贵州省遵义市航天高级中学2016届高三上学期三模考试化学试卷

合集下载

贵州省遵义市航天高级中学2016届高三上学期第三次模拟考试理综试题(word版)

2015～2016学年第一学期高三第三次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共126分）1．生物体的生命活动离不开水。

下列关于水的叙述，错误的是（）A.丙酮酸彻底氧化分解生成二氧化碳的过程需要有水的参与B.ATP转化成ADP的过程需要水的参与C.人体细胞有氧呼吸过程中水是产物但不是反应物D.标记有氧呼吸消耗的氧气中的氧可在水中检测2. 有关真核细胞和原核细胞的比较，下列叙述正确的是（）A.酶的合成都在核糖体上B.核糖体的形成都与核仁有关C.DNA的复制都在有丝分裂间期D.遗传信息都贮存在脱氧核糖核酸上3. 下列关于科学研究方法和生物实验方法的叙述中,有几项是正确的（）①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染实验——同位素标记法②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说—演绎法③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法④探究酵母菌的细胞呼吸方式——对比实验法⑤分离各种细胞器和获得纯净的细胞膜——离心法A.二项B.三项C.四项D.五项4. 下图表示同一个初级卵母细胞形成的一个卵细胞和三个极体以及受精作用（图中省略了减数分裂中表现正常的其他型号的染色体）。

据图判断，下列叙述正确的是（）A.生成卵细胞过程的减数第二次分裂发生异常B.图示受精卵发育成的个体患有先天愚型遗传病C.图示受精卵发育成的个体患有苯丙酮尿症D.图示受精卵发育成的个体发生了染色体结构变异5.下列关于双链DNA分子结构的叙述，正确的是（）A. 某DNA分子内胞嘧啶占25%，则每条单链上的胞嘧啶占25%～50%B.若质粒含有2000个碱基，则该分子同时含有2个游离的磷酸基团C.某DNA分子含有500个碱基，可能的排列方式有4500种D.某DNA分子上有胸腺嘧啶312个，占总碱基比例为26%，则该DNA分子上有鸟嘌呤288个6.苯丙酮尿症是单基因遗传病，在某地区的发病率为1%，下图为该病的系谱图，Ⅰ-3为纯合子，Ⅰ-1、Ⅱ-6和Ⅱ-7因故已不能提取相应的遗传物质。

贵州省遵义市2016届高三第一次高考模拟理综化学试题

贵州遵义市2016年第一次高考模拟试题理科综合化学部分7．下列有关化学用语错误的是A ．乙醇分子球棍模型：B ．含有10个中子的氧原子188:OC ．－OH 的电子式：D ．CH 4Si 的结构式：H HCSiH H8．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是9．根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A ．由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB ．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2＞CO 2 若A 2＋2D －＝2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2D ．若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则离子半径：R 2－＞M＋10．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A （如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。

关于双酚A 的下列说法正确的是（）C CH 33OH OHCH 2CH 2CH CH 2CHCH 2A ．该化合物属于芳香烃B ．该化合物分子式为C 21H 24O 2C．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol双酚A最多可与4mol 浓溴水发生取代反应11．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．CaC2的电子式为：Ca2+C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：12．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（）A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体13．在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是A．FeCl2溶液：Na+、H+、-4M nO、-24SOB．含Al3+的溶液：Ag+、Cu2+、-3NO、-2AlOC．常温下，PH＝1的水溶液：NH4+、Fe3+、I－、CH3COO-、SCN－D．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、-2AlO、ClO-、-23SiO27．（12分）以下为中学常见物质，转化关系如下。

贵州省遵义航天高级中学2016届高三化学第一次模拟试题

贵州省遵义航天高级中学2016届高三化学第一次模拟试题7．下列说法不正确的是( ) A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8.下图装置或操作错误的是( )A.用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。

B.装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。

C.用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。

D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。

9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2N A10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 ( )A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应11．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－+ H2↑C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－312.下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n Q B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。

