第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(第1课时)
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3+
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析:使用摩尔时必须指明微粒的种类,A、B、D正
确,C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案:C
第二十六页,共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn):(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页,共41页。
8 . 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” , 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页,共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析:因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等), 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等),故A项错误;碳是由 原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023 mol-1,故 B项错误;水中不含氢分子,故C项错误;氖原子核外有10 个电子(diànzǐ),则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ),故D正确。
高中化学必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度
3.2 物 浓质 度的 量
<17>
第三节 在化学实验中的应用
3.3 要 点
体积是指溶液的体积,而非溶剂的 体积,单位用升(L)
溶质用物质的量表示,而不是用溶 质质量和摩尔质量表示。
从一定物质的量浓度的溶液中取出 任意体积的溶液,其物质的量浓度 不变。
<18>
第三节 在化学实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
a) 在化学实验中经常要用到溶液,我们有时用溶质的质量分数来 表示溶液的组成。
b) 为了操作方便,一般取用溶液时并不是称取它的质量,而是量 取它的体积。 c) 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反 应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也 有重要意义。
<16>
第三节 在化学实验中的应用
米 千克(公斤)
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
m kg
s A K mol cd
<11>
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
<12>
第二节 气体摩尔体积
高一化学必修1_第一章第二节__化学计量在实验中的应用(第1课时)教案
第二节化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位,了解阿伏伽德罗常数的含义;初步学会物质的量,物质的微粒之间的转换关系。
2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量,微粒数之间的简单关系;通过对物质的量概念的理解,尝试从定量的角度去认识物质,体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用;初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法;结合概念的理解与应用,使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
学生分析物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解,容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位,物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面,应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。
教学重点理解物质的量是一种物理量,摩尔是物质的量的单位;能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程C + O2 = CO2这个方程式表示的意义?12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳;1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
我们知道,实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应,而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应,那么12g碳中含有多少C原子呢?要解决这个问题,我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。
第二节化学计量在实验中应用我们知道:原子和分子都很小,我们肉眼不可能观察到,更不可能一个一个地进行称量,怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来,来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中的一个问题是:10㎏小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?讨论交流得出结论:先数出一两小米是多少粒,然后再转换成10㎏中有多少微粒。
化学计量在实验中的应用第一课时
C +
微观 1个碳原子
O2
1个氧原子 32g氧气
=
CO2
1个二氧化碳分子
?
宏观 12g碳 物质的量 44g二氧化碳
国际单位制(SI)的7个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度
符号
l m t I T
单位名称
米 千克(公斤)
单位符号
m kg
秒 s 安[培] A 开[尔文] K
物质的量
发光强度
微粒数(N)(个)
÷NA(mol-1)
× NA(mol-1)
物质的量(n) (mol)
3.N、NA、n 三者之间的关系
n=
N NA
练习
1个NH3分子,含有 1 个N原子, 3 个H原子 6.02×1023个NH3分子,含有6.02×1023个N原子, 3×6.02×1023 个H原子 1mol NH3分子,含有 1 molN原子, 3 mol H原子
个氢分子
个氢分子
练习
3.01×1023个NH3分子是 0.5 6.02×1023个NH3分子是 1 12.04×1023个NH3分子是 2 18.06×1023个NH3分子是 3 n×6.02×1023个NH3分子是 mol mol mol mol n mol
粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的 关系:
n
I
摩[尔]
坎[德拉]
mol
cd
1.物质的量(n)
(1)定义:是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体
(2)符号:n
(3)单位:摩尔,简称摩,单位符号为mol
注意:物质的量的符号是 n ,单位的符号才是molBiblioteka 关于物质的量要知道的两点:
《物质的量》完美ppt人教1
使用物质的量注意事项:
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称,不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体,可以是整
数,也可以是小数,如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子?
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢?
可 称
物质的量
量 物
?
肉眼看不见,
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作:赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知:1个12C原子的质量为1.992643×10-26千克 求:12克该碳原子所含的原子个数为多少?
