贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题 含解析
贵州省遵义航天高级中学2018_2019学年高一化学3月月考试题
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学3月月考试题考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。
据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He 的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。
故选C。
2.下列叙述正确的是（）A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C. 任何原子或离子的组成中都含有质子D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【答案】C【解析】【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
故选C。
【点睛】易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素。
2019-2020学年贵州省遵义航天高级中学高一12月份(第三次)月考化学试题 Word版含解析
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B【解析】【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。
2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；C. 过氧化钠具有较强的氧化性；D. 氧化铝熔点为2050℃。
【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；B. FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；D. 氧化铝熔点为2050℃，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；答案选A。
【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。
②合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。
3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol【答案】C【解析】【分析】根据反应方程式可知NaNO2中N元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，NH4Cl 中N元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题Word版含解析
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试化学试题1.化学使世界变得绚丽多彩。
生活中的下列变化没有化学变化发生的是（）A. 节日燃放焰火B. 木炭烤熟食物C. 西瓜榨成西瓜汁D. 檀树皮制成宣纸【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
2.绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区【答案】A【解析】【分析】根据灭火的原理解答； B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答； C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答； D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。
【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故A正确； B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故B错误； C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故C错误； D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故D错误。
3.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关【答案】B【解析】【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一下学期月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O26．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为；（2）向饱和NaCl溶液中先通入气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了，此物质在农业上的用途是．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释；（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2015-2016学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．碱性氧化物与水反应只生成对应碱；B．依据硅导电性介于导体与绝缘体之间解答；C．氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2•8NH3；D．依据SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl及生成物的性质解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成水，不是碱性氧化物，故A错误；B．硅导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，可用于制备光电池，故B正确；C．氨气能够与氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；故选：B．2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；指示剂的使用．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；B．依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；B．浓硝酸具有酸性能够使pH试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾晶体中的结晶水使其生成白色的无水硫酸铜，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；故选：C．3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．排除碳酸根与硫酸根等的干扰可以验证Cl﹣的存在；B．浓硫酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化硫，据此判断；C．检验钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．验证氯离子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸银，稀硫酸酸化引入硫酸根，干扰氯离子的检验，故A错误；B．某溶液中滴加浓硫酸，若存在还原性的微粒，会把浓硫酸还原为二氧化硫，故B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明排除了钠焰色的干扰，溶液中有K+，故C正确；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故D错误，故选C．5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫．【解答】解：A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B错误；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C正确；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系，故D正确．故选：B．6．