物质检验学案
高中化学《物质的检验》教学设计
第三单元物质的检测课题一物质的检验一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。
此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。
本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。
三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。
NH4+：SO42-：Na+：Cl-：Cu2+：2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。
4、葡萄糖是糖，淀粉是糖。
可以用或检验葡萄糖，利用检验淀粉。
5、化纤丝和棉花可用来鉴别。
【学习训练】A．基础训练1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（）A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）B．提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是（）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是（）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种（）B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl，没有CO7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I-、NO3-。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
高中化学物质检验教案新人教版必修1
高一化学教、学案【教学课题】第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验【知识与技能】：1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.学会焰色反应检验K+、Na+。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
【过程与方法】：1.学会 CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
【情感态度与价值观】：⑴树立科学的世界观、认知观。
⑵体会量变引起质变的哲学思想。
【教学重难点】：1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
【教学方法】：实验探究法、引导讨论、归纳总结【教学过程】：【自主预习】一、常见物质的检验1．离子检验（1）NH4+的检验检验NH4+所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
（2）Cl-的检验检验Cl-所用试剂是，现象是化学方程式是。
（3）SO42的检验检验SO42所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
2．焰色反应（1）概念：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。
钠的特征焰色为，钾的特征焰色为（透过蓝色钴玻璃），不是所有元素都有特征焰色。
（2）实验操作①烧洗：用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
②蘸烧：用铂丝蘸取待测物质（固体或溶液均可），放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）。
③洗烧：实验完毕后，用洗净铂丝并放在火焰上灼烧至无色。
3．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。
教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。
难点：学生对实验结果的分析和总结。
教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。
教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。
二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。
b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。
2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。
b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。
3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。
b. 点燃酒精并观察燃烧现象。
三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。
四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。
五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。
在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。
同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
初中化学_【课堂实录】物质的检验与鉴别教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。
（2）学会常见气体的鉴别。
（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。
过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。
（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。
情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。
（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。
（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。
教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。
2．通过对离子的检验来鉴别物质。
教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。
2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。
3、培养学生分析问题和实验设计的能力。
教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。
（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。
（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。
（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。
（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。
初中化学物质的鉴别学案
⑴如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭。该白色粉末是
（填写化学式）。
⑵欲去除铝壶中的水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2等］可选择（填写物质名称），若长时间浸泡行吗？（填写“行”或“不行”），理由是__________________________
(2)猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液。
