl、Al 2 O 3 、MgCl 25. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2 ＋8NH 3 =N 2 ＋6NH 4 Cl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl 2 的强氧化性C．实验室可用 NH 4 Cl受热分解制取NH 3D．生成1 molN 2 有6 mol电子转移6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：7. 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +3、+5、-3 -28. 现有MgCl 2 、AlCl 3 、CuCl 2 、FeCl 3 、NH 4 Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A．氨水________ B．AgNO 3________ C．NaOH________ D．H 2 SO 49. 下列实验不能达到预期目的的是10. d-color:#ffffff; font-famA Cl 2 、Br 2 分别与H 2 反应比较氯、溴的非金属性强弱 B Mg Cl 2 、AlCl 3 溶液中分别通入NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C NaCO 3 溶液中加入稀H 2 SO 4 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱11. 下列陈述 I 、陈述 II 均正确并且有因果关系的是p12. 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO 2 能使溴水褪色 SO 2 具有还原性 B NH 3 能使酚酞溶液变红 NH 3 可用于设计喷泉 C SiO 2 能与氢氟酸、碱反应 SiO 2 是两性氧化物 D 晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是14. 选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2 O B 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2 O D 浓硫酸 Na 2 SO 3 SO 2 NaOH溶液15. N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H 2 O反应完全后可生成 N A 个H 2 分子B．23gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为1.5 N AC．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 N A 个SO 2 分子D．3mol单质Fe完全转变为Fe 3 O 4 ，失去9 N A 个电子16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、 AlO 2 －、 SO 4 2 －、 Cl －B ．使紫色石蕊试纸变红的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 NO 3 2 －、 Ca 2 －C ．与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 NO 3 －、 HCO 3 －D ．显强酸性的溶液中： Na ＋、 SO 4 2 －、 ClO －、 Cl －17. 下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水： Cl 2 ＋ H 2 O=2H ＋＋ Cl －＋ ClO －B ．过氧化钠反应生成 NaOH 和 O 2 ： Na 2 O 2 +H 2 O=2Na + +2OH - +O 2 ↑C ．酸性溶液中 KIO 3 与 KI 反应生成 I 2 ： IO 3 －＋ I －＋ 6H ＋ =I 2 ＋3H 2 OD ． NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液： HCO 3 －＋ Ba 2 ＋＋ OH － =BaCO3 ↓ ＋ H 2 O18. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H 2 ，所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu（OH） 2 受热易分解，Fe（OH） 3 受热也易分解④Al（OH） 2 能与NaOH反应，Be（OH） 2 也能与NaOH反应A．①③_________ B．②④______________ C．①②________ D．①②④19. 将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 2 混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO 3 ，至少需要40%的双氧水的质量为A．85g___________ B．79g______________ C．116g________________________ D．58g20. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1________ B．3：2________ C．2：3________ D．3：4二、推断题21. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素， Y的单质在W 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z 3 W 4 具有磁性．U的单质在W 2 中燃烧可生成UW和UW 2 两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW 2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为______；UW 2 的电子式为______；X在UW 2 中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H + 能力最强的是（写化学式）______。
（3）Z 3 W 4 与稀盐酸反应的离子方程式为______。
（4）YW 2 气体通人BaCl 2 和HNO 3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW 2 还原性较强的是（写化学式）______。
（5）已知YW 2 和Cl 2 均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW 2 和Cl 2 通入品红溶液中：① 若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。
② 若品红褪色，为证明YW 2 和Cl 2 谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。
三、实验题22. i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器A的名称为 ______，干燥管D的作用是______。
（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加 ______ （填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明。
从环境保护的观点，此装置的不足之处是_________。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO 3 ，C中加_________（填试剂）即可证明。
乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是 _________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，其电子式为 _________。
能与水发生<a 氧化还原反应a> 生成H 2 ，该反应的还原剂是 _________ 。
NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe 2 O 3 ），脱锈过程发生反应的化学式为 _________。
② NaAlH 4 是一种良好的储氢材料。
NaAlH 4 与水反应的化学方程式是 _________ 。
23. 工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：（ 1 ）制取无水氯化铁的实验中， A 中反应的化学方程式为______________ ，当生成1molCl 2 时，转移的电子数为，玻璃丝的作用是，装置 B 中加入的试剂是。
装置 D 中加入的试剂是。
（ 2 ）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是______________ 。
若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是___________ 、______________ 。
（ 3 ）若操作不当，制得的 FeCl 2 会含有少量 FeCl 3 杂质，下列说法中正确的是A ．检验 FeCl 3 常用的试剂是 KSCN 溶液B ．可向固体混合物中加入适量 Fe 粉除去杂质C ．可向固体混合物中通入适量 Cl 2 除去杂质D ．欲制得纯净的 FeCl 2 ，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，在点燃 C 处的酒精灯。