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、因铯的同位素；B、溴元素的原子序数是35与氯元素的原子序数是17；C、卤元素阴离子的还原性随着原子序数增大而增强；D、117号元素核外有7个电子层、最外层电子数是7．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为18，而不是8，故B错误；C、卤元素阴离子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，故C错误；D、该元素核外有7个电子层、最外层电子数是7，所以位于第七周期第VIIA族，故D正确；故选D．7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，然后设出未知数，结合反应列式计算即可．【解答】解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故A正确；B．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故B错误；C．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；实验装置综合．【分析】（1）SO2具有漂白性，能使澄清石灰水变浑浊；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性；（3）碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳．【解答】解：（1）SO2具有漂白性，所以把二氧化硫通过品红溶液，品红溶液会褪色，则A 中的品红溶液褪色，证明有SO2，能使澄清石灰水变浑浊；把混合气体中的SO2除去以后，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2；故答案为：SO2；CO2；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性，可以用具有强氧化性的溶液来吸收，所以可选用高锰酸钾溶液或溴水；故答案为：ad；（3）由实验可知，生成的气体为SO2和CO2，所以碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳，其反应方程式为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑；故答案为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2；（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH3气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣CaCl2．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，此物质在农业上的用途是作氮肥．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）根据某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，计算其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，可以作氮肥．【解答】解：（1）某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，所以物质在农业上的用途是可以作氮肥，故答案为：CaCl2；NH4Cl；作氮肥．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 2.5倍．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀；（5）设物质的量均为1mol，结合化合价变化计算．【解答】解：（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大，则若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散，故答案为：A；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解，则发生的反应为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀，则观察到的现象为开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀，故答案为：开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；（5）设物质的量均为1mol，ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍，故答案为：2.5．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）由实验一和实验二中的现象分析；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，根据原子守恒书写方程式；（3）NO2能溶于浓硫酸，NO2与无水氯化钙不反应；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2．【解答】解：（1）实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去，说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色，说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；故答案为：NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；故答案为：NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；（3）能溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2，NO2与无水氯化钙不反应，所以可以用无水氯化钙干燥NO2；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2，反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：无水氯化钙；2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑．2016年12月14日。
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题(含解析)
A. 混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B。 通过装有过量溴水的洗气瓶
C。 混合气与足量溴蒸气混合
D. 混合气与过量氢气混合
【答案】B
【解析】
【分析】
乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应,而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答。
答案选D。
5。下列关于甲烷性质的说法中,错误的是（ ）
A. 甲烷俗称沼气B. 甲烷分子具有正四面体结构
C. 甲烷分子具有极性键D. 甲烷分子中H－C—H的键角为90℃
【答案】D
【解析】
【详解】A. 甲烷的俗名为沼气，A项正确；
B. 甲烷分子中，4个碳氢键的键长和键角完全相同，故甲烷为空间正四面体结构，B项正确；
【详解】A。 原子序数为3和5之间相隔11个空列,A项错误;
B。 4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B项错误；
C。 1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列,C项错误；
D。 第一列为ⅥA族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原子序数为2、10、18、36可知,该项原子序数排列符合位置关系,D项正确；
C. 红磷和白磷的结构相同D。 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
【答案】A
【解析】
【分析】
根据能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低,红磷稳定。
【详解】A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量较低，红磷较稳定，A项正确;
B．红磷的能量较低,红磷较稳定，B项错误；
高一下册化学第三次月考试题(带答案)
高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。
