粗盐提纯
粗盐的提纯
11.玻璃棒的作用分别是什么？ ①搅拌，加速粗盐溶解 ②引流
③搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
只要满足Na2CO3在BaCl2后即可 3、生成哪些沉淀？
Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 BaCO3 4、Na2CO3的作用是什么？
除去CaCl2和过量的BaCl2
5、过滤后溶液中溶质有哪些？ NaOH Na2CO3 NaCl 6、证明溶液中含有氢氧化钠方法是什么？ 取样，滴加足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液， 向其中滴加无色酚酞，溶液变红，则含氢氧化钠
成功达标
完成《基础训练》P138第13 题
复习导入
粗盐提纯的步骤：（ （13） ）溶蒸解发（（24） ）计过算滤产率
蒸发操作需要注意的事项：
1、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发 皿容积的2／3； 2、加热过程中要用玻璃棒，不断 搅拌，防止局部温度过高，造成液 体飞溅； 3、不能蒸干，当析出大量晶体时 就应熄灭酒精灯，再利用余热蒸干
思考：通过提纯得到的盐是纯
净物吗？
粗盐提纯（2）
学习目标
1、复习粗盐提纯中不溶性杂质 的去除方法及注意事项
2、掌握粗盐提纯中可溶性杂质 的去除方法
快乐导学
粗盐提纯
经过过滤后的食盐中仍含有 MgCl2、Na2Sห้องสมุดไป่ตู้4和CaCl2
1、除杂选择的试剂有哪些？
除MgCl2用NaOH；除Na2SO4用BaCl2除CaCl2用Na2CO3 2、除杂的先后顺序
八年级科学粗盐的提纯
1、在粗盐提纯实验中，最关键的操 作是哪一步?如何操作？
2、 这一操作成败的标志是什么？如 果失败应如何补救？
温馨提醒：
1、溶解 : 在10ml水中，逐渐地加粗盐并轻轻搅 拌，注意观察粗盐水是否混浊。
2、过滤 ：一帖、二低、三靠 。过滤后观察滤 液是否纯净。 若混浊，需再次过滤或检察装置和操作是否有 问题。 3、蒸发 ：滤液全部倒入蒸发皿里，加热并不 断搅拌，滤液出现大量固体时，停止加热。利
用余热烘干精盐。 注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。
4、移出：用玻璃棒把精盐转移到纸上。与粗盐 作比较。
窗纱语录』便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边振颤，一边发出“呜喂”的怪声！突然间女大师坦嫫娜芙太太全速地使自己瘦瘦的活似竹节形态的腿飘舞出墨蓝色 的腰鼓味，只见她瘦弱的身材中，轻飘地喷出九簇猴鬼状的仙翅枕头锅，随着女大师坦嫫娜芙太太的旋动，猴鬼状的仙翅枕头锅像水母一样在掌心中傲慢地编排出片片 光钵……紧接着女大师坦嫫娜芙太太又念起叽里咕噜的宇宙语，只见她瘦瘦的活似竹节形态的腿中，变态地跳出九片鸟影状的痰盂，随着女大师坦嫫娜芙太太的摇动， 鸟影状的痰盂像草丛一样，朝着九龙珍珠桌上面悬浮着的胶状体疯扑过去！紧跟着女大师坦嫫娜芙太太也傻耍着咒符像蛛网般的怪影一样向九龙珍珠桌上面悬浮着的胶 状体疯扑过去…………随着『黄影疯魔窗纱语录』的猛烈冲撞，四群蚂蚁瞬间变成了由密如雨珠的野蛮粉末构成的片片浅灰色的，很像脸盆般的，有着漂亮神奇质感的 乳胶状物体。随着乳胶状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一串亮青色的浆糊状物体……接着女大师坦嫫娜芙太太又使自己瘦瘦的活似竹节形态的腿飘舞出墨蓝色的 腰鼓味，只见她瘦弱的身材中，轻飘地喷出九簇猴鬼状的仙翅枕头锅，随着女大师坦嫫娜芙太太的旋动，猴鬼状的仙翅枕头锅像水母一样闪动。接着她念动咒语：“九 脚嚷噎唷，脸盆嚷噎唷，九脚脸盆嚷噎唷……『黄影疯魔窗纱语录』！老子！老子！老子！”只见女大师坦嫫娜芙太太的身影射出一片亮青色亮光，这时偏西方向酷酷 地出现了二片厉声尖叫的天青色光雀，似奇影一样直奔淡青色银光而来…………只听一声古怪虚幻的声音划过，八只很像明妖病床般的乳胶状的片片闪光物体中，突然 同时窜出二簇古怪离奇的淡紫色光点，这些古怪离奇的淡紫色光点被雾一转，立刻化作怪怪的云丝，不一会儿这些云丝就奇闪着飘向庞然怪柱的上空，很快在六大广场 之上变成了轮廓分明的跳动自由的团体操……这时，乳胶状的物体，也快速变成了粉条模样的粉红色旋转物开始缓缓下降，只见女大师坦嫫娜芙太太大力一抖青远山色 犀牛般的胸部，缓缓下降的粉红色旋转物又被重新颤向天穹！就见那个轻飘飘、亮茸茸的，很像壁炉模样的旋转物一边转化蜕变，一边绕动升华着旋转物的色泽和质感 。蘑菇王子又用《七光海天镜》为自己天使般的黑色神童眉注入魔法：“爵士同学，这次的咒语要简单超爽一点，不要太强硬！不要太残暴！。”知知爵士撇嘴道：“ 您这位学长好难伺候，又要爽妙颗粒，又要不太夸张！不太残暴！花样真多……”蘑菇王子笑道：“你唠叨什么？有点成绩就翘嘴巴，老圣人教导信徒说要夹着嘴巴做 学生，而且这