②取少量滤渣(或氢氧化钙
样品)于试管中，加入盐酸。
鉴别的方法：
2、（1）请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3
[归纳]
CO32-的检验方法：
（2）请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2SO4
[归纳]
SO42-的检验方法：
（3）请你设计方案，检验KNO3中是否混有KCl
[归纳]
Cl-的检验方法：
3、（1）请你设计方案，检验KNO3中是否混有K2CO3和K2SO4
步骤是；
现象是；
结论是。
6、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
(1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________(填“物理”、“化学”)性质作出的判断。
(2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_______(填酸性、碱性、中性)物质，进一步判断为白醋。
初中物质鉴别教案
初中物质鉴别教案教学目标：1. 理解物质鉴别的概念和意义；2. 学习并掌握常见的物质鉴别方法；3. 能够运用所学知识对给定的物质进行鉴别。
教学重点：1. 物质鉴别的概念和意义；2. 常见物质鉴别方法的掌握。
教学难点：1. 对给定物质进行鉴别的方法选择和运用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等；3. 教案、PPT等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：什么是物质鉴别？为什么需要进行物质鉴别？2. 学生回答，教师总结。
二、知识讲解（10分钟）1. 讲解物质鉴别的概念和意义；2. 讲解常见物质鉴别方法：颜色、气味、溶解性、化学反应等；3. 举例说明各种鉴别方法的运用。
三、实验演示（15分钟）1. 准备实验试剂和用具；2. 演示如何通过颜色、气味、溶解性等特征进行物质鉴别；3. 演示如何通过化学反应进行物质鉴别。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组给定一种未知物质；2. 学生根据所学知识，选择适当的鉴别方法进行实验操作；3. 学生记录实验现象，进行判断和鉴别。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行评价和指导；2. 教师总结本节课所学内容，强调重点和难点；3. 学生提问，教师解答。
教学延伸：1. 学生进行课后实验，进一步巩固所学知识；2. 学生撰写实验报告，提高实验操作能力和表达能力。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了物质鉴别的概念和意义，以及常见的物质鉴别方法。
学生在实验操作中能够运用所学知识进行物质鉴别，提高了实验操作能力和观察能力。
但部分学生在实验中对于化学反应的观察不够仔细，对于实验结果的判断不够准确，需要在今后的教学中加强指导和训练。
2022年中考专题复习《物质的检验与鉴别》学案
考点二十二物质的检验与鉴别一、常见物质的鉴别1、常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星或者燃着的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或者依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中CO 依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡水蒸气通过白色的无水硫酸铜2、常见离子的检验离子检验方法现象H+pH试纸紫色石蕊试液加入锌粒等加入碳酸盐pH＜7 变红产生气体产生气体OH-pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液pH＞7 变蓝变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀二、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别1.化肥的鉴别(1)铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。
(2)磷肥:多呈灰白色,不溶于水。
(3)钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。
2.硬水和软水的鉴别:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
3.鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线棉线点燃，无臭味，残留物灰色、、细软羊毛线有烧焦羽毛气味，残留物不易结球合成纤维线有臭味，易结球1、鉴别原则（1）操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。
能用一种试剂区别的不用多种试剂（2）现象明显：使待测物质的现象对比度较大（3）防止干扰：区别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
2、鉴别的思路和方法（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂（2）固体、液体的鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀（3）一种试剂的鉴别：①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂②几种物质是金属或者金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
高中生物物质鉴别实验教案
高中生物物质鉴别实验教案
实验目的：通过本实验，学生将学会使用一些简单的鉴别方法，了解不同物质的特性，培养观察和实验操作能力。
实验材料：
1. 盐酸
2. 碘液
3. 水
4. 紫色石蕊试剂
5. 冰醋酸
6. 红、蓝石蕊试剂
7. 碘酒
实验步骤：
1. 取少许未知物质A，加入盐酸中，观察是否有气体产生。
2. 取少许未知物质B，加入碘液中，观察是否出现颜色变化。
3. 取少许未知物质C，加入水中，观察是否溶解。
4. 取少许未知物质D，加入紫色石蕊试剂中，观察是否发生沉淀。
5. 取少许未知物质E，加入冰醋酸中，观察是否有气体产生。
6. 取少许未知物质F，加入红、蓝石蕊试剂中，观察颜色变化。
7. 取少许未知物质G，加入碘酒中，观察颜色变化。
实验结果：
1. 如果有气体产生，可能是含碳酸氢盐的物质。
2. 如果出现颜色变化，可能是淀粉的物质。
3. 如果溶解，可能是无机盐。
4. 如果发生沉淀，可能是硫酸盐。
5. 如果有气体产生，可能是含碳酸盐的物质。
6. 如果出现颜色变化，可能是金属离子的物质。
7. 如果出现颜色变化，可能是淀粉的物质。
实验结论：通过实验，我们可以根据观察到的现象来判断未知物质的性质，从而做出初步的鉴别。
拓展实验：学生可以自己准备一些未知物质，通过实验观察和鉴别，进一步加深理解和掌握不同物质的特性。
高三化学一轮学案物质的检验提纯
物质检验鉴别、分离提纯【学习目标】1、扎实掌握化学药品的取用方法。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2、小组合作探究物质检验鉴别、分离提纯的方法。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课时间完成学案。
学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知．．．．．．．．识并．．反复记忆．．．．。
下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题，学生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。
【课前自学】一、药品的取用1、固体药品的取用固体粉末状药品取用时用或送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
2、液体药品的取用液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用吸取。