以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学月份第三次月考试题
贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一化学12月份（第三次）月考试题可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）3.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是（）A.NaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂B. NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应C. N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A. B.C. D.5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O6.下列方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3 B．Al→ AlO2—C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al2O3→ Al(OH)38．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应装置或操作最为合理的是（）：9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5N AC．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5N AD．常温下,28g氮气中所含的原子数为N A10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、K＋、Cl-、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-）13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
高一下学期第三次月考理科综合化学试题(答案解析)
贵州省遵义航天高级中学【精品】高一下学期第三次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A ．HClB ．NH 4NO 3C ．KClD ．CaCl 23．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．每断裂1molA-A 键，同时也断裂1molB-B 键B ．浓度之比c （A 2）: c （B 2）: c （AB ）＝1:1:2C ．各物质的浓度不再改变D ．当混合物的密度不再发生变化4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ．A ．②⑤B ．①②⑥C ．①②④D ．①③⑤ 5．下列说法正确的是( )A ．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次增强C ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱D ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱6．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应7．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快2．下列行为不符合．．．安全要求的是A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3．下列物质的分类依据正确的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8．下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+9．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol10．下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu11．M2+与a N-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-112．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾13．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )A．BaCl2 B．NaOHC．AgNO3 D．NH3·H2O14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2D．图4用于收集NO16．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是A ．24C H 、4CHB ．2CO 、2ClC ．2SO 、2COD ．4CH 、2Cl17．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H 2、CH 4、O 2，下列说法正确的是 A ．三种气体的分子数目一定相等 B ．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C ．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D ．三种气体的压强一定相等 18．下列物质中，不含硅酸盐的是 A ．黏土 B ．水玻璃 C ．硅芯片 D ．普通水泥19．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体 A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④①20．已知Cu 2O 能与稀硝酸反应: Cu 2O+HNO 3→Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O(未配平)，若生成的NO 在标况下的体积为0.448L ，下列说法正确的是 A ．转移的电子总数为0.06N A B ．作氧化剂的HNO 3是0.14molC ．至少需要0.5mo/L 的硝酸140mL 与Cu 2O 反应D ．被氧化的Cu 2O 是144g21．卤素包括 F 、Cl 、Br 、I 等元素，也是重要的成盐元素。
【推荐】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一英语下学期第三次月考试卷.doc
Word文档，精心制作，可任意编辑2018~2019学年第二学期第三次月考试题高一英语第一部分听力（共两节，满分30分）第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)请听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the woman want the man to do?A. Post a letter.B. Do the dishes.C. Get some stamps.2. What does Jason probably do now?A. A teacher.B. A writer.C. An actor.3. What's the weather like now?A. Sunny.B. Cloudy.C. Rainy.4. How did the man get to Brightland?A. By plane.B. By ferry.C. By car.5. What are the speakers mainly talking about?A. A lady.B. A school.C. A dress.第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)请听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间来阅读各个小题，每个小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
请听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。
6. Who is the man probably?A. The woman’s brother.B. The woman’s friend.C.The woman’s classmate.7. Where will the man practice basketball?A. In the school gym.B. In the sports centre.C. In the garden.请听下面一段对话，回答第8和第9两个小题。
