第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律
5.1.1质量守恒定律
归纳：
一、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 二、微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量 都不变。 三、验证质量守恒定律的反应要在密闭的容器中进行。否 则生成气体的生成物总质量会变小，有气体参加反应的生 成物总质量会变大。 反应原理：磷+氧气 反应原理：铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 反应原理：镁+氧气
结合P92探究
观看实验视频
质量守恒定律
讨论：物质在化学反应前后质量会发生怎么的变化？ 实验步骤：1、称量装有少量红磷的密闭容器的质量m1。 2、用灼烧的玻璃管引燃红磷。 3、冷却后第二次称量得质量m2。 反应原理：磷+氧气
点燃
五氧化二磷 P2O5
P + O2 点燃
现象：红磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量 的热，反应前后，称量质量不变。m1 = m2 结论：在红磷燃烧反应前后，物质的总质量不变。
答：防止反应生成物的热量使锥形瓶底炸裂。
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
观看实验视频
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
实验步骤：1、将几根用砂纸打磨干净的铁钉与锥形瓶中的硫酸 铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量，记录所称质量m1； 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象，待反应一段时间后溶液 颜色改变时，重新称量，记录所称质量m2。
质量守恒定律
注意：称量时，天平应注意调平；用天平称量干燥的固体药 品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然 后把药品放在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须 放在玻璃器皿(如小烧杯、表面四)里称量。 问题：如果玻璃管上端没有系小气球，而是用橡胶塞把锥形 瓶盖紧，将会出现什么结果？ 答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的橡胶塞 子冲出。反应后测得的质量会减少。 问题：红磷燃烧时，锥形瓶底部预先铺一层沙子有什么作用？
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
课题1 质量守恒定律
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
量总和。
注意：○1“参加”和“生成”指的是实际参加和生成；
○2理解：恰好完全反应、充分反应和足量反应含义。
2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
3、适用范围：所有的化学变化。
会解释质量有变化的化学反应。
4、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
二、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
（物质的质量比等于相对分子质量总和比）。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
课题1 《质量守恒定律》
课题1 课题 质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量 定义：参加化学反应的各物质的质量 化学反应 总和， 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。 这个规律就是质量守恒定律。 质量守恒定律
课题1 课题 质量守恒定律
水的电解: 水的电解
H2O→H2+O2
课题1 课题 质量守恒定律
实验探究
实验三 碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测 定 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验四 蜡烛燃烧前后质量的测定 石蜡+O 石蜡+O2→CO2+H2O
课题1 课题 质量守恒定律
能力拓展
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气 A.10g水受热变成10g水蒸气 水受热变成10g B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬． 纸在空气中燃烧后化为灰烬 纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 克食盐溶于100克水中得到120 液 D.蜡烛受热熔化， D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 蜡烛受热熔化 ）
课题1 课题 质量守恒定律
பைடு நூலகம்
质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没 化学反应前后原子的种类、数目和质量没 种类 有改变。 有改变。
课题1 课题 质量守恒定律
五个不变
微观：原子种类、原子数目、 微观：原子种类、原子数目、原子质量 宏观：元素种类、 宏观：元素种类、物质总质量 两个一定变 微观: 微观:分子种类 宏观： 宏观：物质种类 一个可能变： 一个可能变： 分子数目
第五单元—质量守恒定律
课题1 质量守恒定律一. 质量守恒定律1.质量守恒定律——参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
（2）在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化所以反应前后各物质的质量总和相等。
（3）总结：在化学反应中，一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；③原子的种类；④原子的数目；⑤原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。
（4）书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
【针对训练】1.已知24g木炭与64g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是( )A.88gB.24gC.64gD.40g2.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( )A.7gB.8gC.9gD.10g3.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶14.在X+2Y=3Z中，已知X为4g，生成Z为10g，则Y的质量是( )A.3gB.4gC.6gD.10g5.已知将9g铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成17克氧化铝，根据质量守恒定律判断，参加反应的氧气质量为g。
6.将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳g。
那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳g。
7.二.化学方程式1、涵义：用 来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明 ；（2）表示 ；（3）表示各物质 。
3、质量守恒定律的应用1、根据质量守恒定律——参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和，从化学方程式中已知的反应物和生成物的质量，可推算出另一未知物质的质量。
2、根据质量守恒定律的实质——在化学反应前后，原子的 和 均无变化，可推算出化学方程式中某一物质的化学式。
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
课题1质量守恒定律
3、加热铜丝，观察是否保持平衡
随堂练习:
１
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共
热，待完全反应后，冷却称量剩余固体 物质19.9克，则生成氧气_____克． ２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由 此说明：此变化符合质量守恒定律。此 说法对吗?