解:
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1.992643×10-26千克
阿伏加德罗常数:符号为NA ≈6.02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
(1)1molH 表示1mol氢原子 (2)3molH2O 表示3mol水分子
思考:
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个?含多少摩尔氧
原子?含多少摩尔质子? 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题:第二节:化学计量在实验中的应用课时:第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系;2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论,理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解,让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一.物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1.定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它是一个物理量,表示含有_一定数目粒子的集合体,符号:n 。
<二>摩尔1.定义:摩尔是物质的量的单位2.符号:mol3.标准:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同,约为 6.02×10234. 计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
(2)物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
(3)“摩尔”是“物质的量”的单位,和米、千克、秒等一样,不是物理量,不要将二者混淆。
(4)摩尔作为物质的量的单位,只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。
(5)“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”(6)使用摩尔作单位时(即表示物质的量时),必须注明粒子的种类(分子,原子,离子,电子等微观粒子),可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等,不能这样表示:1mol 氢(指代不明)。
<三>阿伏加德罗常数1.定义: 国际上规定,1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ,约为 6.02×1023 。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用(第一课时)主备人:张爱丽时间:2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求:掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号,了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标:知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点:物质的量及其单位教学难点:物质的量及其单位教学方法:启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程:Ⅰ、课前检测(1)1 mol氧。
()(2)0.25 mol CO2。
()(3)摩尔是7个基本物理量之一。
()(4)1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
()2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个,则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量(n)与微粒个数(N)和阿佛加德罗常数(N A)的关系吗?【师生共同探讨2】 4、物质的量(n)与微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(N A)的关系n=N/N A【练习】例1:6.02×1022个N aCl分子,其物质的量为多少?2.5mol O2含有多少个O原子?【小组讨论3】请大家回顾表1、表2,思考:1molH20与1mol铝质量相等吗?【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子;而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
第一章 第2节 化学计量在实验中的应用 第一课时
0.3×6.02×1023 个硫酸分子 10×6.02×1023 个钠离子 6×6.02×1023 0.5×6.02×1023 个电子 个中子
物质的量是微粒的集体, 可以用分数或小数表示。
【公式】
物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数
(符号为N)之间的关系:
n=
物质的量
N NA
粒子数
阿伏加德罗常数
公式变形: N=
6.02×1023
6.02×1023
(3)摩尔只适用于微观粒子,如分子、原子、中 子、质子、电子、离子、原子团等;不能用于宏 观物质,如不能说1mol大米,1mol花生等。不能 说1mol大米约含有6.02×1023个。
(4)使用摩尔时,要用化学式指明粒子的种类, 不能用中文名称。如不能写成1mol氯化钠;不 能说1mol氧等。应写成1 mol NaCl、1 mol O2、 1 mol O等。
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1(40C) 1.83 密度标准状 况(g/L)
7.2
10
18.3 18 53.6 体积标准状 况(L)
气体 物质
1mol 气体 所含分子数
1mol气体质 量(g)
H2
O2
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
2.016 32.00 44.01
宏 观 (质量)
物质的量
微 观 (粒子数 )
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位----摩尔 就像长度可用来表示物体的长短,温 度可表示物体的冷热程度一样,物质的量 用于表示含有一定数目粒子的集合体,其 符号为 n,它是国际单位制中的基本物理 量,四个字不能分开。长度、温度的单位 分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩 尔,符号 mol,简称摩。
第一章 第2节 化学计量在实验中的应用(第1课时)
H2 O Al C Fe
H2SO4
18 27
2.990×10-23g 4.485×10-23g 1.993×10-23g 9.032×10-23g 1.628×10-22g
18g 27g
12
56 98
12g
56g 98g
结论: 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位 时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
cd
2015/8/28
巴东县第三高级中学
6
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么?符号是
什么?单位是什么?
2015/8/28 巴东县第三高级中学 7
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 单位 —— 摩尔
n=
m
变换为
×M
m= n × M 质量 (m)
25
÷M
巴东县第三高级中学
一、物质的量的单位——摩尔
【练习】1.课本P13 学与问
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na 和 2SO4 的物质的量多少?
+
2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 ( D ) A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 3、1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德 罗常数为( B ) A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1
÷ NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
2015/8/28 巴东县第三高级中学 16
一、物质的量的单位——摩尔
人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液,则: C(NaOH) = __________ C(Na+) = ___________ C(OH-) =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液, C(HCl)=__________
三、溶液的稀释
稀释定律: 溶液在稀释前后,溶质的质量或物质的量保持不变。
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。
2、符号:CB
3、表达式: CB= nB/V
4、单位:molБайду номын сангаасL或mol· L-1等
物质的量浓度与溶质的质量分数的对比
物质的量浓度 单位 溶质的质量分数
mol /L
CB= nB/V
公式
W=m质/m液 ×100%
特点
同种溶液中,物质的量浓度与溶质质量分 数一定。
二、物质的量浓度的相关计算 1、根据定义式计算: 已知 ① 质量计算浓度 ②气体的体积计算浓度 CB= nB/V
2、物质的量浓度与质量分数的换算:
1000×ρ× ω CB=
MB
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液,则: C(NaOH) = __________ C(Na+) = ___________ C(OH-) =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液, C(HCl)=__________ 3、已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数 为 98%,求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。
C(浓溶液) · V(浓溶液)= C(稀溶液) · V(稀溶液)
1.配制1mol/L的NaCl溶液1L,需要5mol/L的NaCl溶液 多少L? 2.配制3mol/L的硫酸溶液1L,需要18mol/L的浓硫酸溶 液多少L?