贵州省遵义航天高级中学高一化学下学期第三次月考试题(2021年整理)
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2017~2018学年度第二学期第三次月考高一理科综合可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-167.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（)A．四氯化碳的比例模型： B．丙烷分子的球棍模型：ClC．CO2的电子式： D．质量数为37的氯原子：17378.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移9.下列说法中，正确的是（）A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．C4H10有4种一氯代物10。
下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是 ( ）A．气态氢化物的稳定性：H 2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12。
贵州省遵义航天高级中学高一理综下学期第三次月考试题
2017～2018学年度第二学期第三次月考高一理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一．选择题（本题共8小题，每小题6分，共126分。
在每小题给出的四个选项中，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．下列物质从复杂到简单的结构层次关系是（）A．染色体?DNA?脱氧核苷酸?基因B．基因?染色体?脱氧核苷酸?DNAC．染色体?DNA?基因?脱氧核苷酸D．染色体?脱氧核苷酸?DNA?基因2．下列有关链状DNA分子的结构和复制的叙述，正确的是( )A．DNA双螺旋结构使DNA分子具有较强的特异性B．DNA分子一条链中相邻两个碱基通过氢键相连接C．DNA复制过程中，只有一条母链可以做模板D．DNA复制过程中，相邻的脱氧核苷酸之间形成磷酸二酯键，从而产生子链3．下列有关叙述叙述，正确的是（）A基因突变都会导致染色体结构变异B基因突变与染色体结构变异都导致个体表现型改变C基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变D基因突变与染色体结构变异通常都用光学显微镜观察4．下列关于探索核酸是遗传物质实验的相关叙述，错误的是（）A．噬菌体侵染细菌实验中搅拌可使细菌外的噬菌体与细菌分离B．烟草花叶病毒的感染和重建实验证明了含RNA的生物中，RNA是遗传物质C．肺炎双球菌转化实验是证实DNA作为遗传物质的最早证据来源D．肺炎双球菌转化实验证实了DNA是遗传物质，DNA赋予了生物遗传特性5．下图为某条染色体上DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，有关叙述错误的是( ) A．a中碱基对若缺失，会产生对应的等位基因B．该DNA分子上的c变为C，生物性状可以不变C．该DNA分子上的b、c之间位置颠倒属于染色体变异D．图中基因突变，会导致染色体异常遗传病的发生6．下图是果蝇染色体上的白眼基因示意图，下列叙述正确的是( )A ．S基因是有遗传效应的DNA片段B．基因片段中有5种碱基，8种核苷酸C ．白眼基因片段中，含有成百上千个核糖核苷酸D．白眼基因在常染色体上7.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．四氯化碳的比例模型： B．丙烷分子的球棍模型：C．CO2的电子式: D．质量数为37的氯原子: 17Cl378.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移9.下列说法中，正确的是( )A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．C4H10有4种一氯代物10.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD ．人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L ·s) ②v(B)= 0.6mol/(L ·s)③v(C)= 0.4mol/(L ·s) ④v(D)= 0.45mol/(L ·s)其中，反应进行得最快的是( )A ．④B ．③C ．②D ①13.下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是 ( )14.一个物体只在相互垂直的恒力F 1 、F 2作用下，由静止开始运动，经过一段时间后，突然撤去F 2而F 1 不变，则物体以后的运动情况是( )A ．物体做直线运动B ．物体做变加速曲线运动C ．物体沿F 1的方向做匀加速直线运动D ．物体做匀变速曲线运动15．唐僧、悟空、沙僧和八戒师徒四人想划船渡过一条宽150 m 的河，他们在静水中划船的速度为5 m/s ，现在他们观察到河水的流速为4 m/s ，对于这次划船过河，他们有各自的看法，其中正确的是 ( )A ．唐僧说：我们要想到达正对岸就得朝着正对岸划船B ．悟空说：我们要想节省时间就得朝着正对岸划船C ．沙僧说：我们要想少走点路就得朝着正对岸划船D ．八戒说：今天这种情况我们是不可能到达正对岸的16、在光滑水平面上，质量为2kg 的物体以2m/s 的速度向东运动，当对它施加向西的力，经过一段时间，速度为2m/s ，方向向西，则外力对物体做功 （ ）A ．16JB ．8JC ．4JD ．017．把A 、B 两小球在离地面同一高度处以相同大小的初速度v 0分别沿水平方向和竖直方向抛出，不计空气阻力，如图所示，则下列说法正确的是( )A ．两小球落地时速度相同B ．两小球落地时，重力的瞬时功率相同C ．从开始运动至落地，重力对两小球做的功相同D ．从开始运动至落地，重力对两小球做功的平均功率相同18．如图是“嫦娥一导奔月”示意图，卫星发射后通过自带的小型火箭多次变轨，进入地月转移轨道，最终被月球引力捕获，成为绕月卫星，并开展对月球的探测，下列说法正确的是（ ）A ．发射“嫦娥一号”的速度必须达到第三宇宙速度B ．在绕月圆轨道上，卫星周期与卫星质量有关C ．卫星受月球的引力与它到月球中心距离的平方成反比D ．在绕月轨道上，卫星受地球的引力大于受月球的引力19、在下列实例中（不计空气阻力）机械能守恒的是（ ）A 、拉着一个物体沿着光滑的斜面匀速上升B 、物体沿光滑斜面自由下滑C 、物体做竖直上抛运动D 、圆锥摆在摆动过程20．如图所示，物体沿弧形轨道滑下后进入足够长的水平传送带，传送带以图示方向匀速运转，则传送带对物体做功情况可能是( )A ．始终不做功B ．先做负功后做正功C ．先做正功后不做功D ．先做负功后不做功21．如图所示，半径为R 的14光滑圆弧槽固定在小车上，有一小球静止在圆弧槽的最低点．小车和小球一起以速度v 向右匀速运动，当小车遇到障碍物突然停止后，小球上升的高度可能 是( )A. 等于2 2v gB.大于22v gC.小于22v gD ．与小车的速度v 无关二．物理实验题（22题6分，23题9分）22.（1）在做研究平抛运动的实验时，让小球多次沿同一轨道运动，通过描点法画出小球平抛运动的轨迹．为了能较准确地描绘运动轨迹，以下操作要求正确的是________．A ．通过调节使斜槽的末端切线水平B ．每次释放小球的位置必须不同C ．每次必须由静止释放小球D ．小球运动时不应与木板上的白纸（或方格纸）相碰（2）如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分，图中背景方格的边长均为5cm ，如果取g ＝10m/s 2，那么：①相机的闪光频率是________Hz ；②小球运动中水平速度的大小是________m/s ．23．用如图所示的实验装置验证m 1、m 2组成的系统机械能守恒．m 2从高处由静止开始下落，m 1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．如图给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出)，所用电源的频率为50 Hz ，计数点间的距离如图所示．已知m 1＝50 g 、m 2＝150 g ，则：(结果均保留两位有效数字)(1)在纸带上打下计数点2时的速度v 5＝______m/s ；(2)在打下第0点到打下第2点的过程中系统动能的增量ΔE k ＝__ ______ J ，系统势能的减少量ΔE p ＝____ __J ；(取当地的重力加速度g ＝10 m/s 2)(3)若某同学作出12v 2－h 图象如上图所示，则当地的重力加速度g ＝________m/s 2. 三．物理计算题（24题 11分，25题 18分，26题 18 分，共47分）24.(11分) 质量m=3 kg 的物体，在水平力F=6Ｎ的作用下，在光滑水平面上从静止开始运动，运动时间t=3 s ，求：（1）力F 在t=3 s 内对物体所做的功。