贵州省遵义航天高级中学2015_2016学年高一化学上学期第三次月考试题

第三次月考化学试题7.下列实验设计方案中，可行的是（）A.用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-D.用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开8.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/bN A LD.22.4b/acN A L9.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜10.下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓11.在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、 Ba2+、OH-、NO3-C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO4 2-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-12.以下说法中正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．还原剂中至少有一种元素被氧化C．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低13.下列说法正确的是（）A. 得电子越多，其氧化性越强B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂D. 金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子28. （8分）用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。

贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物测试试题含答案解析

贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。

【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。

3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

2016届遵义市航天高级中学高三上学期第三次模拟考试化学试题及答案

2016届遵义市航天高级中学高三上学期第三次模拟考试化学试题及答案7．下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭 B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙8．反应中，W为A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O 9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。

下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲<乙B.含氧酸的酸性：乙<丁C.氢化物的沸点：甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素10. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 常温下，44g CO2中含有2N A个碳氧双键B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3N AC. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6N A11.莽草酸结构简式如右图。

下列说法错误的是A. 该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol12.有关煤的综合利用如图所示。

下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%13.下列实验现象与对应结论均正确的是26.（1 5分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬。

有关数据如下表：回答下列问题：(1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是。

(2)若酸性废液中c(Mg2+) = 0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在范围（保留小数点后l位）。

【全国百强校】贵州省遵义航天高级中学2016届高三第七次模拟考试理综化学试题(解析版)

本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 4 O16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 全卷共300分，考试时间为150分钟。

第I卷(选择题)7．有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M【答案】A考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。

8．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为A．C16 H34B．C17H36C．C26 H54D．C27 H56【答案】C【解析】试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H 原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。

【考点定位】考查探究化学规律【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。

本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。

9．短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D 元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C【答案】D【考点定位】考查元素周期表和元素周期律【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。

贵州省遵义航天高级中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷

2015-2016学年度第一学期第三次月考高二年级理科综合试卷化学部分一、选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。

每小题只有一个选项符合题意)48.以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( )49．下列说法正确的是 ( )A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染50．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热51.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐52. 下列说法不正确．．．的是（）A. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C. 胶体都是胶状粘稠的液体D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液53．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ) A．同种物质B．不同密度的核素 C．同位素 D．相同元素构成的不同单质54．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A．NH3 B．HClO C．SO2 D．Na2O255. 下列叙述中, 正确的是( )A.在标准状况下, 1mol任何物质的体积为22.4LB. 等物质的量的 HCl和 H 2 SO 4中, H+的物质的量也相等C.1molH 2和1molHe中, 所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L 的 O 2, 其质量可能为8 g56. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中, 正确的是( )①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液A.①②B.②④C.①②④⑤D.①②④57．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO3 + H2O=H2SO4 B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF + O2 D．2Na + 2H2O=2NaOH + H258．下列关于电解质的说法正确的是 ( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质59．下列物质不属于铁合金的是（）A．不锈钢 B．碳素钢 C．生铁 D．氧化铁60．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )A．电子层数逐渐增多BC．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-161. 在2L 含95 g M g Cl 2的溶液中，下列说法正确的是( )A.M g Cl 2的物质的量浓度为0.5mol ·L-1B.Cl-的个数为3.01×1023C.M g2+的物质的量为2molD.Cl-的物质的量浓度为2mol ·L-1 62．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳B．石英C．锗D．硅63．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—64．反应的离子方程式中，正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH－D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑65．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的：①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性（）A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④66．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。

