高中化学第三章第二节几种重要金属化合物(第2课时)学案新人教版必修1

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高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时教案新人教版必修[1]

第２节几种重要的金属化合物（第３课时）教学目标（１）知识技能１通过实验探究认识+３价和+２价的铁的重要化合物，了解Fe２+、Fe３+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力２通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋２价铁的化合物易被氧化的性质３从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（２）过程与方法１初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

２通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

３通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（３）情感态度与价值观１通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识２通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神３通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用４创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）１、教学重点Fe（OH）２的性质、Fe２+和Fe３+的检验及相互转化。

２、教学难点：Fe２+和Fe３+的相互转化。

四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe３O４、Fe２O３、FeSO４等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】１、铁的氧化物（１）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe２O３暗红色粉末，不溶于水Fe３O４黑色晶体，不溶于水（２）类别FeO 碱性氧化物Fe２O３碱性氧化物Fe３O４复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（３）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe２O３与盐酸反应的离子方程式。

[精品]新人教版必修一高中化学3.2几种重要的金属化合物第2课时优质课教案

人教化学必修一32《几种重要的金属化合物》教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。

则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？F＋2H＋＝F2＋＋H2↑2A＋6H＋＝2A3＋＋H2↑2A＋2OH－＋2H2O＝2AO2－＋3H2↑34【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管里加入10 mL 05 mo/L A2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

产生白色(胶状)沉淀A2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2A(OH)3↓＋(NH4)2SO4A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋【课堂生成】2.(观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mo/L AC3溶液，逐滴滴加2mo/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。

先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失A3＋＋3OH－＝A(OH)3↓A(OH)3＋OH－＝AO2－＋2H2OA3＋＋4OH－＝AO2－＋2H2O【课堂生成】3.(自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用A2O3与水直接反应制取A(OH)3？能否用A(OH)3直接制取A2O3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。

4.(思考、讨论)若由 A2(SO4)3溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

若由NAO2溶液制备A(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

需要氨水：A3＋＋3NH3·H2O＝A(OH)3↓＋3NH4＋需要CO2：2AO2－＋CO2＋3H2O＝2A(OH)3↓＋CO32－AO2－＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3－【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。

高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

人教版必修一第三章第二节—几种重要的金属化合物第二课时教案新部编本

精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第 2 节几种重要的金属化合物——铝的重要化合物教课方案一、学生中心修养的培育2016 年 9 月 13 日《中国学生发展中心修养》研究成就在京公布。

中心修养以培育“全面发展的人”为中心，分为文化基础、自主发展、社会参加 3 个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大修养。

中心修养是新课标的根源，化学科学修养是指人认识和办理物质的构成、构造、性质、变化规律及抽象与化学有关的事物实质的悟性和潜能，是化学观点、化学知识、化学技术、化学思想、化学思想、化学能力、化学质量的和睦一致。

它包含化学意识、创建能力、思想质量、化学语言四个层面。

培育学生形成科学的化学逻辑思想修养显得尤其重要。

培育学生的化学逻辑思想能力，就是学生依据化学观点、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反应化学事物、化学规律的思想活动。

在化学教课中培育：对化学观点和理论、化学实验现象进行察看、剖析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象归纳和推理、猜想、假设的能力。

采纳科学的逻辑方法，正确而有条理地表达自己思想过程的能力，深刻理解与灵巧运用化学知识的能力。

二、教材剖析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学 1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍详细的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有益于学生从物质分类的角度认识本章内容编排系统。

经过本节知识的学习既能够为前方所学的实验和理论知识增补感性认识资料，又能够为化学必修 2 物质构造、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承前启后的作用。

2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时) 教案

第2节几种重要的金属化合物第二课时——铁的重要化合物要使学生感受理解知识产生和发展的过程，培养学生的科学精神和创新思维习惯。

而实验教学特别是探究性实验，是一种非常好的培养学生创新意识和实验能力的方法。

探究性实验能使学生处于不断思考的状态，通过观察实验，学生自己得出结论，从中可以体会到发现的乐趣，从而激发学习兴趣，培养学生的创新意识和实验能力。

本章实验较多，在教学中，可利用一些对比实验，演示实验或补充一些探究实验，通过对实验的观察，让学生从中发现问题，并分析问题、解决问题，从而培养学生的能力和素质。

因此在本章教学中我们应以演示实验带动教学，以探究实验促进教学，以启迪思维深化教学。

1．学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。

认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。

2．通过铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。

3．教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。

学科~网4.通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

重点：1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

多媒体PPT课件。

教学过程：备课参考：视野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。

Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。

高中化学(新人教版必修1)第三章金属及其化合物 2_几种重要的金属化合物_教学设计_教案 (2) Word版

1. 教学目标1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2. 教学重点/难点重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，+3价铁的检验难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

