山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案(布置作业测试好用)
20182019高二化学10月月考试题带答案山东泰安宁阳一中
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山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三(12月)化学试题+Word版含答案
宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三化 学 试 题 2018.12 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟 满分 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。
）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2、标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 、H —O 和O==O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。
下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O (g)=== H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ －485 kJ·mol －1 B ．H 2O (g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋ O 2 (g)===2H 2O(g) ΔH ＝ ＋485 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝ －485 kJ·mol －1 3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g)， ΔH ＝x kJ·mol －1 已知：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1 S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ·mol －1 2K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s) ΔH 3＝c kJ·mol －1 则x 为( )A ．3a ＋b －cB ．c －3a －bC ．a ＋b －cD ．c －a －b4、下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7、金属镍有广泛的用途。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题参考答案
泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学参考答案 2018.1125. (10分，每空2分)（1）能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧（2）电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-（3）离子方程式．．．．．为①H++SO42-+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O②H++OH -===H2O26. （8分，每空2分）（1）固体X的化学式．．．是：Na2O2（2）反应1的化学方程式．．．．．: 2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2（3）反应2的离子方程式．．．．．:Ca2++CO32-==== CaCO3↓（4）转移电子: 0.2 mol27．（8分，每空2分）（1）固体混合物中肯定有:Na2CO3，K2SO4肯定没有: CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有:KCl（2）实验③的离子方程式．．．．．：BaCO3+2H+==== Ba 2++CO2↑+H2O28. （10分）（1）试剂1的名称．．是：盐酸（1分）（2）离子反应方程式是2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3（3）Vc具有还原性（1分）化学方程式．．．．．: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3（4）实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确29. (6分，每空2分)（1）需要浓硫酸的体积为: 5.4 mL（2）需用仪器的先后顺序是: B（3）引起误差的原因: AC30.（10分，每空2分）（1）用双线桥标出电子转移．．．．的方向与数目．．．．．．3 加热 3Cu(NO 4H2O（2）离子方程式为．．．．．．: 3Cu + 8H++2NO3 - 加热 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（3）标准状况下NO气体的体积为:4.48 L；转移电子的物质的量为0.6mol反应后NO3—的物质的量浓度为: 4mol/L。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试化学试题2018.11第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．④⑤3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．正、逆反应的活化能之差等于焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变。
则可选用的电极是（）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
2018-2019学年山东省泰安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷+Word版含解析
泰安一中 2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共 48分）一、选择题：本大题共24个小题，每小题 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
【答案】B【解析】试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。
答案选B。
考点：胶体的性质2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是A. 4NH3 +5O2 ===4NO+6H2OB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑D. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【答案】A【解析】【分析】阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
【详解】4NH3+5O2=4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。
山东省泰安市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案
试卷类型：A高二年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1C 12Ｎ１４O 16Na 23Ａl 27S 32K 39Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只,只有只一只个选项符合题意。
）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”B ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀C ．工业上，不能采用电解MgCl 2溶液的方法制取金属镁D ．电镀废液中有浓度较高的含氮化合物，可直接用于浇灌农作物2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B ．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C ．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D ．同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）=2HCl （g ）在光照和点燃条件下的ΔH 不同3．下列有关化学用语表达正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．Cl -的基态电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5C ．镁离子的结构示意图：D ．氮原子最外层轨道表示式：2019郾14．为证明CH 3COOH 是弱电解质，下列方法不正确的是A ．测定0.1mol ·L －1醋酸溶液的pHB ．测定0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较相同条件下浓度均为0.1mol ·L －1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应时消耗两溶液的体积5．下列有关说法不正确的是A ．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极、纯铜作阴极B ．铅蓄电池中Pb 作负极，PbO 2作正极C ．常用电解熔融氯化铝和冰晶石混合物的方法冶炼铝D ．将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可防止腐蚀，称为阴极电保护法6．Cr 2O 2-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2-7（aq ）＋2Pb2＋（aq ）＋H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）＋2H ＋（aq ）ΔH ＜0。
山东省泰安市2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(PDF)
试卷类型：A高二年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1C 12Ｎ１４O 16Na 23Ａl 27S 32K 39Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只,只有只一只个选项符合题意。