贵州省遵义市2016届高考化学三模试卷 Word版含解析

2016年贵州省遵义市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3．下列说法不正确的是（）A．二甲苯和四甲苯均有三种B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（）A．Z单质还原性大于Y单质B．X的氢化物沸点高于W的氢化物C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小5．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L ﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH ﹣）﹣c（H+）6．下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度为1.065g．cm﹣3、物质的量浓度为2mol•L ﹣1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是（）A．混合物中含有0.05molFe元素B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mLD．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO二、解答题（共3小题，满分43分）8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是，判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．9．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kj．mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ．mol﹣1写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式．（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程．（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：①通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是．②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10﹣9mol•L﹣1，则c（Fe2+）=．（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是．10．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液进行滴定．（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．待测液Wg固体（1）方案一的离子方程式为；判断达到滴定终点的依据是；（2）方案二的离子方程式为；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，如何验证你的假设．（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．（3）①装置（填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）．a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为（列出计算式即可，不用简化）【选修2--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等．采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为；赤泥中一定含有的是（填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为．（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是（填化学式）．工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是，其作用是，写出该反应的化学方程式．（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去．气泡的成分除Cl2外还含有．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是．（5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为．（保留三位有效数字）【选修3--物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．（1）基态时As原子核外的电子排布式为．（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体结构为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）．（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式．②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为．（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为．若该硅晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏伽德罗常数值为N A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为cm（用代数式表示即可）【选修5-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：（1）E中官能团的名称为．A→B的反应类型是．（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．（3）写出下列有关化学方程式：B→C．D→E．（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有种．①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．2016年贵州省遵义市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体；B．海水中得到NaCl蒸发即可；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构．【解答】解：A．氯水中HClO具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，则净化水的原理不同，故A错误；B．海水中得到NaCl蒸发即可，为物理变化，故B错误；C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖，为太阳能转化为化学能，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0.5N AB．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、铁参与反应后的价态不明确．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣H 键个数，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含有的氧原子为0.2N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、铁参与反应后的价态不明确，可能为+2价，也可能为+3价，故转移的电子数不一定是0.3N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．二甲苯和四甲苯均有三种B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A．二甲苯苯环有4个H、两个甲基，四甲苯有4个甲基、2个H原子；B．根据取代反应的定义判断；C．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应；D．根据高分子化合物的定义判断．【解答】解：A．二甲苯苯环有4个H、两个甲基，四甲苯有4个甲基、2个H原子，结构相似，同分异构体均有三种，故A正确；B．乙醇的酯化反应和酯的水解，反应的原子或原子团都被替代，为取代反应，故B正确；C．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应，可生成氢气，故C正确；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和反应类型的判断，难度不大．4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列说法正确的是（）A．Z单质还原性大于Y单质B．X的氢化物沸点高于W的氢化物C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Z的原子序数小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y为Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，应为NaClO，则X 为O元素，W为Cl元素，结合物质的性质分析解答．【解答】解：Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Z的原子序数小于W而大于Y，所以Z是Al元素，Y为Na元素，化合物YWX是漂白液的有效成分，应为NaClO，则X为O元素，W为Cl元素，A．金属性Na大于Al，Na的还原性较强，故A错误；B．水可形成氢键，沸点较高，故B正确；C．仅含X、Y两元素的化合物如为过氧化钠，则含有共价键，故C错误；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，铝离子半径最小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、物质的性质来分析解答，题目难度不大．5．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L ﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH ﹣）﹣c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．A点AG=lg=0，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）；C．醋酸为弱电解质，开始阶段c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）；D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH3COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）．【解答】解：A ．A 点AG=lg =0，则c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），可得c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），故A 错误； B ．室温时0.01mol ．L ﹣1的醋酸溶液中AG=lg =6，则=106，而c （H +）×c （OH ﹣）=10﹣14，联立可得c （H +）=10﹣4mol/L ，则溶液pH=﹣lgc （H +）=﹣lg10﹣4=4，故B 错误；C ．醋酸为弱电解质，开始阶段如O 点c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣），故C 错误；D ．