09年高考化学铝及其化合物课件1
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H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
步步高53页考点三深化理解
（3）明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水
四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化
1
Al
3ห้องสมุดไป่ตู้
2
Al2O3
4 8
5 7
Al(OH)3
6 9 10
NaAlO2
AlCl3
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
西安口腔医院排行榜 丸屰夻
五、从铝土矿中提取铝
铝的存在：
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多 的金属。
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
碱
偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加
冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
AlCl3 NaCl HCl 溶液
Al(OH)3
④
△
碱酸（弱）碱
Al
通电
Al2O3
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
= Al(OH)3 （胶体） +3H+
三、 Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？ AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸？ NaAlO2中缓慢通入CO2？ 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
氢氧化铝为两性氢氧化物
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均 以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在 于 铝土矿 中， 其主要成分 Al2O3 ， 还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
方法1
酸溶法
Al
通电
Al2O3
④
SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量 NaOH
△ Al(OH)3
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸 过滤①
NaAlO2 NaCl NaOH 溶液
过量 CO2 过滤 ③
溶液
过滤 ②
滤液除去
Fe(OH)3除去
酸碱（弱）酸
方法2
碱溶法
H2SiO3 除去 过量 盐酸 过滤 ② 过量氨水 过滤 ③ 滤液除去
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 NaOH 溶液 过滤①
Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
二、 铝的化合物
（1 ）氧化铝(Al2O3)：
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 式 电 离
与 碱 反 应
与 酸 反 应
碱 式 电 离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
步步高53页考点三深化理解
（3）明矾
KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水
四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化
1
Al
3ห้องสมุดไป่ตู้
2
Al2O3
4 8
5 7
Al(OH)3
6 9 10
NaAlO2
AlCl3
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
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五、从铝土矿中提取铝
铝的存在：
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多 的金属。
酸 铝盐 水
酸性氧化物
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
碱
偏铝酸盐 水
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加
冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
AlCl3 NaCl HCl 溶液
Al(OH)3
④
△
碱酸（弱）碱
Al
通电
Al2O3
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
= Al(OH)3 （胶体） +3H+
三、 Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？ AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸？ NaAlO2中缓慢通入CO2？ 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
氢氧化铝为两性氢氧化物
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均 以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在 于 铝土矿 中， 其主要成分 Al2O3 ， 还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
方法1
酸溶法
Al
通电
Al2O3
④
SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量 NaOH
△ Al(OH)3
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸 过滤①
NaAlO2 NaCl NaOH 溶液
过量 CO2 过滤 ③
溶液
过滤 ②
滤液除去
Fe(OH)3除去
酸碱（弱）酸
方法2
碱溶法
H2SiO3 除去 过量 盐酸 过滤 ② 过量氨水 过滤 ③ 滤液除去
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 NaOH 溶液 过滤①
Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液
二、 铝的化合物
（1 ）氧化铝(Al2O3)：
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高 （2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的 刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为 蓝宝石。
Al2O3的化学性质 --具有两性
两性
碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O