取一定体积的液体可用。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用引流。
二、化学试剂保存1、固态试剂要盛在中，液体试剂要盛在中。
2、见光易分解的试剂盛在中，例如3、NaOH等碱，Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的盐，应盛在带有塞瓶中。
4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溴的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用塞。
常见的强氧化剂：，5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。
①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在中，锂要保存在中。
②液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。
三、实验中的安全及意外事故的处理1、常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，先用，再并涂上。
浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
大量碱液弄到桌上，要加适量的。
不慎将酸溅到眼中，应。
②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用冲洗。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝解毒。
高中化学质量检测实验教案
高中化学质量检测实验教案
[实验目的]：通过本实验，学生将学会使用化学方法检测不同物质的质量，并掌握实验操作的基本技巧。
[实验材料]：
- 粗盐
- 石灰粉
- 铁砂
- 硫酸铜
- 纸巾
- 称量器
- 锥形瓶
- 瓶塞
- 试管
[实验步骤]：
1. 取一根试管，称量并记录其质量。
2. 将少量粗盐倒入试管中，并再次称量试管及盐的总质量。
3. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解粗盐。
4. 取一根试管，称量并记录其质量。
5. 将少量石灰粉倒入试管中，并再次称量试管及石灰粉的总质量。
6. 将试管倾斜，加入适量的水搅拌溶解石灰粉。
7. 取一根试管，称量并记录其质量。
8. 将少量铁砂倒入试管中，并再次称量试管及铁砂的总质量。
9. 向试管中加入少量盐酸，观察是否有气体生成。
10. 取一根试管，称量并记录其质量。
11. 将少量硫酸铜倒入试管中，并再次称量试管及硫酸铜的总质量。
12. 将试管倾斜，加入少量水搅拌。
[实验思考题]：
1. 实验中为什么要称量不同物质的质量？有什么作用？
2. 实验中观察到的现象是什么？试管中产生气体的原因是什么？
3. 实验中哪些操作需要注意？为什么？
[实验总结]：通过本次实验，学生将掌握不同物质的质量检测方法及实验操作技巧，并能够分析实验中所观察到的现象及产生的原因。
初中物质的鉴别实验教案
初中物质的鉴别实验教案一、教学目标1. 让学生掌握物质鉴别的基本原理和方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生实验操作技能，培养学生的观察能力、思维能力和创新能力。
二、教学内容1. 物质鉴别的基本原理2. 物质鉴别的常用方法3. 典型物质的鉴别实验三、教学重点与难点1. 教学重点：物质鉴别的基本原理和方法。
2. 教学难点：典型物质的鉴别实验及实验操作。
四、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学过的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：（1）介绍物质鉴别的基本原理，让学生理解为什么需要鉴别物质。
（2）讲解物质鉴别的常用方法，如物理方法、化学方法等。
（3）举例说明典型物质的鉴别方法，如二氧化碳与氧气的鉴别、盐酸与氢氧化钠的鉴别等。
3. 实验环节：（1）安排学生进行实验，要求学生按照实验步骤进行操作，注意安全。
（2）学生在实验过程中观察现象，记录实验结果。
（3）实验结束后，组织学生讨论实验现象，引导学生运用所学知识解释现象。
4. 总结与评价：（1）对本节课所学内容进行总结，强调物质鉴别的方法和注意事项。
（2）评价学生的实验操作和观察能力，鼓励学生积极参与实验活动。
五、教学反思通过本节课的教学，发现学生在物质鉴别实验中存在以下问题：1. 实验操作不规范，如不按要求取用试剂、不注意安全等。
2. 观察能力不足，不能准确描述实验现象。
3. 运用所学知识解释现象的能力有待提高。
针对以上问题，在今后的教学中，应加强以下方面的工作：1. 加强实验操作的规范化训练，提高学生的实验技能。
2. 培养学生观察能力，引导学生细致观察实验现象。
3. 加强基础知识的学习，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
六、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理实验报告。
2. 预习下节课内容，了解常见物质的鉴别方法。
七、教学评价通过本节课的教学，学生掌握了物质鉴别的基本原理和方法，能够在实验中运用所学知识解决实际问题。
中考复习学案-物质的鉴定与鉴别
中考复习学案一、物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的方法，都是通过化学实验，根据物质的特性．．．．．反应去查出要检验的物质。
物质的鉴定：一、常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-氯化钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝色絮状沉淀Fe3+氢氧化钠溶液红褐色絮状沉淀NH4+氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体操作要求：先取样，后操作；先现象，后结论。
适量过量要当心。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
例2：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
练习：1、已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑦2、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性3、甲、乙两位同学分别设计下列两个方案以证明溶液中含有SO42-。
甲同学方案：取适量溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
乙同学方案：取适量溶液，加入足量的稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
常见物质的检验学案
第04讲常见物质的检验班级：姓名：学号：学习目标：1、学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
一、常见物质的检验常用的离子检验方法：①②③1、NH4+的检验：实验药品实验现象：NH4Cl + NaOH ==实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==实验结论：[讨论] 试纸为何要润湿？2、Cl-的检验：实验药品实验现象：实验原理：NH4Cl + AgNO3 ==KCl+AgNO3 ==实验结论：[讨论] 稀硝酸的作用是什么？3、SO42—的检验：实验药品实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2==K2SO4 + BaCl2==实验结论：[讨论]稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？4、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在的火焰上，若火焰有颜色，可将铂丝在中蘸一下，再。
用灼烧后的铂丝蘸取少许，放入火焰中灼烧，就会观察到的火焰。
（钾的焰色要透过钴玻璃观察）③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。
