高二化学元月答题纸
高二化学第三次月考试卷及答题卡
考试说明：1、考试时间为120分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O —16； 第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法不正确的是（ ）A ．纯碱不是碱B ．甘油不是油C ．石炭酸不是酸D ．油酸不是酸2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 3．分子式为C 5H 10O 2的酯共有(不考虑立体异构) ： A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种4．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为 CH 3(CH 2)5CH=CH(CH 2)9CHO 。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ） A ．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B ．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D ．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 5. 卤代烃能够发生下列反应：2CH 3CH 2Br ＋2Na ―→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr ，下列有机物可以合成环戊烷()的是（）6. 某饱和一元醇C n H 2n ＋1OH 14.8 g 和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状 况 )，则燃烧3.7 g 该醇生成的水的物质的量为( )A ．0.05 molB ．0.25 molC ．0.5 molD ．0.75 mol7．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A ．乙醇（乙醛）—加水，振荡静置后分液2015学年度2第学期第三次月考 高二化学 SAI WEN黔西南州赛文高级中学Qianxinanzhou SaiWen Senior middle SchoolB ．乙酸乙酯（乙酸）—加乙醇、浓硫酸加热C ．乙烯（乙炔）—将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D ．苯（苯酚）—加足量NaOH 溶液，振荡静置后分液 8. 下列各组物质中，互为同系物的是( )C ．硬脂酸与油酸D ．甲醇与乙二醇9．烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。
高二上学期化学1月月考试卷
高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。
HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++Ag Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl＜Ag2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)3. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4. （2分）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A . 温度越高，金属腐蚀速率越快B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀5. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）6. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)8. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
高二化学月考试题(附答案、答题卡)
化学月考 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
CBBCADDBAC
AD D BD D C
（每空 2 分）
16．(12 分) (1)H••NH••••••NH••••••H (2)吸 (3)c (4)＜ (5)＜ (6) N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)
20．（12 分）
催化剂
物质的量均 0.1 mol 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)
化学试卷 第 7页(共 8 页)
ΔH，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图。
回答下列问题： (1)ΔH_______0（填“＜”或“＞”）。 (2) p1、p2、p3、p4 中最小的是__________。 (3) p2 和 p3 在平衡状态下的平均速率：v(p2)_______ v(p3)（填“＜”、“＝”、“＞”或“无法判断”）。 (4)压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)________ v(逆)（填“＜”、“＝”或“＞”）。 (5)采用高效催化剂，______________（填“能够”或“不能”）提高 CH4 的平衡转化率。 (6)1100 ℃该反应的压强平衡常数 Kp＝______________。
略溶液体积变化），部分粒子的浓度随 pH 的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中 NH3 与 NH3·H2O
的浓度之和，M 点的坐标为(6.5,－4)。下列说法不．正．确．的是(
)
已知：甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）性质相似，都为弱酸。
化学试卷 第 4页(共 8 页)
A．此温度下，Kw＝1.0×10－14 B．pH<12 时，溶液中[NH3]>c(OH－) C．M 点有 c(HCOO－)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．Ka(HCOOH)的数量级为 10－4
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 3 分 ，共计39分 ）1. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应2. 下列各组表达式表示意义相同的是（ ）A.， B.，C.，D.，3. 下列物质应用错误的是（ ）A.二氧化硫可用作食品添加剂B.硫酸铵用作农业化肥C.二氧化硅用作导电材料D.乙酸乙酯可用作化妆品香料4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）C 4H 10C C C C H 3H 2H 2H 3HCOOCH 3HOOCCH 3Br C 3H 7C C C Br H 3H 2H 2N A 1molNA.常温常压下，的体积为B.的摩尔质量为C.中，含有氧原子数为D.溶液中的浓度为5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入过量C.向溶液中加入过量的D.向溶液中加入6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）选项操作现象解释或结论测定等浓度的和溶液的溶液的较大结合的能力比的强向盛有溶液的试管中滴加一定量溶液，再向其中滴加一定量 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀室温下，取相同大小、形状和质量的粒分别投入的盐酸和的盐酸中粒与的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响用石墨做电极电解、的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：A.B.C.D.7. 航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
磁县一中高二化学月考测试题
磁县一中高二化学月考测试题（2015.1）（考试时间90分钟 共100分）可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题部分 共60分）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是（ ）A 多电子原子中所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最高能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A ．只有x +1B ．可能是x +8或x +18C ．可能是x +2D ．可能是x +1或x +11或x +253．-n b X 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在其球壳内运动C ．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D ．与s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子6mol －1)。