人教版高中化学必修一第一章 第二节 第一课时 物质的量的单位——摩尔1
第二节⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[课标要求]1.了解物质的量及其单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数,并能运用N A 进行计算。
3.了解摩尔质量的含义。
1.物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体,符号:n 。
[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词,不能说成“物质量”或“物质的质量”。
2.物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号:mol 。
(1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
(2)计量对象:分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒] 使用摩尔作单位时,必须指明微粒的名称,如1 mol H,1 mol H 2,而不能表示为1 mol 氢。
3.阿伏加德罗常数1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,其符号为n ,单位为摩尔。
2.阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数,符号为N A ,单位为“mol -1”,约为6.02×1023 mol -1。
3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,在以“g·mol -1”为单位时,其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4.物质的粒子数、质量与物质的量的关系:n =N N A =mM。
物质的量(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数,符号为N A。
(2)近似值:6.02×1023。
(3)单位:mol-1。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n=NN A。
4.摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位是g/mol(或g·mol-1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol-1)为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
1.2化学计量在实验中的应用(第1课时)
C.含氧元素的质量比为5∶6D.含硫原子的个数比为1∶1
7.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400℃和2633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些?它们的基本单位又分别是什么?
【课堂生成】
2.(自学、讨论)你知道1个碳原子的质量是多少克?什么是相对原子质量?
【课堂生成】
【课堂研讨】
1.(自学、思考)什么是“物质的量”?它的符号和单位分别是什么?
物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量,符号为n,其单位为摩尔,简称摩,符号为mol。
【课堂生成】
【巩固练习】
1、下列关于摩尔的说法正确的是
A.是国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位
C.物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集合体
2.下列各组物理量,都不随水量的变化而变化的是
A.水的沸点;蒸发水所需要热量B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的PH
C.水的体积;电解水所消耗的电量D.水的物质的量;水的摩尔质量
32
11.0.5molCO和CO2混合气体质量为18g,求混合气体中CO和CO2的物质的量分别为。
各为0.25mol.
【课堂生成】
讲解十字交叉法
12.O2和H2混合气体的平均摩尔质量为22 g/mol,则混合气体中O2和H2的物质的量之比为多少?
n(O2):n(H2)=2:1
作业布置:
教学反思
授课班级
课题
高一化学人教版必修1课件 第1章 第2节 第1课时
(6)由摩尔质量的概念,得到公式:n=Mm。
第一章 第二节 第1课时
4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概 单位物质的量的物质 一个原子的质量与12C的 化学式中各元
【答案】 1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
第一章 第二节 第1课时
●活学巧练 2.(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同,且分子 数 之 比 为 3 2 , 则 R 的 相 对 原 子 质 量 是 ________ , x 值 是 ________。 (2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等,它们 所 含 氧 原 子 数 之 比 是 ________ , 其 中 氢 原 子 数 之 比 是 ________。
第一章 第二节 第1课时
新情境·激趣入题
第一章 第二节 第1课时
你知道一滴水中有多少个水分子吗?一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子,如果一个个去数,即使分秒不停,一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?
第一章 第二节 第1课时
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目?显然,对于微观粒子 我们不能用肉眼观察,这里需要一个“桥梁”,需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来,这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢?让我们一起学习这个新的物理量吧!学 完本课内容,你将明了于心。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)
1、说出下列符号的意义: ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示: 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
理量的整体名词。其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N
N=n· NA 系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组 加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或
粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等。
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成 一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃,每 人每天吃一斤,要吃 14 万年,所以物质的量只用 来表示原子、分子、离子等微观粒子。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
课堂练习一
秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
国际规定
1mol粒子所含的粒子 数与0.012 kg12C中所 含的碳原子数相同.
0.012kg 12C
微观构成
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数?