高一化学下学期第三次月考试题(含解析)
贵州省遵义航天高级中学２017-2018学年高一下学期第三次月考理科综合化学试题１。
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )A。
四氯化碳的比例模型: B。
丙烷分子的球棍模型:C、 CO2的电子式: Ｄ、质量数为37的氯原子: 17 ３7Cl【答案】Ｂ【解析】分析:A、比例模型要表示出原子半径的大小关系;B。
球棍模型中球表示原子大小,棍表示化学键;Ｃ、CO２分子中,碳氧原子间形成2对共用电子对;D、质量数在元素符号的左上角,左下角为原子的质子数。
2、我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误．．的是( )A、放电时,a极锂的化合价发生变化B、电流的方向为ａ到bC、ａ为电池的正极D、放电时,溶液中Li+从b向ａ迁移【答案】A【解析】分析:原电池放电时,b电极Li失电子,作负极,电极反应式为Li—e－=Li+;a电极为正极,ＬiMn2O4中锰元素化合价发生变化,锂元素化合价不变;电子由b电极流向a电极,电流方向与之相反,由a到b;放电时,溶液中Li＋向正极(a极)移动;据此分析解答。
详解:放电时,ａ电极为正极,Ｍn元素化合价发生变化,锂的化合价不变,Ａ错误;原电池放电时,b电极为负极,ａ电极为正极,电流的方向为a到b,B正确;原电池放电时,b电极Li失电子,作负极,则a电极为正极, C正确;ｂ电极Lｉ失电子产生Li+,ａ电极结合Li＋,因此溶液中Ｌｉ+从b向a迁移,D正确;正确选项A。
３、下列说法中,正确的是( )A。
苯分子中所有原子共面,含３个碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C、相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D、 C4Ｈ10有4种一氯代物【答案】Ｄ【解析】分析:Ａ、苯分子不含碳碳双键,是一种特别的碳碳键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;B。
乙烯和溴发生加成反应,乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应;C、设乙烯和甲烷的质量均为1g,依照反应规律计算出水的质量;D。
贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二下学期第三次月考化学试题(含答案)
2018-2019学年第二学期第三次月考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Ni:59 Cu：64 Ag:108一、选择题：（每小题3分，共14小题，共42分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学科学对提高生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全③为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化无害化技术,有利于环境保护和资源充分利用⑤绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC． 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD． 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3.下列说法或表示正确的是( )A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· mol-1可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ· mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJD.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-14. 判断下列现象、解释都正确的是（）选项操作现象解释A 常温下，饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤洗净的沉淀中加入盐酸有气泡K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B 向浓度均0.1 mol/LNaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3液出现淡黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 相同条件下，用pH计测定NaX溶液和NaY溶液的pHpH：NaX＞NaY X-会水解，Y-不会水解D 室温下用 pH试纸分别测定0.1mol/LNa2CO3与Na2SO3溶液 pH前者更大亚硫酸的酸性强于碳酸，且非金属性：S＞C5．下列有关离子方程式，正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2OB．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32-+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O6.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。
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2018-2019学年第二学期第三次月考试题高一化学第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2013年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131（13153I）、铯-137（13755Cs）的各种说法正确的是（）A. 碘-131的中子数为78B. 碘-131质量数为53C. 碘与铯互称同位素D. 铯-137的放射性是化学性质【答案】A【解析】正确答案：AB．不正确，碘－131质量数为131，质子数53 C．不正确，碘与铯质子数不同，不能互称同位素；D．不正确，铯－137的放射性是物理性质。
2.下列变化不属于化学变化的是（）①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A. ①②③④⑦B. ②④⑤⑥C. ④⑦D. ⑥⑦【答案】C【解析】【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
【详解】①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，①项错误；②煤与氢气作用液化可以生成液体燃料，属于化学变化，②项错误；③煤的气化是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，③项错误；④石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，④项正确；⑤石油裂化是由长链烃经分解得到短链烃的过程，目的是提高轻质燃油的产量和质量，属于化学变化，⑤项错误；⑥裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，⑥项错误；⑦海水蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，⑦项正确；综上所述，④⑦项符合题意，C项正确，答案选C。
3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 稳定性：PH3＞H2S＞HClD. 非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。
同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。
所以选项C是错误的，答案是C。
4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个纵行，为7个副族和1个Ⅷ族。
【详解】A. 原子序数为3和5之间相隔11个空列，A项错误；B. 4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B 项错误；C. 1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，C项错误；D. 第一列为ⅥA族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原子序数为2、10、18、36可知，该项原子序数排列符合位置关系，D项正确；答案选D。