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯 化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即 可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：氯化镁、 氯化钙等)和不溶性杂质(如：泥沙等)
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】过滤后滤液仍然浑浊，Байду номын сангаас析原因！
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以 免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过 滤速度过慢。
三、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴、 晶体飞溅。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
一、溶解: 1、用天平称3克粗盐 2、用量筒量10毫升水倒入烧杯 3、用玻璃棒搅拌
二、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、制作过滤器
2、注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端靠在烧杯内壁上 玻璃棒靠在三层滤纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗食盐的提纯
实验一 粗食盐的提纯一、教学要求1、学习提纯粗食盐的原理和方法；2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3、了解Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定；4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。
二、预习内容1、粗食盐的提纯原理及方法；2、溶解、蒸发的相应操作；3、台天平的使用；4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；5、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定。
三、基本操作1、加热溶解操作；2、各种过滤操作；3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；4、离子鉴定操作。
四、实验原理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K +、Mg 2+、SO 42+、Ca 2+离子等）。
不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。
对K +, 利用KCl 溶解度大于NaCl ，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl 呈晶体析出，分离可得NaCl 晶体。
Ba 2++SO 42-═BaSO 4↓Ca 2++CO 32-═CaCO 3↓Ba 2++CO 32-═BaCO 3↓Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓CO 32-+2H +═CO 2↑+H 2O五、实验步骤：1、粗食盐提纯：称取5g 粗食盐 溶解 过滤 沉淀完全 溶液 沉淀完全过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑称重 纯度检验2、产品纯度的检验取粗盐和精盐各1g ，分别溶于10mL 蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