(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒; (2)摩尔是七个物理量之一;
(3) 摩尔是物质的质量单位;
(4) 摩尔是物质的数量单位; (5)1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒;
第一章第二节化学计量在实验中的应用复习第一课时
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[解答]9.30×10-23g
[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少?
课题
§2.1复习课(1)
课型
习题课(1课时)
备课时间:年月日
教学时间:年月日
教
学
目
标
1.知识与技能
⑴复习物质的量及摩尔质量,加深学生对此知识点的理解与掌握;
⑵培养学生归纳知识的能力;
⑶培养学生分析问题、解决问题的能力。
2.过程与方法
讨论法、讲授法
3.情感、态度与价值观
激发学生热爱学习化学的学习情感。
A.1∶1∶1B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.6∶3∶2物质的摩尔质量是。
7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是,A的相对原子质量是,ACl2的化学式是。
必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)
必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时教学目标知识与技能:1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算过程与方法:1、通过学习,了解概念的形成过程及形成条件2、在化学概念的学习过程中,体验类比、迁移的学习方法,培养思维能力以及研究问题的能力情感态度与价值观:1、通过学习,激发对新问题的探究兴趣,体验概念发展的必要性和重要性重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系教学过程〖引入〗思考并讨论:1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度?其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性?(以化学教材的纸为例,请学生认真测量)2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸,如何快速粗略地知道其中的张数?3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量?现有一杯水,如何知晓其中含多少水分子?〖讲解〗显然,我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来,为此,国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量(n),其单位为摩尔(mol),简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢?〖活动〗参照P11表格中的数据,学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据,用此数据的优点是什么呢?大量实验证明,约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol,也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个,这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团,也可以是电子、质子、中子等,但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项:使用摩尔作为单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示。
第1章第2节化学计量在实验中的应用第1课时
第二节化学计量在实验中的应用整体设计从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,单位是摩尔,简称摩,符号是mol。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量,后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度,并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现,目的是减轻学生学习本节内容的负担,又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多,理论性较强,而且都很抽象。
限于学生接受能力,不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透,只能要求学生在学习本节知识时,对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时,如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等,尽量用简洁的语言介绍概念,尽可能多地利用比喻性描述和直观教具,以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
2.调动学生参与概念的形成过程,积极主动学习。
3.强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。
教学重点物质的量及其单位摩尔教学难点物质的量概念及其理解教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师:钻石早在4000多年前就被人类发现,事实上它已在地表蕴藏亿万年。
教育最新高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第1课时教案必修1
布置练习:5molH2SO4中含有的分子个数是多少?原子总数是多少?氧原子个数是多少?
思考解答
1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个,而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位为g/mol。举例说明。第二节学计量在实验中的应用课题
第二节化学计量在实验中的应用
课时
第1课时
授课
时间
主备人:
教学
目标
知识目标:
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量,摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
能力目标:
1、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项:使用摩尔作为单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,故用其名字来表示该常数,以示纪念,即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数,用NA表示。
显然,我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来,为此,国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量(n),其单位为摩尔(mol),简称为摩。
阅读:P12资料卡片
过渡:那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢?
参照P11表格中的数据,学生进行猜想。
科学家选择了6.02×1023这样的近似数据,用此数据的优点是什么呢?
18年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用(第1课时)课件1
2.不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,它与0.012 kg
中所含的碳原子数相同,在数值上约为6.02×1023,其单位为mol-1。
12C
3.不对。摩尔质量的单位是 g·mol - 1 ,物质质量的单位是 g,二者的意义 不同。
知识归纳总结: 1.物质的量——“四化”:
2.阿伏加德罗常数——“三量”: (1)基准量:0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是mol-1。 (3)近似量:6.02×1023 mol-1。
〔即时训练〕 (2016· 原创题)青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物,对防治疟疾等传染 性疾病、维护全世界人民的健康具有重要意义。中国药学家屠呦呦因青蒿素的发 现获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素是一种有机化合物,其分子式为 C15H22O5,下列有关青蒿素的说法中 正确的是 导学号 81744059 ( B ) A.每摩尔青蒿素含有 11 mol H2 B.每摩尔青蒿素含有 15 mol 碳原子 C.青蒿素的摩尔质量为 282 g D.标准状况下的摩尔体积为 22.4 L· mol-1
解析: 相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是 1/32÷1/48= 3 ﹕ 2 ,即分子数 之比;因为分子中氧原子的个数比是2﹕3,故原子数之比为1﹕1,故选B。
学科核心素养
图解有关物质的量的计算的公式 有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中,需要知道选用哪个或哪
几个公式,应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆,我们将有关物
内部文件,请勿外传
解析: 青蒿素分子里含有 H( 氢原子 ) ,不含 H2( 氢分子 ) , A 项不正确 。 Mr(C15H22O5)=12×15+1×22+16×5=282 g·mol- 1, C项不正确。青蒿素通 常为固体,其在标准状况下的摩尔体积<22.4 L·mol-1,D项不正确。 规律方法指导:
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物质的量
发光强度
摩 [尔 ]
坎[德拉]
mol
cd
5
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么?符号是
什么?单位是什么?