若B 点时加入NaOH 溶液40mL ，此时为等浓度CH 3COONa 、NaOH 混合溶液，根据物料守恒：c （Na +）=2c （CH 3COO ﹣）+2c （CH 3COOH ），根据电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），联立可得：c （CH 3COO ﹣）+2c （CH 3COOH ）=c （OH ﹣）﹣c （H +），故D 正确．故选：D ．【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、pH 有关计算等，关键是对AG 定义的理解，离子浓度比较中等量关系判断常涉及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式运用．6．下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A ．亚硫酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠溶液反应；B ．NH 4Cl 不稳定，分解生成氨气和氯化氢；C ．应用渗析的方法分离；D．二者都溶于四氯化碳．【解答】解：A．亚硫酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠溶液反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A正确；B．NH4Cl不稳定，分解生成氨气和氯化氢，不具有升华的性质，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；D．二者都溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重常见混合物分离方法及有机物性质的考查，题目难度不大．7．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度为1.065g．cm﹣3、物质的量浓度为2mol•L ﹣1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是（）A．混合物中含有0.05molFe元素B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mLD．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO【考点】有关混合物反应的计算．【专题】化学计算．【分析】标准状况下1.12L NO的物质的量为：=0.05mol，250mL 2mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.5mol，A．固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，根据N元素守恒可知Fe元素的物质的量；B.250mL该稀硝酸溶液的质量为：1.065g．cm﹣3×250mL=266.25g，据此计算出该稀硝酸的质量分数；C．亚铁离子完全沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，则至少消耗0.45mol氢氧化钠，根据V=计算出消耗氢氧化钠溶液的体积；D．反应中硝酸的化合价降低，发生还原反应，不是被氧化．【解答】解：标准状况下1.12L NO的物质的量为：=0.05mol，250mL 2mol/L 的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.5mol，A．固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，根据N元素守恒可知Fe元素的物质的量为：=0.225mol，故A错误；B.250mL该稀硝酸溶液的质量为：1.065g．cm﹣3×250mL=266.25g，则该稀硝酸的质量分数为：×100%=11.8%，故B错误；C．亚铁离子完全沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，则至少消耗0.45mol氢氧化钠，所加入NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故C正确；D．反应中硝酸的化合价降低被还原，NO为还原产物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共3小题，满分43分）8．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂，判断的理由是速率加快但平衡没有移动．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L﹣1•min﹣1．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；c极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡状态特征判断分析，达到平衡时，一是等，二是定：等是指v正=v逆，同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率；定是指各成分含量保持不变：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变；若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a 的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件进行分析；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则说明改变的条件是降温，再结合降温对平衡的影响进行分析；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，再根据v（C2H6）=计算反应速率；（5）燃料电池的负极充入燃料，发生氧化反应，则a为负极；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；再考虑电解质溶液参加反应写出a电极反应式；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式．【解答】解：（1）a．达平衡时各物质的量浓度是保持不变，不一定成比例，所以c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变不一定在平衡，故a错误；b．由反应C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，恒容的容器中气体总物质的量随反应的进行而增大，容器中气体的压强逐渐增大，当容器中气体压强保持不变，说明气体总物质的量保持不变，则达到平衡状态，故b正确；c．容器的体积一直不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，故容器中气体密度保持不变不能说明达到平衡，故c错误；d．单位时间内有1molC4H10消耗的方向是正方向，同时有1molC2H4生成也是正方向，方向相同，不能说明v正=v逆，不一定达平衡，故d错误；故答案为：b；（2）相对于曲线b，曲线a的斜率更大，但是最终C2H4的物质的量与曲线b相同，说明a 的反应速率更大，只缩短了达平衡的时间，平衡没有移动，即没有改变化学平衡状态，所以改变的条件应是加入催化剂，故答案为：加入催化剂，速率加快但平衡没有移动；（3）由图可知：c曲线的斜率更小，达平衡时，C2H4的物质的量减少；所以c曲线的反应速率更慢，其它条件不变，改变温度，速率减慢，则改变的条件是降温，由方程式C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）可知，降温的同时C2H4的物质的量在减少，说明平衡向逆方向移动，即逆方向是一个放热反应，正方向为吸热反应，故答案为：吸热；（4）0～20min生成C2H4的物质的量为2mol，根据方程式可知生成C2H6的物质的量也是2mol，则C2H6的浓度变化量为=1mol•L﹣1，v（C2H6）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；（5）燃料电池的负极充入燃料C2H6，C2H6发生氧化反应，则a为负极；C2H6失去电子生成二氧化碳，二氧化碳与电解质溶液氢氧化钾反应生成碳酸钾，根据电荷守恒写出负极的电极反应式为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；正极充入氧气，发生还原反应，则b为正极；c与b相连，与正极相连的是电解池的阳极，阳极发生氧化反应，则铜失去电子生成铜离子，由此写出c极电极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查化学平衡状态标志的判断，以及影响化学反应速率、化学平衡移动的条件，注意对图象题的理解，还考查化学反应速率的计算，比较简单，原电池与电解池的结合考查，难度适中．9．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kj．mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ．mol﹣1写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ．mol﹣1（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）⇌Zn2+（aq）+CuS（S）．（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10﹣9mol•L﹣1，则c（Fe2+）= 6.3×10﹣2mol•L ﹣1．（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HI x．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kj．mol﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol，由盖地定律可知，①﹣②×2可得2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol，（2）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；（3）①依据题中实验过程分析，通入硫化氢至饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；②在SnS、FeS共存的溶液中依据溶度积常数计算得到c（Fe2+）；（4）高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为锰离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式，二氧化硫和碘单质在水溶液中反应生成硫酸和碘化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式．【解答】解：（1）①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kj．mol ﹣1②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol，由盖地定律可知，①﹣②×2可得：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol，故答案为：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ．mol﹣1 ；（2）ZnS的溶解度小于铜蓝（CuS），CuSO4转变为铜蓝的离子方程式：ZnS（S）+Cu2+（aq）⇌Zn2+（aq）+CuS（S）；故答案为：ZnS（S）+Cu2+（aq）⇌Zn2+（aq）+CuS（S）；（3）①通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶。