30mL 水 △ 静置 弃沉淀 BaCl 2△ ①加热2~3min ②过滤③检NaOH, Na 2CO 3 △ 检验 加热1~2min 弃沉淀 ①HCl, pH4~5 ②加热 糊状 2+1酒精①SO42-的检验第一组溶液分别加入加入2滴1mol·L－1 BaCl2，再滴1滴6mol·L －1 HCl，观察。
粗食盐的提纯步骤
粗食盐的提纯步骤如下：
1. 粗食盐的杂质去除：将粗食盐溶解在适量的水中，通过过滤或沉淀的方式去除杂质。
可以使用滤纸或者过滤器将溶液过滤，去除悬浮在溶液中的杂质。
如果有较多的杂质，可以加入适量的沉淀剂如氯化钙或硫酸镁，使杂质沉淀后再进行过滤。
2. 溶液的浓缩：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，浓缩溶液。
可以使用加热器、蒸发器或者真空蒸发器进行加热浓缩。
通过浓缩可以提高溶液中食盐的浓度。
3. 结晶：将浓缩的溶液冷却，使食盐结晶。
可以使用冷却器或者冷却槽进行冷却。
冷却时，食盐会逐渐结晶出来，可以通过过滤或者离心机将结晶的食盐分离出来。
4. 晒干：将分离出来的食盐放置在通风良好的地方晾干。
可以使用晒盐场或者晒盐房进行晾干。
晾干后的食盐即为提纯的精制食盐。
需要注意的是，以上步骤仅为一种常见的提纯方法，实际操作中可能会根据具体情况进行调整。
另外，为了保证食盐的卫生安全，还需要对提纯后的食盐进行检测和包装。
九年级化学粗盐提纯
实验准备
实验器材
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯等。
试剂
粗盐、蒸馏水、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、盐酸氯化钡溶液等。
实验步骤
灼烧
将滤纸上的氯化银干燥，用酒精灯灼烧至 灰化。
粗盐溶解
将粗盐加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用 玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
沉淀
向溶液中加入过量碳酸钠溶液，用玻璃棒 搅拌，直至产生大量沉淀。
THANKS
到较纯净的食盐。
实验反思
实验不足
在实验过程中，可能会因为操作不当或仪器不干净等原因，导致实验结果不准确 。例如，滤液中仍然存在杂质，导致最终得到的食盐不够纯净。
改进措施
在实验前需要认真检查仪器和试剂，确保实验操作规范、准确；在过滤时，要注 意滤纸和漏斗的完好性，避免出现破洞或缝隙，影响过滤效果；在蒸发结晶时， 要注意控制火候和时间，避免出现结晶不完全或过度加热的情况。
虫害。
土壤改良
用粗盐提取的氯化钠可以用于 土壤改良，增加土壤的通透性
和保水能力。
在生活中的应用
01
02
03
调味品
粗盐提纯后的食盐是人们 日常生活中的重要调味品 ，可以增加菜肴的口感和 风味。
融雪剂
粗盐提纯后的氯化钠还可 以作为融雪剂，用于融化 积雪，方便交通运输。
医疗保健
粗盐提纯后的食盐还可以 用于医疗保健方面，如治 疗消化不良、清洗伤口等 。
06
粗盐提纯的实验总结与反思
实验总结
实验原理
粗盐提纯是通过溶解、过滤、 蒸发等步骤，去除粗盐中的泥 沙、云母等杂质，得到较纯净
的食盐。
实验材料
需要食盐、水、烧杯、玻璃棒 、滤纸、漏斗等。
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法一般包括冲洗、过滤和结晶三个步骤：
1. 冲洗：将粗盐放入容器中，加入适量的水，充分搅拌使盐溶解在水中，然后静置片刻使杂质沉淀下来。
2. 过滤：将上一步得到的盐水倒入漏斗中，漏斗上方放置滤纸或过滤网，通过重力作用使盐水逐渐渗过滤纸或过滤网，杂质留在滤纸或过滤网上，得到较为纯净的盐水。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅底容器中，加热使盐水慢慢蒸发，水分慢慢减少，直到盐水中的溶质浓度达到饱和状态，盐开始结晶。
等待结晶完成后，将晶体进行收集，即可得到较为纯净的粗盐。
