课题3溶液的浓度(讲义)
《溶液的浓度》说课稿
《溶液的浓度》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《溶液的浓度》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《溶液的浓度》是人教版九年级化学下册第九单元课题 3 的内容。
本课题是在学生学习了溶液的形成、溶解度等知识的基础上，对溶液知识的进一步深入学习。
溶液浓度的计算和配制是初中化学的重要知识点，也是中考的热点之一。
通过本课题的学习，学生能够更深入地理解溶液的组成，掌握溶液浓度的表示方法和计算，为后续学习酸碱中和反应、化学方程式的计算等知识奠定基础。
本课题的内容主要包括溶液浓度的概念、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制。
教材通过实验和实际问题的引入，引导学生思考溶液浓度的意义和计算方法，注重培养学生的实验探究能力和解决实际问题的能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对溶液的形成和溶解度有了一定的了解，具备了一定的化学基础知识和实验技能。
但是，对于溶液浓度的概念和计算，学生可能会感到抽象和难以理解。
因此，在教学中需要通过实验、实例等方式，帮助学生建立直观的认识，引导学生从感性认识上升到理性认识。
此外，九年级学生已经具备了一定的自主学习能力和合作探究能力，在教学中可以充分发挥学生的主体作用，让学生通过自主探究和小组合作来学习新知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解溶液浓度的概念，掌握溶质质量分数的含义。
（2）能够进行溶质质量分数的简单计算。
（3）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过溶质质量分数的计算，培养学生的数学思维和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）溶质质量分数的概念及计算。
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
溶液的浓度(课件 教案 练习)
课题3 溶液的浓度（第一课时）南京市浦口区汤泉中学杨金银【教学目标】知识与技能：1. 理解溶质质量分数的概念，知道其是溶液的浓稀的一种准确地表达方式。
2. 理解某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为一定值，其与溶解度大小有关。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：1. 通过溶质量分数的学习，知道其是表示溶液组成多种方法中的一种，学会表示混合物组成的表达方法。
2. 通过对某温度下饱和溶液溶质质量分数为一定值的讨论，体验概念是我们分析问题解决问题的依据。
情感态度·价值观：通过溶质质量分数的计算，初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实等科学品质。
【重点和难点】重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点：溶质的质量分数概念的理解与应用。
【教学准备】多媒体课件实验药品及相关器材【教学过程】教学流程教师活动学生活动复习引入展示人们在死海里看书的照片；【提问】1.什么是饱和溶液？2.KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?【过渡】不同的溶液组成可能是不同的。
如何来表示溶液的组成呢？激发学生兴趣启发学生思考并回答问题讨论【问题】怎样判断溶液的浓和稀？【活动1】出示3支试管，盛有不同浓度的硫酸铜溶液。
请学生判断试管里溶液的浓稀，并说明判断的依据。
【活动2】演示【实验9-7】试管编号溶剂/g 溶质/g 溶液/g①20 0.1②20 0.5③20 2.0请填写上表，并讨论，除根据溶液颜色外，你还有什么方法来判断3支试管里溶液的浓稀？【活动3】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。
【板书】一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：1、溶液是由溶质和溶剂组成的。
试管编号溶剂/g 溶质/g 溶液/g①8.0 2.0②18.0 2.0③38.0 2.0讨论回答：根据溶液的颜色，颜色越深，溶液越浓。
填表一定量的溶剂里，溶解的溶质越多，溶液越浓。
溶解一定时的溶质，所用的溶剂越少，溶液越浓。
课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件
36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％
课题3溶液的浓度ppt
小结：用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
实验步骤：
①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g
y
z
分析：
已知： V液= 500ｍL 未知：M溶质 M溶剂 M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 解： M溶液 = V液× ρ
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
《溶液的浓度》参考课件3
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g
课题3.溶液的浓度
20g ×10%+2g 20g+ 2g
×100% ≈ 18.2% ×100% ≈ 11.1%
蒸发水： 答：~~~~~~
20g ×10% 20g- 2g
例3、50克胆矾（CuSO4· 5H2O）溶在150克水中，求溶液中 硫酸铜的质量分数。 解： CuSO4------- CuSO4· 5H2O 160 X 160 50g × 250 ×100% = 16% 答~~~ 250 50 g
一、溶质的质量分数---表示溶液组成的一种方法
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式： 溶质的质量分数
=
=
溶质质量 溶液质量 溶质质量
×100%
×100%
溶质质量+溶剂质量
温馨提示：溶质的质量分数用百分数表示！
实验9--5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、 1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13%
溶质的质量分数=
×100%
=
100克+溶解度
×100%
溶质质量 溶剂质量
=
溶解度 100g
（正比例关系）
例1：20℃时，氯化钠的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和氯化钠溶液里氯化钠的质量分数 氯化钠的质量分数
36克 ×100% ＝26.5% ＝ 100克＋36克
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为36％的氯化钠溶液? 不能。一定温度下的饱和溶液是浓度最大的！
课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案
知识点一 溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × 100% 2、变形公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 3、相关公式溶液质量=溶质质量＋溶剂质量 溶液质量=溶液密度×溶液体积 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不 计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的 体积之和小。
(3）溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
(4)溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。
(5）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
知识点二 溶质的质量分数的计算类型1、利用公式或变形公式计算 公式： 溶质质量溶质质量分数= 溶液质量溶质质量 × １00%计算注意事项：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式进行计算；②若溶质不与水反应，但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算； ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+Ｈ２O=＝Ca(O Ｈ）2 ,其溶质是Ｃa(OH)２ 而不是CaO 。
;④关于溶液间发生化学反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数问题的计算； ⑤公式中分子、分母单位要统一;⑥“代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积; ⑦计算反应后所得溶液的质量:反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量 2、溶液的稀释稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大,溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
初三化学 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度
答：配150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需 24kg氯化钠和126kg的水。
【例题2】化学实验室现有质量分数为98％的浓硫酸， 但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀 释成质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
65 = 13g
y = 32.2g
161 y
65 = 13g
z = 0.4g
2z
反应后所得的溶液的质量为：13g+100g-0.4 g=112.6g
【补充例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算:①这种硫 酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 :
一个有爱心、热心的人，心是一团燃烧 着的火，传递给别人的是友善和热情。
导入新知 同学们，你们听说过死海吗？请看几幅在死海中游泳的图片：
为什么人可以漂浮在水面上？ 盐份多，浓度大。