下列关于元素R ①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7．已知X 、Y 元素同周期，电负性X>Y ，且都可形成最高价含氧酸，下列说法不正确的是A ．第一电离能Y 可能小于XB ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 的D ．气态氢化物的稳定性：H n Y 强于H m X8．下列各组元素属于p 区的是( )A ．原子序数为1，2，7的元素B ．O ，S ，PC ．Fe ，Ar ，ClD ．Na ，Li ，Mg9．下列有关金属的说法正确的是( )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型（六方紧密）和铜型（面心立方）的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性和可溶电解质溶液的导电性都将变小10．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1211．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀12．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B.C<N<O<F C．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性14．在下列有关晶体的叙述错误的是A．金属晶体的熔点都比原子晶体低B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中不存在离子键15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. KClB.NaBrC. LiID.CsF16．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI17．下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率18．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B. K+、Fe3+、HCO3-、SO42-C. K+、H+、ClO-、Cl-D. K+、Na+、S2-、Al3+ 19．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 B. Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量20．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1／2O2(g) ＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A．加热后，CH3COOH的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量浓醋酸后，溶液的酸性减弱22．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快23．温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③24．下列说法不正确的是A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为Fe－3e- = Fe3+C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜25．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．配制NaOH标准液时，称量NaOH固体时，其中含有少量的KOH杂质B．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液26．现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是A．Cl2、NaOH B．HClO 、氨水C．H2O2 、CuO D．KMnO4 、Zn27．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a 28．在某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)⇌2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）A．20% B．40% C．60% D．80%29．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是（）A.c（NH4+）：①＞③ B.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.水电离出的c（H+）：②＞③30．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）不变Ⅱ卷（非选择题部分共40分）二、填空题（共40分）31．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
山西省长治二中2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析
2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
高二化学第一学期月考测试题
高二化学第一学期月考测试题时刻：100分钟分值：120分命题人：万竹青李慧本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意））。
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化3．下列说法中正确的是A．凡是放热反应差不多上自发的，吸热反应差不多上非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．用惰性电极电解下列溶液一段时刻后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原先溶液完全一样的是A ．))((24OH Cu CuSOB ．)(NaOH NaOHC ．)(NaCl NaClD ．)(22CuCl CuCl6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．100mL 2 mol ·L －1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，因此升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 能够缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢7、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C8、能够充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平稳的是A ．反应容器内的压强不随时刻改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时刻变化二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2022-2023学年人教版高二下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）1. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C.铝在空气中耐腐蚀所以铝是不活泼金属D.青铜、不锈钢、水银都是合金2. 关于乙烯的说法正确的是（ ）A.属于原子晶体B.所有原子在一直线上C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子3. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（ ）A.元素周期表的区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为区B.因为元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是C.因为元素非金属性，所以最简单氢化物的沸点D.因为原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第Ⅵ族f f F FF >O HF >OH 2C sp 3AD.和互为同素异形体5. 原子核外能级、能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是6. 下列离子能大量共存是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7. 根据表中提供的数据 ，判断下列说法正确的是（ ）化学式电离常数A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B.温度升高，次氯酸的电离常数增大C.时，的水解常数为D.要提高氯水中的浓度，可加入足量的固体8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视9. 室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含的粒子、、的物O H 2O D 2p d [Ar]34d 10s 1[Ar]34d 9s 2122s 2s 1p 3122s 2s 2p 2K +Ag +Cl −NO 3−K +NO 3−CO 32−Cl −K +Ca 2+SO 42−CO 32−Na +Mg 2+OH −SO 42−(C)25∘HClO =3.0×K a 10−8C H 2O 3=4.3×K a110−7=5.6×K a210−11C 25∘ClO − 3.0×10−6HClO N C a 2O 3NaOH 0.1mol/L A H 2A (A H 2HA −)A 2−质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.的电离方程式为：B.时，在和的混合溶液中：C.等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为D.溶液中一定存在，各粒子浓度均大于10. 下列说法正确的是（ ）A.向溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变成棕黄色，说明能被稀硫酸氧化B.硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。
