1-1-2卤族元素同步练习题
卤素试题
《卤族元素》练习题班级学号_______________分数相对原子质量：H：1 O: 16 Mn:55 Cl：35.5 I：127 Br：80一.单选题（28分）1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素C．碘元素 D．锌元素2. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO43.甲乙丙三种溶液各含有一种X—（X—为Br—Cl—I—）离子，向甲中加氯水和淀粉溶液，则溶液呈橙色，再在溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲乙丙依次含有（）A .Br—I—Cl—B . I—Br—Cl—C .Br—Cl—I—D .Cl—Br—I—4. 在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A.6：1B.5：1C.1：3D.1：55、下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化亚铁溶液中通入氯气F e2+ + Cl2→Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3Na+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+→Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OHˉ→3Clˉ+ ClOˉ+ H2O6.下列排序不正确的是（）A.沸点：I2>Br2>Cl2>F2B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C.热稳定性：HF <HCl< HI<HBrD.原子半径：I>Br>Cl>F7、某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是（）A．水能增大铝和碘反应的速率B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应二．填空题(37分）8. （5分）用自来水配制硝酸银溶液时，常会产生浑浊现象，用离子方程式说明反应原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________9. （7分）在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，转移的电子数为________ mol 。
卤族元素练习题
卤族元素练习题知识点1：氯气的物质性质例题1：下列气体中，呈无色的是A、氟气B、氯气C、溴蒸气D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化2下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3．许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水知识点2：氯气的化学性质例1．下列有关实验现象的记录不正确的是A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例2．下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH将变大例3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－例4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝学生练习3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A 、CCl 4多次萃取B 、镁粉C 、Ba(OH)2溶液D 、KI 溶液 学生练习4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是 A 、KI B 、MgCl 2 C 、AgNO 3 D 、Na 2CO 3 学生练习5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 、氯水 B 、碘化钾溶液 C 、碘酒 D 、溴水学生练习6. 在KBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是①KCl 、I 2 ②KCl ③ KCl 、KBr ④ KCl 、KBr 、KI ⑤KCl 、KI A 、② B 、②③④ C 、②③④⑤ D 、⑤学生练习7.在含有FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入过量的Cl 2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为 A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe 2O 3知识点3. 卤素性质迁移题例1．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr → HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A 、IBr 在常温下呈气态B 、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C 、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D 、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr 、NaIO 、H 2O ．学生练习1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -。
配套K12人教版高中化学必修二课后作业：1-1-2元素性质含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I25．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是()①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH8．下列说法正确的是()A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl49．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A ．①③B ．②⑤C ．②④⑥D ．①③⑤答案1．B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
卤族练习题
卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。
12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。
13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。
14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。
15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。
16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。
17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。
三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。
（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。
（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。
（）21. 溴是一种红棕色的液体。
（）22. 碘是一种紫黑色的固体。
（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。
（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。
（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。
（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。
卤族元素测试题
卤族元素测试题A卷一.选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（）A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B．加碘盐中加入的是碘酸钾C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D．加碘盐中加入的是单质碘2．氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( )A. 氢氟酸是弱酸B. 氢氟酸是剧毒C. NaF是农药D. 氟有XeF2、KrF2等化合物3．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl4、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（）A、适量KBrB、通入溴蒸气C、适量KID、适量AgNO3溶液5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF6．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减7、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A.溶液为紫色；B.上层呈橙色；C.下层呈紫红色；D.溶液为橙色8、随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.密度逐渐减小，颜色逐渐加深；B.氧化性逐渐增强；C.还原性逐渐减弱；D.与氢化合逐渐困难9、下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是A.氯气；B.硝酸银溶液；C.溴水；D.淀粉溶液10、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④碘—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥；B.①②③④⑤；C.②③④⑤；D.全部11、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是A.HAt很稳定；B.AgAt易溶于水；C.砹易溶于有机溶剂；D.砹(At2)是白色固体12、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。
卤族元素统一练习题