我们都有这样的生活经验：在两杯 等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖，完 全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通 俗地说就是这两杯水的浓、稀不同。那 么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、 稀呢？
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
仪陇县南图实验学校
探究新知
实验 9—7
在室温下，在三只试管中各加入20mL水，然后 分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种 硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最 浓？哪种溶液最稀?你判断的依据是什么？
烧杯 编号
1
溶液颜 色比较
浅
溶剂 溶质 质量/g 质量/g
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分 数为36%。”这种说法对吗？为什么？
《溶液的浓度》说课稿
第九单元课题3《溶液的浓度》说课稿马翠各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。
一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系四、说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
课题3溶液的浓度教案
课题3《溶液浓度》教案上表的空栏中。
[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数10 9020 80[交流实验结果](1) ×100％＝10％。
(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力加深对溶质质量分数计算的理解[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?反思质疑：[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?随堂检测：在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
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溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
度 解：
2g
计 答：略
20g
=10%
算 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g
食盐和水？
例 解：
题
含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：略
例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食
浓 盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
度
解： 加水： 20g X10%
1、下列叙述中正确的是（ D ）
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
B、饱和溶液的浓度一定大
对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质 的溶解度
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克） 答：略
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该 溶质36克。
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
一定 100克
必须饱和 质量单位（克）
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
浓 该溶液的溶质质量分数
分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的 硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分
数）=S /（100+S）
解：
S
S
S = 410 克
答：略
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20 克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为 20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 ·10H2O
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫
酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜
溶剂
溶质
溶液
溶质质量
编号 色比较
质量/g
质量/g
质量/g
分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
S
饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升 10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到 20%的硫酸。
设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升
则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x ·98%
×100% ≈ 26%
3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸 钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50 克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在 溶液中的质量分数。
分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出， 说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可 直接根据溶解度计算。
解：
4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温 蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时 硝酸铵的溶解度。
[实验9－8]在室温下根据下表规定的质
量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部 溶解）并计算溶液中溶质的质量分数（水 的密度可看做1g/cm3）
溶质质量 /g
10g 20g
溶剂质量/g(水）
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
请问溶质的质量分数 与溶解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
实验9-7在三支试管中各加入10mL水， 然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体 硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜
溶剂
溶质
溶液
溶质质量
编号 色比较
质量/g
质量/g
质量/g
分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
溶质质量分数的意义：ຫໍສະໝຸດ 表示一定量溶液中含有溶质的多少1.84x ·98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20% 答案（略）
8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定
量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得
滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1） 原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克） 称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水 溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓
138
149
100
( 27.6 )
( 29.8 )
20
则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：
K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4%
溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5 则（2） KCl在400C时的溶解度
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
解：
x
x
原溶液中溶质
新加入的溶质 x = 11.8 克
后来溶液中总溶质
6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的 硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时 的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶 解度。
设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S） S
溶液 中溶质
S = 41.7 克
计
20g ＋2g
＝9.1%
算
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
例 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
题 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸
计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克 则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升）
√ 的质量分数
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解： x = 18 ＜ 20
x
则：溶质在溶液中的质量分数为：