第一中学高二化学1月月考试题(2021年整理)
山东省淄博市高青县第一中学2017-2018学年高二化学1月月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省淄博市高青县第一中学2017-2018学年高二化学1月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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山东省淄博市高青县第一中学2017-2018学年高二化学1月月考试题一、选择题（每题只有1个正确选项，1—15题每题2分,16-25题每题3分，共60分）1．下列说法正确的是： ( ）A、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强B、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应C、带有“盐桥"的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长D、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极2．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( ）A．铜锌原电池中铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时，铜作阳极3．25 ℃时，浓度均为0。
2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c（OH－）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO2－3）均增大4．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（)A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥ C．③ D．③⑤6、下列说法不正确的是（）A、钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe－3e－===Fe3＋B、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C、水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法D、用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片7、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是（)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液9、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）错误!。
2021年高二化学上学期元月考试试题(含解析)
2021年高二化学上学期元月考试试题（含解析）一、选择题1．方程组的解集是（）A． B． C． D．2．设双曲线C的两个焦点为（－，0），（，0），一个顶点是（1，0），则C的方程为（）A、 B、 C、 D、3．已知回归直线的斜率的估计值是1.23，样本点的中心为（4，5），则回归直线的方程是（）A.=1.23x+4B.=1.23x﹣0.08C.=1.23x+0.8D.=1.23x+0.084．如图，函数的图象在点P处的切线方程是，则( )A． B． C．2 D．05．等差数列中，则（）A． B． C． D．6．运行如图所示框图的相应程序,若输入的值分别为和,则输出M的值是（）A.0B.1C. 2D. －17．抛物线的焦点为，是抛物线上的点，若三角形的外接圆与抛物线的准线相切，且该圆的面积为36，则的值为（）A．2 B．4 C．6 D．88．在区间上任取一个数，则圆与圆有公共点的概率为（）A． B． C． D．9．如图所示，在棱长为2的正方体ABCD－A1B1C1D1中，O是底面ABCD的中心，E、F分别是CC1、AD的中点．那么异面直线OE和FD1所成的角的余弦值等于 ( )．A. B. C. D.10．在△ABC中，角A,B,C的对边分别是a，b，c，若，则△ABC最小角的正弦值等于（）A. B. C. D.11．正方体中，为侧面所在平面上的一个动点，且到平面的距离是到直线距离的倍，则动点的轨迹为（）A．椭圆 B．双曲线 C．抛物线 D．圆12．已知中心在原点、焦点在x轴上的椭圆C1与双曲线C2有共同的焦点，设左右焦点分别为F1，F2，P是C1与C2在第一象限的交点，PF1F2是以PF1为底边的等腰三角形，若椭圆与双曲线的离心率分别为e1，e2，则e1·e2的取值范围是( )(A)(，+) (B)(，+) (C)(，+) (D)(0，+)二、填空题13．已知向量,,且，则的值为14．若，则= ．15．一个几何体的三视图如右图所示，则该几何体的体积为 .16．在平面直角坐标系中，已知点在椭圆上，，且，则在轴上的投影线段长的最大值是 .三、解答题17．长方体中，C1B1A1CA BDD1（1）求直线所成角；（2）求直线所成角的正弦.18．设函数（Ⅰ）求的最小正周期及值域；（Ⅱ）已知中，角的对边分别为，若，，，求的面积．19．设数列满足，且.（1）证明:数列为等比数列；（2）求数列的前项和.20．已知抛物线与直线相交于A、B 两点．（1）求证：；（2）当的面积等于时,求的值．21．已知四边形ABCD满足，E是BC的中点，将△BAE沿AE翻折成，F为的中点．（1）求四棱锥的体积；（2）证明：；（3）求面所成锐二面角的余弦值．22．椭圆:的左顶点为,直线交椭圆于两点(上下),动点和定点都在椭圆上.(1)求椭圆方程及四边形的面积.(2)若四边形为梯形,求点的坐标.(3)若为实数,,求的取值范围.参考答案1．D【解析】试题分析：首先方程组的解为，然后注意解集的正确表示，它是以有序数对为元素的集合，所以解集为，故选择D.考点：解方程组及集合的表示.2．A【解析】试题分析：双曲线C的两个焦点为（－，0），（，0），一个顶点是（1，0），所以所以所以，曲线C的方程为.考点：双曲线方程及性质.3．D【解析】试题分析：设出回归直线方程，将样本点的中心代入，即可求得回归直线方程．解：设回归直线方程为=1.23x+a∵样本点的中心为（4，5），∴5=1.23×4+a∴a=0.08∴回归直线方程为=1.23x+0.08故选D．点评：本题考查线性回归方程，考查学生的计算能力，属于基础题．4．C【解析】试题分析：函数的图象在点P处的切线方程是，所以，在P处的导数值为切线的斜率，2，故选C。
青海省高二上学期化学1月月考试卷
青海省高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW2. （2分）(2019·奉贤模拟) 下列实验操作正确的是（）A . 测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较B . 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定C . 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴D . 配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱6. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
黑龙江省高二上学期化学1月月考试卷
黑龙江省高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24 ．下列说法正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ，可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀2. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO34. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠6. （2分） (2017高三上·清城期末) 如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（）A . 逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性7. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