3. 教学用具4. 标签教学过程展示地壳中各元素含量分布图提问：人类从什么时候开始使用铁元素的？展示人类使用铁的相关图片问：铁在使用过程中会怎样呢？问：铁的氧化物有哪些呢？他们的化学式、俗称、铁元素的化合价、色态、水溶性和用途如何呢？（展示幻灯片：铁的氧化物相关知识表格）板书：1、铁的氧化物问：请同学们根据所学知识写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

（在同学中迅看，随时指导学生书写）取一个同学的书写结果投影，然后带领全班同学批改过渡：铁元素的化合价有+2和+3价，那么铁的氢氧化物有几种呢？问：前面学习了Al(OH)3的制备，那么氢氧化铁和氢氧化亚铁如何制备呢？【实验3-9】演示【实验3-9】中制备Fe(OH)3（一边演示实验一般指导学生观察实验现象）演示【实验3-9】中制备Fe(OH)2（一边演示实验一般指导学生观察实验现象书写实验现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

讲解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2问：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2？是什么呢？2、Fe(OH)2中的Fe的化合价怎么变化？识别氧化还是被还原了呢？3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了呢？板书：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思考与交流】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施呢？（在学生间走动，聆听学生讨论，并适当指导）【学与问】1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，那么你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？【学与问】2、在学习Al(OH)3时，掌握到不溶于水受热分解成Al2O3和H2O ,判断Fe(OH)3受热会怎样呢？【过渡】如果有两瓶溶液一瓶是铁盐溶液，一瓶是亚铁盐溶液，如何区分呢？【实验3-10】演示实验3-10【思考】有哪些方法可以用来鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？板书：3、铁盐与亚铁盐1）Fe3+的检验----滴入KSCN溶液，显红色---滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀过渡：那么两种价态的离子能否相互转化呢？【科学探究】（书本61页）演示科学探究实验：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？还有Fe3+？说明Fe3+与铁粉反应吗？生成什么）演示科学探究实验：1、取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？有么有Fe3+？说明Fe2+与氯水反应吗？）问：从上面的科学探究实验可以得到什么样的结论？Fe3+与Fe2+如何相互转化？2）Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？要防止亚铁离子怎样？怎么办呢？为什么呢？【思考】2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？课后习题《铁的重要化合物》练习【课堂练习】1.为了检验FeCl2溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（ C ）A. NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试剂2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是（ C ）A. Fe与过量稀H2SO4混合B. Fe与CuSO4溶液混合C. 向FeCl2溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与FeCl3溶液混合3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（B）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入水中。

高中化学人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时)教案

第2节几种重要的金属化合物第2课时--------铝的重要化合物教学目标：知识与技能了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。

过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。

2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

情感态度与价值观通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学过程：Ⅰ、课前检测:1、叫氧化物，如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、2、Na2O是一种色且与水反应的固体。

Na2O与盐酸反应的离子方程式为。

Ⅱ、课堂新授[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。

[板书]：二、铝的重要化合物（一）氧化铝1、物理性质：氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。

可以用来制造、和等。

2、化学性质：两性氧化物[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象[232、Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物[练习一]、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )A、Na2OB、 CuOC、Al2O3D、Fe2O3[板书]：（二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备[探究实验]：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。

[现象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。

化学方程式：离子方程式：[板书]：2、氢氧化铝的化学性质[板书]：（1）、两性[探究实验]：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。

[探究现象]：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。

人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 与Na 2O 2 都是Na 的氧化物，都只含有Na 和O 两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下 Na 2O 2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论：Na 2O 2 与H 2O 反应放热，生成物助燃 (1) 与水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH2 Na 2O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ ［板书］2 Na 2222Na2O 2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 是过氧化物。

分别装入Na 2O 和Na 2O 2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。

实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na 2O 2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色由此可知，Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。

(2) 与CO 2 反应：2 Na 222232Na 2O +CO 2==Na 2CO 3人进行呼吸时，需要呼出CO 2 ，吸进O2，而CO 2 与Na 2O 2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。

Na 2O 2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

-得2e --得2e -与CO2反应Na2O+CO2 ==Na2CO32Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3 )Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质2、Na2CO3与NaHCO3在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1克)○1观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？○2继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？○3向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？○4在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3○1白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉○2振荡长时间后可溶解仍有固体残余○3溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。