粗盐提纯时的现象如下：
1. 冲洗过程中，粗盐会溶解在水中，水的颜色可能会变得混浊，杂质可能会悬浮在水中。
2. 过滤过程中，盐水会逐渐渗过滤纸或过滤网，过滤纸上或过滤网上会留下一些杂质，而通过滤纸或过滤网的盐水会变得相对干净。
3. 结晶过程中，随着盐水的蒸发，溶质的浓度逐渐增加，盐开始结晶，先是有微小的晶体形成，逐渐变大，最终形成比较大的晶体。
粗盐提纯知识点
粗盐提纯知识点一、概述粗盐是指海水或地下水中含有的盐类物质，经过简单的加工处理而得到的一种原始的盐类产品。
粗盐中含有大量的杂质和微量元素，需要进行提纯才能达到食品级别的标准。
本文将介绍粗盐提纯的知识点。
二、粗盐提纯方法1. 溶解法将粗盐溶解在水中，利用溶液中不同离子间的电化学性质和晶体生长条件的差异，使其形成晶体，再通过过滤、离心等方法分离出晶体，即可得到纯净的食用盐。
2. 结晶法将粗盐溶解在热水中，然后放置静置冷却结晶。
在结晶过程中，不同离子之间会形成不同形状和大小的结晶体，在适当条件下进行分离即可获得纯净食用盐。
3. 蒸发法将粗盐溶解在水中后进行蒸发处理，使其逐渐浓缩并结晶。
通过控制蒸发速度和温度等条件可以获得不同品质和颜色的食用盐。
三、粗盐提纯过程中需要注意的事项1. 水质要求高，不应含有过多的杂质和微生物。
2. 加工设备应保持清洁卫生，防止污染。
3. 粗盐溶解时应控制温度和搅拌速度，避免过度溶解和结晶不完整。
4. 结晶过程中要注意控制温度和结晶速度，避免形成大块的结晶体。
5. 提纯后的食用盐应进行包装密封，防止污染和潮湿。
四、粗盐提纯后的营养价值1. 食用盐是人体必需的一种无机物质，可以维持人体正常的水电解质平衡。
2. 食用盐中含有丰富的氯离子和钠离子，可以促进胃液分泌，帮助消化食物。
3. 食用盐中还含有一些微量元素如碘、锌等对人体健康有重要作用。
五、粗盐提纯后的适宜人群1. 普通健康人群：适量食用食用盐可以维持身体正常的水电解质平衡，促进消化。
2. 高血压患者：应减少食用盐的摄入量，以防止血压升高。
3. 肾病患者：应根据医生建议控制食用盐的摄入量。
4. 孕妇和儿童：应注意适量食用含碘盐，以保证身体健康发育。
六、结语粗盐提纯是一项重要的加工技术，可以将原始的海水或地下水中提取出纯净的食用盐。
在提纯过程中需要注意控制水质、温度等因素，获得高品质的食用盐。
食用盐对人体健康有重要作用，但需要注意适量摄入。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。
然后慢慢冷却，盐会结晶出来。
此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯的讲解
粗盐提纯的讲解
粗盐提纯是一种将粗制品转化为高纯度盐的过程。
通常，粗盐收集自海水或盐矿，含有许多杂质。
要制成食盐或其他用途的高纯度盐，需要进行提纯。
提纯过程包括以下步骤：
1. 粗盐的预处理：将粗盐破碎并筛选，去除大块和杂质。
2. 溶解：将粗盐溶解在水中，形成盐水溶液。
3. 过滤：使用滤纸或其他过滤器去除杂质和残留物。
4. 离心：将溶液离心，用离心力分离出未溶解的杂质和残留物。
5. 蒸发：将溶液在低温下蒸发，使其浓缩。
6. 晶化：将浓缩后的溶液在恰当的条件下结晶。
7. 分离：将结晶的盐与溶液分离。
8. 干燥：将分离出的盐晶体干燥，去除水分，制成高纯度盐。
粗盐提纯的目的是去除杂质和提高盐的纯度。
这种过程可以应用于不同种类的盐，包括食盐、海盐和矿盐。
提纯后的盐可用于调味、食品加工、医疗和化学制品等多种用途。
- 1 -。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。
2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐提纯
想一想
1、是用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
（一）重结晶法提纯粗盐
实验步 1、溶解；目的是使食盐溶解于水。 骤 2、过滤；目的是除去食盐中的不溶性杂质。
3、蒸发；目的是除去水分得到食盐晶体。
问题与讨论
溶解、过滤、蒸发。 1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？
适用的范围及原理？
分离方法 过滤 蒸发 结晶 结 晶 降温 结晶 适用范围 可溶性固体与不溶 性固体的分离 条件