）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”B ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀C ．工业上，不能采用电解MgCl 2溶液的方法制取金属镁D ．电镀废液中有浓度较高的含氮化合物，可直接用于浇灌农作物2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B ．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C ．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D ．同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）=2HCl （g ）在光照和点燃条件下的ΔH 不同3．下列有关化学用语表达正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．Cl -的基态电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5C ．镁离子的结构示意图：D ．氮原子最外层轨道表示式：2019郾14．为证明CH 3COOH 是弱电解质，下列方法不正确的是A ．测定0.1mol ·L －1醋酸溶液的pHB ．测定0.1mol ·L －1CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较相同条件下浓度均为0.1mol ·L －1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应时消耗两溶液的体积5．下列有关说法不正确的是A ．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极、纯铜作阴极B ．铅蓄电池中Pb 作负极，PbO 2作正极C ．常用电解熔融氯化铝和冰晶石混合物的方法冶炼铝D ．将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可防止腐蚀，称为阴极电保护法6．Cr 2O 2-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2-7（aq ）＋2Pb2＋（aq ）＋H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）＋2H ＋（aq ）ΔH ＜0。
山东省新泰一中高二化学上学期期中试题
山东省新泰一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag108第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应 B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A．H + B．OH -C．Al3+ D.HCO3-3．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶24、25℃时．5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为( )A. 12.3B. 3C. 11D. 1.75．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( ) A．大于25.3% B．小于25.3%C．等于25.3% D．约等于25.3%6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－17．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)= c(OH-) B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9. 10ml浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO310. 下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A. AlCl3和氯化铵B. FeCl3和 FeCl2C．Al2(SO4)3和AlCl3 D. KCl和KOH二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，只有一个选项．．．．．．符合题意）11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是( )A．混合气体的颜色不变 B．NO2的转化率减小C．NO2的质量分数减小 D．反应放出的总热量小于原来的2倍12.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为（）A.-219B.109.5C.-109.5D.21913在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
泰山区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泰山区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应2． 钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于48Ti 的说法正确的是A. 质子数为22B. 中子数为48C.质量数为70D. 核外电子数为263． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．聚维酮的单体是B ．聚维酮分子由（m +n ）个单体聚合而成C ．聚维酮碘是一种水溶性物质D ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应4． 现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．原容量瓶洗净后没有干燥D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷6． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）A ．Mg →MgO →MgCl 2→Mg （OH ）2B ．C u →C u C l 2→C u （NO 3）2→C u （OH ）2C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl7． 下列常见物质的分类不正确．．．的是（ ） A ．CO 2是酸性氧化物 B ．氨水是混合物22C．冰醋酸是电解质D．纯碱是碱8．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水9．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大10．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O511．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
泰山区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泰山区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾2．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl4．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面6． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
泰安市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泰安市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种4．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解5．下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA）> pH（盐酸）C．已知25℃时，HA的K a=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中() ()c HAc A-= 0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
泰安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泰安市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷2．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒3．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=5．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深6．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、7．下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（）A、SiO2（制光纤）B、Si和Ge（半导体材料）C、钢化玻璃（汽车窗玻璃）D、氮化硅陶瓷（制导热剂）8．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应9．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
2021-2022学年山东省泰安市第一中学高二上学期期中考试化学试题(含解析)
山东省泰安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列水解离子方程式正确的是+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋A．NH4-＋2H2O2OH-＋H2CO3B．CO23C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为+42323NH +2H O NH H O+H O ⋅＋，A 正确；B ．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为2-323CO +H OOH +HCO --，B 错误；C ．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为()3+23Fe +3H OFe OH H +3＋，C 错误；D ．氯气和水反应生成HCl 和HClO 是氧化还原反应，不是水解反应，D 错误； 故选：A 。
3．某溶液中AlCl 3的水解反应已达平衡：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 A ．加入NaHCO 3 B ．加入NaHSO 4C ．加AlCl 3固体D ．降温【答案】A 【解析】 【详解】A ．加入NaHCO 3，AlCl 3、NaHCO 3水解相互促进，AlCl 3的水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故选A ；B ．加入NaHSO 4，溶液中氢离子浓度增大，抑制AlCl 3水解，AlCl 3的水解程度降低，故不选B ；C ．“盐越稀越水解”，加AlCl 3固体，氯化铝浓度增大，AlCl 3的水解程度降低，故不选C ；D ．水解吸热，降温，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl 平衡逆向移动，AlCl 3的水解程度降低，故不选D ； 选A 。