3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的
水溶液，不可能得到的生成物是（） A、KNO3 B、H2 C、Cl2 D、NaOH
3）该反应的生成物中
（填“可能”“不可能”）是氧化物。
。
（4）如果用A表示 用B表示 ， 则该反应的化德谟 克利特在一首诗中表达了物质不灭的观 点：“无中不能生有，任何存在的东西 也不会消失。看起来万物是死了，但实 则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去 踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果 实，——依然欣欣向荣。”
3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物 是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
点燃
反应前 和
反应后 与反应后生成的 。
（1）该化学反应中，参加反应的 各微粒的个数比为 反应。
（2）该反应属于
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
第一课时
• 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成， 同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还 会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体 等现象。
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时，反 应物的质量与生成物的质量总和相比较，存 在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬 都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的 质量大……
参加化学反应的各物质的质量总和 大于 （ 等于 ）反应后生成的各物质的质量总 小于 和
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律(整理2019年11月)
练习：
1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
化钾和n克二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B）
A.(m+n-a)g B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
2、某物质在干ห้องสมุดไป่ตู้的空气中燃烧后的产物
是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说 明：此变化符合质量守恒定律。（ 错 ）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物 的分子数。（ 错 ）
总质量
= 总质量
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应中，反应前后存 在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
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间存在什么关系？ 你能从微观的角度解释为什么在化学反应中
物质的质量没有改变吗？
探究现象与结论：
1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩 小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。
P O2 点燃P2O5
总质量 = 总质量
2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附 着一层红色物质（Cu）
Fe CuSO4 Cu FeSO4
；
质量守恒定律
化学方程式的含义：
1.表明了反应物、生成物和反应条件。 2.表明了反应中各粒子的相对数量关系。 3.表明了反6克 C、6.6克
△
D、14.9克
别漏了 我
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 27.5g = 17.9g
+氧气的质量
⑷解释现象
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、 Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。 一些骗子称，他们发明了一种催化剂，只要在水 中加入这种催化剂，就可以使普通的水变成燃料 油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的 实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
FeSO4+Cu
结论： 变化前物质总质量等于变化后物质的总质量。 M烧杯+M硫酸铜+M水+M铁= M烧杯+M水+M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜
M硫酸铜+M铁=M剩余硫酸铜+M剩余铁+M硫酸亚铁+M铜
M参加反应的硫酸铜+M参加的反应铁=M硫酸亚铁+M铜
一、质量守恒定律 1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。这个规律就叫 质量守恒定律。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
我们知道，化学反应中物质会发生变 化，那么，化学反应前后物质的质量 有没有变化呢？
实
验
一 实
验
二
反 应 现 象 白磷燃烧产 铁钉表面出面 生大量白烟 红色固体
反应前后 的 质 量 变 没有变化 化 化学方程 点燃 式 P+O2→P2O5
没有变化
Fe+CuSO4=
五2质量守恒定律
（6）白磷保存在 冷水 中。
可以使温度降到白磷的 着火点 以下
（ 40℃ ）、并 隔绝空气
。
白磷会 自燃 。
一.质量守恒定律
实验2．铁和硫酸铜溶液反应：
（1）现象：银白 色的铁钉表面覆盖上 红 色 物质； 蓝 色溶液变成 浅绿 色溶液；
天平 保持平衡 。
符号表达式： Fe+CuSO4
（三）质量守恒定律的运用
5.已知A+B=2C+D，2gA和5gB充分反应，
生成3gC和 4 gD。 ×
那么2gA和5gB恰好完全反应，生成3gC
和 4 gD。 √
6. ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物充分加热， 反应完全后，残余固体cg；则生成氧气的质
量是
a+bg-。c
（三）质量守恒定律的运用
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一.质量守恒定律
实验1．白磷燃烧实验：