【解析】贵州省遵义航天高级中学2016届高考化学模拟试卷(5月份)

2016年贵州省遵义航天高级中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化2下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2HO23X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由m X a+与nY b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y4正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的电子式为5与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H56根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br27在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置A中发生反应的化学方程式为．装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应，直到．用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．9．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①；②；（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有，若润洗后会导致结果②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为；③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；．（4）工业上冶炼金属钙的方法是；请写出此冶炼的化学反应方程式．10．（14分）Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣198kJ/mol．（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是（填曲线标记字母），其判断理由是．（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：①0﹣20min的平均反应速率V（co）= mol/（L•min）；②达平衡时，H2的转化率为：；③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3（g），则化学平衡（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：当燃料电池的电路中有0.2N A个电子发生转移，则标况下生成升CO2．Ⅱ：已知在25℃时，Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=2.2×10﹣20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为．三、化学与技术（共1小题，满分0分）11．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是．（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是，可以循环使用的X是．（3）该生产过程中的副产品是．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是．四、物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为．（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有．（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为．五、有机化学基础（共1小题，满分0分）13．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为（系统命名）；合成路线中反应③所属反应类型为（2）关于有机物C，下列说法正确的是A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6molD．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上（3）反应④的化学方程式为（4）有机物D中总共有种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为（5）反应⑥的化学反应方程式为（6）E的同分异构体（含苯环）总共有种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式要求：①属于芳香族化合物．②不能与金属Na反应．2016年贵州省遵义航天高级中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2HO2【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A 错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．3．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由m X a+与nY b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．4．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的电子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；B．最简式为分子中各原子的最简比，C6H12O6为葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖的最简式为CH2O，故B错误；C．HClO分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出其最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、结构式、最简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子键和共价键的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．5．与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确；B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误；C．苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．乙酸与乙醇反应，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握．6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2【考点】氧化还原反应．【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH﹣），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答．【解答】解：A．Fe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣水解显碱性，而c点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故C错误；D．d点时c（H+）＜c（OH﹣），溶液碱性，Na+、K+、SO32﹣、Cl﹣不反应，能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的溶液的酸碱性是解答本题的关键，注意T℃＞25℃为学生解答的难点，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2016•遵义校级模拟）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f．装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．装置D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度线，直到凹液面最低处和刻度相切．用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X 和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；利用过滤装置分析使用的玻璃仪器；（4）依据配制溶液定容的方法回答，依据高锰酸钾溶液具有强氧化性分析滴定管使用；（5）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为吸收多余的二氧化硫，尾气处理，防止污染，故答案为：d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的二氧化硫，处理尾气，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．过滤使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：铁粉；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应平视刻度，到液体凹液面最低处和刻度相切，KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管，故答案为：平视刻度线，凹液面最低处和刻度相切，酸式；（5）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，弱溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故答案为：偏小．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．9．（14分）（2016•遵义校级模拟）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止溶液吸收空气中CO2；（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9% ；③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl ；少量的CaCl2.2H2O失水．（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl2Ca+Cl2↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2•2H2O，（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；（2）因在除杂过程中加入了Ca（OH）2，故加入盐酸与溶液中的少量Ca（OH）2反应使其转化为CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入盐酸还可以防止溶液吸收空气中CO2，Ca（OH）2吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，如果吸收大量的CO2会导致最终质量分数偏低；（3）①滴定实验中滴定管需要用待装液润洗，锥形瓶不需要润洗；②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量．注意溶液体积是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；③样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl2.2H2O）可知，CaCl2.2H2O的物质的量增大．同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大；（4）金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN 溶液，故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；③防止溶液吸收空气中CO2，故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2，防止溶液吸收空气中CO2；（3）①滴定实验中滴定管需要用待装液润洗，锥形瓶不需要润洗，若润洗会增大待测溶液中溶质量，导致消化步骤溶液体积增大，测定待测液的浓度偏高，故答案为：锥形瓶；偏高；②样品中n（Cl﹣）=0.05000mol•L﹣1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n （CaCl2.2H2O），则n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，则有：×100%=99.9%，故答案为：99.9%；③样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2.2H2O的物质的量增大．同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大．故答案为：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水；（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解熔融氯化钙得到，反应的化学方程式为：CaCl2Ca+Cl2↑，故答案为：电解法； CaCl2 Ca+Cl2↑．【点评】本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题，题目综合性较强，难度中等．10．（14分）（2016•遵义校级模拟）Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为。