2021新人教版高中化学必修一第3章第2节《几种重要的金属化合物》(第2课时)教案

第2课时教学设计三维目标知识与技能1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。

过程与方法1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。

2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。

情感、态度与价值观1.通过Al2O3、Al(OH)3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。

教学难点Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。

教具准备0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条教学过程师:共同回顾钠的重要化合物的性质(主要是Na2O2和NaHCO3)生:Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。

师:通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。

生:钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。

过渡: 钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。

[板书](二)铝的重要化合物1.氧化铝讲述:氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。

2018-2019学年人教版必修一第3章第2节几种重要的金属化合物第2课时教案

第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物一、教材分析«铝的重要化合物»选自人教版高中化学必修一第三章，属于元素与化合物的知识。

这部分知识为学生了解丰富多彩的物质世界、感受化学学科魅力提供了感性素材，虽然枯燥的概念、理论较多，但实验的加入提高了学生学习这部分知识的兴趣。

本章内容既对前面实验基本基础、离子反应、氧化还原反应等知识进行了巩固复习，又为后期学习元素周期律、物质结构与性质、化学反应与能量等理论打下坚实的基础。

在整个教材体系中具有承上启下的作用。

二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们思维较为活跃，对化学实验充满了好奇，具有一定的求知欲望；同时他们已学习了离子方程式、相关概念和化学方程式等基础知识，为本节课引导学生进行知识的迁移提供了打下坚实基础。

但学生对铝的化合物的主要化学性质还了解的不够全面，尤其对“两性”概念，这是全新的知识，还需更加深入的学习。

三、教学目标知识与技能1、了解氧化铝、氢氧化铝的物理性质和用途。

2、掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质。

3、掌握氢氧化铝的制备。

过程与方法1、通过探究实验，让学生掌握氢氧化铝制备和化学性质，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过回顾初中所学知识，启发学生归纳出氧化铝的化学性质，培养学生的知识迁移能力。

3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学重难点。

情感态度与价值观用探究的方式得出物质的性质，让学生体验科学探究过程，培养学生宏观探析的科学素养，激发学生学习化学的兴趣；通过红蓝宝石、氢氧化铝治疗胃病等素材，培养学生用化学视角认识生活的习惯。

四、教学重难点重点：氢氧化铝性质和制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的建立五、教学方法本节课重要采用启发式、探究式的教学方法，激发学生认识铝的重要化合物的性质；同时采用对比、归纳法让学生认识制备氢氧化铝的最佳制备方法；再利用已学的酸性氧化物和碱性氧化物的概念迁移出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；最后由性质决定用途，得出铝的重要化合物在生活的用途。

高中化学第3章第2节几种重要的金属化合物教案新人教版必修1

不加加加入入试明硫剂矾酸
铁溶液
2min
5min 作为净水剂应具备的条件。
5．铜盐
铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
指导学生阅读教材 P52 资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
6．焰色反应
你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
（2）NaOH 有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。
归纳整理
碱的性质
知识导入铁的氢氧化物
实验探究
（1）在两支试管中分别加入少量 FeCl3 溶液、观察有什么变化？ FeSO4 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液（2）另取一支试管加入 FeSO4 溶液，将 NaOH 观察有什么变化？溶液用长滴管插入 FeSO4 溶液液面以下，挤出 NaOH 溶液
由 AlCl3 溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用 NaOH 溶液好？为什么？
学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳整理
知识导入学习探究
实验
指导学生阅读教材 P49，完成下表物理性质
化两与盐酸反应
学性与 NaOH 溶液反应
性
热稳定性
（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3
（1）欲制取 Fe(OH)2 应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将 Fe(OH)3 加热失水能生成 Fe2O3，将 Fe（OH）2 加热后能否生成 FeO？为什么
（第二课时）
教学目标：
1．认识 Al(OH)3 的两性，认识 Na2CO3、NaHCO3 的性质及转化。 2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

高中化学第三章金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物学案新人教版必修1

几种重要的金属化合物【知识目标】（1）了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；（2）掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；（3）掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【预习学案】一、氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与盐酸反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________与强碱反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝：药品________，________现象：_______________氨水过量时？反应化学方程式____________________________________离子方程式________________________________________2、与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________离子方程式_______________________________________与强碱（氢氧化钠）溶液反应的化学方程式：_______________________________ 离子方程式______________________________________②不稳定性（受热易分解）：_____________________________________________【知识讲解】一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。