（1）实验现象：白磷燃烧，发出 黄 色火焰，
放 ，热生成大量 ；白系烟的气球先 ，
后 膨胀 ；收天缩平
保。持平衡
符号表达式：P+O2 点燃
P2O5 ；
点燃
化学方程式： 2P+5O2====2P2O5 。
实验1．白磷燃烧实验：
所以，剩余生成物质量也可能比镁的质 量小 。
（二）有关质量守恒定律的分析
1． 质量守恒定律中
（1）各元素 质量 守恒；
（2） 参加 反应的各物质的 质量总和 等于反 应 生成 的各物质的 质量总和 ；
（3）反应前各物质的质量总和等于反应后 各物质的质量总和；
（4）反应物的标志：反应后质量 减少 ；
质量守恒定律
下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A.10g水受热变成10g水蒸气
）
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
课堂练习：
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 9．52克，则生成氧气的质量为＿＿ 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的 B反应生成8克C，则参加反应的B的质量 是＿＿ A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克
根据化学方程式4P+O2 点燃 回答下列问题：
2P2O5
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
C
O
O
点燃
O
C
O
C
12 12
+
O2
CO2
12+16×2 44
: :
16×2 32
: :
小结： 1、这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2、化学方程式表明了 （1）反应物、生成物和反应条件； （2）参加反应的各微粒之间的数量关系 （3）表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比，通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
点燃
“生成”
碳
+
氧气
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
2、读法
A．碳和氧气在点燃条件下反应生成 二氧化碳。 B．每12份质量的碳与32份质量的 氧气在点燃条件下反应生成44份质量 的二氧化碳。
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分组实验探究
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：1.将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不要取下），静置1~2分钟，观察天平是否平衡。
【提出问题】
化学反应中，“反应物的质量总和等于生成物的质量总和”的结论是否具有普遍意义呢？
2、培养学生严谨求实的科学态度。
3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三
教学重点
质量守恒定律的含义
四
教学难点
质量守恒定律含义的理解和应用。
五
教学准备
1、仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。
2、药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
六
教学过程
公案（主备人：金长河）
个案（个人备注）
教学手记
【展示Байду номын сангаас标】
1、理解质量守恒定律的含义，
2、能从微观角度分析在一些化学反应里质量守恒的本质原因。
【情景引入】
写出红磷燃烧的文字表达式。
提问：文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
【新课探究】
白磷燃烧前后质量测定
一
教学内容
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
第一课时
二
教学
目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律的含义，
2、能从微观角度分析在一些化学反应里质量守恒的本质原因。
过程与方法
通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的方法。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
交流讨论，并选出代表发言。
总结：一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
【当堂训练】
1.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。
2.镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？
3.某人说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”，这种说法科学吗？
4. 2g的氢气和16g的氧气反应，生成1g的水。对吗？
5.二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1：1,那么5g硫和5g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5g硫和8g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。
6.互动课堂“夯实基础”
七
课堂小结
巡回检查、指导，发现问题，及时校正。组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。
探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量的测定。
实验步骤：1.将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2.挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
要求：1.描述实验现象及实验结论，2.说出质量守恒定律内容。
1.质量守恒定律，
2.质量守恒定律的微观解释
八
练习设计
互动课堂
九
教学反思
【活动与探究】
1.鸡蛋壳与稀盐酸反应前后质量测定
实验步骤：1.将盛有石灰水的小烧杯和几块鸡蛋壳一起放在托盘天平上，使其平衡。2.将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。
交流讨论，并选出代表发言。
2.镁与氧气反应前后质量的测定
实验步骤：将一根准好的镁条和石棉网一起放在天平上称量，
记录所称的质量。在石棉网上方点火然镁条。观察反应现象。将镁条反应后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。