5.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A. 甲烷俗称沼气B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子具有极性键D. 甲烷分子中H－C—H的键角为90℃【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷的俗名为沼气，A项正确；B. 甲烷分子中，4个碳氢键的键长和键角完全相同，故甲烷为空间正四面体结构，B项正确；C. 甲烷分子中仅存在C−H极性共价键，C项正确；D. 甲烷为正四面体结构，其中H−C−H的键角为109∘28′，不是90∘，D项错误；答案选D。
6.在如图所示的原电池中，下列说法错误的是（）A. 溶液的pH逐渐变小B. 负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C. 正极有H2逸出D. 正极质量无变化【答案】A【解析】试题分析：A.随着反应的进行，硫酸不断消耗变为ZnSO4,溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐变大，错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。
负极附近SO42-离子浓度逐渐增大，正确；C.正极上H +得到电子产生氢气，所以正极上有H 2逸出，正确；D.由于在正极上是H+得到电子产生氢气，所以正极本身不参加反应，因此质量无变化。
正确。
考点：考查原电池反应原理的知识。
7.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol/L 的盐酸溶液 B. 20℃30mL2mol/L 的盐酸溶液 C. 20℃20mL2mol/L 的盐酸溶液 D. 20℃10mL4mol/L 的盐酸溶液【答案】D 【解析】试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。
选项D 中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，答案选D 。
考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
明确反应速率的含义和影响因素是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
8.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构相同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【答案】A 【解析】 【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定。
【详解】A ．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量较低，红磷较稳定，A 项正确； B ．红磷的能量较低，红磷较稳定，B 项错误；C ．红磷是链状大分子，而白磷是正四面体结构的小分子，故两者结构不同，C 项错误；D ．红磷的分子结构较稳定，而白磷的分子结构不稳定，故红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，D 项错误； 答案选A 。
9.某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥【答案】D 【解析】 【分析】根据有机物结构特点，有碳碳双键所以具有烯的性质，有羧基所以具有羧酸的性质，有醇羟基所以具有醇的性质，有苯环所以还具有苯的性质。
【详解】①该有机物是烃的含氧衍生物，具有可燃烧性，①项正确； ②该有机物分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，②项正确；③该有机物分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO 4氧化而使酸性KMnO 4溶液褪色，③项正确；④该有机物分子中有羧基，能与NaHCO 3溶液反应生成二氧化碳，④项正确；⑤该有机物分子中有羧基，能与Cu(OH)2悬浊液发生酸碱中和反应，⑤项正确； ⑥该有机物分子中含有羧基和醇羟基，所以能与钠反应生成氢气，⑥项正确； 综上所述，①②③④⑤⑥均符合题意，D 项正确； 答案选D 。
10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ） A. CH 3CH 2CH 2CH 3 B. CH 3CH(CH 3)2C. CH 3C(CH 3)3D. (CH 3)2CHCH 2CH 3【答案】D 【解析】 【分析】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N 种氢原子，其一氯代烷就有N 种，据此对个选项进行分析即可。
【详解】A. CH 3CH 2CH 2CH 3分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，A 项错误； B. CH 3CH(CH 3)2分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，B 项错误；C. CH 3C(CH 3)3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，C 项错误；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4种氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，D项正确；答案选D。
【点睛】烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目，可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是：① 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同.② 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同.③ 处于对称位置上的氢原子是等效的.注意：在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。
11.下列物质分子的电子式正确的是（）A. CH3Cl B. 羟基C. CO 2 D. C2H 4【答案】D 【解析】试题分析：A不正确，应该是，B不正确，应该是，C不正确，应该是，所以答案选D。
考点：考查电子式的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。
该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
12.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气与足量溴蒸气混合D. 混合气与过量氢气混合【答案】B【解析】【分析】乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答。
【详解】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾发生反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，混合气不能通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶进行除杂，A项错误；B. 乙烯与过量溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，B项正确；C. 与足量溴蒸气混合，会引入新杂质溴蒸气，不能用于鉴别和除杂，C项错误；D. 和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不能用此法鉴别，D项错误；答案选B。
【点睛】A项是易错点，要注意除杂原则，“不增、不减、不反应”，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯，但不能作为除去乙烷中的乙烯的试剂。
13.下列实验装置能达到实验目的的是（）A. 制取Cl2B. 提取纯碱C. 混合液分离D. 制取乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，故A错误；B. 碳酸氢钠受热容易分解，可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体，故B正确；C.苯和硝基苯互溶，不分层，不能通过分液的方法分离，故C错误；D. 生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解，不能收集到乙酸乙酯，应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B。