2.化学性质 -两性（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物3.用途(1)冶炼铝:(2)耐火材料：耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物教案新人教版必修1

高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物教案新人教版必修1教学目的2：1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。

教学课时：2.5课时知识体系 24. Fe 的性质（B ） ⑴ 周期表中的位置位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。

它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

⑵ Fe 与O 2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe + 2O 2 (纯) Fe 3O 4（黑色、有磁性） 2Fe (过量) + O 2 2FeO （黑色，该反应在炼钢过程中发生）4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3（红棕色）生成Fe 3O 4的反应还有：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ⑶ 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe 2+，后与OH —反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe 2O 3·n H 2O 。

（在常温下，铁和水不反应。

但在水和空气里的点燃高温570℃～1400℃高温氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。

）⑷ 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O （反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。

密度：ρ(Fe)>ρ(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸ 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO ＋2HCl == FeCl2＋H2OFe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3＋3H2OFe3O4 ＋8HCl ==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O与强氧化性FeO ＋4HNO3（浓）==Fe(NO3) 3＋NO2↑＋Fe2O3 ＋6HNO3==2Fe(NO3) 3＋3H2OFe3O4 ＋10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3＋NO2↑酸反应2H2O ＋5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O⑹铁的氢氧化物（C）氢氧化物Fe(OH) 3（弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3Fe2O3 ＋3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3（现象）Fe(OH) 2＋2HCl == FeCl2＋2H2O与酸反应Fe(OH)3＋3HCl == 2FeCl3＋3H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。

第3章第2节第2课时-几种重要的金属化合物高一化学必修一导学案Word版含答案

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1•认识AI(0H)3和AI2O3的两性2•充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3•通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1. 氧化铝(1)物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高(2)化学性质：①与酸反应：—Al2O3+6HCI=2AIC3+3H2O②与碱反应：_Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(3)用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。

②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCI=2AIC b+3H2O; AbO3+2NaOH=2NaAIO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？［结论］:既能和—酸反应，又能和—强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2. 氢氧化铝(1)AI(OH)3的制法：实验室用AI2(SO I)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。

［实验3-7］在试管中加入10mL 0.5mol/LAI 2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量［现象］: 试管中产生白色胶状物质_______________________________________［化学方程式］: —AIC3+3NH3?H2O=AI(OH)3 J + 3NH4CI3+ +［离子反应方程式］:—Al +3NH3?H2O=AI(OH)3 J + 3NH4 __________________________________________________ (2)AI(OH)3 的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性：［实验3-8］取上述实验中制得的AI(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2moI/L盐酸，在第二支试管中滴加2moI/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边高中化学[ ]_______________AI(OHR AI(OH)? ______________________ AI(OH)3[ ] AI(OH)3+3HCI=AICl3+3H?O AI(OH)3+NaOH=NaAIC2+2H2O______________ [ ] AI(OH)3+3H+ =AI3++3H?O AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H? _________________1 AIC3 Al OH 3NaOHAICI3Al OH 3NaOH NaOHAI OH 32Al OH 3[ ]B. 2AI(OH)3_ —Al2Om+3H?O ________________________3 AI(OH)34 NaOHA. AICI3 NaOHAICl3+3NaOH=AI(OHB +3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H g01B. NaOH AIC3AICb+4NaOH=NaAIO2+2H2O+3NaCIAIC3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)32122AP* - AIO2-3+Al ——AI(0H)3 AICl3+3NH3?H2O=AL(OHp +3NH4CI3+AI(0H)3-----Al AI(OH)3+3HCI=AIC3+3H2OAI(0H)3----AIO2 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2OAIO2——AI(OH)3 NaAIO2+CHsCOOH+H?O=CH3COONa+AI(OH> 3+AI ——AIO2 AICb+4NaOH=NaAIO2+2H2O+3NaCI- 3+AIO2 ——AI NaAIO2+4HCI=NaCI+AIC3+2H2ONaOHAI(OH)3AICI3A NaOHB Ba(OH)23.A AI2O3B AI2O3C Al2(SO4)3 KOH DA. AI2O3B. MgOC. NaHCQD.AI(OH)3AICI35.A.NaOHB. NH3 H2OC.NaCID.Ba(OH)2II6 NaOH AICI3 AI(OH)3 NaOH )Al伽h沅淀量与液体积(x)的关系(DA Mg AI2O3B MgCl2 AICI3C Fe AID Fe2O3 AI2O3Al3+7 .若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要的NaOH溶液（A. C ）A. 130 mLB. 100 mLC. 90 mLD. 50 mL8•有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl 3溶液。