6
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 单位 —— 摩尔
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
同0.012千克12C中所含的碳原 子的数目相同 1摩尔
一个碳原子的质量: 1.99×10-23克 所以,12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
1 mol 任何粒子的集合体都含有 23 约6.02×10 个粒子。
11
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数 规定:
6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数, -1 它是个物理量,其是单位是mol ,符 号为NA 。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
1
一、物质的量的单位——摩尔
【复习】
熟悉的知识
2H2+ O2
质 量比: 分子个数比:
点燃
2H2O
36g 2个
4g 32g 2个 1个
2
一、物质的量的单位——摩尔
【疑问】
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构 成的,一滴水(约0.05 mL )大约含有1.7万 亿亿个水分子。如果一个个地去数,即使分 秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。 那么,则样才能既科学又方便地知道一定量 的水中含有多少个水分子呢?
20
一、物质的量的单位——摩尔
3.摩尔质量
定义:单位物质的量(即1mol)的物质所具 有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号:M 单位:g ·mol-1
21
一、物质的量的单位——摩尔
粒子符号 相对分子或 原子质量 1个分子或原子的质量
1摩尔物质 的质量
H2 O Al C Fe
H2SO4
18 27
2.990×10-23g 4.485×10-23g 1.993×10-23g 9.032×10-23g 1.628×10-22g
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。
16
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少?
解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答:O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
18g 27g
12
56 98
12g
56g 98g
结论: 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位 时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
22
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
m= M × n
质——摩尔
公式二: 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系: M 物质的量 (n) n= m 变换为
简称摩
符号为 mol 。
7
一、物质的量的单位——摩尔
使用物质的量注意事项:
①物质的量这四个字是一个整体,是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子,使用摩作 单位时,所指粒子必须指明粒子的种类, 如原子、分子、离子等,且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体,不是 单个粒子。
23 -1
NA≈ 6.02×10
23
mol
-1
12
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃, 每人每天吃一斤,要吃14万年,所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
3
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
(难见、难称量)
宏观物质
(可见、可称量)
4
一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 单位符号 m Kg s A K
8
一、物质的量的单位——摩尔
【课堂练习】 判断正误,并说明理由。
A.1 mol 氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子 注 意
必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。
9
一、物质的量的单位——摩尔
12支铅笔称一打
10
一、物质的量的单位——摩尔
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
18
一、物质的量的单位——摩尔 知识链接
C
+
O2
1个 1mol
==
△
CO2
1个 1mol
微粒个数 1个 物质的量 1mol 微粒个数 2个
2H2 +
物质的量 2mol
O2 ==
1个 1mol
△
2H2O
2个 2mol
13
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 (约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子个数 物质的量
14
一、物质的量的单位——摩尔
公式一:
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系: N n= NA 物质的量 (n)
变换为
×NA
N= n × NA 粒 子个数 (N)
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。
17
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数
3.01 1023 个 23 6.02 10 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个
3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024 个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O, 含有 1.204 1024 个CO2分子。
化学反应方程式中,系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比
实验中,如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质
19
一、物质的量的单位——摩尔 启示
假如每颗米的质量都一样,现知道每10000颗 米的质量都为5公斤.那么要取10000颗米时,你 用数的还是用称的?
请找出1 mol 物质的质量有什么规律
O 一个分子或 2.657× 原子的质量 10-23g 物质的量 1 mol Al 4.485× 10-23g 1 mol 27 27g H2 3.294× 10-24g 1 mol 2 2g H2O 2.990× 10-23g 1 mol 18 18g
相对分子或 16 原子质量 1 mol物质 的质量 16g
×M
m= n × M 质量 (m)
24
÷M
一、物质的量的单位——摩尔
【练习】1.课本P13 学与问
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na 和 2SO4 的物质的量多少?
+
2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 ( D ) A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 3、1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德 罗常数为( B ) A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1
÷ NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
15
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少?
解: N(O )= n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答:O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
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