2018-2019山东泰西中学高二上化学期中试题(图片版)
高二化学试题本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程需要通电后才能进行的是：①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．①②③B ．②③C ．②④D ．全部 2．下列反应属于吸热反应的是A ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量B ．CH 3COOH + KOH===CH 3COOK + H 2OC ．A + B=== C +D ΔH <0D ．C 6H 12O 6(葡萄糖) + 6O 2===酶 6CO 2 + 6H 2O3．金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A ．铜锌原电池中的铜电极B ．向铁上镀铜时的铜电极C ．电解精炼铜时的纯铜电极D ．电解CuSO 4溶液时的阴极铜 4．一定温度下，下列溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．c (H +)＞10-7 mol·L -1的溶液C ．pH=6的溶液D ．c (H +)＞c (OH ﹣)的任意水溶液 5．关于工业合成氨的叙述中错误的是A ．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B ．在工业合成氨中N 2、H 2的循环利用可提高其利用率，降低成本C ．温度越高越有利于工业合成氨D ．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动6．下列说法中不正确的是A ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同B ．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C ．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电7．当反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应向正反应方向移动的是A ．升高温度B ．加入催化剂C ．增大容器的体积D ．增大H 2(g)的浓度8．在密闭容器里，发生反应C(s)+ H 2O(g) = CO(g)+ H 2(g)，当改变下列条件时，反应速率不变的是A ．降低温度B ．缩小容器体积C ．保持容器的体积不变，增加C 的物质的量D ．保持容器的压强不变，充入氦气9A ．电极I 作原电池的正极B ．该原电池的总反应为Fe 3++Cu===Cu 2++Fe 2+C ．电极II 的电极反应式为Cu-2e -===Cu 2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K +移向FeCl 3溶液10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图中正确的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
泰山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泰山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1）A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维3．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变4．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种6．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应7．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ18．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
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泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试化学试题 2018.11第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤ C．①③⑤D．②③④2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．④⑤3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．正、逆反应的活化能之差等于焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变。
则可选用的电极是（）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（）A. Al3+ Na+ NO3- CO32-B. Fe2+ K+ NO3- SO42-C. Na+ K+ [Al(OH)4]- Cl-D. Ba2+ K+ Cl- NO3-8．下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加H B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH = 131.28 kJ·mol-19．下列说法正确的是（）A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性10．结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑11. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d> v bD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a12．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．②B．①②③C．②③④D．④⑥14. 下列叙述正确的是（）A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—] [H+]C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同15．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是（）时间时间A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C. P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d16. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．ΔH<0 ΔS>0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH>0 ΔS>0D．ΔH<0 ΔS<017．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na 2 Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+ 4e− =2CO32-+ CD.充电时，正极反应为：Na+ + e−= Na18．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深19．下列说法中有明显错误的是（）A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大20．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H＜0并达平衡。
HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。
在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。
则甲条件、乙条件分别是（）①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤, ③ B．②⑤, ④ C．③⑤, ② D．③⑤, ④21．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则（）A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1 < K2C．C2(CO) = C2(H2O) D．C1(CO) > C2(CO)22．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( )A．c(Ag＋)B．c(NO－3)C．溶液氢离子浓度D．阴极质量23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下,说法正确的是( )A. v 1< v 2 ; C 2< 2C 1B. K 1 > K 3 ; p 2> 2p 3C. v 1< v 3 ; α1(SO 2)<α3(SO 2)D. C 2>2C 3 ; α2(SO 3) +α3(SO 2) < 124. 将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b ＜f ② 915℃、2.0 MPa 时E 的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个第II 卷（非选择题，共50分）25.（8分）Ⅰ.已知：①()()()-122 H= -393.5kJ mol C s O g CO g +==∆ ②()()()()()-1224222 H= -80kJ mol TiO s Cl g C s TiCl s CO g ++==+∆③()()()()122422 141TiO s Cl g TiCl s O g H kJ mol -+==+∆=试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：（1）若电池中均为CuSO 4溶液，则下列说法正确的是___________A ．一段时间后，甲乙两池中Pt 棒上都有红色物质析出B ．甲池中Fe 棒上发生氧化反应，乙池中Fe 棒上发生还原反应C ．甲池中Cu 2+向Fe 棒移动，乙池中Cu 2+向Pt 棒移动D ．一段时间后，甲池中Fe 棒质量减少，乙池中Fe 棒质量增加（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。