贵州省遵义航天高级中学高三化学第一次模拟考试试题

高三化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题6分，其中，第19～21题有多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

其余为单选题。

）7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C.明矾常用于水体杀菌消毒D.中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AB.标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N AC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A9. 在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.10.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A.②③B．①③④ C．①④ D．①②③11.下列离子方程式书写正确的是( )A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D.铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑12.对三联苯是一种有机合成的中间体。

工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是( )A.上述反应属于取代反应B.对三联苯的一氯取代物有3种C.1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面13.向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（）A.0.25mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.0.5 mol/L26.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

贵州省遵义航天高中2016届高三化学上学期第五次模拟试卷(含解析)

2015-2016学年贵州省遵义航天高中高三（上）第五次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HF＞HBr3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2N AB．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 N AC．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 N A个NH3分子D．9g水中含有5 N A个电子4．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（）A．c、d电极上都有气体产生B．d为阴极、c为阳极C．d极附近溶液PH值升高D．电解过程中，氯离子浓度减小5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、AlO2﹣C．pH=2的溶液中：Na+、S2﹣、HCO3﹣、Ca2+D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+ NO3﹣ SO42﹣ NH4+6．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（）A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量B．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用C．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌D．油或酒精着火时都可以用水扑灭7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/molD． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol二、解答题（共4小题，满分43分）8．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题（1）d元素在周期表中的位置．（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为．（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为．（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象，该过程的化学反应方程式为．9．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将（填“增大、减小或不变”）．（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是（填字母）．A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5）能判断该反应达到平衡状态的依据是．A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．（2）若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．10．要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白（1）a g绿矾的实际质量为g．（2）上述操作步骤的正确顺序为．（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是A．若配制时遗漏步骤④； B．定容时俯视刻度线；C．称量时物、码放反了； D．绿矾样品已部分风化E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中（需要或不需要）指示剂，并说明理由．11．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：．反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为．（2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为．三、选做题：化学——选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）12．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是．（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式．（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因．（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？．（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品﹣﹣小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品t．选做题：化学——选修2：化学与技术（共1小题，满分0分）13．（2015秋•遵义月考）有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p 轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）E元素的电负性M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）．（3）E﹣的最外层共有种不同运动状态的电子，最外层电子分属个能级．M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是，M2E2是分子（填“极性”或“非极性”）．（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为，分子的空间构形为．（5）L的价电子排布式为，该元素位于周期表中族．（6）R的化学式为（用元素符号表示），属于晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm﹣3，则该晶胞的边长a= cm，（阿伏加德罗常数用N A表示）．选做题：（共1小题，满分0分）14．（2010秋•石景山区期末）Ⅰ．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′（烃基烯基醚）R﹣CH2CHO+R′OH烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）B的名称是；A的结构简式为；（3）写出C→D反应的化学方程式：；（4）写出两种同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：、．（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式．2015-2016学年贵州省遵义航天高中高三（上）第五次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硅是光导纤维主要成分，硅是制造太阳能电池原料；B．硫燃烧生成二氧化硫；C．可从化合价的变化判断；D．．“地沟油”主要成分是油脂．【解答】解：A．光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO2，故B错误；C．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故C错误；D．．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及二氧化硅的性质及用途，海水提溴的过程、地沟油的成分及性质是解题关键，题目难度不大．2．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HF＞HBr【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故A选；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C不选；D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Br，热稳定性：HF＞HBr，故D不选．故选A．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2N AB．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 N AC．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 N A个NH3分子D．9g水中含有5 N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；C、标况下，氨水为液态；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即N A个，故A错误；B、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下，氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、9g水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．如图是电解MgCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断不正确的是（）A．c、d电极上都有气体产生B．d为阴极、c为阳极C．d极附近溶液PH值升高D．