你知道吗？
实例 除去氯化钾中 的二氧化锰 海水晒盐，除 去氯化钠中的 少量硝酸钾 除去硝酸钾中 的少量氯化钠
溶解度受温度影响 溶液必须饱和 较小的物质 溶解度受温度影响 溶液必须饱和 较大的物质
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
40g × 100% 40g+100g =28.57%
/
氯化钾
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃ห้องสมุดไป่ตู้
粗盐的提纯
三、粗盐提纯
其中，使用最多的玻璃仪器是？
玻璃棒
起作用分别是？
溶解：搅拌，加速粗盐溶解。
过滤：引流。
蒸发：搅拌，防止液体局部过热溅出。
2、过滤过程需要注意哪些问题？为什么？
一贴、两低、三靠。
3、蒸发过程需要注意哪些问题？为什么？
待蒸发皿中出现多量固体时，停止加热。防止温度过高， 固体迸溅或发生化学反应。
分离混合物的方法有哪些？
重结晶 将粗晶体溶于纯试 剂中反复进行溶解、 结晶以得到高纯度 的晶体 蒸馏 沸点不同的液体混 沸点相差较大 合物分离
八年级科学粗盐的提纯
1、在粗盐提纯实验中，最关键的操 作是哪一步?如何操作？
2、 这一操作成败的标志是什么？如 果失败应如何补救？
温馨提醒：
1、溶解 : 在10ml水中，逐渐地加粗盐并轻轻搅 拌，注意观察粗盐水是否混浊。
2、过滤 ：一帖、二低、三靠 。过滤后观察滤 液是否纯净。 若混浊，需再次过滤或检察装置和操作是否有 问题。 3、蒸发 ：滤液全部倒入蒸发皿里，加热并不 断搅拌，滤液出现大量固体时，停止加热。利
思考：如何把红糖提取成白糖？
吸附法分离——红糖制白糖
【实验原理】
红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于 水，加入适量活性炭，将红糖中的有色及现象】
称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热 使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬 浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活 性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸 发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。 从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
课后探究：
如何把红糖提取成白糖？
提纯计划： 一、溶解：
用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。 用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
1、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水 中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观 察发生的现象。
2、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约 1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解 完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时， 停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
用余热烘干精盐。 注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。
4、移出：用玻璃棒把精盐转移到纸上。与粗盐 作比较。
九年级化学粗盐提纯
1
粗盐提纯是通过一系列化学实验操作，将粗盐 中的杂质去除，得到纯净的盐。
2
实验原理主要包括：利用溶解度差异分离、化 学沉淀法、离子交换法等。
3
通过实验，让学生了解不同分离方法的原理和 应用。
实验步骤
第一步
将粗盐溶解在水中，加入适量氯化 钡溶液，