卤族元素统一练习题班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127一．选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3.下列化学反应的实验现象描述错误的是A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、Cl—D.Cl—、I—、Br—9．下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大D. Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2B. Br2, Cl2C. Cl2, F2D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是A .IBr是化合物B . 在很多反应中IBr是强氧化剂C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO16．今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17．物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 18．下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-----Cl2 B.MnO4-----Mn C.NaCl----HCl D. SO42-----BaSO420．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A．2 B.56 C.23 D.6422．下列物质的性质比较中错误的是A.溶解性: Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性: HF>HCl>HBr>HIC.离子半径: F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力: F2>Cl2>Br2>I223．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有A．I- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt很稳定 D.NaAt熔点较高25．下列关于物质的用途叙述不正确的是A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B .Na2O2常用作漂白剂C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙27．Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多B. Na最多,Mg 、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________二．填空题28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1)A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________(2)B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________30．写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气____________________________________________向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________氯气溶于水中__________________________________________向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________ 三．计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。
卤族元素单元测试
高一化学卤族元素单元测试卷原子量H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Br :80 Ag:108 I:127 Ba:137 F:19 一、选择题(每题只有1个答案，本题共40分)1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl33．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2→2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强4．下列物质中，含有氯离子的是A．次氯酸B．氯水C．氯酸钾D．液氯5．干燥的HCl 气体具有的性质是A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红B．具有漂白性C．使含碱的红色酚酞试液褪色D．能与锌反应放出氢气6．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳7．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大8．在8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A 163gB 102gC 34gD 3.4g9．在KI和KIO3混合溶液中加入硫酸发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A 5︰1B 1︰1C 1︰3D 1︰510．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。
2020-2021学年人教版化学必修2课后作业：1-1-2 元素性质
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(B)A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的解析：卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。
2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有(B)A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。
解答时应熟知有关卤素的知识：①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。
由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无I－。
3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(C)A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H 2O 反应生成碱。
在O 2中点燃时4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O ；2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；K 、Rb 、Cs 与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C 错。
4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( C )A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 2解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A 项错误；卤素原子从F 到I ，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B 项错误，C 项正确；单质与H 2化合的容易程度为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2，故D 项错误。
卤族元素习题
卤族元素习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题5分，共25分。
每小题有1~2个正确答案）1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的H＋多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有H＋2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C． H2O D．饱和氯化钠溶液3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（51分）6．氯气是一种有__________气味的_____色气体。
实验室收集制备的氯气时，应采用______________方法而不宜采用_________________方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是 _______________。
7．怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?Cl2：______________________________________________________________ H＋：______________________________________________________________ Cl－：________________________________________________HClO：__________________________________________________________________ 8．请写出下列反应的化学方程式：⑴铜在氯气中燃烧：_____________________________________；⑵红磷在氯气中燃烧：___________________________________。
卤族元素练习题
A． 单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐 降低
B． 单质的氧化性逐渐增强 C． 卤素阴离子的还原性逐渐增强 D． 气态氢化物的稳定性逐渐增强 2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C A、HI B、AlBr3 C、FeCl2 D、Na2O2 3、下列物质属于纯净物的是 ( D ) )
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝的是 ( C ) A、碘水 B、溴水 C、碘化钾溶液 D、氯气 5、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量 的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残 渣固体为： ( D )
A、NaCl、I2 B、NaBr、NaCl和Br2
D)
A、漂白粉的有效成份是氯酸钠 B、氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾没有剧毒 C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入水中有氧气生成
9、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分 别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是( ) B A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、II中溶液分层，下层紫红色 C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再 加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有( B ) A、Br-、Cl-、IC、I-、Br-、ClB、Br-、I-、ClD、Cl-、I-、Br-
C、NaBr、NaCl和I2 D、NaCl、NaBr 6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它 跟水反应的最初生成物是 ( B ) A、HI和HClO B、HCl和HIO7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物 最不可能具有的性质是 ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反 应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点 较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些 有机溶剂( A ) A、只有 ①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有② 8、下列说法正确的是(
卤族元素测试题2