钠钾（透过钴玻璃观察），铜，焰色反应是表现元素的性质，是变化。
注意：①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样②、要用盐酸洗涤铂丝③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃④、焰色反应是物理变化5. 仪器分析法：的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。
二、练习：1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl23、对下列实验过程的评价，正确的A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
初中化学物质鉴别整理教案
初中化学物质鉴别整理教案
教学目标：
1. 了解化学物质的基本性质和鉴别方法。
2. 学会通过物质的外观、性质和化学反应来判断其组成成分。
教学内容：
1. 化学物质的分类和基本性质。
2. 物质颜色、形状、溶解性、气味等外观性质。
3. 物质的化学反应，如酸碱性、气体生成等。
教学过程：
一、导入
老师介绍化学物质鉴别的重要性，引导学生思考如何通过物质的外观和性质来确定其组成成分。
二、讲解
1. 讲解化学物质的基本性质和分类，包括物质的颜色、形状、溶解性等。
2. 通过实验演示和例子说明不同物质的外观性质及其鉴别方法。
3. 讲解物质的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，介绍如何通过化学反应来鉴别物质的成分。
三、练习
1. 分发练习题让学生自行鉴别不同物质。
2. 学生分组进行实验，观察物质的外观性质并进行鉴别。
四、总结
学生总结化学物质鉴别的基本原则和方法，强化知识点。
五、作业
布置作业，要求学生通过图片或实验鉴别不同化学物质。
六、反思
教师和学生共同回顾本节课的学习内容，讨论学习中遇到的问题并共同改进。
教学材料：
1. 化学物质鉴别图例。
2. 实验器材和化学品。
教学评价：
通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验结果来评价学生对化学物质鉴别的理解和运用能力。
教学反馈：
及时对学生的学习情况进行反馈，帮助学生及时纠正错误和提高学习效果。
初中物质的检查与鉴别教案
初中物质的检查与鉴别教案教学目标：1. 理解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学习常用的物质检查与鉴别方法；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 常用物质检查与鉴别方法的操作和应用。
教学难点：1. 物质的检查与鉴别方法的原理和选择；2. 实验操作的准确性和观察能力的培养。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、PH试纸、指示剂、试剂等；2. 实验试剂：酸、碱、盐、金属等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？为什么需要对物质进行检查和鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，对物质进行检查和鉴别是为了确定其性质和纯度，以便于其在不同领域的应用。
二、物质的检查与鉴别概念（10分钟）1. 教师讲解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学生通过PPT和教材了解物质的检查与鉴别的定义和重要性。
三、常用物质检查与鉴别方法（15分钟）1. 颜色观察法：学生观察不同物质的颜色的变化，如CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液等；2. 气味鉴别法：学生闻不同物质的味道，如酒精与醋等；3. 点燃法：学生点燃不同物质，观察其燃烧特性，如空气、氧气、一氧化碳气体等；4. 加热法：学生加热不同物质，观察其稳定性和产生的现象，如Na3CO3与NaHCO3等；5. 水溶法：学生将不同物质溶解于水，观察其溶解性和产生的现象，如CaCO3、CuSO4、NaCl等；6. 灼烧法：学生灼烧不同物质，观察其燃烧特性和产生的气味，如羊毛线与晴纶线等；7. 指示剂法：学生使用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质，如NaOH、HCl、NaCl等；8. 试纸法：学生使用PH试纸鉴别不同酸碱性物质，如NaOH、HCl、NaCl等；9. 特性法：学生利用物质的某些特性进行鉴别，如淀粉（淀粉遇碘液变蓝）和二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊）等；10. 沉淀法：学生通过反应后产生不同的沉淀现象进行鉴别，如使用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀等。
高中化学物质的检验教案
高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。
教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。
教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。
教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。
二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。
2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。
2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。
四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。
五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。
六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。
七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。
同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。
在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。
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【高三二轮复习】常见气体及离子的检验学习目标：1、掌握常见气体（如Cl2、SO2、NH3、CO）和常见混合气体各成份的检验方法。
2、掌握常见离子（如Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—等）和常见混合离子各成份的检验方法。
3、规范物质检验的操作步骤；培养分析推理和归纳总结能力。
【课前预习区】一、常见气体的检验：【基础知识回顾】完成表格：【思考1】实验室有两瓶未贴标签的无色气体，分别是SO 2和CO 2，请设计三种方法加以区分。
二、常见物质及离子检验：所用试剂 操作及现象（只写一种最常见的检验方法）方程式Cl 21、湿润淀粉碘化钾试纸2、湿润的蓝色石蕊试纸3、颜色用玻璃棒粘有湿润淀粉碘化钾试纸的一端靠近黄绿色气体试管口部，试纸变蓝则是氯气。
1、Cl 2 + 2I — = I 2 +2Cl — 2、Cl 2 + H 2OHCl +HClOSO 21、品红溶液2、澄清石灰水3、溴水或酸性高锰酸钾溶液将气体通入品红溶液，溶液褪色热又恢复，则原气体是二氧化硫。
2、SO 2 + Ca(OH)2 =CaSO 3↓+H 2O3、SO 2 + Br 2 +2H 2O = 2HBr + H 2SO 4NH 31、湿润的红色石蕊试纸2、浓盐酸或浓硝酸用玻璃棒粘有湿润红色石蕊试纸的一端靠近试管口部，试纸变蓝说明气体是氨气。
2、NH 3 + HCl = NH 4Cl CO1、点燃，澄清石灰水 2、灼热氧化铜，澄清石灰水将气体通过灼热的黑色氧化铜，氧化铜由黑变红，产物气体使澄清石灰水浑浊，则原气体是CO 。