向滤液中加入适量氢氧化钠溶液， 生成氢氧化镁沉淀，再次实现固液 分离。
数据整理
将实验数据进行整理，将每次称量的重量、时间、溶液体积等数据记录在表格中，以便于 观察和分析。
数据趋势分析
通过观察数据的变化趋势，可以分析出粗盐提纯过程中的一些规律和趋势，例如随着实验 步骤的进行，粗盐的重量逐渐减少，提纯后的盐的重量逐渐增加等。
结果解释
粗盐提纯效果分析
根据实验数据，可以分析出粗盐提纯的效果，包括提纯后盐的纯度、杂质含 量等。如果提纯效果不理想，需要检查实验步骤中的问题，例如溶解不充分 、过滤操作不当等。
一步骤。
03
实验注意事项
强调了实验过程中需要注意的事项，如过滤器的制作、蒸发皿的放置
等。
反思与改进
实验操作问题
在实验过程中，可能会存在操作不规范的问题，如滤纸使用不 当、蒸发时未搅拌等。
实验效果不佳原因
可能由于粗盐的纯度不高、实验条件不稳定等因素导致实验效 果不理想。
改进措施
针对以上问题，提出相应的改进措施，如规范操作步骤、提高 粗盐纯度、控制实验条件等。
实验数据记录
准确记录数据
学生应使用规定的记录本，准确记录实验数据，包括观察到 的现象、试剂用量等。
数据处理和分析
根据记录的数据，学生应进行数据处理和分析，以评估实验 效果和得出结论。
03
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2018年优质课赛课教案（化学）
粗盐中可溶性杂质的去除
洪阳镇中贾琼琼
2018.5.30
专题：粗盐中可溶性杂质的去除
教学目标：
1.对于给出的混合物，能指出杂质的成分，并选择正确的除杂试剂，在此
过程中发现除可溶性杂质时常用沉淀法、气体法等。
2.理解为了把杂质完全除去，所加试剂要过量，而过量的试剂必须在后续
的过程中除去；如果需要加入两种及以上的试剂除杂时，还要正确安排
试剂的加入顺序。
3.会用除杂流程图表达自己的实验方案。
教学重点：
在粗盐除杂过程中，体会如何选择除杂剂、用量、加入顺序等，并能形成解决相关问题的解题思路。
教学难点：
含两种及以上杂质的混合物分离和提纯的实验方案的设计。
教学过程：
一、情境导入：
展示盐湖的照片，引出盐湖盐井晒得的是含有杂质的粗盐，不能直接食用。
若要转变为可食用的精盐，需要除去杂质，而杂质分为难溶性
杂质（如：泥沙）和可溶性杂质（如：MgCl2、 Na2SO4、 CaCl2）。
a.复习上节课学习的除难溶性杂质的步骤。
（提问学生）
b.（师说）本节课我们来学习专题——粗盐中可溶性杂质的去除。
二、自主探究：
先讲解除杂质的原则：不增、不减、易分离。
根据以上原则，练习下列除杂质的习题：
①NaCl (Na2SO4): 适量的BaCl2
②NaCl (MgCl2): ________
③NaCl (CaCl2):________
三、探究新知：
当粗盐中同时含有MgCl2、 Na2SO4、 CaCl2杂质时，应该如何去除呢？下面给五分钟，分小组进行讨论，得出方案。
（提示：除杂试剂加入的顺序很关键，且方法不止一种。
）
a.五分钟后，提问几个小组，回答该组讨论的结果，（师）指出正误。
b.采用某一组的答案，（师说：）我们来以这一组的答案来共同学习
除杂流程图的画法。
（打开课件，进行演示。
）
c.学生学会后，用此方法画出其他几组的答案的除杂流程图。
d.最后，回答几个问题：
①为什么每一步加入的试剂都是过量的？
②步骤四加入的Na2CO3的作用是什么？
③如何证明第四步之后的溶液中, NaOH是否存在？
（NaOH变质的问题。
）
④步骤二和步骤四顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精盐水中还会含有_______.
⑤过量稀HCl不会引入杂质的理由是?
⑥能否把BaCl2换成Ba(NO3)2？
四、巩固拓展：
按照以上所讲的除杂质流程图和除杂思路，下面我们来做一道同类型的习题：
某粗盐样品中含MgCl2、CaCl2和泥沙，常用Ca(OH)2、Na2CO3来除杂，请写出这两种试剂的正确加入顺序，并画出除杂流程图。
（找两个学生来黑板上演板。
）
五、课堂小结：
在本节课的学习中，你有哪些收获和感想？
六、作业布置：
请自己任意设定粗盐中的杂质，让同桌写出除杂方案，并画出除杂流程图。
七、板书设计：
八、教学反思：
刚接触这个专题，有些学生在画除杂流程图时，会因思路不清出现试剂加入顺序上的错误，导致除杂失败。
今后还需要通过大量练习，来巩固本课知识。