2022-2023学年人教版高二上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高二上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 叠氮酸钠是汽车安全气囊的产气剂， 是主氧化剂， 作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知是弱酸]。
下列有关说法正确的是（ ）A.的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量B.和反应的氧化产物是C.是弱电解质D.若有分解产生，则转移电子2. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论向固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原溶液已变质向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液增大醋酸铵溶液呈碱性向含有少量和溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀A.B.C.D.3. 下列化学用语不正确的是（ ）A.的结构式：B.乙烯的球棍模型：(Na )N 3Fe 2O 3NaHCO 3HN 3NaHCO 3Fe 2O 3Na Na 2O 2NaN 36.5gNaN 3N 20.9mol A NaOH B N S a 2O 3BaCl 2N S a 2O 3C pH =3pH D CuCl 2MgCl 2[Mg(OH ]>[Cu(OH ]K sp )2K sp )2ABCDHClO H −Cl −OC.的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：4. 某工厂所排放的废水中可能含有、、、、、、和。
某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（ ）A.一定存在B.一定不存在、、C.一定存在、D.一定存在或5. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：6. 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如图。
高二年级第一学期化学期末练习试题含答案答题纸高中化学北京海淀
高二年级第一学期化学学科期末考试试卷可能用到的相对原子质量：N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、Br 80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2．下列说法不正确．．．的是A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种3．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程4. 下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3C CH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶15．下列各组物质中，属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．醋酸、硬脂酸 D. CH3COOH、CH3CH20H6.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. CH2=CHC(CH3)=CH2 3-甲基-1,3-丁二烯B. CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. CH3CH(CH3)CH2CH3 2-甲基丁烷7. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种8．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确的是CH2OH OHA.制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B.c 的作用是除去影响后续实验的杂质C.d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D.e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化9．在卤代烃R —CH 2—CH 2—X 中化学键如图所示，则下列说法正确的是A ．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C ．发生水解反应时， 被破坏的键是①D ．发生消去反应时，被破坏的键是②和③10．氯霉素结构简式如右图所示，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化11．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷12．含氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于A. 乙酸中B. 乙醇中C. 乙酸乙酯中D. 以上三者中都有13．某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是A ．(CH 3)3COHB ．CH 3(CH 2)3CH 2OHC ．(CH 3CH 2)2CHOHD ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH14．某有机物的结构简式为HOCH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥15．已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3—O —CH 316．玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻①玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ②玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ③玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ④玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③④17．将 转变为 的方法为：A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 18．由—CH 3，— OH ，—COOH ，四种基团，两两结合而成的化合物中，水溶液有酸性的有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种—COONa—OOCCH 3 —COONa —OH19．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。
山东省东营市2023-2024学年高二上学期1月期末考试 化学含答案
2023-2024学年度第一学期期末质量监测高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Hg-200一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年12月一场大雪席卷了我市，给全市师生通勤造成安全隐患。
一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。
以下含氯物质不能作为融雪剂的是（）A ．NaClB ．2CaClC ．2MgClD ．4CCl 2．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。
下列有关说法错误的是（）A ．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关B ．使用FeS 固体除去工业污水中22Hg Cu ++、等重金属离子，减少对黄河水污染C ．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒D ．黄河口大闸蟹配食醋味更美，31molCH COOH 含有7molσ键3．下列说法或化学用语使用正确的是（）A ．水分子的结构式可表示为： H O H --B ．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：C ．34Se 的原子核外电子排布式：[]24Ar 4s 4p D ．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的4．短周期元素R X Y Z W 、、、、原子序数依次增大。
其中基态X 原子有两个单电子，且R 、X 符合核反应：94A 1Z 2Z 20R He X n,Z ++→+是短周期元素中原子半径最大的，基态W 原子的价电子排布式为n 1n 1ns np -+，且Y W 、同主族。