卤族元素测试题2A卷一.选择题（共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1．以下所述性质，是所有HX都具有的共性的是( )A. 在空气中都能够形成白雾B. 通入硝酸银溶液都产生沉淀C. 受热易分解D. 水溶液都是强酸2．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反映生成金属卤化物，跟水反映的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，以下有关IBr的表达中错误的选项是( )A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B. 在许多反映中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反映时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH溶液反映生成NaBr、NaIO和H2O3．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反映后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I24、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反映，生成NaF，H2O和另一种气体。
该气体可能是（）A、H2B、HFC、O2D、OF25．假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，以下属于它们共性反映的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2OCl原子，并进行以下反映：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2以下说法不正确的选项是A 反映后将O3转变成O2B Cl原子是总反映的催化剂C 氟氯甲烷是总反映的催化剂D Cl原子反复起分解O3的作用BrF3具有微弱的导电性，说明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。
那么X、Y的化学式别离为A F-、Br3+B BrF4-、BrF2+C F-、BrF2+D BrF4-、Br3+8.在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反映后，下述分子或离子在溶液中必然不存在的是(a)碘分子(b)溴分子(c) Fe3+(d) Fe2+(e) Br-A (a)和(b)B (b)(c)与(d)C (a)与(e)D (d)与(e)9．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反映后，蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素[
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素[高一化学同步测试卤族元素讲明：本卷答题时刻60分钟，总分值100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题1．大夫建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的〔〕A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中出现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，以下属于它们共性反应的是〔〕A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．以下变化属于物理变化的是〔〕A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消逝的是〔〕A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的最初生成物是〔〕A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧能够形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是〔〕A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．以下物质的储存方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸储存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水储存在棕色细口瓶中C．液溴储存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘储存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
假设将甲和丁两瓶气体混合，见光那么发生爆炸；假设将甲和乙两瓶气体混合，那么见瓶壁上显现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是〔〕A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，那么反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是〔〕A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
高一化学必修2同步巩固练习解析：1-1-2
第1章第1节第2课时1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱【解析】4Li＋O2=====2Li2O。
【答案】 C【点拨】碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。
2．下列叙述中错误的是()A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的【解析】还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。
【答案】 B【点拨】注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。
【答案】 D4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【解析】非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】 C5．钾的还原性比钠强，原因是()A．钾的相对原子质量大B．钾可失去的电子多C．钾原子含有的电子多D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子【答案】 D【点拨】金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
1-1-3卤族元素 每课一练(人教版必修二)
1-1-3卤族元素每课一练（人教版必修二）时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来答案：C解析：本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。
解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。
选项A中F2与H2O 反应生成HF和O2，F2与水的反应不符合A选项中的通式。
卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。
选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。
2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是()A．氢氟酸是弱酸B．氟化钠是农药C．氢氟酸有剧毒D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。
3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是()A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．溴化银光照分解C．淀粉遇碘化钾变蓝D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同答案：A解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误(碘单质使淀粉变为蓝色)；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。
4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是()①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧答案：B5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案：C6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。
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卤族元素同步练习题
1.卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是
A 与氢气反应的难易程度
B 非金属活泼性的强弱
C 单质还原性的强弱
D 与水反应的程度
2.下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是
A、颜色由浅变深
B、状态由气态、液态到固态
C、溶解度由小变大
D、密度由小变大
3.按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是A．卤化氢稳定性变化B．卤素阴离子半径变化
C．卤素阴离子还原性变化D．卤素单质氧化性变化
4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是：
A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．卤素阴离子的还原性逐渐增强
D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
5.下列关于卤族元素的说法不正确的是()
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
6. 下列关于卤素的叙述中，不正确的是（）
A．都是双原子分子
B．都是氧化剂
C．在光照下都能与氢气化合，发生爆炸
D．卤化氢的水溶液都是酸
7.下列气体中稳定性最强的是（）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）
H2S + Cl2 = S +2HCl
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A Cl2＞I2＞S
B Cl2＞S＞I2
C I2＞Cl2＞S
D S＞I2＞Cl2
9.能把溴水中的溴萃取出来的物质是（）
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．氯水
10.往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）
A 橙红色
B 紫红色
C 无色
D 深褐色
11.砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是
A. HAt很稳定
B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. AgAt不溶于水
D. 砹是有色的固体
12.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂
A、只有①②
B、只有①③④
C、只有③④⑤⑥
D、只有②④⑥
13.同主族从上至下，原子和离子半径逐渐__ __，元素的_______
性逐渐增强，_ ____性逐渐减弱。
14.卤素原子结构的共同点是，所以在化学反应中易得电子，具有性。
它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。
.。