1、2CO + O 2 = (点燃)2CO 22、CO + CuO= (加热)CO 2+Cu【基础知识回顾】完成表格：离子检验试剂实验现象离子方程式Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3++ 3OH—= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—= [Al(OH)4]—Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水1、白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2、加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1、Fe2+ + 2OH—= Fe (OH)2↓4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe (OH)32、2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl —Fe3+ + 3SCN—= Fe ( SCN )3Fe3+1、硫氰酸钾2、氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1、Fe3+ + 3SCN—= Fe ( SCN )32、Fe3+ + 3OH—= Fe (OH)3↓NH4+浓氢氧化钠，湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ + OH—= (∆) NH3 ↑+H2OSO42—盐酸，氯化钡溶液白色沉淀Ba2+ + SO42—= BaSO4↓CO32—盐酸，澄清石灰水放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32—+ 2H+= H2O+CO2↑CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2OCl—稀硝酸，硝酸银白色沉淀Cl—+ Ag+= Ag Cl↓SO32—盐酸，品红溶液产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32—+ 2H+= H2O+SO2↑【思考2】1、加入氯化钡产生白色沉淀的溶液中一定含有SO42-么？加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中一定含有CO32-么？有哪些干扰离子？CO32-与SO32-的混合溶液如何分别检验？简述操作。
【小结】操作及实验现象答题规范的要点有哪些？【课堂互动区】板块一常见气体的检验：例1、水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
简述操作。
【板块一小结】1、气体检验的注意事项：2、固定搭配：如CO（H2）、CO2（SO2）板块二常见物质及离子检验：例2、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：（1）不用．．其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
（2）最后一次滤液中可能含有的离子 。
（3）检验NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质的方法及操作是 。
【板块二小结】1、检验物质的一般思路：2、操作步骤答题规范：3、常见干扰离子：【变式1】黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
② 滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
据以上信息回答下列问题：氯化钠硫酸铵混合 溶解蒸发 浓缩趁热 过滤Na 2SO 4滤液冷却 结晶过滤滤液NH 4Cl洗涤干燥NH 4Cl 产品a．检验和除去滤液中Al3＋的试剂为除去的离子方程式是。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为。
板块三物质检验的应用：例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－不可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在（4）如何进一步确认Cl－是否存在？（提示：M（BaCO3）=197g/mol，M（BaSO4）=233g/mol）【板块三小结】1、溶液中离子判定的解题思路：2、常考的点：【本节总结】1、检验物质的一般思路：2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：【课后巩固区】1、对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br—B．SO42—C．H2SO3 D ．NH4+2、下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2—4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3、某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。
再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断，正确的是A．一定没有N2；CO和HCl至少有一种B．一定含有N2、HCl和COC．一定有N2；CO和HCl至少有一种D．一定有N2和HCl；没有CO4、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A、一定有SO32－离子B、一定有CO32－离子C、一定有C1—离子存在D、不能确定HCO3－离子是否存在5、有A、B、C、D四种无色可溶性盐溶液分别由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO32－、HCO3－、NO3－中不同的阴阳离子所组成。
A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体有沉淀生成。
写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A Na2CO3、B BaCl2、C AgHCO3、D Mg(NO3)26、有A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH—等七种离子中的两种组成。
（1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
（2）白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液。
（3）C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。
（4）D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液。
D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。
请根据上述现象书写出A、B、C、D、E的化学式。
A BaSO4B Al(OH)3C Ba(OH)2D CuCl2E NaOH7、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32—，SO32—，SO42—，Cl—，Br—，I—，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________________________________________；实验②________________________________________________________；实验③________________________________________________________；实验④________________________________________________________；实验⑤________________________________________________________；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________________。
（3）如何进一步确定（2）中的离子是否存在？。