电解过程中，氯离子浓度减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c 是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、由分析可知，d为阴极、c为阳极，故B正确；C、d极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH不会升高，故C错误；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D正确．故选C．【点评】本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，侧重于考查学生的分析能力．5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、AlO2﹣C．pH=2的溶液中：Na+、S2﹣、HCO3﹣、Ca2+D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+ NO3﹣ SO42﹣ NH4+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液，显碱性；B．能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性；C．pH=2的溶液，显酸性，不能存在弱酸根离子；D．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，NO3﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．pH=2的溶液，显酸性，S2﹣、HCO3﹣不能大量存在，故C错误；D．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（）A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量B．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用C．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌D．油或酒精着火时都可以用水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片；B．在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180°，用食指摁住瓶塞倒立；C．浓硫酸倒入其他液体；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故A错误；B．容量瓶查漏的方法：在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180°，用食指摁住瓶塞倒立，如果不漏水，即可使用，故B错误；C．稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入其他液体，故C正确；D．酒精和水互溶，可用沙土盖灭，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．7．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/molD． C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故B正确；C．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，燃烧热是负值，故C错误；D．燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．二、解答题（共4小题，满分43分）8．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O ．（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式H﹣O﹣O﹣H ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素，据此解答．【解答】解：短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为H元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为Al元素，a和d的原子序数之和等于b 的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为N元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为O元素、e为S元素．（1）d为Al，元素在周期表中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）a和b元素组成的四核10电子分子为NH3，电子式为：，实验室制取该种物质的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：；Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）由a和c两种元素形成的18电子的物质为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）由d和e两种元素组成的化合物为Al2S3，投入水中发生反应：2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所观察到的现象：产生白色沉淀和气泡，故答案为：产生白色沉淀和气泡；2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，侧重对化学用语的考查，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握．9．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= 0.56 （保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC （填字母）．A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O55）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF ．A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．（2）若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2 mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】Ⅰ：（1）根据热化学方程式及放出的热量可计算出平衡时各物质的物质的量，进而求得平衡浓度，根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积求得平衡常数，根据温度对平衡的影响判断K的变化；（2）A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率；B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率；C．增大压强，平衡向体积减小的方向移动；D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动；E．加入催化剂，对平衡没有影响；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强对转化率的影响，在压强一定时，温度对转化率的影响，据此选择合适的条件；（4）根据正逆反应速率相等、各组份的组成不变以及某些外部特征可判断反应是否处于平衡状态；Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）溶液的pH=8即c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，根据Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•c2（OH﹣）计算c（Cu2+）；（2）根据溶液的电中性计算H+浓度．【解答】解：Ⅰ：（1）根据反应2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，当放出394kJ的热量时，生成SO3的物质的量为×2mol=4mol，所以平衡时SO2的浓度为=0.4mol/L，SO3的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为=1.8mol/L，所以K==0.56，该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方程移动，平衡常数减小，故答为：0.56；减小；（2）A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，所以通入氧气，二氧化硫的转化率提高，故A正确；B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率，所以移出氧气，二氧化硫的转化下降高，故B错误；C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，二氧化硫的转化率提高，故C正确；D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；E．加入催化剂，对平衡没有影响；故选AC；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强越大，二氧化硫的转化率越高，但增加的幅度不大，在压强一定时，温度越高转化率越小，考滤生成成本等因素，所以选择的条件是450℃，1×105Pa，故答案为：450℃；1×105Pa；（4）A．该反应为体积减小的反应，所以容器的压强不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．该反应前后气体质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故B错误；C．混合气体中SO 3的浓度不变，则反应处于平衡状态，故C正确；D．C（SO 2）=C（SO 3），不能说明正逆反应速率是否相等，故D错误；E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3），都是指正反应速率，不能确定与逆反应的关系，故E错误； F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2），说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故F正确，故选ACF；Ⅱ：（1）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，K sp[Cu（OH）﹣20，则c（Cu2+）=2.2×10﹣8mol•L﹣1，2]=2.2×10故答案为：2.2×10﹣8；（2）在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1mol•L﹣1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L﹣1，故答案为：0.2．【点评】本题考查了平衡状态的判断、盖斯定律的应用、溶度积常数的有关计算以及物质的量浓度的有关计算等知识点，难度中等，答题时注意分析表中数据，总结规律．10．要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白（1）a g绿矾的实际质量为27.8 g．（2）上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤．（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是BDA．若配制时遗漏步骤④； B．定容时俯视刻度线；C．称量时物、码放反了； D．绿矾样品已部分风化E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中不需要（需要或不需要）指示剂，并说明理由高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL 溶液，依据m=CVM计算需要绿矾的质量；。

贵州省遵义航天高级中学高三化学第一次模拟试题

B.装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。

C.用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。

D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。

贵州省遵义市航天中学高三化学模拟试题含解析

贵州省遵义市航天中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2 ③Si ④Al2（SO4）3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是（）A．②⑤④③① B．④②③⑤① C．④②⑤③① D．④⑤②③①参考答案：答案：C2. 下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略3. 某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．4. 鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是（）①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色④二者均是高分子化合物A．②④ B．①④ C．①③ D．②③参考答案：B略5. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸[B(OH)3] (一元酸) 草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25℃)6.6×10－4 5.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5则下列有关说法不正确的是()A．硼酸为一元弱酸B．amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b 一定大于aC．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)参考答案：B略6. 下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺参考答案：B略7. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在参考答案：A8. 下列有关化学用语表达正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。

贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物测试试题

贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

贵州省遵义航天高级中学高三化学上学期第四次模拟试卷(含解析)

2015-2016学年贵州省遵义航天高级中学高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AB．1mol苯分子中含有3N A个碳碳单键C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A3．下列离子方程式书写正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣4．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液7．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g二、填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）8．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应．（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：．（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：．（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：．（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有molNH3被氧化．（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3﹣和NH4+的比值（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义。

贵州省遵义市航天中学高三化学模拟试卷含解析

贵州省遵义市航天中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：答案：D2. 下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用参考答案：B略3. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。

则有机物的二氯代物有A. 2种B. 3种C.4种D. 5种参考答案：C略4. 已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：答案;C5. 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B6. 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

下列有关说法正确的是（）A．蛋白质中只C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应参考答案：答案：D7. 下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C略8. 下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：C9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应。

高三化学上学期期中-遵义16届高三上学期第一次考试化学试题及答案化学试题

遵义市2016届高三第一次联考试卷理科综合能力测试第I卷可能用到的相对原子质量Ba:137 S:32 0:16 Ca:40 H:l C:12 Fe:56 2n:65 Mg:24 Na:23一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共计78分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2N AB.lmolCH3+电子数为9N AC.l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为N AD．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lN A8．下列离子方程式的书写正确的是A.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓ +3NH4+C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+= 2Na++CuD．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓9．下列说法正确的是A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D.KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.水溶液中：Na+、K+、NO3—B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I— D.高锰酸钾溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH 11.金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。

下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Fe、Mg.Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用B.Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3D.Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂12.关于有机物的说法不正确的是A.lmol该有机物可以和4molH2反应B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该有机物含有两种官能团13, 已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-，氧化性CI2>Br2>Fe3+> 12，则下列说法正确的是A.在含有Br、Fe2+、I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++ 2I-26. (15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：(1)研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：①写出II实验中发生反应的离子方式：。